Экзамен по химии в америке

Данный тест является одним из списка предметов по выбору, который может быть выбран абитуриентом для поступления в ВУЗы США и Канады.
Чаще всего результаты данного экзамена могут понадобиться, если потенциальный студент нацелен продолжить обучение на факультетах университетов, которые специализируются в области науки и инженерии. Данный экзамен проверяет знания выпускника школы в области общей химии, ее фундаментальных основ и принципов. Также около половины всех вопросов нацелены на проверку умения кандидата обрабатывать и интерпретировать полученную информацию, анализировать и применять основные концепции и подходы для решения поставленной задачи.

Содержание теста

Тест разделен на 6 частей, каждая из которых проверяет знания из определенной области химии:

Также помимо проверки фактических данных тест призван отследить, насколько хорошо кандидат

• знает и понимает основные постулаты, теории и принципы и может их применять для решения поставленных задач;
• умеет видеть и интерпретировать полученные данные в ходе проводимых наблюдений и экспериментов, делать выводы и в том числе исходя из информации, полученной из графиков, схем и таблиц с данными;
• умеет проводить эксперименты и знает метрическую систему;
• может выполнять базовые алгебраические операции для решения текстовых задач;
• знаком с такими понятиями как коэффициент, прямые и обратные пропорции, экспонента и экспоненциальное представление чисел.

Заказать уроки по подготовке к тесту Вы можете, позвонив нашим менеджерам по телефону: +7 495 96 815 96

Полезная информация

Примеры заданий из теста:

Учебные пособия для подготовки к тесту:

Видео:

НАШИ ПРЕПОДАВАТЕЛИ

ОТЗЫВЫ

Выпускные экзамены по химии
в школах США

1. Краткая характеристика современного
школьного образования в Соединенных Штатах

Затраты на
школьное образование в США растут рекордно
быстрыми темпами. Но, по мнению экспертов, это не
привело к улучшению успеваемости школьников. По
данным Национального центра статистики
образования, в США действуют примерно 125 тыс.
школ, которые традиционно делятся на
финансируемые из бюджета общественные (около 95,6
тыс.) и частные (29,2 тыс.). Число частных школ
стабильно росло последние десять лет, однако
подавляющее большинство американских детей
(ныне примерно 88 %) учится в общественных
школах. В 2008 г. был отмечен бурный рост
популярности общественных школ, в которые во
множестве начали переходить ученики из частных
учебных заведений. Причиной стали экономические
трудности в стране, вынудившие многих родителей
начать экономить на оплате школьного
образования своих детей.

В США
отсутствуют общенациональные программы
образования. Для определения качества знаний
школьников используется система
общенациональных тестов, впервые апробированная
в конце 1960-х гг. Данная программа называется
«Национальная оценка прогресса в
образовании» – National Assessment of Educational Progress

Статья опубликована при поддержке компании «Спектр ПДД». Класс Спектр ПДД — программа автошколы и класс ПДД, автономный режим работы экзаменационного класса, программное обеспечение, учёт обучающей деятельности и документооборот автошколы, специализированные пульты для класса, интеграция с комплексом выдачи водительских удостоверений. Для ГИБДД, для автошкол и обучающих организаций, для ГОСТЕХНАЗДОРА, для промышленных и транспортных организаций. Узнать подробную информацию Вы сможете на сайте, который расположен по адресу: http://spectr-pdd.ru/.

(NAEP). Система включает в себя набор тестов,
разрабатываемых централизованно при поддержке
государства. Какой именно тест сдавать,
старшеклассник выбирает самостоятельно. Многие
учащиеся проходят тестирование по одной и той же
дисциплине в разных форматах, направляя для
поступления в колледжи и университеты свои
лучшие результаты.

Для получения диплома о среднем образовании
все учащиеся американских школ обязаны сдать
экзамен или пройти тестирование. Наиболее
распространенными тестами являются SAT, SAT II и AP.

SAT (Scholastic Aptitude Test) – тест на определение
академических способностей. Этот тест не
предназначен для объективного определения
уровня усвоения знаний. Скорее, его цель –
определить, насколько хорошо данный школьник
технически подготовлен к выживанию в
академической среде, а именно, владеет ли он
«академическим» языком и способен ли выражать
свои мысли четко и ясно: по существу и в
определенной последовательности, отделяя факты
от мнений, насколько верно он усваивает
прочитанную информацию и способен ли определить
главную мысль или идею прочитанного.

Какой именно тест сдавать, старшеклассник выбирает самостоятельно

Примечательно, что обычно школьники сдают
эти тесты не в выпускном – 12-м классе, а на год
раньше. В течение года назначается несколько дат,
когда старшеклассники 11-х и 12-х классов могут
проходить тестирование. Общепринятым является SAT
по математике, английскому языку и работе с
текстом («критическому чтению»). Кроме того,
ученики могут пройти предметные тесты по одной
или нескольким школьным дисциплинам, в том числе
по химии. Эти тесты называют SAT II.

Участие в тестировании – платное.
Результаты тестирования обязательно
учитываются при поступлении в колледжи и
университеты, хотя наиболее престижные вузы США
проводят собственные вступительные испытания.

Общенациональное тестирование дублируется
выпускными экзаменами, которые проводятся на
локальном уровне (на национальном уровне нет
единообразия содержания вопросов для экзамена).
Особенности организации экзаменов, подходы к
разработке заданий и оценке результатов очень
разнообразны, различия существуют как между
штатами, так и между разными школами,
расположенными в одном городе.

В настоящее время лишь 23 из 50 штатов США
обязывают старшеклассников сдавать выпускные
экзамены. Двадцать лет назад все американцы
получали дипломы об окончании средней школы без
прохождения подобного испытания. По оценкам
Исследовательского центра образовательной
политики, очень многие выпускники американских
школ не в состоянии сдать выпускные экзамены с
первого раза.

Исследование Университета Бэлл показало, что
проведение выпускных экзаменов негативно влияет
на общее положение в школах США: иногда даже не
провал, а сам страх провала на экзамене
заставляет старшеклассников бросать школу.
После введения обязательных выпускных экзаменов
было отмечено заметное увеличение числа
школьников, отказавшихся завершить свое
образование. Страх перед экзаменами серьезнее
всего отражается на учащихся с низкой
успеваемостью, которые намного чаще своих более
благополучных однокашников бросают школу. Это, в
свою очередь, больнее всего бьет по
малообеспеченным слоям населения США –
двоечники, в большинстве своем, вырастают в
бедных семьях. Отказ от школьного диплома резко
сужает их возможности во взрослой жизни.

Подготовка к выпускным экзаменам, которые
сдают ученики 12-го класса, осуществляется во
время обучения в четырехгодичной старшей школе
(возраст учащихся – от 14 до 18 лет). Выбор
предметов для изучения в старшей школе зависит
от того, в какой профессиональной сфере ученик
собирается работать или продолжать обучение в
дальнейшем. Обязательными предметами, по которым
в американских школах проводят выпускные
экзамены, являются английский язык и математика.
Остальные дисциплины для итогового контроля (от 2
до 4) каждый учащийся имеет право выбрать из
довольно обширного списка. Выпускники
американских школ могут сдавать экзамены по
естественным наукам как интегрированному курсу
естествознания или по химии как отдельной
дисциплине.

Отсутствие единых критериев оценки знаний,
необъективность выпускных экзаменов, низкий
уровень усвоения знаний, умений и навыков
американскими старшеклассниками, а также
возможная смена внутренней политики, связанная с
выбором нового президента, – все эти условия
стимулируют активное обсуждение проблем системы
образования США и постоянно меняющийся курс на
реформы в сфере образовательной политики.

Представляется целесообразным познакомить
читателей с заданиями теста SAT II Chemistry. Этот
тест наиболее стабильно используется для
итогового контроля знаний, умений, навыков (ЗУН)
американских школьников.

2. SAT II Chemistry. Особенности
тестирования.

Тест состоит из 85 вопросов, время, отведенное на
его выполнение, – один час. Это означает, что
на каждый ответ экзаменуемый должен тратить в
среднем 42 с. Естественно, вопросы теста просты, но
охватывают все основные темы, изученные
школьниками в курсе химии. Помимо заданий,
контролирующих усвоение теоретических знаний, в
тесте есть вопросы, связанные с лабораторным
оборудованием, проведением экспериментов,
измерений, вычислений, интерпретацией
экспериментальных данных, техникой безопасности
в лаборатории.

Во время тестирования учащиеся имеют право
пользоваться только периодической таблицей.
Использование других вспомогательных
материалов, а также калькуляторов запрещено.

Вопросы теста условно делятся на три категории,
согласно контролируемым ЗУН:

1) воспроизведение по памяти основных понятий,
теорий и специфической информации, знание
терминологии (20 % теста – 17 вопросов);

2) применение знаний для решения незнакомой
и/или практической проблемы с получением
качественного ответа или несложными
количественными расчетами (45 % теста – 38
вопросов);

3) синтез знаний – анализ предложенных
данных, использование двух или более
теоретических принципов для решения задачи,
обобщение и умение делать выводы на основе
условий задания (35 % теста – 30 вопросов).

В заданиях теста используются вопросы трех
типов: на соответствие («анализ взаимоотношения
суждений»), на классификацию и вопросы
множественного выбора с пятью ответами. Лишь
пять вопросов связаны с расстановкой
коэффициентов и расчетами по уравнениям
химических реакций. Ниже приведены примеры
заданий варианта SAT II Chemistry 2008,
предоставленного в США для открытой печати.

Тест состоит из трех частей. В каждой из них
представлены вопросы разных категорий в
различных пропорциях. Вторая часть теста
составлена из вопросов, по типу относящихся к
анализу взаимоотношения суждений.

В одно задание обычно объединены несколько
вопросов. Пример задания первой части теста.

«Высказывания 1–3 относятся к следующим водным
растворам:

а) 0,1 M HCl;

b) 0,1 M NaCl;

с) 0,1 M HC₂H₃O₂;

d) 0,1 M CH₃OH;

e) 0,1 M KOH.

1. Имеет слабокислую реакцию среды.

2. Имеет самый высокий рН.

3. Вступает в реакцию с равным объемом 0,05 M Ba(OH)₂
c образованием раствора с рН = 7».

(О т в е т ы: 1 – с, 2– е, 3 – а.)

Задания второй части теста – определить,
является ли каждое из двух высказываний (I, II)
истинным, и является ли высказывание II
правильным объяснением высказывания I. (Ответы
даются словами «верно/неверно» и «да/нет».)

«Атом калия имеет более низкую первую энергию
ионизации, чем атом лития (высказывание I)

ПОТОМУ, ЧТО

в ядре атома калия больше протонов, чем в ядре
атома лития (высказывание II)».

(О т в е т: верно, верно, нет.)

Задания третьей части теста – вопросы
множественного выбора. Ниже приведен пример
такого задания.

«Все высказывания об оксиде углерода(IV)
истинны, кроме:

а) может быть получен действием кислоты на
известняк;

b) используется при тушении пожаров;

с) растворим в воде при комнатной температуре;

d) сублимирует в большей степени, чем плавится,
при 20 °С и давлении в 1 атмосферу;

е) при одинаковых условиях (давлении и
температуре) имеет меньшую плотность, чем
воздух».

(О т в е т: е.)

3. AP Chemistry. Особенности
тестирования.

За последнее десятилетие более чем вдвое
увеличилось число американских выпускников,
проходящих тестирование AP (Advancement Placement Test).
Оценка за этот тест учитывается при поступлении
в колледжи и университеты и позволяет выбирать
более сложные учебные курсы при обучении в вузе.
Однако в последнее время ведется активная
полемика по поводу этого теста, т.к. ожидания,
возложенные на него, не всегда оправдываются. В
последние годы в Гарвардском и Йельском
университетах от первокурсников, получивших
высокие баллы по тесту AP, тем не менее, требуют
прохождения вводных курсов по выбранным
дисциплинам.

Рассмотрим особенности заданий теста AP по
химии. Предметный тест по химии состоит из двух
секций. Первая секция включает в себя 75 вопросов
с множественными вариантами ответов. Баллы за
задания первой секции составляют 45 % общей
оценки, которую учащийся может получить за
выполнение теста. По содержанию и формулировкам
вопросов задания первой секции теста AP Chemistry
аналогичны заданиям теста SAT Chemistry. Время,
отведенное на выполнение заданий первой
секции, – 90 минут.

Вторая секция теста состоит из заданий со
свободным ответом (55 % общей оценки). Шесть
заданий, относящихся ко второй секции, делят на
две части, на выполнение которых отведено 55 и 40
мин. соответственно.

Следует отметить, что при проведении теста по
химии особое внимание, наряду с проверкой
собственно химических знаний, умений и навыков,
уделяется контролю навыков использования
учащимися математических знаний для решения
химических задач. При выполнении заданий первой
секции и второй части второй секции экзаменуемым
запрещено пользоваться калькуляторами. Другой
особенностью организации тестирования является
то, что в ходе теста старшеклассники имеют право
пользоваться справочными материалами, в том
числе таблицей, содержащей основные формулы,
которые нужны для решения химических задач.
Таким образом, не ставится цели проверить знание
учащимися этих формул. В самих формулировках
заданий в большинстве случаев приводятся
уравнения реакций и даются пояснения к условиям,
которые могут служить подсказкой учащимся.

Ниже приведен пример задания второй части
второй секции теста AP Chemistry (вариант 2007 г.).

«Процентное содержание (по массе) железа в
растворимом соединении железа(II) определяют при
помощи титрования, основанного на следующем
уравнении химической реакции:

5Fe²⁺(р-р) + MnO₄^–(р-р) + 8 H⁺(р-р)
0 —> 5Fe³⁺(р-р) + Mn²⁺(р-р) + 4H₂O(ж.).

a) Какова степень окисления марганца в
перманганат-ионе, MnO₄^– (р-р)?

b) Укажите, что является восстановителем в
приведенной выше реакции.

Была определена точная масса образца
соединения железа(II), после чего образец
растворили в дистиллированной воде. В
образовавшийся раствор добавили H₂SO₄(р-р).
Затем он был оттитрован раствором вещества,
содержащего ион MnO₄^–, до
достижения точки эквивалентности.

с) Опишите изменение окраски раствора в колбе
при достижении точки эквивалентности. Объясните,
почему происходит изменение цвета.

d) Пусть переменные g, M и V обозначают
следующее:

g – масса пробы соединения железа(II) в
граммах;

M – молярность раствора, содержащего ионы MnO₄^–,
используемого при титровании;

V – объем, в литрах, раствора, содержащего
ионы MnO₄^–, необходимый для
достижения конечной точки титрования.

При помощи этих переменных можно выразить
число моль ионов MnO₄^–,
необходимое для достижения конечной точки
титрования, как M•V.

Используя обозначенные выше переменные,
молярную массу железа (55,85 г•моль^–1) и
коэффициенты в уравнении реакции, напишите
выражения для каждого из указанных ниже
параметров:

(i) число моль железа в образце;

(ii) масса железа в образце, в граммах;

(iii) процентное содержание (по массе) железа в
образце.

е) Какое влияние на экспериментально
определенное значение процентного содержания
железа в соединении окажет добавление избытка
титранта? Подтвердите ваш ответ».

* * *

Обобщая вышесказанное, можно сделать вывод, что
сейчас в США нет единой системы итогового
контроля знаний, умений и навыков выпускников
средней школы и в настоящее время происходит
пересмотр подходов к обучению старшеклассников
и организации выпускных экзаменов.

Л и т е р а т у р а

Chemistry Course Description: May 2009, May 2010. The College Board AP, 2008; The SAT
Program Handbook 2008–2009. The College Board, 2008; The SAT Subject Test Preparation
Booklet 2008–09. The College Board, 2008.

Материал подготовила Е.Б.БОРУНОВА,
ст. преподаватель МПГУ

АП Химия

Многие курсы колледжа требуют от вас сдачи первого раздела экзамена по общей химии Американского химического общества в качестве последнего. Независимо от того, изучаете ли вы химию или нет, экзамен ACS может заставить вас съежиться от страха. Узнайте, как использовать различные ресурсы, чтобы усвоить все, что вам нужно знать о вашем первом семестре по общей химии.

Получите учебное пособие пораньше

Американское химическое общество продает учебные пособия, в том числе Руководство по общей химии (ISBN: 0-9708042-0-2).

Первое, что вам нужно сделать, это приобрести официальное учебное пособие ACS. Книга занимает чуть более 100 страниц и содержит примеры вопросов с объяснениями правильного ответа. Он разделен на следующие категории, каждая из которых содержит впечатляющий набор практических вопросов, подобных тем, которые вы найдете на экзамене.

• Атомная структура
• Молекулярная структура и связь
• Стехиометрия
• Состояния Материи / Решения
• Энергетика (также известная как термохимия или термодинамика)
• Динамика
• Равновесие
• Электрохимия / Редокс
• Описательная химия / Периодичность
• Лаборатория химии
  

Во многих курсах Gen Chem I динамика и равновесие не обсуждаются, и они не будут рассматриваться в этой статье.

Экзамен направлен на запоминание важных констант и тенденций, и именно здесь хорошая память и постоянная учеба могут повысить вашу оценку на этом экзамене.

Атомная структура

Изотопы — это различные формы элемента, имеющие разные массовые числа.

Практически гарантировано, что экзамен будет содержать вопрос об изотопе: например, что-то вроде этого:

Сколько протонов в изотопе ²⁸ Al?

Важно помнить, что разные изотопы элемента не будут различаться по количеству протонов. Количество протонов всегда будет атомным номером, который в случае алюминия (Al) равен 13.

Число электронов в ²⁸ Al или любом изотопе чистого элемента (металлического алюминия) также равно 13. Единственный способ изменения количества электронов — это наличие заряда на атоме. У атома с зарядом, называемого ионом, заряд будет написан в виде верхнего индекса. Ион алюминия Al ³⁺, который имеет заряд +3, будет иметь 10 электронов. Положительный заряд означает, что электроны теряются, когда атом становится ионом.

С числом нейтронов немного сложнее. Вы должны вычесть атомный номер из атомного веса (массового числа). В данном случае это будет 28-13, то есть 15. Итак, ²⁸ Al имеет 15 нейтронов. Хороший способ запомнить это — думать о нейтронах как о «черной овце» атома. У них нет заряда, поэтому требуется немного больше усилий, чтобы выяснить, сколько их существует.

Молекулярная структура и связь

Эта тема становится немного сложной, особенно если вы плохо запоминаете имена.

Ожидайте увидеть хотя бы один вопрос о геометрии атома. Поскольку экзамен не требует, чтобы вы тратили ненужное время на простую задачу, вполне вероятно, что структура точки Льюиса уже будет создана за вас: теперь это просто вопрос знания ваших вещей.

Важно помнить, что неподеленные электроны на центральном атоме структуры считаются стороной рисунка. Во многих книгах для определения геометрии используются стерические числа, но этот метод довольно сложен для этого экзамена и не будет обсуждаться.

Количество сторон без одиночных пар:

2: форма L inear

3: форма — тригональная планарная

4: форма четырехгранная

5: форма тригональная бипирамидальная

6: форма восьмигранная

Форма молекулы в зависимости от количества сторон

Теперь есть исключения из этих имен, если на рисунке изображена одинокая пара. В этой статье представлен полный список всех названий этих фигур. Также важно знать валентные углы этих фигур.

Еще одна важная тема — форма отдельных орбиталей. Орбиталь s имеет форму шара, p — форму гантели. Здесь объясняются остальные формы и разрешенные квантовые числа.

Стехиометрия

По этой теме особо нечего сказать, знаете вы или нет. Эта тема часто используется в тесте, и вы должны хорошо знать эти три вещи:

1. Как найти эмпирическую и молекулярную формулу соединения

2. Как найти процентный состав соединения

3. Как определить массу полученного соединения с помощью сбалансированного уравнения.

Вам также необходимо знать, как правильно использовать число Авогадро (6,022 x 10 ²³). Некоторые вопросы могут попросить вас найти количество атомов или молекул в чем-то, и в этом случае вам нужно знать, что в одном моль чего-то 6,022 x 10 ²³ молекул.

Состояния Материи / Решения

В связи с этой темой следует подчеркнуть два момента.

1. Во-первых, вы знаете, что такое фазовая диаграмма и что она представляет. Он представляет фазовые изменения в элементе или соединении при различных температурах и давлениях: ось x — температура, а ось y — давление.

Фазовая диаграмма обычно имеет красивую форму зубца, где середина — жидкая фаза, левая сторона — твердая фаза, а нижняя — газовая фаза. Также важно знать названия фазовых переходов (сублимация, конденсация и т. Д.)

Фазовая диаграмма. Сплошные красные, синие и зеленые линии образуют зубец.

Автор Matthieumarechal, CC BY-SA 3.0

Второе, что, вероятно, обнаружится на экзамене относительно состояний материи, — это разница между веществом, чистым элементом и гомогенным / гетерогенным соединением. Обычно это проявляется в виде серии представлений этих типов материи, и вам будет предложено выбрать правильное. Если вы не можете визуально отличить эти вещи, будет полезно просмотреть ссылку ниже.

Разница между смесями и чистыми веществами

Энергетика

Самое важное в энергетике — это знать свои уравнения и стратегии!

Помнить:

q = mcΔT

и под постоянным давлением:

-mcΔT = mcΔT

Также не забывайте сохранять прямые константы! У вашего значения удельной теплоемкости есть единицы, которые должны соответствовать другим вашим переменным. Вам, конечно же, сообщат значения удельной теплоемкости.

Вы также должны знать, как рассчитать ΔH, что можно сделать несколькими способами:

1. Закон Гесса. Если вы не помните, закон Гесса требует манипулирования несколькими уравнениями, которые объединены (вместе с соответствующими ΔH) для расчета ΔH целевой реакции.

2. nΣProducts — nΣReactants, где n — количество молей (приведенное в сбалансированном уравнении), а соответствующие значения ΔH даны для образования или разложения соединений в реакции.

Также полезно знать, как рассчитать энергию связи.

Как рассчитать энергию связи

Электрохимия / Редокс

Хотя некоторые курсы подробно рассматривают электрохимию, другие не учитывают эту тему, чтобы сэкономить время. Здесь это обсуждаться не будет, но вот ссылка для получения дополнительной информации.

Редокс

На экзамене будет как минимум один вопрос, связанный с окислительно-восстановительным потенциалом. Вот несколько вещей, о которых следует помнить.

1. Как определить степени окисления (помня, что для определенных элементов, таких как кислород, сера, водород и фтор, установлены числа окисления)
2. Как определить восстановленные и окисленные элементы в реакции (и их агенты!)
3. Как правильно сбалансировать реакцию, проводимую либо в основном, либо в кислотном растворе (хотя это менее вероятно, полезно знать, если вы продолжаете химию)

И на этой ноте, знайте разницу между «раствором» и «растворителем»! Растворитель растворяется в растворенном веществе и образует раствор.

Описательная химия / Периодичность

Эта тема действительно проверяет вашу способность запоминать тесно связанные периодические тенденции, а также определенные черты характера. Вот список того, что вы можете увидеть.

1. Вопросы о физических свойствах переходных металлов. Например, переходные металлы обычно становятся яркими при ионизации.
2. Вопросы об атомных радиусах. Здесь вам НЕОБХОДИМО знать тенденцию. Меньшие элементы находятся в верхнем правом углу, а самые большие — в нижнем левом углу. Ионы — дело хитрое, здесь нужно сравнить количество протонов в атоме и количество электронов. Если в атоме протонов больше, чем электронов, то ядро ​​более эффективно притягивает электроны, делая его меньше.
3. Вопросы об электроотрицательности. Здесь тенденция такова: чем меньше атом, тем он электроотрицательнее. Это также полезно знать, если у вас возникнут вопросы о полярности. Чтобы молекула была полярной, в ней должно быть неравномерное распределение полярных связей.

Лаборатория химии

1. Знать свое оборудование. Конечно, вы знаете, что такое стакан, но как насчет масс-спектрометра? (кстати, он разделяет атомы по размеру).

2. Знать свои значащие цифры. Это очень важно для любой науки. Если вы этого еще не знаете, вам лучше идти! Вы также должны знать, сколько значащих цифр может считывать обычное лабораторное оборудование. Между прочим, бюретка измеряет до двух десятичных знаков.

3. Понимание разницы между точностью и аккуратностью.

Допустим, ваше целевое число — 35,51.

Если вы получите 35,81 и 35,80, это точно, но неточно.

Если вы получите 35,90 и 35,70, это точно, но не точно.

4. Вас также могут попросить вычислить процентную ошибку. Уравнение для этого:

абсолютное значение (фактическое — теоретическое) / фактическое значение

Курс Advanced Placement

Advanced Placement Химия (AP Chemistryили AP Chem) — это курс и экзамен, предлагаемый College Board в рамках Advanced Placement Program для сдачи американцев и канадцев старшеклассники имеют возможность продемонстрировать свои способности и получить кредит уровня колледжа. AP Chemistry отличается самым низким известным уровнем участия в тестировании: 49,5% студентов AP Chemistry сдают экзамен в одном исследовании. Другое, меньшее, исследование показало, что 52,7% студентов, поступивших на AP Chemistry, прошли тест AP.

Содержание

• 1 Курс
• 2 Предварительные требования
• 3 Охваченные темы
• 4 Состав экзамен
• 5 Экзамен
  • 5.1 Старый тест (2013 г. и ранее)
  • 5.2 Новый тест (2014 г. и позже)
• 6 Распределение оценок
• 7 См. также
• 8 Ссылки
• 9 Внешние ссылки

Курс

AP Chemistry — это курс, ориентированный на студентов, интересующихся химическими и физическими науками, а также любыми биологическими науками. Курс направлен на подготовку студентов к сдаче экзамена по химии в конце учебного года. Темы AP Chemistry включают атомную теорию, химическую связь, фазы вещества, растворы, типы реакций, химическое равновесие, кинетика реакций, электрохимия и термодинамика.

Предпосылки

Совет колледжа рекомендует успешно окончить среднюю школу. Химия и алгебра II ; однако требования к этому могут отличаться от школы к школе. AP Chemistry обычно требует знания алгебры II ; однако в некоторых школах учащиеся могут изучать алгебру II одновременно с этим классом. Также может быть отменено требование о среднем или отличном уровне по химии в средней школе, но обычно требуется выполнение специального задания или экзамена.

Охваченные темы

Экзамен охватывает большинство вводных тем по химии (кроме органической химии), в том числе:

• Реакции
  • Химическое равновесие
  • Химическая кинетика
  • Стехиометрия
  • Термодинамика
  • Электрохимия
  • Типы реакций
• Состояния вещества
  • Газы, Идеальные газы и Кинетическая теория
  • Жидкости
  • Твердые тела
  • Растворы
• Структура вещества
  • Атомная теория, включая доказательства атомной теории
  • Химическая связь, включая межмолекулярные силы (ММП)
  • Ядерная химия (удалено для теста в мае 2014 г.)
  • Геометрия молекул
  • Молекулярные модели
  • Масс-спектрометрия
• Лабораторные и химические расчеты
  • Термохимия
  • Химическая кинетика
  • Химическое равновесие
  • Газовые законы расчеты

Состав экзамена

• Структура и вещество, 20%
• состояния вещества, 20%
• реакции, 35-40%
• описательная химия, 10–15%
• Лаборатория, 5–10%

Экзамен

Ежегодный AP Chemis Пробный экзамен, который обычно проводится в мае, разделен на два основных раздела (вопросы с несколькими вариантами ответов и эссе с бесплатными ответами).

Старый тест (2013 г. и ранее)

Старый тест состоял из двух разделов: раздела с множественным выбором, состоящего из 75 вопросов с пятью вариантами ответов в каждом, и раздела с бесплатными ответами, состоящего из из шести подсказок для эссе, которые требовали составления химических уравнений, решения проблем и разработки продуманных эссе в ответ на гипотетические сценарии.

• Раздел I, раздел с множественным выбором, не выполнялся позволяет использовать калькулятор и не предоставляет никаких дополнительных справочных материалов, кроме таблицы Менделеева. Каждый вопрос содержал пять вариантов ответа. На выполнение Раздела I было отведено 90 минут. Раздел I охватывал весь учебный план.
• Раздел II, раздел бесплатных ответов, был разделен на два раздела: Часть A, требующая решения трех задач, и Часть B, также содержащая три проблемы. Часть A продолжительностью 55 минут позволяла использовать калькуляторы, а часть B продолжительностью 40 минут — нет. Первая проблема в Части А касалась равновесия, связанного с растворимостью, кислот и основаниями или давлением / концентрацией. Первым вопросом Части B был вопрос о химическом уравнении, в котором были представлены 3 сценария, и от студента требовалось проработать все 3 сценария, составив сбалансированное чистое ионно-химическое уравнение для каждого сценария и отвечая на вопросы об уравнениях и сценариях. Если позволяло время, учащиеся могли редактировать свои ответы из Части A в течение времени, отведенного для ответа на Часть B, но без использования калькулятора. Учащийся должен был ответить на все шесть вопросов.

Хотя использование калькуляторов было запрещено во время Раздела I и Раздела II, Части B, доступны периодическая таблица, список выбранных стандартных потенциалов восстановления и две страницы уравнений и условных обозначений для использования в течение всего Раздела II.

Новый тест (2014 г. и позже)

Экзамен AP Chemistry 2014 г. был первым проведением обновленного теста в результате изменения конструкции AP Курс химии. Формат экзамена теперь отличается от формата предыдущих лет: 60 вопросов с несколькими вариантами ответов (теперь только четыре варианта ответа на вопрос), 3 длинных вопроса с бесплатными ответами и 4 коротких вопроса с бесплатными ответами. Новый экзамен ориентирован на более длинные и подробные лабораторные вопросы. Также был удален штраф за неправильные ответы в разделе множественного выбора. Более подробную информацию можно найти по соответствующей ссылке.

Распределение оценок

Распределение баллов с 2007 года:

См. Также

• Химия
• Глоссарий терминов по химии

Ссылки

Внешние ссылки

• AP Chemistry на CollegeBoard.com
• Изменение формата теста в 2007 г.
• Экзамен по химии AP Обзор