Экзамен по химии 2017 - ExamHelp.top - портал для учащихся

РАЗБОР ДОСРОЧНОГО ВАРИАНТА ЕГЭ ПО ХИМИИ 2017.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. S
2. Na
3. Al
4. Si
5. Mg

Задание №1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный электрон.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

Запишем электронную формулу для каждого из указанных химических элементов и изобразим электроно-графическую формулу последнего электронного уровня:

1) S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

2) Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

3) Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

4) Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

5) Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Решение

Ответ: 352

Пояснение:

В главных подгруппах таблицы Менделеева металлы расположены под диагональю бор-астат, а также в побочных подгруппах. Таким образом, к металлам из указанного списка относятся Na, Al и Mg.

Металлические и, следовательно, восстановительные свойства элементов возрастают при движении влево по периоду и вниз по подгруппе. Таким образом, металлические свойства перечисленных выше металлов возрастают в ряду Al, Mg, Na

Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

Основные степени окисления элементов из представленного списка в сложных веществах:

Сера – «-2», «+4» и «+6»

Натрий Na – «+1» (единственная)

Алюминий Al – «+3» (единственная)

Кремний Si – «-4», «+4»

Магний Mg – «+2» (единственная)

Задание №4

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

1. KCl
2. KNO₃
3. H₃BO₃
4. H₂SO₄
5. PCl₃

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

Определить наличие ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

Исходя из этого критерия, ионный тип связи имеет место в соединениях KCl и KNO₃.

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH₄⁺) или его органические аналоги — катионы алкиламмония RNH₃⁺, диалкиламония R₂NH₂⁺, триалкиламмония R₃NH⁺ и тетраалкиламмония R₄N⁺, где R — некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH₃)₄NCl между катионом (CH₃)₄⁺ и хлорид-ионом Cl⁻.

Задание №5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) N₂O₃

Б) Al₂O₃

В) HClO₄

КЛАСС/ГРУППА

1) кислоты

2) кислотные оксиды

3) оснóвные оксиды

4) амфотерные оксиды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Пояснение:

N₂O₃ – оксид неметалла. Все оксиды неметаллов кроме N₂O, NO, SiO и CO относятся к кислотным.

Al₂O₃ – оксид металла в степени окисления +3. Оксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также BeO, ZnO, SnO и PbO, относятся к амфотерным.

HClO₄ – типичный представитель кислот, т.к. при диссоциации в водном растворе из катионов образуются только катионы Н⁺ :

HClO₄ = H⁺ + ClO₄^—

[adsp-pro-3]

Задание №6

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.

1) азотная кислота (р-р)

2) гидроксид железа(II)

3) сульфат магния (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р)

5) хлорид алюминия (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

1) Азотная кислота – сильный окислитель и реагирует со всеми металлами кроме платины и золота.

2) Гидроксид железа (ll) – нерастворимое основание. С нерастворимыми гидроксидами металлы не реагируют вообще, а с растворимыми (щелочами) реагируют только три металла – Be, Zn, Al.

3) Сульфат магния – соль более активного металла, чем цинк, в связи с чем реакция не протекает.

4) Гидроксид натрия – щелочь (растворимый гидроксид металла). С щелочами из металлов работают только Be, Zn, Al.

5) AlCl₃ – соль более активного, чем цинк металла, т.е. реакция невозможна.

Задание №7

Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, которые реагируют с водой.

1. BaO
2. CuO
3. NO
4. SO₃
5. PbO₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

Из оксидов с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также все кислотные оксиды кроме SiO₂.

Таким образом, подходят варианты ответов 1 и 4:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Задание №8

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) бромоводород

2) аммиак

3) нитрат натрия

4) оксид серы(IV)

5) хлорид алюминия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 52

Пояснение:

Солями среди указанных веществ являются только нитрат натрия и хлорид алюминия. Все нитраты, как и соли натрия растворимы, в связи с чем осадок нитрат натрия не может дать в принципе ни с одним из реагентов. Поэтому, солью X может являться только хлорид алюминия.

Распространенная ошибка среди сдающих ЕГЭ по химии это непонимание того, что в водном растворе аммиак образует слабое основание – гидроксид аммония в связи с протеканием реакции:

NH₃ + H₂O <=> NH₄OH

В связи с этим водный раствор аммиака дает осадок при смешении с растворами солей металлов, образующих нерастворимые гидроксиды:

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Задание №9

В заданной схеме превращений

Cu ^X> CuCl₂ ^Y> CuI

веществами Х и Y являются:

1. AgI
2. I₂
3. Cl₂
4. HCl
5. KI

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Медь – металл, расположенный в ряду активности правее водорода, т.е. не реагирует с кислотами (кроме H₂SO_{4 (конц.)} и HNO₃). Таким образом, образование хлорида меди (ll) возможно в нашем случае только при реакции с хлором:

Cu + Cl₂ = CuCl₂

Иодид-ионы (I^—) не могут сосуществовать в одном растворе с ионами двухвалентной меди, т.к. окисляются ими:

Cu²⁺ + 3I^— = CuI + I₂

Задание №10

Установите соответствие между уравнением реакции и веществом- окислителем в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) H₂ + 2Li = 2LiH

Б) N₂H₄ + H₂ = 2NH₃

В) N₂O + H₂ = N₂ + H₂O

Г) N₂H₄ + 2N₂O = 3N₂ + 2H₂O

ОКИСЛИТЕЛЬ

1) H₂

2) N₂

3) N₂O

4) N₂H₄

5) Li

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1433

Пояснение:

Окислителем в реакции является то вещество, которое содержит элемент, понижающий свою степень окисления

[adsp-pro-3]

Задание №11

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Cu(NO₃)₂

Б) Al(OH)₃

В) ZnCl₂

Г) Cu

1) NaOH, Mg, Ba(OH)₂

2) HCl, LiOH, H₂SO₄ (р-р)

3) BaCl₂, Pb(NO₃)₂, S

4) CH₃COOH, KOH, FeS

5) O₂, Br₂, HNO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1215

Пояснение:

А) Cu(NO₃)₂ + NaOH и Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ – аналогичные взаимодействия. Соль с гидроксидом металла реагирует в том случае если исходные вещества растворимы, а в продуктах есть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. И для первой и для второй реакции оба требования выполняются:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓

Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ = Na(NO₃)₂ + Cu(OH)₂↓

Cu(NO₃)₂ + Mg – соль с металлом реагирует в том случае, если свободный металл активнее того, что входит в состав соли. Магний в ряду активности расположен левее меди, что говорит о его большей активности, следовательно, реакция протекает:

Cu(NO₃)₂ + Mg = Mg(NO₃)₂ + Cu

Б) Al(OH)₃ – гидроксид металла в степени окисления +3. Гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Be(OH)₂ и Zn(OH)₂, относятся к амфотерным.

По определению, амфотерными гидроксидами называют те, которые реагируют с щелочами и почти всеми растворимыми кислотами. По этой причине сразу же можно сделать вывод, что подходит вариант ответа 2:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + LiOH (р-р) = Li[Al(OH)₄] или Al(OH)₃ + LiOH(тв.) =to=> LiAlO₂ + 2H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

В) ZnCl₂ + NaOH и ZnCl₂ + Ba(OH)₂ – взаимодействие типа «соль + гидроксид металла». Объяснение дано в п.А.

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

ZnCl₂ + Ba(OH)₂ = Zn(OH)₂ + BaCl₂

Следует отметить, что при избытке NaOH и Ba(OH)₂:

ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl

ZnCl₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba[Zn(OH)₄] + BaCl₂

Г) Br₂, O₂ – сильные окислители. Из металлов не реагируют только с серебром, платиной, золотом:

Cu + Br₂ ^t°> CuBr₂

2Cu + O₂ ^t°> 2CuO

HNO₃ – кислота с сильными окислительными свойствами, т.к. окисляет не катионами водорода, а кислотообразующим элементом – азотом N⁺⁵. Реагирует со всеми металлами кроме платины и золота:

4HNO₃₍_конц_.) + Cu = Cu(NO₃₎₂ + 2NO₂ + 2H₂O

8HNO₃₍_разб.) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Задание №12

Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, принадлежащего к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) C_nH_2n+2O

Б) C_nH_2nO₂

В) C_nH_2n+2O₂

1) этиленгликоль

2) пропанол

3) муравьиная кислота

4) глицерин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 231

Пояснение:

Название вещества	Структурная формула	Молекулярная формула
этиленгликоль		C₂H₆O₂
пропанол	CH₃-CH₂-CH₂-OH	C₃H₈O
муравьиная кислота	HCOOH	CH₂O
глицерин		C₃H₈O₃

Задание №13

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изомерами циклопентана.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) гексен-2

5) циклопентен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

Циклопентан имеет молекулярную формулу C₅H₁₀. Напишем структурные и молекулярные формулы перечисленных в условии веществ

Название вещества	Структурная формула	Молекулярная формула
циклопентан		C₅H₁₀
2-метилбутан		C₅H₁₂
1,2-диметилциклопропан		C₅H₁₀
пентен-2		C₅H₁₀
гексен-2		C₆H₁₂
циклопентен		C₅H₈

Задание №14

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, каждое из которых реагирует с раствором перманганата калия.

1) метилбензол

2) циклогексан

3) метилпропан

4) бензол

5) стирол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 15

Пояснение:

Из углеводородов с водным раствором перманганата калия реагируют те, которые содержат в своей структурной формуле С=С или C≡C связи, а также гомологи бензола (кроме самого бензола).

Таким образом подходит метилбензол и стирол.

Задание №15

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует фенол.

1) соляная кислота

2) гидроксид натрия

3) железо

4) азотная кислота

5) сульфат натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Фенол обладает слабыми кислотными свойствами, выраженными более ярко, чем у спиртов. По этой причине, фенолы в отличие от спиртов реагируют с щелочами:

C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O

Фенол содержит в своей молекуле гидроксильную группу непосредственно прикрепленную к бензольному кольцу. Гидрокси-группа является ориентантом первого рода, то есть облегчает реакции замещения в орто- и пара-положениях:

[adsp-pro-3]

Задание №16

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

1) глюкоза

2) сахароза

3) фруктоза

4) рибоза

5) крахмал

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Все перечисленные вещества являются углеводами. Из углеводов гидролизу не подвергаются моносахариды. Глюкоза, фруктоза и рибоза являются моносахаридами, сахароза — дисахарид, а крахмал — полисахарид. Следовательно гидролизу подвергаются из указанного списка сахароза и крахмал.

Задание №17

Задана следующая схема превращений веществ:

1,2-дибромэтан → X → бромэтан → Y → этилформиат

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) этанол

2) этаналь

3) этилен

4) хлорэтан

5) ацетилен

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 31

Пояснение:

Задание №18

Установите соответствие между названием исходного вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА

А) пропан

Б) циклогексан

В) циклопропан

Г) изобутан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2134

Пояснение:

Замещение при вторичном атоме углерода протекает в большей степени, чем при первичном. Таким образом, основным продуктом бромирования пропана является 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклогексан — циклоалкан с размером цикла более 4-х атомов углерода. Циклоалканы с размером цикла более 4-х атомов углерода при взаимодействии с галогенами вступают в реакцию замещения с сохранением цикла:

Циклопропан и циклобутан — циклоалканы с минимальным размером цикла преимущественно вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом цикла:

Замещение атомов водорода при третичном атоме углерода происходит в большей степени, чем при вторичном и первичном. Таким образом, бромирование изобутана протекает преимущественно следующим образом:

Задание №19

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, которое является продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CH₃CHO ^Cu(OH)₂>

Б) CH₃CHO ^H₂>

В) CH₃CH₂OH ^CuO>

Г) CH₃CH₂OH ^{H₂SO₄, t°}>

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) этанол

2) ацетат калия

3) ацетальдегид

4) диэтиловый эфир

5) ацетат меди(II)

6) этановая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6134

Пояснение:

Нагревание альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди приводит к окислению альдегидной группы до карбоксильной:

Альдегиды и кетоны восстанавливаются водородом в присутствии никеля, платины или палладия до спиртов:

Первичные и вторичные спирты окисляются раскаленным CuO до альдегидов и кетонов соответственно:

При действии концентрированной серной кислоты на этанол при нагревании возможно образование двух различных продуктов. При нагревании до температуры ниже 140 оС преимущественно протекает межмолекулярная дегидратация с образованием диэтилового эфира, а при нагревании более 140оС — внутримолекулярная, в результате которой образуется этилен:

Задание №20

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция термического разложения которых является окислительно-восстановительной.

1) нитрат алюминия

2) гидрокарбонат калия

3) гидроксид алюминия

4) карбонат аммония

5) нитрат аммония

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 15

Пояснение:

Окислительно-восстановительными называют такие реакции в результате протекания которых химические один или более химических элемента изменяют свою степень окисления.

Реакции разложения абсолютно всех нитратов относятся к окислительно-восстановительным. Нитраты металлов от Mg до Cu включительно разлагаются до оксида металла, диоксида азота и молекулярного кислорода:

Все гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при незначительном нагревании (60^оС) до карбоната металла, углекислого газа и воды. При этом изменения степеней окисления не происходит:

Нерастворимые оксиды разлагаются при нагревании. Реакция при этом не является окислительно-восстановительной т.к. ни один химический элемент степень окисления в результате нее не меняет:

Карбонат аммония разлагается при нагревании на углекислый газ, воду и аммиак. Реакция не является окислительно-восстановительной:

Нитрат аммония разлагается на оксид азота (I) и воду. Реакция относится к ОВР:

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.

1) понижение температуры

2) повышение давления в системе

3) уменьшение концентрации водорода

4) увеличение концентрации азота

5) использование ингибитора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

1) понижение температуры:

Скорость любой реакции при понижении температуры снижается

2) повышение давления в системе:

Повышение давления увеличивает скорость любой реакции, в которой принимает участие хотя бы одно газообразное вещество.

3) уменьшение концентрации водорода

Уменьшение концентрации всегда снижает скорость реакции

4) увеличение концентрации азота

Увеличение концентрации реагентов всегда повышает скорость реакции

5) использование ингибитора

Ингибиторами называют вещества, которые замедляют скорость реакции.

Задание №22

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaBr

Б) Mg(NO₃)₂

В) AlCl₃

Г) CuSO₄

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) кислород и металл

2) водород и кислород

3) галоген и металл

4) водород и сера

5) водород и галоген

6) водород и азот

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5251

Пояснение:

А) NaBr → Na⁺ + Br^—

За катод между собой конкурируют катионы Na⁺ и молекулы воды.

Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не способны восстановиться в условиях водного раствора ввиду высокой активности. По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

2H₂O + 2e^— → H₂ + 2OH^—

За анод между собой конкурируют анионы Cl^— и молекулы воды.

Анионы, состоящие из одного химического элемента (кроме F^—) выигрывают конкуренцию у молекул воды за окисление на аноде:

2Cl^— -2e → Cl₂

Таким образом подходит вариант ответа 5 (водород и галоген).

Б) Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃^—

За катод между собой конкурируют катионы Mg²⁺ и молекулы воды.

2H₂O + 2e^— → H₂ + 2OH^—

За анод между собой конкурируют анионы NO₃^— и молекулы воды.

Кислотные остатки, содержащие кислотообразующий элемент в высшей степени окисления, проигрывают конкуренцию молекулам воды за окисление на аноде:

2H₂O — 4e^— → O₂ + 4H⁺

Таким образом, подходит ответ 2 (водород и кислород).

В) AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^—

2H₂O + 2e^— → H₂ + 2OH^—

За анод между собой конкурируют анионы Cl^— и молекулы воды.

2Cl^— -2e → Cl₂

Таким образом подходит вариант ответа 5 (водород и галоген).

Г) CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

Катионы металлов правее водорода в ряду активности легко восстанавливаются в условиях водного раствора:

Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

2H₂O — 4e^— → O₂ + 4H⁺

Таким образом подходит вариант ответа 1 (кислород и металл).

Задание №23

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат железа(III)

Б) хлорид хрома(III)

В) сульфат натрия

Г) сульфид натрия

1) нейтральная

2) щелочная

3) кислая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3312

Пояснение:

А) сульфат железа(III) — Fe₂(SO₄)₃

образован слабым «основанием» Fe(OH)₃ и сильной кислотой H₂SO₄. Вывод — среда кислая

Б) хлорид хрома(III) — CrCl₃

образован слабым «основанием» Cr(OH)₃ и сильной кислотой HCl. Вывод — среда кислая

В) сульфат натрия — Na₂SO₄

Образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой H₂SO₄. Вывод — среда нейтральная

Г) сульфид натрия — Na₂S

Образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂S. Вывод — среда щелочная.

Задание №24

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СO_(г) + Cl_2(г) СOCl_2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение концентрации оксида углерода(II)

Б) повышение температуры

В) понижение давления

Г) увеличение концентрации хлора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону обратной реакции

2) практически не смещается

3) смещается в сторону прямой реакции

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3113

Пояснение:

Смещение равновесия при внешнем воздействии на систему происходит таким образом, чтобы минимизировать эффект от этого внешнего воздействия (принцип Ле Шателье).

А) Увеличение концентрации CO приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, поскольку в результате нее уменьшается количество CO.

Б) Повышение температуры будет смещать равновесие в сторону эндотермической реакции. Поскольку прямая реакция является экзотермической (+Q), то равновесие будет смещаться в сторону обратной реакции.

В) Понижение давления будет смещать равновесие в сторону той реакции в результате которой происходит увеличение количества газов. В результате обратной реакции образуется больше газов, чем в результате прямой. Таким образом, равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Г) Увеличение концентрации хлора приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, поскольку в результате нее уменьшается количество хлора.

Задание №25

Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) FeSO₄ и FeCl₂

Б) Na₃PO₄ и Na₂SO₄

В) KOH и Ca(OH)₂

Г) KОН и KCl

РЕАГЕНТ

1) NH₃ (р-р)

2) NaOH

3) Ba(NO₃)₂

4) MgCl₂

5) Na₂CO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3454

Пояснение:

Различить два вещества с помощью третьего можно только в том случае, если эти два вещества по-разному с ним взаимодействуют, и, главное, эти отличия внешне различимы.

А) Растворы FeSO₄ и FeCl₂ можно различить с помощью раствора нитрата бария. В случае FeSO₄ происходит образование белого осадка сульфата бария:

FeSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + FeCl₂

В случае FeCl₂ никаких видимых признаков взаимодействия нет, поскольку реакция не протекает.

Б) Растворы Na₃PO₄ и Na₂SO₄ можно различить с помощью раствора MgCl₂. Раствор Na₂SO₄ в реакцию не вступает, а в случае Na₃PO₄ выпадает белый осадок фосфата магния:

2Na₃PO₄ + 3MgCl₂ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

В) Растворы KOH и Ca(OH)₂ можно различить с помощью раствора Na₂CO₃. KOH с Na₂CO₃ не реагирует, а Ca(OH)₂ дает с Na₂CO₃ белый осадок карбоната кальция:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH

Г) Растворы KОН и KCl можно различить с помощью раствора MgCl₂. KCl с MgCl₂ не реагирует, а смешение растворов KОН и MgCl₂ приводит к образованию белого осадка гидроксида магния:

MgCl₂ + 2KОН = Mg(OH)₂↓ + 2KCl

[adsp-pro-3]

Задание №26

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) аммиак

Б) тетрахлорид углерода

В) ацетон

Г) этилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение высокомолекулярных соединений

2) производство удобрений

3) в качестве растворителя

4) получение капрона

5) в качестве топлива

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2331

Пояснение:

Аммиак — используется в производстве азотистых удобрений. В частности, аммиак является сырьем для производства азотной кислоты, из которой в свою очередь получают удобрения — натриевую, калиевую и аммиачную селитры (NaNO₃, KNO₃, NH₄NO₃).

Тетрахлорид углерода и ацетон используются в качестве растворителей.

Этилен используется для получения высокомолекулярных соединений (полимеров), а именно полиэтилена.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.

Задание №27

Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________________ г.

Решение

Ответ: 50

Пояснение:

Пусть масса гидроксида калия, которую необходимо растворить в 150 г воды, равна x г. Тогда масса полученного раствора будет составлять (150+х) г, а массовую долю щелочи в таком растворе можно выразить как x/(150+х). Из условия мы знаем, что массовая доля гидроксида калия равна 0,25 (или 25%). Таким образом, справедливо уравнение:

x/(150+х) = 0,25

4x = 150+x

x = 50

Таким образом, масса, которую необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25% равна 50 г.

Задание №28

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO_(тв.) + CO_2(г) → MgCO_3(тв.) + 102 кДж,

вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________________ кДж.

Решение

Ответ: 204

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:

n(CO₂) = n(CO₂)/ M(CO₂) = 88/44 = 2 моль,

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль CO₂ с оксидом магния выделяется 102 кДж. В нашем случае, количество углекислого газа составляет 2 моль. Обозначив количество теплоты, выделившейся при этом как x кДж можно записать следующую пропорцию:

1 моль CO₂ – 102 кДж

2 моль CO₂ – x кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

x = 204

Таким образом, количество теплоты, которая выделится при участии в реакции с оксидом магния 88 г углекислого газа составляет 204 кДж.

Задание №29

Определите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________________________ г.

Решение

Ответ: 6,5

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Рассчитаем количество вещества водорода:

n(H₂) = V(H₂)/V_m = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Поскольку в уравнении реакции перед цинком и водородом стоят равные коэффициенты, это означает, что и количества веществ цинка, вступившего в реакцию и водорода, образовавшегося в результате нее, также равны, т.е.

n(Zn) = n(H₂) = 0,1 моль, следовательно:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Задание №30

Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:

KI + KIO₃ + … → … + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ → 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

2I^— — 2e → I₂ | ∙ 5

2I⁺⁵ + 10e → I₂ | ∙ 1

I^-1 (KI) — восстановитель, I⁺⁵ (KIO₃) — окислитель.

[adsp-pro-3]

Задание №31

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. Фосфид кальция обработали водой, при этом выделился газ. Этот газ осторожно пропустили через горячий концентрированный раствор полученной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

2Cu(NO₃)₂ ^t°> 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

4NO₂ + O₂ + 2H₂O > 4HNO₃

Ca₃P₂ + 6H₂O > 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

PH₃ + 8HNO_3(конц.) ^t°> H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

C₆H₅COOH + CH₃OH = C₆H₅COOCH₃ + H₂O

Задание №33

Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение

Ответ:

Пояснение:

Гидрокарбонат натрия при нагревании разлагается в соответствии с уравнением:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (I)

Получившийся твердый остаток, очевидно, состоит только из карбоната натрия. При растворении карбоната натрия в соляной кислоте протекает следующая реакция:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O (II)

Вычисли количество вещества гидрокарбоната натрия и карбоната натрия:

n(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃) = 43,34 г/84 г/моль ≈ 0,516 моль,

следовательно,

n(Na₂CO₃) =0,516 моль/2 = 0,258 моль.

Рассчитаем количество углекислого газа образовавшегося по реакции (II):

n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,258 моль.

Вычислим массу чистого гидроксида натрия и его количество вещества:

m(NaOH) = m_р-ра(NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 г ∙ 10%/100% = 10 г;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.

Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия, в зависимости от их пропорций, может протекать в соответствии с двумя разными уравнениями:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (при избытке щелочи)

или

NaOH + CO₂ = NaHCO₃ (при избытке углекислого газа)

Из представленных уравнений следует, что только средняя соль получается при соотношении n(NaOH)/n(CO₂) ≥2, а только кислая, при соотношении n(NaOH)/n(CO₂) ≤ 1.

По расчетам ν(CO₂) > ν(NaOH), следовательно:

n(NaOH)/n(CO₂) ≤ 1

Т.е. взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия происходит исключительно с образованием кислой соли, т.е. в соответствии с уравнением:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃ (III)

Расчет проводим по недостатку щелочи. По уравнению реакци (III):

n(NaHCO₃) = n(NaOH) = 0,25 моль, следовательно:

m(NaHCO₃) = 0,25 моль ∙ 84 г/моль = 21 г.

Масса образовавшегося раствора будет складываться из массы раствора щелочи и массы поглощенного им углекислого газа.

Из уравнения реакции следует, что прореагировало, т.е. поглотилось только 0,25 моль CO₂ из 0,258 моль. Тогда масса поглощенного CO₂ составляет:

m(CO₂) = 0,25 моль ∙ 44 г/моль = 11 г.

Тогда, масса раствора равна:

m(р-ра) = m(р-ра NaOH) + m(CO₂) = 100 г + 11 г = 111 г,

а массовая доля гидрокарбоната натрия в растворе таким образом будет равна:

ω(NaHCO₃) = 21 г/111 г ∙ 100% ≈ 18,92%.

Задание №34

При сгорании 16,2 г органического вещества нециклического строения получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.

Решение

Ответ:

Пояснение:

1) Для определения элементного состава вычислим количества веществ углекислого газа, воды и затем массы входящих в них элементов:

n(CO₂) = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль;

n(CO₂) = n(C) = 1,2 моль; m(C) = 1,2 моль ∙ 12 г/моль = 14,4 г.

n(H₂O) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль; n(H) = 0,9 моль ∙ 2 = 1,8 моль; m(H) = 1,8 г.

m(орг. в-ва) = m(C) + m(H) = 16,2 г, следовательно, в органическом веществе кислорода нет.

Общая формула органического соединения — C_xH_y.

x : y = ν(C) : ν(H) = 1,2 : 1,8 = 1 : 1,5 = 2 : 3 = 4 : 6

Таким образом простейшая формула вещества C₄H₆. Истинная формула может вещества может совпадать с простейшей, а может и отличаться от нее в целое число раз. Т.е. быть, например, С₈Н₁₂, С₁₂H₁₈ и т.д.

В условии сказано, что углеводород является нециклическим и одна его молекула может присоединить только одну молекулу воды. Такое возможно при наличии в структурной формуле вещества только одной кратной связи (двойной или тройной). Поскольку искомый углеводород является нециклическим, очевидно, что одна кратная связь может быть только для вещества с формулой C₄H₆. В случае остальных углеводородов с большей молекулярной массой количество кратных связей везде больше одной. Таким образом, молекулярная формула вещества C₄H₆ совпадает с простейшей.

2) Молекулярная формула органического вещества – C₄H₆.

3) Из углеводородов с аммиачным раствором оксида серебра взаимодействуют алкины, у которых тройная связь расположена на конце молекулы. Для того чтобы взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра не было, алкин состава C₄H₆ должен быть следующего строения:

CH₃-C≡C-CH₃

4) Гидратация алкинов протекает в присутствии солей двухвалентной ртути:

Источник

На портале ФИПИ опубликованы проекты демонстрационных вариантов контрольно-измерительных вариантов единого государственного экзамена (ЕГЭ) за 2017 год. ФИПИ приглашает широкую общественность присоединиться к обсуждению. Свои пожелания и рекомендации можно отправлять по почте: reception@fipi.org до 30 сентября 2016 г.

Все демонстрационные варианты КИМ ЕГЭ 2017 доступны на сайте ФИПИ.

По химии выложены:

Справочные материалы, которые можно использовать на ЕГЭ по химии-2017: таблица растворимости и таблица Менделеева;
Кодификатор тем ЕГЭ-2017.
Спецификация заданий ЕГЭ-2017.
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии-2017 (проект).

Из заявленных изменений, по сравнению с 2016 годом:

Принципиально изменена структура части 1 КИМ: исключены задания с выбором одного ответа; задания сгруппированы по отдельным темати-ческим блокам, в каждом из которых есть задания как базового, так и повышенного уровней сложности.
Уменьшено общее количество заданий с 40 (в 2016 г.) до 34.
Изменена шкала оценивания (с 1 до 2 баллов) выполнения заданий базового уровня сложности, которые проверяют усвоение знаний о генетической связи неорганических и органических веществ (9 и 17).
Максимальный первичный балл за выполнение работы в целом составит 60 баллов (вместо 64 баллов в 2016 году).

Стоит отметить, что работа стала с введением нового формата заданий первой части чуть сложнее. Из неприятных моментов — пока нет большого количества тренировочных вариантов в новом формате, придется переделывать и составлять новые варианты и новые тренировочные задания самостоятельно.

А что вы думаете по поводу нового формате ЕГЭ по химии? Оставляйте свои мнения в комментариях.

Admin

Источник

Вариант 1

1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне три электрона.

1) 2) 3) 4) 5)

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) 2) 3) 4) 5)

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +4.

1) 2) 3) 4) 5)

4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.

1) 2) 3) 4) 5)

5. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А)

Б)

В)

1) основный оксид

2) кислота

3) гидроксид

4) кислотный оксид

6. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует алюминий.

1) разбавленная серная кислота 2) карбонат кальция

3) сульфат магния (р-р) 4) гидроксид натрия

5) оксид бария

7. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько кусочков металла Y. В результате реакции наблюдали растворение кусочков металла Y и выделение другого металла.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) 2) 3) 4) 5)

Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества

Реагенты

А) Азот

Б) Йод

В) Графит

Г) Железо

9. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А)

Б)

В)

Г)

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 2) 3) 4) 5)

11.Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому это соединение принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

КЛАСС

Б)

В)

1) карбоновые кислоты

2) аминокислоты

3) амины

4) спирты

12. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых содержатся одинаковые функциональные группы.

1) метанол и бензол 2) анилин и этиламин

3) нитробензол и нитроглицерин 4) глицерин и метан

5) бутанол-2 и фенол

13. Из предложенного перечня выберите две пары углеводородов, с которыми взаимодействует бромная вода.

1) стирол и ацетилен 2) пропан и бутан

3) бензол и толуол 4) пропен и пропин

5) этан и этилен

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют и уксусная кислота, и этилацетат.

1) 2) 3) 4) 5) (разб. р-р.).

15.В состав рыбьего жира входят остатки линоленовой (), олеиновой и предельных карбоновых кислот. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может реагировать рыбий жир.

1) аммиачный раствор оксида серебра 2) щелочь

3) водород 4) этанол

5) гидроксид меди(II)

16. Установите соответствие между названием углеводорода и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с азотной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) метан

Б) пропан

В) бензол

Г) толуол

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическими продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮШИЕ ВЕЩЕСТВА

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

Б)

В)

Г)

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами и .

1) 2) 3) 4) 5)

19. Из предложенного перечня выберите две реакции, к которым относится реакция, уравнение которой:

.1) замещения 2) экзотермическая 3) эндотермическая

4) соединения 5) каталитическая

20. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции гидролиза 1-бромбутана.

1) повышение температуры 2) добавление кислоты

3) понижение концентрации 1-бромбутана 4) добавление катализатора

5) повышение концентрации бутанола

21. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)

Б)

В)

Г)

1) окисляется

2) восстанавливается

3) и окисляется, и восстанавливается

4) не изменяет степень окисления

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А)

Б)

В)

Г)

1) метан

2) сернистый газ

3) кислород

4) водород

5) бром

6) этан

23. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)

Б)

В)

Г)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

24. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при добавлении в систему паров воды: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

РАВНОВЕСИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) смещается в сторону реагентов

2) смещается в сторону продуктов

3) не смещается

25. Установите соответствие между парами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПАРА ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) и

Б) и

В) и

Г) и

4) бромная вода

26. Установите соответствие между мономером и получаемым из него полимером: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОНОМЕР

ПОЛИМЕР

А) акриламид

Б) терефталевая кислота

В) тетрафторэтилен

Г) ацетилен

1) тефлон

2) полиэтилен

3) полиакриламид

4) полиэтилентерефталат

5) полиацетилен

27. К 300 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия добавили 60 г чистого гидроксида натрия. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до целых.

28. Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 40 л угарного газа в 40 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

29. При растворении серы в концентрированной серной кислоте образовался газ объёмом 26,88 л (в пересчете на н. у.). Вычислите массу серы (в граммах), вступившей в реакцию. Ответ дайте с точностью до десятых.

30. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат олова(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат олова(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

32. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34. Газ, полученный при взаимодействии 8,0 г меди с 60 г 80-процентного раствора азотной кислоты, пропустили на холоде через 25 мл 40-процентного раствора гидроксида калия (ρ = 1,4 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

35.При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Вариант 2

1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

1) 2) 3) 4) 5)

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) 2) 3) 4) 5)

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +5.

1) 2) 3) 4) 5)

4. Из предложенного перечня выберите две пары веществ с молекулярным строением.

1) графит и оксид углерода (IV) 2) вода и оксид углерода (II) 3) кремний и оксид железа (III) 4) сероводород и аммиак 5) серная кислота и оксид кремния (IV)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А)

Б)

В)

1) гидроксид

2) кислотный оксид

3) несолеобразующий оксид

4) амфотерный оксид

6. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при взаимодействии с азотной кислотой превращаются в соль.

1) 2) 3) 4) 5)

7. В пробирку с нерастворимым соединением Х добавили раствор Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) 2) 3) 4) 5)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: Х и У

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими кремний: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А)

Б)

В)

Г)

5) 6)

9. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)

Б)

В)

Г)

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 2) 3) 4) 5)

11. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ОБЩАЯ ФОРМУЛА

А) бутадиен

Б) циклогексан

В) бутан

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых бутадиен-1,3 — структурный изомер.

1) бутен-1 2) бутен-2 3) бутин-1 4) бутин-2 5) циклобутан

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые в результате присоединения к бромоводороду могут образовать два изомерных органических вещества.

1) ацетилен 2) бутен-1 3) бутен-2 4) пентен-2 5) 2,3-диметилбутен-2

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует формальдегид.

1) 2) 3) 4) 5)

15.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют метиламин и анилин.

1) 2) 3) 4) 5)

16. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) этилен

Б) ацетилен

В) 2-метилпропен

Г) фенилацетилен

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и углесодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮШИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A) фенол и гидроксид калия

Б) фенол и калий

В) фенолят калия и углекислый газ

Г) фенолят калия и бромметан

1) трибромфенол

2) фенолят калия

3) фенол

4) метилфениловый эфир

5) монобромфенол

6) бензоат натрия

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами и .

1) 2) 3) 4) 5)

19. Из предложенного перечня выберите два уравнения, которые описывают реакцию замещения.

20. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции цинка с соляной кислотой.

1) изменение концентрации кислоты

2) изменение концентрации водорода

3) изменение температуры

4) изменение давления

5) изменение площади поверхности соприкосновения реагентов

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)

Б)

В)

Г)

1) окисляется

2) восстанавливается

3) и окисляется, и восстанавливается

4) не изменяет степень окисления

22. Установите соответствие между формулой вещества и простым веществом, которое образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

Б)

Г)

23. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид кальция

Б) сульфит калия

В) хлорид хрома(III)

Г) нитрат лития

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) не гидролизуется

24. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) положение равновесия не зависит от давления

25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

A) и

Б) и

В) и

Г) и

26. Установите соответствие между веществом (материалом) и сырьём, которое используется для его получения в промышленности: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО (МАТЕРИАЛ)

СЫРЬЁ

А) аммиак

Б) стекло

В) этилен

Г) чугун

1) воздух

2) магнитный железняк

3) нефть

4) сода

5) углекислый газ

27. Вычислите массу 15 %-го раствора вещества, который можно получить разбавлением 200 г 36 %-го раствора. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом калия. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

29. Вычислите объём (н. у.) сернистого газа, который образуется при сжигании 300 г пирита (дисульфида железа(II)) в избытке кислорода. Ответ дайте в литрах до целых.

30. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: марганцовая кислота, оксид серы(IV), сульфат бария, хлорид калия, нитрат серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: марганцовая кислота, оксид серы(IV), сульфат бария, хлорид калия, нитрат серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.

32. Оксид меди(II) нагревали в токе угарного газа. Полученное простое вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34.Смесь оксида меди(II) и алюминия общей массой 15,2 г подожгли с помощью магниевой ленты. После окончания реакции полученный твёрдый остаток частично растворился в соляной кислоте с выделением 6,72 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси. Относительную атомную массу меди примите равной 64.

35. Некая соль амина прореагировала с Нитратом серебра, при этом образовалось вещество А и выпал осадок AgBr. Известно, что в веществе А ω(N) = 29,79%, ω(C) = 12,77%, ω(O) = 51,06%. Найдите молекулярную формулу вещества А, Постройте его структурную формулу, однозначно отображающее порядок атомов, Запишите уравнение реакции получения вещества А из некой соли амина и нитрата серебра.

Вариант 3

1) 2) 3) 4) 5)

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) 2) 3) 4) 5)

3.Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +1.

1) 2) 3) 4) 5)

4.Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых между молекулами образуется водородная связь.

1) 2) 3) 4) 5)

5. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

Б)

В)

1) кислотный оксид

2) амфотерный оксид

3) кислая соль

4) средняя соль

6. Из предложенного списка выберите два оксида, которые при нормальных условиях не реагируют ни с соляной кислотой, ни с раствором гидроксида натрия.

1) 2) 3) 4) 5)

7. В пробирку с раствором соли Х добавили раствор Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) 2) 3) 4) 5)

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

Б)

В)

Г)

9. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)

Б)

В)

Г)

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 2) 3) 4) 5)

11. Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой его гомологического ряда: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ОБЩАЯ ФОРМУЛА РЯДА

А) 2,2-диметилпентан

Б) циклогексен

В) 1,1-диметилциклогексан

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна цис-транс-изомерия.

1) гептен-3 2) бутин-2 3) 2,3-диметилпентан 4) бутен-2 5) метан

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствуют только -связи.

1) бензол 2) метан 3) толуол 4) бутен-2 5) изобутан

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует фенол.

1) 2) 3) 4) 5)

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми анилин взаимодействует в обычных условиях.

1) 2) 3) 4) 5)

16. Установите соответствие между углеводородами и органическими продуктами их взаимодействия с подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УГЛЕВОДОРОД

ПРОДУКТ ОКИСЛЕНИЯ

А) пропин

Б) бутен-1

В) бутен-2

Г) 1,4-диэтилбензол

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
РЕАКЦИИ

А) бензойная кислота и раствор гидроксида натрия

Б) бензойная кислота и избыток твёрдого гидроксида натрия (при нагревании)

В) бензойная кислота и этанол (в присутствии серной кислоты)

Г) бензойная кислота и азотная кислота (в присутствии серной кислоты)

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами и .

1) 2) 3) 4) 5)

19.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми водород вступает в реакцию гидрирования.

1) кислород 2) азот 3) бензол 4) метан 5) этилен

20. Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость спиртового брожения глюкозы в водном растворе.

1) добавить в раствор воду 2) добавить в раствор глюкозу

3) увеличить давление углекислого газа 4) нагреть раствор

5) добавить в раствор спирт

21.Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, играющего в этой реакции роль восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

Б)

Г)

22. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, образовавшимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А)

Б)

В)

Г)

23.Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ТИП ГИДРОЛИЗА

Б)

Г)

1) по катиону

2) по аниону

3) по катиону и аниону

24. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

25.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

A) и

Б) и

B) и

Г) и

1) выделение бурого газа

2) образование белого осадка

3) образование синего осадка

4) образование черного осадка

5) растворение осадка

26.Установите соответствие между емкостью и её назначением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЁМКОСТЬ

НАЗНАЧЕНИЕ

А) хлоркальциевая трубка

Б) пипетка

В) мерный стакан

Г) делительная воронка

1) отбор раствора определенного объема

2) осушение газов

3) измерение объема растворов

4) разделение не смешивающихся жидкостей

5) разбавление растворов кислот

27.Вычислите массу 5 %-го раствора вещества, который надо добавить к 120 г 30 %-го раствора, чтобы получить 15 %-й раствор. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

28. Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

29. Вычислите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н. у.) водорода. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

30.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора(III), хлорноватая кислота, иодид натрия, нитрат серебра(I), диоксид углерода. Допустимо использование водных растворов веществ.

31. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора(III), хлорноватая кислота, иодид натрия, нитрат серебра(I), диоксид углерода. Допустимо использование водных растворов веществ.

32.В двух сосудах находятся растворы неизвестных веществ. При добавлении к раствору первого вещества хлорида бария выпадает осадок белого цвета, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок белого цвета выпадает также и при добавлении раствора нитрата серебра к пробе, отобранной из второго сосуда. При нагревании пробы первого раствора с гидроксидом натрия выделяется газ с резким запахом. При взаимодействии второго раствора с хроматом натрия выпадает осадок жёлтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

34.Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты или 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

35. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

Вариант 4

1.Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

1) 2) 3) 4) 5)

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) 2) 3) 4) 5)

4. Из предложенного перечня выберите две пары веществ только с ковалентными связями.

1) 2) 3) 4) 5)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А)

Б)

В)

1) кислота

2) кислая соль

3) основный оксид

4) средняя соль

6. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют и с водой, и с оксидом кальция.

1) 2) 3) 4) 5)

7. В пробирку с раствором кислоты Х добавили соль Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка и выделение газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) 2) 3) 4) 5)

8. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А)

Б)

В)

Г)

1) (разб),

6) (разб),

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)

Б)

В)

Г)

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 2) 3) 4) 5)

11. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) дифенилметан

Б) рибоза

В) фенилаланин

1) карбоновые кислоты

2) аминокислоты

3) углеводороды

4) углеводы

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна цис-транс-изомерия.

1) гептен-3 2) бутин-2 3) 2,3-диметилпентан 4) бутен-2 5) метан

13.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать с хлороводородом.

1) пентан 2) толуол 3) этилен 4) циклогексан 5) циклопропан

14. Из предложенного перечня выберите две кислоты, которые будут реагировать с водородом, бромом и бромоводородом.

1) акриловая 2) уксусная 3) пропионовая 4) стеариновая 5) олеиновая

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глицин.

1) пропан 2) оксид меди(II) 3) этан 4) гидроксид калия 5) хлорид натрия

16. Установите соответствие между названием вещества и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этого вещества с горячим подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) 2-метилпропен

Б) этилбензол

В) бутин-2

Г) пентадиен-1,3

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и углесодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберитесоответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮШИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A) пропанол-1 и оксид меди(II)

Б) пропанол-2 и оксид меди(II)

В) уксусная кислота и оксид меди(II)

Г) уксусная кислота и гидроксид меди(II)

1) ацетат меди(I)

2) ацетат меди(II)

3) пропанон

4) пропаналь

5) пропионовая кислота

6) пропинат меди(II)

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами и .

1) 2) 3) 4) 5)

19. Из предложенного перечня выберите две реакции, которые соответствуют взаимодействию между раствором гидроксида калия и азотной кислотой.

1) гомогенная 2) каталитическая 3) окислительно-восстановительная

4) экзотермическая 5) замещения

20. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые влияют на скорость химической реакции

1) изменение количества взятого фосфора

2) изменение температуры

3) изменение концентрации оксида фосфора(V)

4) изменение давления

5) изменение объёма взятого кислорода

21. Установите соответствие между схемой реакции и названием восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) →

Б) →

В) →

Г) →

1) кальций

2) водород

3) аммиак

4) азот

5) хлор

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

Б)

Г)

1) водород

2) кислород

3) металл

4) хлор

5) оксид серы(IV)

6) оксид азота(IV)

23. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) дихромат калия

Б) сульфит кальция

В) хлорид железа(III)

Г) фосфат калия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

24. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при нагревании: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) положение равновесия не зависит от температуры

25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) и

Б) l и

В) и

Г) и

26.Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) фосфорная кислота

Б) этилен

В) кислород

Г) бензол

1) производство пластмасс

2) энергетика

3) производство удобрений

4) металлургия

5) авиакосмическая промышленность

27.Вычислите массу соли, которую нужно добавить к 50 г 20 %-ного раствора, чтобы увеличить её концентрацию в два раза. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

28. Для обжига сульфида цинка потребовалось 240 л кислорода. Вычислите объём образовавшегося оксида серы(IV). Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

29. Вычислите объём газа, образовавшийся в результате растворения 40 г карбоната магния в избытке соляной кислоты. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

30. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, нитрат лития, фосфат калия, сульфит натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

31. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, нитрат лития, фосфат калия, сульфит натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

32. Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте.К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты.Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

34. Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35. При сгорании некоторого органического вещества массой 17,55 г получили 16,8 л углекислого газа (н. у.), 1,68 л азота (н. у.) и 14,85 г воды. При нагревании с раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и вторичный спирт.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;

2) установите его молекулярную формулу;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;

4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида натрия.

Источник

15 августа 2016

В закладки

Обсудить

Жалоба

Демоверсия ЕГЭ 2019 по химии

Новая демоверсия 2017 по химии от ФИПИ.

Цитата: Изменения в КИМе:

В экзаменационной работе 2017 года по сравнению с работой 2016 года приняты следующие изменения.

1. Принципиально изменена структура части 1 КИМ, благодаря чему достигнуто большее её соответствие структуре самого курса химии. Задания, включённые в эту часть работы, сгруппированы по отдельным тематическим блокам. В каждом из этих блоков присутствуют задания как базового, так и повышенного уровней сложности. Внутри каждого блока задания расположены по нарастанию того количества учебных действий, которое необходимо для их выполнения.

2. В экзаменационной работе 2017 года уменьшено общее количество заданий с 40 (в 2016 г.) до 34. Это обусловлено в первую очередь тем, что существенно усилена деятельностная основа и практико-ориентированная направленность содержания всех заданий базового уровня сложности, в результате чего выполнение каждого из них требует системного применения обобщённых знаний Изменение общего количества заданий в КИМ ЕГЭ 2017 года осуществлено преимущественно за счёт уменьшения количества тех заданий, выполнение которых предусматривало использование аналогичных видов деятельности.

3. Изменена шкала оценивания (с 1 до 2 баллов) выполнения заданий базового уровня сложности, которые проверяют усвоение знаний о генетической связи неорганических и органических веществ (9 и 17). Первичный суммарный балл за выполнение работы в целом составит 60 баллов (вместо 64 баллов в 2016 году).

В целом принятые изменения в экзаменационной работе 2017 года ориентированы на повышение объективности проверки сформированности ряда важных общеучебных умений, в первую очередь таких, как: применять знания в системе, самостоятельно оценивать правильность выполнения учебной и учебно-практической задачи, а также сочетать знания о химических объектах с пониманием

himiya_ege_2017.zip
Демоверсия утверждена 3 ноября.

Источник

В 2017 году нас ожидают некоторые новшества в сдаче единого государственного экзамена. Эти изменения ЕГЭ коснутся и дисциплины Химия. Если еще в прошлом году дети сдавали данный предмет в рамках общего тестирования, то с 2017 года экзамен по химии придется сдавать устного. Зачем внесли данные изменения и как они отразятся на сдаче аттестации? Какие еще нововведения нас ожидают при сдаче единого государственного экзамена?

Можно ли уклониться от ЕГЭ

Сегодня ЕГЭ уже стал обязательным экзаменом для молодых людей, окончивших среднюю школу. Эта аттестация позволяет сдавать один экзамен и для получения высшего образования в университете. Таким образом, если вы собираетесь продолжать образование, вам не удастся уклониться от сдачи ЕГЭ. Также начиная с 2017 года, результаты экзамена будут отражаться в школьном аттестате, и теперь получить этот документ без аттестации станет невозможным.

Изменения, которые постепенно вводятся в ЕГЭ, должны максимально упростить и усовершенствовать систему сдачи экзамена, а также исключить возможность некорректной оценки знаний. Последние новости об изменениях в ЕГЭ говорят о том, что в конечном итоге планируется вернуться к устной части сдачи экзаменов по многим дисциплинам. Это, по заявлению министра образования, позволит исключить простое угадывание ответов в тесте и заставит учеников и преподавателей более ответственно относиться к предэкзаменационной подготовке.

Изменения в аттестации в 2017 году

В настоящий момент ученики российских школ должны сдавать два обязательных экзамена и две дисциплины на их усмотрение. Однако в сети интернет можно прочесть последние новости, о том, что с 2017 года к обязательным дисциплинам может присоединиться история. Этот выбор сделан не случайно. По опросам школьников выяснилось, что уровень исторических знаний у наших учащихся крайне низкий.

Некоторые молодые люди даже не могут внятно ответить кто такой В.И.Ленин, и какой он внес вклад в историю нашей страны.

Таким образом, в 2017 году предполагается сдавать три заявленных к сдаче предмета и один остается на выбор. Молодым людям рекомендуется заранее определиться с выбором четвертой дисциплины, в зависимости от того, в какой университет они планируют поступать дальше.

Как будем сдавать Химию

Теперь уже нельзя надеяться на то, что ответы по химии можно будет списать или попросту угадать. С 2017 года этот предмет будет сдаваться устно, перед приемной комиссией. Уровень сложности вопросов будет разным. По этой причине к сдаче химии в будущем году нужно готовиться особенно тщательно.

На подготовку к экзамену особое внимание должны обратить и учителя. Нужно повторить весь пройденный материал, убедиться, что ученики умеют отстаивать свою точку зрения и прекрасно разбираются в предмете.

В 2017 году, как и в прошлые годы у школьников будет два шанса на то, чтобы набрать проходной балл в университет. Если с двух попыток сдать экзамен все же не получиться, можно попытаться пересдать его на следующий год.

Как пояснила Аделаида Каверина, изменения в экзамене по химии привели к значительному повышению качества оценки знаний по данной дисциплине. Однако школьникам, которые на протяжении всего учебного процесса успешно занимались и выполняли все поставленные задачи, бояться абсолютно нечего. Экзамен станет более сложным лишь для тех учеников, которые надеялись просто угадать ответ, совершенно не владея знаниями по химии.

По каким предметам исчезнут тесты

Помимо химии с 2017 года устно придется сдавать также физику и биологию. Сегодня тестовые задания отсутствуют в программе аттестации в 7 предметах из 14. Без тестирования сдаются в данный момент русский язык, математика, история, информатика, обществознание, литература и география. По мнению чиновников, эти предметы бессмысленно сдавать при помощи тестов с вариантами ответов. Данные дисциплины требуют всесторонней оценки знаний.

Именно по этой причине к этим семи предметам в 2017 году прибавятся химия, биология и физика. Экзамен будет проходить в два этапа. Первые 6 заданий предполагают короткие ответы, остальные вопросы потребуют от ученика развернутых ответов с демонстрацией имеющихся знаний в данной области.

Что нас ждет к 2020 году

Изменения в ЕГЭ будут продолжаться еще не один год. Постепенно будут вводиться новые предметы и правила сдачи экзамена. Так, к 2020 году планируется, что ученики будут сдавать четыре обязательных предмета, и два на выбор.

К обязательным для сдачи дисциплинам планируется добавить иностранный язык. Чиновники объясняют свое решение тем, что мы должны идти в ногу со временем.

Современный мир без границ подразумевает знание нескольких языков, только в этом случае ученик может стать настоящим гражданином мира.

Уже сегодня для реализации этого нововведения в школах ведется активная переквалификация учителей по иностранным языкам, внедряются новые учебные программы и планы, которые позволят обучать школьников немецкому, английскому и французскому языку на самом высоком уровне.

Быть или не быть ЕГЭ

Интернет сегодня полнится слухами о том, что вскоре ЕГЭ обязательно отменят, и школьники опять будут сдавать экзамены по старой системе. В министерстве образования настойчиво рекомендуют не верить данным провокациям. Напротив министр образования заявляет, что система будет развиваться и совершенствоваться. Возврата к прошлому уже не будет.

Сегодняшние школьники должны понимать, что если они хотят добиться высоких успехов в жизни, если желают продолжить образование в высших учебных заведениях, нужно добросовестно учиться с первых лет школы. Только в этом случае можно рассчитывать на хорошую карьеру и высокую заработную плату.

Сегодня уже прошли те времена, когда отличники с красными дипломами были вынуждены работать на рынках, а двоечники сидели в кабинетах и руководили сотнями людей. Да эти времена были частью нашей непростой истории, но сегодня знания опять обрели свою ценность. И если вы действительно хотите чего-то достичь – нужно учиться!

Действительно сегодня пришло время нового образования. Образовательная система нашей страны должна соответствовать мировым стандартам. Только в этом случае российские дипломы будут цениться во всем мире, а наши выпускники ВУЗов смогут найти хорошую работу не только в России, но и за рубежом. Современные выпускники уже начинают понимать, как важно иметь престижный диплом, но он никому не достанется просто так.

02.09.2016

Оценка статьи:

Загрузка…

Источник

ЕГЭ по химии 2017. Досрочная волна

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Показать

Ответ:

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Показать

Ответ:

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Показать

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

1)   KCl

2)   KNO_3$

5)   PCl_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

КЛАСС/ГРУППА

1)  кислоты

2)  кислотные оксиды

3)  оснóвные оксиды

4)  амфотерные оксиды

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.

1)  азотная кислота (р-р)

2)  гидроксид железа (II)

3)  сульфат магния (р-р)

4)  гидроксид натрия (р-р)

5)  хлорид алюминия (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, которые реагируют с водой.

1)   BaO

2)   CuO

4)   SO_3

5)   PbO_2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)  бромоводород

2)  аммиак

3)  нитрат натрия

4)  оксид серы(IV)

5)  хлорид алюминия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)   AgI

2)   I_2$

3)   Cl_2$

4)   HCl

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

1)  этиленгликоль

2)  пропанол

3)  муравьиная кислота

4)  глицерин

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изомерами циклопентана.

1)  2-метилбутан

2)  1,2-диметилциклопропан

3)  пентен-2

4)  гексен-2

5)  циклопентен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите все вещества, каждое из которых реагирует с раствором перманганата калия.

1)  метилбензол

2)  циклогексан

3)  метилпропан

4)  бензол

5)  стирол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите все вещества, с которыми взаимодействует фенол.

1)  соляная кислота

2)  гидроксид натрия

3)  железо

4)  азотная кислота

5)  сульфат натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

1)  глюкоза

2)  сахароза

3)  фруктоза

4)  рибоза

5)  крахмал

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Задана следующая схема превращений веществ:

1,2-дибромэтан → X → бромэтан → Y → этилформиат

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)  этанол

2)  этаналь

3)  этилен

4)  хлорэтан

5)  ацетилен

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

Ответ:

НАЗВАНИЕ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА

А)  пропан

Б)  циклогексан

В)  циклопропан

Г)  изобутан

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

Ответ:

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1)  этанол

2)  ацетат калия

3)  ацетальдегид

4)  диэтиловый эфир

5)  ацетат меди(II)

6)  этановая кислота

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите все вещества, реакция термического разложения которых является окислительно-восстановительной.

1)  нитрат алюминия

2)  гидрокарбонат калия

3)  гидроксид алюминия

4)  карбонат аммония

5)  нитрат аммония

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.

1)  понижение температуры

2)  повышение давления в системе

3)  уменьшение концентрации водорода

4)  увеличение концентрации азота

5)  использование ингибитора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ:

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1)  кислород и металл

2)  водород и кислород

3)  галоген и металл

4)  водород и сера

5)  водород и галоген

6)  водород и азот

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А)  сульфат железа (III)

Б)  хлорид хрома (III)

В)  сульфат натрия

Г)  сульфид натрия

СРЕДА РАСТВОРА

1)  нейтральная

2)  щелочная

3)  кислая

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А)  увеличение концентрации

оксида углерода(II)

Б)  повышение температуры

В)  понижение давления

Г)  увеличение концентрации хлора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)  смещается в сторону обратной реакции

2)  практически не смещается

3)  смещается в сторону прямой реакции

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

ВЕЩЕСТВО

А)  аммиак

Б)  тетрахлорид углерода

В)  ацетон

Г)  этилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1)  получение высокомолекулярных соединений

2)  производство удобрений

3)  в качестве растворителя

4)  получение капрона

5)  в качестве топлива

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Вычислите массу гидроксида калия, который необходимо растворить в 150  г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Ответ:

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO

вступило 88  г углекислого газа. Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Ответ:

Вычислите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24  л (н. у.) водорода. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

Ответ:

Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:

Определите окислитель и восстановитель.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди (II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. Фосфид кальция обработали водой, при этом выделился газ. Этот газ осторожно пропустили через горячий концентрированный раствор полученной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

При сгорании 16,2 г органического вещества нециклического строения получили 26,88 л (н. у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

На основании данных условия задачи:

1)  произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2)  запишите молекулярную формулу органического вещества;

3)  составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4)  напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Источник

Часть 2

Admin

Можно ли уклониться от ЕГЭ

Изменения в аттестации в 2017 году

Как будем сдавать Химию

По каким предметам исчезнут тесты

Что нас ждет к 2020 году

Быть или не быть ЕГЭ

ЕГЭ по химии 2017. Досрочная волна

Новое и интересное на сайте: