Департамент образования города Москвы
Государственное автономное профессиональное
образовательное учреждение города Москвы
«Московский образовательный комплекс имени Виктора Талалихина»
Левина В.Б.
Вопросы и задачи к экзаменационным билетам
по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Москва
2015
Вопросы к экзаменационным билетам по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
1. Объяснить основные свойства агрегатных состояний вещества.
2. Охарактеризовать газообразное состояние вещества.
3. Охарактеризовать идеальные и реальные газы, управление Клайперона –
Менделеева.
4. Объяснить особенности жидкого агрегатного состояния вещества.
5. Объяснить особенности структуры жидкости, энергию поверхностного
слоя.
6. Охарактеризовать поверхностное натяжение жидкостей, явления
смачивания.
7. Охарактеризовать вязкость жидкостей, ее роль для технологии мясных
и молочных продуктов.
8. Объяснить особенности поведения газов при изменении
термодинамических параметров.
9. Объяснить особенности поведения жидкостей при изменении
термодинамических параметров.
10. Объяснить особенности поведения твердых веществ при изменении
термодинамических параметров.
11. Охарактеризовать основные понятия и определения термодинамики.
12. Объяснить сущность эктальпии.
13. Объяснить сущность энтропии.
14. Охарактеризовать тепловые эффекты химических реакций (сгорания,
образования, нейтрализации).
15. Объяснить закон Гесса (его следствия).
16. Объяснить основные понятия фазового равновесия.
17. Объяснить правило фаз Гиббса.
18. Дать общую характеристику и классификацию растворов, объяснить
их значение в технологии мясных и молочных продуктов.
19. Объяснить теорию растворов Д.И.Менделеева.
20. Объяснить явление осмоса.
21. Объяснить явления осмотического давления, закон Вант-Гоффа.
22. Объяснить закон Рауля, изменения температур кипения и замерзания
растворов.
23. Объяснить взаимную растворимость жидкостей, законы Коновалова.
24. Объяснить значение растворов, их свойств для технологии мясных и
молочных продуктов.
25. Объяснить сущность перегонки жидкостей с водяным паром.
26. Объяснить сущность ректификации и экстракции.
27. Объяснить понятие скорости химической реакции.
28. Объяснить закон действующих масс для скоростей химической
реакции.
29. Объяснить зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа.
30. Объяснить сущность катализа, его виды.
31. Объяснить особенности ферментативного катализа.
32. Объяснить сущность процесса сорбции и адсорбции.
33. Охарактеризовать адсорбцию на границе газ – жидкость,
газ – твердое тело.
34. Охарактеризовать абсорбцию на границе жидкость – жидкость,
твердое тело – жидкость, изотерму адсорбции.
35. Охарактеризовать адсорбцию ионов на твердом адсорбенте.
36. Охарактеризовать ионообменную адсорбцию.
40. Объяснить зависимость величины адсорбции от термодинамических
факторов.
41. Объяснить значения сорбции и адсорбции в технологии мясных
и молочных продуктов.
42. Объяснить значение адсорбции в хроматографическом методе анализа.
43. Охарактеризовать коллоидные системы, их особенности, классификацию.
44. Объяснить роль дисперсных систем в технологии мясных и молочных
продуктов.
45. Охарактеризовать воздействие дисперсных систем на окружающую
среду.
46. Охарактеризовать методы получения коллоидных систем.
47. Объяснить понятие о стабилизаторах.
48. Охарактеризовать способы очистки коллоидных систем: диализ,
электролиз, ультрафильтрация.
49. Охарактеризовать броуновское движение частиц в коллоидных системах.
50. Охарактеризовать диффузию – седиментационное равновесие
коллоидных систем.
51. Охарактеризовать осмотическое давление в коллоидных системах.
52. Охарактеризовать оптические свойства коллоидных систем.
53. Объяснить электрокинетические свойства коллоидных систем
(электрофорез и электроосмос).
54. На конкретном примере объяснить строение мицеллы гидрозоля.
55. На конкретном примере объяснить строение двойного электрического,
смея мицеллы гидрозоля.
56. Объяснить механизм коагуляции золей электролитами.
57. Объяснить понятие коагуляции золей.
58. Объяснить понятия порога коагуляции.
59. Объяснить понятие структурных коллоидных систем.
60. Охарактеризовать гели, гелеобразования, тиоскопию.
61. Охарактеризовать связодисперсные системы кристаллизационного типа,
пептизации.
62. Охарактеризовать системы, содержащие коллоидные ПАВ.
63. Объяснить строение молекул коллоидных ПАВ.
64. Охарактеризовать свойства растворов коллоидных ПВА, солюбилизацию.
65. Охарактеризовать микрогетерогенные системы, их сходства и различие с
коллоидными системами.
66. Объяснить роль микрогетерогенных систем для технологии мясных и
молочных продуктов, их влияние на окружающую среду и человека.
67. Охарактеризовать классификацию микрогетерогенных систем, их
получение.
68. Охарактеризовать суспензии, их получение, устойчивость, методы
разрушения.
69. Охарактеризовать классификацию эмульсий, их использование в
технологии мясных и молочных продуктов.
70. Объяснить получение эмульсий, их устойчивость и методы разрушения.
71. Охарактеризовать пены, аэрозоли, порошки, их получения, устойчивость
и разрушения.
72. Объяснить особенности строения молекул ВМС.
73. Объяснить использование ВМС в технологии мясных и молочных продуктов.
74. Объяснить сущность процесса набухания, его виды, стадии набухания.
75. Объяснить роль процесса набухания в технологии мясных и молочных
продуктов.
76. Охарактеризовать растворение ВМС, их сходства и различии с
коллоидными растворами.
77. Охарактеризовать вязкость растворов ВМС.
78. Объяснить сущность процесса студнеобразования.
Задачи к экзаменационным билетам по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
1. Стальной цилиндр объемом 20 л наполнен кислородом. При температуре
18о С, давление газа в цилиндре равно 
Па. Определить массу
кислорода, находящегося в баллоне.
2. Рассчитать объем газа при нормальных условиях, если при температуре
37оС и давлении 90 000Па объем его равен 20л.
3. Вычислите значение универсальной газовой постоянной по следующим
данным: при температуре 15оС и давлении 
оксиду азота (I) N2О
массой 
занимает объем 
. Мольная масса оксида
азота М=44 кг/моль.
4. Рассчитать сколько диоксида углерода вмещается в баллоне емкостью
0,1 м3 при 20оС под давлением 
. Мольная масса диоксида
углерода М=44 кг/моль.
5. В сосуде объемом 500 см3 содержится 0,89г водорода при температуре
290К. Определить давление газа.
6. Газ принимает объем 2м3 при температуре 546К. Каким будет его объем
при температуре 960К.
7. Написать математическое выражение для скорости следующих реакций:
2AL+3Cl2=2ALCl3
2CO+O2↔2CO2
8. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если давление увеличить
в пять раз?
2NO+O2→2NO2
9. Рассчитайте (в Дж) разность тепловых эффектов реакции
СН3СНО+Н2=С2Н3ОН, протекающий при температуре 310К, постоянном
давлении или постоянном объеме. Чему будет равна эта разность, если
температура повысится до 400К и спирт перевести в газообразное
состояние.
10. В результате растирения 20кг гелия при температуре 256К объем газа
увеличивается в 1000 раз. Рассчитайте изменение энтропии.
11. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в
следующих системах:
1. СО+О2↔2СО2+669кДж
2. N2+3H2↔2NH3+92кДж
3. N2+O2↔2NO-181кДж
12. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в
следующих системах:
1. 2NO+O2↔2NO2 (гомогенная)
2. H2+J2↔2HJ (гомогенная)
3. CO2+C↔2CO (гетерогенная)
13. Написать математические выражения констант равновесия для
следующих систем:
2H2Se↔2H2+Se – 40,22кДж
FeO+CO↔Fe+CO2
14. Как изменится скорость прямой реакции N2+3H2↔2NH3, если давление
увеличить в 5 раз.
15. При состоянии равновесия системы N2+3H2↔2NH3
концентрация азота равна 0,5 моль/л;
водород – 10 моль/л, аммиака – 0,6 моль/л.
Вычислить константу равновесия реакции.
16. В какую сторону сместится равновесие реакции
N2+3H2↔2NH3+98,17кДж
При увеличении концентрации исходящих веществ, при повышении
давления и температуры?
17. Равновесное давление водяного пара, образующегося по реакции
Са(ОН)2=СаО+Н2О равно 120 мм. ртутного столба при Т 724К и 450 мм.
ртутного столба при Т=804К. Найти среднее значение теплового эффекта
этой реакции в данном интервале температуры.
18. Определить осмотическое давление 5%-ого раствора глюкозы при 18оС.
Плотности раствора принять равной единице. Молекулярная масса
глюкозы – 180.
19. Определить давление пара 30%-ого раствора мочевины при 50оС.
Давление пара воды при 50оС равно 12320Па.
20. При какой температуре будет замерзать 50% — ный раствор метилового
спирта (СН3ОН) в воде, криоскопическая постоянная которой
равна 1,98 С?
21. Определить давление пара над раствором, содержащим 0,005 кг глюкозы
в 0,1 кг воды при температуре 310К, если давление пара над числом
растворителем при этой же температуре равно 3590 Па.
22. Рассчитайте осмотическое давление 0,01М водного раствора сульфата
натрия при температуре 350К, если степень диссоциации равна 0,89.
23. Степень диссоциации сульфата цинка в 0,05М растворе равна 0,6. Как
велико должно быть осмотическое давление раствора 272К?
24. Вычислить потенциал серебра, погруженного в раствор своей соли при
температуре 256К с концентрацией ионов серебра 0,03 моль/м3.
25. Вычислить при 30оС э.д.с. гальванического элемента Якоби-Даниэля при
условии, что концентрация катионов меди и цинк в обоих полуэлементах
равна по 2 моль/м3.
26. Давление пара над серной кислотой при температуре 460К равно 630Па,
а при температуре 480К – 3560Па. Определите теплоту парообразования
серной кислоты, считая ее постоянной в указанном интервале
температуры.
27. Во сколько раз увеличится скорость реакции при температуре 540К, если
катализатор уменьшает энергию активации на ∆Е=60кДж/моль?
28. Определить степень электролитической диссоциации 0,02Н раствора
уксусной кислоты, эквивалентная электропроводность которого при
19оС равна 14,74Ом-1 см2 г экв-1.
29. Вычислить константу электролитической диссоциации 0,02Н раствора
уксусной кислоты, степень электролитической диссоциации которого
при температуре 20оС равна 0,0624.
30. Определить потенциал медного электрода в 350 см3 раствора при 27оС,
содержащего 2,6г CuSO4. Кажущаяся степень диссоциации соли в
растворе равна 65%.
31. Определить электродвижущую силу медно-цинкового гальванического
элемента при концентрации ионов в растворе равной 1г-ион/л,
температура 16оС.
Cu/Cu2+/KCl/Z2+/Zn
32. Определить поверхностное натяжение бензола при температуре 310 и
343К при условии, что полная поверхностная энергия не зависит от
температуры и для бензола составляет 62м Дж/м2. Температурный
коэффициент -0,13Дж/(м2К).
33. Золь диоксида кремния в воде содержит частицы сферической формы
диаметром 6·10-8м. Определить на какой высоте от начального уровня
частичная концентрация уменьшится в два раза. Плотность диоксида
кремния 2·103, температура 268К.
34. Определить осмотическое давление водного раствора, содержащего 25г
глюкозы и 8л раствора. Температура 30оС. Мольная масса глюкозы
180кг/к моль.
35. Определить сколько карбамида NH2CONH2 раствора в 100см3 воды,
если осмотическое давление раствора 30оС равно 1,28·105Па. Мольная
масса карбамида 60кг/к моль.
36. Написать формулу получения мицеллы гидроксида железа.
37. Изобразить схему строения мицеллы золя иодида серебра.
38. Порог коагуляции отрицательно заряженного гидрозоля сульфата
серебра под действием KCl равен 5,9·10-2моль/л. С помощью правила
Шульце-Гарди рассчитайте пороги коагуляции, вызываемой
следующими электролитами: K2SO4; MgCl2; MgSO4; AlCl3.
39. Рассчитайте толщину диффузного слоя на поверхности пластинки при
температуре 298К в водном растворе, 1л которого содержит 0,06г NaCl
и 0,01г CaCl2. Относительная диэлектрическая проницаемость раствора
равна 89,7. Во сколько раз изменится толщина диффузного слоя, если
раствор разбавить водой в 3 раза?
«УТВЕРЖДАЮ»
Зав.
кафедрой химии
_________________
«___»
_______2012 г.
-
Закрытая система – это система, которая:
а) обменивается с окружающей средой
только веществом;
б) обменивается с окружающей средой
только энергией;
в) обменивается с окружающей средой
веществом и энергией;
г) не обменивается с окружающей средой
ни энергией, ни веществом.
-
Если система не обменивается с окружающей
средой ни веществом, ни энергией, то
она называется:
а) открытой; б) закрытой; в) изолированной;
г) гетерогенной.
-
К гомогенной системе относится:
а) взвесь песок в воде;
б) осадок сульфата бария в контакте с
водой;
в) смесь азота и кислорода при 00С;
г) смесь воды и льда при 00С
-
К интенсивным параметрам относится:
а) объем; б) внутренняя энергия; в)
температура; г) энтальпия
-
К экстенсивным параметрам относится:
а) энтальпия; б) температура; в)
давление; г) плотность
-
К функциям состояния относится:
а) теплота; б) работа; в) энтропия; г)
теплоемкость
-
К функциям, значение которых зависит
от пути протекания процесса, относится:
а) работа, совершаемая системой; в)
изменение внутренней энергии;
б) изменение энергии Гиббса;
г) изменение энтальпии
-
Процесс, в котором рассматриваемая
система не обменивается теплотой с
окружающей средой, но может быть связана
с ней работой, называется:
а) обратимым; б) вынужденным; в)
адиабатическим; г) круговым
-
Укажите правильное математическое
выражение первого закона термодинамики:
а) ΔU = Q +
PΔV; б) Q
= ΔU + PΔV;
в) PΔV = Q +
ΔU; г) Q =ΔU
– PΔV
-
Укажите математическое выражение
первого закона термодинамики для
изохорных процессов:
а) Q = A; б) Q
= H;
в) Q = U;
г) A = -U.
-
Укажите вид процесса, при котором
энергия, сообщенная системе в форме
теплоты, равна изменению энтальпии
системы:
а) изотермический; б) изохорный; в)
изобарный; г) адиабатный.
-
Укажите неравенство, которое характеризует
эндотермическую реакцию:
а) Н
0; б) S
0; в) G
0; г) G
0.
-
Тепловой эффект химической реакции,
протекающей в изохорно-изотермических
или изобарно-изотермических условиях,
не зависит от:
а) природы реагирующих веществ;
б) количества реагирующих веществ;
в) агрегатного состояния исходных
веществ и продуктов реакции;
г) способа превращения исходных веществ
в продукты реакции.
-
Определить стандартную энтальпию
образования СО2(г), если при
сгорании 0,1 моля графита до углекислого
газа ΔН реакции равна минус 39,35 кДж:
а) –393,5 кДж/моль; б) +393,5 кДж/моль;
в) –3,935 кДж/моль; г) +39,35 кДж/моль
-
Эндотермическую реакцию характеризует
выражение:
-
H = -100 кДж; б) U = -50
кДж; в) U = 0; г)
H = +120 кДж
-
Стандартная энтальпия образования
не равна нулю для:
-
H2 (г); б) Fe(тв); в) Br2 (ж); г)
CO2 (г)
-
Тепловой эффект реакции является
теплотой нейтрализации сильной кислоты
и сильного основания в случае:
-
H2SO4
+ 2KOH →
K2SO4
+ 2H2O
+ Q1 , -
2HCl + Ba(OH)2
→
BaCl2
+ 2H2 O
+ Q2 , -
H3PO4
+ 3NaOH →
Na3PO4
+ 3H2 O
+ Q3 , -
HNO3
+ NaOH →
NaNO3
+ H2O
+ Q4
-
Укажите уравнение реакции, тепловой
эффект которой является теплотой
образования вещества:
-
CaO(тв) + CO2(г)
= CaCO3(тв), -
Н2(г) + Cl2 (г) = 2HCl(г),
-
½ H2(г) + ½ Cl2(г)
= HCl (г), -
3С2H2 = C6H6
-
Укажите формулу, связывающую изобарную
и изохорные молярные теплоемкости
идеального газа:
а) СV = CP+R;
б) СV
= CP;
в) CP
= СV +R;
г) СV +
CP+R=0
-
Коэффициент полезного действия машины
не зависит от:
а) температуры источника теплоты;
б) температуры теплоприемника;
в) природы рабочего тела;
г) разности температур теплоотдатчика
и теплоприемника
-
Укажите формулу, которая соответствует
математическому выражению второго
закона термодинамики для обратимых
процессов:
а) Q = U
+ V;
б) H
=H1+H2+H3;
в) S
= Q/T;
г) S
Q/T
-
Энтропия характеризует:
а) ту часть энергии, которая превращается
в работу;
б) меру неупорядоченности в системе;
г) тепловой эффект химической реакции;
д) кинетическую и потенциальную энергии
системы в целом
-
Если в изолированной системе протекают
самопроизвольные процессы, то энтропия
системы:
а) уменьшается;
б) сначала увеличивается, а затем
уменьшается;
в) увеличивается;
г) не изменяется.
-
В изолированной системе процесс
протекает самопроизвольно если:
а) ΔS < 0; б) ΔS > 0; в) ΔS = 0; г) ΔS ≤ 0
-
Не производя вычислений, укажите
процесс, при протекании которого
энтропия системы возрастает:
а) Н2О(г) → Н2О(ж);
б) Н2 (г) + 0,5О2(г) →
Н2О(г);
в) 2SO2(г) + О2(г)
→ 2SO3(г);
г) 2 KClO3(тв)
→2KCl(тв) + 3О2(г)
-
Укажите правильное выражение:
а)S(г)
– S(ж) <
0; б) S(тв) –
S(ж) >
0; в) S(г) –
S(тв)
< 0; г)
S(г) –
S(ж)
> 0.
-
При протекании реакции 2NO(г) + O2(г)
→ 2NO2(г) энтропия:
а) увеличивается; в) не изменяется;
б) уменьшается; г) сохраняет
максимальное значение
-
Определите стандартное
изменение энтропии реакции А(г) →
2В(тв), если стандартные энтропии
веществ А(г) и В(тв)
соответственное равны 200,0 и 30,0 Дж/моль·К:
а) – 170 Дж/К; б) +140 Дж/К; в) +170 Дж/К; г) –140
Дж/К
-
Укажите правильную запись уравнения
Больцмана:
а) S = k lnW;
б) S = NA
lnW; в)
S = R lnW;
г) W = k lnS
-
Критерий принципиальной невозможности
самопроизвольного протекания
изобарно-изотермического процесса в
прямом направлении – неравенство:
а) Н0;
б) S0;
в) G0;
г) G0.
-
В каком из следующих случаев химическая
реакция может протекать самопроизвольно
при любой температуре:
а) Н0;
S0;
б) Н0;
S0;
в) Н0;
S0;
г) Н0;
S0
-
Какой закон термодинамики гласит, что
энтропия совершенного кристалла при
Т=0 К равна нулю:
а) нулевой; б) первый; в) третий; г)
второй
-
Укажите формулу, связывающую энергию
Гиббса (G) c
энтальпией и энтропией системы:
а) G = TS – H; б)
G = H –TS; в)
G = TS + H; г) G = S + H
-
Химическое равновесие в реакционной
системе достигается при условии, когда:
а) H=0;
б) G0;
в) G
= 0; г) G0.
-
Изменение энергии Гельмгольца (ΔF)
можно рассчитать по формуле:
а) ΔF = ΔH–TΔS;
б) ΔF = ΔU–TΔS;
в) ΔF = ΔS–TΔU;
г) ΔF = ΔU+TΔS
-
Самопроизвольное протекание реакции
в прямом направлении невозможно в
случае:
а) H>0, S<0;
б) H=0, S>0;
в) H<0, S=0;
г)
H<0, S>0
-
Вероятность протекания процесса в
прямом направлении будет наибольшей
при численном значении G0
реакции:
-
+100 кДж; б) –100 кДж; в) – 300 кДж; г)
10 кДж
-
Состояние термодинамического равновесия
характеризует выражение:
а) H = TS; б)
H<0, S=0;
в) G<0; г) G>0
-
Для экзотермического самопроизвольного
процесса растворения NaOH в воде H 0
и G0 имеют
значения:
а) H<0, G<0;
б) H>0, G<0;
в) H<0, G>0;
г) H>0, G>0
-
Определите направление протекания
реакции А(г) + В(г) = D(г),
если для этой реакции ΔН0 = 0, ΔS0
= + 150 Дж/моль·К:
а) обратное направление;
б) прямое направление;
в) состояние термодинамического
равновесия;
г) если ΔН0 = 0, то определить
направление реакции нельзя
-
Определите направление реакции
2КСIO3(тв) = 2КСI(тв)
+ 3О2(г), если для этой реакции ΔН0
= –98 кДж/моль, ΔS0 = 495 Дж/моль·К:
а) ΔG0 > 0, поэтому реакция протекает
в обратном направлении;
б) ΔG0 = 0, поэтому будет состояние
термодинамического равновесия;
в) ΔG0 < 0, поэтому реакция
протекает в прямом направлении;
г) определить направление протекания
реакции невозможно
-
В каком направлении при стандартных
условиях возможно протекание реакции
2SO2(г) + О2(г) →
2SO3(г), если стандартные
энергии Гиббса образования SO2(г)
и SO3(г) соответственно
равны минус 300 и минус 370 кДж/моль:
а) обратное направление; в)
прямое направление;
б) наступило состояние равновесия; г)
ΔG0 > 0, поэтому данная реакция не
возможна
-
Определите изменение энергии Гиббса
реакции 2А(г)→В(г) и направление этой
реакции при 298 К, если стандартные
энергии Гиббса образования вещества
А и В соответственно равны минус 100 и
минус 220 кДж/моль:
а) +20 кДж/моль, прямое направление;
б) – 120 кДж/моль, прямое направление;
в) – 20 кДж/моль, прямое направление;
г) – 20 кДж/моль, обратное направление
-
Среди перечисленных ниже условий
укажите условие, характеризующее
состояние химического равновесия:
а) полное израсходование одного из
исходных веществ;
б) максимальное значение энергии Гиббса;
в) равенство скоростей прямой и обратной
реакций;
г) увеличение концентрации продукта
реакции с течением времени
-
Численное значение константы химического
равновесия характеризует:
а) состав равновесной смеси веществ
и выход продукта обратимой реакции;
б) скорость реакции при наступлении
равновесия;
в) скорость разложения исходных веществ;
г) скорость реакции при концентрации
реагирующих веществ равных 1 моль/л.
-
Если константа химического равновесия
намного больше единицы (например,
К=2·103) то можно сказать, что:
а) равновесие обратимой реакции сильно
смещено в сторону исходных веществ;
б) выход продуктов обратимой реакции
мал;
в) константа скорости обратной реакции
намного больше константы скорости
прямой реакции;
г) равновесие обратимой реакции сильно
смещено вправо и выход продуктов реакции
большой
-
Действие какого фактора никогда не
вызывает смещение химического равновесия
любой обратимой реакции:
а) изменение температуры;
б) изменение давления;
в) изменение концентрации исходного
вещества;
г) введение в систему катализатора
-
Укажите выражение, которое дает
правильное соотношение между константами
равновесия КР и КС:
а)
;
б)
;
в)
;
г)
-
Рассчитайте константу равновесия
реакции N2O4(г)
↔ 2NO2(г), если при
наступлении равновесия концентрации
NO2 и N2O4
соответственно равны 0,2 моль/л и 0,01
моль/л:
а) 20,0; б) 4; в) 0,05; г) 0,25
-
Используя уравнение изобары химической
реакции
указать зависимость Кр
от температуры, если ΔН обратимой
реакции больше нуля:
а) с увеличением температуры значение
Кр уменьшается;
б) с увеличением температуры значение
Кр увеличивается
в) с уменьшением температуры значение
Кр увеличивается;
г) константа равновесия Кр
от температуры не зависит
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
ТЕСТЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗКОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
Тема: Агрегатное состояние вещества. Законы идеальных газов.
1. Агрегатное состояние вещества может быть:
а) твёрдым, жидким, газообразным и плазмой;
б) кристаллическим, аморфным, жидким, газообразным;
в) металлическим, стеклообразным, жидкокристаллическим, газообразным;
г) порошкообразным, желеобразным, эластичным, газообразным.
2. Тип агрегатного состояния вещества зависит при данных условиях:
а) от размеров частиц и скорости их движения;
б) от частоты и силы столкновения частиц;
в) от характера взаимодействия частиц и расстояния между ними;
г) от химического строения частиц.
3. Твёрдые вещества могут иметь следующие типы кристаллических решёток:
а) изотропные, анизотропные, аморфные, аллотропные;
б) ионные, атомные, молекулярные, металлические;
в) изоморфные, гетероморфные, тиксотропные, гетеротрофные;
г) каркасные, слоистые, ячеистые, многогранные.
4. В узлах кристаллической решётки могут находиться:
а) атомы, ионы, молекулы;
б) атомы, ионы, электроны;
в) ионы, электроны, протоны;
г) атомы, ионы, нейтроны.
5. Найдите соответствие:
а) хлорид натрия – ионная решётка;
б) графит – молекулярная решётка;
в) железо – проводит электрический ток, т. к. в узлах решётки находятся электроны;
г) воск, парафин – имеют неодинаковые свойства в разных направлениях.
6. Плазма получается:
а) при нагревании газа до высоких температур;
б) при большом разряжении газа в магнитном поле;
в) путём облучения газа;
г) при пропускании через газ электрического тока.
7. Выберите показатели, которые могут быть измерены для жидкостей:
а) подвижность, текучесть, сжимаемость, полярность;
б) вязкость, плотность, поверхностное натяжение;
в) температура кипения, кристаллизации, возгона, критическая температура;
г) летучесть, прозрачность, показатель отражения.
8. Газ можно:
а) уменьшать в объёме и сжижать;
б) охлаждать до -273,5° С;
в) превратить в твёрдое вещество при резком расширении;
г) превратить в жидкость выше критической температуры под большим давлением.
9. Газ является идеальным, если…
а) он состоит из одинаковых атомов;
б) можно не учитывать массы и взаимодействие частиц газа;
в) частицы газа находятся друг от друга на одинаковом расстоянии;
г) столкновения частиц газа являются упругими и нечастыми.
10. Состояние идеального газа описывается равенством:
а) PV = nRT;
б) PV/T = P0V0/T0;
в) p = CRT;
г) PT = mRV.
11. Универсальная газовая постоянная равна:
а) изменению объёма при нагревании 1 моль газа на 1° К при 101,3 кПа;
б) работе расширения 1 моль газа при нагревании его на 1° К;
в) работе расширения 1 моль газа при нагревании его на 1° К при 101,3 кПа;
г) изменению давления 1 моль газа при нагревании его на 1° К при объёме газа 1 л.
12. Относительная плотность этана по воздуху равна:
а) 1,0;
б) 1,5;
в) 2;
г) 0,5.
13. В 1 л любого газа при н. у. содержится молекул:
а) 0,27 · 1023;
б) 0,27 · 1026;
в) 6,02 · 1023;
г) 6,02 · 1026.
14. В каком газе больше молекул, если массы газов одинаковы:
а) в азоте;
б) в кислороде;
в) в сероводороде;
г) число молекул одинаково.
15. Парциальное давление газа:
а) часть общего давления газа в смеси газов;
б) равно общему давлению газа в газовой смеси;
в) пропорционально объёму газовой смеси;
г) пропорционально исходному давлению газа.
16. Смешали три газа объёмом по 1 л, находящиеся под давлением 1 атм. в ёмкости объёмом 3 л. Парциальное давление газов и общее давление смеси равно:
а) 1 атм.; 3 атм.;
б) 0,33 атм.; 1 атм.;
в) 0,33 атм.; 3 атм.;
г) 3 атм.; 1 атм.
17. Смешали 1 л водорода (1 атм.), 2 л углекислого газа (2 атм.) в баллоне на 0,5 л. Давление смеси равно:
а) 10 атм.;
б) 3 атм.;
в) 1,5 атм.;
г) 1 атм.
18. Найдите правильное соответствие:
а) чем больше давление при постоянной температуре, тем меньше объём газа;
б) чем меньше парциальные давления газов, тем больше давление газовой смеси;
в) 1 л влажного воздуха весит больше 1 л сухого воздуха;
г) при сжимании газовой смеси парциальные давления газов в смеси уменьшаются.
19. Давление 1 кг водорода объёмом 1 м3 при 0° С равно….. кПа:
а) 1544,0;
б) 1133,0;
в) 273,0;
г) 8,3.
20. Объём 1 моль кислорода при 0° С и давлении 1 атм. равен:
а) 1 л;
б) 22,4 л;
в) 1 м3;
г) 10 л.
Тема: Первое начало термодинамики.
21. Энергия – это:
а) показатель теплосодержания;
б) мера движения и взаимодействия;
в) критерий работоспособности;
г) мера реакционноспособности.
22. Системы бывают:
а) изолированные (не обмениваются энергией с внешней средой);
б) закрытые (обмениваются только энергией);
в) открытые (обмениваются только массой);
г) замкнутые (обмениваются и массой и энергией).
23. Теплота, подведённая к системе, идёт на:
а) повышение температуры;
б) увеличение внутренней энергии и на работу;
в) увеличение полной энергии системы;
г) возрастание теплосодержания.
24. Изохорные процессы идут при:
а) постоянной температуре;
б) постоянном объёме;
в) постоянном давлении;
г) отсутствии теплообмена.
25. Изобарные процессы идут при:
а) постоянном объёме;
б) постоянном давлении;
в) постоянной температуре;
г) отсутствии теплообмена.
26. Изотермические процессы идут при…
а) постоянном объёме;
б) постоянном давлении;
в) постоянной температуре;
г) отсутствии теплообмена.
27. Теплота, подведённая к системе в изобарном процессе, идёт на изменение…
а) свободной и связанной энергии;
б) внутренней энергии системы и на работу против сил внешнего давления;
в) внутренней и внешней энергии;
г) температуры системы.
28. Энтальпия – функция состояния и равна…
а) внутренней энергии и работе;
б) сумме связанной и свободной энергии;
в) внутренней энергии;
г) тепловому эффекту химической реакции.
29. Теплота изохорного процесса равна изменению…
а) энтальпии;
б) свободной энергии;
в) внутренней энергии;
г) потенциальной энергии.
30. Тепловой эффект химической реакции зависит от…
а) состояния реагирующих веществ;
б) состояния продуктов реакции;
в) состояния реагирующих веществ и продуктов реакции;
г) пути процесса.
Тема: Второе начало термодинамики.
31. Свободная энергия – часть…
а) внутренней энергии, способная переходить в теплоту;
б) внутренней энергии, способная переходить в работу;
в) тепловой энергии, выделяющейся во внешнюю среду;
г) связанной энергии, переходящая в работу.
32. Самопроизвольные процессы идут:
а) спонтанно, без воздействия внешних сил;
б) под воздействием внешних сил;
в) необратимо;
г) обратимо.
33. Энтропия и свободная энергия Гиббса определяют…
а) вероятность и направление самопроизвольных процессов;
б) направление несамопроизвольных процессов;
в) полноту обратимых процессов;
г) вероятность и направление всех процессов.
34. Изменение энтропии рассчитывается по формуле:
а) DS = DH/T;
б) DS = Qобр./T;
в) DS = DU/T;
г) DS = DG/T.
35. Энтропия повышается при…
а) переходе вещества из твёрдого состояния в жидкое и парообразное;
б) повышении количества связей в системе;
в) уменьшении числа частиц в системе;
г) понижении температуры.
36. Изменение свободной энергии Гиббса имеет вид…
а) DG = DH – TDS;
б) DG = DU – TDS;
в) DG = A – DQ;
г) DG = DQ + TDS.
37. Внутренняя энергия системы…
а) совокупность всех видов потенциальной энергии;
б) сумма всех видов кинетической энергии;
в) сумма всех видов свободной энергии;
г) сумма всех видов энергии.
38. Внутренняя энергия системы зависит от:
а) температуры;
б) положения системы;
в) скорости движения системы;
г) упорядоченности её структуры.
39. В самопроизвольных процессах свободная энергия…
а) возрастает;
б) понижается;
в) не меняется;
г) вначале растёт, потом понижается.
40. В изолированных системах самопроизвольно идут процессы, если повышается…
а) температура;
б) энтропия;
в) энтальпия;
г) давление.
Тема: Законы Рауля.
41. Насыщенный пар – это пар…
а) находящийся в равновесии с жидкостью;
б) полученный при нагревании жидкости до t° кипения;
в) способный конденсироваться;
г) способный совершать работу.
42. Если в воде растворить нелетучее вещество, то давление насыщенного пара…
а) повысится;
б) понизится;
в) не изменится;
г) или понизится, или повысится.
43. Зависимость давления насыщенного от концентрации раствора имеет вид:
а) P = P0 C;
б) DP = P0 N;
в) P = P0 CT;
г) DP = P0 CRT.
44. При температуре кипения:
а) давление пара максимально;
б) давление пара равно атмосферному;
в) летучая жидкость начинает испаряться;
г) пар становится насыщенным.
45. Температура кипения зависит от:
а) природы жидкости;
б) атмосферного давления;
в) формы поверхности жидкости;
г) количества жидкости.
46. Если в воде растворить нелетучее вещество, то температура кипения:
а) повысится;
б) понизится;
в) не изменится;
г) или повысится, или понизится.
47. Зависимость температуры кипения от концентрации раствора имеет вид:
а) t = KЭC;
б) t = KЭCR;
в) Dt = KЭC;
г) Dt = KЭCR.
48. При температуре замерзания:
а) давление пара минимально;
б) жидкость не испаряется;
в) давление пара над твёрдой и жидкой фазами равно атмосферному;
г) давление пара над твёрдой и жидкой фазами одинаково.
49. В присутствии нелетучего вещества температура замерзания жидкости…
а) понижается;
б) повышается;
в) не меняется;
г) или повышается, или понижается.
50. Зависимость температуры замерзания от концентрации раствора имеет вид…
а) t = KКC;
б) t = KКCR;
в) Dt = KКC;
г) Dt = KКCR.
Тема: Осмос, осмотическое давление.
51. Диффузия:
а) процесс перемещения частиц;
б) процесс выравнивания температуры во всех частях системы;
в) самопроизвольное выравнивание концентрации во всех частях системы за счёт теплового движения частиц;
г) самопроизвольное упорядоченное движение частиц из одной части системы в другую за счёт собственной теплоты.
52. Осмос – это:
а) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
б) диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием внешнего давления;
в) самопроизвольная диффузия молекул растворённых веществ через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
г) Односторонняя диффузия молекул растворителя и растворённых веществ через полупроницаемую мембрану с целью выравнивания концентраций.
53. Осмотическое давление зависит…
а) от природы растворителя и растворённых веществ;
б) от давления насыщенного пара растворителя;
в) от концентрации раствора;
г) от температуры кипения.
54. Осмотическое давление рассчитывается по формуле:
а) p = CDT;
б) p = CRT;
в) p = KRT;
г) p = CRK.
55. Растворы, имеющие одинаковые осмотические давления называются:
а) изотонические;
б) гипотонические;
в) гипертонические;
г) изотермические.
56. Имеется четыре раствора, один литр которых содержит 10 г глицерина – C3H8O3 (1 колба), 10 г сахара – C12H22O11 (2 колба); 10 г глюкозы – C6H12O6 (3 колба) и 10 г карбамида – CO(NH2)2 (4 колба). В какой колбе находится раствор с большим осмотическим давлением?
а) в первой;
б) во второй;
в) в третьей;
г) в четвёртой.
57. На засоленных почвах (солончаки) растения (культурные) могут погибнуть, т. к….
а) насыщенные солями почвенные воды попадут в клетки растений;
б) питательные вещества из клеток растений переходят в почвенный раствор;
в) вода из клеток растений переходит в почвенный раствор;
г) питательные вещества из засоленных почв не попадают в клетки растений.
58. Имеется 4 раствора, содержащие в 5 л 1 моль сахарозы (первый); в 1 л 3 моль глюкозы (второй); в 2 л 1,5 моль мочевины (третий) и в 100 мл 0,5 моль глицерина (четвёртый). В каком растворе больше осмотическое давление?
а) в первом;
б) во втором;
в) в третьем;
г) в четвёртом.
59. Первый раствор содержит в 100 мл 1026 частиц; второй – в 1 л 1023 частиц; третий – в 0,5 л 1022 частиц; четвёртый – в 2 л 1027 частиц. В каком растворе осмотическое давление больше?
а) в первом;
б) во втором;
в) в третьем;
г) в четвёртом.
60. Какой из растворов, содержащих по 5 г вещества в 100 мл; в 1 л; в 1м3; в 1 дм3 закипит быстрее?
а) первый;
б) второй;
в) третий;
г) четвёртый.
Тема: Поверхностные явления. Адсорбция.
61. На поверхности раздела веществ в различных агрегатных состояниях возникает:
а) энтропия;
б) свободная энергия;
в) избыточная связанная энергия;
г) некомпенсированная энтальпия.
62. Адсорбция – это…
а) смешивание веществ в различных агрегатных состояниях;
б) поглощение жидкости твёрдым веществом;
в) самопроизвольное поглощение вещества поверхностью другого вещества;
г) односторонняя диффузия молекул растворённого вещества к поверхности твёрдого вещества.
63. Адсорбция возникает на поверхности раздела фаз:
а) карбонат кальция – карбонат магния;
б) углерод – цинк;
в) углерод – углекислый газ;
г) оксид кальция – медь.
64. Адсорбция бывает:
а) химическая и физическая;
б) кинетическая и потенциальная;
в) свободная и связанная;
г) энтальпийная и энтропийная.
65. Адсорбция ионов может быть…
а) специфической, обменной, эквивалентной;
б) неспецифической, молярной, эквимолярной;
в) вынужденной, свободной, связанной;
г) полярной, неполярной.
66. Вязкость жидкости – это внутреннее трение, которое проявляется при…
а) движении ионов в растворе под действием электрического поля;
б) хаотическом движении молекул жидкости;
в) упорядоченном движении молекул жидкости;
г) относительном движении соседних слоёв жидкости.
67. Поверхностное натяжение жидкости – это:
а) работа увеличения поверхности жидкости на 1 см2;
б) энергия взаимодействия поверхностного и внутренних слоёв жидкости;
в) связанная поверхностная энергия;
г) энергия взаимодействия молекул жидкости в поверхностном слое.
68. Поверхностно – активные вещества:
а) понижают поверхностное натяжение жидкостей;
б) повышают поверхностное натяжение жидкостей;
в) понижают вязкость жидкостей;
г) повышают вязкость жидкостей.
69. Полярные растворители хорошо растворяют:
а) жидкие и твёрдые неполярные вещества;
б) жидкие и твёрдые полярные вещества;
в) твёрдые полярные и жидкие неполярные вещества;
г) твёрдые неполярные и жидкие полярные вещества.
70. На полярных твёрдых поверхностях хорошо закрепляются:
а) неполярные вещества;
б) амфотерные вещества;
в) полярные вещества;
г) полярные и неполярные вещества.
71. На поверхности угля хорошо закрепляется:
а) вода;
б) этиловый спирт;
в) бензол;
г) ацетон.
Тема: Буферные растворы, водородный показатель.
72. Водородный показатель (pH) равен:
а) lg[H+];
б) ln[OH–];
в) –lg[OH–];
г) –lg[H+].
73. Водородный показатель изменяется от…
а) 0 до 7;
б) 0 до 12;
в) 0 до 14;
г) 1 до 14.
74. Выберите правильные соответствия:
а) если среда щелочная, то pH меньше 7;
б) при pH 10 среда кислая;
в) если среда кислая, то pH больше 7;
г) если pH 7, среда нейтральная.
75. pH раствора соляной кислоты при концентрации 1 моль/л равен:
а) 1;
б) 0,1;
в) 0;
г) 10.
76. pH раствора гидроксида натрия при молярной концентрации 0,1 моль/л равен…
а) 1;
б) 10;
в) 14;
г) 13.
77. Буферные растворы – это смеси:
а) сильных кислот и их солей;
б) сильных оснований и их солей;
в) слабых кислот и слабых оснований с их солями;
г) слабых и сильных кислот.
78. Какие растворы относятся к буферным:
а) H2SO4 + Na2SO4;
б) NaOH + NaCl;
в) NH3 + NH4Cl;
г) CH3COOH + HCl.
79. pH буферных растворов не меняется при добавлении к ним небольших количеств…
а) солей слабых кислот;
б) солей слабых оснований;
в) слабых кислот или слабых оснований;
г) сильных кислот или сильных оснований.
80. Какие объекты обладают буферными свойствами:
а) раствор сильной кислоты;
б) почвенные растворы;
в) раствор поваренной соли;
г) раствор сильной щёлочи.
Тема: Коллоидная химия.
81. Коллоидная химия изучает:
а) гетерогенные дисперсные системы;
б) гомогенные дисперсные системы;
в) однофазные и многофазные системы;
г) однокомпонентные и многокомпонентные системы.
82. Коллоидные частицы имеют диаметр (м):
а) 10 –7 – 10 –5;
б) 10 –7 – 10 –9;
в) 10 –9 – 10 –10;
г) 10 –5 – 10 –7.
83. Коллоидные растворы – системы, состоящие из:
а) жидкой дисперсной фазы и жидкой среды;
б) твёрдой дисперсной фазы и жидкой среды;
в) твёрдой дисперсной фазы и газообразной среды;
г) жидкой дисперсной фазы и газообразной среды.
84. Найдите правильные соответствия:
а) молекулярно-дисперсные системы – истинные растворы;
б) микрогетерогенные системы – коллоидные растворы;
в) ультрамикрогетерогенные системы – тонкие суспензии;
г) грубодисперсные системы – эмульсии и пены.
85. Способы получения коллоидных растворов бывают:
а) дисперсионные и конденсационные;
б) коагуляционные и седиментационные;
в) механические и химические;
г) пептизационные и ультразвуковые;
86. Процесс очистки коллоидных растворов от примесей осуществляется путём:
а) фильтрации;
б) диализа и электродиализа;
в) центрифугирования;
г) седиментации.
87. Коллоидные частицы обладают:
а) диффузией и осмосом;
б) броуновским движением;
в) невысокой поверхностной энергией;
г) высокой коагулирующей способностью.
88. Броуновское движение – это:
а) хаотическое движение частиц за счёт сообщения теплоты из внешней среды;
б) хаотическое движение частиц под действием ударов молекул растворителя;
в) хаотическое движение молекул растворителя вследствие ударов коллоидных частиц;
г) беспорядочное движение молекул растворителя и коллоидных частиц.
89. Коллоидные растворы способны:
а) опалесцировать;
б) отражать и преломлять свет;
в) поглощать и отражать свет;
г) пропускать и поглощать свет.
90. На границе раздела коллоидная частица – раствор образуется:
а) слой из положительно заряженных ионов;
б) слой из отрицательно заряженных ионов;
в) слой из молекул растворителя;
г) двойной электрический слой.
91. Коллоидная частица…
а) имеет только положительный заряд;
б) имеет только отрицательный заряд;
в) может иметь как положительный, так и отрицательный заряд;
г) не имеет заряда.
92. Электроосмос – это движение в электрическом поле…
а) жидкости;
б) тонких частиц;
в) положительно заряженных ионов;
г) отрицательно заряженных ионов.
93. Электрофорез – это движение в электрическом поле:
а) тонких частиц;
б) жидкости;
в) положительно заряженных ионов;
г) отрицательно заряженных ионов.
94. Двойной электрический слой возникает…
а) на поверхности раздела твёрдое – жидкость;
б) внутри твёрдой фазы;
в) внутри жидкой фазы;
г) внутри газовой фазы.
95. Внутри двойного электрического слоя потенциал падает…
а) резко;
б) плавно;
в) вначале плавно, потом резко;
г) вначале резко, потом плавно.
96. Двойной электрический слой состоит из…
а) потенциалопределяющих ионов;
б) прочносвязанных противоионов;
в) непрочносвязанных противоионов;
г) потенциалопределяющих ионов и противоионов.
97. Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) на коллоидной частице образуется при…
а) осаждении частиц;
б) отталкивании частиц;
в) хаотическом движении частиц;
г) притяжении частиц.
98. Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) возникает…
а) на поверхности частицы;
б) на границе раздела частицы и слоя противоионов;
в) на границе раздела прочносвязанных и непрочносвязанных противоионов;
г) на границе раздела потенциалопределяющих ионов и противоионов.
99. Заряд на коллоидной частице образуется вследствие:
а) броуновского движения;
б) закрепления (адсорбции) или диссоциации ионов с поверхности частицы;
в) взаимодействия частиц между собой;
г) создания на поверхности частицы слоя из молекул растворителя.
100. Коллоидная частица входит в состав:
а) мицеллы;
б) гранулы;
в) агрегата;
г) ассоциата.
101. Мицелла…
а) имеет только положительный заряд;
б) имеет только отрицательный заряд;
в) может иметь и положительный и отрицательный заряд;
г) не имеет заряда.
102. Кинетическая устойчивость – свойство дисперсных частиц…
а) не укрупняться при соударении;
б) удерживаться в объёме жидкости, не осаждаясь;
в) не взаимодействовать с растворителем при движении;
г) не разукрупняться при соударении.
103. Агрегативная устойчивость – свойство дисперсных частиц…
а) не осаждаться;
б) не разукрупняться;
в) удерживаться в объёме раствора, не осаждаясь;
г) сохранять свои размеры, не укрупняясь.
104. Коагуляция частиц – это:
а) осаждение;
б) слипание, укрупнение;
в) разукрупнение, расщепление;
г) удерживание частиц в объёме жидкости.
105. Седиментация – это:
а) агрегация, слипание частиц;
б) осаждение частиц;
в) разукрупнение частиц;
г) взаимодействие частиц с растворителем.
106. Коллоидные растворы – относительно устойчивые системы, т. к.:
а) коллоидные частицы хорошо растворимы в растворителе;
б) коллоидные частицы плохо растворимы в растворителе;
в) на частицах образуются защитные оболочки из молекул растворителя;
г) частицы имеют заряды одинакового знака.
107. Электролиты – коагулянты вызывают:
а) агрегацию, слипание частиц;
б) дезагрегацию, разрушение частиц;
в) растворение частиц;
г) появление заряда на частицах.
108. Порог коагуляции – это:
а) концентрация электролита, при которой частицы теряют заряд;
б) концентрация электролита, при которой частицы приобретают максимальный заряд;
в) максимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию;
г) минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию;
109. Коллоидная защита – это:
а) повышение устойчивости растворов высокомолекулярных соединений при добавлении коллоидных растворов;
б) повышение устойчивости коллоидных растворов при добавлении высокомолекулярных соединений;
в) понижение дисперсности коллоидного раствора при добавлении коагулянтов;
г) повышение дисперсности коллоидного раствора при добавлении пептизаторов.
110. Старение коллоидных растворов – это:
а) самопроизвольное разукрупнение частиц;
б) самопроизвольное утоньшение гидратных оболочек частиц;
в) самопроизвольное укрупнение частиц;
г) автокоагуляция частиц.
111. Повышение чувствительности коллоидного раствора к коагуляции называется:
а) седиментацией;
б) стабилизацией;
в) коалесценцией;
г) сенсибилизацией.
112. Какие системы относятся к суспензиям?
а) твёрдое – газ;
б) жидкость – газ;
в) жидкость – жидкость;
г) твёрдое – жидкость.
113. Какие системы являются суспензиями?
а) глина в воде;
б) сахар в воде;
в) растительное масло в воде;
г) углекислый газ в воде.
114. Для суспензий характерны следующие свойства:
а) седиментация, фильтрация, флотация;
б) диффузия, осмос;
в) броуновское движение;
г) опалесценция.
115. Какие системы относятся к эмульсиям?
а) жидкость – газ;
б) жидкость – твёрдое;
в) жидкость – жидкость;
г) твёрдое – газ.
116. Какие системы являются эмульсиями?
а) этиловый спирт в воде;
б) вода в бензоле;
в) растительное масло в спирте;
г) глицерин в воде.
117. Для повышения устойчивости эмульсий к ним добавляют:
а) коагулянты;
б) пептизаторы;
в) эмульгаторы;
г) диспергаторы.
118. Пены представляют собой:
а) дисперсии частиц в жидкости;
б) дисперсии жидкости в жидкости;
в) дисперсии газа в жидкости;
г) дисперсии жидкости в газе.
119. В качестве стабилизаторов (пенообразователей) пены используют:
а) растворы мыла;
б) низкомолекулярные спирты (метиловый, этиловый);
в) растительные масла;
г) глицерин.
120. Аэрозоли подразделяются на:
а) эмульсии;
б) суспензии;
в) пены;
г) туманы, дымы.
121. Растворение нерастворимых в воде органических веществ в концентрированных растворах мыл называется:
а) коалесценция;
б) солюбилизация;
в) пептизация;
г) сенсибилизация.
122. К природным высокомолекулярным соединениям относятся:
а) белки, крахмал, синтетический каучук;
б) глины, графит, алмаз, целлюлоза;
в) натуральный каучук, полистирол;
г) полисахариды, полиэтилен.
123. Какие свойства характерны для растворов высокомолекулярных соединений (ВМС)?
а) молекулы ВМС проходят сквозь полупроницаемую мембрану;
б) медленная диффузия;
в) не устойчивы во времени;
г) гетерогенность.
124. Для растворов высокомолекулярных соединений характерны специфические свойства:
а) набухаемость;
б) имеют чёткий конус Тиндаля;
в) незначительная вязкость;
г) желатинирование.
125. Изоэлектрическая точка белка…
а) область концентраций, при которой количество заряженных и незаряженных молекул равно;
б) значение pH, при котором молекула белка не имеет заряда;
в) точка, в которой количество положительно заряженных и отрицательно заряженных молекул одинаково;
г) точка, в которой количество положительных и отрицательных зарядов в молекуле белка одинаково.
126. В растворе смеси белков казеина и глиадина изоэлектрические точки равны соответственно 4,6 и 9,8. Какой заряд будут иметь молекулы казеина и глиадина в нейтральной среде (pH 7)?
а) казеин (+), глиадин (+);
б) казеин (–), глиадин (+);
в) казеин (–), глиадин (–);
г) казеин (+), глиадин (–).
127. Разрушение растворов высокомолекулярных соединений при добавлении электролитов высокой концентрации называется:
а) коацервация;
б) коалесценция;
в) высаливание;
г) пептизация.
128. Гели – это:
а) растворы полимеров низкой концентрации;
б) концентрированные эмульсии;
в) концентрированные суспензии;
г) коллоидные системы, потерявшие текучесть.
129. Процесс образования гелей идёт интенсивнее при:
а) повышении температуры;
б) повышении концентрации;
в) понижении концентрации;
г) сферической форме частиц.
130. Тиксотропия – это:
а) обратимый переход геля в коллоидный раствор при механическом воздействии;
б) самопроизвольное уменьшение объёма геля;
в) превращение коллоидного раствора в гель;
г) превращение геля в студень.
131. Самопроизвольный процесс разрушения (старения) геля называется:
а) тиксотропия;
б) высаливание;
в) диспергирование;
г) синерезис.
132. Коллоидный раствор иодида серебра получен по реакции:
KI избыток + AgNO3 ® AgI + KNO3, выберите формулу мицеллы:
а) [(mAgI) · nI– · (n–x)K+]x– · xK+;
б) [(mAgI) · nK+ · (n–x)I–]x+ · xI–;
в) [(mAgI) · xAg+ · (n–x)NO3–] x+ · xNO3–;
г) [(mAgI) · x NO3– · (n–x)K+]x– · xK+;
133. Частицы коллоидного раствора золота имеют отрицательный заряд. Какие электролиты – коагулянты следует использовать…
а) FeCl3;
б) K2SO4;
в) Na3PO4;
г) NH4Cl.
134. Частицы коллоидного раствора гидроксида железа имеют положительный заряд. Какие вещества следует применить для коагуляции данного раствора?
а) этиловый спирт;
б) глицерин;
в) Na3PO4;
г) AlCl3.
Комплектация билетов
К ЭКЗАМЕНУ
дисциплина «Физическая и коллоидная химия»
Специальность: 2-48 01 34 Обогащение полезных ископаемых»
БИЛЕТ 1.
1. Описать влияние давления, концентрации и температуры на сдвиг химического равновесия.
2. Дать определение закону Рауля. Давление пара растворителя над раствором. Температуры кристаллизации и кипения растворов, криоскопия и эббулиоскопия. Применение закона Рауля.
БИЛЕТ 2.
1. Применимость второго закона термодинамики, его статистический характер. Второй закон термодинамики.
2. Раскрыть понятие «порядок» реакции. Реакции нулевого, первого и второго порядков (односторонние). Способы определения порядка реакции.
БИЛЕТ 3.
1. Охарактеризовать оптические свойства коллоидных растворов, светорассеяние в дисперсных системах. Эффект Тиндаля.
2. Охарактеризовать элемент Даниэля, виды гальванических элементов (химические, концентрационные).
БИЛЕТ 4.
1. Дать характеристику константе диссоциации электролита. Современные представления о свойствах сильных электролитов.
2. Дать определение принципу Ле-Шателье-Брауна и привести примеры влияния физических факторов на скорость химической реакции.
БИЛЕТ 5.
1. Предмет кинетики. Дать определение скорость реакции и константа скорости, расчетные формулы, зависимость скорости от различных факторов.
2. Охарактеризовать азеотропные смеси. Распределение веществ между двумя несмешивающимися жидкостями.
БИЛЕТ 6.
1. Дать определение ЭДС гальванического элемента, расчет, единицы измерения. Методы измерения ЭДС.
2. Раскрыть понятие идеального раствора. Зависимость состава пара от состава раствора, ректификация. Отклонения от закона Рауля.
БИЛЕТ 7.
1. Охарактеризовать явление электролиза, химические процессы при электролизе. Законы Фарадея.
2. Раскрыть механизм катализа. Профиль реакции, энергия активации. Ингибиторы. Специфичность катализаторов. Влияние катализатора на энергию активации.
БИЛЕТ 8.
1. Описать методы очистки коллоидных растворов. Диализ, значение в очистных сооружениях, медицине.
2. Охарактеризовать коэффициент распределения, метод — экстракция. Принципиальная схема экстрактора.
БИЛЕТ 9.
-
Изменение энтропии как критерий возможности самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе. Постулат Планка. Абсолютное значение энтропии. Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы. Их значения для решения физико-химических задач.
-
Охарактеризуйте явление электрофореза и электроосмоса.
БИЛЕТ 10.
1. Дать определение золям, суспензиям, аэрозолям, применение, значение в химической промышленности .
2. Изобразить профиль химической реакции и дать характеристику гипотетической реакции.
БИЛЕТ 11.
1. Охарактеризовать стандартное состояние вещества и стандартные тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты сгорания и их значение в термодинамических расчетах.
2. Описать механизм цепных реакций, роль свободных радикалов в химической кинетике, виды инициирования, примеры цепных реакции.
БИЛЕТ 12.
1. Дать характеристику равновесным и обратимым процессам. Первый закон термодинамики и следствия, вытекающие из него.
2. Дать определение закону Рауля. Давление пара растворителя над раствором. Температуры кристаллизации и кипения растворов, криоскопия и эббулиоскопия. Применение закона Рауля
БИЛЕТ 13.
1. Предмет физической химии. Значение физической химии в химической технологии, биологических явлениях.
2. Дать определение принципу Ле-Шателье-Брауна и привести примеры влияния физических факторов на скорость химической реакции.
БИЛЕТ 14.
-
Дать определение 1 и 2 законам Коновалова, их практическое применение.
-
Описать влияние давления, концентрации и температуры на сдвиг химического равновесия.
БИЛЕТ 15.
1. Охарактеризовать химическое равновесие, химическое сродство. Уравнение изотермы химической реакции, константа равновесия. Равновесие в реальных системах.
2. Привести классификацию проводников электрического тока, проводники первого и второго рода, ответ пояснить примерами.
БИЛЕТ 16.
1. Дать определение второму закону термодинамики. Энтропия. Вычисление изменения энтропии при химических реакциях.
2. Дать явление электрохимической коррозии и видам защиты от коррозии. Протекторная защита.
БИЛЕТ 17.
1. Описать явление и виды адсорбции, физическая и химическая адсорбция
2. Раскрыть понятие фазового равновесия. Термодинамическое равновесие между фазами. Правила фаз и фазовые диаграммы однокомпонентных систем.
БИЛЕТ 18.
1. Охарактеризовать виды коллоидных системы и методы их получения.
2. Охарактеризовать зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Основные положения теорий активных соударений и активированного комплекса. Энергия активации.
БИЛЕТ 19.
1. Охарактеризовать стандартное состояние вещества и стандартные тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты сгорания и их значение в термодинамических расчетах.
2. Охарактеризовать растворы электролитов и их свойства. Изотонические коэффициенты. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации, слабые и сильные электролиты.
БИЛЕТ 20.
1. Применимость второго закона термодинамики, его статистический характер. Второй закон термодинамики.
2. Дать определение стандартных электродных потенциалов. Электроды 1-го и 2-го рода. Водородный электрод.
БИЛЕТ 21.
1. Охарактеризовать элемент Даниэля, виды гальванических элементов (химические, концентрационные).
2. Охарактеризовать молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем: диффузия, седиментация.
БИЛЕТ 22.
1. Дать определения закону Гесса, энтальпии. Измерение и вычисление тепловых эффектов химических реакций.
2. Описать кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем: коагуляция и седиментация, влияние электролитов и физических факторов.
БИЛЕТ 23.
1. Охарактеризовать гомогенный катализ, гетерогенный катализ, автокатализ.
2. Дать определение растворам, классифицировать виды растворов, способы выражения концентрации
БИЛЕТ 24.
1. Дать определение золям, суспензиям, аэрозолям, применение, значение в химической промышленности.
2. Раскрыть понятия осмос, осмотическое давление, осмометрия. Осмотические процессы в природе.
БИЛЕТ 25.
1. Дать характеристику равновесным и обратимым процессам. Первый закон термодинамики и следствия, вытекающие из него.
2. Раскрыть понятие электродного потенциала, уравнение Нернста для электродного потенциала.
БИЛЕТ 26.
1. Раскрыть основные понятия и определения: внутренняя энергия, теплота и работа, работа расширения идеального газа.
2. Охарактеризовать растворимость газов в жидкостях, законы Генри, Дальтона, зависимость от различных факторов.
экзаменационный тест за курс физколлоидной и аналитической химии
экзаменационный тест за курс физколлоидной и аналитической химии
Прочитайте внимательно вопрос, используйте необходимые вычисления, и, отметьте правильные ответы
При выполнени заданий с кратким ответом впишите для ответа правильную букву, которая соответствует номеру правильного ответа. Ответом на задания 32-33 является последовательность цифр. Будьте внимательны, читайте, анализируйте вопрос.
Количество вопросов в тесте:
33