Экзамен по химии бнту

Министерство образования Республики Беларусь БЕЛОРУССКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра химии

ЗАДАЧИ
ПРЕДЛАБОРАТОРНОГО

КОНТРОЛЯ
ПО ХИМИИ

Пособие
для студентов I
курса

Минск 2009

Министерство
образования Республики Беларусь

БЕЛОРУССКИЙ
НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра
химии

ЗАДАЧИ
ПРЕДЛАБОРАТОРНОГО

КОНТРОЛЯ ПО ХИМИИ

Пособие
для студентов I
курса

Под редакцией В.Н.
Яглова

Минск
2009

УДК
546.66.015

З 15

Авторы:

Г.А.
Бурак, Е.А. Евсеева, Д.И. Медведев, А.А.
Меженцев,
И.Б. Проворова, Л.М. Слепнева,
И.А. Шнып, В.Н. Яглов

Рецензент
Я.Н. Ковалев

З 15	Задачи предлабораторного контроля по химии: пособие для студентов I курса / Г.А. Бурак [и др.]; под ред. В.Н. Яглова. – Минск: БНТУ, 2009. – 172 с.

ISBN
978-985-479-946-9.

В
данном пособии представлены решения
типовых задач различного уровня сложности
по основным разделам курса химии, который
излагается студентам на лекциях. В
задачах даны термины и условные
обозначения, применяемые в Международной
системе единиц.

УДК 546.66.015

ISBN
978-985-479-946-9 © БНТУ, 2009

Введение

При
изучении курса химии предусмотрены
лекции и лабораторные занятия. Лекции
читаются в соответствии с учебной
программой, вопросы которой представлены
в прил. 2.

На
первом занятии студент получает номер
варианта своего индивидуального
домашнего задания, которое он обязан
выполнить к каждой лабораторной работе
(прил. 1).

Домашнее
задание включает краткий конспект по
вопросам предстоящей лабораторной
работы и задачи, соответствующие
полученному студентом варианту.

Вопросы
для конспектирования представлены в
плане лабораторных работ, вывешенном
в лаборатории.

Каждая
лабораторная работа начинается с
проверки домашнего задания. За правильно
и качественно выполненное домашнее
задание студент может получить 1 балл.
Затем проводится предлабораторный
контроль. На предлабораторном контроле
каждому студенту предлагаются две
задачи уровня А и В, на решение которых
ему отводится 15 минут. За правильное
решение задачи уровня А студент
получает дополнительно 0,5 балла, а за
задачу уровня В – 2 балла.

Если
студент правильно решил задачи уровня
А и В менее чем за 10 минут,
то он может при желании взять задачу
уровня С, на решение которой ему отводится
дополнительно 10 минут. За правильное
решение задачи уровня С студент получает
дополнительно 3,5 балла.

Тексты
типовых задач предлабораторного контроля
уровня А, В и С, а также их решения
представлены в настоящем пособии.

После
лабораторного контроля студент приступает
к выполнению лабораторной работы.

Качество
выполнения лабораторной работы
оценивается следующим образом:

а) студент, выполнивший эксперимент с
ошибкой менее 10 %, оформивший и сдавший
отчет и ответивший на 1–2 вопроса по
лабораторной работе
преподавателю за 15 минут до конца
занятия, получает дополнительно 3 балла.
Студент, сдавший отчет, но не ответивший
на контрольные вопросы, получает
дополнительно 2 балла;

б) студент, выполнивший
эксперимент, оформивший и сдавший отчет
преподавателю и ответивший на контрольные
вопросы в интервале от 5 до 15 минут до
конца занятия, дополнительно получает
2 балла.

Студент, не ответивший на дополнительные
вопросы, получает
1 балл;

в) студент, выполнивший эксперимент,
оформивший и сдавший отчет преподавателю
в интервале от 5 до 0 минут до конца
занятия, получает 0,5 балла. Дополнительных
вопросов студент не получает;

г) студент, выполнивший экспериментальную
часть лабораторного занятия, но не
оформивший отчет либо представивший
отчет после окончания занятия, обязан
представить его на следующем лабораторном
занятии. В этом случае оценка за
лабораторную работу снижается на 1 балл
от суммы оценок домашнего задания и
предлабораторного контроля.

Преподаватель
имеет право снижать оценки за некачественное
выполнение отдельных видов работ на
лабораторном занятии.

После
выполнения лабораторной работы студенту
выставляется оценка.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

  21.09.2019167.94 Кб1ХД.doc

• #
• #
• #
• #

Шпаргалка для БНТУ по химии. Часть 1 — файл n1.doc

приобрести
Шпаргалка для БНТУ по химии. Часть 1
скачать (295 kb.)
Доступные файлы (1):

---

Смотрите также:
• Шпаргалка для подготовки к экзамену по гидрогеологии с решением задач(БНТУ) (Шпаргалка)
• Шпаргалка для БНТУ по химии. Часть 2 (Шпаргалка)
• Шпаргалка по физической химии (Шпаргалка)
• Шпаргалка по химии (Шпаргалка)
• Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. Часть 1 (Документ)
• Шпаргалка по органической химии (Документ)
• Помогаев А.И. Краткий курс органической химии. Часть 1.Теоретические основы органической химии (Документ)
• Шпаргалка по органической химии (Документ)
• Островский О.В. (ред.) Практические и лабораторные работы по биологической химии. Часть 2 (Документ)
• Вейганд К. Методы эксперимента в органической химии. Часть 2. Методы синтеза (Документ)
• Шпаргалка — Шпаргалка по химии (Документ)
• Шпаргалки для мобильного телефона (Шпаргалка)

n1.doc

1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
УРОВЕНЬ А
1. Указать химический характер предложенных оксидов:
1) Cs₂O; 2) BeO; 3) SO₂; 4) ВаО.
Ответ: 1) Cs₂O – основной оксид; 2) BeO – амфотерный оксид;
3) SiO₂ – кислотный оксид; 4) ВаО – основной оксид.
2. Указать тип предложенных солей:
1) FeOHCl; 2) Al₂(SO₄)₃; 3) NaHS; 4) Na₂SiO₃.
Ответ: 1) FeOHCl – основная соль; 2) Al₂(SO₄)₃ – средняя соль;
3) NaHS – кислая соль; 4) Na₂SiO₃ –средняя соль.
3. Написать формулы кислот, которым соответствуют следующие ангидриды:
1) N₂O₅; 2) SnO₂; 3) SO₃; 4) As₂O₃.
Ответ: Элемент, образующий ангидрид, проявляет одинаковую степень окисления и в ангидриде, и в соответствующей ему кислоте:

1) N⁺⁵₂O₅ – HN⁺⁵O₃; 2) Sn⁺⁴O₂ – H₂Sn⁺⁴O₃;

3) S⁺⁶O₃ – H₂S⁺⁶O₄; 4) As⁺³₂O₃ – H₃As⁺³O₃.

2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
УРОВЕНЬ А

1. Определить число моль эквивалентов металла, содержащегося в 40 г Са.

Ответ:
n_эк(Ме) =, моль;
М_эк(Ме) =, г/моль,
где В – валентность металла.

М_Са = 40 г/моль, В _Са = 2 (см. Периодическую систему элементов);
М_эк(Са) = 40/2 = 20 г/моль. Тогда в 40 г Са содержится n_эк(Ме) =
= 40 : 20 = 2 моль эквивалентов металла.

1. Определить молярную массу эквивалента оксида хрома (III).

Ответ:
М_эк(Сr₂O₃) = М_эк(Сr) + M_эк(О);
М_эк(Сr) = ,
где В – валентность хрома, равная 3.

М_эк(О) = 8 г/моль;

М_эк(Сr₂O₃) = + 8 = 17,33 г/моль.

1. Определить молярную массу эквивалента карбоната натрия.

Ответ:
М_эк(Na₂CO₃) = ,
где n – число атомов натрия в молекуле соли;

В – валентность натрия, равная 1.

= 2·23+12+3·16 = 106 г/моль.

М_эк(Na₂CO₃) = =53 г/моль.
3. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
УРОВЕНЬ А

1. Записать выражение массовой доли растворенного вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:
, %.

1. Записать выражение молярной доли растворенного вещества.

Ответ:
.

1. Записать выражение молярной концентрации вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:
с_в = , моль/л.

1. Записать выражение молярной концентрации эквивалентов вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:
с_эк(в) = , моль/л.

1. Записать выражение моляльности вещества в растворе. Указать единицу измерения.

с_m(в) = , моль/кг.

1. Записать выражение титра раствора вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:
T_в = , г/см³.
4. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
УРОВЕНЬ А
1. Указать, какие из приведенных реакций являются эндотермическими:

а) Mn_(к) + 1/2O_2(г) = MnO_(к);

б) 1/2N_2(г) + 3/2H_2(г) = NH_3(г);

в) 1/2N_2(г) + 1/2O_2(г) = NO_(г).
Решение
Так как данные реакции являются реакциями образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, то изменение энтальпии приведенных процессов есть стандартная энтальпия образования этих веществ. Для определения теплового эффекта (изменения энтальпии) реакции из таблицы выписываем значения стандартных энтальпий образования: MnO_(к)), NH_3(г), NO_(г):
?_fH^о (298 К, MnO_(к)) = –384,93 кДж/моль;

?_fH^о(298 К, NH_3(г)) = –46,2 кДж/моль;

?_fH^о = (298 К, NO_(г)) = 90,3 кДж/моль.
Реакции а, б имеют отрицательные значения изменения энтальпии, а реакция в – положительное значение изменения энтальпии. Эндотермическими являются те реакции, изменения энтальпии которых имеют положительные значения.

Ответ: в).

2. Без использования табличных данных определить, для каких из перечисленных реакций изменение энтропии имеет положительное значение:

а) CO_(г) + H_2(г) = C_(к) + H₂O_(г);

б) 2Cu(NO₃)_2(к) = 2CuO_(к) + 4NO_2(г) + O_2(г);

в) 2PbS_(к) + 3O_2(г) = 2PbO_(к) + 2SO_2(г).
Решение
Так как наибольшее значение стандартной энтропии имеют вещества, находящиеся в газообразном состоянии, то энтропия увеличивается, если в ходе реакции возрастает число газовых моль (реакция б)). При протекании реакций а и в наблюдается уменьшение числа газовых моль системы. Следовательно, изменение энтропии данных реакций имеет отриательное значение.

Ответ: б).

3. Написать формулу для расчета стандартной энтальпии растворения вещества. Указать единицы измерения.

Ответ:

?_раствН°(298К) = = , кДж/моль.
5. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
УРОВЕНЬ А

1. Написать формулу связи К_р с термодинамическими функциями.

Ответ: ∆_rGє(298 K) = ∆_rHє(298 K) – T∆_rSє(298 K) = –2,3 RT lg K_p .
2. Написать формулу зависимости скорости реакции от температуры и Е_акт.
Ответ: .
3. Написать формулу зависимости скорости реакции от присутствия в системе катализатора.
Ответ: .

6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
УРОВЕНЬ А
1. Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов (давление насыщенного пара).

Ответ:
, кПа

, кПА.
2. Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов: а) изменения температур кипения растворов; б) изменения температур замерзания растворов.

Ответ:
а) ;
;
б) ;

3. Написать формулы закона Вант-Гоффа для водных растворов неэлектролитов и электролитов.

Ответ:
, кПа;
, кПа.

7. РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ
УРОВЕНЬ А
1. Написать выражение ПР и привести их табличное значение для следующих соединений PbCl₂ и Ag₂S.
Ответ: PbCl_2(к) <=> Pb+ 2Cl;

ПР= 2 ∙ 10^-5;

Ag₂S_(к) <=> 2Ag+S;

ПР = 5,7 ∙ 10^-51,
т.е. растворимость Ag₂S значительно меньше растворимости PbCl₂.

2. Написать уравнения диссоциации, выражения констант диссоциации и привести их табличное значение для H₂S.

Ответ: поскольку H₂S – слабый электролит, то процесс диссоциации является обратимым и протекает ступенчато:

1-я ступень: H2S <=> H+ + HS—;
=6,0·10-8.
2-я ступень: HS— <=> Н+ + S2-;
=1,0·10-14.

Поскольку больше в 6∙10⁶ раз, то можно считать, что диссоциация H₂S протекает в основном по первой ступени.

3. Определить силу электролитов и написать уравнения диссоциации сильных электролитов:
Zn(OH)₂; HCl; H₃PO₄; NaOH; HCN.
Ответ: поскольку к сильным относятся кислоты HCl, HBr, HJ, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, а к сильным основаниям относятся LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, то

Zn(OH)₂ – слабый электролит; HCl – сильный электролит; H₃PO₄ – слабый электролит; NaOH – сильный электролит, HCN – слабый электролит.

Диссоциация сильных электролитов на ионы протекает нацело:
HCl = H⁺ + Cl^—;
NaOH = Na⁺ + OH^—.

8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
УРОВЕНЬ A

1. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NH₄NO₂, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃?

Ответ: любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания:
NH₄NO₂ Na₂CO₃

NH₄OH + HNO₂ NaOH + H₂CO₃

слаб. слаб. сильн. слаб.

Al₂(SO₄)₃ NaNO₃

Al(OH)₃ + H₂SO₄ NaOH + HNO₃

слаб. сильн. сильн. сильн.

Гидролизу подвергаются соли, которые образованы при взаимодействии слабой кислоты и слабого основания; слабой кислоты и сильного основания; сильной кислоты и слабого основания; это соли NH₄NO₂, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (NaNO₃).

1. Указать реакцию среды водных растворов солей K₂SO₃, ZnCl₂, Cr(NO₃)₃, KNO₃.

Ответ:

K₂SO₃

KOH + H₂SO₃

сильн. слаб.

Реакция среды определяется сильным электролитом, участвующим в образовании соли. Сульфит калия образован слабой кислотой и сильным основанием, поэтому реакция среды щелочная, рН > 7.

ZnCl₂ Cr(NO₃)₃

Zn(OH)₂ + HCl Cr(OH)₃ + HNO₃

слаб. сильн. слаб. сильн.

Хлорид цинка и нитрат хрома (III) образованы сильной кислотой и слабым основанием, поэтому реакция среды кислая, pH < 7.

КNO₃

КOH + HNO₃

сильн. сильн

Нитрат калия образован сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, поэтому реакция среды – нейтральная, рН = 7.

3. Написать полное молекулярное уравнение по данному сокращенному ионно-молекулярному уравнению:

Ca²⁺ + CО ? CaCО₃?.

Ответ: для написания молекулярного уравнения ионы Ca²⁺ и CОберем из растворимых солей (см. таблицу растворимости). Вторая образующаяся в результате реакции соль в молекулярном уравнении должна быть растворима.
СaCl₂ + Na₂CO₃ ? CaCO₃? + 2NaCl

растворимая растворимая осадок растворима

соль соль соль
9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ
УРОВЕНЬ А

1. Расположить перечисленные вещества в порядке уменьшения степени окисления хрома:

Cr₂O₃ – CrCl₂ – K₂Cr₂O₇.

Ответ: алгебраическая сумма степеней окисления отдельных атомов, образующих молекулу, с учетом стехиометрических индексов равна нулю.

Cr ^Х Сl Сr O

Х + (–1) ∙ 2 = 0 Х ∙ 2 + (–2) ∙ 3 = 0

Х = +2 Х = +3

K Cr O
(+1) ∙ 2 + Х ∙ 2 + (–2) · 7 = 0
Х = +6
K₂CrO₇ – CrO₃ – Cr⁺²Cl₂.
2. Составить уравнения для следующих процессов и назвать их:

а) Ni⁰ ? Ni⁺²

б) 2I^— ? I₂

в) Cu⁺² ? Cu⁰

Ответ:

а) Ni⁰ – 2е = Ni⁺² – процесс окисления;

б) 2I– 2е = I₂⁰ – процесс окисления;

в) Cu⁺² + 2е = Cu⁰ – процесс восстановления.
3. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют PbO₂ ; H₂S; KMnO₄ ?

Ответ: окислители – атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, а восстановители – отдающие электроны. Поэтому чем выше степень степень окисления иона, тем сильнее он проявляет окислительные свойства, а чем ниже степень окисления иона – тем сильнее его восстановительные свойства.

Pb⁺⁴O₂ – окислитель H₂S^-2 – восстановитель

KMn⁺⁷ O₄ – окислитель

10. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.
УРОВЕНЬ А
1. Железная деталь находится в кислой коррозионной среде. Определить, какими из металлов возможно осуществить анодную защиту детали: а) Ti ; б) Ni ; в) Cu; г) Zn.

Ответ обосновать значениями стандартных электродных потенциалов.

Ответ: по табл. 11.1 определяем стандартные электродные потенциалы титана, никеля, меди, цинка и железа (II):

= –1,63 В; = -0,25 В; = +0,34 В;

= –0,76В; = –0,44 В.

Так как анодную защиту железной детали можно осуществить металлами с <, то искомыми металлами являются а) Ti ; г) Zn.

2. Написать уравнение Нернста для определения электродного потенциала металлического и водородного электродов. Указать единицы измерения.

Ответ:, В;

.

3. Из приведенного ряда металлов выбрать те, которые могут служить катодом при стандартных условиях в гальванических элементах, анод у которых цинковый: а) Mn; б) Bi; в) Al; г) Sn.

Ответ обосновать значениями стандартных электродных потенциалов.

Ответ: по табл. 11.1 определяем стандартные электродные потенциалы марганца, висмута, алюминия, олова и цинка:

= –1,05 В; = + 0,23 В; = –1,67 В; =
= –0,14 В; = –0,76 В.

Так как катодом при стандартных условиях в гальванических элементах, анод у которых цинковый, могут служить металлы с > , то искомыми металлами являются б) Bi; г) Sn.

11. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ УРОВЕНЬ А
1. В какой последовательности при стандартных условиях из раствора будут восстанавливаться Fе²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺ с одинаковой концентрацией, если напряжение внешнего источника тока достаточно для выделения любого металла?

Ответ: последовательность восстановления ионов металлов из раствора будет определяться величиной их стандартного электродного потенциала (). Ионы металлов будут восстанавливаться в порядке уменьшения величины их стандартного электродного потенциала (см. табл. 11.1).

Металл	Ag	Cu	Fe	Zn
В	+ 0,8	+ 0,34	– 0,44	– 0,76

2. Написать последовательность процессов, протекающих на инертном аноде при электролизе раствора, содержащего следующие вещества: NaCl, Na₂SO₄, NaOH.

Ответ: последовательность окисления анионов на инертном аноде определена в табл. 11.2. Поэтому последовательность процессов на аноде будет следующая:
1. 2Cl^— – 2ē = Cl₂;
2. 4ОН^— – 4ē = О₂ + 2Н₂О.
3. анион SOбудет концентрироваться в анолите. На аноде будет протекать процесс
2H₂O – 4е = О₂ + 4H⁺.
3. Написать уравнение объединенного закона Фарадея для определения массы (объема) вещества, выделяющегося на электродах при электролизе.
Ответ: m_в = ,

= .

12. ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
УРОВЕНЬ А
1. В приведенном ряду (Cd, Zn, Ni, Ca) расставить металлы в порядке увеличения их восстановительной способности в водном растворе.

Ответ: восстановительная способность металла тем выше, чем меньше величина его стандартного электродного потенциала (см. табл. 11.1). Поэтому восстановительная способность металлов будет возрастать в ряду

Металл	Ni	Cd	Zn	Ca
В	— 0,26	— 0,40	— 0,76	— 2,87

2. Из приведенного ряда (Cu, Ag, Mg, Ba) указать металлы, которые взаимодействуют с хлороводородной кислотой. Написать уравнения реакций.

Ответ: в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов разбавленные кислоты (кроме HNO₃) взаимодействуют только с металлами, у которых < 0. так как (см. табл. 11.1) = +0,34 В, = +0,8 В, = –2,34 В, = –2,90 В, то с хлороводородной кислотой взаимодействуют только Mg и Ba.
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.
Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂.
3. Можно ли получить серебро и магний из водных растворов солей AgNO₃ и Mg(NO₃)₂ восстановлением цинком при стандартных условиях? Написать уравнение реакции.

Ответ: в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов металлы, у которых меньшее значение стандартных электродных потенциалов, вытесняют металлы с большим значением стандартных электродных потенциалов из водных растворов их солей. Находим стандартные электродные потенциалы (см. табл. 11.1):
,

, .
Так как < < , то цинк восстанавливает серебро из раствора AgNO₃, а магний из раствора Mg(NO₃)₂ цинком не восстанавливается:
Zn + 2AgNO₃ = 2Ag + Zn(NO₃)₂.

13. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
УРОВЕНЬ А
1. Назвать следующие комплексные соединения: K₃[Fe(CN)₆]; [PtCl ₃(NH₃)₃]Cl; [Co(NO₂)₃(NH₃)₃].

Ответ:

а) K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия.

б) [Pt(NH₃)₃Cl ₃]Cl – хлорид трихлоротриамминплатины (IV).

в) [Co(NH₃)₃(NO₂)₃] – тринитротриамминкобальт.
2. Написать формулы следующих химических соединений:

сульфат тетрааминмеди (II), гексахлороплатинат (IV) калия, тетрахлороамминакваплатина.

Ответ:

а) [Cu(NH₃)₄]SO₄;

б) K₂[PtCl₆];

в) [PtNH₃H₂OCl₄].
3. Записать выражение константы устойчивости комплексных ионов [Fe(CN)₆]^4-; [Pt(NH₃)₂Cl ₂]²⁺.

Ответ:

Fe²⁺ + 6CN^— <=> [Fe(CN)₆]^4-;
.
Pt⁴⁺ + 2NH₃ + 2Cl^— <=> [Pt(NH₃)₂Cl ₂]²⁺;
.
14. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
УРОВЕНЬ А
1. Какие из указанных соединений: Fe(HCO₃)₂, CaCl₂, MgSO₄, Ca(HCO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, обусловливают:

а) постоянную жесткость воды;

б) временную жесткость воды?

Ответ: а) постоянная (некарбонатная) жесткость воды обусловлена присутствием в воде CaCl₂, MgSO₄, Fe(NO₃)₂;

б) временная (карбонатная) жесткость воды обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов Fe(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂.
2. Какие из указанных уравнений реакций протекают при устранении временной жесткости воды:
а) MgCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O = Mg(OH)₂?+ 2NaCl + CO₂?;
б) 3CaSO₄ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂? + 3Na₂SO₄;
в) Fe(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ = Fe(OH)₂? + 2CaCO₃? + 2H₂O;
4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃??
Ответ: для устранения временной жесткости в воду добавляют гашеную известь Сa(OH)₂; при этом протекает реакция.
Fe(HCO₃)₂ +2Ca(OH)₂ = Fe(OH)₂? + 2CaCO₃? + 2H₂O:
4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃? (вторичный процесс).
3. Какие из указанных уравнений реакций протекают при устранении постоянной жесткости воды:
а) Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂?+ 2CaCO₃? + 2H₂O;
б) CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃? + Na₂SO₄;
в) Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃? + CO₂? + H₂O?
Ответ: для устранения постоянной жесткости в воду добавляют техническую соду (Na₂CO₃), при этом протекает реакция
б) CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃? + Na₂SO₄ .

15. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ПОЛИМЕРЫ). СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
УРОВЕНЬ А

1. Охарактеризовать реакцию полимеризации как способ получения высокомолекулярных соединений.

Ответ: полимеризация – процесс получения высокомолекулярных соединений, при котором макромолекула образуется путем последовательного присоединения молекул одного или нескольких низкомолекулярных веществ (мономеров) к активному растущему центру.

Общая схема полимеризации
R R

∕ ∕

n CH₂ = C ─ CH₂ ─ C ─ ,

R R n
где R – атомы водорода или другие заместители,

n – степень полимеризации.

1. Охарактеризовать реакцию поликонденсации как способ получения высокомолекулярных соединений.

Ответ: поликонденсация – процесс получения высокомолекулярных соединений за счет взаимодействия функциональных групп мономеров с выделением низкомолекулярных побочных веществ.

В гомополиконденсации участвуют однородные молекулы мономеров, содержащие две разнородные или однородные по характеру функциональные группы (синтез полиамида-6). В гетерополиконденсации участвуют разнородные мономеры с двумя одинаковыми функциональными группами.
nH – HN – (CH₂)_х – NH-H + nHOOC – (CH₂)_y – COOH

диамины дикарбоновые кислоты
(-HN – (CH₂)_х – NH – OC – (CH₂)_y – CO -)_n ,

полиамиды
где х и y – число групп (CH₂).

1. Охарактеризовать реакцию полиприсоединения как способ получения высокомолекулярных соединений.

Ответ: при реакции полиприсоединения получение высокомолекулярных соединений происходит за счет перемещения подвижного атома (чаще атома водорода) из молекулы одного мономера в другую и соединения образовавшихся остатков (эпоксидные смолы, полиуретаны).

1. Охарактеризовать реакцию химической модификации полимеров как способ получения новых высокомолекулярных соединений.

Ответ: методом химической модификации полимеры получают за счет взаимодействия функциональных групп исходных полимеров (производные целлюлозы).

---

1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

№	Номера задач, относящиеся к данному варианту
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
1	1.20	2.32	3.25	4.23	5.17	6.20	7.21	8.20	9.27	10.21	11.25	12.26
2	1.17	2.30	3.27	4.29	5.28	6.26	7.27	8.28	9.31	10.28	11.28	12.31
3	1.32	2.27	3.17	4.18	5.24	6.32	7.24	8.22	9.30	10.22	11.17	12.30
4	1.28	2.27	3.21	4.30	5.31	6.26	7.18	8.23	9.30	10.25	11.24	12.26
5	1.31	2.30	3.24	4.22	5.23	6.17	7.32	8.28	9.26	10.31	11.24	12.22
6	1.20	2.24	3.23	4.28	5.32	6.24	7.18	8.26	9.31	10.28	11.21	12.32
7	1.24	2.31	3.32	4.18	5.24	6.28	7.25	8.32	9.24	10.31	11.30	12.18
8	1.32	2.22	3.19	4.29	5.20	6.32	7.21	8.25	9.30	10.20	11.29	12.18
9	1.28	2.31	3.21	4.32	5.17	6.27	7.22	8.29	9.25	10.19	11.20	12.20
10	1.30	2.23	3.24	4.24	5.30	6.29	7.23	8.21	9.29	10.28	11.23	12.24
11	1.21	2.26	3.24	4.22	5.28	6.25	7.20	8.18	9.20	10.24	11.18	12.24
12	1.19	2.31	3.28	4.23	5.19	6.17	7.21	8.22	9.31	10.22	11.31	12.30
13	1.24	2.18	3.20	4.17	5.22	6.30	7.24	8.27	9.30	10.27	11.23	12.31
14	1.26	2.24	3.27	4.17	5.30	6.29	7.19	8.23	9.31	10.26	11.22	12.21
15	1.28	2.21	3.18	4.18	5.29	6.31	7.17	8.32	9.31	10.22	11.32	12.26
16	1.31	2.26	3.25	4.31	5.19	6.32	7.23	8.28	9.32	10.19	11.20	12.21
17	1.32	2.26	3.29	4.17	5.23	6.29	7.28	8.20	9.25	10.28	11.22	12.27
18	1.27	2.30	3.22	4.31	5.21	6.32	7.23	8.31	9.19	10.21	11.18	12.25
19	1.27	2.29	3.30	4.30	5.20	6.21	7.20	8.26	9.28	10.31	11.21	12.27
20	1.30	2.28	3.17	4.29	5.24	6.25	7.20	8.22	9.17	10.28	11.32	12.20
21	1.22	2.21	3.27	4.17	5.20	6.19	7.21	8.32	9.31	10.19	11.21	12.17
22	1.19	2.25	3.25	4.28	5.30	6.31	7.17	8.19	9.27	10.28	11.28	12.27
23	1.23	2.29	3.17	4.28	5.29	6.21	7.17	8.27	9.20	10.25	11.30	12.19
24	1.19	2.17	3.24	4.20	5.28	6.23	7.28	8.17	9.27	10.22	11.26	12.23
25	1.21	2.28	3.25	4.24	5.23	6.31	7.22	8.27	9.19	10.19	11.24	12.24
26	1.22	2.21	3.30	4.22	5.32	6.23	7.32	8.26	9.24	10.22	11.26	12.26
27	1.23	2.23	3.19	4.24	5.27	6.24	7.29	8.28	9.17	10.30	11.17	12.18
28	1.29	2.19	3.19	4.28	5.27	6.30	7.25	8.26	9.21	10.18	11.32	12.17
29	1.27	2.18	3.30	4.28	5.23	6.29	7.18	8.23	9.19	10.27	11.23	12.20
30	1.20	2.21	3.20	4.31	5.18	6.24	7.21	8.32	9.29	10.22	11.22	12.31
31	1.23	2.25	3.19	4.28	5.23	6.31	7.27	8.21	9.19	10.24	11.31	12.28
32	1.18	2.20	3.17	4.22	5.22	6.23	7.27	8.24	9.20	10.18	11.22	12.21
33	1.25	2.20	3.31	4.23	5.18	6.23	7.20	8.20	9.32	10.22	11.25	12.18

Уровень А

1-1. Указать из предложенных групп оксидов группу только амфотерных оксидов:

а) А1203, С02, Fe203;

б) MnO, FeO, Р205;

в) ZnO, А1203, ВеО;

г) ZnO, К20, S02.

25

1.2. Указать из предложенных групп оксидов группу только ос

новных оксидов;

а)   BaO, Cs20, СаО;                          в) Cs20, SnO, N205;

б)   Cr203, BaO, Fe203;                       г) K20, PbO, СЮ3.

Указать из предложенных групп оксидов группу только кислотных оксидов;

а)   ZnO, С02, Na20;                          в) С02, Р205, S02;

б)    Р205, FeO, СаО;                         г) Cr203, С02, As2Os.

Указать из предложенных групп солей группу только кислых солей:

а)   NaHS, Mn(HS04)2, КН2Р04; в) Cr2(S04)3, Mn(HS03)2 (Fe0H)2S04

б)   NaHS, Cr2(S04)3, KC1; г) NaHC03, A12(S04)3, Cr(OH)2Cl.

Указать из предложенных групп солей группу только основных солей:

а)   Mn(N03)2, Co(HS04)2, Na2S04;

в) (Cu0H)2C03, Mn(N03)2, NaN03;

б)   FeOHN03, (Cu0H)2C03, A10HS04; r) Co(HS04)2, FeOHN03, KF.

Указать из предложенных групп солей группу только средних солей:

а)    Мп(НС03)2, ВеС12, Na2S;           в) Fe(N03)3, Na2C03, CuS04;

б)    FeOHS04, Na2S04, NaHS03; г) KHS, Cu(N03)2, A10HC12.

Указать из предложенных групп оксидов группу только кислотных оксидов:

26

а) ZnO, S02, СаО;

б) Р203, FeO, А1203;

в) Si02, P2Os, СЮ3;

г) Сг203, Na20, К20.

I 8 Указать из предложенных групп оксидов только группу ам

фотерных оксидов:

а)   FeO , SnO, К20;           в) Р2О5, СО2, РЬ02;

б)   Р205, Fe203, Sn02; г) Сг203, ВеО, РЬО.

Указать из предложенных групп оксидов группу только основных оксидов :

а) Si02, Na20, S03;               в) ZnO, А1203, P2Os;

б) Li20, CaO, FeO;               г) MgO, BeO, N205.

Указать из предложенных групп солей группу только основных солей:

а)   Mn(N03)2, Co(HS04)2, Na3P04;

б)   FeOНС1, (СиОН)2СО}, A10H(N03)2;

в)   Cr2(S04)3, Mn(HS03)2, КС1;

г)    Co(HS04)2, FeOHN03, NaHC03.

Указать из предложенных групп солей группу только кислых солей:

а)   ZnOHN03, FeOHCl2, ZnCl2; в) A10HS04, Na2S, AIC13;

б)   MgOHN03, A12(S04)3, K2S; r) KHS, Cu(HS04)2, A1(H2P04)3.

Указать из предложенных групп солей группу только средних солей:

а)   Cu(N03)2, NaHC03, FeOHS04; в) NaH2P04, CaS, CuOHCl;

б)   FeOHN03, Cr2(S04)3, KHS; r) K3P04, MgSiOj, Fe(N03)2.

1-13. Указать из предложенных групп оксидов группу только амфотерных оксидов:

а) Si02, ZnO, N205;

б) ВеО, Na20, С02;

в) А1203, SnO, ZnO;

г) Na20, А1203, S02.

27

1.14. Указать из предложенных групп оксидов группу только ос

новных оксидов:

а)   Сг203, Na20, С02; в) CaO, Р205, ZnO;

б)   Cs20, MgO, СаО;            г) ZnO, Na20, MgO.

Указать из предложенных групп солей группу только основных солей:

а)   Mn(N03)2, Co(HS04)2, КС1;

б)   FeOHN03, (Си0Н)2С03, АЮНСЬ;

в)   (CuOH)2C03, Mn(N03)2, FeS04;

г)   Mg3(P04)2, FeOHN03, Na2S.

Указать из предложенных групп оксидов группу только амфотерных оксидов:

а) А1203, Р205, К20;                               в) SnO, А1203, ZnO;

б) MnO, FeO, СаО;                               г) ZnO, К20, S03.

Уровень В

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Na20, Al(OH)3, H2C03, Na2HP04, (Fe0H)2S04, K2Si03.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (II), гидроксид стронция, нитрат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: N2Oj, КОН, HN02, A12(S04)3, Ca(HC03)2, Cr0H(N03)2.

б)  написать формулы следующих химических соединений: оксид железа (И), гидроксид кобальта (II), метафосфорная кислота,

хлорид дигидроксожелеза (III).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Ni(OH)2, Н3РО— Fe(N03)3, Co(HS03)2, АЮНС12.

28

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид кальция, гидроксид аммония, азотная кислота, гидрокарбонат магния.

а) назвать следующие химические соединения и опреде

лить степень окисления всех элементов: Mn207, Zn(OH)2, H2Si03, Na2S, А1(Н2Р04)3, FeOHS04.                                                          ‘

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид стронция, ортофосфат кальция, гидросульфит магния.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: С02, Ва(ОН)2, НС1, K2S, Mg(HS03)2, FeOHN03.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид бария, гидроксид алюминия, ортофосфат магния, гидрокарбонат стронция.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: N205, NaOH, HBr, K2S03, Ba(HC03)2, FeOHCl.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (VII), гидроксид стронция, азотистая кислота, сульфат кобальта (И).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: К20, Mg(OH)2, HBr, H3B03, NiS, Fe(HC03)2, АЮНС12.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид железа (III), гидроксид меди (I), гидроортофосфат натрия, сульфат гидроксоцинка.

1-24. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: С1202, H2S03, Ni(OH)2, Ca(N02)2, MgOHN03, KHC03.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид серы (IV), гидроксид лития, ортофосфорная кислота, гидросульфат кобальта (II).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Fe203, НСЮ4, Ве(ОН)2, МгОВЬ, FeOHNO,. к^о,.

29

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид железа (III), сульфат никеля (II), гидрокарбонат магния.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Cd(OH)2, HI, NaN02, Sr(HC03)2, А1(ОН)2С1.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид калия, гидроксид никеля (II), угольная кислота, нитрат ди- гидроксожелеза (III).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Cr203, AgOH, HF, NiS, (Cu0H)2S04, LiHC03.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (V), гидроксид аммония, гидроортофосфат стронция, нитрат дигидроксоалюминия.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Fe(OH)3, H2S04, Na2S03, Са(НС03)2, ВаС12.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (I), гидроксид бария, хлорная кислота, сульфат гидро- ксоцинка.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Р205, Fe(OH)2, H3B03, Ni(N03)2, C0OHNO3, Zn(HC03)2.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид углерода (II), гидроксид бериллия, гидросульфит натрия, сульфат железа (II).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: NiO, Sr(OH)2, НС1, Mg(HS)2, KNO3, FeOHS04.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид меди (II), гидроортофосфат натрия, сернистая кислота, хлорид дигидроксожелеза (III).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Со203, Cd(OH)2, H2Si03, FeS, NaHSOj, NiOHCL

30

б) написать формулы следующих химических соединений: оксид бария, гидроксид цинка, карбонат магния, гидросульфат кобальта (II).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Na20, А1(ОН)3, Н2СОз, Na2HP04, (Fe0H)2S04, K2Si03.

б), написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (II), гидроксид стронция, нитрат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия.

Задачи
Уровень А

Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 27,92 г/моль: a) NaCI; б) FeCl2; в) Crd3.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента марганца равна 18,31 г/моль: а) МпО; б) Мп203; в)Мп02.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида железа (II): а) 71,85 г/моль; б) 35,92 г/моль; в) 23,95 г/моль.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция в реакции Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н20: а) 74 г/моль; б) 37 г/моль; в) 24 г/моль.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 40,58 г/моль: а) КС1; б) SbCl3; в) BiFs.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида марганца (VII): а) 11,92 г/моль; б) 15,85 г/моль; в) 35,47 г/моль.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента гидроксида железа (III) в реакции Fe(OH)3 + HN03 = Fe(OH)2N03 + + Н20 а) 106,85 г/моль; б) 53,42 г/моль; в) 35,62 г/моль.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 20 г/моль: a) Nad; б) СаС12; в) Fed3.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента осмия равна 23,77 г/моль: a) OsO; б) 0s02; в) 0s04.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида свинца (IV) а) 207,2 г/моль; б) 103,6 г/моль; в) 59,8 г/моль.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента ортофосфата кальция: а) 155,00 г/моль; б) 103,33 г/моль; в) 51,66 г/моль.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 69,66 г/моль: a) Cud; б) ВаС12; в) BiCl3.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента хрома равна 17,33 г/моль: а) СЮ; б) Сг203; в) Сг03.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции Н3РС>4 + 2NaOH = Na2HPC>4 + + 2 Н20: а) 97,97 г/моль; б) 48,98 г/моль; в) 32,66 г/моль.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида серы (VI): а) 40,05 г/моль; б) 20,01 г/моль; в) 13,34 г/моль.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента Металла равна 59,35 г/моль: a) KN03; б) Cr(N03)2; в) Sn(N03)2.

41

Уровень В

Хлорид некоторого металла массой 0,93г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 1,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Пятивалентный элемент образует оксид, содержащий 56,36% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 4,79 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Хлорид некоторого металла массой 0,92 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 2,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Двухвалентный элемент образует оксид, содержащий 39,68% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 2,40 г оксида потребовалось 1,12 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Хлорид некоторого металла, массой 4,22 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 5,82 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Двухвалентный элемент образует оксид, содержащий 10,44% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 3,4 г оксида потребовалось 1,12 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Хлорид некоторого металла массой 0,49 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 0,86 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Пятивалентный элемент образует оксид, содержащий 65,2% элемента. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 3,83 г оксида потребовалось 1,08 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.

42

Хлорид некоторого металла, массой 0,93г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 1,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 47,08% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 2,94 г оксида потребовалось 1,883 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Хлорид некоторого металла массой 1,78 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 4,60 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

Задачи

Уровень А

3 1. Двумолярный раствор разбавлен в 5 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,2 моль/л; б) 1,5 моль/л; в) 0,4 моль/л; г) 1,0 моль/л.

Указать правильное значение нормальности раствора хлорида железа (ДО, если его молярная концентрация соответствует 0,3 моль/л.

а) 0,9 моль/л;      б)   1,0 моль/л;        в) 0,6 моль/л;      г) 1,2 моль/л.

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 300 г 5%-го раствора.

а) 9 г; б) 15 г;                  в) 12 г;           г) 6 г.

Полуторамолярный раствор разбавили в 3 раза. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,25 моль/л; б) 0,5 моль/л; в) 2,5 моль/л; г) 0,15 моль/л;

Указать правильное значение нормальности раствора сульфата алюминия, если его молярная концентрация составляет 0,6 моль /л.

а) 3,6 моль/л;      б)  1,2 моль/л;        в) 1,8 моль/л;      г) 6,0 моль/л.

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 720 г 15%-го раствора.

а) 144 г; б) 108 г;                      в) 10,8 г;              г) 72 г.

Трехмолярный раствор разбавлен в 15 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,5 моль/л;      б)  0,4 моль/л;        в) 0,2 моль/л;      г) 0,6 моль/л.

Указать правильное значение нормальности раствора ортофосфорной кислоты, если его молярная концентрация составляет 0,08 моль/л.

а) 0,04 моль/л; б) 0,36 моль/л; в) 0,16 моль/л; г) 0,24 моль/л.

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 180 г 3%-го раствора.

а) 5,4 г; б) 1,8 г; в) 9 г; г) 3,6 г.

Трехмолярный раствор разбавили в 6 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,6 моль/л;      б)  0,5 моль/л;      в) 0,25 моль/л;      г) 1,8 моль/л.

Указать правильное значение нормальности раствора нитрата xP°Ma (Щ), если его молярная концентрация составляет 0,9 моль /л.

а) 3,6 моль/л; б) 1,8 моль/л; в) 0,27 моль/л; г) 2,7 моль/л.

55

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 1200 г 8%-го раствора.

а) 12 г; б) 96 г; в) 48 г; г) 24 г.

Двумолярный раствор разбавлен в 4 раза. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,2 моль/л; б) 0,5 моль/л; в) 0,8 моль/л; г) 0,4 моль/л.

Указать правильное значение нормальности раствора сульфата меди (П), если его молярная концентрация составляет 0,12 моль/л.

а) 1,24 моль/л; б) 0,12 моль/л; в) 0,48 моль/л; г) 0,24 моль/л.

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 1600 г 12%-го раствора.

а) 192 г; б) 132 г; в) 160 г; г) 136 г.

Двумолярный раствор разбавлен в 16 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,125 моль/л; б) 0,160 моль/л; в) 0,08 моль/л; г) 0,320 моль/л.

Уровень В

Сколько грамм карбоната натрия содержится в 500 см3 0,1Н раствора?
Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 14 г гидроксида натрия.
Определить титр раствора вещества, если в 70 см3 раствора содержится 0,1 моль карбоната калия.
Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 5,6 г гидроксида калия в 500 см3 растворе.
Определить молярную долю растворенного вещества в 3,6% — м растворе глюкозы (С6Н)206).
Сколько грамм карбоната натрия потребуется для приготовления 200 см3 5% -го раствора плотностью 1,05 г/см3?
Сколько грамм хлорида железа (III) содержится в 2 л 0,IH раствора?
Сколько грамм хлорида кальция потребуется для приготов- ления200 см3 5%-го раствора плотностью 1,05 г/см3?
Определить молярную долю растворенного вещества в 1,8% — м растворе глюкозы (СбН1206).
Сколько грамм сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л. 10% — го раствора плотностью 1,09 г/см3?

56

Определить титр раствора вещества, если в 100 см3 этого оаствора содержится 0,5 моль гидроксида натрия.
Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.
Определить титр раствора вещества, если в 70 см3 этого раствора содержится ОД моль сульфата калия.
Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.
Определить титр раствора вещества, если в 80 см3 этого раствора содержится 0,1 моль сульфата железа (II).
Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 5,85 г хлорида натрия в 200 см3 растворе.

Задачи
Уровень А

Указать, какая из реакций является эндотермической:

а)   С(к) + 3Fe(K) = Fe3C(K);

б)   >/2Н2(г) + ‘АСЛад = НС1(Г);

в)   N2(r) + 5/202(Г) — N205(r);

г)    S(K) т Над — H2s(r).

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь положительное значение:

68

а)   СНад + 202(г) — С02(Г) + 2Н20(ж) ;

б)   SM + 2N02(r) = S02(r) + 2N20(r);

в)   2РН3(К) + 402(г) — Р205(К) + ЗН20(ж);

г)    FeO(K) + Над = Fe(K) + Н20(ж).

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание процесса при любых температурах:

а)   ЛгН° (298 К) < 0;

б)   АГН° (298 К) > 0;

в)   ДГН° (298 К) < 0;

г)    АГН° (298 К) > 0;

ArS° (298К) < 0; ArS° (298К) > 0; ArS° (298К) > 0; ArS° (298K) < 0.

4. Указать, какая из реакций является эндотермической:

а)   ‘А Вг2(ж) + 3/2F2(r) = BrF3(r);

б)   Оад + Уг С1ад = СЮ2(Г) ;

в)   Ул{ л «Ь /гС)2(г) ZnO(K) ,

г)    Cu(K) + l/202(r) = CuO(K).

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь отрицательное значение:

а)   2Н20(Ж) + Na(K) = №ОН(ж) + Н2(г);

б)   Zn(K) + 2НС1(Г) = ZnCl2(K) + Над ;

в)   Н202(Ж) + Над = 2Н20(Г);

г)    H2S04(K) = 02(г) + БОад + Над .

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание процесса при высоких температурах:

а)   АгН°(298 К) < 0;

б)   АГН°(298 К) > 0;

в)   АГН°(298 К) < 0;

г)    АГН°(298 К) > 0;

ArS°(298K) >0; ArS°(298K) > 0; ArS°(298K) < 0; ArS°(298K) < 0.

4-7. Указать, какая из реакций является экзотермической:

69

а)   !/2Н2(Г) + 1/2J2(r) — HJ(r);

б)   N2(r) + /402(г) = N20(r);

в)   Si(K) 2С12(Г) SiCl^,^ ,

г)    Se(K) + Н2(Г) = H2Se(r).

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь отрицательное значение:

а)   А12Оз(К) + 2Сг(К) = Сг2Оз(К) + 2А1(К);

б)   С02(Г) + 2S02(r) = CS2()K) + 302(r);

в)   A12(SO,))3(k) — А120з(к) + ЗБОз(г);

г)    Н20(ж) + S03(r) = H2S04(*) ■

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание процесса при низких температурах:

а)   АгН°(298 К) < 0;

б)   АГН°(298 К) > 0;

в)   АГН°(298 К) < 0;

г)    АГН°(298 К) > 0;

ArS°(298K) >0; ArS°(298K) > 0; ArS°(298K) < 0; ArS°(298K) < 0.

Указать, какая из реакций является эндотермической:

а)   2Fe(K) + 3/202(r) = Fe203(K);

б)   Ва(к) + !/202(к) = ВаО(к);

в)   Вв(К) ^ ¥2(г) — BeF2fK),

г)    С(к) + 2S(K) = CS2W.

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь отрицательное значение.

а)   Н2(г) +2С(к) + N2(r) = 2HCN(*);

б)   2ZnO(K) + 2S02(r) = 302(Г) + 2ZnS(K);

в)   2S (к) +2Н20(ж) = H2S(r) + S02(r);

г)    MgC03(K) = MgO(K) + C02(r).

70

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и эн- тпопии невозможно самопроизвольное протекание процесса при ^обых температурах:

а)   ДгН°(298 К) > 0;

б)   ДГН°(298 К) < 0;

в)   ДГН°(298 К) < 0

г)    ДГН°(298 К) > 0;

ArS°(298K) >0; ArS°(298K) < 0; ДГБ°(298К) > 0; ArS°(298K) < 0.

Указать, какая из реакций является эндотермической:

а)   Sn(K) + S(K) SnS(K);

б)    Со(К) + С12(г) = СоС12(К);

в)    Cs(K) + !/2F2(r) = CsF(K);

г)    Si(K) + 2Н2(Г) = SiH4(r).

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь положительное значение:                 ’

а)   Над + 202(Г) + S(K) — H2S04(«);

б)   6HF(r) + N2(r) = 2NF3(r) + 3H2(r);

в)   2PbS(K) + 302(r) = 2PbO(K) + 2S02(r); r) 4Cr03(K) = 2Cr03(K) + 302(r).

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание реакции при высоких температурах:

а)   ДгН°(298 К) > 0;

б)   ДГН°(298 К) < 0;

в)   ДГН°(298 К) < 0;

г)    ДГН°(298 К) > 0;

ArS°(298K) >0; ДГБ°(298К) < 0; ArS°(298K) > 0; ArS°(298K) < 0.

Указать, какая из реакций является эндотермической:

а)   2Сг(к) + 3/202(Г) — Сг203(К);

б)    2С(К) + 2Н2(Г) = С2Н4(Г);

в)    CU(K) + Cl2(r) — CuCl2(r) ,

г)    МП(К) + Оад = Мп02(г) .

71

Уровень В

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 2НС1(Г)+ 02(Л) = 2Н20(Г) + 2С12(Г)-
Стандартная энтальпия сгорания бутана (С4Ню) равна (-2871,69) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания бутана и вычислить стандартную энтальпию его образования.
По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования ZrCl2(r) из простых веществ

а) Zr(K) + ZrCl4(r) = 2ZrCl2(r);    АГН°(298 К) = 215 кДж;

б) Zr(K) + 2СЬ(Г) = ZrCl4(r);           ДГН°(298 К) = -867 кДж.

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: А1203(к) + ЗС(к) = 2А1(к) + 3CO(r).
Стандартная энтальпия сгорания этиленгликоля (C2H602) равна (-1192,86) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания этиленгликоля и вычислить стандартную энтальпию его образования.
По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования CrF2 (к) из простых веществ

а)   2Сг(к) + 3F2(r) = 2CrF3(K);         АГН°(298 К) = -2224 кДж;

б)   2CrF3(K) + Сг(к) = 3CrF2(K);      АГН°(298 К) — -3 8 кДж.

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 4NH3(r) + 302(г) =2N2(r) + 6Н20(Ж).
Стандартная энтальпия реакций сгорания метилового спирта (СН3ОН) равна (-726,64) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания метилового спирта и вычислить стандартную энтальпию его образования.
По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования РС15(Г) из простых веществ

а)  2Р(К) + ЗС12(Г)- 2РС13(г);

б) РС15(К) = РС13(Г)+ С12(Г);

ДГН°(298 К) = -574 кДж; ДГН°(298 К) = 88 кДж.

72

Стандартная энтальпия сгорания пропана (С3Н8) равна (-2220,03) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгора- дия пропана и вычислить стандартную энтальпию его образования.
Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии

химической реакции:     Fe203(K) + ЗН2(Г) = 2Fe(K) + ЗН20(ж).

По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования As205(k) из простых веществ

а) 4As(K) + 302(r) = 2As203(k) ;          АГН°(298 К) = -574 кДж;

б) As203(K) + 02(r)~ As205(K) ;        АГН°(298 К) = 88 кДж.

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 2H2S(r) + 302(г) = 2Н20(ж) + 2S02(r).
Стандартная энтальпия сгорания ацетона (С3Н60) равна (-1789,79) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания ацетона и вычислить стандартную энтальпию его образования.
По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования РЬОад из простых веществ

а)    2РЬ(к) + 02(г) = 2РЬО(к);            ДГН°(298 К) = -438 кДж;

б) 2РЬ02(к) = 2РЬО(к) + 02(г);        АГН°(298 К) = +116 кДж.

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 302(Г) +2ZnS(K) — 2ZnQ;K) +2S02(r).

Задачи

Уровень А

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

Определить, как изменится скорость прямой реакции: Аг + 2ВГ = 2СГ, если: уменьшить давление в системе в 3 раза;

На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: 2NO(r) +

+ 02(r)<=> 2N02(r);

ArH°(298K) = -116,0 кДж при а) понижении температуры и б) повышении концентрации N0.

С(К) + Н20(Г) <-> СО + Н2(Г):

а)   увеличится в 9 раз;

б)   уменьшится в 9 раз;

в)   уменьшится в 27 раз;

г)    увеличится в 27 раз.

1а)-

2а)-> За) *— 4а) —>

б)-

б)<-

б) не сместится; б)-».

88

5.4. Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

СаСОз(К) <—> СаО(К) + СО

(К) ■

‘2(г)-

а) Кр =      —С-^-

Р РсаО’РсО,

; в) к_ =

р +р

гСаО т АСО,

1 СаСОт

Р Р

v JrCaO rC02

б) КР=~р——-

^СаСО,

г) Кр = Р,

со,

Определить, как изменится скорость прямой реакции:

Аг + 2ВГ = АВГ, если концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза;

а)    увеличится в 2 раз;

б)    уменьшится в 4 раз;

в)    увеличится в 8 раз;

г)    не изменится.

На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: FeO(k) + + СО(Г)<=> Fe(k)+C02(r); ДГН°(298К) = -18,2 кДж при а) понижении температуры и б) повышении давления.

1а)-;           б) —;

2а) <— ;   б) <— ;

За) —>;        б) не сместится;

4а)-;       б)-.

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

4Fe(K) + 302(г) <=> 2Fe203(K):

а) К =

Fe,0

Рре + Р0,

В> КР=йз“

P2Fe,0

б)Кр P4Fe+P30,

гЖр =

Р2

Fe,0

P4Fe

89

Определить, как изменится скорость прямой реакции: 2АГ + Вг = 2СГ, если уменьшить объем системы в 2 раза;

а)   уменьшится в 4 раза;

б)   уменьшится в 8 раз;

в)   увеличится в 8 раз;

г)    увеличится в 4 раза.

На основании принципа Ле Шателье определить правильное
направление смещения равновесия в следующей системе: Н2(Г)

+ СОг(г) <=> С0(Г)+Н20(Г); ДГН°(298К) = 41 кДж при а) понижении
температуры и б) повышении давления.

б)-;

б)   не сместится;
б)-;
б)-.

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

1а)-*-; 2а)*—; За) —»; 4а)

а) Кр =

б)   кр =

С02(г) + QKi <-> 2COfrv

-(к)

(Г)-

Р2со

Рсо2 ‘ Рс

Р2СО

1СО,

Lco,

’                  р2

Р СО

Г) Кр =

РрО; +РС

~Р^сГ~

Определить, как изменится скорость прямой реакции: Аг + 2ВГ = 2СГ, если: увеличить давление в системе в 3 раза;

а)   уменьшится в 9 раз;

б)    увеличится в 9 раз;

в)    увеличится в 27 раз;

г)    уменьшится в 27 раз.

90

На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: 4NH3(r> + 302(г) <=> 2N2(r) + 6Н20(Г) АГН°(298К) — -1266кДж при

а)    повышении температуры и б) увеличении давления.

1а) — ;       б) — ;

2а) — ;          б) — ;

За) <— ;     б) не сместится;

4а)-;        б)-.

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

MgC03(K) 5=> MgO(K) + С02(Г):

а)  Кр =

б)   Кр =

Р • Р

х MgO 1 со2 р

rMgC03

р

rMgO .

р ’

rMgC03

Р 4- Р

В) к =                              ——— ^

‘ р                   р

rMgO

Г) Кр=Р(

Определить, как изменится скорость прямой реакции:

Аг + Вг = 2СГ, если увеличить концентрацию вещества А в 4 раза;

а)   увеличится в 2 раза;

б)   увеличится в 4 раза;

в)   уменьшится в 2 раза;

г)    увеличится в 4 раза.

На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе:

С(К) + СОвд <-> 2СО(г).

АгН°(298К) = 130,5кДж при а) повышении температуры и б) увеличении давления.

1а) — ;       б) — ;

2а)-;        б)-;

91

За)<е-

4а) —>

б)   не сместится;

б)

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 78,0 кДж/моль, а с катализатором — 50,0 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, при температуре 293К?
Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции СаСОз(к) <=> СаО(к) + СОад равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
Энергия активации реакции равна 60 кДж/моль. Определить, во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 340 К ?
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4НС1(Г) + 02(Г) <=> 2С12(Г) + 2Н20(г), если исходные концентрации НС1(г) и 02 соответственно равны 4,0 и 1,0 моль/л, а равновесная концентрация Н20(Г) равна 1,6 моль/л.
Энергия активации некоторой реакции без катализатора равна 58кДж/моль, а с катализатором — 40 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, при 298 К?
Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции N2(r) + ЗН2(Г) <=> 2NH3(r) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

СаО(К) + С02(г) <—> СаСОз(К).

Уровень В

92

Определить, во сколько раз изменится скорость реакции рри повышении температуры от 298 К до 318 К, если энергия активации реакции равна 64 кДж/моль.
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4NH3(r) + 50г(г) 4i> 4NO(r) + 6Н20(Г), если исходные концентрации |>Шз(Г) и 02(Г) соответственно равны 2,0 и 2,5 моль/л, а равновесная концентрация NO(r) равна 1,2 моль/л.
Энергия активации реакции без катализатора равна 64 кДж/моль, а с катализатором — 40 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при температуре 300 К?
Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции СН4(Г) + Н20(г) <=> <=> СО(Г) +ЗН2(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
Энергия активации реакции равна 70 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении Температуры от 300 К до 380 К?
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 2H2S(r) + 302(Г) <=> 2S02(r) + 2Н20(Г), если исходные концентрации H2S(r) и 02(г) соответственно равны 1,5 и 1,6 моль/л, а равновесная Концентрация Н20(Г) равна 0.9 моль/л.
Энергия активации реакции без катализатора равна 66 кДж/моль, а с катализатором — 42 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при температуре 298 К?
Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции 4НС1 + 02 <-> 2С12 +2Н20(Г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4HF(r) + о2(г) <=> 2F2(r) + 2Н20(Г), если исходные концентрации HF(r) и ^2(г) соответственно равны 2,0 и 0,5 моль/л, а равновесная концентрация F2 равна 0,8 моль/л.
Энергия активации реакции равна 65 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении Температуры от 310 К до 350 К?

Задачи
Уровень А

Как влияет на температуру кипения и температуру замерзания повышение концентрации растворенного нелетучего неэлектролита?

а)  повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания;

б)  понижает температуру кипения и повышает температуру замерзания;

в)   обе температуры повышаются;

г)    обе температуры понижаются.

Чему пропорционально осмотическое давление раствора?

а)    молярной доле растворенного вещества;

б)   молярной концентрации растворенного вещества;

в)   массовой доле растворенного вещества;

г)    моляльности растворенного вещества.

Указать правильное значение изотонического коэффициента раствора нитрата натрия, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,9. Ответ подтвердить расчетом.

а)   0,9;       6)1,9; в) 2,9; г) 3,9.

Как влияет на давление пара над раствором и осмотическое давление повышение концентрации растворенного нелетучего неэлектролита?

104

а)   увеличивает давление пара и уменьшает осмотическое давление;

б)   уменьшает давление пара и увеличивает осмотическое давление;

в)   оба увеличиваются;

г)    оба уменьшаются.

Что является кэффициентом пропорциональности в формуле для вычисления повышения температуры кипения раствора?

а)    криоскопическая постоянная растворителя;

б)    эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

в)    универсальная газовая постоянная;

г)    давление пара чистого растворителя.

Указать правильное значение изотонического коэффициента раствора хлорида кальция, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,85. Ответ подтвердить расчетом.

а)    0,7;       6)1,7; в) 2,7; г) 3,7.

Чему пропорционально понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором?

а)    молярной доле растворенного вещества;

б)    молярной концентрации растворенного вещества;

в)    массовой доле растворенного вещества;

г)    моляльности растворенного вещества.

Что является коэффициентом пропорциональности в формуле для вычисления понижения температуры замерзания раствора?

а)   криоскопическая постоянная растворителя;

б)    эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

в)    универсальная газовая постоянная;

г)    давление пара чистого растворителя.

Указать правильное значение изотонического коэффициента раствора бромида алюминия, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,7. Ответ подтвердить расчетом.

а)    0,1;       6)1,1; в) 2,1; г) 3,1.

Чему пропорционально понижение температуры замерзания раствора нелетучего неэлектролита?

а)    молярной доле растворенного вещества;

б)   молярной концентрации растворенного вещества;

в)   массовой доле растворенного вещества;

г)    моляльности растворенного вещества.

Что входит в качестве постоянной величины в формулу для вычисления осмотического давления?

105

а)    криоскопическая постоянная растворителя;

б)    эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

в)    универсальная газовая постоянная;

г)    давление пара чистого растворителя.

Указать правильное значение кажущейся степени диссоциации раствора иодида калия, если его изотонический коэффициент в растворе равен 1,8. Ответ подтвердить расчетом.

а)    0,6;      6)0,7; в) 0,8; г) 0,9.

Чему пропорционально повышение температуры кипения раствора нелетучего неэлектролита?

а)    молярной доле растворенного вещества;

б)    молярной концентрации растворенного вещества;

в)    массовой доле растворенного вещества;

г)    моляльности растворенного вещества.

Что входит в качестве постоянной величины в формулу для вычисления понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором?

а)    криоскопическая постоянная растворителя;

б)    эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

в)    универсальная газовая постоянная;

г)    давление пара чистого растворителя.

Указать правильное значение кажущейся степени диссоциации раствора нитрата бария, если его изотонический коэффициент в растворе равен 2,9: Ответ подтвердить расчетом.

а)    0,65;     6)0,75;       в) 0,85;      г) 0,95.

Указать правильное значение кажущейся степени диссоциации раствора ортофосфата лития, если его изотонический коэффициент в растворе равен 3,7. Ответ подтвердите расчетом.

а)    0,6;      6)0,7;         в) 0,8;       г) 0,9.

Уровень В

Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,03 моль сахарозы (С^НггОц) в 800 г раствора.

Э“г°= 0,52 ElJS;                      K?j0 = l,86fEJ£_

моль                                                   моль

106

В 120 г воды содержится 2,6 г неэлектролита. Раствор обладает при 298К осмотическим давлением 628,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1,05 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 2%-м раствором хлорида магния при 301К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 3,78 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида магния равна 0,9.
Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,05 моль глюкозы (СбН^Об) в 400 г. раствора.

Э“2° =0,52J£JS;                 К“2° = 1,86

МОЛЬ                                                                          моль

В 5 кг воды содержится 2,5 г неэлектролита. Раствор обладает при 300К осмотическим давлением 23,0 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 3%-м раствором хлорида никеля (II) при 305К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 4,75 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида никеля равна 0,8.
Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (СбН^Об) в 800 г. раствора.

Э?2° = 0,52          ;              К”2° = 1,86 -KLJ( .

моль                                   моль

В 500 г воды содержится 2 г неэлектролита. Раствор обладает при 0°С осмотическим давлением 510 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1,0 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 1%-м раствором нитрата алюминия при 307К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 5,318 кПа. Кажущаяся степень диссоциации нитрата алюминия равна 0,85.
Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,05 моль глюкозы (C6Hi206) в 700 г раствора.

Э?2° =0,52f[J£;                  К“2° = 1,86— К .

моль                                   моль

107

В 1,4 кг воды содержится 6,3 г неэлектролита. Раствор об-j ладает при 0°С осмотическим давлением равным 567 кПа. Определить молярную массу вещества. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 1,5%-м раствором хлорида кальция при 311К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 6,62 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида кальция равна 0,85.
Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,02 моль глицерина (С3Н8Оз) в 500 г раствора.

Э»г° =0,52£EJ<;               К”2° = 1,86 К—

моль                                              моль

В 1 кг воды содержится 3,2 г неэлектролита. Раствор обладает при 20°С осмотическим давлением, равным 242 кПа. Определить молярную массу вещества. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 2,5%-м раствором хлорида алюминия при 323К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 12,33 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида алюминия равна 0,8.
Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,03 моль сахарозы (С^НггОц) в 800 г раствора.

Э«2° =0,52H2j£;                 К?»° = 1,86-кг—К .

Задачи

Уровень A

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: АиС13 и Ag2S.

а)  ПР AuCi3 = [Аи3+ ] • [СГ ]3;

б)   ПРАиа3 = [Аи3+]3-[СГ];

в)  ПРАцС1з = [Аи3+]- [СГ];

г)       ПРАиС1 =[Аи3+]3[СГ]3;

nPAg2s = [Ag+]2-[S2-]; nPAg2S=[Ag+]2-[S2-]2; nPAg2s~ [Ag+]- [S2-]2; ПР Ag2S = [ Ag+] ■ [S2~ ].

Указать пару правильных уравнений диссоциации и выра-
жений констант диссоциации для следующих соединений: NH4OH,

НОС1.

NH4OH = NH4 * + Off; НОС1 <=> НГ + ОСГ;

К

NHflOH

[nh;][oh-]. [nh4oh]- ’

_[Н+][ОСГ] “ [НОС1] ‘

б)   NH4OH = NH4 + + ОН — ;    НОС1 = НГ + ОСГ;

118

к

NH„OH

[nh;][oh],

[NH4OH] ’

к

HOCI —

[Н+][ОСГ]

[HOCI]

в) NH4OH <=> NH,+ + OH’; HOCI = H+ + OCl’j

[NH4+][OH-] NH4°h [NH4OH] ’

к

HOCI

[Н+][ОСГ]

[HOCI]

r) NH4OH <=> NH4+ + OH’; HOCI <=> 1Г + OC1 j

[nh;][oh-]- ,                                     [н+][осг]

NH<OH [NH4OH] ’                                  HOCI [HOCI] ‘

Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

а)   CH3COONa; Сг(ОН)3; Н3Р04;

б)    Fe(N03)2; HN03; ВаС12;

в)    КОН; A12(S04)3; Н2С03;

г)    H2Si03; HF; H2S.

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: Со3(Р04)2 и Fe2S3.

а)   ПРСаз(Р04)2 = [Са2+]3-[РОГ]2;

б)   ПРСаз(Р04)2 = [Са2+]-[Р04-]2;

в)   ПРСаз(Р04)2 = [Са2+]3-[Р04-];

г)   ПРса3(Ро4)2 = [Са2+]-[Р02-]2;

nPFeA = [Fe2+]2-[S2-]3 nPpe2s3 = [Fe2+]2-[S2-]. nPpe2s3 = [Fe2+]3-[S2-]2 ПР Fe2S3 = [Fe2+ ] • [S2“ ]3

Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: CuOH, HN02.

а)   СиОН <=> Си+ + ОН’; HN02 <=> iT + NO’ .

119

[Cu+][OHJ. Cu0H [CuOH Г ’

v _[HJ[NOJ [HNOJ ‘

6) CuOH = Си + + ОН-;

HN02 <=> Н+ + NO 2‘;

[Cu+][OHJ. СиОН [СиОН] ’

_ [H+][NOJ ™°2 [HNOJ «

в) СиОН <=> Си+ + ОН’;

HN02 = H+ + N02;

[CuJ[OHJ. СиОН [СиОН] ’

_ [H+][NO J m°! [HNOJ

г) СиОН = Си + + ОН’;

hno2 = h++no~ *

[Си+][ОН~] Си0Н [СиОН] ’

[HJ[NOJ ™°2 [HNOJ ‘

Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

а)   Zn( ОН)2; H2S04; KI;

б)    NH4OH; А1С12; К3РОд

в)   HI; FeS04; H2C03;

г)     Сг(804)з;    H2S04; ВаВг2.

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: Ag2S и Cr2(Si03)3-

а) nPAg!S = [Ag+].[S2-];

б) HP AgjS = [Ag+]2 • [S2′ ]; B) ПР AgjS = [ Ag+] • [S2 J2; r>nPAg2S=[Ag+]2-[S2-]2;

nPa2(Sio3)3 = [Cr3+]2.[Si02J; nPcr2(s,o3)3 = [Cr3+]2-[Si02-]3;

^Cr2(S»3)j = t^r ] * [Si03 ], ПРсГ2(51Оз)з-[Сг3+]-[8Юз_]3-

120

7.8. Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: H2S03, Fe(OH)2.

a) H2S03 = Н + +HSO3 ;

Fe(OH)2 <=> FeOH+ + OH’;

[H+][HSO-].

^кн28°3,- [Н2§0з] ’

[FeOH+][OH-] )(Fe(OH).,) [Fe(OH)2]

6)H2S03<=>H+ + HSO»;

Fe(OH)2 <=> FeOH+ + OH —

[FT][HSO;]

I(H2S0,) [H2S03] ’

[FeOH+][OH-] нре(°н)2) [Fe(OH)2] ‘

в) H2S03 <=> H+ +HSO3 ;

Fe(OH)2 = FeOH+ + OH]

[H+][HSOJ]

Чн25°,)- [Н280з] >

_[FeOH+][OH-] i(Fe(OH)2) [Fe(OH)2] ‘

r)H2S03 = H + + HSO3;

Fe(OH)2 = FeOlf + OH’>

[H+][HSOj ]

i(H2s°3) [H2S03] ’

T, [FeOH+][OH~] ныон)г) [Fe(OH)2] ‘

Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

а)    NH4CI; Ca(N03)2; LiOH,

б)     H2S; CuS04; MgS,

в)    СН3СООН; SnS04; Nal, r)Cu(OH)2; H2S04; Pb(N03)2.

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: CaF2 и Ag2S04-

121

а)  ПР Сар2 = [Са2+ ] • [F- ]2 ;

б) ПРСар2 = [Са2+]2 ■ [F~];

в) ПРCaF2 = [Са2+ ] ■ [F» ] ;

г) ПРСар2 = [Са2+]2 • [F-]2;

nPAg2S04 = [Ag+]2-[SO^ ], ПРAg2so4 = [Ag+]2 ‘[SO^- ]2,

nPAg2SOj = [Ag+]2 [SOr ]

ПР Ag2s0j = [Ag+] • [S02“ ].

7.11. Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: Н2С03, А1(ОН)з.

a)H2C03 = Н+ + НСО~;

А1(ОН)з <=> А1(ОН)2+ + ОН —

^ [Н+][НСОП. ЦЩСО,) [Н2С03] ’

^ _ [А1(ОН)2+][ОН“] 1(А1(он)з) [А1(ОН)3] ‘

б) Н2С03 <=> Н + +НСО’;

А1(ОН)3 = А1(ОН) 2+ + ОН’;

^ _ [Н+][НСО-] . 1(Н2СОз) [Н2С03] ’

^ _ [А1(ОН)2+][ОН-] какой),) [А1(ОН)3] ‘

в) Н2СОз <=> Н + + НСО з» ;

А1(ОН)3 <=> А1(ОН)2+ + ОН’;

тл [н+][нсо3-]

1(Н2СОз) [Н2С03] ’

v _[А1(ОН)2+][ОН-] какой),) [А1(ОН)3] ‘

г)Н2С03 = Н+ +НСО3 ;

А1(ОН)з = А1(ОН)2+ + ОН»;

т, [н+][нсо;].

,(Н2СОз) [Н_2С03] ’

TZ _ [А1(ОН)2+][ОН ] какой),) [А1(ОН)3] ‘

7.12. Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

122

а)   HCN; Са(ОН)2; Znl2,

б)   НСООН; НОСЦ KI.

в)   H2Se; Fe(OH)3; NaN03,

г)    Na2S; CrCl3; A1(N03)3.

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: Ag2Cr04 и Fe3(P04)2.

а)   ПР д«.сю, = [Ag* ] • [СЮ;- f ; ПР F,1(P0<)1 = [Fe2+ f • [POJ- ]!;

б)   ПР= [Ag4! ‘[CrO;- ]2; m>F,j(po<k = [Fe2*]2 -[PO=- ]2;

»)ПРдь00, = [А8*] [СгО;^ ];                       nPFti(po<)> = [Fe2*]4POj- ]J;

а)ПРЛ„М1 = [А8*]2 [Сг02- ]; nPFtj(K)ib = [Fe2-]4P0;- ]2.

Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: Fe(OH)3 и H2Se.

a) Fe(OH)3 — Fe(OH) 22+ + ОН: H2Se = Н + + HSe ‘,

_[Fe(OH)2+][OH-] —

К

l(Fe(OH),)

[Fe(OH)3]

К

l(H,Se)

[H+][HSe~] [H2Se] ‘

Fe(OH)3 = Fe(OH)2+ + OH’• H2Se <=> H+ + HSe» •

К

l(Fe(OH)3)

[Fe(OH)22+][OH-]

[Fe(OH)3]

К

HHjSe)

[H+][HSe~]

[H2Se]

в) Fe(OH)3 <->Fe(OH)2+ + ОН. H2Se <=> H+ + HSe~;

[H+][HSe-]

[Fe(OH)2 ][OH~] I(F'(°h)’)           [Fe(OH)3] . 3

К

l(H2Se)

[H2Se]

r) Fe(OH)3 <=> Fe(OH)2+ + OH : H2Se = 1Г + HSe

123

[Fe(OH)2+][OH~j                       _ [H+][HSe~]

KFe(OH)3) [Fe(OH)3]                    ’                1№Se) [H2Se] ’

Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

а)    HN02; CuC12; Na3P04.

б)    HN03;    Mg(N03)2;       Cr(N03)3,

в)    Cr(OH)3; HOBr; KC1.

r) H2Se03; Co(OH)2; Na2C03.

Указать пару правильных выражений ПР для следующих

соединений: Cu2S и BaF2.

а) Ш* cu2s ~ [Си+]2 • [S2″ ];

ПР Ваг2 — [Ва2+ ] -[F-]2

6)nPCu2s = [Cu+]-[S2-];

ПР BaF2 = [Ba2+]2 -[F-]2

b)HPCi12S = [Cu+]2[S2-]2;

ПР BaF2 — [Ва2+] ■ [F- ],

r)HPCu2S=[Cu+]-[S2-]2;

HPBaF2 = [Ва2+]2 • [F-].

Уровень В

Вычислить pH 0,1 М водного раствора уксусной кислоты (СНзСООН).
Определить произведение растворимости РЬВг2, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,32-10’2моль/л.
Вычислить pH: а) 0,02М HN03; б) 0,2М LiOH.
Вычислить pH 0,01 М водного раствора гидроксида аммония (NH4OH).
Определить произведение растворимости Ag2S04, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,62-10’2моль/л.
Вычислить pH: а) 0,01 М Ш; б) 0,2М NaOH.
Вычислить pH 0,1 М водного раствора бромноватистой кислоты (НОВг).

124

Определить произведение растворимости SrF2, если его растворимость в воде при 25°С равна 0,85-10’3моль/л.
Вычислить pH: а) 0,01М НСЮ4; б) ОДМ RbOH.
Вычислить pH 0,01М раствора азотистой кислоты (HNO2).
Определить произведение растворимости CaF2, если его растворимость в воде при 25°С равна 2,05-10’4моль/л.
Вычислить pH: а) 0,02М НВг; б) 0,2М CsOH.
Вычислить pH 0,02М раствора циановодородной кислоты (HCN).
Определить произведение растворимости РЫ2, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,26-10’3моль/л.
Вычислить pH: а) 0,02М НВг; б) 0,2М КОН.
Вычислить pH 0,1 М раствора хлорноватистой кислоты (НОС1).

Задачи
Уровень А

8.1. Указать ряд правильных значений реакции среды водных
растворов солей: Mg(N03)2, NaN02, СаС12, К2СОз.

Ы

ОН»

а) 1; > 7; > 1; < 7.                 в) < 7; > 7; 1; 7,

б) > 7; 7; < 7; >7.                   г) < 7; > 1; 7; > 7.

135

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

а)    CuCl2, Na2C03, K2S04,

б)    Na2C03, FeS04, CuCl2;

в)    K2S04, CuCl2, FeS04, r) Na2C03, FeS04, K2S04.

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

Со2+ + 20FF = Со(ОН)2; Н+ + СН3СОО‘ = СН3СООН.

а)   СоС03 + 2Na0H=Na2C03 + Со(ОН)2;

НС1 + CH3COONa=CH3COOH+NaCl.

б)   СоС12+ Zn(OH)2 =ZnCl2 + Со(ОН)2;

HCN + CH3COOK=KCN+ СН3СООН.

в) Co(N03)2 + 2КОН = Со(ОН)2 + 2KN03; H2C03+2CH3C00Na = Na2C03 + 2СН3СООН.

г)    CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl;

HN03+ CH3C00Na=NaN03+ CH3COOH.

Указать ряд правильных значений реакций среды водных растворов солей: Ba(N02)2, Na2S03, Fe2(S04)3, KCI.

а)    7, > 7, 7, < 7,

б)    < 7, 7, > 7, > 7,

в)    >7, >7, <7, 7;

г)    > 7, < 7, 7, > 7.

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

а)   CH3COONa, KCI, Ca(N02)2.

б)   NaN02, CH3COONa, KCI,

в)   Ca(N02)2, CH3COONa, NaN02. r) NaN02, Ca(N02)2, KCI.

136

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

Ва2+ + СО з“ = ВаС03;

НСО J + ОН’ = н2о + СО j-.

а)    Ва(ОН)2 + Н2С03=ВаС03+Н20;

H2C03 +2NaOH= Na2C03 + 2НгО.

б)    ВаС12+ Na2C03 =ВаСОэ + 2NaCl;

2КНС03 + КОН = к2со3+ н2о.

в) Ba(N03)2 + Н2С03 = ВаСОэ + 2HN03; NaHC03+NaOH = Na2C03 + Н20.

г)    BaS04 + Н2С03 = ВаСОз + H2S04;

Zn(HS04)3 + Zn(OH)2 = 2ZnS04 +H20.

Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: Na2S03, AgN03, K2S04, FeCl3.

а)   >7, <7, 7, <7,

б)   7, >7, > 7, < 7,

в)   > 7, 7, <7, <7;

г)    < 1, < 7, < 7, > 7.

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

а)    Cr(S04)3, Na2S , MnS04,

б)    Cr2(S04)3, MnS04, NaN03,

в)    KN03, MnS04, Na2S, r) KN03, Cr(S04)3, Na2S.

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

Н+ + СиОН* = Си2+ +Н20;

137

2Ff + CO3- = н2о + со2.

а)   Cu(OH>2 + 2HC1 =CuCl2 + H20;

2H2S04 + CaC03 = CaS04 + H20 + C02.

б)   (CuOH)Cl + HC1 = CuCl2 + H20;

2HC1 + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02.

в)   Cu(OH)2 + H2S04 = CuS04 + 2H20;

2HN03+ K2C03 = 2KN03 + H20 + C02.

r) (Cu0H)2C03 + H2C03 = 2CuC03 + 2H20;

H2S04 + Na2C03 = Na2S04 + H20 + C02.

Указать ряд значений реакции среды водных растворов солей: NaN03, NiCI2, Cr2(S04)3, Zn(N03)2.

а)   >7,7, > 7, >7;

б)   7, <7, < 7, < 7;

в)   <7, 7, > 7,<7; r) 7, > 7, < 7, 7.

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

а)    СаС12, FeCl3, МпС12;

б)    СН3СООК, ВаС12, FeCl3,

в)    FeCl3, МпС12, СНзСООК,

г)    МпС12, СаС12, СНзСООК.

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

If+ NO” =Ш02;

ЗСа2+ + 2Р0~ = Са3(Р04)2.

а) НС1 + NaN02 = NaCl + HN02;

ЗСа(ОН)2 + 2Н3Р04 = Са3(Р04)2 + ЗН20 .

138

б)    СНзСООН + KNOz = СН3СООК+ HN02;

ЗСаС12 + 2Н3РО4 = Ca3P04 + +6НС1.

в)    H2S04 + Ca(N02)2 = CaS04 + 2HN02;

3CaC03+ 2Na3P04 = Ca3(P04)2 + 3Na2C03.

r) HN03 + NaN02 = NaN03 + HN02;

3CaCl2 + 2Na3P04 = Ca3(P04)2+ 6NaCl.

Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: Ca(N03)2, ZnCl2, A1(N03)3, FeS04.

а)    <7, 7, >7,<7.

б)  7,<7, 7, >7,

в)   >7, 7, <7, <7,

г)    7, <7, <7, <7.

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

а)    СгС13, NiS04, Na2S04,

б)    NiS04, Na2S04, Ва(Ж)2)2,

в)    Na2S04, CrCl3, Ba(N02)2, r) Ba(N02), CrCl3, NiS04.

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

Сг3+ + ОН’ = Сг(ОН)3;

2Н»+ S05- =H2S03.

а)  СгС13 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl; 2СН3СООН +Na2S03 =2CH3COONa+ +H2S03.

б)  Cr(N03)3 + ЗКОН = Cr(OH)3 + 3KN03; h2so4 + k2so3 = k2so4 + H2S03.

в)  Cr2(S04)3 + 3Mg(OH)2 = Cr(OH)3 + 3MgS04; 2HC1 + Na2S03 = 2NaCl + H2S03.

r) 2CrCl3 + 3Zn(OH)2 = Cr(OH)3 + 3ZnCl2;

2HN03 + CaS03 = Ca(N03)2+ H2S03.

139

Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: ZnCl2, Fe2(SC>4)3, Na2S, KN03.

а)    >7, >7, 7, <7;

б)    7,>7, 7,>7.

в)    < 7, <7, > 7, 7.

r) 7, <7, <7, <7.

Уровень В

Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   хлорида алюминия,

б)    карбоната калия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза нитрата хрома (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)    гидроксида натрия;

б)    нитрата калия;

в)    хлороводородной кислоты?

Что произойдет при сливании растворов солей хлорида кобальта (II) и сульфита калия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)    сульфата меди (II);

б)    сульфида натрия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфата железа (II). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)    гидроксида калия;

б)    серной кислоты;

в)    нитрата натрия?

Что произойдет при сливании растворов солей хлорида меди (II) и сульфита натрия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.

140

Написать ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   нитрат свинца (II);

б)   сульфид калия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия. Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)   бромоводородной кислоты;

б)   гидроксида лития;

в)   сульфата натрия?

Что произойдет при сливании растворов солей сульфата марганца (II) и карбоната калия? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   сульфат хрома (III);

б)   карбонат натрия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида железа (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)   серной кислоты;

б)   гидроксида калия;

в)   нитрата натрия?

Что произойдет при сливании растворов солей нитрата кадмия и карбоната калия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
Написать ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   сульфат железа (II);

б)   сульфит натрия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия. Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)   хлороводородной кислоты;

б)   гидроксида калия;

в)   сульфата натрия?

141

Что произойдет при сливании растворов солей нитрата кадмия и карбоната лития? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
Написать ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   хлорид железа (III);

б)   нитрит бария, и указать реакцию среды их водных растворов.

Задачи
Уровень A

Определить соединения, в которых степень окисления фосфора равна + 5:

а)    РН3, б)Н3Р04; в)НР03; г)Р203.

Определить полуреакции, которым соответствуют процессы окисления:

S’2 -» S+6; б) S+6 -»• S+4; в) S° S’2; г) S° ->■ S+6.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:

H2S; К2Сг207; б) КМп04; СиО;

B)HBr;FeCl3; r)Na;HC104.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:

Sn; HN03;           б) Zn; NH3;

в)   К2СЮ4; РЬ02; г) НС1; Na2Si03.

9.5.Определить соединения, в которых степень окисления марганца+2:

а)    КМп04; б) MnS04;

в)   Мп02; г) Mn(N03)2.

Определить полуреакции, которым соответствуют процессы восстановления:

Fe+2 —> Fe°; 6)Fe+3^Fe°; в) Fe+2 -»■ Fe+3; г) Fe+3 -»■ Fe+2.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:

а)   А1; К2Сг207; б) КМп04; СЮ3;

в)   РН3; НС104; г) НВг; С02.

154

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:

а)   Mg; H2S;                   в) H2S04(KO„u); KN03;

б)   KMn04; CuCl2; г) Sn; KBi03 .

Определить соединения, в которых степень окисления хлора равна + 7:

а) НСЮ; б)НСЮ4; в) С120; г) С1207.

Определить полуреакции, которым соответствуют процессы окисления:

а) С1+5 —* СГ; б) СГ —> СГ; в) СГ5 -» СГ4; г) С1+3 -> С1+7.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:

а) К2Сг207; НВг; б) КМп04; Си;

в)   AsH3; FeCl3; г) РЬ02; К2СЮ4.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:

а) СО; H2S;                б) Ш; 02;

в) SnCl2; H2S04kohu; г) NH3; KMn04.

Определить соединения, в которых степень окисления углерода равна +4:

а) Н2С03; б) СО; в) С02; г) СаС2.

Определить полуреакции, которым соответствуют процессы окисления:

a) Se2 -*■ Se°; б) Se° -+ Se+4; в) Se+6 -> Se°; г) Se+6 Se+4.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:

а) НС1; 03;                      б) S02; AgCF;

в)   К2Мп04; К2Сг207; г) SnCl2; 02 .

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:

a) HNO3k0HU; FeCl3; б) H2S04kohu; СО;

в) Al; H2S; г) FeS04; КМп04.

Уровень В

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Hg + HN03kohu, —> Hg(N03)2 +N02+H20 ;

б)   As + H2S04kohi, —> H3As04+S02+H20 .

155

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Ag + H2SO4k0hli —> Ag2S04 +S02+H20;

б)    P +. ГОГОзконц. -► h3po4+no2 +H20.

3. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Zn + UNOjkoh,, —► Zn(N03)2 +N20+H20;

б)    С + H2S04kohu. -*■ C02+S02+H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Zn + H2S04kohu —>■ ZnS04 +S+H20;

б)    S + ШОзконц -*■ H2S04+N02 +H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    As + HN03kohi1 —> H3As04+N02+H20;

б)    Mg + h2so4kohu. -*■ Mgso4 +H2S +h2o .

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Mg + ШОзконц. —> Mg(N03)2 +N20 +Н20;

б)    В + H2S04kohu —> Н3ВО3 + S02.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Р + HN03kohu —► H3P04 +N02+H20 ;

б)    Mg + H2S04koh1, -> MgS04 +H2S +H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Sr + ШОзконц. — Sr(N03)2 +N20+H20;

б)    As + H2S04kohh —> H3As04+S02+H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Си + НЫОзконц -» Cu(N03)2+N02 +Н20;

б)   С + H2S04KOHU. -н. C02+S02 + н2о.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Са + H2S04KO„„. -*■ CaS04 +H2S +Н20;

б)    As +. ШОзконц. H3As04 +N02+H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса- Указать окислитель и восстановитель:

156

а)   Ва + НИОзконц. -*• Ba(N03>2 +N20 +Н20;

б)    Р + H2SO4k0hu. — Н3РО4 +so2 +н2о.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Zn + H2S04Kohu —> ZnS04 +S+H20;

б)    S +. HNCW -* h2so4+no2 +h2o.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Mg + HNO3k0Hu. —> Mg(N03)2 +N20 +H20;

б)    P + H2SO4k0HU -> H3PO4+SO2+ H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Си + H2S04KOmi. —► C11SO4 +SO2+H2O;

б)      S +. НШзконц. -»• h2so4+no2 +н2о .

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Hg + Ш03конц. — Hg(N03)2 +N02+H20;

б)    As + H2S04kohu —> H3As04+S02+H20.

Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Cd + HNO3k0hu. —*■ Cd(N03)2 +N0+H20;

б)    Р + H2SO4K0„u. н3ро4 +so2+ Н20.

Задачи
Уровень А

Из приведенного ряда металлов: Hg, Cr, Pd, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с серебряным катодом. Ответ обосновать по величине ф^е+п/Ме ■

169

Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

Fe-Zn; б) Fe -Ni; в) Fe-Cu.

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 4:

а)-0,188В; б)-0,236В; в)-0,134В; г)-0,374В.

Из приведенного ряда металлов: Са, Cd, Hg, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с никелевым катодом. Ответ обосновать по величине 9^е-»/Ме ■
Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

Mn-Cu; б) Cu-Co; в) Mg-Co.

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 12:

а)-0,512В; б)-0,678В; в)-0,708В; г)-0,804В.

Из приведенного ряда металлов: Fe, Со, Ag, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с оловянным катодом. Ответ обосновать по величине ф^е™/Ме •
Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

Cd-Cu; б) Fe-Cu; в) Pd-Co.

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 2:

а)-0,112В; б)-0,118В; в)-0,126В; г)-0,134В.

Из приведенного ряда металлов: Mg, Al, Pb, Bi указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с цинковым катодом. Ответ обосновать по величине ф° +n ,w .

“Me /Ме

Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

а)   Мп-РЬ; б) Cd-Cu; в) Cu-Pb.

170

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 9:

а)-0,612В; б)-0,576В; в)-0,598В; г)-0,531В.

Из приведенного ряда металлов: Mn, Fe, Ni, Sn указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с кобальтовым

катодом. Ответ обосновать по величине ф° .

тМе /Ме

Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

Fe-Sn; б) Ni-Cu; б) Cu-Sn.

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 3:

а)-0,112В; б)-0,136В; в)-0,151В; г)-0,177В.

Из приведенного ряда металлов: Al, Zn, Ni, Си указать те,

которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с кадмиевым катодом. Ответ обосновать по величине              .

тМе /Ме

Уровень В

Потенциал медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди (II) равен (+0,35В). Вычислить концентрацию ионов меди в растворе.
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых олово служило бы катодом, а в другой — анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте кобальтовой пластины со свинцовой в растворе НС1. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
Цинковый электрод погружен в 0,02М раствор хлорида цинка. Вычислить значение электродного потенциала цинка.
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых медь служила бы катодом, а в другой — анодом.

171

Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.

Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с цинком в растворе разбавленной серной кислоты с кислородом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
Хромовый электрод погружен в 0,05М раствор сульфата хрома (1П). Вычислить значение электродного потенциала хрома (III).
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых никель служил бы катодом, а в другой — анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа с никелем. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
Потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II) равен (-0,15В). Вычислить концентрацию ионов свинца в растворе.
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых кадмий служил бы катодом, а в другой — анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте железной пластины с никелевой в растворе соляной кислоты с кислородом. Написать уравнения электродных процессов, суммарной реакции процесса коррозии.
Алюминиевый электрод погружен в 0,05М раствор нитрата алюминия. Вычислить значение электродного потенциала алюминия.
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых цинк служил бы катодом, а в другой — анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.

172

Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с кадмием в растворе разбавленной серной кислоты. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процессы коррозии.
Потенциал кобальтового электрода, погруженного в раствор нитрата кобальта (II) равен (-0,3В). Вычислить концентрацию ионов кобальта в растворе.

Задачи

Уровень А

Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:

а)   Li+; Mn2+; Sb3+; Ti2+.

б)   Cr3+; Fe2+; Ni2+, Sn2+.

в)   Rb+, Zn2+; Bi3+, Al3+. r) K+, Co2+, Hg2+, Ag+?

Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:

а)   Cr,S0^,S2″,P034“.

б) Г,СГ,Вг_, s2″.

в)   SiO, СО з» , N0 з, СЮ “.

г)    РО , SO з ; NO з, СГ ?

186

Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:

а)    Ti2+; Са2+; Fe2+, Pd2+.

б)    Pb2+, Sn2+, Cu2+, Pd2+.

в)    Hg2+, Ва2+, Mg2+, Ni2+.

г)    Mn2+, Co2+, Ni2+, Cd2+?

Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла

методом электролиза из водных растворов:

а)   Na+; Mn2+, Sb3+; Bi3+.

б)    Cs’; Zn2+; Ва2+; Al3+.

в)    Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+.

г)    Г, Са2+, Hg2+, Au3+?

Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:

а)   Вг ”; NOj; I ”, SO2”,

б)    N0”,СЮ/, SO*»,SiO*~.

в)   S , СГ, Вг” , I” .

г)    РО^ I”; СО.2

so4 ?

4 ’         ’          3

11.6. Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:

а) А13+; Ti3+; Ni2+*, Pb2+.

б) Sn2+; Со2*, Ni2+, Mn2+.

в)   Au1+, Pd2+; Ba2+, Na+.
r) Zn2+; Ni2+; Cu2+, Ag+?

Указать, какие группы катионов металлов можно восстано-
вить до металла методом электролиза из водных растворов:

а)    К+, Al3+, Zn2+; Bi3+.

б)   Cr3+-, Ni2+; Sb3+, Pt2+:

в)   Cu2+, Ag+; Cs+, Ti2+, r) Mn2+, Zn2+; Cr3+, Fe2+?

187

Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:

а)   Г, S2~; СГ’, Вг~ .

б)   S2 *, РО2-; S032^ -, SioJ».

в)  РО2 ; N0 з; СЮ ~, SO 2~ .

г) NO3 ; F ~ СО2 , СГ ?

Указать, восстановление, каких групп катионов металлов
при электролизе водных растворов сопровождается выделением
водорода из водного раствора:

а)   Mg2+; Ва2+, Sr2+, Pd2+.

б)   Ni2+; Au3+, Hg2+-, Ti2+.

в)   Pb2+; Cr3+, Fe2+; Cd2+.

r) Cu2+, Pt2+, Au3+; Pd2+?

Указать, какие группы катионов металлов можно восста-
новить до металла методом электролиза из водных растворов:

а)   Ва2+; Al3+, Cr3+’, Fe2+.

б)   Cd2+; Со2+; Ni2+; Au3+.

в)   Ag+, Na+; Cr3+, Pt+.

г)    Li+, Ag+, Cs+, Ti2+?

Указать, какие группы анионов можно окислить методом
электролиза из водных растворов:

,2-____ 2-

а) CP;S , SiO 3 , NO

б)  SO4-; С10~ , РО2 :

з •

SO

2-

в) S “ , Г

Р04 , ВгО

, 2-

г) S ; ВгСГ; I» ?

Указать, восстановление, каких групп катионов металлов
при электролизе водных растворов сопровождается выделением
водорода из водного раствора:

a) Na+, Ni2*, Sn2+, Pb2+

Mn2+; Zn2+,

б) Co2+; Ni2H

в) Hg2+- Cr3+, Co2+; Cd2+. r) Sb3+, Cu2+; Ag+, K+?

188

Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:

а)    Sr2^; Са2′, Na+; Ni2+.

б)    Ва2+, Cd2+; Sn2f; Pb2+.

в)    Pd2+; IIg2+; Pt2+, Cd2+.

r) Sn2+, Mg2+; Al3+, Co2+?

Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:

а)   Вг ~, SO 2~ S2 *, РО Ъ~ .

б)    СО г~ ; N0 з; РО ; NO ” .

в)    S032″;C0 з“ ; N0 ”; СЮ ~ ,

г)    F”; СР; Вг»; I — ?

Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:

а)   Са2+; Ва2+, Сг3+; Мп2+.

б)    Cd2 ‘ ; А13+,- Ti2+; Са2+.

в) Ag^BP, Hg2+, Pd2+,

г) Mn2+; Fe2+, Cd2t, Pb2+?

11.16. Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:

а) Sr2+; А13’, ТР, Со2+.

б) Cd2+; Со2+, Ni2+, Sn2+.

в) Pd2+; Pt2+; Bi3+; Li+,

г) Ti2+; Zn2+, Sr2+; Ca2+?

Уровень В

Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) КОН, б) Cu(N03)2.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора Cd(N03)2, если а) анод инертный, б) анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
При электролизе раствора MgCl2 на аноде выделилось 560 Мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения

189

электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.

Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) ZnCl2, б) NaOH.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора Ni(N03)2, если а) анод инертный,

б)  анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

При электролизе раствора K2SO4 на аноде выделилось 5,6 л газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) LiOH, б) Fel2.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора СиС12, если а) анод инертный, б) анод медный. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
При электролизе раствора Mg(N03)2 на аноде выделилось 280 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) FeSO.4, б) CsOH.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора ZnSC>4, если а) анод инертный,

б)  анод цинковый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

При электролизе раствора AgN03 на аноде выделилось 260 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора C0SO4, если а) анод инертный, б) анод цинковый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
При электролизе раствора PdCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.

190

Составить схемы электролиза и написать уравнение электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) Си(КОз)2, б) RbOH.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора CdS04, если а) анод инертный; б) анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

Задачи
Уровень А

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Mg; Ni; Ag.

б)   К, Zn, Си,

в)   Ni; Со, РЬ.

г)    А1, Са, Mg.

198

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей цинком.

а)    Mg; Cd, Ag.

б)    Cd, Ni; Си .

в)    Са; Pb; Сг.

г)    Со, Mg; Pb.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.

а)    Mg; Ni; Pd .

б)    Al; Sn; Zn;

в)    Ni, Co, Cu. r) Mg; Cd; Hg.

Из приведенных метатлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)    К; Mg; Са;

б)    Al; Ni; Ag.

в)    Са; Ni; Си .

г)    Ва; Sn; Pb.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей никелем.

а)    Са; Mg; Си .

б)    РЬ; Си; Sn ,

в)    Mg; Со; Ag .

г)    Со; А1; Си.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.

а)    Са; Zn; Al,

б)    Mg; Pb; Си,

в)    Zn; Pb; Pd ,

г)    Ca, Pb; Ag.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Mg; Со; Си .

б)    Al; Ni; Ag,

в)    Na; Са; Ва,

г)    Cd; Pb; Sr.

199

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей железом.

а)   Zn; Со; Мп,

б)   Mg; Со; Pd,

в)   Ni; Си; Ag.

г)    Al; Cd; Pb,

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Al; Cd; Си ,

б)   Ni; Zn; Mg.

в)   Са; Al; Na,

г)    Zn; Fe; Са.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей цинком.

а)   Mg; Fe; Си.

б)   Са; Cd; Ag.

в)   Fe;Ni; Pb ;

г)    Al;Cd;Co.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.

а)   Al; Mg; Sn ,

б)   Zn; Sr; Си,

в)   Pb; Al; Ag .

г)    Mg; Sn; Pd.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Na; Са; А1.

б)   Cd; Zn; Mg,

в)   Ni; Fe; Са ,

г)    Pb; Mg; Ag.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей железом.

а)   Са; Ni; Си.

б)   Cd; Mg; Ag ,

в)   Со; Pb; Sn .

г)    Ва; Cd; Pd.

200

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.

а)   Zn; Pb; Ag .

б)   А1; Со; Си,

в)   Zn; Al; Ni,

г)   Со; Мп; Аи.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Mg; Са; Rb,

б)   Al; Ni; Ag,

в)   Pb; Cd; Sn;

г)   Fe; Ni; Со.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей цинком.

а)   Ва; Fe; Си.

б)   Mg; Cd; Pb.

в)   Fe; Ni; Ag ,

г)   Ca; Mn; Ni.

Уровень В

Можно ли восстановить водородом оксид меди (II) и оксид кальция до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AjG°(298K,B).
Написать уравнения реакций получения металлического кобальта из смеси оксидов СоО и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя — оксид углерода (II). Составить схему получения металлического кобальта из смеси оксидов.
Написать уравнения реакций получения металлического никеля из смеси оксидов NiO и А1203 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать серную кислоту. Никель из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического никеля из смеси оксидов.
Можно ли восстановить углеродом оксид серебра (I) и оксид магния до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B).

201

Написать уравнения реакций получения металлической меди из смеси оксидов СиО и РЬО гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать азотную кислоту, а в качестве восстановителя — водород. Составить схему получения металлической меди из смеси оксидов.
Написать уравнения реакций получения металлического олова из смеси оксидов СаО и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать раствор азотной кислоты. Олово из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического олова из смеси оксидов.
Можно ли восстановить водородом оксид алюминия и оксид меди (II) до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B).
Написать уравнения реакций получения металлического никеля из смеси оксидов NiO и ZnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать соляную кислоту, а в качестве восстановителя — оксид углерод (П). Составить схему получения металлического никеля из смеси оксидов.
Написать уравнения реакций получения металлического кобальта из смеси оксидов СоО и А1203 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать серную кислоту. Кобальт из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического кобальта из смеси оксидов.
Можно ли восстановить водородом оксид никеля (II) и оксид цинка до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B).
Написать уравнения реакций получения металлического марганца из смеси оксидов МпО и Сг203 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя — оксид углерода (II). Составить схему получения металлического марганца из смеси оксидов.
Написать уравнения реакций получения металлической меди из смеси оксидов СиО и ВаО гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать соляную кислоту. Медь из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлической меди из смеси оксидов.

202

Можно ли восстановить углеродом оксид ртути (II) и оксид бария до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B)-
Написать уравнения реакций получения металлического свинца из смеси оксидов РЬО и А1203 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать азотную кислоту. Свинец из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического свинца из смеси оксидов.
Можно ли восстановить водородом оксид железа (II) и оксид кальция до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B)-
Написать уравнения реакций получения металлического олова из смеси оксидов SrO и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать раствор азотной кислоты. Олово из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического олова из смеси оксидов.