Идет загрузка списка
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201357 Кб803kirhgof.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.2013148 Кб1841.jpg
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.2013101 Кб1702.jpg
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#08.01.2014119 Кб1452.jpg
☆
#08.01.2014107 Кб1444.jpg
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20132 Мб3552.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#08.01.201457 Кб140kirhgof.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201327 Кб400device.tif
☆
#
☆
#04.10.201322 Кб1902 лаба.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201365 Кб254device.tif
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201332 Кб576лаба 4 — диаграмма плавкости бинарной системы с ограниченной .tif
☆
#04.10.201327 Кб348лаба 4 — диаграмма плавкости изоморфной бинарной системы.tif
☆
#04.10.201331 Кб346лаба 4 — диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы(1).tif
☆
#04.10.201335 Кб330лаба 4 — диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы, о.tif
☆
#04.10.201332 Кб317лаба 4 — диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы.tif
☆
#04.10.201325 Кб402лаба 4 — кривые охлаждения.tif
☆
#
☆
#04.10.201321 Кб912scan12.TIF
☆
#04.10.201313 Кб710scan13.TIF
☆
#04.10.201333 Кб679scan14.TIF
☆
#
☆
#04.10.201321 Кб417лаба 4 — схема термопары.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201385 Кб381device.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201320 Кб790Лаба 10 физхим — The THING.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20138 Кб412схема поляриметра.tif
☆
#04.10.20139 Кб312тоже про поляриметр.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20134 Кб149лаба 16.mcd
☆
#
☆
#04.10.20138 Кб140изменение скорости испарения в-ва в трубке (к лабе 16).tif
☆
#
☆
#04.10.201313 Кб137определение высоты диффузионного пространства (лаба 16, м-д у.tif
☆
#04.10.201318 Кб134приспособление для заполнения трубок (к лабе 16).tif
☆
#04.10.201316 Кб136схема установки к лабе 16 (метод адсорбции).tif
☆
#04.10.201339 Кб134схема установки к лабе 16 (метод увлечения).tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201326 Кб910Лаба 19 физхим — The THING.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20139 Кб613task.mcd
☆
#
☆
#04.10.201333 Кб458device.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20139 Кб141калибровочная кривая (лаба 29).tif
☆
#04.10.201331 Кб138прибор для лабы 29.tif
☆
#04.10.201311 Кб137схема Кольрауша (лаба 29).tif
☆
#04.10.201315 Кб137электроды (лаба 29).tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201332 Кб266Лаба 37 — водородно-каломельный гальванический элемент.tif
☆
#04.10.201316 Кб244Лаба 37 — каломельный электрод.tif
☆
#04.10.201354 Кб254Лаба 37 — прибор для измерения ЭДС.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201382 Кб138Lab64.xls
☆
#
☆
#04.10.20132 Кб134DATA65.DAT
☆
#04.10.201324 Кб139Lab1.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#08.01.20147 Мб204[306]fizhimprakt.djv
☆
#04.10.20137 Мб2992Кудряшов — Практикум по физической химии.djv
☆
#
Идет загрузка списка
|
Экзамены по ПЕРВОЙ ЧАСТИ курса физической химии
Экзамен устный. Билет содержит три вопроса и одну задачу. Время для подготовки ответа 1 час. Каждый пункт билета оценивается суммой баллов от 0 до 10. Экзамен считается сданным, если набранная студентом сумма баллов составила от 20 до 40.
Экзамен устный. Билет включает четыре вопроса и одну задачу.
|
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_1___
1. Теория электролитической диссоциации.
2. Типы растворов. Коллоидные растворы.
3. Рассчитать массу хлорида натрия, которую необходимо взвесить для приготовления 200 мл. 0,05 М раствора
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_2___
1. Теория катализа и применение теорий катализа для переработки нефти и газа.
2. Понятие энтропии и энтальпии. Вычисления энтальпии и энтропии.
3. Константа равновесия реакции СО(г) + 2H(г) → СН3ОН(г).
при 500 К равна Кр = 6,09·10-3. Реакционная смесь, состоящая из 1 моль СО, 2 моль Н2 и 1 моль инертного газа (N2) нагрета до 500 К и общего давления 100 бар. Рассчитайте состав равновесной смеси.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_3___
1. Второй закон термодинамики. Связь второго закона с энергией Гиббса.
2. Агрегатные состояния веществ и их характеристики.
3. Рассчитать энтальпию реакции
С6Н12О6(тв) + О2(г) → 2 СН3-СО-СООН(ж) + 2Н2О(ж)
при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакций.
Δ H(C3H4O, ж) = —581,79 кДж·моль-1
Δ H f Δ (H2O, ж) = — 285,83 кДж·моль-1
H f Δ (С6Н12О6, тв) = — 1250,0 кДж·моль-1.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_4___
1. Условия самопроизвольного протекания процессов. Тепловой эффект реакции.
2. Третий закон термодинамики его значение в химии.
3. При изучении адсорбции стеариновой кислоты С17Н35СООН на поверхности водного раствора найдено, что максимальная величина адсорбции Г∞ = 7,465·10-10 моль·см-2. Плотность кислоты 850 кг·м-3. Найти площадь поперечного сечения молекулы S и длину молекулы l.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_5___
1. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
2. Понятия о скорости химической реакции.
3. Найти скорость оседания космических частиц радиусом 4 10-5 м на поверхности Луны. Ускорение свободного падения на Луне gл = 1.608 м·c-2; вязкость среды 10-7 Па с, плотность вещества частиц 3000 кг·м-3.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_6___
1. Химическое равновесие. Составление констант химического равновесия.
2. Понятия о скорости химической реакции и химическом равновесии.
3. Реакция первого порядка при температуре 70°С завершается на 40% за 60
мин. При какой температуре реакция завершится на 80% за 120 мин, если энергия активации равна 60 кДж·моль-1?
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_7___
1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
2. Законы и теории химической кинетики. Вклад русских ученых в развитие науке о химической кинетике.
3. Какую массу глицерина следует добавить к 0,5 л воды, чтобы раствор не
замерзал до температуры (-5°С)? Энтальпия плавления воды равна 6 кДж·моль-1?
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_8___
1. Виды катализа, представление о катализе.
2. Марки катализаторов, применяемые при переработке нефти и газа.
3. Для реакции термического разложения N2O5 энергия активации равна
103,5 кДж·моль-1, а предэкспотенциальный множитель в уравнении Аррениуса равен 4,6·1013 с-1. Рассчитайте: а) период полураспада реагента при -10°С; б) время, необходимое для завершения реакции на 90% при 50°С.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_9___
1. Растворы. Расчеты осмотического давления.
2. Электропроводность растворов.
3. Для реакции термического разложения N2O5 энергия активации равна
103,5 кДж·моль-1, а предэкспотенциальный множитель в уравнении Аррениуса равен 4,6·1013 с-1. Рассчитайте: а) период полураспада реагента при -10°С; б) время, необходимое для завершения реакции на 90% при 50°С.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_10___
1. Способы выражения концентрации веществ в растворах.
2. Электролиз. Приборы и оборудование для электролиза.
3. Рассчитать массу щавелевой кислоты, которую необходимо взвесить для приготовления 100 мл. 0,02 М раствора
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_11___
1. Понятие о дисперсных системах.
2. Коллоидные свойства нефти.
3. Для реакции 2NO2 → N2 + 2O2 по значениям констант при двух температурах
Т1 = 986 К; k1 = 6,72 л·моль-1·мин-1.
Т2 = 1165 К; k2 = 977 л·моль-1·мин-1.
Определите энергию активации;
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_12___
1. Понятие о мицеллах. Методы изучения мицелл.
2. Коллоидные растворы: гели, золи, пены, эмульсии .
3. Рассчитать массу щавелевой кислоты, которую необходимо взвесить для приготовления 100 мл. 0,02 М раствора
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_13___
1. Процессы пиролиза: характеристика и продукты процесса.
2. Процессы риформинга: реакции и катализ процесса.
3. 1 л идеального газа при 300 K имеет начальное давление 15 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объёма 10 л. Рассчитайте работу этого процесса.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_14___
1. Процессы абсорбции и адсорбции, применение процессов для очистки газов.
2. Расчеты процессов адсорбции по уравнению Генри.
3. 1 л идеального газа при 300 K имеет начальное давление 15 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объёма 10 л. Рассчитайте работу этого процесса.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_15___
1. Виды вязкости растворов. Вязкость и транспортировка нефти.
2. Тепловой эффект химической реакции.
3. В общем виде: составьте расчеты энтальпии и энтропии.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_16___
1. Теплота сгорания веществ. Характеристика понятия и расчеты теплоты сгорания.
2. Тепловой эффект химической реакции испарения веществ.
3. Напишите константу равновесия любого гомогенного процесса.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_17___
1. Понятия порядка реакции и уравнения порядка реакции.
2. Вычисления констант скоростей химических реакции.
3. В 0,01М раствор сульфата двухвалентного металла опущены платиновые
электроды. Поверхность каждого электрода составляет 10 см2, расстояние между ними 4 см. Эквивалентная электропроводность раствора равна 100 Ом-1⋅(моль экв)-1⋅см2. Какое напряжение нужно приложить к электродам, чтобы через раствор протекал ток силой 0,1А?
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_18___
1. Цепные реакции и их характеристика, с позиции химической кинетики.
2. Химическая кинетика и катализ. Активные центры.
3. Сосуд для измерения электрической проводимости, заполненный 1/32 н
СН3СООН, помещены электроды площадью S = 3·10-4 м2 на расстоянии l = 2·10-2 м друг от друга. При напряжении U = 10 В через раствор идет ток силой I = 4,3058·10-3 А при T = 298 K. Определить степень диссоциации, константу диссоциации и рН раствора, если при указанной температуре предельные подвижности ионов H+ и CH3COO– соответственно равны: = ∞ H+ λ 34,982·10-3 См м2 моль-экв-1, = ∞СH COO− 3 λ 4,090·10-3 См м2 моль-экв-1.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_19___
1. Измельчение и смешивание для получения дисперсных систем.
2. Критерии подобия режимов движения жидких сред.
3. Рассчитать массу перманганата калия, которую необходимо взвесить для приготовления 100 гр. 5% раствора.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_20___
1. Экстрагирование. Значение экстрагирования в переработке нефти.
2. Понятие энтропии. Расчет энергии Гиббса.
3. Реакции 2-го порядка А + В → D начальные концентрации веществ А и В
равны, соответственно, 2,0 моль·л-1 и 3,0 моль·л-1. Скорость реакции равна 1,2·10-3 моль·л-1·с-1 при концентрации вещества А 1,5 моль·л-1. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при концентрации В 1,5 моль·л-1.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
«Оренбургский государственный колледж»
2018-2019 учебный год
Дисциплина: Физическая химия
Отделение: Технического и технологического обеспечения
Профессия: 18.02.09 Переработка нефти и газа
Курс: 2
Группа: 213 н
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №_21___
1.Гетерогенный и гомогенный катализ на примерах переработки нефти: процессы алкилирования, изомерезации, гидрогенезации.
2. Понятие электрофореза. Электрофорез для подъема нефти.
3. Реакции 2-го порядка А + В → D начальные концентрации веществ А и В
равны, соответственно, 2,0 моль·л-1 и 3,0 моль·л-1. Скорость реакции равна 1,2·10-3 моль·л-1·с-1 при концентрации вещества А 1,5 моль·л-1. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при концентрации В 1,5 моль·л-1.
«_______»______________20____г.
Председатель МЦК ___________/Туркевич С.Г./
Преподаватель ___________/Зайнутдинов Р.Р./
I семестр обучения
1. Физическая химия как наука, объекты изучения, задачи курса, основные разделы.
2. Основные понятия и определения химической термодинамики: термодинамическая система, параметры состояния, экстенсивные и интенсивные величины.
3. Равновесные (квазистатические) и неравновесные термодинамические процессы. Работа квазистатического процесса.
4. Теплота и работа, внутренняя энергия системы. Первый закон термодинамики, формулировки, математическая запись.
5. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Связь между тепловыми эффектами при постоянных давлении и объеме.
6. Следствия из закона Гесса, расчет тепловых эффектов по теплотам образования и сгорания.
7. Теплоемкость вещества, способы ее выражения, температурные ряды теплоемкости для органических и неорганических веществ.
8. Вывод и анализ уравнения Кирхгоффа, температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции.
9. Расчет тепловых эффектов химической реакции по интегральным уравнениям Кирхгоффа и высокотемпературным составляющим энтальпии.
10. Понятие и свойства энтропии. Математическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов.
11. Расчет изменения энтропии для фазовых превращений, процессов с участием идеальных газов.
12. Постулат Планка. Расчет абсолютного значения энтропии для индивидуальных веществ и химической реакции.
13. Объединенное выражение 1-го и 2-го законов термодинамики. Энергия Гиббса, уравнения Гиббса-Гельмгольца.
14. Критерии равновесия и направления термодинамических процессов при постоянстве различных параметров.
15. Химический потенциал. Условия равновесия и самопроизвольного протекания процессов в системах с переменным количеством компонентов.
16. Химические потенциалы идеального и реального газов. Фугитивность, коэффициент фугитивности.
17. Термодинамический закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций.
18. Взаимосвязь между константами равновесия, выраженными через различные величины.
19. Вывод и анализ уравнения изотермы химической реакции.
20. Влияние давления и добавки инертного газа на равновесие химической реакции. Принцип смещения равновесия.
21. Химическое равновесие в гетерогенной реакции, выражение для константы равновесия, уравнение изотермы.
22. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары химической реакции, его анализ, приближенный расчет теплового эффекта.
23. Определение изменения энергии Гиббса и константы равновесия по методу Темкина-Шварцмана и приведенным энергия Гиббса.
24. Использование закона действующих масс для расчета состава равновесной газовой смеси.
25. Фазовые равновесия, основные понятия, условия фазового равновесия в термодинамических системах.
26. Правило фаз Гиббса, расчет числа термодинамических степеней свободы.
27. Фазовые равновесия в однокомпонентной системе, вывод и анализ уравнения Клапейрона-Клаузиуса.
28. Принципы непрерывности и соответствия. Анализ диаграммы состояния однокомпонентной системы.
29. Зависимости давления насыщенного пара от концентрации компонентов в идеальных и неидеальных растворах. Закон Рауля, причины отклонения от него, активность и коэффициент активности компонентов раствора.
30. Равновесие в двухкомпонентной системе пар-жидкость. Виды диаграмм кипения. Законы Гиббса-Коновалова.
31. Расчеты по диаграммам кипения. Разделение неограниченно смешивающихся жидкостей методом перегонки.
32. Анализ диаграмм плавкости двухкомпонентных систем, их типы.
33. Термический анализ, кривые охлаждения, расчеты по диаграммам плавкости.
II семестр обучения
1. Растворы электролитов. Активность растворов электролитов.
2. Термодинамика электрохимического элемента, уравнение Нернста, определение термодинамических функций для реакции, протекающей в гальваническом элементе.
3. Зависимость электродного потенциала от концентрации. Типы электродов.
4. Электрохимические цепи: химические, концентрационные. Диффузионный потенциал.
5. Потенциометрия. Определение коэффициента активности электролита и произведения растворимости труднорастворимого соединения.
6. Потенциометрия. Определение рН растворов с помощью водородного, хингидронного и стеклянного электродов.
7. Основные законы и понятия химической кинетики: скорость, константа скорости, молекулярность, порядок реакции, законы действующих масс и независимости протекания химических реакций.
8. Кинетика односторонних реакций нулевого и первого порядков. Интегрирование уравнений, вид кинетических зависимостей, выражения для времени полупревращения.
9. Кинетика односторонних реакций второго и n-го порядков при одинаковых начальных концентрациях реагирующих веществ. Интегрирование уравнений, вид кинетических зависимостей, выражения для времени полупревращения.
10. Кинетика односторонней реакции второго порядка, интегрирование кинетического уравнения при различных начальных концентрациях реагирующих веществ.
11. Методы определения порядков реакций: графический, подстановки, Оствальда-Нойеса, дифференциальный Вант-Гоффа. Метод для определения общего порядка реакции – избытка реагента.
12. Кинетика двухсторонней реакции первого порядка. Расчет констант прямой и обратной стадий.
13. Кинетика параллельных реакций. Расчет констант отдельных стадий.
14. Кинетика последовательной мономолекулярной реакции типа А→В→С. Анализ кинетических зависимостей.
15. Кинетика сложных реакций. Метод квазистационарных концентраций Боденштейна.
16. Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации и расчет констант скоростей химических реакций для различных температур.
17. Теория активных столкновений. Вывод и анализ уравнения для константы скорости бимолекулярной реакции.
18. Теория активированного комплекса. Поверхность потенциальной энергии. Вывод и анализ уравнения для константы скорости. Расчет энтальпии и энтропии активации.
19. Основные закономерности протекания каталитических реакций. Ферментативный катализ.
20. Основные закономерности протекания каталитических реакций. Гетерогенный катализ.
Примерный перечень вопросов, выносимых на экзамен по коллоидной химии:
1.Специфические особенности дисперсных систем. Классификация дисперсных систем.
2.Характеристика свойств дисперсных систем и особенности их поведения. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Оптические свойства. Седиментационно-диффузионное равновесие. Электрокинетические свойства дисперсных систем.
3.Условия равновесия поверхностного слоя с объемными фазами. Энергия поверхностного слоя. Поверхностное натяжение.
4.Адгезия и когезия. Работа адгезии и когезии. Уравнение Дюпре-Юнга. Краевой угол. Смачивание и несмачивание. Методы определения краевого угла.
5.Поверхностная активность. Дисперсность и реакционная способность. Уравнение Лапласа.
6.Адсорбция. Основные понятия и определения. Уравнение для расчета энергии Гиббса поверхностного слоя.
7.Природа сил, обуславливающих адсорбционные взаимодействия. Химическая и физическая адсорбция.
8.Термодинамика процессов адсорбции. Стехиометрическая теория адсорбции.
9.Метод Гиббса и метод полного содержания. Понятие полных и избыточных адсорбций и их взаимосвязь.
10.Способы экспериментального исследования адсорбционных равновесий. Изобары, изотермы и изостеры адсорбции.
11.Теплоты адсорбции. Интегральные и дифференциальные теплоты. Причины зависимости теплот адсорбции от степени заполнения. Типы неоднородностей.
12.Методы определения теплот адсорбции. Калориметрия. Расчет теплот из изостер адсорбции.
13.Уравнение Гиббса и его анализ. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества.
14.Потенциальная теория Поляни. Основные положения. Понятие адсорбционного потенциала. Характеристическая кривая адсорбента.
15.Адсорбция в идеальном адсорбционном слое. Изотерма Лэнгмюра и ее анализ. Линейный вид изотермы Лэнгмюра.
16.Полимолекулярная адсорбция. Теория БЭТ. Изотерма БЭТ и ее анализ. Модель Арановича.
17.Определение удельной поверхности твердых адсорбентов. Типы адсорбентов.
18.Адсорбция на пористых адсорбентах. Теория объемного заполнения микропор. Уравнение Дубинина-Радушкевича.
19.Закономерности процессов капиллярной конденсации. Уравнение Кельвина (Томсона). Конденсация в порах различного типа. Капиллярно-конденсационный гистерезис.
20.Определение параметров пористой структуры адсорбентов.
21.Общие закономерности адсорбции на границе раздела фаз жидкость-жидкость и жидкость-газ.
22.Термодинамика адсорбции на поверхности жидкостей. Уравнение Шишковского. Связь поверхностного натяжения и величин адсорбции на жидких поверхностях с концентрацией ПАВ.
23.Структура поверхностных слоев на границе раздела фаз жидкость-жидкость и жидкость-газ. Определение геометрических параметров молекул ПАВ.
24.Адсорбция на границе раздела фаз твердое тело- жидкость. Изотерма адсорбции из растворов на твердых поверхностях в идеальном адсорбционном слое и ее анализ.
25.Влияние природы адсорбента, адсорбата и растворителя на закономерности адсорбции из растворов. Правило Траубе.
26.Адсорбция электролитов. Основные особенности. Понятие двойного электрического слоя. Правило Фаянса-Пескова-Липатова. Механизмы образования ДЭС.
27.Теории строения ДЭС на границе раздела фаз твердое тело- жидкость. Распределение потенциала в ДЭС.
28.Строение и физико-химические свойства лиофобных дисперсных систем. Способы получения лиофобных дисперсных систем. Сущность методов диспергирования и конденсации.
29.Ионные слои как фактор устойчивости коллоидных систем. Строение мицеллы лиофобного золя. Электрокинетический потенциал.
30.Влияние температуры, природы растворителя, добавок электролитов на агрегативную устойчивость золей.
31.Индифферентные электролиты. Влияние добавок индифферентных электролитов на распределение потенциала в ДЭС и агрегативную устойчивость золей. Адсорбционная перезарядка.
32.Неиндифферентные электролиты. Влияние добавок неиндифферентных электролитов на распределение потенциала в ДЭС и агрегативную устойчивость золей.
33.Электрокинетические явления. Электрофорез. Определение электрокинетического потенциала по скорости электрофореза.
34.Коагуляция лиофобных золей. Закономерности электролитной коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Лиотропные ряды.
35.Закономерности коагуляции смесью электролитов.
36.Кинетика коагуляции. Теория быстрой коагуляции Смолуховского.
37.Теория устойчивости гидрофобных систем ДЛФО. Расклинивающее давление.
38.Энергии отталкивания, притяжения и суммарная энергия взаимодействия в теории ДЛФО. Анализ потенциальных кривых парного взаимодействия. Закон шестой степени Дерягина.
39.Структурно-механические свойства лиофобных дисперсных систем. Конденсационно-кристаллизационные и коагуляционные структуры.
40.Реология. Основные понятия: вязкость, деформация и напряжение сдвига. Реологические модели.
41.Структурообразование в дисперсных системах. Реологические кривые структурированных и неструктурированных систем.
42.Зависимость вязкости от концентрации. Уравнение Эйнштейна.
43.Вискозиметрический метод определения вязкости растворов. Уравнение Пуазейля.
44. Определение молекулярной массы полимеров. Уравнение Марка-Куна-Хаувинка.
45. Эмульсии. Основные типы. Способы получения и свойства.
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Химическая термодинамика
Внутренняя энергия системы. Теплота и работа. Первое начало термодинамики. Закон Гесса. Тепловой эффект реакции.
Внутренняя энергия системы (экстенсивное свойство).
Внутренняя энергия системы — энергия движения и взаимодействия частиц, из которых состоит тело (совокупность всех видов энергии частиц в системе).
Внутренняя энергия тела не зависит от положения тела относительно других тел и от скорости движения тела, от природы в-ва, его массы и параметров состояния сис-мы.
Внутренняя энергия слагается:
— из энергии хаотического движения молекул;
— из потенциальной энергии атомов, образующих молекулу или кристаллическую структуру;
— из внутриатомной энергии и т.д.
Внутренняя энергия тела может проявляться в форме теплоты или в форме работы, совершаемой телом.
Совокупность физических тел, изолированную от взаимодействия с другими телами, называют изолированной термодинамической системой. Состояние системы описывается с помощью параметров системы . К параметрам относятся объем V, температура Т. давление р, а также электрическая поляризация, намагниченность и др. При взаимодействии системы с внешними телами ее параметры изменяются. Уравнение, которое связывает между собой объем, температуру и давление называют уравнением состояния f = (p, V, T)=0. Внутренняя энергия тела складывается из кинетической энергии хаотичного теплового движения составляющих его частей (атомов или молекул) и потенциальнойэнергии их взаимодействия. Кинетическая и потенциальная энергия тела, как целого , во внутреннюю энергию не входит.
Теплота и работа.
Внутренняя энергия идеального газа определяется формулой
где i- число степеней свободы молекулы.
Теплота – это форма передачи энергии от одной части системы к другой. Мера – количество теплоты. Теплота связана с процессом, а не с состоянием системы и не является функцией состояния, зависит от пути процесса.
Первый способ передачи энергии (обмен энергии в виде тепла) реализуется при непосредственном контакте тел, имеющих различную температуру, путём обмена кинетической энергией между молекулами соприкасающихся тел. При этом энергия передаётся от более нагретого тела к менее нагретому, т.е. от тела, имеющего большую среднюю кинетическую энергию молекул, к телу с меньшей кинетической энергией молекул. Поскольку передача энергии этим способом происходит на молекулярном уровне, без видимого движения тел, то её называют микрофизической формой передачи энергии. Количество энергии, переданной первым способом от одного тела к другому, называют количеством теплоты, или просто теплотой.
Второй способ – Обмен энергией м/у сис-мой и внешней средой обуславливается работой, совершаемой системой или над системой.Для передачи энергии этим способом тело должно либо передвигаться в силовом поле, либо изменять свой объём под действием внешнего давления. Иначе говоря, в этом случае передача энергии происходит при условии перемещения всего тела или его части в пространстве. Поэтому второй способ будет макроскопической формой передачи энергии. Этот способ называется передачей энергии в форме работы, а количество переданной энергии в процессе — работой.
В общем случае передача энергии в форме теплоты и в форме работы может происходить одновременно. При этом важно отметить, что в различных термодинамических процессах, в зависимости от условий их протекания, количество теплоты и работы будет также различно.
Следовательно, теплота и работа являются функциями процесса, а не состояния.
Энтальпия (Н) — термодинамическая функция, являющаяся функцией состояния как и внутренняя энергия (U). Ее величина определяется из простого соотношения:
Н = U + pV, (1.5)
где р — давление;
V — объем системы.
При рассмотрении процессов, происходящих в изохорических условиях удобно пользоваться внутренней энергией, а при рассмотрении изобарных процессов — энтальпией.
Комплектация билетов
К ЭКЗАМЕНУ
дисциплина «Физическая и коллоидная химия»
Специальность: 2-48 01 34 Обогащение полезных ископаемых»
БИЛЕТ 1.
1. Описать влияние давления, концентрации и температуры на сдвиг химического равновесия.
2. Дать определение закону Рауля. Давление пара растворителя над раствором. Температуры кристаллизации и кипения растворов, криоскопия и эббулиоскопия. Применение закона Рауля.
БИЛЕТ 2.
1. Применимость второго закона термодинамики, его статистический характер. Второй закон термодинамики.
2. Раскрыть понятие «порядок» реакции. Реакции нулевого, первого и второго порядков (односторонние). Способы определения порядка реакции.
БИЛЕТ 3.
1. Охарактеризовать оптические свойства коллоидных растворов, светорассеяние в дисперсных системах. Эффект Тиндаля.
2. Охарактеризовать элемент Даниэля, виды гальванических элементов (химические, концентрационные).
БИЛЕТ 4.
1. Дать характеристику константе диссоциации электролита. Современные представления о свойствах сильных электролитов.
2. Дать определение принципу Ле-Шателье-Брауна и привести примеры влияния физических факторов на скорость химической реакции.
БИЛЕТ 5.
1. Предмет кинетики. Дать определение скорость реакции и константа скорости, расчетные формулы, зависимость скорости от различных факторов.
2. Охарактеризовать азеотропные смеси. Распределение веществ между двумя несмешивающимися жидкостями.
БИЛЕТ 6.
1. Дать определение ЭДС гальванического элемента, расчет, единицы измерения. Методы измерения ЭДС.
2. Раскрыть понятие идеального раствора. Зависимость состава пара от состава раствора, ректификация. Отклонения от закона Рауля.
БИЛЕТ 7.
1. Охарактеризовать явление электролиза, химические процессы при электролизе. Законы Фарадея.
2. Раскрыть механизм катализа. Профиль реакции, энергия активации. Ингибиторы. Специфичность катализаторов. Влияние катализатора на энергию активации.
БИЛЕТ 8.
1. Описать методы очистки коллоидных растворов. Диализ, значение в очистных сооружениях, медицине.
2. Охарактеризовать коэффициент распределения, метод — экстракция. Принципиальная схема экстрактора.
БИЛЕТ 9.
-
Изменение энтропии как критерий возможности самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе. Постулат Планка. Абсолютное значение энтропии. Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы. Их значения для решения физико-химических задач.
-
Охарактеризуйте явление электрофореза и электроосмоса.
БИЛЕТ 10.
1. Дать определение золям, суспензиям, аэрозолям, применение, значение в химической промышленности .
2. Изобразить профиль химической реакции и дать характеристику гипотетической реакции.
БИЛЕТ 11.
1. Охарактеризовать стандартное состояние вещества и стандартные тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты сгорания и их значение в термодинамических расчетах.
2. Описать механизм цепных реакций, роль свободных радикалов в химической кинетике, виды инициирования, примеры цепных реакции.
БИЛЕТ 12.
1. Дать характеристику равновесным и обратимым процессам. Первый закон термодинамики и следствия, вытекающие из него.
2. Дать определение закону Рауля. Давление пара растворителя над раствором. Температуры кристаллизации и кипения растворов, криоскопия и эббулиоскопия. Применение закона Рауля
БИЛЕТ 13.
1. Предмет физической химии. Значение физической химии в химической технологии, биологических явлениях.
2. Дать определение принципу Ле-Шателье-Брауна и привести примеры влияния физических факторов на скорость химической реакции.
БИЛЕТ 14.
-
Дать определение 1 и 2 законам Коновалова, их практическое применение.
-
Описать влияние давления, концентрации и температуры на сдвиг химического равновесия.
БИЛЕТ 15.
1. Охарактеризовать химическое равновесие, химическое сродство. Уравнение изотермы химической реакции, константа равновесия. Равновесие в реальных системах.
2. Привести классификацию проводников электрического тока, проводники первого и второго рода, ответ пояснить примерами.
БИЛЕТ 16.
1. Дать определение второму закону термодинамики. Энтропия. Вычисление изменения энтропии при химических реакциях.
2. Дать явление электрохимической коррозии и видам защиты от коррозии. Протекторная защита.
БИЛЕТ 17.
1. Описать явление и виды адсорбции, физическая и химическая адсорбция
2. Раскрыть понятие фазового равновесия. Термодинамическое равновесие между фазами. Правила фаз и фазовые диаграммы однокомпонентных систем.
БИЛЕТ 18.
1. Охарактеризовать виды коллоидных системы и методы их получения.
2. Охарактеризовать зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Основные положения теорий активных соударений и активированного комплекса. Энергия активации.
БИЛЕТ 19.
1. Охарактеризовать стандартное состояние вещества и стандартные тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты сгорания и их значение в термодинамических расчетах.
2. Охарактеризовать растворы электролитов и их свойства. Изотонические коэффициенты. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации, слабые и сильные электролиты.
БИЛЕТ 20.
1. Применимость второго закона термодинамики, его статистический характер. Второй закон термодинамики.
2. Дать определение стандартных электродных потенциалов. Электроды 1-го и 2-го рода. Водородный электрод.
БИЛЕТ 21.
1. Охарактеризовать элемент Даниэля, виды гальванических элементов (химические, концентрационные).
2. Охарактеризовать молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: диффузия, седиментация.
БИЛЕТ 22.
1. Дать определения закону Гесса, энтальпии. Измерение и вычисление тепловых эффектов химических реакций.
2. Описать кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем: коагуляция и седиментация, влияние электролитов и физических факторов.
БИЛЕТ 23.
1. Охарактеризовать гомогенный катализ, гетерогенный катализ, автокатализ.
2. Дать определение растворам, классифицировать виды растворов, способы выражения концентрации
БИЛЕТ 24.
1. Дать определение золям, суспензиям, аэрозолям, применение, значение в химической промышленности.
2. Раскрыть понятия осмос, осмотическое давление, осмометрия. Осмотические процессы в природе.
БИЛЕТ 25.
1. Дать характеристику равновесным и обратимым процессам. Первый закон термодинамики и следствия, вытекающие из него.
2. Раскрыть понятие электродного потенциала, уравнение Нернста для электродного потенциала.
БИЛЕТ 26.
1. Раскрыть основные понятия и определения: внутренняя энергия, теплота и работа, работа расширения идеального газа.
2. Охарактеризовать растворимость газов в жидкостях, законы Генри, Дальтона, зависимость от различных факторов.
2023 | 06:08
Вы сейчас здесь:Главная Документы Физическая химия. Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы.
Физическая химия. Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы.
Физическая химия. Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы.
Подборка основных определений и краткое содержание тем и лекций по физической химии, которые проходят в первом семестре обучения некоторых ВУЗах химических и химико-технологических специальностей.
Ответы на вопросы по темам:
- Предмет и содержание курса.
- Химическая термодинамика и её особенности.
- Термодинамическая система и её параметры.
- Термодинамические процессы.
- Работа в изотермическом процессе, равновесные (обратимые) и неравновесные (необратимые) процессы.
- Равновесное состояние — нулевое начало термодинамики.
- Теплота и работа
- Внутренняя энергия и энтальпия.
- Основные понятия и формулировки, первое начало термодинамики для процессов в идеальном газе.
- Теплоемкость.
- Закон Гесса.
- Определение тепловых эффектов по теплоте образования и теплоте сгорания.
- Зависимость теплового эффекта от температуры, закон Кирхгофа.
- Критерии самопроизвольности процессов в изолированных системах, энтропия как основной из них.
- Второе начало термодинамики для обратимых и необратимых процессов
- Статистический смысл понятия энтропии, термодинамическая вероятность и формула Больцмана.
- Третье начало термодинамики, Постулат Планка. Расчет энтропии.
- Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.
- Критерии равновесных и самопроизвольных процессов.
- Максимальная работа в изохорно-изотермическом и изобарно-изотермическом процессах.
- Характеристические функции и термодинамические потенциалы.
- Зависимость энергий Гиббса и Гельмгольца от температуры, уравнения Гиббса — Гельмгольца.
- Химический потенциал реального газа, фугитивность.
- Активность и коэффициент активности.
- Константа равновесия химической реакции.
- Изотерма химической реакции.
- Химическая переменная и химическое сродство.
- Уравнения изобары и изохоры химической реакции.
- Элементы статистической термодинамики, сумма по состояниям
- Зависимость термодинамических функций от суммы по состояниям.
- Элементы неравновесной термодинамики.
- Основные понятия неравновесной термодинамики, поток и термодинамическая сила.
- Феноменологические уравнения и принцип Онзагера.
- Производство энтропии и теорема Пригожина.
- Основные понятия и определения, условия равновесия компонента в двух фазах гетерогенной системы.
- Основной закон фазового равновесия, правило фаз Гиббса.
- Тепловые эффекты фазовых переходов, уравнение Клаузиуса — Клапейрона.
- Диаграмма состояния гетерогенной однокомпонентной системы, диаграмма состояния воды.
- Физико-химический и термический анализы.
- Системы с эвтектикой.
- Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями. Правило рычага.
- Системы с твердыми растворами с неограниченной и ограниченной растворимостью компонентов.
- Системы с ограниченной растворимостью в жидкой фазе.
- Графическое изображение состава трехкомпонентной системы.
- Трехкомпонентные жидкие системы.
- Системы с тройной эвтектикой.
Скачать “Скачать «Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы по физической химии.»”
fizkhimia_33.pdf – Загружено 2255 раз – 990,08 КБ