Егэ по химии 2012 год варианты с ответами

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого

государственного экзамена 2012 года по химии

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2012 года по ХИМИИ

При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2012 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2012 г. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2012 года, приведён в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2012 г. по химии.

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, об их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.

Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки к ЕГЭ.

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов

для проведения в 2012 году единого государственного экзамена по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 43 задания.

Часть 1 включает 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развёрнутого) ответа.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (A1–A28) поставьте знак «×» в клеточке,

номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A2 В ряду элементов

Na Mg Al Si

1)уменьшаются радиусы атомов

2)уменьшается число протонов в ядрах атомов

3)увеличивается число электронных слоёв в атомах

4)уменьшается высшая степень окисления атомов

A3 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.

Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A4 Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

1)ковалентная полярная и металлическая

2)ионная и ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная и ионная

4)ковалентная полярная и ионная

A6 Молекулярное строение имеет

1)оксид кремния(IV)

2)нитрат бария

3)хлорид натрия

4)оксид углерода(II)

©2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

1)АГД

2)АВЕ

3)БДE

4)BДЕ

A10 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1)KOH и Na2SO4

2)HCl и NaOH

3)CuO и KNO3

4)Fe2O3 и HNO3

A11 Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) H2SO4 и NaOH

2) NaCl и CuSO4

3) HCl и CH3COOH

4) NaHCO3 и HNO3

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1)Cl2 и Cu(OH)2

2)CuCl2(р-р) и NaOH

3)Cl2 и NaOH

4)HCl и H2O

©2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A14 В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию

1)дегидрирования

2)гидрирования

3)горения в кислороде

4)этерификации

A15 Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1)пропанолом

2)глицерином

3)этиловым спиртом

4)диэтиловым эфиром

A16 Формальдегид не реагирует с

1)Ag2O(NH3 р-р)

2)O2

3)H2

4)СН3ОСН3

A17 Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия

1)бутаналя с водой

2)бутена-1 с водным раствором щёлочи

3)1-хлорбутана с водным раствором щёлочи

4)1,2-дихлорбутана с водой

A18 В схеме превращений HC ≡CH → X → CH3COOH веществом «Х» является

1)CH3CHO

2)CH3 −CO −CH3

3)CH3 −CH2OH

4)CH3 −CH3

©2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A19 Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям

1)соединения, необратимым

2)обмена, обратимым

3)соединения, обратимым

4)обмена, необратимым

A20 Скорость реакции азота с водородом понизится при

1)уменьшении температуры

2)увеличении концентрации азота

3)использовании катализатора

4)увеличении давления

A21 Химическое равновесие в системе

2HBr (г) ← → H2 (г) + Br2 (г) – Q

сместится в сторону продуктов реакции при

1)повышении давления

2)повышении температуры

3)понижении давления

4)использовании катализатора

A22 Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1)сульфата натрия

2)сульфата меди(II)

3)сульфата алюминия

4)сульфата кальция

A23 Сокращённому ионному уравнению соответствует взаимодействиеН+ + ОН– = Н2О

1)H2SO4 с NaOH

2)Cu(OH)2 с HCl

3)H2SiO3 с KOH

4)HCl с HNO3

©2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A24 Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и

1)хлорида кальция

2)нитрата натрия

3)сульфата алюминия

4)ацетата натрия

A25 Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1)H2SO4 + NH3 → NH4HSO4

2)H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O

3)H2SO4 + P → H3PO4 + SO2

4)H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3

A26 Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами? А. Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус.

Б. С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду их ядовитости.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A27 Полимер, имеющий формулу

CH CH2

n

получают из

1)толуола

2)фенола

3)пропилбензола

4)стирола

A28 Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

B6 Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

1)относится к реакциям замещения

2)протекает по радикальному механизму

3)приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана

4)приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана

5)протекает с разрывом связи C – C

6)является каталитическим процессом

Ответ:___________________________

B7 Фенол реагирует с

1)кислородом

2)бензолом

3)гидроксидом натрия

4)хлороводородом

5)натрием

6)оксидом углерода(IV)

Ответ:___________________________

B8 Метиламин может взаимодействовать с

1)пропаном

2)хлорметаном

3)кислородом

4)гидроксидом натрия

5)хлоридом калия

6)серной кислотой

Ответ:___________________________

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

B9 Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________ г.

B10 Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2, равна __________ г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Система оценивания экзаменационной работы по химии ЧАСТЬ 1

За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.

Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

ЧАСТЬ 3

КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ

За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов.

C1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

5)3CH3 −CH =CH2 +2KMnO4 +4H2O 0 DC→2MnO2 + + 2KOH +3CH3 −CH −CH2

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

C4 К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3 10H2O . Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

C5 При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

© 2012 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации