Идет загрузка списка
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201357 Кб803kirhgof.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.2013148 Кб1841.jpg
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.2013101 Кб1702.jpg
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#08.01.2014119 Кб1452.jpg
☆
#08.01.2014107 Кб1444.jpg
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20132 Мб3552.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#08.01.201457 Кб140kirhgof.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201327 Кб400device.tif
☆
#
☆
#04.10.201322 Кб1902 лаба.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201365 Кб254device.tif
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201332 Кб576лаба 4 — диаграмма плавкости бинарной системы с ограниченной .tif
☆
#04.10.201327 Кб348лаба 4 — диаграмма плавкости изоморфной бинарной системы.tif
☆
#04.10.201331 Кб346лаба 4 — диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы(1).tif
☆
#04.10.201335 Кб330лаба 4 — диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы, о.tif
☆
#04.10.201332 Кб317лаба 4 — диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы.tif
☆
#04.10.201325 Кб402лаба 4 — кривые охлаждения.tif
☆
#
☆
#04.10.201321 Кб912scan12.TIF
☆
#04.10.201313 Кб710scan13.TIF
☆
#04.10.201333 Кб679scan14.TIF
☆
#
☆
#04.10.201321 Кб417лаба 4 — схема термопары.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201385 Кб381device.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201320 Кб790Лаба 10 физхим — The THING.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20138 Кб412схема поляриметра.tif
☆
#04.10.20139 Кб312тоже про поляриметр.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20134 Кб149лаба 16.mcd
☆
#
☆
#04.10.20138 Кб140изменение скорости испарения в-ва в трубке (к лабе 16).tif
☆
#
☆
#04.10.201313 Кб137определение высоты диффузионного пространства (лаба 16, м-д у.tif
☆
#04.10.201318 Кб134приспособление для заполнения трубок (к лабе 16).tif
☆
#04.10.201316 Кб136схема установки к лабе 16 (метод адсорбции).tif
☆
#04.10.201339 Кб134схема установки к лабе 16 (метод увлечения).tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201326 Кб910Лаба 19 физхим — The THING.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20139 Кб613task.mcd
☆
#
☆
#04.10.201333 Кб458device.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20139 Кб141калибровочная кривая (лаба 29).tif
☆
#04.10.201331 Кб138прибор для лабы 29.tif
☆
#04.10.201311 Кб137схема Кольрауша (лаба 29).tif
☆
#04.10.201315 Кб137электроды (лаба 29).tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201332 Кб266Лаба 37 — водородно-каломельный гальванический элемент.tif
☆
#04.10.201316 Кб244Лаба 37 — каломельный электрод.tif
☆
#04.10.201354 Кб254Лаба 37 — прибор для измерения ЭДС.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201382 Кб138Lab64.xls
☆
#
☆
#04.10.20132 Кб134DATA65.DAT
☆
#04.10.201324 Кб139Lab1.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#08.01.20147 Мб204[306]fizhimprakt.djv
☆
#04.10.20137 Мб2992Кудряшов — Практикум по физической химии.djv
☆
#
Идет загрузка списка
Департамент образования города Москвы
Государственное автономное профессиональное
образовательное учреждение города Москвы
«Московский образовательный комплекс имени Виктора Талалихина»
Левина В.Б.
Вопросы и задачи к экзаменационным билетам
по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Москва
2015
Вопросы к экзаменационным билетам по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
1. Объяснить основные свойства агрегатных состояний вещества.
2. Охарактеризовать газообразное состояние вещества.
3. Охарактеризовать идеальные и реальные газы, управление Клайперона –
Менделеева.
4. Объяснить особенности жидкого агрегатного состояния вещества.
5. Объяснить особенности структуры жидкости, энергию поверхностного
слоя.
6. Охарактеризовать поверхностное натяжение жидкостей, явления
смачивания.
7. Охарактеризовать вязкость жидкостей, ее роль для технологии мясных
и молочных продуктов.
8. Объяснить особенности поведения газов при изменении
термодинамических параметров.
9. Объяснить особенности поведения жидкостей при изменении
термодинамических параметров.
10. Объяснить особенности поведения твердых веществ при изменении
термодинамических параметров.
11. Охарактеризовать основные понятия и определения термодинамики.
12. Объяснить сущность эктальпии.
13. Объяснить сущность энтропии.
14. Охарактеризовать тепловые эффекты химических реакций (сгорания,
образования, нейтрализации).
15. Объяснить закон Гесса (его следствия).
16. Объяснить основные понятия фазового равновесия.
17. Объяснить правило фаз Гиббса.
18. Дать общую характеристику и классификацию растворов, объяснить
их значение в технологии мясных и молочных продуктов.
19. Объяснить теорию растворов Д.И.Менделеева.
20. Объяснить явление осмоса.
21. Объяснить явления осмотического давления, закон Вант-Гоффа.
22. Объяснить закон Рауля, изменения температур кипения и замерзания
растворов.
23. Объяснить взаимную растворимость жидкостей, законы Коновалова.
24. Объяснить значение растворов, их свойств для технологии мясных и
молочных продуктов.
25. Объяснить сущность перегонки жидкостей с водяным паром.
26. Объяснить сущность ректификации и экстракции.
27. Объяснить понятие скорости химической реакции.
28. Объяснить закон действующих масс для скоростей химической
реакции.
29. Объяснить зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа.
30. Объяснить сущность катализа, его виды.
31. Объяснить особенности ферментативного катализа.
32. Объяснить сущность процесса сорбции и адсорбции.
33. Охарактеризовать адсорбцию на границе газ – жидкость,
газ – твердое тело.
34. Охарактеризовать абсорбцию на границе жидкость – жидкость,
твердое тело – жидкость, изотерму адсорбции.
35. Охарактеризовать адсорбцию ионов на твердом адсорбенте.
36. Охарактеризовать ионообменную адсорбцию.
40. Объяснить зависимость величины адсорбции от термодинамических
факторов.
41. Объяснить значения сорбции и адсорбции в технологии мясных
и молочных продуктов.
42. Объяснить значение адсорбции в хроматографическом методе анализа.
43. Охарактеризовать коллоидные системы, их особенности, классификацию.
44. Объяснить роль дисперсных систем в технологии мясных и молочных
продуктов.
45. Охарактеризовать воздействие дисперсных систем на окружающую
среду.
46. Охарактеризовать методы получения коллоидных систем.
47. Объяснить понятие о стабилизаторах.
48. Охарактеризовать способы очистки коллоидных систем: диализ,
электролиз, ультрафильтрация.
49. Охарактеризовать броуновское движение частиц в коллоидных системах.
50. Охарактеризовать диффузию – седиментационное равновесие
коллоидных систем.
51. Охарактеризовать осмотическое давление в коллоидных системах.
52. Охарактеризовать оптические свойства коллоидных систем.
53. Объяснить электрокинетические свойства коллоидных систем
(электрофорез и электроосмос).
54. На конкретном примере объяснить строение мицеллы гидрозоля.
55. На конкретном примере объяснить строение двойного электрического,
смея мицеллы гидрозоля.
56. Объяснить механизм коагуляции золей электролитами.
57. Объяснить понятие коагуляции золей.
58. Объяснить понятия порога коагуляции.
59. Объяснить понятие структурных коллоидных систем.
60. Охарактеризовать гели, гелеобразования, тиоскопию.
61. Охарактеризовать связодисперсные системы кристаллизационного типа,
пептизации.
62. Охарактеризовать системы, содержащие коллоидные ПАВ.
63. Объяснить строение молекул коллоидных ПАВ.
64. Охарактеризовать свойства растворов коллоидных ПВА, солюбилизацию.
65. Охарактеризовать микрогетерогенные системы, их сходства и различие с
коллоидными системами.
66. Объяснить роль микрогетерогенных систем для технологии мясных и
молочных продуктов, их влияние на окружающую среду и человека.
67. Охарактеризовать классификацию микрогетерогенных систем, их
получение.
68. Охарактеризовать суспензии, их получение, устойчивость, методы
разрушения.
69. Охарактеризовать классификацию эмульсий, их использование в
технологии мясных и молочных продуктов.
70. Объяснить получение эмульсий, их устойчивость и методы разрушения.
71. Охарактеризовать пены, аэрозоли, порошки, их получения, устойчивость
и разрушения.
72. Объяснить особенности строения молекул ВМС.
73. Объяснить использование ВМС в технологии мясных и молочных продуктов.
74. Объяснить сущность процесса набухания, его виды, стадии набухания.
75. Объяснить роль процесса набухания в технологии мясных и молочных
продуктов.
76. Охарактеризовать растворение ВМС, их сходства и различии с
коллоидными растворами.
77. Охарактеризовать вязкость растворов ВМС.
78. Объяснить сущность процесса студнеобразования.
Задачи к экзаменационным билетам по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
1. Стальной цилиндр объемом 20 л наполнен кислородом. При температуре
18о С, давление газа в цилиндре равно 
Па. Определить массу
кислорода, находящегося в баллоне.
2. Рассчитать объем газа при нормальных условиях, если при температуре
37оС и давлении 90 000Па объем его равен 20л.
3. Вычислите значение универсальной газовой постоянной по следующим
данным: при температуре 15оС и давлении 
оксиду азота (I) N2О
массой 
занимает объем 
. Мольная масса оксида
азота М=44 кг/моль.
4. Рассчитать сколько диоксида углерода вмещается в баллоне емкостью
0,1 м3 при 20оС под давлением 
. Мольная масса диоксида
углерода М=44 кг/моль.
5. В сосуде объемом 500 см3 содержится 0,89г водорода при температуре
290К. Определить давление газа.
6. Газ принимает объем 2м3 при температуре 546К. Каким будет его объем
при температуре 960К.
7. Написать математическое выражение для скорости следующих реакций:
2AL+3Cl2=2ALCl3
2CO+O2↔2CO2
8. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если давление увеличить
в пять раз?
2NO+O2→2NO2
9. Рассчитайте (в Дж) разность тепловых эффектов реакции
СН3СНО+Н2=С2Н3ОН, протекающий при температуре 310К, постоянном
давлении или постоянном объеме. Чему будет равна эта разность, если
температура повысится до 400К и спирт перевести в газообразное
состояние.
10. В результате растирения 20кг гелия при температуре 256К объем газа
увеличивается в 1000 раз. Рассчитайте изменение энтропии.
11. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в
следующих системах:
1. СО+О2↔2СО2+669кДж
2. N2+3H2↔2NH3+92кДж
3. N2+O2↔2NO-181кДж
12. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в
следующих системах:
1. 2NO+O2↔2NO2 (гомогенная)
2. H2+J2↔2HJ (гомогенная)
3. CO2+C↔2CO (гетерогенная)
13. Написать математические выражения констант равновесия для
следующих систем:
2H2Se↔2H2+Se – 40,22кДж
FeO+CO↔Fe+CO2
14. Как изменится скорость прямой реакции N2+3H2↔2NH3, если давление
увеличить в 5 раз.
15. При состоянии равновесия системы N2+3H2↔2NH3
концентрация азота равна 0,5 моль/л;
водород – 10 моль/л, аммиака – 0,6 моль/л.
Вычислить константу равновесия реакции.
16. В какую сторону сместится равновесие реакции
N2+3H2↔2NH3+98,17кДж
При увеличении концентрации исходящих веществ, при повышении
давления и температуры?
17. Равновесное давление водяного пара, образующегося по реакции
Са(ОН)2=СаО+Н2О равно 120 мм. ртутного столба при Т 724К и 450 мм.
ртутного столба при Т=804К. Найти среднее значение теплового эффекта
этой реакции в данном интервале температуры.
18. Определить осмотическое давление 5%-ого раствора глюкозы при 18оС.
Плотности раствора принять равной единице. Молекулярная масса
глюкозы – 180.
19. Определить давление пара 30%-ого раствора мочевины при 50оС.
Давление пара воды при 50оС равно 12320Па.
20. При какой температуре будет замерзать 50% — ный раствор метилового
спирта (СН3ОН) в воде, криоскопическая постоянная которой
равна 1,98 С?
21. Определить давление пара над раствором, содержащим 0,005 кг глюкозы
в 0,1 кг воды при температуре 310К, если давление пара над числом
растворителем при этой же температуре равно 3590 Па.
22. Рассчитайте осмотическое давление 0,01М водного раствора сульфата
натрия при температуре 350К, если степень диссоциации равна 0,89.
23. Степень диссоциации сульфата цинка в 0,05М растворе равна 0,6. Как
велико должно быть осмотическое давление раствора 272К?
24. Вычислить потенциал серебра, погруженного в раствор своей соли при
температуре 256К с концентрацией ионов серебра 0,03 моль/м3.
25. Вычислить при 30оС э.д.с. гальванического элемента Якоби-Даниэля при
условии, что концентрация катионов меди и цинк в обоих полуэлементах
равна по 2 моль/м3.
26. Давление пара над серной кислотой при температуре 460К равно 630Па,
а при температуре 480К – 3560Па. Определите теплоту парообразования
серной кислоты, считая ее постоянной в указанном интервале
температуры.
27. Во сколько раз увеличится скорость реакции при температуре 540К, если
катализатор уменьшает энергию активации на ∆Е=60кДж/моль?
28. Определить степень электролитической диссоциации 0,02Н раствора
уксусной кислоты, эквивалентная электропроводность которого при
19оС равна 14,74Ом-1 см2 г экв-1.
29. Вычислить константу электролитической диссоциации 0,02Н раствора
уксусной кислоты, степень электролитической диссоциации которого
при температуре 20оС равна 0,0624.
30. Определить потенциал медного электрода в 350 см3 раствора при 27оС,
содержащего 2,6г CuSO4. Кажущаяся степень диссоциации соли в
растворе равна 65%.
31. Определить электродвижущую силу медно-цинкового гальванического
элемента при концентрации ионов в растворе равной 1г-ион/л,
температура 16оС.
Cu/Cu2+/KCl/Z2+/Zn
32. Определить поверхностное натяжение бензола при температуре 310 и
343К при условии, что полная поверхностная энергия не зависит от
температуры и для бензола составляет 62м Дж/м2. Температурный
коэффициент -0,13Дж/(м2К).
33. Золь диоксида кремния в воде содержит частицы сферической формы
диаметром 6·10-8м. Определить на какой высоте от начального уровня
частичная концентрация уменьшится в два раза. Плотность диоксида
кремния 2·103, температура 268К.
34. Определить осмотическое давление водного раствора, содержащего 25г
глюкозы и 8л раствора. Температура 30оС. Мольная масса глюкозы
180кг/к моль.
35. Определить сколько карбамида NH2CONH2 раствора в 100см3 воды,
если осмотическое давление раствора 30оС равно 1,28·105Па. Мольная
масса карбамида 60кг/к моль.
36. Написать формулу получения мицеллы гидроксида железа.
37. Изобразить схему строения мицеллы золя иодида серебра.
38. Порог коагуляции отрицательно заряженного гидрозоля сульфата
серебра под действием KCl равен 5,9·10-2моль/л. С помощью правила
Шульце-Гарди рассчитайте пороги коагуляции, вызываемой
следующими электролитами: K2SO4; MgCl2; MgSO4; AlCl3.
39. Рассчитайте толщину диффузного слоя на поверхности пластинки при
температуре 298К в водном растворе, 1л которого содержит 0,06г NaCl
и 0,01г CaCl2. Относительная диэлектрическая проницаемость раствора
равна 89,7. Во сколько раз изменится толщина диффузного слоя, если
раствор разбавить водой в 3 раза?
2023 | 06:08
Вы сейчас здесь:Главная Документы Физическая химия. Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы.
Физическая химия. Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы.
Физическая химия. Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы.
Подборка основных определений и краткое содержание тем и лекций по физической химии, которые проходят в первом семестре обучения некоторых ВУЗах химических и химико-технологических специальностей.
Ответы на вопросы по темам:
- Предмет и содержание курса.
- Химическая термодинамика и её особенности.
- Термодинамическая система и её параметры.
- Термодинамические процессы.
- Работа в изотермическом процессе, равновесные (обратимые) и неравновесные (необратимые) процессы.
- Равновесное состояние — нулевое начало термодинамики.
- Теплота и работа
- Внутренняя энергия и энтальпия.
- Основные понятия и формулировки, первое начало термодинамики для процессов в идеальном газе.
- Теплоемкость.
- Закон Гесса.
- Определение тепловых эффектов по теплоте образования и теплоте сгорания.
- Зависимость теплового эффекта от температуры, закон Кирхгофа.
- Критерии самопроизвольности процессов в изолированных системах, энтропия как основной из них.
- Второе начало термодинамики для обратимых и необратимых процессов
- Статистический смысл понятия энтропии, термодинамическая вероятность и формула Больцмана.
- Третье начало термодинамики, Постулат Планка. Расчет энтропии.
- Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.
- Критерии равновесных и самопроизвольных процессов.
- Максимальная работа в изохорно-изотермическом и изобарно-изотермическом процессах.
- Характеристические функции и термодинамические потенциалы.
- Зависимость энергий Гиббса и Гельмгольца от температуры, уравнения Гиббса — Гельмгольца.
- Химический потенциал реального газа, фугитивность.
- Активность и коэффициент активности.
- Константа равновесия химической реакции.
- Изотерма химической реакции.
- Химическая переменная и химическое сродство.
- Уравнения изобары и изохоры химической реакции.
- Элементы статистической термодинамики, сумма по состояниям
- Зависимость термодинамических функций от суммы по состояниям.
- Элементы неравновесной термодинамики.
- Основные понятия неравновесной термодинамики, поток и термодинамическая сила.
- Феноменологические уравнения и принцип Онзагера.
- Производство энтропии и теорема Пригожина.
- Основные понятия и определения, условия равновесия компонента в двух фазах гетерогенной системы.
- Основной закон фазового равновесия, правило фаз Гиббса.
- Тепловые эффекты фазовых переходов, уравнение Клаузиуса — Клапейрона.
- Диаграмма состояния гетерогенной однокомпонентной системы, диаграмма состояния воды.
- Физико-химический и термический анализы.
- Системы с эвтектикой.
- Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями. Правило рычага.
- Системы с твердыми растворами с неограниченной и ограниченной растворимостью компонентов.
- Системы с ограниченной растворимостью в жидкой фазе.
- Графическое изображение состава трехкомпонентной системы.
- Трехкомпонентные жидкие системы.
- Системы с тройной эвтектикой.
Скачать “Скачать «Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы по физической химии.»”
fizkhimia_33.pdf – Загружено 2255 раз – 990,08 КБ
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Отлично
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Отлично
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отлично
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает — и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Отлично
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Хорошо
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Отлично
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Отлично
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отлично
Отзыв о системе «Студизба»
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Хорошо
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Отлично
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Отлично
ТЕСТ
Физической и коллоидной химии
1. При заданном значении главного квантового числа (n) орбитальное (1)
может принимать любые значения от …до…:
а) от 1 до ∞,
б) от 0 до ∞,
в) от 0 до n,
г) от 0 до (n-1).
2. Из числа предложенных электронных конфигураций укажите невозможную:
а) 3s2
б) 2s3
в) 4p2
г) 2P4
3. Какая электронная формула отвечает иону Fˉ:
а) ls22s22p5
б) 1s22s42p4
в) ls22s22p6
г) ls22s22p3
4. Стабильное состояние атома водорода отвечает электронной формуле 1s1.
Значения какого квантового числа обозначено буквой s:
а) главного,
б) орбитального,
в) магнитного,
г) спинового.
5. Укажите тип химической связи в молекуле Н2:
а) ковалентная неполярная,
б) ковалентная полярная,
в) водородная,
г) ионная.
6. Растворимость газа в жидкости повышается при:
а) повышении температуры,
б) понижении температуры,
в) понижении давления,
г) добавлении электролита.
7. Каким растворам присущи коллигативные свойства:
а) концентрированным,
б) пересыщенным,
в) идеальным,
г) насыщенным.
8. Над каким из растворов с указанными мольными долями давление
насыщенного пара максимально:
а) X{CO(NH2)2} = 0,03;
б) Х{СО(NH2)2} = 0,01;
в) X{CO(NH2)2} = 0,05;
г) X{(CO(NH2)2} =
0,04.
9. Какой из растворов закипит при более
высокой температуре:
а) 5%-й раствор С6Н12Об,
б) 5%-й раствор С12Н22О11,
в) 5%-й раствор NaCl,
г) 5%-й раствор СаСl2.
10. В каком
случае первый раствор гомотоничен по отношению ко второму:
а) 1М(С6Н12 О6) и 1М(С12Н22О11,
б) 0,1 М(С6Н12О6) и 1М
(С12Н22О11),
в) 0,1 М (NaCl) и 0,1 М (С6Н12О6),
г) О,1 М (СаСl2) и 0,1 М (КСl).
11. Какая
буферная система находится в плазме и эритроцитах:
а) бикарбонатная,
б) гемоглобиновая,
в) оксигемоглобиновая,
г) протеиновая.
12. Значения
рН плазмы в норме составляет:
а) 7;
б) 1;
в) 7,4;
г) 4,7.
13.
В результате гипервентиляции рН крови составило
7,5. Такое состояние называют:
а) метаболическим ацидозом,
б) метаболическим алкалозом,
в) дыхательным ацидозом,
г) дыхательным алкалозом.
14. Из
числа предложенных соединений укажите — в составе какого из них содержится
комплексный катион:
а) K4[ Fe(CN)6];
б) [Fe(CO)5];
в) [Ag(NH3)2]Cl;
г) [PtCl4(NH3)2].
15. Из
числа предложенных соединений укажите кислоту:
а) К3[Fe(CN)6];
б) Н4[Fe(CN)6;
в) [Cu(NH3)2](OH)2;
г) Ag(NH3)2]Cl.
16. Величина
температуры замерзания раствора зависит:
а) от температуры замерзания растворителя,
б) от осмотического давления раствора,
в) от давления насыщенного пара растворителя
над раствором,
г) от концентрации растворенного вещества.
17. Температура
кипения раствора:
а) равна температуре кипения растворителя,
б) меньше температуры замерзания растворителя,
в) больше температуры замерзания
растворителя.
18. Величина
температуры кипения растворителя зависит от:
а) температуры кипения растворителя,
б) осмотического давления раствора,
в) давления насыщенного пара растворителя
над раствором,
г) концентрации растворенного вещества.
19. Относительное
насыщение пара растворителя над раствором пропорционально:
а) молярной концентрации вещества,
б) моляльной концентрации вещества,
в) молярной доле вещества.
20. Первое
начало термодинамики, записанное с использованием работы системы «А»и теплоты
процесса «Q», имеет вид:
а) Q=ΔU-A,
б) Q=ΔU+A,
в) ΔU=Q+A,
г) ΔU=Q-A,
д) A=ΔU+Q.
21. Математическое
выражение второго начала термодинамики: а) ΔS>0,
б) S=ΔH/T,
в) ΔS=Q/T,
г) dS≥δQ/T,
д) dS=δQ/T.
22. Какими
термодинамическими функциями характеризуются изобарные процессы:
а) внутренняя энергия,
б) свободная энергия Гиббса,
в) свободная энергия Гельмгольца.
23. Энтропия
это:
а) количественная мера неупорядоченности
системы,
б) вероятность состояния системы,
в) теплосодержание системы.
24. При
каких условиях протекают изохорные процессы:
а) при постоянном давлении,
б) при постоянной температуре,
в) при постоянных температуре и давлении.
25. Какую
температуру принято считать стандартной?
а) 0°С;
б) 273о К;
в) 296° К.
26. Термохимия—
это наука:
а) о механизмах химических реакций,
б) о тепловых эффектах,
в) о тепловых эффектах и механизмах химических
реакции.
27. Процесс
поглощения тепла в химической реакции называют:
а) экзотермическим,
б) эндотермическим.
28. Прибор
для измерения количества теплоты, выделявшейся или поглощающейся в химических,
физических и биологических процессах называют:
а) колориметр,
б) калориметр,
в) калорифер,
г) ваттметр.
29. Какое
значение может иметь термодинамический коэффициент полезного действия?
а) 100 %;
б) < 100 %%;
в) > 100 %;
г) < 100 %.
30. На что
расходуется теплота, подведенная к термодинамической системе?
а) на изменение внутренней энергии системы,
б) на совершение работы против действия
внешних сил,
в) на совершение работы и изменение
внутренней энергии системы.
31. При
каких условиях реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении?
а) при ΔН>0,
б) при ΔН< 0,
в) при ΔН = 0.
32. При
каких условиях реакция самопроизвольно протекать не может:
а) ΔS > 0,
б) ΔG < 0,
в) ΔH =0.
33. При каких условиях реакция
самопроизвольно протекает в прямом направлении? а) ΔG=0,
б) ΔS< 0,
в) ΔG < 0.
34.
Третьему закону термодинамики подчиняются:
а) газы,
б) жидкости,
в) растворы,
г) твердые тела,
д) стеклообразные фазы,
е) Газы, жидкости, растворы, твердые тела,
стеклообразные фазы.
35.
Реакции, химическое равновесие в которых при
увеличении давления смещаются вправо (в сторону продуктов):
а) Са(ОН)2(р—р)+СО=СаСО3(тв)+ Н2О(ж);
б) СаО(тв)+СО2(г)=СаСО
д 3(ТВ);
в) 2AsH3(г)=2As(TB)+3H2(г);
г) Pb(тв)+PbO2(тв)=2PdO(тв);
д) Sb2O4(тв)+4C(тв)=2Sb(тв)+4CO(г);
е) Si(тв)+2Li2O(тв)=SiO2(тв)4Li(тв).
36.
Реакции, химическое равновесие в которых при
изобарном разбавлении инертным газом смещаются вправо (в сторону продуктов):
а) Са(ОН)2(р—р)+СО=СаСО3(тв)+ Н2О(ж)
б) СаО(тв)+СО2(г)=СаСО
д 3(ТВ)
в) 2AsH3(г)=2As(TB)+3H2(г)
г) Pb(тв)+PbO2(тв)=2PdO(тв)
д) Sb2O4(тв)+4C(тв)=2Sb(тв)+4CO(г)
е) Si(тв)+2Li2O(тв)=SiO2(тв)4Li(тв) 37. 37.
Правило фаз Гиббса:
а) К=С+2-Ф,
б) С=К+2-Ф,
в) Ф=К+2-С,
г) К=С+2+Ф.
38.
Однофазные системы имеют степень свободы равную:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
39.
Двухфазные системы имеют степень свободы равную:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
40.
Трехфазные системы имеют степень свободы равную:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
41.
Находящаяся в состоянии равновесия система:
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
а) гомогенная,
б) гетерогенная,
в) однофазная,
г) двухфазная,
д) трехфазная,
е) четырехфазная.
42.
Химическая кинетика — это наука:
а) о скоростях химических реакции,
б) об условиях протекания химических реакций,
в) о механизмах химических реакции.
43.
Капилярная конденсация газа увеличивается с
А. уменьшением размера пор и
увеличением смачиваемости
Б. увеличением размера пор и
уменьшением смачиваемости
В. увеличением размера пор и
уменьшением смачиваемости
Г. с уменьшением размера пор
и уменьшением давления в системе
Д. увеличением температуры
44.
Как называется сумма степеней, в которые возводятся
концентрации реагирующих веществ в кинетическом уравнении химической реакции:
а) молекулярность реакции,
б) порядок реакции.
45.
Молекулярность реакции определяют по:
а) начальной стадии,
б) конечной стадии,
в) элементарной стадии.
46.
Зависит ли скорость химической реакция от
концентрации и давления реагирующих веществ?
а) да,
б) нет.
47.
С увеличением энергии активации скорость реакции:
а) остается неизменной,
б) увеличивается,
в) уменьшается.
48.
Что произойдет в равновесной системе реакции 2 SO3
(г) 
2SО2(г)
+ О2(г) — 46 ккал при повышении температуры:
а) равновесие сместится вправо,
б) равновесие сместится влево,
в) в реакционной смеси увеличится содержание
исходных веществ,
г) никаких изменений не произойдет.
49.
Какая из реакций с указанными энергиями активации
(кДж/моль) протекает с меньшей скоростью:
а) 70,
б) 100,
в) 40,
г) 50.
50.
Как влияет сольватация исходных веществ на энергию
активации (переходное состояние не сольватировано):
а) сольватация молекул исходных веществ
уменьшает энергию активации,
б) сольватация молекул исходных веществ
увеличивает энергию активации,
в) сольватация молекул исходных веществ
сводит энергию активации к нулю,
г) сольватация молекул исходных веществ делает
энергию активации отрицательной,
д) сольватация молекул исходных веществ делает
реакцию невозможной.
51.
Электроды 2-го рода — это:
а) электроды сравнения,
б) индикаторные электроды.
52.
Какое уравнение используют при расчете электродного
потенциала:
а) уравнение Ома,
б) уравнение Нернста.
53.
Основные требования к электродам сравнения:
а) постоянство химического состава,
б) постоянство концентрации реагентов,
в) постоянство потенциала,
г) постоянство температуры.
54.
От чего зависит потенциал индикаторных электродов:
а) от концентрации определяемых ионов,
б) от рН раствора,
в) oт характеристики электродов.
55.
По какому уравнению рассчитывают
окислительно-восстановительный потенциал электродов:
а) по уравнению Нернста,
б) по уравнению Ома,
в) по уравнению Петерса.
56.
Как схематически записывают каломельный электрод?
а) Ag AgCl Cl—;
б) Pt Hg2SO4
SO42-;
в) Pt Hg2Cl2
Cl—.
57. Водородный электрод по электродной
реакции относят:
а) к окислительно – восстановительным,
б) к газовым,
в) к электродам второго рода,
г) к электродам первого рода.
58. Чем
характеризуется электродвижущая сила:
а) разностью электродных потенциалов,
б) суммой электродных потенциалов,
в) произведением электродных потенциалов,
г) отношением электродных потенциалов.
59. Самопроизвольное
протекание химических реакций возможно при:
а) ЭДС =0,
б) ЭДС< 0,
в) ЭДС > 0.
60. Как
изменяется электрическая подвижность ионов в изоэлектрической точке:
а) возрастает,
б) не изменяется,
в) уменьшается.
61. Какой
ток используют в мостике Кольрауша?
а) постоянный,
б) переменный,
в) импульсный,
г) индукционный.
62. Сопротивление
растворов электролитов по сравнению с растворами не электролитов:
а) больше,
б) меньше,
в) равно.
63. Из чего
состоит концентрационный гальванический элемент:
а) из двух одинаковых металлических
электродов, погруженных в раствор соли этого
же металла,
б) из двух равных металлических электродов,
погруженных в растворы солей этих же
металлов с разными концентрациями,
в) из двух разных металлических электродов,
погруженных в раствор солей этих
металлов в одинаковыми концентрациями,
г) из двух одинаковых металлических
электродов, погруженных в растворы солей этого
же металла с разными концентрациями.
64. Из
каких электродов состоит гальванический элемент Якоби-Даниэля:
а) медно-кадмиевого,
б) кадмиевого и цинкового,
в) медного и цинкового.
65. К каким
электродам относился хлор — серебряный электрод: а) газовым,
б) металлическим,
в) индикаторным,
г) сравнения.
66. Симменс
— это единица намерения:
а) сопротивления,
б) электропроводности,
в) подвижности ионов.
67. Как
изменяется эквивалентная электропроводность сильных и слабых электролитов при
разбавлении растворов:
а) увеличивается,
б) уменьшается,
в) не изменяется.
68. Из
числа записанных схематически электродов, укажите электрод II рода:
а) Zn2+ Zn,
б) HgСl- Hg2Cl2 ,
в) 2 Н+ Н2, Pt,
г) Sn4+ Sn2+, Pt.
69. По
приведенным схемам электрохимических элементов укажите, какой из них можно
использовать для потенциометрического измерения рН:
а) Zn|Zn2+| |Си2+|Сu+,
б) CuCu2+\Cu2+Cu +,
в) AlAl3+!|Fе2+|Fе +,
г) Pt,H22H+ \
Сl— AgCI, Ag +.
70. Закон Кальрауша выражается:
а) λ = τ ּ U,
б) λ = F ּ U,
в) λ∞ = λ+ + λ-.
71. Для
потенциометрического измерения ионов калия, кальция, натрия используются
электроды:
а) ртутный,
б) хингидронный,
в) стеклянный,
г) платиновый.
72. Какой
электрохимический метод перспективен для фарманализа:
а) потенциометрия,
б) кондуктометрия,
в) полярография,
г) кулонометрия.
73. В какой
из приведенных реакций поглощается больше теплоты:
а) Н°- ё → Н+, ΔН=1356кДж,
б) Н° + ё → Нˉ, ΔН = 125кДж,
в) F° + ё → F, ΔН = -260кДж,
г) С1°+e → Сlˉ, ΔН = -234кДж.
74. К
какому типу термодинамических систем относится живой организм:
а) открытая,
б) закрытая,
в) изолированная,
г) гомогенная.
75. Правило
фаз Гиббса:
а) К=С+2-Ф,
б) С=К+2-Ф,
в) Ф=К+2-С,
г) К=С+2+Ф.
76. Однофазные
системы имеют степень свободы равную:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
77. Двухфазные
системы имеют степень свободы равную:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
78. Трехфазные
системы имеют степень свободы равную:
а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
79. Находящаяся
в состоянии равновесия система: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
а) гомогенная,
б) гетерогенная,
в) однофазная,
г) двухфазная,
д) трехфазная,
е) четырехфазная.
80. Химическая
кинетика — это наука:
а) о скоростях химических реакции,
б) об условиях протекания химических реакций,
в) о механизмах химических реакции.
81. По
какому уравнению рассчитывается средняя скорость химической реакции?
а)
ΔC
V = ±
Δτ
б) dC
lim ± 
( dτ > 0 ) dτ
в) V = R ּ CAa ּ CBb
82. Как
называется сумма степеней, в которые возводятся концентрации реагирующих
веществ в кинетическом уравнении химической реакции:
а) молекулярность реакции,
б) порядок реакции.
83. Молекулярность
реакции определяют по:
а) начальной стадии,
б) конечной стадии,
в) элементарной стадии.
84. Зависит
ли скорость химической реакции от концентрации и давления реагирующих веществ?
а) да,
б) нет.
85. С
увеличением энергии активации скорость реакции:
а) остается неизменной,
б) увеличивается,
в) уменьшается.
86. Как
называется энергия, необходимая для эффективного столкновения молекул при
инициации химической реакции:
а) электродвижущая сила,
б) кинетическая энергия,
в) энергия активации,
г) внутренняя энергия,
д) потенциальная энергия.
87. Скорость
химической реакции зависит от:
а) температуры,
б) размеров сосуда,
в) катализатора,
г) природы веществ.
88. Скорость
химической реакции:
а) обратно — пропорциональна концентрации
химических веществ,
б) прямо – пропорциональна концентрации
химических веществ,
в) не зависит от концентраций химических
веществ.
89. Какое
уравнение устанавливает более точную зависимость скорости химической реакция от
температуры:
а) уравнение Аррениуса,
б) уравнение Вант – Гоффа.
90. Электроды
2-го рода — это:
а) электроды сравнения,
б) индикаторные электроды.
91. Какое
уравнение используют при расчете электродного потенциала?
а) уравнение Кольрауша,
б) уравнение Нернста.
92. Основные
требования к электродам сравнения:
а) постоянство химического состава,
б) постоянство концентрации реагентов,
в) постоянство потенциала,
г) постоянство температуры.
93. От чего
зависит потенциал индикаторных электродов:
а) от концентрации определяемых ионов,
б) от рН раствора,
в) oт характеристики электродов.
94. По
какому уравнению рассчитывают окислительно-восстановительный потенциал
электродов:
а) по уравнению Нернста,
б) по уравнению Ома,
в) по уравнению Петерса.
95. Как
схематически записывают каломельный электрод?
а) Ag AgCl Cl—;
б) Pt Hg2SO4
SO42-;
в) Pt Hg2Cl2
Cl—.
96. Эквивалентная электропроводность при
бесконечном разбавлении выражается: а) λ = τ ּ U,
б) λ = F ּ U,
в) λ∞ = λ+ + λ-.
97. Для
расчета чего используют постоянную кондуктометрической ячейки:
а) удельной электропроводности,
б) эквивалентной электропроводности,
в) мольной электропроводности.
98. Кондуктометрия
— это метод:
а) объемного анализа,
б) весового анализа,
в) электро – химического анализа.
99. Электрокинетические явления на границе раздела фаз
являются следствием
А. адсорбции и десорбции
Б. ионного обмена
В. седиментации
Г. коагуляции
Д. образования ДЭС
100. Кондуктометрия- это метод
измерения:
а) сопротивления,
б) электропроводности,
в) подвижности ионов.
Ответы на тесты по физ.химии (вариант 1)
|
№ |
Ответ |
№ |
Ответ |
№ |
Ответ |
№ |
Ответ |
|
1 |
г |
26 |
б |
51 |
б |
76 |
б |
|
2 |
б |
27 |
б |
52 |
б |
77 |
а |
|
3 |
а |
28 |
б |
53 |
в |
78 |
а |
|
4 |
б |
29 |
г |
54 |
а |
79 |
а |
|
5 |
а |
30 |
в |
55 |
а |
80 |
а |
|
6 |
б |
31 |
б |
56 |
в |
81 |
а |
|
7 |
в |
32 |
в |
57 |
б |
82 |
б |
|
8 |
в |
33 |
в |
58 |
а |
83 |
в |
|
9 |
в |
34 |
г |
59 |
в |
84 |
а |
|
10 |
а |
35 |
а |
60 |
в |
85 |
в |
|
11 |
г |
36 |
б |
61 |
б |
86 |
в |
|
12 |
в |
37 |
а |
62 |
б |
87 |
а |
|
13 |
г |
38 |
б |
63 |
г |
88 |
б |
|
14 |
в |
39 |
а |
64 |
в |
89 |
а |
|
15 |
б |
40 |
а |
65 |
г |
90 |
б |
|
16 |
г |
41 |
а |
66 |
в |
91 |
б |
|
17 |
в |
42 |
а |
67 |
б |
92 |
в |
|
18 |
в |
43 |
а |
68 |
б |
93 |
а |
|
19 |
в |
44 |
б |
69 |
г |
94 |
а |
|
20 |
б |
45 |
в |
70 |
в |
95 |
в |
|
21 |
г |
46 |
а |
71 |
в |
96 |
в |
|
22 |
б |
47 |
в |
72 |
в |
97 |
|
|
23 |
а |
48 |
а |
73 |
а |
98 |
в |
|
24 |
б |
49 |
б |
74 |
а |
99 |
а |
|
25 |
в |
50 |
в |
75 |
а |
100 |
в |
1.
Какую максимальную валентность может проявлять сера
в своих соединениях: а) два,
б) четыре,
в) шесть,
г) восемь.
2.
Какой тип гибридизации атома углерода в молекуле
метана: а) sp,
б) sp2,
в) sp3,
г) sp3d2.
3.
Между какими молекулами возможно образование
межмолекулярных водородных связей:
а) С2Н5ОН,
б) Н2,
в) СаН2,
г) С2Н2.
4.
Где более сильны Ван-дер-вальсовы связи:
а) в газах,
б) в жидкостях,
в) в твёрдых телах.
5.
Какой из растворов изотоничен крови:
а) 9%-й (NaCl),
б) 0,2%-й (NaCl),
в) 0,9%-й (NaCl),
г) 8,6%-й (NaCl).
6.
В разбавленных растворах FеCl3
изотонический коэффициент принимает значения в пределах:
а) 2< i < 3,
б) 1< i < 2,
в) 0 < i < 1,
г) 3 < i < 4.
7.
Сумма водородного и гидроксильного показателей при 25оС
равна: а) 7,
б) 14,
в) 16,
г) 12.
8.
Какая из приведенных концентраций [моль л]
соответствует кислой среде: а) [OHˉ] = 10-3;
б) [OHˉ] = 10-7;
в) [H+] = 10-7;
г) [H—] = 10 -12.
9.
Какими по отношению друг к другу являются величины
водородных показателей децимолярных растворов хлороводородной и уксусной
кислот:
а) рН (HCl) = рН (CH3COCH),
б) рН (HCl) > рН (CH3COCH),
в) рН (НС1) << рН (CH3COCH),
г) рН (НCl) < рН (CH3COOH).
10.
Давление паров воды при 97оС равно
90919,9 Па, при 103оС – 112651,8 Па, а при 110оС давление
паров воды равно:
а) 143200 Па,
б) 51560 Па,
в) 165703 Па,
г) 300654,9.
11.
По приведенным величинам констант устойчивости
укажите наиболее устойчивый ион:
а) Ky|Ag(NH3)2]
+ = 1.5 ּ 107;
б) Кy[Ag(CN2]— =1.0
ּ 1021;
в) Ky[AlF6]-7=
5.0 ּ l027;
г) Кy[CuCl4]2-=5.0ּ 103.
12.
По приведенным значениям констант растворимости
определите наиболее трудно растворимый фосфат:
а) ПР (AG3РО4) = 1.6-10-18;
б) ПР (Сa3(PO4)2
= 3.5ּ 10-33;
в) ПР (CHPO4) — 5.0 ּ 106;
г) ПР (MgNH4PO4) = 2.5ּ 10-13.
13.
В виде какого соединения катион серебра наиболее
полно удаляется из раствора:
а) хлорида ПР (AgCl) = 1.6 ּ 10-10;
б) бромида ПР (AgВг) = 7.7 ּ 10-13;
в) иодида ПР (Ag J) =1.5 ּ 10-16;
г) сульфата ПР (Ag2SO4)
=7.7 ּ 10-5. 14. В каком
соединении степень окисления углерода равна нулю: а) СаСОз,
б) Н2С2О4,
в) СбН12О6,
г) С4Н10.
15. Чему
пропорционально осмотическое давление раствора:
а) молярной концентрации вещества,
б) моляльной концентрации вещества,
в) молярной доле вещества.
16. Давление
насыщенного пара растворителя над раствором электролита: а) меньше,
б) больше,
в) равно.
17. Изотонической
коэффициент может быть:
а) равен 1,
б) больше 1,
в) меньше 1,
г) равен количеству ионов,
д) меньше количества ионов,
е) больше количества ионов,
ж) больше 1, но меньше количества ионов.
18. Как
называется метод анализа, основанный на измерении температуры кипения
раствора:
а) осмометрия,
б) криометрия,
в) эбулиометрия.
19. Как
определить температуру кипения раствора:
а) путем измерения температуры замерзания,
б) путем расчета концентрации,
в) путем расчета молярной массы,
г) путем расчета массовой концентрации.
20. Изотонические
растворы — это растворы с одинаковыми:
а) температурами,
б) концентрациями,
в) осмотическими давлениями.
21. Сколько
миллилитров содержится в 1 дм3: а) 1,
б) 10,
в) 100,
г) 1000. 22. Один см3:
а) 1л,
б) 1 ּ 10-2л,
в) 1 ּ 10-3 л,
г) 1 ּ 10-4 л.
23. Первое
начало термодинамики, записанное с использованием работы системы «А» и теплоты
процесса «Q», имеет вид:
а) Q=ΔU-A,
б) Q=ΔU+A,
в) ΔU=Q+A,
г) ΔU=Q-A,
д) A=ΔU+Q.
24. Математическое
выражение второго начала термодинамики: а) ΔS>0,
б) S=ΔH/T,
в) ΔS=Q/T,
г) dS≥δQ/T,
д) dS=δQ/T.
25. Какими
термодинамическими функциями характеризуются изобарные процессы: а) внутренняя
энергия,
б) свободная энергия Гиббса,
в) свободная энергия Гельмгольца.
26. Энтропия
это:
а) количественная мера неупорядоченности
системы,
б) вероятность состояния системы,
в) теплосодержание системы.
27. При
каких условиях протекают изохорные процессы:
а) при постоянном давлении,
б) при постоянной температуре,
в) при постоянной температуре и давлении.
28. Какую
температуру принято считать стандартной: а) 0°С,
б) 273о К,
в) 296° К.
29. Термохимия
это наука:
а) о механизмах химических реакций,
б) о тепловых эффектах,
в) о тепловых эффектах и механизмах химических
реакции.
30. Процесс
поглощения тепла в химической реакции называют:
а) экзотермическим,
б) эндотермическим.
31. Прибор
для измерения количества теплоты, выделявшейся или поглощающейся в химических,
физических и биологических процессах называют:
а) колориметр,
б) калориметр,
в) калорифер,
г) ваттметр.
32. Какое
значение может иметь термодинамический коэффициент полезного действия: а) 100
%,
б) < 100 %%,
в) > 100 %,
г) < 100 %.
33. При
переходе из твердого в жидкое и газообразное состояние энтропия системы: а)
уменьшается,
б) увеличивается,
в) не изменится.
34. Свободная
энергия Гельмгольца это:
а) внутренняя энергия,
б) изохорно-изотермический потенциал,
в) изобарно — изотермический потенциал.
35. Как
называется термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой
энергией и веществом:
а) открытой,
б) закрытой,
в) изолированной,
г) адиабатически изолированной.
36. Знание каких термодинамических функций является необходимым для оценки
возможности самопроизвольного протекания химических реакций в прямом
направлении: а) энтальпия,
б) энтропия,
в) свободная энергия Гиббса,
г) внутренняя энергия,
д) изохорно-изотермический потенциал,
37. Какие
величины давления являются стандартными: а) 1 Па,
б) 1 мм. рт. ст.,
в) 1 атмосфера.
38. На что
расходуется теплота, подведенная к термодинамической системе:
а) на изменение внутренней энергии системы,
б) на совершение работы против действия
внешних сил,
в) на совершение работы и изменение внутренней
энергии системы.
39. При
каких условиях реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении: а) при ΔН>0,
б) при ΔН< 0,
в) при ΔН = 0.
40. При
каких условиях реакция самопроизвольно протекать не может: а) ΔS > 0,
б) ΔG < 0,
в) ΔH =0.
41. При
каких условиях реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении: а) ΔG=0,
б) ΔS< 0,
в) ΔG < 0.
42. При
каком условии процесс может протекать самопроизвольно при любых температурах:
а) ΔН>0,
б) ΔG<0,
в) ΔG>0,
г) ΔS<0.
43. Третьему
закону термодинамики подчиняются:
а) газы,
б) жидкости,
в) растворы,
г) твердые тела,
д) стеклообразные фазы,
е) газы, жидкости, растворы, твердые тела,
стеклообразные фазы.
44. В какой
из приведенных реакций поглощается больше теплоты:
а) Н°- ё→ Н+ ,ΔН=1356кДж,
б) Н° + ё → Нˉ, ΔН = 125кДж,
в) F° + ё → F, ΔН = -260кДж,
г) С1°+e → Сlˉ, ΔН = -234кДж.
45. К
какому типу термодинамических систем относится живой организм: а) открытая,
б) закрытая,
в) изолированная,
г) гомогенная.
46. Правило
фаз Гиббса:
а) К=С+2-Ф,
б) С=К+2-Ф,
в) Ф=К+2-С,
г) К=С+2+Ф.
47. Однофазные
системы имеют степень свободы равную: а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
48. Двухфазные
системы имеют степень свободы равную: а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
49. Трехфазные
системы имеют степень свободы равную: а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
50. Находящаяся
в состоянии равновесия система: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
а) гомогенная,
б) гетерогенная,
в) однофазная,
г) двухфазная,
д) трехфазная,
е) четырехфазная.
51. Химическая
кинетика это наука:
а) о скоростях химических реакции,
б) об условиях протекания химических реакций,
в) о механизмах химических реакции.
52. По
какому уравнению рассчитывается средняя скорость химической реакции:
а) ΔC
V = ±
Δτ
б) dC lim ± ( dτ > 0 ) dτ
в) V = R ּ CAa ּ CBb
53. Как
называется сумма степеней, в которые возводятся концентрации реагирующих
веществ в кинетическом уравнении химической реакции:
а) молекулярность реакции,
б) порядок реакции.
54. Молекулярность
реакции определяют по:
а) начальной стадии,
б) конечной стадии,
в) элементарной стадии.
55. Зависит
ли скорость химической реакция от концентрации и давления реагирующих веществ:
а) да,
б) нет.
56. С
увеличением энергии активации скорость реакции:
а) остается неизменной,
б) увеличивается,
в) уменьшается.
57. Как
называется энергия, необходимая для эффективного столкновения молекул при
инициации химической реакции:
а) электродвижущая сила,
б) кинетическая энергия,
в) энергия активации,
г) внутренняя энергия,
д) потенциальная энергия.
58. Скорость
химической реакции зависит от:
а) температуры,
б) размеров сосуда,
в) катализатора,
г) природы веществ.
59. Скорость
химической реакции:
а) обратно — пропорциональна концентрации
химических веществ,
б) прямо – пропорциональна концентрации
химических веществ,
в) не зависит от концентраций химических
веществ.
60. Какое
уравнение устанавливает более точную зависимость скорости химической реакция от
температуры:
а) уравнение Аррениуса,
б) уравнение Вант – Гоффа.
61. Электроды
2-го рода — это:
а) электроды сравнения,
б) индикаторные электроды.
62. Какое
уравнение используют при расчете электродного потенциала:
а) уравнение Ома,
б) уравнение Нернста.
63. Основные
требования к электродам сравнения:
а) постоянство химического состава,
б) постоянство концентрации реагентов,
в) постоянство потенциала,
г) постоянство температуры.
64. От чего
зависит потенциал индикаторных электродов:
а) от концентрации определяемых ионов,
б) от рН раствора,
в) oт характеристики электродов.
65. По
какому уравнению рассчитывают окислительно-восстановительный потенциал
электродов:
а) по уравнению Нернста,
б) по уравнению Ома,
в) по уравнению Петерса.
66. Как
схематически записывают каломельный электрод:
а) Ag AgCl Cl— ;
б) Pt Hg2SO4
SO42-;
в) Pt Hg2Cl2 Cl—
. 67. Закон Кольрауша выражается:
а) λ = τ ּ U,
б) λ = F ּ U,
в) λ∞ = λ+ + λ-.
68.
Для расчета чего используют постоянную
кондуктометрической ячейки:
а) удельной электропроводности,
б) эквивалентной электропроводности,
в) мольной электропроводности.
69.
Кондуктометрия — это метод:
а) объемного анализа,
б) весового анализа,
в) электро – химического анализа.
70.
Кривая какого вида титрования изображена на
рисунке:
71.
Симменс — это единица намерения:
а) сопротивления,
б) электропроводности,
в) подвижности ионов.
72.
Как изменяется эквивалентная электропроводность
сильных и слабых электролитов при разбавлении растворов:
а) увеличивается,
б) уменьшается,
в) не изменяется
Ответы на вопросы тестов по физической химии
(вариант 2)
|
№ |
т |
Отве |
№ |
т |
Отве |
№ |
Ответ |
|
1 |
в |
25 |
б |
49 |
а |
||
|
2 |
в |
26 |
а |
50 |
а |
||
|
3 |
а |
27 |
б |
51 |
а |
||
|
4 |
в |
28 |
в |
52 |
а |
||
|
5 |
в |
29 |
б |
53 |
б |
||
|
6 |
г |
30 |
б |
54 |
в |
||
|
7 |
б |
31 |
б |
55 |
а |
||
|
8 |
в |
32 |
г |
56 |
в |
||
|
9 |
В,г |
33 |
б |
57 |
в |
||
|
10 |
а |
34 |
б |
58 |
а |
||
|
11 |
в |
35 |
а |
59 |
б |
||
|
12 |
б |
36 |
в |
60 |
а |
||
|
13 |
в |
37 |
а |
61 |
б |
||
|
14 |
в |
38 |
в |
62 |
б |
||
|
15 |
а |
39 |
б |
63 |
в |
||
|
16 |
в |
40 |
в |
64 |
а |
||
|
17 |
ж |
41 |
в |
65 |
а |
||
|
18 |
в |
42 |
б |
66 |
в |
||
|
19 |
а |
43 |
г |
67 |
в |
||
|
20 |
в |
44 |
а |
68 |
|||
|
21 |
г |
45 |
а |
69 |
в |
||
|
22 |
в |
46 |
а |
70 |
а |
||
|
23 |
б |
47 |
б |
71 |
в |
||
|
24 |
г |
48 |
а |
72 |
б |
||
Экзаменационные вопросы
теста для студентов фармацевтического факультета по физической химии
(вариант 3)
1. Какие из перечисленных
веществ могут быть взяты для приготовления буферных растворов:
а) КОН + КС1,
б) НС1 + КС1,
в) Н2СО3+ NаНСОз,
г) KCI + NaNO3. 2. С какими
значениями рН можно приготовить бикарбонатный буфер, если: а) рКа (Н2СО3) = рН,
б) рН=2,
в) рН = 9,
г) рН = 7,
д) рН=4.
3. При концентрировании буферных систем их значение рН:
а) резко увеличивается,
б) резко уменьшается,
в) остаются практически неизменным,
г) сохраняется абсолютно.
4. При добавлении к буферной системе небольших количеств сильной кислоты
её значения рН:
а) сохраняется неизменным,
б) незначительно понижается,
в) незначительно повышается,
г) резко возрастает. 5. Какая
кислотно-основная пара является одной из буферных систем эритроцитов: а) NH3NH4+;
б) HhbO2 HbO2;
в) CH3COOH CH3COO—;
г) ProtH Prot—.
6. Какой металл не вытесняет железо из
растворов его солей: а) Al,
б) Mg,
в) Pb,
г) Zn. 7. Какая из предложенных реакций
является реакцией диспропорционирования:
а) Zn + 2 НС1 → ZnCl2 + H2;
б) KCIO3 → KC1 + 3/2 С2;
в) 4НС1 + МnО2 → Сl2 +
MnCl2 + 2Н2О;
г) Сl2 + 2NaOH = NaCIO + NaCl + Н2О.
8. Криосопическая константа характеризует свойства:
а) растворов,
б) растворенного вещества,
в) растворителя.
9. Эбулиоскопическая константа характеризует свойства:
а) раствора,
б) растворенного вещества,
в) растворителя.
10. Температура
замерзания раствора:
а) равна температуре замерзания растворителя,
б) меньше температуры замерзания растворителя,
в) больше температуры замерзания растворителя.
11. Какой
из растворов изотоничен крови:
а) 9%-й (NaCl),
б) 0,2%-й (NaCl),
в) 0,9%-й (NaCl),
г) 8,6%-й (NaCl).
12. В
разбавленных растворах FеCl3 изотонический коэффициент принимает
значения в пределах:
а) 2< i < 3,
б) 1< i < 2,
в) 0 < i < 1,
г) 3 < i < 4,
13. Сумма
водородного и гидроксильного показателей при 25оС равна: а) 7,
б) 14,
в) 16,
г) 12.
14. Какая
из приведенных концентраций [моль л] соответствует кислой среде: а) [OHˉ] =
10-3;
б) [OHˉ] = 10-7;
в) [H+] = 10-7;
г) [ H-] = 10 -12.
15. Какими
по отношению друг к другу являются величины водородных показателей децимолярных
растворов хлороводородной и уксусной кислот:
а) рН (HCl) = рН (CH3COCH),
б) рН (HCl) > рН (CH3COCH),
в) рН (НС1) << рН (CH3COCH),
г) рН (НCl) < рН (CH3COOH).
16. Как
называется метод анализа, основанный на измерении температуры кипения
раствора?
а) осмометрия,
б) криометрия,
в) эбулиометрия.
17. Как
определить температуру кипения раствора:
а) путем измерения температуры замерзания,
б) путем расчета концентрации,
в) путем расчета молярной массы,
г) путем расчета массовой концентрации.
18. Изотонические
растворы — это растворы с одинаковыми:
а) температурами,
б) концентрациями,
в) осмотическими давлениями.
19. Сколько
миллилитров содержится в 1 дм3: а) 1,
б) 10,
в) 100,
г) 1000. 20. Один см3:
а) 1л,
б) 1 ּ 10-2л,
в) 1 ּ 10-3 л,
г) 1 ּ 10-4 л.
21. Какую
температуру принято считать стандартной: а) 0°С,
б) 273о К,
в) 296° К.
22. Термохимия
это наука:
а) о механизмах химических реакций,
б) о тепловых эффектах,
в) о тепловых эффектах и механизмах химических
реакции.
23. Процесс
поглощения тепла в химической реакции называют:
а) экзотермическим,
б) эндотермическим.
24. Прибор
для измерения количества теплоты, выделявшейся или поглощающейся в химических,
физических и биологических процессах называют:
а) колориметр,
б) калориметр,
в) калорифер,
г) ваттметр.
25. Какое
значение может иметь термодинамический коэффициент полезного действия: а) 100
%,
б) < 100 %%,
в) > 100 %,
г) < 100 %.
26. При
переходе из твердого в жидкое и газообразное состояние энтропия системы: а)
уменьшается,
б) увеличивается,
в) не изменится.
27. Свободная
энергия Гельмгольца это:
а) внутренняя энергия,
б) изохорно-изотермический потенциал,
в) изобарно — изотермический потенциал.
28. Как
называется термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой
энергией и веществом:
а) открытой,
б) закрытой,
в) изолированной,
г) адиабатически изолированной.
29. Знание каких термодинамических функций является необходимым для оценки
возможности самопроизвольного протекания химических реакций в прямом
направлении: а) энтальпия,
б) энтропия,
в) свободная энергия Гиббса,
г) внутренняя энергия,
д) изохорно-изотермический потенциал.
30. Какие
величины давления являются стандартными: а) 1 Па,
б) 1 мм. рт. ст.,
в) 1 атмосфера.
31. Находящаяся
в состоянии равновесия система: NH4HCO3(к)=NH3(г)+CO2(г)+H2O(ж)
а) гомогенная,
б) гетерогенная,
в) однофазная,
г) двухфазная,
д) трехфазная,
е) четырехфазная.
32. Находящаяся
в состоянии равновесия система: PCl5(ж)=PCl3(г)+Cl2(г)
а) гомогенная,
б) гетерогенная,
в) однофазная,
г) двухфазная,
д) трехфазная,
е) четырехфазная.
33. Уравнение
Клапейрона-Клаузиуса описывает зависимость равновесного давления от температуры
для:
а) однокомпонентной однофазной системы,
б) однокомпонентной двухфазной системы,
в) двухкомпонентной однофазной системы,
г) двухкомпонентной двухфазной системы,
д) двухкомпонентной трехфазной системы.
34. Правило
фаз Гиббса:
а) К=С+2-Ф,
б) С=К+2-Ф,
в) Ф=К+2-С,
г) К=С+2+Ф.
35. Однофазные
системы имеют степень свободы равную: а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
36. Двухфазные
системы имеют степень свободы равную: а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
37.Трехфазные системы имеют степень
свободы равную: а) 1,
б) 2,
в) 3,
г) 4.
38. Находящаяся
в состоянии равновесия система: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
а) гомогенная,
б) гетерогенная,
в) однофазная,
г) двухфазная,
д) трехфазная,
е) четырехфазная.
39. Химическая
кинетика это наука:
а) о скоростях химических реакции,
б) об условиях протекания химических реакций,
в) о механизмах химических реакции.
40. По
какому уравнению рассчитывается средняя скорость химической реакции:
а) ΔC
V = ±
Δτ
б) dC
lim ± (
dτ > 0) dτ
в) V = R ּ CAa ּ CBb
41.
Как называется сумма степеней, в которые возводятся
концентрации реагирующих веществ в кинетическом уравнении химической реакции:
а) молекулярность реакции,
б) порядок реакции.
42.
Молекулярность реакции определяют по:
а) начальной стадии,
б) конечной стадии,
в) элементарной стадии.
43.
Зависит ли скорость химической реакции от
концентрации и давления реагирующих веществ?
а) да,
б) нет.
44.
С увеличением энергии активации скорость реакции:
а) остается неизменной,
б) увеличивается,
в) уменьшается.
45.
Как называется энергия, необходимая для
эффективного столкновения молекул при инициации химической реакции:
а) электродвижущая сила,
б) кинетическая энергия,
в) энергия активации,
г) внутренняя энергия,
д) потенциальная энергия.
46.
Скорость химической реакции зависит от:
а) температуры,
б) размеров сосуда,
в) катализатора,
г) природы веществ.
47.
Скорость химической реакции:
а) обратно — пропорциональна концентрации
химических веществ,
б) прямо – пропорциональна концентрации
химических веществ,
в) не зависит от концентраций химических
веществ.
48.
Какое уравнение устанавливает более точную
зависимость скорости химической реакция от температуры:
а) уравнение Аррениуса,
б) уравнение Вант – Гоффа.
51.
Скорость ферментативной реакции зависит от:
а) концентрации фермента,
б) концентрации субстрата.
52.
Как нужно изменить давление в системе, чтобы
увеличить скорость реакции А(кр) +
В(Г) → Д(Г). 2 раза:
а) увеличить в 2 раза,
б) уменьшить в 2 раза,
в) увеличить в 4 раза,
г) уменьшить в 4 раза.
53.
Какая из приведенных реакций мономолекулярна:
а) 2NO2 →2NO + O2;
б) 2NO + H2→N2O
+ H2O;
в) N2O4 → 2 NO2;
г) 2 Н2 + О2 → 2Н2О.
54.
К какому типу сложных реакций относится реакция
гидролиза АТФ, протекающая по схеме: АТФ → АДФ → АМФ →Аденознн:
а) последовательная,
б) параллельная,
в) сопряженная,
г) цепная.
55.
На сколько градусов следует изменить температуру,
чтобы скорость реакции, температурный коэффициент которой равен трем, возросла
в 9 раз:
а) повысить на 10о;
б) понизить на 10о;
в) понизить на 20о;
г) повысить на 20о.
56.
Что произойдет в равновесной системе реакции 2 SO3
(г) → 2SО2(г) + О2(г) — 46 ккал при
повышении температуры:
а) равновесие сместится вправо,
б) равновесие сместится в лево,
в) в реакционной смеси увеличится содержание
исходных веществ,
г) никаких изменений не произойдет.
57.
Какая из реакций с указанными энергиями активации
(кДж/моль) протекает с меньшей скоростью:
а) 70,
б) 100,
в) 40,
г) 50. 58. Электроды 2-го рода — это:
а) электроды сравнения,
б) индикаторные электроды.
59. Какое
уравнение используют при расчете электродного потенциала: а) уравнение Ома,
б) уравнение Нернста.
60. Основные
требования к электродам сравнения:
а) постоянство химического состава,
б) постоянство концентрации реагентов,
в) постоянство потенциала,
г) постоянство температуры.
61. От чего
зависит потенциал индикаторных электродов:
а) от концентрации определяемых ионов,
б) от рН раствора,
в) oт характеристики электродов.
62. По
какому уравнению рассчитывают окислительно-восстановительный потенциал
электродов:
а) по уравнению Нернста,
б) по уравнению Ома,
в) по уравнению Петерса.
63. Как
схематически записывают каломельный электрод:
а) Ag AgCl Cl— ;
б) Pt Hg2SO4
SO42- ;
в) Pt Hg2Cl2 Cl—.
64. Водородный
электрод по электродной реакции относят:
а) к окислительно-восстановительным,
б) к газовым,
в) к электродам второго рода,
г) к электродам первого рода.
65. Чем
характеризуется электродвижущая сила:
а) разностью электродных потенциалов,
б) суммой электродных потенциалов,
в) произведением электродных потенциалов,
г) отношением электродных потенциалов.
66. Самопроизвольное
протекание химических реакций возможно при: а) ЭДС =0,
б) ЭДС< 0,
в) ЭДС > 0.
67. Как
изменяется электрическая подвижность ионов в изоэлектрической точке: а)
возрастает,
б) не изменяется,
в) уменьшается
68. Какой
ток используют в мостике Кольрауша:
а) постоянный,
б) переменный,
в) импульсный,
г) индукционный.
69. Сопротивление
растворов электролитов по сравнению с растворами не электролитов:
а) больше,
б) меньше,
в) равно.
70. Кривая
какого вида титрования изображена на рисунке:
|
|
|
кондуктометрического
вольт – амперометрического потенциометрического
0
V
71. Стеклянный
электрод используют:
а) как электрод сравнения,
б) как индикаторный электрод.
72. Каким
электрометрическим методом определяют рН растворов:
а) кондуктометрическим,
б) полярографическим,
в) потенциометрическим,
г) кулонометрическим
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Химическая термодинамика
Внутренняя энергия системы. Теплота и работа. Первое начало термодинамики. Закон Гесса. Тепловой эффект реакции.
Внутренняя энергия системы (экстенсивное свойство).
Внутренняя энергия системы — энергия движения и взаимодействия частиц, из которых состоит тело (совокупность всех видов энергии частиц в системе).
Внутренняя энергия тела не зависит от положения тела относительно других тел и от скорости движения тела, от природы в-ва, его массы и параметров состояния сис-мы.
Внутренняя энергия слагается:
— из энергии хаотического движения молекул;
— из потенциальной энергии атомов, образующих молекулу или кристаллическую структуру;
— из внутриатомной энергии и т.д.
Внутренняя энергия тела может проявляться в форме теплоты или в форме работы, совершаемой телом.
Совокупность физических тел, изолированную от взаимодействия с другими телами, называют изолированной термодинамической системой. Состояние системы описывается с помощью параметров системы . К параметрам относятся объем V, температура Т. давление р, а также электрическая поляризация, намагниченность и др. При взаимодействии системы с внешними телами ее параметры изменяются. Уравнение, которое связывает между собой объем, температуру и давление называют уравнением состояния f = (p, V, T)=0. Внутренняя энергия тела складывается из кинетической энергии хаотичного теплового движения составляющих его частей (атомов или молекул) и потенциальнойэнергии их взаимодействия. Кинетическая и потенциальная энергия тела, как целого , во внутреннюю энергию не входит.
Теплота и работа.
Внутренняя энергия идеального газа определяется формулой
где i- число степеней свободы молекулы.
Теплота – это форма передачи энергии от одной части системы к другой. Мера – количество теплоты. Теплота связана с процессом, а не с состоянием системы и не является функцией состояния, зависит от пути процесса.
Первый способ передачи энергии (обмен энергии в виде тепла) реализуется при непосредственном контакте тел, имеющих различную температуру, путём обмена кинетической энергией между молекулами соприкасающихся тел. При этом энергия передаётся от более нагретого тела к менее нагретому, т.е. от тела, имеющего большую среднюю кинетическую энергию молекул, к телу с меньшей кинетической энергией молекул. Поскольку передача энергии этим способом происходит на молекулярном уровне, без видимого движения тел, то её называют микрофизической формой передачи энергии. Количество энергии, переданной первым способом от одного тела к другому, называют количеством теплоты, или просто теплотой.
Второй способ – Обмен энергией м/у сис-мой и внешней средой обуславливается работой, совершаемой системой или над системой.Для передачи энергии этим способом тело должно либо передвигаться в силовом поле, либо изменять свой объём под действием внешнего давления. Иначе говоря, в этом случае передача энергии происходит при условии перемещения всего тела или его части в пространстве. Поэтому второй способ будет макроскопической формой передачи энергии. Этот способ называется передачей энергии в форме работы, а количество переданной энергии в процессе — работой.
В общем случае передача энергии в форме теплоты и в форме работы может происходить одновременно. При этом важно отметить, что в различных термодинамических процессах, в зависимости от условий их протекания, количество теплоты и работы будет также различно.
Следовательно, теплота и работа являются функциями процесса, а не состояния.
Энтальпия (Н) — термодинамическая функция, являющаяся функцией состояния как и внутренняя энергия (U). Ее величина определяется из простого соотношения:
Н = U + pV, (1.5)
где р — давление;
V — объем системы.
При рассмотрении процессов, происходящих в изохорических условиях удобно пользоваться внутренней энергией, а при рассмотрении изобарных процессов — энтальпией.
Предложите, как улучшить StudyLib
(Для жалоб на нарушения авторских прав, используйте
другую форму
)
Ваш е-мэйл
Заполните, если хотите получить ответ
Оцените наш проект
1
2
3
4
5