Экзамен по химии кузнецов

1. ЛЭТИ 2016 (ИНФОРМАЦИЯ ДЛЯ БУДУЩИХ ПЕРВАКОВ)

2. Экзамен по химии 1 курс ФЭЛ у Кузнецова Владимира Владимировича.

3. Список вопросов, информация и общие рекомендации по процессу сдачи экзамена.

5. Структура экзамена:

6. 1)Приходите к аудитории, вас будут запускать не всех сразу, а небольшими группами.

7. 2)Скидываете рюкзаки/сумки и куртки(если есть) в кучу

8. 3)Подходите к Кузнецову отдаёте зачётку, берёте билет.

9. 4)Садитесь на место, на которое вам скажет садиться Кузнецов.

10. 5)В билете будет 3 задания из предложенного списка. Одно задание из начала, одно из середины и одно из конца списка.

11. 6)Расписываете билет(бумагу не забудь взять с собой или попросить у одногруппников)

12. 7)Ждёте пока Кузнецов позовёт отвечать. (Отвечают примерно в том же порядке, в котором сдавали зачётки)

13. (в среднем экзамен не может сдать с 1 раза несколько человек)

15. Рекомендации:

16. 1)Если светить лицом в первом-втором ряду на всех лекциях, подходить к нему, так чтобы он тебя хорошо запомнил, то на экзамене он тебе может простить некоторую тупость и почти за просто так поставить 3. Но не стоит на это надеяться слишком сильно.

17. 2)Если идти сдавать первым за день, то можно тоже получить 3 за просто так, не зная по теме почти ничего. Следующим придётся уже что то понаписать и промямлить правильные мысли, но и им тоже простятся многие ошибки. Чем позднее в этот день сдаёшь — тем тяжелее.

18. 3)Крайне не рекомендуется сдавать экзамен в числе последних людей в этот день. Чем раньше в этот день будешь сдавать — тем лучше. Кузнецов уже не будет прощать много ошибок.

19. 4)Не все помощники Кузнецова на экзамене будут спрашивать мягче, чем сам Кузнецов.

20. 5)Не бойся списывать. Если он увидит что ты списываешь, то просто попросит отдать ему шпору, телефон, или с чего ты там списываешь, и можешь дальше садиться на место и писать дальше (некоторые отдавали ему за экзамен 3 шпоры с некоторым промежутком). Кроме того он раз в 60 — 90 минут уходит в свою подсобку на 5-15 минут чтобы отдохнуть и пропустить стаканчик. Наиболее благоприятный ряд для списывания — тот что у окон. Если возможности беспалевного списывания в аудитории нет(посадил на центральный ряд, на 1 или 2 парту), то можно попроситься выйти в толкан (можно отсутствовать хоть полчаса — если что, скажешь что с желудком проблемы).

21. 6)Если он тебя позовёт отвечать, а ты не готов, то можешь отмазаться тем, что ты еще не до конца дописал или тебе нужно еще подумать.

22. 7)Желательно сходить на консультацию(назначается за день-два до экзамена), на ней будет озвучена часть вопросов. Часть из этих вопросов(не обязательно те, что были на консультации именно вашей группы) тебя почти наверняка он спросит на экзамене.

23. 8)Внимательно слушай вопросы которые будут задаваться и не спеши говорить «не знаю», подумай.

24. 9)Читать конспекты Лебедева (значительная часть лекций читается по ним, но говорят, что часть с диаграммами плавкости написана неверно) http://eltech.chemdm.ru/lebedev.djvu

26. Список индивидуальных вопросов:

28. ГЛАВНОЕ: ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ — внимательно прослушай лекцию с ними, узнавай у препода на практике про них как можно больше(подходи после пары). Вопросы по этим диаграммам: Где ликвидус/солидус? Где из этой точки при охлаждении образуется первый кристалл? Что будет если быстро охлаждать(Ответ: система кристаллизуется в этой точке). Где максимальная растворимость компонента А в компоненте Б? Число степеней свободу у этой точки. Диаграмма охлаждения системы. Соотношение твёрдой/жидкой составляющих компоненты А и компоненты Б. Соотношение твёрдой и жидкой составляющей компоненты А и компоненты Б в их механической смеси. Почему на кривых охлаждения перегибы? И так далее

30. В: — вопрос

31. О: — ответ

33. В:Как приготовить водку?

34. О:Нужно медленно лить спирт в воду. На 100 мл спирта 147,8 мл воды.

36. В:Сколько литров водки выйдет, если смешать 600мл воды и 400мл спирта?

37. О:Выйдет МЕНЬШЕ 1 литра (950мл вроде).

39. В:Если 20мл соли кинуть в 100мл воды, какой концентрации выйдет раствор?

40. О: x=(20)/(20+100) = 16,7%

42. В:Что будет если посыпать лёд солью?

43. О:Его температура плавления понизится.

45. В:Какие стандартные условия?

46. О: 273 Кельвина и 1 атмосфера

48. В:Что нужно сделать с проводом на ЛЭП чтобы изолировать его?

49. О:Обволокнуть его в резину(один из возможных ответов)

51. В:Напиши электронную конфигурацию атома хрома.

52. О:Пишешь и объясняешь почему происходит провал электрона(потому что s орбиталь устойчивее d орбитали)

54. В:Какая нормальность у этого вещества?

55. О:(Сам не знаю, но нужно что то с валентностью и количеством атомов металла делать)

57. В:Описать взаимосвязь функций состояния

58. Функции состояния: Внутр. энергия, энтропия, энтальпия, эн-я Гиббса, эн-я Гольцмана

60. В:Электролиз водного раствора медного купороса медным электродом. (Электрод растворимый)

61. О: K(-) Cu^(+2) + 2e -> Cu

62. A(+) Cu^0 -2e -> Cu^(+2)

64. В:Почему нельзя наливать молоко в оцинкованное ведро.

65. О:Потому что у молока кислая среда и оно будет реагировать с цинком

67. В:Почему pH<7 это кислая среда

68. О: Из ионного произведения воды:

69. [H^+][OH^-]=10^(-14)

70. pH=-lg[H^+]

72. Условие нейтральности: [H^+]=[OH^-]=10^(-7)

74. ( Символ «^» показывает степень, его не нужно писать на бумаге при ответе)

77. Еще вопросы:

78. В:Почему если постучать, сжать севшую батарейку, то она еще немного поработает?

79. В:Что такое стандартная энтальпия образования

80. В:Что такое число Фарадея

81. Он может попросить нарисовать кубические структуры, определить их координационное число. Закон постоянства углов. Основные типы дефектов.

83. Желательно уметь решать:

84. Электронно-ионный метод

85. Реакция диссоциации

86. 2 полуреакции

87. Баланс по массе

88. Баланс по заряду

90. И так далее(желательно еще знать законы и теоремы, например закон(ы) Рауля, Фика итд)

Химия, Сборник вопросов и задач, Пророков В.Н., Барбетова Л.П., Пименова Н.И., Кузнецов В.Н., 2009.

   Предлагаемый сборник включает в себя вопросы, упражнения и задачи разного уровня сложности по всем основным разделам школьной программы по химии. Приводится решение типовых задач и к большинству задач даются ответы или указания к решению.
Пособие поможет учащимся привести в систему знания по химии, понять специфику химической науки, выработать логику мышления в процессе решения задач, осмысленно используя и закрепляя теоретический материал, а также подготовиться к сдаче выпускного экзамена и поступлению в вуз.
Предназначено для химического лицея и подготовительных курсов при ИГХТУ, учащихся старших классов общеобразовательных школ, лицеев, классов с углублённым изучением химии. Пособие может быть полезно учителям химии и студентам младших курсов.

Примеры.
В реакторе смешали 100 мл воздуха и 50 мл водорода. После реакции и конденсации водяного пара объём газа составил 87,2 мл. Определите объёмную долю кислорода в исследуемом воздухе. Все объёмы газов измерены при нормальных условиях.

Исходный объём газовой смеси водорода и хлора был равен 600 мл. После реакции с образованием хлороводорода осталось 150 мл хлора. Объемы измерены при н.у. Вычислите количества вещества (л) и объемные доли (ф) газов в исходной смеси.

При сжигании 12,0 г органического вещества получили 14,4 г воды и углекислый газ, который в реакции с избытком известковой воды образовал 60,0 г осадка. Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 2,07.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
1. Фундаментальные понятия и законы химии.
2. Строение вещества и периодический закон элементов.
3. Классы неорганических веществ.
4. Растворы. Состав растворов.
5. Тепловые эффекты реакций.
6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
7. Растворы электролитов.
8. Окислительно-восстановительные реакции.
9. Неметаллы.
10. Металлы.
11. Строение и свойства органических соединений.
12. Некоторые реакции в органической химии.
13. Примеры вариантов заданий для подготовки к единому государственному экзамену по химии.
Список рекомендуемой литературы.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:

Скачать книгу Химия, Сборник вопросов и задач, Пророков В.Н., Барбетова Л.П., Пименова Н.И., Кузнецов В.Н., 2009 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать файл № 1 — pdf
Скачать файл № 2 — djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу

Скачать
— djvu — Яндекс.Диск.

Скачать
— pdf — Яндекс.Диск.

Дата публикации: 30.06.2022 06:38 UTC

Теги:

задачник по химии :: химия :: Пророков :: Барбетова :: Пименова :: Кузнецов

Оцените решебник:

Для многих школьников химия становится самым сложным предметом за все годы обучения. К тому же, в отличие от других наук, она трудна с первого урока. Да и объём требований к юному химику чрезвычайно велик — необходимо уметь проводить лабораторные опыты, грамотно записывать их результат, объяснять, изучая сложнейшую теорию, а потом проводит расчёты и делать правильный научный вывод. Неудивительно, что на каждом этапе этого сложного процесса необходимы советы профессионала. И с этой задачей успешно справляется надёжное онлайн-пособие к учебнику по химии для 9 класса Кузнецовой и Левкина. Помимо возросшего уровня сложности всех предметов, у девятиклассника появляется и новая забота – подготовка к Государственной итоговой аттестации. Неудивительно, что подросток находится в постоянном напряжении из-за катастрофической нехватки времени. Выход один – готовиться к текущим занятиям не только качественно, но и очень быстро. Именно на поддержку ребят в выполнении этой важной работы ориентирован отличный виртуальный консультант по ГДЗ к сборнику задач по химии для 9 класса авторов Кузнецовой и Левкина, выпущенному издательством «Вентана-граф».

Что включено в пособие ГДЗ по химии сборник задач 9 класс Кузнецова

Издание рассматривает упражнения различного уровня сложности по всем темам и разделам основного учебника для девятого класса:

1. Химические и физические свойства оксида углерода.
2. Углекислый газ.
3. Пространственное расположение молекул в кристалле оксида.
4. Угольная кислота и её соли.
5. Угарный газ.
6. Общие химические свойства кислот.

Издание дополнено многочисленными цветными иллюстрациями, таблицами и схемами, помогая досконально разобраться в каждом вопросе, а продуманная навигация позволяет мгновенно получать нужную информацию.

Какую пользу приносит ГДЗ по химии 9 класс сборник задач Н. Е. Кузнецова, А. Н. Левкин (Вентана-граф)

Если девятиклассник самостоятельно выполняет каждое упражнение на основе собственных знаний, консультируясь с решебником, а не копируя его ответы, то с минимальным расходом времени он сможет достичь основные учебные цели:

• надёжная подготовка к контрольным работам;
• экономия времени на выполнении домашних заданий;
• поддержание стабильно высокой успеваемости.

Многие разделы решебника помогут и в следующие учебные годы, ведь в такой трудной науке, как химия, очень часто требуется освежить в памяти весь пройденный материал. Обязательно присмотритесь к нему и подружитесь с ним, если хотите иметь успех не только по этому предмету, но и по смежным дисциплинам.

О себе

Услуги и цены