Экзамен по химии на первом курсе - ExamHelp.top

Вопросы к экзамену первой части курса «Общая и неорганическая химия»

Экзаменационные
билеты включают два теоретических
вопроса из представленных ниже и одно
практическое задание, подобное тем,
которые разбирались в ходе изучения
дисциплины. При этом вопросы и задание
подобраны таким образом, что все они
относятся к разным темам изучаемой
дисциплины.

1. Атом –
наименьшая частица химического элемента.
Число Авогадро. Относительные массы
атомов. Углеродная шкала атомных масс.
Абсолютные массы атомов.

2. Составные
части атомов – электроны и ядро, их
заряды и массы. Состав атомного ядра –
протоны и нейтроны, их заряд и масса.
Понятие об изотопах и изобарах.

3. Неприменимость законов классической
физики к описанию движения микрочастиц.
Двойственная природа света. Фотоны.
Взаимосвязь массы и энергии. Уравнение
Эйнштейна. Корпускулярно-волновой
дуализм материи. Уравнение де-Бройля.

4. Характеристика
энергетического состояния электрона
в атоме четырьмя квантовыми числами.
Главное квантовое число как основная
энергетическая характеристика электрона
в атоме. Главное квантовое число и
размеры электронного облака.

5. Орбитальное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Форма электронного
облака для s-, p- и d-состояний электрона.

6. Магнитное
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения. Ориентация p- и
d-электронных облаков в пространстве.

7. Спиновое
квантовое число, его физический смысл
и возможные значения.

8. Многоэлектронные
атомы. Принцип Паули. Максимальное число
электронов в энергетических ячейках
(атомных орбиталях), в электронных
оболочках и слоях. Правило Хунда.

9. Периодическая
система элементов и ее связь со строением
атомов. Периодические и непериодические
свойства элементов. Физический смысл
порядкового номера элемента в системе.
Современная формулировка периодического
закона.

10. Последовательность
заполнения электронных оболочек и слоев
в атомах. Принцип наименьшей энергии,
правило Клечковского. Способы изображения
электронных структур атомов.

11. Периоды,
группы, подгруппы и семейства s-, p-, d- и
f-элементов с точки зрения электронного
строения атомов. Объяснение различной
длины периодов. Длинно- и короткопериодный
варианты системы.

12. Периодические
свойства атомов. Радиусы (размеры) атомов
и ионов и их изменение по периодам и
группам периодической системы. d- и
f-сжатие.

13. Энергия
ионизации атомов и ее изменение по
периодам и группам периодической
системы.

14. Сродство к
электрону, электроотрицательность
атомов, их изменение по периодам и
группам периодической системы.

15. Основные
характеристики химической связи
(энергия, длина, валентные углы).

16.
Основные положения метода валентных
связей (метода ВС). Типы перекрываний
электронных облаков при образовании
-
и -связей.

17.
Донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи. Строение ионов NH₄⁺
и BF₄^—.
Максимальная ковалентность атомов
элементов II и III периодов периодической
системы и d-элементов.

18.
Направленность ковалентной химической
связи. Образование связей за счет s- и
p-электронных облаков. Строение молекул
H₂S
и PH₃.
Углы связей в этих молекулах.

19.
sp-, sp²
и sp³-гибридизации.
Форма и пространственное расположение
гибридных электронных облаков. Строение
молекул BeH₂,
BF₃,
CH₄.
Углы связей в этих молекулах.

20.
Участие неподеленных электронных пар
в гибридизации. Строение молекул NH₃
и H₂O.
Углы связей в этих молекулах. Гибридизация
с участием d-орбиталей. Строение молекул
PF₅
и SF₆.
Углы связей в этих молекулах.

21.
Одинарные и кратные химические связи.
-
и -связи.
Строение молекул C₂H₆,
C₂H₄,
C₂H₂,
N₂.
Влияние кратности связи на ее энергию
и межъядерное расстояние.

22. Ионная
химическая связь. Ненаправленность и
ненасыщаемость ионной связи. Структура
ионных соединений. Простейшие типы
взаимной координации ионов в кристаллах.

23. Ковалентная
химическая связь. Неполярная ковалентная
связь и ионная связь как крайние случаи
полярной ковалентной связи.

24. Металлическая
связь. Межмолекулярное взаимодействие
(ориентационное, индукционное,
дисперсионное). Примеры.

25. Водородная
связь как особый случай межмолекулярного
взаимодействия.

26. Энергетика
химических процессов. Внутренняя энергия
и энтальпия. Тепловой эффект реакции.
Теплота (энтальпия) образования
химического соединения. Закон Гесса и
следствия из него.

27. Понятие об
энтропии. Изменение энтропии при фазовых
превращениях (испарении, конденсации,
плавлении, кристаллизации) и в химических
реакциях.

28. Понятие о
свободной энергии Гиббса
(изобарно-изотермическом потенциале).
Связь свободной энергии Гиббса с тепловым
эффектом реакции и изменением энтропии.
Критерии возможности и невозможности
протекания химической реакции.

29. Химическая
кинетика. Скорость химической реакции.
Средняя и истинная (мгновенная) скорость.
Единицы измерения. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции.

30. Зависимость
скорости химической реакции от
концентраций реагирующих веществ. Закон
действия масс. Константа скорости
реакции. Молекулярность и порядок
реакции. Влияние давления на скорость
реакции.

31. Зависимость
скорости химической от температуры.
Правило Вант-Гоффа. Температурный
коэффициент скорости реакции. Энергия
активации. Уравнение Аррениуса.

32. Явление
катализа. Катализаторы и ингибиторы.
Механизм гомогенного катализа (теория
образования промежуточных соединений).

33.
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие. Константа
равновесия. Вывод выражения для К_р
и ее физический смысл. Равновесные
концентрации компонентов, их расчет.

34. Сдвиг (смещение) химического
равновесия. Принцип Ле-Шателье, его
формулировка и применение для объяснения
смещения химического равновесия при
изменении концентраций веществ,
температуры и давления.

35. Степень
диссоциации электролита и ее зависимость
от природы электролита, концентрации
раствора и температуры. Сильные и слабые
электролиты.

36. Диссоциация
слабых электролитов. Константа
диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Ступенчатая диссоциация. Влияние
одноименного иона на диссоциацию слабого
электролита.

37. Электролитическая
диссоциация молекул воды. Ионное
произведение воды. Нейтральные, кислые
и щелочные растворы. Водородный и
гидроксильный показатели рН и рОН.
Буферные растворы.

38. Гетерогенные
равновесия в растворах электролитов.
Произведение растворимости малорастворимого
электролита. Расчет ПР по растворимости
и наоборот. Влияние одноименного иона
на растворимость малорастворимого
электролита. Условие образования и
растворения осадков.

39. Гидролиз
солей. Типичные случаи гидролиза
(привести примеры). Степень гидролиза
соли, ее зависимость от природы соли,
концентрации раствора и температуры.

40. Особые случаи
гидролиза солей (полный гидролиз,
совместный гидролиз двух солей). Привести
примеры.

41. Константа
гидролиза соли и ее выражение через
ионное произведение воды и константы
диссоциации слабых кислот и оснований.
Связь константы гидролиза со степенью
гидролиза соли и концентрацией раствора.

42.
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления атомов в соединениях,
ее вычисление. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители
и их классификация.

43. Составление
уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Реакции в кислых, нейтральных и щелочных
растворах. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса. Привести
примеры.

44. Типы
окислительно-восстановительных реакций
(межмолекулярного окисления-восстановления,
диспропорционирования, внутримолекулярного
окисления-восстановления). Привести
примеры.

45. Полимеры и
олигомеры. Методы получения полиэтилена,
полистирола, фенолформальдегидных
полимеров, каучуков.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник

Загрузить PDF

Чтобы успешно сдать экзамен по общей химии, важно знать основы предмета, уметь считать, использовать калькулятор для более сложных задач и быть готовым узнать что-то новое. Химия изучает вещества и их свойства. Все вокруг нас связано с химией, даже простейшие вещи, которые мы принимаем как должное, — например, вода, которую мы пьем, и воздух, которым мы дышим. Будьте готовы к открытиям обо всем, что вас окружает. Знакомство с химией будет увлекательным.

1
Познакомьтесь с преподавателем или учителем. Чтобы успешно сдать экзамен, следует познакомиться с преподавателем и рассказать ему, что вам дается с трудом.
- Ко многим преподавателям можно подойти вне уроков, если студентам нужна помощь. Кроме того, у них обычно есть методические издания.
2
Соберите группу для занятий. Не стесняйтесь того, что химия дается вам тяжело. Этот предмет сложен практически для всех.
- Работая в группе, люди, которые смогут быстро понять какую-то тему, объяснят ее остальным. Разделяйте и властвуйте.
3
Прочитайте нужные параграфы в учебнике. Учебник по химии — не самое захватывающее чтиво, но вам следует внимательно ознакомиться с материалом и выделить текст, который вам не понятен. Составьте список вопросов и понятий, которые вам сложно понять.
- Вернитесь к этим частям позже со свежей головой. Если вам все равно трудно, обсудите тему в группе или обратитесь за помощью к преподавателю.
4
Ответьте на вопросы после параграфа. Даже если материала много, вы, возможно, запомнили больше, чем вам кажется. Постарайтесь ответить на вопросы в конце главы.
- Иногда в учебниках есть поясняющие материалы в конце, которые описывают правильное решение. Это поможет вам понять, где вы совершили ошибку в рассуждениях.
5
Изучите диаграммы, изображения и таблицы. В учебниках используются наглядные способы передачи информации.
- Посмотрите на изображения и схемы. Это позволит лучше понять некоторые концепции.
6

Попросите у преподавателя разрешения записывать лекцию на диктофон. Сложно записывать информацию и при этом смотреть на доску, особенно если речь идет о таком непростом предмете, как химия.
7
Ознакомьтесь с вопросами прежних экзаменов. Иногда студентам выдают вопросы, которые встречались на экзаменах в прошлые годы, чтобы они могли лучше подготовиться.
- Не заучивайте ответы. Химия — это предмет, где для ответа на вопрос важно понимать, о чем идет речь, а не только повторять заученный текст.
8

Воспользуйтесь учебными онлайн-ресурсами. Посетите все сайты, которые рекомендует преподаватель.

Реклама

1
Начните с самого простого строения. Чтобы стать экзамен, вам нужно будет знать, из чего состоит все, что является веществом и обладает массой.
- Все начинается с понимания строения атома. Все остальное будет добавляться сверху. Важно очень тщательно изучить всю информацию об атоме.
2
Ознакомьтесь с концепцией атома. Атом — это мельчайших «кирпичик» всего, у чего есть масса, включая вещества, которые мы не всегда можем увидеть (к примеру, газы). Но даже в атоме есть мельчайшие частицы, которые формируют его структуру.^[1].
- Атом состоит из трех частей — нейтроны, протоны и электроны. Центр атома называется ядром. Ядро состоит из нейтронов и протонов. Электроны — это частицы, которые вращаются вокруг внешней оболочки атома как планеты вокруг солнца.^[2]
- Атом очень маленький. Представьте себе самый большой стадион из всех известных вам. Если стадион — это атом, то ядро этого атома имеет размер горошины.^[3]
3
Узнайте, что представляет собой атомная структура элемента. Элемент — это вещество в природе, которое нельзя расщепить на более мелкие вещества. Элементы состоят из атомов.^[4]
- Атомы в элементе не меняются. Это означает, что у каждого элемента есть определенное уникальное число нейтронов и протонов в его атомной структуре.^[5]
4
Выясните, как устроено ядро. Нейтроны в ядре обладают нейтральным зарядом. У протонов положительный заряд. Атомное число элемента равняется количеству протонов в ядре.^[6].
- Нет необходимости считать количество протонов в ядре. Это число указывается в периодической таблице химических элементов для каждого элемента.
5
Посчитайте количество нейтронов в ядре. Можно использовать число из периодической таблицы. Атомное число элемента совпадает с количеством протонов в ядре.
- Атомная масса указывается внизу квадрата каждого элемента под его названием.
- Помните, что в ядре атома есть лишь протоны и нейтроны. В периодической системе указано количество протонов и значение атомной массы.
- Теперь посчитать все будет просто. Отнимите количество протонов от атомной массы, и вы получите количество нейтронов в ядре каждого атома элемента.^[7]
6
Посчитайте количество электронов. Помните, что частицы с противоположными зарядами притягиваются. Электроны имеют положительный заряд и крутятся вокруг атома. Количество негативно заряженных электронов, которые притягиваются к ядру, зависит от количества положительно заряженных протонов в ядре.
- Поскольку сам атом обладает нейтральным зарядом, количество частиц с отрицательным зарядом должно равняться количеству частиц с положительным зарядом. По этой причине количество электронов равняется количеству протонов.^[8]
7
Обратитесь к периодической системе элементов. Если вам трудно даются свойства элементов, изучите всю доступную информацию о периодической таблице.
- Понимание периодической таблицы важно для успешной сдачи экзамена.
- Периодическая система состоит только из элементов. У каждого элемента есть буквенный символ, этот символ всегда обозначает этот элемент. К примеру, Na — это всегда натрий. Полное название элемента размещается под буквенным символом.^[9]
- Число над буквенным символом — это атомное число. Оно равняется количеству протонов в ядре.^[10]
- Число под буквенным символом — это атомная масса. Помните, что атомная масса — это сумма протонов и нейтронов в ядре.^[11]
8

Научитесь читать таблицу. В таблице много информации, от цветов колонок до расположения элементов слева направо и сверху вниз.

Реклама

1
Напишите уравнение. На занятиях по химии вас будут учить определять, что произойдет с элементами при их соединении. На бумаге это называется решением уравнения.^[12]
- Химическое уравнение состоит из веществ с левой стороны, стрелочки и продукта реакции. Вещества с одной стороны уравнения должны уравновешивать вещества с другой стороны.^[13]
- Например, вещество 1 + вещество 2 → продукт 1 + продукт 2.
- Возьмем олово (Sn) в окисленной форме (SnO2) и соединим с водородом в форме газа (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Это уравнение необходимо балансировать, поскольку количество веществ-реагентов должно равняться количеству полученных продуктов. В левой части больше атомов кислорода, чем в правой.^[14]
- Подставим две единицы водорода слева и две молекулы воды справа. В финальной версии сбалансированное уравнение выглядит так: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.^[15]
2
Подумайте об уравнениях по-новому. Если вам сложно балансировать уравнения, представьте, что это рецепт, но его нужно скорректировать с обеих сторон.
- В задании вам даны ингредиенты с левой стороны, но не сказано, сколько их нужно брать. В уравнении также сказано, что получится, но не сказано, в каких количествах. Вам нужно выяснить это.
- На примере предыдущего уравнения, SnO2 + H2 → Sn + H2O, подумаем, почему такая формула не будет работать. Количество Sn равно с двух сторон, как и количество H2, однако слева две части кислорода, а справа — лишь одна.
- Необходимо изменить правую часть уравнения так, чтобы в полученном продукте было две части H2O. Двойка перед H2O означает, что все количества будут увеличены в два раза. Теперь кислород сбалансирован, однако двойка означает, что справа теперь больше водорода, чем слева. Вернитесь к левой части и увеличьте водород в два раза, поставив перед ним двойку.
- Теперь все уравновешено. Количества на входе равны количествам на выходе.
3

Добавьте больше деталей в уравнение. На занятиях по химии вы познакомитесь с символами, которые обозначают физическое состояние элементов: т — твердое, г — газ, ж — жидкость. ^[16]
4
Научитесь определять изменения, которые происходят при химической реакции. Химические реакции начинаются с базовых элементов или соединений, которые вступают в реакцию. В результате соединения получается продукт реакции или несколько продуктов.
- Чтобы сдать экзамен, нужно знать, как решать уравнения, в которых содержатся реактанты или продукты соединений либо и то, и другое. ^[17]
5
Выучите разные типы реакций. Химические реакции могут происходить под воздействием различных факторов, а не только при соединении элементов.
- К наиболее распространенным типам реакций относятся синтез, анализ, замещение, двойное разложение, реакция между кислотами и основаниями, окисление-восстановление, горение, изомеризация, гидролиз.^[18]
- На занятиях могут изучаться разные реакции — все зависит от целей курса. В университете степень углубления в материал будет отличаться от школьной программы.
6
Используйте все доступные ресурсы. Вам нужно будет понять разницу между основными реакциями. Используйте все возможные материалы, чтобы понять эту разницу. Не бойтесь задавать вопросы.
- Понять, что меняется при химических реакциях, не так просто. Это будет одной из самых сложных задач на занятиях по химии.
7
Осмыслите реакции с точки зрения логики. Постарайтесь не запутаться в терминологии и не сделать все еще сложнее. Все реакции направлены на превращение чего-то во что-то другое.
- К примеру, вы уже знаете, что получится, если соединить два атома водорода и один атом кислорода, — вода. Поэтому если налить воду в кастрюлю и поставить на огонь, что-то изменится. Вы провели химическую реакцию. Если поставить воду в холодильник, произойдет реакция. Вы изменили что-то, что задействовало вещество, участвующее в реакции, то есть воду.
- Пройдитесь по каждому типу реакции, пока не поймете все. Сконцентрируйтесь на источнике энергии, который провоцирует реакцию, и основных изменениях, которые становятся результатом реакции.
- Если вам сложно разобраться в этом, составьте список непонятных нюансов и покажите его преподавателю, сокурсникам или любому человеку, который хорошо разбирается в химии.
Реклама

1
Знайте последовательность основных вычислений. В химии иногда нужны очень точные расчеты, но часто достаточно базовых знаний математики. Важно понимать, в какой последовательности осуществляются расчеты.^[19]
- Сначала делаются расчеты в скобках, затем вычисления в степенях, затем умножение или деление и в конце — сложение или вычитание.
- В примере 3 + 2 x 6 = ___ правильным ответом будет 15.
2
Не бойтесь округлять очень длинные числа. В химии часто округляют, потому что нередко ответом на уравнение служит число с большим количеством цифр. Если в условии задачи даны инструкции по округлению, учтите их.^[20]
- Знайте, как округлять. Если следующая цифра — это 4 или меньше, следует округлять к меньшему, если 5 и больше 5 — к большему. Например, перед вами число 6.66666666666666. В задании сказано округлить ответ до второй цифры после точки. Ответом будет 6.67.^[21]
3
Поймите, что такое абсолютное значение. В химии у некоторых чисел есть абсолютное, а не математическое значение. Абсолютное значение — это все значения до числа от нуля.
- Иными словами, у вас больше нет отрицательных и положительных значений, есть только расстояние до нуля. К примеру, абсолютным значением -20 является 20.^[22]
4
Знайте все распространенные единицы измерения. Вот несколько примеров.
- Количество вещества измеряется в молях (mol).
- Температура измеряется в градусах по Фаренгейту (°F), Кельвину (°K) или Цельсию (°C).
- Масса измеряется в граммах (г), килограммах (кг) или в миллиграммах (мг).
- Объем жидкости измеряют в литрах (л) или миллилитрах (мл).
5
Потренируйтесь переводить значения из одной системы измерения в другую. На экзамене вам придется заниматься такими переводами. Возможно, вам нужно будет перевести температуру из одной системы в другую, фунты — в килограммы, унции — в литры.
- Вас могут попросить дать ответ в единицах, отличных от единиц в условии задачи. К примеру, в тексте задачи температура будет указана в градусах по Цельсию, а ответ нужен будет в градусах по Кельвину.
- Обычно температуру химических реакций измеряют в градусах по Кельвину. Потренируйтесь переводить градусы по Цельсию в градусы по Фаренгейту или Кельвину.
6

Не спешите. Вдумчиво прочитайте текст задачи и научитесь переводить единицы измерения.
7

Умейте рассчитывать концентрацию. Отточите знания основ математики, рассчитывая проценты, соотношения и пропорции.
8
Попрактикуйтесь на данных о пищевой ценности продуктов на упаковках. Чтобы сдать химию, вам нужно уметь рассчитывать соотношения, пропорции и проценты в разных последовательностях. Если вам это сложно, начните тренироваться на привычных единицах измерения (к примеру, на упаковках пищевых продуктов).
- Возьмите упаковку с данными о пищевой ценности. Вы увидите расчет калорий на порцию, рекомендуемую порцию продукта в день в процентах, общее количество жира, процент калорий от жира, общее количество углеводов и разбивку по типам углеводов. Научитесь высчитывать различные соотношения, отталкиваясь от этих значений.
- Например, рассчитайте количество мононенасыщенного жира в общем количестве жиров. Переведите в процентное соотношение. Рассчитайте, сколько калорий содержится в упаковке, зная количество порций и калорийность каждой порции. Рассчитайте, сколько натрия содержится в половине упаковки.
- Это поможет вам с легкостью переводить химические значения из одной системы в другу, например, моли на литр, граммы на моль и так далее.
9
Научитесь использовать число Авогадро. Это число отражает количество молекул, атомов или частиц в одном моле. Постоянная Авогадро равняется 6.022×1023.^[23]
- Например, сколько атомов в 0.450 молях Fe? Ответ: 0.450 x 6.022×1023.^[24]
10
Подумайте о морковке. Если вам сложно понять, как использовать число Авогадро, попробуйте считать морковь, а не атомы, молекулы или частицы. Сколько морковок содержится в дюжине? Мы знаем, что дюжина — это 12, значит, в одной дюжине 12 морковок.
- Теперь ответим на вопрос, сколько морковок содержится в моле. Вместо того чтобы умножить на 12, мы умножим на число Авогадро. В моле 6.022 x 1023 морковок.
- Число Авогадро используется для конвертации любого значения атомов, молекул, частиц или морковок в моли.
- Если вы знаете количество молей вещества, значит, значение числа молекул, атомов или частиц будет равняться этому числу, умноженному на число Авогадро.^[25]
- Понимание того, как частицы переводятся в моли, — важный фактор на экзамене. Конвертации в моли — это часть расчетов соотношений и пропорций. Это означает количество чего-то в молях как часть чего-то еще.
11
Разберитесь в молярности. Подумайте о количестве молей вещества, содержащегося в жидкости. Очень важно понять этот пример, поскольку речь идет о молярности, то есть о пропорции вещества, выраженного в молях на литр.
- Молярность, или молярная концентрация, — это термин, который выражает количество какого-то вещества в жидкости, то есть количество растворенного вещества в растворе. Чтобы получить молярность, нужно разделить моли растворенного вещества на литры раствора. Молярность выражается в молях на литр.^[26]
- Рассчитайте плотность. Плотность часто используется в химии. Плотность — это масса химического вещества на единицу объема. Обычно плотность выражается в граммах на миллилитр или в граммах на кубический сантиметр — это то же самое.^[27]
12
Сведите уравнения к эмпирической формуле. Это означает, что ответ будет верным лишь в том случае, если вы доведете все значения до их простейшей формы.^[28]
- Это не касается молекулярных формул, поскольку в них указываются точные пропорции химических элементов, входящих в молекулу.^[29]
13
Знайте, что включается в молекулярную формулу. Молекулярную формулу не нужно доводить до простейшей, или эмпирической, формы, поскольку в ней сказано, из чего именно состоит молекула.
- Молекулярная формула записывается с помощью аббревиатур элементов и количества атомов каждого элемента в молекуле.
- К примеру, молекулярная формула воды — это H2O. Это означает, что в каждой молекуле воды содержится два атома водорода и один атом кислорода. Молекулярная формула ацетаминофена — C8H9NO2. У каждого химического соединения есть молекулярная формула.
14
Помните, что математика в химии называется стехиометрией. Вы встретите этот термин. Это описание того, как химия выражается в математических формулах. В химической математике, или в стехиометрии, количества элементов и химических соединений часто выражаются в молях, процентах в молях, в молях на литр или в молях на килограмм.^[30]
- Вам нужно будет переводить граммы в моли. Атомная масса единицы элемента в граммах равняется одному молю этого вещества. К примеру, атомная масса кальция — 40 единиц атомной массы. Таким образом, 40 граммов кальция равняются одному молю кальция.^[31]
15

Попросите о дополнительных заданиях. Если вам тяжело даются уравнения и конвертации, поговорите с преподавателем. Попросите дать вам больше задач, чтобы вы могли поработать над ними самостоятельно, пока суть всех явлений не станет вам понятна.

Реклама

1
Научитесь понимать диаграммы Льюиса. Диаграммы Льюиса иногда называют точечными диаграммами. Это простые схемы, на которых точками обозначаются свободные и связанные электроны во внешней оболочке атома^[32]
- Такая система позволяет нарисовать простые диаграммы, на которых были бы отражены связи между элементами в атоме или молекуле, к примеру, ковалентные.^[33]
2

Узнайте, что такое правило октетов. При построении диаграмм Льюиса используется правило октетов, которое гласит, что атом становится стабильным, когда у него есть доступ к восьми электронам во внешней оболочке. Водород является исключением — он считается стабильным при наличии двух электронов во внешней оболочке.^[34]
3
Нарисуйте диаграмму Льюиса. Буквенный символ элемента в окружении точек и является диаграммой Льюиса. Представьте, что диаграмма — это рамка кинофильма. Электроны не вращаются вокруг внешней оболочки элементы — они отражены в определенном отрезке времени.^[35]
- На диаграмме изображается неподвижная масса электронов, места их соединения с другим элементом и информация о связи (например, удваиваются ли связи и делятся ли они между несколькими электронами).
- Подумайте о правиле октетов и представьте символ элемента — к примеру, С (углерод). Нарисуйте по две точки на востоке, западе, севере и юге символа. Теперь нарисуйте символ Н (атом водорода) с каждой стороны каждой из точек. На диаграмме видно, что каждый атом углерода окружен четырьмя атомами водорода. Их электроны связаны ковалентно, то есть у атомов углерода и водорода один из электронов связан с электроном второго элемента.^[36]
- Молекулярная формула такого соединения — CH4. Это газ метан.
4
Разберитесь в том, как электроны связывают элементы. На диаграммах Льюиса в простой форме представлены химические связи.
- Обсудите эту тему с преподавателем и одногруппниками, если вам непонятно, как связываются элементы и что отражают диаграммы Льюиса.
5

Узнайте, как называются соединения. В химии есть свои правила терминологии. Типы реакций, потеря или приобретение электронов во внешней оболочке и стабильность либо нестабильность элементов являются частью терминологии химии.
6
Подойдите к этому серьезно. Во многих курсах по химии этому выделяют отдельные главы. Нередко незнание терминологии означает несдачу экзамена.
- По возможности изучите терминологию до занятия. Можно купить специальную литературу в обычном книжном магазине или в интернете.
7
Знайте, что означают цифры над и под строкой. Это очень важная часть изучения химии.^[37]
- Цифры над строкой можно видеть в периодической системе элементов. Они означают общий заряд элемента или химического соединения. Изучите периодическую систему и элементы в вертикальных рядах, у которых одинаковые индексные цифры.
- Цифры внизу строки используются для описания количества каждого элемента, который входит в соединение. Как было сказано раньше, 2 в формуле H2O говорит о том, что в молекуле воды есть два атома водорода.
8
Поймите, как атомы реагируют друг с другом. В терминологии есть специальные правила, которыми следует руководствоваться, называя продукты определенных типов реакций.^[38]
- Одной из реакций является окисление-восстановление. В процессе реакции происходит либо приобретение, либо потеря электронов.
- Электроны теряются при окислении и приобретаются при восстановлении.^[39]
9
Помните, что числа внизу строки могут указывать на формулу стабильного заряда соединения. Ученые используют такие числа, чтобы описать конечную молекулярную формулу соединения, а это также обозначает стабильное соединение с нейтральным зарядом.
- Чтобы получить нейтральный заряд, позитивно заряженный ион, который называется катионом, должен быть уравновешен равным зарядом от негативного иона — аниона. Эти заряды пишутся внизу строки.^[40]
- Например, в ионе магния +2 заряд катиона, а в ионе азота -3 заряд аниона. +2 и -3 указываются внизу строки. Чтобы получить нейтральный заряд, на каждые 2 единицы азота нужно использовать 3 атома магния.^[41]
- В формуле это записывается так: Mg3N2^[42]
10
Научитесь узнавать анионы и катионы по их положению в периодической таблице элементов. Элементы таблицы, которые находятся в первой колонке, являются щелочными металлами, и у них +1 заряд катионов. Например, Na+ and Li+.^[43]
- Щелочно-земельные металлы во второй колонке обладают зарядом 2+ катионов, например, Mg2+ и Ba2+. ^[44]
- Элементы в седьмой колонке называются галогенами, и у них заряд -1 анионов, к примеру, Cl- и I-.^[45]
11
Научитесь узнавать распространенные анионы и катионы. Чтобы сдать экзамен, изучите всю терминологию, связанную с группами элементов. Эти числа внизу строки не меняются.^[46]
- Иными словами, магний — это всегда Mg с зарядом катионов +2.^[47]
12
Постарайтесь не запутаться в информации. Через вас будет проходить информация о разных типах химических реакций, об обмене электронами, о смене заряда элемента или его составляющего, и все это будет сложно усвоить.
- Разбейте сложные темы на части. Например, если вы не понимаете реакции окисления или принцип сочетания элементов с положительным и отрицательным зарядами, начните проговаривать всю известную вам информацию, и вы поймете, что вы уже успели понять и запомнить многое.
13

Регулярно общайтесь с преподавателем. Составьте список сложных тем и попросите преподавателя помочь вам. Это даст вам возможность усвоить материал до того, как группа перейдет к следующей теме, что еще больше запутает вас.
14
Представьте, что химия — это как учить новый язык. Важно понять, что письменное обозначение зарядов, количества атомов в молекуле и связи между молекулами — это часть языка химии. Все это отражает то, что происходит в природе, на бумаге.
- Было бы гораздо проще понять все это, если бы все процессы можно было бы наблюдать вживую. Вам важно не только понимать принципы процессов, но и язык, который используется для записи этой информации.
- Если вам сложно изучать химию, помните, что вы одни, и не сдавайтесь. Поговорите с преподавателем, с группой или с любым человеком, который хорошо разбирается в этом предмете. Все это можно выучить, но было бы более правильно, если бы кто-нибудь смог объяснить вам материал так, чтобы вы все поняли.
Реклама

Советы

Не забывайте отдыхать. Если отвлечься от занятий, это позволит вам вернуться к учебе со свежей головой.
Накануне экзамена выспитесь. У выспавшегося человека лучше работает память и концентрация внимания.
Перечитайте то, что вы уже знаете. Химия — это наука, построенная на изучении одного явления и расширении знаний. Важно удерживать все выученное в памяти, чтобы вопрос на экзамене не удивил вас.
Готовьтесь к занятиям. Читайте все материалы и выполняйте домашнюю работу. Вы будете отставать все больше и больше, если упустите что-то.
Распределите время. Уделите химии больше внимания, если этот предмет вам плохо дается, но не посвящайте ей все время, потому что есть и другие предметы.

Об этой статье

Эту страницу просматривали 59 875 раз.

Была ли эта статья полезной?

Источник

Для прохождения экзамена необходимо иметь корпоративный логин и пароль, письменные принадлежности (ручка, карандаш), калькулятор.

Во время проведения экзамена не разрешается разговаривать, передавать предметы друг другу, пользоваться средствами мобильной (и/или иной) связи. При обнаружении, тестируемый удаляется из аудитории, а его результат аннулируется.

Тестирование проводит Центр обеспечения качества образования ТПУ.
Контактный телефон: 701-777 3709.

Подходящие элементы для Вас

В списке представлены все «тесты и анкеты», связанные с данным мероприятием и рекомендованные Вам

ДЕМО Экзамен Химия 1.5Демонстрационный вариант

Для продолжения, необходимо авторизоваться

ДЕМО Экзамен Химия 1.6Демонстрационный вариант

Для продолжения, необходимо авторизоваться

ДЕМО Экзамен Химия 1.2Демонстрационный вариант

Для продолжения, необходимо авторизоваться

ДЕМО Экзамен Химия 1.1Демонстрационный вариант

Для продолжения, необходимо авторизоваться

Ввод персонального кода доступа

Источник

Итоговый тест по химии для студентов первого курса

Avatar

24.05.2020.
Тест. Химия, Прочее

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного
использования.
Администрация сайта не
проверяет возможные ошибки,
которые могут встретиться в тестах.

Тестовые задания для проведения итоговой аттестации по химии для студентов первого курса

Список вопросов теста

Вопрос 1

Из каких элементарных частиц состоит ядро атома

Варианты ответов

а. Электронов и протонов
б. Протонов и нейтронов
в. Нейтронов и электронов

Вопрос 2

Атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа(т. е. разное число нейтронов в нём), называются:

Варианты ответов

а. Изотопы
б. Аллотропы
в. Изомеры

Вопрос 3

Номер периода, в котором располагается элемент в Периодической таблице Д. И. Менделеева, соответствует:

Варианты ответов

а. Числу протонов в ядре атома этого элемента
б. Числу электронов в атоме этого элемента
в. Числу энергетических уровней(электронных слоёв) в атоме этого элемента

Вопрос 4

Связь, возникающая за счёт электростатического притяжения между катионами и анионами, называется:

Варианты ответов

а. Ковалентной
б. Металлической
в. Ионной

Вопрос 5

Способность атомов химических элементов смещать к себе общие электронные пары называется:

Варианты ответов

а. Валентностью
б. Электроотрицательностью
в. Инертностью

Вопрос 6

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Отметьте, как называется этот закон.

Варианты ответов

а. Закон Гей-Люссака
б. Закон Бойля-Мариотта
в. Закон Авогадро

Вопрос 7

Что из ниже перечисленного не является дисперсной системой?

Варианты ответов

а. Газированная минеральная вода
б. Раствор хлорида натрия в воде
в. Туман

Вопрос 8

Найдите массу 44,8 л азота (N₂) (н. у.)

Варианты ответов

а. 36 г
б. 46 г
в. 56 г

Вопрос 9

Лакмусовый индикатор добавили в определенную среду. Она окрасилась в фиолетовый цвет. Определите тип среды

Варианты ответов

а. Щелочная
б. Нейтральная
в. Кислотная

Вопрос 10

Определите формулу соединения, плотность по водороду, которого равна 23:

Варианты ответов

а. SiH4
б. SO2
в. NO2

Вопрос 11

Отметьте где верно записана формула азотной

Варианты ответов

а. HNO3
б. H2S
в. HBr

Вопрос 12

Определите формулу двухосновной кислоты:

Варианты ответов

а. HNO3
б. H2S
в. H3PO4

Вопрос 13

Формула щёлочи- это

Варианты ответов

а. Al(OH)3
б. Cu(OH)2
в. KOH

Вопрос 14

Какие атомы проявляют только положительную степень окисления в устойчивых сложных соединениях?

Варианты ответов

а. Al и F
б. Ca и Na
в. O и F

Вопрос 15

С какими веществами реагирует высший гидроксид элемента с электронной конфигурация 1S ² 2S ² 2p ³?

Варианты ответов

а. Гидроксидом калия, оксидом углерода
б. Силикатом натрия, соляной кислотой
в. Оксидом цинка, водой

Вопрос 16

Рассмотрите периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева и закончите фразу: в периоде слева направо заряд ядра в атоме…

Варианты ответов

а. … увеличивается
б. … уменьшается
в. …не изменяется

Вопрос 17

Рассмотрите периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева и закончите фразу: в главных подгруппах сверху вниз радиус атома…

Варианты ответов

а. … увеличивается
б. … уменьшается
в. … не изменяется

Вопрос 18

Какое из перечисленных простых веществ-металлов проявляют свои металлические свойства НАИБОЛЕЕ выражено?

Варианты ответов

а. Литий
б. Натрий
в. Калий

Вопрос 19

Вещества которые в зависимости от условия реакции могут проявлять и кислотные, и основные свойства, называется:

Варианты ответов

а. Аллотропными
б. Амфотерными
в. Сложными

Вопрос 20

Отметьте правильное утверждение

Варианты ответов

а. Катализатор-вещество, превращающая свинец в золото.
б. Катализатор-вещества, изменяющие скорость химической реакции.
в. Катализатор — вещества, участвующие в реакции нейтрализации в качестве кислоты или основания.

Вопрос 21

Укажите ряд кислот, в котором приведены только кислородосодержащие кислоты:

Варианты ответов

а. Сульфатная, нитратная, хлоридная
б. Фторидная, сульфидная, бромидная
в. Сульфитная, ортофосфорная, силикатная

Вопрос 22

В каких массовых отношениях необходимо смешать натрий хлорид с водой, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%:

Варианты ответов

а. 1:10
б. 1:9
в. 10:9

Вопрос 23

Отметьте, при взаимодействии каких веществ образуется бурый газ:

Варианты ответов

а. Серная кислота и вода
б. Нитроген (II) оксид и кислород
в. Кальций силикат и азотная кислота

Вопрос 24

Какое физическое свойство не характерно для простых веществ — металлов?

Варианты ответов

а. Хорошая теплопроводность
б. Хрупкость
в. Пластичность

Вопрос 25

В какой группе периодической таблице Д. И. Менделеева находятся щелочноземельные металлы:

Варианты ответов

а. I
б. II
в. III

Вопрос 26

Закончите фразу: в химических реакциях простые вещества-металлы…

Варианты ответов

а. …проявляют только восстановительные свойства
проявляют только окислительные свойства
в. … проявляют и окислительные, и восстановительные свойства

Вопрос 27

В ходе реакции между щелочными металлами и водой образуется:

Варианты ответов

а. Щелочь и кислота
б. Щелочь и кислород
в. Щелочь и водород

Вопрос 28

Щелочноземельные металлы при нагревании взаимодействуют:

Варианты ответов

а. С кислородом
б. С серой
в. Со всеми перечисленными веществами

Вопрос 29

Отметьте верное утверждение:

Варианты ответов

а. Коррозией металлов называется самопроизвольное разрушение металлов под воздействием окружающей среды
б. Коррозией металлов называют способность металлов проводить электричество
в. Коррозией металлов называют способность металлов поддаваться механической обработке

Вопрос 30

Определите какое количество вещества соответствует 360 г воды

Варианты ответов

а. 2 моль
б. 20 моль
в. 200 моль

Вопрос 31

Определите объём, который займут 10 моль гелия(н. у)

Варианты ответов

а. 22,4л
б. 224л
в. 2240л

Вопрос 32

Важный ингредиент популярного напитка coca-cola

Варианты ответов

а. Уксусная кислота
б. Лимонная кислота
в. Ортофосфорная кислота

Вопрос 33

Множество сросшихся монокристаллов кристаллического вещества-это…

Варианты ответов

а. Основной кристалл
б. Поликристалл
в. Кристаллический комплекс

Вопрос 34

Создатель теории дипольных моментов

Варианты ответов

а. П. Дебай
б. Д. Дальтон
в. Н. Бор

Вопрос 35

Группа волокнистых минералов, которые по химическому составу относятся к гидросиликатам

Варианты ответов

а. Асбест
б. Гипс
в. Агат

Вопрос 36

К карбонильным соединениям не относится…

Варианты ответов

а. Ацетон
б. Уксусный альдегид
в. Фенол

Вопрос 37

Вещество, с октановым числом 100, принятое за стандарт топлива

Варианты ответов

а. Изобутан
б. Изооктан
в. Изононан

Вопрос 38

Самое тяжёлое из газообразных веществ

Варианты ответов

а. Неон
б. Радон
в. Кислород

Вопрос 39

Химическое вещество, называемое в технике каустическая сода

Варианты ответов

а. Гидроксид натрия
б. Гидроксид калия
в. Карбонат натрия

Вопрос 40

Отметьте фамилию учёного, который создал теорию химического строения органических веществ ( 1861 год )

Варианты ответов

а. Менделеев Д. И.
б. Авогадро А.
в. Бутлеров А. М.

Вопрос 41

Укажите неароматическое соединение, которое содержит карбоксильную группу:

Варианты ответов

а. Уксусная кислота
б. Уксусный альдегид
в. Бензойная кислота

Вопрос 42

Определите максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне:

Варианты ответов

а. 8
б. 4
в. 10

Вопрос 43

Отметьте общую формулу алканов

Варианты ответов

а. CH2n+2
б. CnH2n+2
в. CnHn+2

Вопрос 44

Отметьте углеводы, которые относятся к группе дисахаридов

Варианты ответов

а. Рибоза
б. Крахмал
в. Сахароза

Вопрос 45

Сколько π связей присутствует в молекуле бутадиена-1, 3 ?

Варианты ответов

а. 1
б. 2
в. 3

Вопрос 46

Какие из перечисленных веществ являются поли-сахаридами

Варианты ответов

а. Сахароза, рибоза
б. Лактоза, глюкоза
в. Крахмал, целлюлоза

Вопрос 47

Выберите из предложенных формул формулу молочной кислоты

Варианты ответов

C2H4O2
C3H6O3
CH2O2

Вопрос 48

Какие из перечисленных веществ являются непредельными углеводородами

Варианты ответов

а. Бутан, гексин-1
б. Пентадиен-1, 3, метаналь
в. Пропен -1, гексин-2

Вопрос 49

Обсидиан — природное стекло, из которого древний человек изготавливал разнообразные орудия, получалось в результате оплавления скальной породы при…

Варианты ответов

а. Извержении вулкана
б. Ударе молнии
в. Воздействии метеорита

Вопрос 50

Кислота, которая победила цингу…

Варианты ответов

а. Яблочная
б. Муравьиная
в. Аскорбиновая

Вопрос 51

Недостаток такого элемента в организме человека приводит к деструкции кровеносных сосудов, патологическому росту костей, дефектом в соединительных тканях

Варианты ответов

а. Цинка
б. Железа
в. Меди

Вопрос 52

Русское название красителя Е100

Варианты ответов

а. Рибофлавин
б. Куркумин
в. Индигокармин

Вопрос 53

Листья и молодая кора какого дерева используется для производства природного красителя жёлтого цвета

Варианты ответов

а. Березы
б. Черемухи
в. Тополя

Вопрос 54

Спирт, лишённый водорода — это…

Варианты ответов

а. Альдегиды
б. Карбоновые кислоты
в. Эфиры

Вопрос 55

Это кислоту открыли самой первой

Варианты ответов

а. Яблочную
б. Лимонную
в. Муравьиную

Вопрос 56

Химическая формула лимонной кислоты

Варианты ответов

а. C6H8O6
б. C6H8O7
в. C5H6O4

Вопрос 57

«Ферменты» по-другому можно назвать…

Варианты ответов

а. «Склеропротеины»
б. «Энзимы»
в. «Гемокианины»

Вопрос 58

Водородная связь характерна для:

Варианты ответов

а. Алкенов
б. Простых эфиров
в. Первичных спиртов

Вопрос 59

Реакция, использующаяся для обнаружения в белке альфа-аминокислот, содержащих ароматические радикалы — это:

Варианты ответов

а. Биуретовая(Пиотровского)
б. Нингидриновая (Руэманна)
в. Ксантопротеиновая

Вопрос 60

К природным высокомолекулярным соединениям относится:

Варианты ответов

а. Полиэтилен
б. Клетчатка
в. Глюкоза

Источник

Типовые вопросы и задачи по курсу общей химиидля студентов 1 курса геологического факультета при подготовке к экзамену.Общие вопросы.1. Законы сохранения в химии. Взаимосвязь массы и энергии. Стехиометрические законы.2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Современноесодержание периодического закона. Строение периодической системы элементов.3.

Понятие об элементарных частицах, образующих атом. Атомное ядро. Состав ядра.Изотопы. Электронное строение атома, квантовые числа. Форма граничной поверхностидля s-, р- и d-состояний.4. Характеристика состояния электрона в атоме, атомные орбитали, квантовые числа.Принцип Паули. Правило Хунда. Заполнение электронами энергетических уровней иподуровней элементов 2 периода. Примеры.5. Свойства атомов: радиус атома, эффективный заряд, ионизационный потенциал, энергияионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Закономерности измененияэтих свойств в периодах и группах периодической системы Д.И.Менделеева.6.

Химическая связь. Ковалентная и ионная связь. Метод валентных связей для описанияхимической связи. Гибридизация орбиталей.7. Химическая связь. Метод МО-ЛКАО. Общие принципы описания химической связи пометоду МО (ЛКАО). Энергетическая диаграмма молекулы. (Строение молекулы В2 пометоду молекулярных орбиталей.)8.

Комплексные соединения. Классификация и номенклатура комплексных соединений.Диссоциация комплексных соединений. Константа устойчивости комплексного иона.Привести пример.9. Химическая связь в комплексных соединениях, описание по методу валентных связей.Образование высокоспиновых и низкоспиновых комплексов.10. Общие сведения о растворах.

Твердые, жидкие и газообразные растворы. Водные иневодные растворы. Способы выражения их состава. Растворимость. Насыщенные ипересыщенные растворы.11. Компонент. Фаза. Фазовые равновесия. Диаграмма состояния воды. Растворынеэлектролитов. Законы Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия.12. Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.13. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований Аррениуса и Бренстеда-Лоури.Сильные и слабые электролиты (примеры).

Степень и константа диссоциации слабогоэлектролита. Влияние концентрации и температуры на степень диссоциации слабогоэлектролита.14. Автопротолиз воды (рН, температурная зависимость). Ионное произведение воды, рНрастворов кислот, оснований, солей.15. Сильные электролиты (примеры). Ионная сила, активность ионов в растворах сильныхэлектролитов. Коэффициент активности.16. Основные понятия химической термодинамики. Изменение внутренней энергии иэнтальпии в химической реакции.

Закон Гесса и его следствия.17. Зависимость энергии Гиббса химической реакции от температуры (энтальпийная иэнтропийная составляющие процесса). Энергия Гиббса и самопроизвольные процессы.18. Закон Гесса как закон сохранения энергии применительно к химическим процессам, егоследствия. Энтальпия образования простого и сложного вещества.19. Основные понятия химической кинетики. Скорость химической реакции. Условия,влияющие на скорость химической реакции (природа реагентов, концентрация реагентов,внешние условия проведения реакции и т.д.).20.

Зависимость скорости химической реакции от температуры.. Зависимость скоростиреакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. УравнениеАррениуса.21. Химическое равновесие. Гомогенное и гетерогенное равновесие. Принцип Ле-Шателье.Константа равновесия. 122. Зависимость скорости химической реакции от концентрации.

Основной закон химическойкинетики. Экспериментальное определение порядка реакции (конкретный пример).23. Понятие о каталитических процессах Влияние катализатора на скорость химическойреакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Ферментативный катализ.24. Гидролиз как пример протолитического равновесия, рН растворов солей, образованныхсильным основанием и слабой кислотой.25. Буферные растворы.

Механизм действия буферных растворов (на примере ацетатногобуферного раствора).26. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием; слабой кислотой исильным основание. Степень и константа гидролиза.27. Необратимый гидролиз. Примеры.28. Малорастворимые электролиты.

Произведение растворимости. Условия образования ирастворения осадков.29. Окислительно-восстановительные реакции. Роль кислотности среды. Методы подборакоэффициентов (на примере взаимодействия KМnO4 с восстановителем в кислой среде, внейтральной среде, в щелочной среде).30. Равновесие на границе металл-раствор. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.ЭДСгальванического элемента. Окислительно-восстановительный потенциал.31. Электролиз. Прохождение электрического тока через растворы и расплавы.32. Дисперсные системы. Классификация.

Золи. Строение мицеллы золя. Привести пример.Химия элементов.1. Положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Физические ихимические свойства водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами,особенности их химических свойств..2. Водород. Строение атома. Строение молекулы Н2 по методу МО. Схожесть свойствводорода и элементов 1А и VIIА групп периодической системы Д.И.Менделеева.3.

Пероксид водорода, его строение, свойства, способы получения, практическоеприменение. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.4. Галогены. Общая характеристика галогенов (положение в периодической системе,строение и размер атомов, физические и химические свойства, распространенность вприроде).

Атомы, молекулы и простые вещества. Закономерности измененияпрочности связи в молекулах галогенов. Проявляемые степени окисления.5. Галогены как окислители. Реакции диспропорционирования молекулярных галогенов.6. Водородные соединения галогенов, их водные растворы, характер изменения свойств вряду HF – HCl – HBr — HI.7. Бром, йод как аналоги хлора. Бромоводород, йодоводород, бромиды, иодиды.Кислородные соединения брома и йода.8. Азот.

Строение атома и молекулы. Причины относительной инертности молекулазота. Степени окисления, Нитриды, аммиак. Соли аммония. Аммиакаты. Равновесие вводном растворе аммиака.9. Кислородные соединения азота. Оксиды. Азотная и азотистая кислота. Взаимодействиеазотной кислоты с металлами и неметаллами.10. Нитриты и нитраты. Окислительно-восстановительные свойства нитритов и нитратов.Применение нитратов.11. Фосфор и его соединения. Аллотропия фосфора. Природные соединения фосфора.Фосфорные кислоты.

Фосфаты, их растворимость и гидролиз.12. Кислород. Строение атома и молекулы. Аллотропия. Озон. Соединения с О-О связями.Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.13. Сера как элемент земной коры, ее химические свойства.14. Сероводород, сероводородная кислота, ее соли. Химические свойства сероводороднойкислоты и ее солей. Растворимость сульфидов в воде и кислотах. Полисульфиды.15. Кислородные кислоты серы, их окислительно-восстановительная активность.16.

Углерод. Строение атома. Оксид и диоксид углерода, угольная кислота и ее соли. Ихроль в атмосфере. Растворимость и гидролиз карбонатов. 217. Щелочные металлы. Водородные и кислородные соединения элементов 1А группы.Сравнительная характеристика гидроксидов щелочных металлов.18. Общая характеристика элементов Ш главной подгруппы периодической системы.19. Алюминий.

Физические и химические свойства Строение атома. Оксид и гидроксидалюминия их амфотерность. Химические свойства водных растворов соединенийалюминия. Гидролиз солей алюминия.20. Подгруппа меди (1В). Электронная структура атома меди. Степени окисления всоединениях. Химические свойства меди. Комплексные соединения меди.21. Общая характеристика элементов триады железа. Оксиды и гидроксиды, комплексныесоединения с участием Fe, Co, Ni. Привести примеры. Железо. Оксиды и гидроксиды,их свойства.

Комплексные соединения железа.22. Марганец. Строение атома и проявляемые степени окисления (примеры соединений).Оксиды и гидроксиды, их кислотно-основные и окислительно-восстановительныесвойства.23. Марганцевая кислота и ее соли. Окислительные свойства перманганата калия взависимости от рН среды (примеры).24. Подгруппа хрома (VI В группа). Электронная структура атома хрома, степениокисления хрома в соединениях. Окислительно-восстановительные свойствасоединений хрома.

Характеристика соединений хрома (III).25. Хромовые кислоты. Хроматы, дихроматы, их окислительная активность (продуктывосстановления в зависимости от среды раствора).Задачи.1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13. Рассчитайте энтальпию следующей реакции при стандартных условиях:Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г), если ΔН0f (СОг) = -110,7 кДж/моль, ΔН0f (СО2,г) = -395,4кДж/моль, ΔН0f (Fe2O3,к) = -822 кДж/моль.Используя электронно-ионный метод подбора стехиометрических коэффициентов,составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: а) КМnO4 +KNO2 + H2SO4 → Mn2+ + NO3- + …Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,5. Определите, восколько раз увеличится скорость данной реакции при повышении температуры на 400С.При взаимодействии с кислотой 0,7 г некоторого двухвалентного металла выделилось 280мл водорода (н.у.). Назовите металл.В литровую мерную колбу налили 0,1 мл 0,0001 М раствора гидроксида лития и довели дометки дистиллированной водой.

Определите рН полученного раствора.4% раствор хлорида алюминия имеет плотность 1,03 г/мл. Рассчитайте, какова молярностьэтого раствора.Возможна ли реакция между KMnO4 и H2C2O4 в среде серной кислоты с образованием СО2,E0 = -0,49 B; MnO4- + 8H+ + 5e =если известны потенциалы: 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4Mn2+ + 4H2O E0 = 1,51 B? Напишите уравнение реакции.В каком направлении будут переноситься электроны во внешней цепи следующихэлементов: а) Mg||Mg2+||Pb2+|Pb; б) Pb|Pb2+||Cu2+|Cu, если растворы солей, в которыепогружены электроды – одномолярные.

Источник

Онлайн-тестыТестыЕстествознание