Экзамен по тлр - ExamHelp.top - портал для учащихся

Примеры расчетных задач к экзамену по дисциплине «фхми и тлр»

Тема
«Приготовление растворов»

I.
Приготовление
приблизительных растворов.

Как
приготовить:

200
г 3%-ного раствора сульфата цинка?
200
мл 5%-ного раствора хлорида марганца?
500
мл 2%-ного раствора соляной кислоты из
35%-ной?
1
л 4%-ного раствора уксусной кислоты из
ледяной СН₃СООН?
300
мл 0,3.%-ного раствора буры из кристаллогидрата
Na₂B₄O₇·10Н₂О?

II.
Приготовление
точных растворов.

Как
приготовить:

1дм³
0,5 Н раствора HNO₃
из HNO₃
с ρ = 1,35 г/см³?
0,5
дм³
0,2 Н раствора сульфата натрия Na₂SO₄?
250
мл 0,1 Н раствора хлорида железа (III)
FeCl₃
200
см ³
раствора NaBr
с молярной концентрацией 0,25 моль/дм³?
0,5
дм³
раствора фосфата калия с молярной
концентрацией эквивалента К₃РО₄

0,2
моль/дм³?

200
мл сульфата аммония с молярной
концентрацией (NH₄)₂SO₄1
моль/мл?
500
мл раствора аммиака с молярной
концентрацией NH₃
в этом растворе 1 моль/л из концентрированного
раствора аммиака в воде (36%-ного) ?
1
дм³
раствора NaOH
с массовой концентрацией ионов ОН^—
10 г/дм³
без примеси карбонатов?
200
мл раствора нитрата калия с массовой
концентрацией ρ(NO₃^—)
=10 г/л?
1
дм³
стандартного раствора хлорида алюминия
с массовой концентрацией ионов алюминия
Al³⁺
в растворе 5 г/дм³?
1
дм³
раствора нитрата серебра в каждом мл
которого содержится 0,1 г ионов Ag⁺?
1
дм³
раствора соды Na₂CO₃
с массовой концентрацией СО₃^2—ионов
10 г/ дм³
из кристаллогидрата Na₂CO₃·10Н₂О?

Тема
«Титрование»

1.
Рассчитайте точную концентрацию рабочего
раствора соляной кислоты, если на
титрование 10,0 мл точно 0,1 Н раствора
буры пошло 8,9мл; 8,8 мл; 8,9 мл HCl.

2.
Рассчитайте концентрацию щелочи в
исследуемом растворе, если известно,
что на титрование 10,0 мл исследуемого
раствора пошло в среднем 8,7 мл рабочего
раствора соляной кислоты с концентрацией
0,12 моль/л.

Тема
«Погрешности»

1.
Определение
кислотности исследуемого раствора было
проведено четырежды. При этом были
получены следующие результаты (в моль/л):
0,85; 0,91; 0,93; 0,90. Представьте результат
анализа с доверительным интервалом.

2.
При проведении фотометрического
определения концентрации Cu²⁺
в исследуемом растворе были получены
следующие результаты (в моль/л): 0,024;
0,020; 0,025; 0,028; 0,021. Найдите стандартное
отклонение и доверительный интервал.

3.
При пятикратном определении концентрации
белка в сыворотке крови были получены
следующие результаты (в г/дм³):
65; 62; 60; 68; 64. Рассчитайте стандартное
отклонение и доверительный интервал.

4.
При определении концентрации железа
в одной и той же пробе были получены
следующие результаты: 0,35; 0,40; 0,32;
0,48. Рассчитайте, нет ли среди полученных
результатов промаха.

Тема
«Калибрование посуды»

1.
Масса воды, которую вмещает мерная колба
на 100 мл, равна 98,54г (при 20^◦С)
Какова относительная погрешность этой
колбы? Нужна ли калибровка этой колбы?

2.
Масса пустого бюкса 22,35 г. После того,
как в этот бюкс вылили воду, которую
вмещает пипетка Мора на 20 мл, м асса
стала 42,18г. Вычислите относительную
погрешность пипетки (при 20^◦С).

3.
Рассчитайте, какую массу дистиллированной
воды должна вмещать мерная колба на 50
мл (при 22^оС).

Тема
«Фотометрия»

1.
По следующим данным постройте калибровочный
график и по нему определите концентрацию
ионов Fe³⁺
в исследуемом растворе:

С,моль/л

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

1,2

Исследуемый

раствор

0,12

0,21

0,33

0,45

0,58

0,70

0,41

Для
анализа брали 5,0 мл исследуемого раствора.
Раствор готовили в мерной колбе на 50
мл.

2.
По следующим данным постройте калибровочный
график для определения концентрации
нитратов:

ρ(NO₃^—),г/дм³	01	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6
D	0,12	0,25	0,36	0,48	0,57	0,68

Вычислите
по данному графику коэффициент
факторизации.

3.
По следующим данным постройте калибровочный
график для определения белка в исследуемом
растворе и определите, подчиняется ли
данный раствор закону Ламберта-Бера.

Конц. белка,г/л	2,0	4,0	6,0	8,0	10,0	12,0
D	0,082	0,15	0,23	0,40	0,48	0,50

Тема «рН-метрия»

1.
Рассчитайте рН 0,01 Н раствора соляной
кислоты и 0,1 Н раствора гидроксида
натрия.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник

ОП.06. «Физико-химические методы исследования и техника лабораторных работ»

ОП.00 Общепрофессиональные дисциплины.

Качественный анализ

1.Перед вами поставлена проблема: установить состав исследуемого вещества.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения качественного состава вещества, оперируя понятиями: качественный анализ, растворение, ионы, катионы, анионы, аналитические группы.

Б. Составьте алгоритм действия систематического анализа состава вещества.

В. Проведите интерпретацию результатов открытия групп, а так же открытия катионов и анионов.

Эталон ответа

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения качественного состава вещества, оперируя понятиями: ионы, катионы, анионы, аналитические группы.

Методы аналитической химии дают правильную оценку качественного и количественного состава изучаемого объекта (пробы). В клинических лабораториях исследуют биологические жидкости: кровь, мочу, спинномозговую жидкость и так далее. В санитарно-гигиенических лабораториях исследуют воздух, почву, воду, пищу и т.д. Все лекарства проходят анализ качественного и количественного состава.

Качественный анализ -определение элементарного или изотопного состава вещества или смеси.

Качественный анализ всегда предшествует количественному. Для осуществления реакции, анализируемое вещество переводят в раствор. В водной среде электролит диссоциирует на ионы. Растворение-способность вещества распадаться на ионы в растворителе. Ионы — (это атомы, отдавшие или принявшие электроны и в результате получившие заряды.) . Положительно заряженные ионы называются –(катионами –Kt). Отрицательно заряженные ионы называются-( анионаmи –An). Все катионы и анионы разделены на группы, которые называются (аналитическими)

Б. Составьте алгоритм действия качественного анализа состава вещества, указав этапы исследования.

Этап. Определение содержания катионов

— В пять пробирок помещают по 3 капли исследуемой пробы и групповыми реактивами определяют наличие аналитических групп (кроме первой, у которой нет группового реактива и катионы этой группы определяют характерными реакциями).

— Выявив группы, открывают характерными реакциями все катионы данной группы

Этап. Определение содержания анионов

— В две пробири помещают по 3 капли исследуемой пробы и групповыми реактивами определяют наличие аналитических групп (кроме третьей, у которой нет группового реактива и анионы этой группы определяют характерными реакциями).

— Выявив группы, открывают характерными реакциями все данной группы

В. Проведите интерпретацию результатов открытия групп, а так же открытия катионов и анионов. Если групповой реактив даёт положительную реакцию, это означает наличие группы. Положительная реакция на любой катион или анион означает его присутствие в исследуемой пробе

Количественный анализ

2.Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества гравиметрическим методом.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества гравиметрическим методом.

Гравиметрический анализ один из самых точных анализов. Он применяется в фармакологическом анализе, при санитарно-гигиенических исследованиях. Например: определение влаги в колбасе, масле, муке, хлебе; определение обезжиренного остатка в молоке; определение сухих веществ в готовом блюде; определение минеральных веществ в муке. Гравиметрический анализ позволяет определить количество компонента (элемента или иона) по массе. В гравиметрии используют прямое измерение массы при помощи взвешивания. Недостаток метода- длительность проведения.

Б. Составьте алгоритм действия определения количества вещества гравиметрическим методом, объясняя действия на рисунках

О количестве вещества судят по массе

1.Определяемую часть переводят в осадок — процесс осаждения. Осадок- это осаждаемая форма

2.Полученный осадок отделяют фильтрованием

3.Фильтр с осадком высушивают

4.Доводят тигель до постоянной массы, взвешивают

5.Прокаливают осадок в подготовленном тигле и взвешивают — это весовая форма

6.Производят расчеты

В. Составьте алгоритм проведения расчётов и приведите пример.

1.Масса тигля без осадка- 10, 2122 г

2.Масса обуглившегося фильтра(смотри на этикетке фильтра)- 0, 0002г масса тигля с осадком- 10,495г 0,6994-

3.Аналитический множитель, величина постоянная

4.Пример расчёта:

10,495-10,2122-0,0002*0,6994=0,1979 г железа

Концетрация. Растворы. Реактивы

Перед вами поставлена проблема: растворы.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему, исходя из значимости растворов в химическом анализе. В объёмном анализе используют растворы. Растворы – это среда для проведения реакций. Исследуемые биологические жидкости – это тоже растворы. Растворы нужно уметь готовить для проведения анализа.

Б. Охарактеризуйте классификацию растворов, пользуясь понятиями: насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы; концентрированный и разбавленный раствор.

В зависимости от степени насыщения растворённым веществом различают- насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Насыщенный раствор содержит максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определённых условиях. Ненасыщенный раствор — это раствор, у которого при данных условиях не достигнута концентрация насыщенного раствора. При внесении в такой раствор нового количества вещества, растворение продолжается. Пересыщенные растворы имеют большую концентрацию, чем у насыщенного раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Для них характерна неустойчивость, и порой, даже при встряхивании они переходят в насыщенный раствор – процесс кристаллизации.(процесс обратный растворению) Концентрированный раствор содержит значительное количество вещества ( это сильно насыщенный раствор) Разбавленный раствор содержит малое количество вещества ( это ненасыщенный раствор)

В. Охарактеризуйте классификацию дисперсных систем пользуясь понятиями: взвеси, суспензии и эмульсии, истинные и коллоидные растворы.

Классификация дисперсных систем по размеру частиц растворённого вещества: Взвеси → (грубодисперсные) → частицы крупные → растворы неустойчивые: это суспензии (жидкость твёрдое тело) и эмульсии (жидкость жидкость). Истинные растворы → (молекулярные или ионные) → частицы невидимые → растворы однородные, устойчивые. Коллоидные растворы содержат крупные частицы, однако, растворы устойчивые в определённых условиях. В состав любого живого организма входят вещества, находящиеся в коллоидном состоянии. Протоплазма клетки, кровь, плазма, лимфа и многие другие биологические жидкости являются коллоидными растворами.

Перед вами поставлена проблема: способы выражения концентрации раствора.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему концентрации растворов.

Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества содержится в определённой массе или объёме раствора. Концентрацию можно выразить несколькими способами.

Б. Сформулируйте единицы измерения в химическом анализе.

В химическом анализе за единицу объёма принят литр (л), или его тысячная доля – миллилитр (мл). За единицу массы принят грамм (г), миллиграмм (мг), или микрограмм (мкг). Наряду с (г) пользуются специальными химическими единицами массы – г/молем и г/эквивалентом. Один моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул (число Авогадро).

В. Обоснуйте виды концентрации растворов, пользуясь понятиями: процентная концентрация, молярная концентрация, нормальная концентрация, титр. Концентрацию веществ в растворах выражают в процентах (массовая доля — %), в граммах в 1 мл раствора — титр — Т, в грамм-молекулах — (молярность — М) или грамм-эквивалентах (нормальность — N) в 1 л раствора и другими способами.

1.Процентная концентрация показывает количество растворённого вещества в граммах, содержащихся в 100 граммах раствора и выражается в процентах .

2.Молярная концентрация определяется числом молей вещества в 1л раствора моль/л).

3.Молярная концентрация эквивалента – нормальная концентрация определяется числом эквивалентов растворённого вещества в 1л раствора.

4.Самая точная концентрация титр, который показывает количество вещества в граммах в 1 мл раствора.

Перед вами поставлена проблема: молярная концентрация эквивалента.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему концентрации растворов.

В лаборатории основная работа производится с водными растворами. Для точного определения состава раствора введено понятие концентрации раствора, которая бывает разная. Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества содержится в определённой массе или объёме раствора.

Каждый раствор характеризуется концентрацией растворённого вещества, которая выражена несколькими способами.

Б. Обоснуйте понятия: молярная концентрация эквивалента, одномолярный , децимолярный,

сантимолярный раствор

Молярная концентрация эквивалента – это нормальная концентрация, которая определяется числом эквивалентов растворённого вещества в 1л раствора. Её обозначают буквой N или Н. Однонормальный раствор обозначается 1Н (1 экв/л), децинормальный- 0,1 Н (0,1 экв/л), сантинормальный — 0,01 Н (0,01 экв/л). Она относится к точной концентрацц, поэтому навеску берут на точных весах.

Составьте алгоритм приготовления раствора нормальной концентрации.

1. Находят молекулярную массу вещества, пользуясь таблицей элементов.

2.Находят эквивалентную массу, вещества необходимую для приготовления 1н. раствора 1 л.

3. Находят количество г/экв вещества, необходимое для приготовления нужной нормальности раствора на 1литр.

4. Делают перерасчёт на нужный объём приготавливаемого раствора.

5.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.

3.Берут рассчитанную навеску на аналитических весах. Если вещество-жидкость, то массу навески делят на плотность и получают нужный объём, который отмеривают пипеткой.

4. В мерную колбу помещают навеску и растворяют её в небольшом количестве дистиллированной воды.

5. Доводят объём раствора до метки нужного объёма.

6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Сформулируйте и обоснуйте проблему процентной концентрации растворов.

Процентная концентрация показывает количество растворённого вещества в граммах, содержащихся в 100 граммах раствора и выражается в процентах .

Растворы, концентрация которых выражается в массовых долях (в %), относятся к приблизительным растворам. Это значит, что при приготовлении такого раствора вещество отвешивается на технохимических весах, а жидкости отмеривают цилиндром

Если на этикетке обозначено 10% раствор, то это означает, что в каждых 100 гр данного раствора содержится 10гр вещества.

Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по приблизительной навесе.

Вещество, из которого готовят раствор не отвечает предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ).

	Вымыть посуду, ополоснуть дистиллированной водой и наклеить этикетку.
	Произвести расчёт количества растворённого вещества с точностью до десятых долей (значение молекулярной массы округляют до целых чисел) и количество растворителя.
	Отвесить навеску на техно-химических весах, жидкость отмерить мерным цилиндром.
	Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества.
	Приготовленный раствор залить в бюретку.
	В колбу для титрования поместить точное количество исходного вещества(точной концентрации), индикатор и растворы по методике.
	Титровать до изменения окраски, снять показания с бюретки и произвести расчёты по формулам с целью установк точной концентрации раствора.

Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов точной концентрации.

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его устройство, предназначение и использование.

Прибор предназначен для изъятия вещества из фиксанала. Фиксанил — это запаянная стеклянная ампула с точной навеской реактива. Прибор состоит из мерной колбы, воронки, бойка и фиксанала. Приготовленный раствор имеет точную концентрацию и может сразу же использоваться.

Б. Составьте алгоритм приготовления растворов из фиксанала.

1. В чистую колбу вставляют воронку и боёк.

2. Ударяют тонким, втянутым внутрь дном о конец бойка.

3. Многократно омывают ампулу и воронку водой и растворяют навеску в небольшом её количестве, затем доводят объём до нужной метки.

Перед вами поставлена проблема: рассчитать навеску вещества для приготовления раствора нормальной концентрации

А. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы серной кислоты.

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает 1моль атомов водорода в химической реакции. В любой реакции вещества реагируют в эквивалентных количествах.

Эквивалентная масса кислоты равна её молярной массе, делённой на основность кислоты.

Mr 2 + 32,06+ (16 . 4)

ЭH2SO4 = 2 = 2 = 98г/э

Б. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы гидроксида магния.

Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, делённой на степень окисления металла. Mr

ЭMg(OH)2 = 2 = 58,32 : 2 = 29,16г/э

В. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы сульфата натрия.

Эквивалентная масса соли равна его молярной массе, делённой на произведение степени окисления металла и числа атомов в молекуле соли.

ЭNa2SO4 = 142 : (1 . 2) = 71г/э

ЭAl2(SO4)3 = 343 : (3 . 2) = 57г/э

Г. Обоснуйте особенности определения эквивалентной массы вещества, участвующего в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентная масса вещества, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, равна молярной массе вещества, делённой на число электронов, принятых или отданных данным веществом

Задание: А. Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по точной навесе.

Вещество, из которого готовят раствор должно отвечать предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ).

1. Вымыть посуду, ополоснуть дистиллированной водой и наклеить этикетку.

2.Произвести расчёт количества растворённого вещества с точностью до десятых долей (значение молекулярной массы округляют до целых чисел) и количество растворителя.

3.Отвесить навеску на аналитических весах, жидкость отмерить мерным цилиндром.

4.Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества.

5.Приготовленный раствор перелить в приготовленную посуду, он готов к применению.

7.Титровать до изменения окраски, снять показания с бюретки и произвести расчёты по формулам.

3.Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом перманганатометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом перманганатометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Сущность метода. В основе лежат окислительно – восстановительные реакции. Названия методов происходит от названия рабочего раствора. Один из методов оксидиметрии является перманганатометрия. В основе метода перманганатометрии лежит реакция восстановления иона МпО4— в Мп2+. При этом происходит принятие 5е; МпО4—, + 8Н+ +5е – Мп2+.

Окислительно — восстановительные реакции — это реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов, за счет принятия или отдачи электронов.

Рабочий раствор – 0,05 н. раствор КмпО4. По точной навеске его приготовить нельзя. Реактив загрязнен оксидом марганца IV МпО2 и органические вещества, находящиеся в воде восстанавливают КМпО4 с образованием этого же оксида. Поэтому раствор готовят приблизительной концентрации за 7-10 дней до установки титра. Навеску растворяют в горячей воде и хранят в склянке из темного стекла. Перед титрованием раствор фильтруют через стеклянный фильтр, т.к. КМпО4 окисляет бумагу, резиновую трубку. МпО2 остается на стекле в виде бурых пятен, поэтому после титрования необходимо тщательно промыть бюретку водо й.

Исходным веществом для установки титра КМпО4 является щавелевая

кислота Н2С2О4*2НОН. Ее готовят по точной навеске 0,05 н

Индикатор не применяют, т.к. КМпО4 окрашен в розовый цвет

Точка конца титрования наступает тогда, когда титруемый раствор приобретет розовое окрашивание. Она совпадает с точкой эквивалентности

Способы титрования: при определении окислителей — прямое, при определении восстановителей- обратное

Условия метода 1.Титрование теплых растворов (повышение Т на 10 С увеличивает скорость реакции в 2 раза). Кипятить нельзя, потому, что щавелевая кислота при кипении разлагается.

2.Начало титрования проводят медленно, при хорошем перемешивании, чтобы больше образовалось ионов Мп2+, которые являются катализаторами и ускоряют реакцию.

3.Среда — сильно кислая.

Значение метода. Этот метод применяется в клиническом и санитарно- гигиеническом анализах: определение содержание кальция и сахара в крови; определение окисляемость воды Методом перманганатометрии можно определять окислители и восстановители: соли железа, соли кальция. Недостатком метода является небольшая скорость реакции при нагревании растворов

Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества титриметрическим анализом, пользуясь графо-логической схемой метода:

Значение метода. Титриметрический анализ относят к химическим методам, в котором происходит реакция между двумя растворами и необходимо определить момент завершения реакции. Один из растворов должен иметь точную концентрацию, по которой можно определить точную концентрацию другого раствора. В ходе анализа проводят измерение объемов, как определяемого веществ , так и реактива, который применяется при данном определении. Методы титриметрии широко используют в клинико-диагностическом, санитарно- гигиеническом и фармакологическом анализе.
Методы титриметрии Метод нейтрализации или кислотно-основного титрования. В основе метода лежит реакция нейтрализации между кислотным и щелочным реагентом. Метод редоксиметрии или кислотно-восстановительного титрования. В основе метода лежит реакция между окислителем и восстановителем.
Метод комплексообразования основан на образовании мало диссоциирующих комплексов.
Метод осаждения, основан на реакции осаждения.
Растворы титриметрии.
1. Рабочий раствор (стандартный, стандарт-титр)) — это раствор с точно известной концентрацией. С его помощью определяют количество вещества в анализирующем растворе. Стандартный раствор можно приготовить тремя способами:
а) если вещество, отвечает предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле), то такой раствор называют рабочий раствор с приготовленным титром. Точную концентрацию такого раствора определяют расчетным методом.	б) если вещество, не отвечает предъявленным требованиям, то раствор готовят по приблизительной навеске, используя техно-химические весы, а концентрацию устанавливают титрованием. Такой раствор называется рабочим раствором с установленным титром.
в) рабочий раствор с приготовленным титром можно приготовить из фиксанала. Фиксанал- это запаянная пробирка с точно отмеренным количеством вещества. Необходимо разбить пробирку, извлечь в колбу вещество и довести объем раствора до метки на колбе.
Исходное вещество— это раствор с точной концентрацией, используемый для определения концентрации рабочего раствора.
Операции титрования Титрование- процесс постепенного прибавления рабочего раствора к определяемому веществу. Титровать растворы – это значит определять объемы, в которых они эквивалентны между собой. Момент титрования, при котором количество рабочего раствора эквивалентно количеству определяемого вещества называется точкой эквивалентности.
4.Индикаторы- вещества, которые в точке эквивалентности или в близи ее изменяют окраску титруемого раствора. Поэтому при титровании обязательно прим няют индикаторы.
5.Момент титрования, при котором индикатор меняет окраску называется точкой конца титрования. Условие- окраска не исчезает 30 сек. Точка конца титрования может совпадать и не совпадать с точкой эквивалентности при различных методах.
Способы титрования 1.Прямое, когда непосредственно реагируют два вещества (раствора), концентрация одного из которых известна, а другого нет.2. Обратное, когда к раствору с неизвестной концентрацией добавляют избыток спец. реагента и этот избыток оттитровывают. 3. Титрование заместителя, когда определяемый ион не взаимодействует с рабочим раствором, а титруют полученный продукт реакции между определяемым веществом и специальным реактивом.
Формулы титриметрии Объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальности: V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2 V1,V2-объемы растворов, N1,N2—нормальность растворов Концентрацию рабочего раствора выражают через титр по определяемому веществу: Тх/у = Nх * Эу / 1000, х- рабочий раствор, у— определяемое вещество, Nх— нормальность рабочего раствора, Эу— эквивалент определяемого вещества.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом иодометрии.

Сущность иодометрии. Иодометрией называется метод оксидиметрии, при котором о количестве вещества судят по количеству поглощенного или выделенного йода. При определении восстановителей: I2+2е→2I—. При определении окислителей 2I—2е→ I20.

Рабочим раствором является Nа2S2О3. Это восстановитель. По точной навеске его приготовить нельзя, потому, что на воздухе эта соль выветривается, а в водных растворах разлагается кислородом и угольной кислотой. 2 Nа2S2О3+О2→2 Nа2S О4+2S↑

Nа2S2О3+СО2+НОН→ NаНСО3+ NаНО3+S↑ Раствор разлагается под действием света и микроорганизмов. Поэтому его готовят за 5-10 дней и титр устанавливают.

Особенности приготовления:

а) воду для приготовления раствора кипятят, чтобы удалить СО2 и уничтожить бактерии, используют только холодную кипяченую воду. б) для устойчивости титра в раствор добавляют 0,2 г Nа2С О3. в) раствор выдерживают 5-10 дней, хранят в темном месте с закрытой пробкой

2.Исходным веществом для установки титра тиосульфата натрия является раствор бихромата калия К2Сг2О7. Его готовят по точной навеске. Это сильный окислитель и большинство окислителей нельзя непосредственно им титровать, т.к. невозможно фиксировать точку эквивалентности.

3. Способ титрования — титрование заместителя. В качестве заместителя используют раствор иодида калия КI, который реагирует с исходным веществом — бихроматом калия с высвобождением иода свободного. Выделившейся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. 2I—2е→ I20

4.Индикатор— раствор крахмала. Он реагирует с выделившимся йодом с образованием синего окрашивания.

5.Условия определения.

Титрование проводят только !!! в кислой среде, иначе реакция идет не до конца. Используют серную или соляную кислоту.
Реакция идёт только в темноте, т.к. на свету ускоряется окисление I— в I2 кислородом воздуха. Нагревать раствор нельзя- иод улетучивается.

Индикатор- крахмал добавляют в конце титрования, когда часть иода прореагировала с тиосульфатом натрия. Потому, что когда иода много он образует с крахмалом соединение, реагирующее с тиосульфатом очень медленно.

Значение метода. Иодометрией в клиническом и санитарно — гигиеническом анализе можно определить: количество кислот, свободный хлора в воде и активный хлор в хлорной извести; а, так же восстановители -сульфиты, сульфиды и окислители — перманганаты, дихроматы, галогены, соли железа.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом аргентометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Сущность метода осаждения состоит в том, что определяемое вещество количественно переходит в осадок реакцией осаждения. О количестве вещества судят по затраченному объему рабочего раствора, пошедшего на титрование. В зависимости от рабочего раствора, методы осаждения называются- АgNО3— аргентометрия, Нg(NО3)2— меркурометрия, КSCN-роданометрия.

Аргентометрия является одним из методов осаждения. Метод осаждения, в котором используется индикатор К2СгО4 называется методом Мора. В основе метода лежит реакция осаждения между ионами Аg++СI—→ Аg СI↓

2.Рабочий раствор — АgNО3 нитрат серебра. По точной навеске его приготовить нельзя, т.к. раствор разлагается на свету и быстро теряет титр. Поэтому его готовят приблизительной концентрации и титр устанавливают

3.Исходное вещество для установки титра АgNО3— хлорид натрия NаСI. Его готовят по точной навеске или из фиксанала. АgNО3+ NаСI→АgСI+ Nа NО3.

4.Индикатор- концентрированный раствор хромата калия К2СгО4.

5.Способ — прямое титрование.

6.Точка эквивалентности наступает тогда, когда все ионы СI— перешли в осадок.

7.Химизм: в колбу для титрования помещают определяемый галоген и индикатор. Титруют до появления темно- оранжевого окрашивания (цвета семги) — это точка конца титрования. Когда все ионы галогена перешли в осадок, во взаимодействие с нитратом серебра вступает индикатор с образованием хромата серебра, имеющего цвет семги:

NаСI+ АgNО3= Аg СI↓+ Nа NО3; АgNО3+ К2СгО4=Аg СгО4+2КNО3

8.Условия метода: рН нейтральная, потому что в кислой среде осадок АgСгО4 растворяется, а в щелочной выпадает осадок Аg2О.

Нельзя проводить определение в присутствии ионов бария, висмута и свинца, потому что они вступают в реакцию с индикатором.
Всегда нитруют галоген нитратом серебра, а не наоборот.
Температура комнатная.

Значение метода. Этот метод применяется в клиническом и санитарно-гигиеническом анализе для определения хлоридов и бромидов, иодиды этим методом не определяют. Реакции осаждения широко применяют в клиническом, гигиеническом и фармацевтическом анализе. С их помощью определяют содержание хлорид-иона в плазме, моче и желудочном соке, анализируют токсичные ионы и др.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом Фольгарда.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом Фольгарда, пользуясь графо-логической схемой метода:

Сущность метода. В основе метода лежит реакция осаждения между ионами хлора и серебра. Сначала к исследуемому веществу прибавляют точно измеренный объём титрованного раствора нитрата серебра (титр установили методом Мора), до полного выпадения осадка хлорида, а затем его растворения, индикатор, среда кислая. После этого избыток нитрата серебра оттитровывают раствором роданида аммония.

Химизм: в колбе для титрования происходит осаждение ионов хлора ионами серебра

Аg+ + С1— = АgС1↓ – точка эквивалентности, затем родано группа рабочего раствора(при титровании) вступает во взаимодействие с железом (111) индикатора, с образованием красновато-розового окрашивания – точка конца титрования. Fе 3+ + SСN — = Fе(SCN)

Рабочий раствор — их два: титрованный раствор нитрата серебра и роданид калия. Роданид калия, малые количества, готовят по точной навеске, большие – по приблизительной и титр устанавливают.

Исходное вещество для установки титра роданида калия —натрий хлор

Индикатор- железо- аммонийные квасцы

Способ титрования – 1.Титрование обратное при определении галогенов,

2.Титрование прямое – при определении ионов серебра и ртути

Точка эквивалентности наступает тогда, когда все ионы СI- перешли в осадок.

Условия метода: а) титрование нельзя проводить в присутствии окислителей, т.к. они разрушают ионы родано-группы, а также в присутствии солей ртути, т.к. они осаждают эти ионы. б) среда раствора — кислая, нейтральная. В щелочной среде образуется Fе(0Н)3 осадок.

Значение метода. Роданометрия является одним из методов осаждения. Название метода происходит от названия рабочего раствора- роданида калия. Этот метод применяется в клиническом и санитарно-гигиеническом анализе для определения хлоридов, бромидов и иодидов

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом комплексонометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом комплексонометрии , пользуясь графо-логической схемой метода:

Сущность метода. Комплексонометрия – метод титриметрического анализа, основанный на реакции комплексообразования. Комплексонометрия — метод титриметричеекого анализа, основанный на реакции комплексообразования: Аg+ + 2СN— = Аg(СN)2

Рабочий раствор— органическое вещество — трллон-Б. Он отвечает предъявленным требованиям, поэтому небольшие количества его можно приготовить по точной навеске. Если раствора необходимо много, то титр его устанавливают Na2 Н2С10Н12О3N2 *2HOH Мг=372,25 г/моль. Расчет. Эквивалентная масса трилона- Б равна 372,24/2=186.12.

Исходное вещество для установки титра трилона-Б является раствор металлического цинка. Еro готовят по точной навеске.

Индикатор- эриохром черный Т. Он вступает в реакцию: в щелочной среде хромоген образует с металлами комплекс вино-красного цвета. При титровании трилоном -Б этот комплекс нарушается, ионы металла связываются трилоном-Б, а индикатор переходит в раствор и окрашивает его в синий цвет.

Способы титрования I. Прямым титрованием определяют катионы металлов: Мо2+, Са2+, Си2+, Ва2+ и др. Условие: рН щелочная. 2. Обратное титрование применяют тогда, когда нет нужного индикатора или комплексообразование протекает медленно. 3. Титрование заместителя основано на том, что магний -ионы образуют с трилоном-Б менее устойчивое соединение, чем другие ионы. Определяют анионы

Условия метода. Среда — щелочная, рН=8-10. При связывании металла комплексоном образуются ионы Н+, которые мешают определению. Поэтому их необходимо связывать аммонийно — буферной смесью, состоящей из раствора NH4OH и NH4CI. Этот раствор поддерживает постоянную щелочную среду

Точка конца титрования наступает, когда вино -красное окрашивание переходит в чисто синее

Особенности метода. 1.В качестве раствора, поддерживающего щелочную рН среду используют буферный раствор. рН этих растворов не меняется при добавлении Н+-ионов и ОН— ионов. Это может быть смесь кислоты и ее соли или смесь щелочи и ее соли.

2. При действии на ионы Zn2+ аммонийной буферной смеси выпадает осадок. Буферную смесь добавляют до его ра
творения.

Значение метода. Этим методом количественно определяют разные катионы металлов: Ag+;Hg2+;AI3+ и др. а так же анионы CN Р,СI и др. Этот метод широко применяется для определения жесткости воды и определения металлов в водной вытяжке почвы, определение металлов при отравлениях.. Метод отличается быстротой и высокой точностью.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом колориметрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом колориметрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Сущность метода. Колориметрия — визуальное определение количества веществ по интенсивности окраска раствора, получаемого при взаимодействии данного вещества с каким-либо реактивом. При этом методе сравнивают окраску испытуемого и стандартного растворов. Все вещества, способные поглощать излучение с длиной волны от 400 до 750 ммк — окрашены. Чет интенсивнее окраски раствора, тем больше концентрация вещества в данном растворе. Если же окраска стандартного и испытуемого раствора одинакова, то это значит, что и количество вещества в них одинаково

Рабочий раствор- это раствор с точной концентрацией того вещества, которое необходимо определить. Его концентрация выра
ается в миллиграммах вещества в миллилитре раствора

Особенности приготовления. Массу вещества, необходимого для получения таких растворов, рассчитывают. Например: рассчитать навеску, для приготовления рабочего раствора железа, содержащего в I мл раствора 0,1 г железа

1. Находят молекулярную массу вещества, из которого готовят раствор:Мr NН4Fе(SО4)2 * 12НОН = 486 г/л. 2. Находят содержание железа в данной —56г

3. Находят количество веществ ,которое содержит 0,1г железа:

486г — 56г Ге 486 * 0,1 482

Хг- 0,1г Ге х= 56 = 56 = 0,864 г/л

4. Находят содержание железа в 1 мм раствора: 0,1 мг.

5. Отвешивают навеску на аналитических весах, растворяют в небольшом количестве воды, добавляют 5 мл НSО4 для подкисления и доводят объем до метки 1 литр.

2. Поглотительный раствор- это раствор, который при взаимодействии с рабочим растворам дает окрашенное соединение, Его готовят заданной концентрации.

Требования к приготовлению растворов.1. Окрашенные растворы, испытуемый и стандартный готовят одновременно.2. К стандартному и испытуемому растворам прибавляют одинаковые растворы в одной и той же последовательности.3. Объемы стандартного и испытуемого растворов должны быть одинаковые. 4. Окраску сравнивают в одинаковой или мерной стеклянной посуде.

Требования к цветным реакциям.1. Реакция получения окрашенного раствора должна протекать с большой скоростью. 2. Полученное окрашенное соединение должно обладать интен
ивной окраской. 3. Окраска должна быть устойчивой во времени и малочувствительной к свету. 4. Интенсивность окраски должна быть прямо пропорциональна концентрации окрашенного соединения.

Значение метода. Одним из методов фотометрии является метод колориметрии. Метод колориметрии обладает большой чувствительностью, простотой и быстротой. С помощью этого метода определяют витамин А в продуктах питания; количество формальдегида в воздухе, сероводорода, аммиака, ртути; цветности воды; мутности воды.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нефелометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения хлоридов методом нефелометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Сущность метода заключается в количественном определении вещества по степени мутности раствора. В результате реакции между определяемым ионом и реактивом образуется трудно растворимые соединения — легкая муть. В основу метода положено сравнение мутности исследуемого и стандартного растворов по интенсивности рассеивания света. Концентрация исследуемого вещества прямо пропорциональна мутности. Определение можно вести визуально и на фоне.

а) определение хлоридов

1. Рабочий раствор— для определения хлоридов- хлорид натрия NaC1. Готовят по точной навеске. В 1 мл раствора должно содержаться 0,1 мг ионов СI—.

2. Поглотительный раствор- нитрат серебра AgNO3

3. Химизм: в основе лежит реакция осаждения хлоридов нитратом серебра с образованием мелкодисперсной взвеси хлорида серебра:

NaCI + AgNO3 = AgCI↓ + Na NO3

3. Методы нефелометрии.

1. Метод стандартных серий.

2. Метод уравнения мутности растворов,

3. Метод фотоколориметрический.

4. Условия метода

1. Колориметрические пробирки и колбы, в которых готовят стандартный ряд, должны быть одинаковые.

2. В стандартный раствор и в исследуемый добавляют равный объемы поглотительного раствора.

3. рН раствора — кислая, достигается добавлением нескольких капель 0,1 н. HCI.

4. Определение ведут через 10 мин после приготовления стандартных серий.

5. При сравнении мутности используют черный экран.

6. Определяют только малые вещества, потому что большие количества дадут

осадок, а не мутность.

7. Взвеси должны быть стабильными и не оседать.

3начение метода. Методы визуальной нефелометрии сходны с методами колориметрии. Наиболее приемлем метод стандартного ряда и метод уравнения. Нефелометрия применяется для оценки загрязнения вредными примесями. Этим методом определяют малые количество вещества, например, хлориды, сульфаты, свинец, ртуть.

Перед вами поставлена проблема: физико-химические методы анализа.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему физико-химических методов анализа.

Основу физико-химического анализа составляют фотометрические и электрометрические методы.

В фотометрических методах используют зависимость между составом, количеством вещества и его светопоглощением, светорассеянием, преломлением света (рефракцией), вращением плоскости поляризации, люминесценцией.

Электрометрические методы анализа основаны на измерении различных электрических характеристик вещества (изменение электропроводности, электрического потенциала, величины силы тока).

Б. Обоснуйте преимущества оптических методов анализа

Вещество в процессе исследования не разрушается, методики исследований легко модифицировать и автоматизировать. Оптические методы позволяют обнаруживать незначительные количества вещества в довольно сложных системах. В последнее время в практике все шире применяют атомно-адсорбционную, инфракрасную и масс-спектроскопии.

В. Обоснуйте широкое применение физико-химических методов анализа.

Физико-химические методы широко применяются при клинических, санитарно-гигиенических и фармацевтических анализах. Фотометрически определяют содержание гемоглобина и сахара в крови, холестерина, общего белка, остаточного азота, содержание аммиака, железа и нитритов в воде при оценке качества питьевой воды.. Нефелометрия применяется для оценки загрязнения воздуха вредными примесями на производстве, определения содержания свинца и ртути. Поляриметрия используется для определения количества сахара в моче. При анализе безалкогольных напитков количество сахара также определяют с помощью поляриметрии.

Перед вами поставлена проблема: способ определения количества вещества титриметрическим методом.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Прибор предназначен для титрования. Используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа.

Б. Дайте формулировку понятиям: рабочий раствор, исходное вещество, индикатор, точка эквивалентности, точка конца титрования, титрование

Рабочий раствор (стандартный, стандарт-титр)) — это раствор с точно известной концентрацией. Исходное вещество- это раствор с точной концентрацией, используемый для определения концентрации рабочего раствора. Момент титрования, при котором количество рабочего раствора эквивалентно количеству определяемого вещества называется точкой эквивалентности. Момент титрования, при котором индикатор меняет окраску называется точкой конца титрования. Титрование- это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации.

В. Составьте алгоритм действия лаборанта при титровании.

Алгоритм действия лаборанта при титровании. 1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора и исходного вещества. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1 н. 4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) и добавить 2-5 капель индикатора. 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину. 6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты. 7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза.

Г. Составьте алгоритм расчёта навески для приготовления раствора нормальной концентрации заданного объёма.

1.Накходят молекулярную массу вещества.

2.Находят эквивалент вещества.

3.Умножают эквивалент на нужную нормальность.

4.Расчитывают навеску на нужный объём.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Б. Составьте алгоритм действия лаборанта при установки нормальности и тира рабочего раствора метода нейтрализации.

1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора NаОН и исходного вещества HCI. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1н.NаОН и 0,1н HCI.

3.Заполнить бюретку рабочим раствором NаОН до отметки 0.

4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) 0,1н HCI и добавить 2-5 капель индикатора метил/оранжа- появилось розовое окрашивание.

5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора в жёлтую, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину.

6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты.

7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нефелометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения сульфатов методом нефелометрии методом нефелометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Сущность метода заключается в количественном определении вещества по степени мутности раствора. В результате реакции между определяемым ионом и реактивом образуется трудно растворимые соединения — легкую муть. В основу метода положено сравнение мутности исследуемого и стандартного растворов по интенсивности рассеивания света. Концентрация исследуемого вещества прямо пропорциональна мутности. Определение можно вести визуально и на фоне.

6) определение сульфатов.

1. Рабочий раствор- сульфат калия K2SO4. В 1 мл раствора содержится 0,1 мг сульфат ионов SO42-. Готовят по точной навеске.

2. Поглотительный раствор хлорид бария ВаС12. Готовят по точной навеске.

3. Химизм: в основе лежит реакция осаждения сульфатов хлоридом бария с образованием белой взвеси сульфата бария: К2SО4 +ВаСI2 = ВаSО4↓ + 2КСI

3. Методы нефелометрии.

1. Метод стандартных серий.

2. Метод уравнения мутности растворов,

3. Метод фотоколориметрический.

4. Условия метода

1. Колориметрические пробирки и колбы, в которых готовят стандартный ряд, должны быть одинаковые.

2. В стандартный раствор и в исследуемый добавляют равный объемы поглотительного раствора.

3. рН раствора — кислая, достигается добавлением нескольких капель 0,1 н. HCI.

4. Определение ведут через 10 мин после приготовления стандартных серий.

5. При сравнении мутности используют черный экран.

6. Определяют только малые вещества, потому что большие количества дадут

осадок, а не мутность.

7. Взвеси должны быть стабильными и не оседать.

Составьте алгоритм действия лаборанта при установки нормальности и тира рабочего раствора метода перманганатометрии. Прибор для титрования. С помощью титрования устанавливают точную концентрацию рабочего раствора. А рабочим раствором определяют количество вещества в пробе различными методами объёмного анализа

Произвести расчет для приготовления рабочего раствора КМпО4 0,05 н.
Произвести расчет для приготовления исходного вещества Н2С2О4 0,05 н.
Приготовить рабочий раствор КМпО4приблизительной концентрации (за 10 дней)
Приготовить исходное вещество точной концентрации.
Заполнить бюретку рабочим раствором КМпО4.
В колбу для титрования поместить 10 мл исходного вещества, 1,5 мл Н2SО4 и нагреть раствор (не допуская кипения).

Титрование проводить медленно до появления бледно- розового окрашивания.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом стандартного ряда.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Шкала стандартного ряда. Используется в количественном анализе, в методе колориметрии для установки концентрации растворов. Колориметрия — визуальное определение содержания веществ по интенсивности окраска раствора, получаемого при взаимодействии данного вещества с поглотительным раствором.

Б. Составьте алгоритм приготовления и принцип метода шкалы стандартного ряда.

При этом методе сравнивают окраску испытуемого и стандартного растворов. Чем интенсивнее окраска раствора, тем больше концентрация вещества в данном растворе. Окрашенные растворы, испытуемый и стандартный готовят одновременно. Объемы стандартного и испытуемого растворов должны быть одинаковые.

1.Готовят стандартный раствор того вещества, концентрацию которого надо определить( по методике)

2.Готовят поглотительный раствор, который при слиянии с рабочим раствором даёт окраску.

3.Соблюдаются все условия методики.(рН, нагревание раствора, добавление реактивов и т.д.)

4.Берут равного объема 11 пробирок и помещают в ряд в штатив.

5. В 10 пробирок помещают приготовленный стандартный раствор по мере убавления раствора:

5,0; 4,5; 4,0;3,5; 3,0; 2,5; 2,0; 1,5; 1,0; 0,5мл.

6. В 11 пробирку помещают 5 мл испытуемого раствора

7. В каждую из 11 пробирок добавьте по 1 мл поглотительного раствора и все необходимые реактивы.

8. Доводят объем каждой пробирки до 10 мл

9. Закрыв пробкой каждую пробирку перемешать смесь, переворачивая вверх дном не менее

10-12 раз. Наблюдают убывание интенсивности окраски в шкале

10.Сравнивают окраску пробы с окраской шкалы.

11.Находят идентичную окраску шкалы и пробы и производят расчёт по формуле

Спробы = Сраб.р-ра *Vпробы

Vраб.р-ра

Перед вами поставлена проблема: определения количества вещества титриметрическим методом.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Прибор предназначен для титрования. Используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Титрование- это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации.

Б. Укажите алгоритм действия лаборанта при определении концентрации рабочего раствора титрованием.

1.Опаласкивают бюретку дистиллированной водой и заполняют до О рабочим раствором.

2.В колбу для титрования помещают определённый объём исходного вещества, индикатор и необходимые реактивы по условию метода.

3.Титруют капельно, при сильном встряхивании колбы до изменения окраски, не исчезающей 30 сек.

4.Снимают показания с бюретки (титруют 3 раза, находят среднюю величину) и подставляют в формулу

В. Приведите формулы, используемые в титриметрическом анализе

1.Объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальности:

V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2

V1,V2-объемы растворов, N1,N2-нормальность растворов.

2.Концентрацию рабочего раствора часто выражают через титр. Титр показывает количество вещества в г, содержащегося в 1 мл раствора.

Т=Э*N/1000, Э -эквивалентная масса. 3. Концентрацию рабочего раствора выражают через титр по определяемому веществу: Тх/у = Nх * Эу / 1000, х- рабочий раствор, у— определяемое вещество, Nх— нормальность рабочего раствора, Эу— эквивалент определяемого вещества.4.Количество вещества вычисляют по формуле: р=V*Т, р— количество граммов определяемого вещества, V— объем рабочего раствора, нашедшего на титровании, Т— титр рабочего раствора по определяемому веществу.

Перед вами поставлена проблема: приготовление стандартного ряда для проведения химического анализа.

А. Обоснуйте необходимость применения стандартного ряда в количественном анализе (колориметирия, стандартный раствор, поглотительный раствор, регулирование рН). Колориметрия — визуальное определение содержания веществ по интенсивности окраска раствор, получаемого при взаимодействии данного вещества с каким-либо реактивом.

При этом методе сравнивают окраску испытуемого и стандартного растворов. Чет интенсивнее окраски раствора, тем больше концентрация вещества в данном растворе. Если же окраска стандартного и испытуемого раствора одинакова, то это значит, что и количество вещества в них одинаково.

Растворы метода колориметрии: Стандартный раствор- это раствор с точной концентрацией того вещества, которое необходимо определить. Его концентрация выражается в миллиграммах вещества в миллилитре раствора. Поглотительный раствор — раствор, который при смешивании со стандартным даёт окрашивание. Регулирование рН осуществляется добавление либо кислот, либо оснований, либо спец.рачстворов.

Б. Алгоритм действия при приготовлении стандартного ряда

1. Берут равного объема 11 пробирок и помещают в штатив

2. В 10 пробирок помещают приготовленный стандартный раствор по мере убавления: 5,0; 4,5; 4,0:3,5; 3,0; 2,5; 2,0; 1,5; 1,0; 0,5 мл

3. В 11 пробирку помещают 5 мл испытуемого раствора

4. В каждую из 11 пробирок добавляют по 5 капель НNОз и по 1 мл поглотительного раствора

5. Доводят объем каждой пробирки до 10 мл

6. Закрыв пробкой, каждую пробирку взбалтывают, переворачивая вверх дном не менее 12 раз. 7.Сравнивают окраску 11-ой пробирки с приготовленным рядом. Зная концентрацию 1 мл стандартного раствора и его количество в пробирке, рассчитывают концентрацию определяемого вещества

Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по точной навесе.

1. Вымыть посуду, ополоснуть дистиллированной водой и наклеить этикетку.

3.Отвесить навеску на аналитических весах, жидкость отмерить мерным цилиндром.

5.Приготовленный раствор перелить в приготовленную посуду, он готов к применению.

7.Титровать до изменения окраски, снять показания с бюретки и произвести расчёты по формулам

Перед вами поставлена проблема: приготовление рабочих растворов для проведения химического анализа

А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. 1.Прибор для титрования используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Титрование — это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации. 2. Техно-химические весы предназначены для взвешивания веществ, не отвечающих предъявленным требованиям.

Б. Обоснуйте необходимость применения рабочих растворов в количественном анализе.

Рабочий раствор- это раствор с точной концентрацией. Применяется в количественном анализе в различных методах для определения количества вещества в пробе. Без знания точной концентрации рабочего раствора и объема, пошедшего на титрование, невозможно высчитать количества вещества в пробе. Готовят раствор тремя способами: по точной навеске, по приблизительной навеске и из фиксанала.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нейтрализации.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом нейтрализации, пользуясь графо-логической схемой метода

Метод нейтрализации – это метод титриметрического анализа. Для него характерна скорость выполнения, несложность операций, точность результатов. Методом нейтрализации определяют: сильные и слабые кислоты и основания, многие соли и оксиды, а также определяют содержание азота, фосфора, бора.

Сущность метода нейтрализации В основе метода лежит реакция нейтрализации, протекающая между ионами Н+ и ОН— Н++ОН—=НОН

Способы титрования— прямое, обратное, заместителя

Рабочий раствор- NаОН. По точной навеске его приготовить нельзя, т.к. он реагирует с двуокисью углерода воздуха, покрываясь слоем карбоната натрия, а также легко поглощает влагу из воздуха, расплываясь. NаОН готовят приблизительной концентрации и титр устанавливают. Поэтому рабочий раствор NаОН называется с установленным титром.

Исходное вещество HCI. Ее готовят либо из фиксанала, либо по точной навеске. Индикаторы- фенолфталеин или метиловый оранжевый. Эти индикаторы меняют окраску в интервале рН 4,3-9,7.

Условие: фенолфталеин используют при температуре кипения. Ошибка при титровании метилоранжем- 0,2%

Точка эквивалентности наступает тогда, когда всё исследуемое вещество прореагировало(нейтрализовалось)

Точка конца титрования наступает тогда, когда, меняется окраска индикатора, не исчезающая 30 сек.

Применение. Он используется в химических лабораториях для определения кислотности желудочного сока; в санитарно- гигиеническом анализе для определения карбонатной жесткости воды, кислотности продуктов питания и др.

Алкалиметрия- количественное определение кислот. Ацидиметрия- количественное определение основания

Эталон ответа

Способы титрования— прямое, обратное, заместителя

Условие: фенолфталеин используют при температуре кипения. Ошибка при титровании метилоранжем- 0,2%

Точка эквивалентности наступает тогда, когда всё исследуемое вещество прореагировало(нейтрализовалось)

Точка конца титрования наступает тогда, когда, меняется окраска индикатора, не исчезающая 30 сек.

Алкалиметрия- количественное определение кислот. Ацидиметрия- количественное определение основания

Проблема: Диализ.

А. Обоснуйте сущность процесса диализа с позиций химического процесса

Если взять сосуд, разделённый полупроницаемой мембраной и в одну половину поместить концентрированный раствор, а в другую разбавленный, то растворённые вещества концентрированного раствора начнут диффундировать в менее концентрированный раствор. Процесс диффузии будет продолжаться до тех пор, пока концентрации растворов не уравновестся. Растворитель (обычно вода или буферный раствор) диффундируют в обратном направлении, снижая скорость переноса растворенных веществ и их концентрацию.

Б. Приведите примеры применения диализа.

В лабораторных работах диализ используется для:

обессоливания растворов;
очистки плазмы или сыворотки;
обработка белковых растворов перед электрофорезом;
очистки антител;
очистки культуры клеток;
очистки белковых растворов после электрофореза;
удаления олигосахаридов из белковых растворов и т.д.

Схема процесса диализа: 1 — обрабатываемый (диализируемый) раствор; 2 — растворитель; 3 — диализующая мембрана (диализный мешочек), через ее поры проходят только низкомолекулярные вещества; 4 — трубка, по которой могут подаваться новые порции растворителя, через нее также может подаваться воздух для перемешивания

Обрабатываемый раствор помещают в диализный мешочек и погружают в чистый растворитель (воду или буферный раствор). Низкомолекулярные вещества будут выходить из мешочка в растворитель до тех пор, пока их концентрации по обе стороны мембраны не выровняются. Для ускорения диффузии растворитель постоянно перемешивают. Рекомендуется также регулярно, а еще лучше непрерывно, его менять. Растворы макромолекул можно концентрировать путем диализа против растворов высокомолекулярных веществ, таких, например, как полиэтиленгликоль. Диализный мешочек с раствором можно также подвешивать в струе воздуха; в этом случае молекулы растворителя, выходя из мембраны, испаряются, а растворенное вещество, также выходящее из мембраны, скапливается на наружной поверхности мешочка, откуда его периодически удаляют промыванием

Задачи

В. Составьте алгоритм приготовления 500г 5% раствора KNO3

1. Находят массу соли, необходимую для приготовления 200 мл раствора	5г – 100мл 500 * 5 xг – 500мл Х= 100 = 25г
2.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
3.Берут навеску (25г соли )на технохимических весах.
4. В мерную колбу помещают 25г КNО3 и растворяют её в небольшом количестве дистил.воды.
5. Доводят объём раствора до метки 200 мл.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

В. Составьте алгоритм приготовления 230 мл 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 30 % кислоты плотностью 1,19.

При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.

1.Находим массу НCl, которая должна содержаться в приготовленном растворе кислоты:	10г – 100мл 230. 10 хг – 230 мл Х= 100 = 23г
2. Находим массу концентрированной кислоты, в которой будет содержаться 50г НCl:	30г – 100мл 23. 100 23г – х мл Х= 30 = 76,6 г
3. Находим объём, который занимает 131,6 г кислоты	м 76,6г V = р 1,19г/мл = 64,3 мл
4.Отмеривают нужный объём кислоты мерным цилиндром.
5.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
5.В мерную колбу на 500 мл помещают отмеренную кислоту и доводят объём до метки.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Б. Составьте алгоритм приготовления 200 мл 10% раствора нитрата калия.

1. Находят массу КNО3, необходимую для приготовления 200 мл раствора	100г — 10 г КNО3 200 * 10 200г – Х г КNО3 Х= 100 = 20г КNО3
2.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
3.Берут навеску (20г КNО3 )на технохимических весах.
4. В мерную колбу помещают 20г КNО3 и растворяют её в небольшом количестве дистиллированной воды.
5. Доводят объём раствора до метки 200 мл.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Б.Составьте алгоритм приготовления 500 мл 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1,19.

1.Находят массу НCl, которая должна содержаться в приготовленном растворе кислоты:	10г – 100мл 500 . 10 Хг – 500мл Х= 100 = 50г
2. Находят массу концентрированной кислоты, в которой будет содержаться 50г НCl:	38г – 100мл 50 . 100 50г – х мл Х= 38 = 131,6г
3. Находят объём, который занимает 131,6 г кислоты	м 131,6г V = р 1,19г/мл = 110,6 мл
4. Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
5. Отмеряют 110,6 мл кислоты мерным цилиндром, пользуясь пипеткой.
5.В мерную колбу на 500 мл помещают отмеренную кислоту и доводят объём до метки.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Составьте алгоритм приготовления 500 мл 5% раствора KNO3

1. Находят массу соли KNO3, необходимую для приготовления 500 мл раствора	5г – 100мл 500 * 5 Хг – 500мл Х= 100 = 25г
2.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
3.Берут навеску (25г соли KNO3 )на технохимических весах.
4. В мерную колбу на 500мл помещают 25г соли КNО3 и растворяют её в небольшом количестве дистиллированной воды.
5. Доводят объём раствора до метки 500 мл.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Составьте алгоритм приготовления 200 мл 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1,19.

1.Находят массу НCl, которая должна содержаться в приготовленном растворе кислоты:	10г – 100мл 200 . 10 хг – 200мл Х= 100 = 20г
2. Находят массу концентрированной кислоты, в которой будет содержаться 20г НCl:	38г – 100мл 20 . 100 50г – х мл Х= 38 = 52,6г
3. Делают перерасчёт массы кислоты на объём.	м 52,6г V = р 1,29г/мл = 40,77 мл
4. Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
5. Отмеряют 40,77 мл кислоты мерным цилиндром, пользуясь пипеткой
5.В мерную колбу на 200 мл помещают отмеренную кислоту и доводят объём до метки.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Б.Составьте алгоритм приготовления 100 мл 0,5 н. раствора перманганата калия.

Эталон ответа:

1. Находят молекулярную массу соли КМпО4	Мr =39,09 +54,93 +(16 * 4) = 158,02 г/моль
2.Находят эквивалентную массу соли КМпО4, необходимую для приготовления 1н. раствора 1 л.	Мr = Эr , потому, что калий одновалентный. Эr = 158,02 г/экв
3. Находят количество г/экв соли, необходимое для приготовления 0,5 н. раствора 1литр.	1н. р-р 1000мл – 158,02 0,5 * 158,02 0,5н. р-р 1000мл –Х Х= 1 = 79 г/экв
4. Делают перерасчёт на нужный объём 100 мл	1000мл – 79 100 * 79 100мл – Х Х= 1000 = 7,9г
5.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
3.Берут навеску (7,9г соли )на технохимических весах.
4. В мерную колбу помещают 7,9г КМпО4, и растворяют её в небольшом количестве дистиллированной воды.
5. Доводят объём раствора до метки 200 мл.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Приготовить 5% раствор сернокислого аммония из его 20% раствора.

1.Производят расчёт. Когда не требуется особой точности, при разбавлении растворов или смешивании их для получения растворов другой концентрации пользуются при расчёте методом «креста«:

20 → 5 20 – концентрация взятого раствора; 0 – вода; 5 – требуемая

5 концентрация. Из 20 вычитают 5 и получают значение 15, которое

0 → 15 пишут в правом нижнем углу, вычитая 0 из 5, пишут значение 5 в правом верхнем углу. Это означает, что необходимо взять 5 частей 20% раствора и 15 частей воды

2.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.

3. В мерную колбу помещают 5 частей 25% раствора и 15 частей воды.

Б. Составьте алгоритм приготовления 100 мл 0,5 н. раствора перманганата калия.

1. Находят молекулярную массу соли КМпО4	Мr =39,09 +54,93 +(16 * 4) = 158,02 г/моль
2.Находят эквивалентную массу соли КМпО4, необходимую для приготовления 1н. раствора 1 л.	Мr = Эr , потому, что калий одновалентный. Эr = 158,02 г/экв
3. Находят количество г/экв соли, необходимое для приготовления 0,5 н. раствора 1литр.	1н. р-р 1000мл – 158,02 0,5 * 158,02 0,5н. р-р 1000мл –Х Х= 1 = 79 г/экв
4. Делают перерасчёт на нужный объём 100 мл	1000мл – 79 100 * 79 100мл – Х Х= 1000 = 7,9г
5.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
3.Берут навеску (7,9г соли )на технохимических весах.
4. В мерную колбу помещают 7,9г КМпО4, и растворяют её в небольшом количестве дистиллированной воды.
5. Доводят объём раствора до метки 200 мл.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Составьте алгоритм проведения расчётов при определении нормальности и титра рабочего раствора и приведите пример.

1. Находят N NаОН пользуясь формулой V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2

2.Находят титр щелочи по HCI: Т КМпО4/ Н2С2О4, пользуясь формулой:

Тх/у = Nх * Эу / 1000, х- рабочий раствор, у- определяемое вещество, Nх- нормальность рабочего раствора, Эу- эквивалент определяемого вещества. Расчет ведут по формулам:

Например: на титровангие исходного вещества пошло 1,2 мл КМпО4

Дано

Решение

N1 Н2С2О4 -0,05н.-известна

N2 КМпО4 -.-неизвестна

V1 Н2С2О4 -5 мл-известен

V2 КМпО4- 1,2 мл-получен при титровании

V1/V2=N2/N1; 5/1,2 = 0,05/х;

Х= 5 *0,05 : 1,2 =0,2 N2 КМпО4 -0,2

Находим эквивалент щавелевой кислоты. Молекулярную массу делим на 2. МrН2С2О4=94:2=47г/экв

Т КМпО4/ Н2С2О4 =0,2 * 47: 1000= 0,09

Приготовить 10% раствор щёлочи из 25% раствора.

25 → 10 25 – концентрация взятого раствора; 0 – вода; 10 – требуемая

10 концентрация. Из 25 вычитают 10 и получают значение 15, которое

0 → 15 пишут в правом нижнем углу, вычитая 0 из 10, пишут значение 10 в правом верхнем углу. Это означает, что необходимо взять 10 частей 25% раствора и 15 частей воды

2.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.

3. В мерную колбу помещают 10 частей 25% раствора и 15 частей воды.

Составьте алгоритм проведения расчётов при определении нормальности и титра рабочего раствора методом нейтрализации и приведите пример.

Расчет: 1. Находят N NаОН пользуясь формулой V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2

2. Находят титр щелочи по HCI: Т NаОН/HCI , пользуясь формулой:

Например: на титровангие исходного вещества пошло 1,2 мл NаОН.

Дано

Решение

N1 HCI -0,1н.-известна

N2 NаОН -.-неизвестна

V1 HCI -5 мл-известен

V2 NаОН- 1,2мл-получен при титровании

V1/V2=N2/N1; 5/1,2 = 0,1/х;

Х= 5 *0,1 : 1,2 =0,4 N2 NаОН -0,4

Т NаОН/HCI =0,4 * 37,5 : 1000= 0,015

Приготовить 100 мл 20% раствора серной кислоты из концентрированного 98% раствора с плотностью(ρ) 1,84 г/м

1.Рассчитать, в каком количестве конц.раствора содержится 20г кислоты

100г — 98 г Н2SО4 20 * 100

Хг – 20г Н2SО4 Х= 98 = 20,4г

2.Расчёт объёма кислоты в мл

м 20,4

V = ρ V= !,84 = 11 мл

3.Приготовление

раствора

В тонкостенную колбу помещают 50 мл роды и при помешивании медленно приливают 11 мл конц. серной кислоты. После охлаждения раствора доводят объём до метки 100 дистил. водой. Переливают раствор в подготовленный бутыль.

Составьте алгоритм приготовления 200 гр 10% раствора нитрата калия.

1. Находят массу соли, необходимую для приготовления 200 мл раствора	100г — 10 г КNО3 200 * 1 200г – Х г КNО3 Х= 100 = 20г КNО3
2.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
3.Берут навеску (20г соли )на технохимических весах.
4. В мерную колбу помещают 20г КNО3 и растворяют её в небольшом количестве дистил.воды.
5. Доводят объём раствора до метки 200 мл.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Составьте алгоритм приготовления 50 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты, плотностью 1,27.

1. Находят молекулярную массу НСI	Мr = 1+35,45 = 36,45 г/моль
2.Находят эквивалентную массу НСI необходимую для приготовления 0,1н. раствора 50 мл.	Мr = Эr , потому, что хлор одновалентный. Эr = 36,45 г/экв
3. Находят количество г/экв НСI, необходимое для приготовления 0,1 н. раствора 50 литр.	1н. р-р 1000мл – 36,45 0,1 * 36,45 0,1н. р-р 1000мл –Х Х= 1 = 3,6 г/экв
4. Делают перерасчёт на нужный объём 50 мл	1000мл – 3,6 50 * 3,6 50мл – Х Х= 1000 = 0,8 г
5. Делают перерасчёт массы кислоты на объём.	м 0,8 V = р 1,27г/мл = 0,6 мл
6.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
3.Пипеткой берут 0,6 мл кислоты
4. В мерную колбу помещают 0,6 мл НСI.
5. Доводят объём раствора до метки 50 мл.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Составьте алгоритм приготовления 500г 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1,19.

1.Находят массу НCl, которая должна содержаться в приготовленном растворе кислоты:	10г – 100мл 500 . 10 Хг – 500мл Х= 100 = 50г
2. Находят массу концентрированной кислоты, в которой будет содержаться 50г НCl:	38г – 100мл 50 . 100 50г – х мл Х= 38 = 131,6г
3. Находят объём, который занимает 131,6 г кислоты	м 131,6г V = р 1,19г/мл = 110,6 мл
4. Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
5. Отмеряют 110,6 мл кислоты мерным цилиндром, пользуясь пипеткой.
5.В мерную колбу на 500 мл помещают отмеренную кислоту и доводят объём до метки.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Составьте алгоритм приготовления 500 мл 0,05 н. раствора тиосульфата натрия Nа2S2О3 *5 Н2О.

1. Находят молекулярную массу соли Nа2S2О3 *5 Н2О	(222,98) + (32,6 2) +(16*3) = 158,02 г/моль
2.Находят эквивалентную массу соли Nа2S2О3 *5 Н2О необходимую для приготовления 1н. раствора 1 л.	Мr 158,02 Эr = 2 Эr = 2 =79,01 г/экв
3. Находят количество г/экв соли, необходимое для приготовления 0,05 н. раствора 1литр.	1н. р-р 1000мл – 79,01 0,05 * 79,01 0,05н.. р-р 1000мл –Х Х= 1 = 3,95 г/экв
4. Делают перерасчёт на нужный объём 500 мл	1000мл – 39,5 500 * 3,95 500мл – Х Х= 1000 = 1,9,7 г/экв
5.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
3.Берут навеску (1,9,7 г соли )на технохимических весах.
4. В мерную колбу помещают 1,9,7 г Nа2S2О3 *5 Н2О, и растворяют её в небольшом количестве дистиллированной воды.
5. Доводят объём раствора до метки 500 мл.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Составьте алгоритм приготовления 257 мл 0,01 н. раствора карбоната натрия Nа2СО3

1. Находят молекулярную массу соли Nа2СО3	Мr=(222,98) + 12,01 +(163) = 105,99 г/моль
2.Находят эквивалентную массу соли Nа2S2О3 *5 Н2О необходимую для приготовления 1н. раствора 1 л.	Мr 105,99 Эr = 2 Эr = 2 =52,99 г/экв
3. Находят количество г/экв соли, необходимое для приготовления 0,05 н. раствора 1литр.	1н. р-р 1000мл – 52,99 0,01 * 52,99 0,01н. р-р 1000мл –Х Х= 1 = 0,52 г/экв
4. Делают перерасчёт на нужный объём 500 мл	1000мл – 0,52 257 * 0,52 257мл – Х Х= 1000 = 0,13 г/экв
5.Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
3.Берут навеску (0,13 г соли )на технохимических весах.
4. В мерную колбу помещают 0,13 г Nа2СО3, и растворяют её в небольшом количестве дистиллированной воды.
5. Доводят объём раствора до метки 500 мл.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

Составьте алгоритм приготовления 250 гр 0,1н. раствора серной кислоты, плотность равна 1,37

1. Вымыть посуду, ополоснуть дистиллированной водой и наклеить этикетку.

Расчёт:

1.Найти молекулярную массу	Mr.=2+32+64=98г
2.Найти 1 грамм- эквивалент	Э=М/2=98/2=49 г/э (расчёт на 1л 1н. раствора)
3.Производим перерасчёт на 0,1 н. раствор	49*0,1=4,9 (расчет на 1 л)
4.Производим перерасчёт на 250 мл	1000 мл- 4,9 г 250 мл- х г х= 250*4,9/1000=1,22 г
5.Производим перерасчёт граммов в мл по формуле V=m/ρ	VH2SO4= 1,22/1,37= 0,8мл.

3.Отвесить навеску на аналитических весах, жидкость отмерить мерным цилиндром.

5.Приготовленный раствор перелить в подготовленную для хранения посуду.

Составьте алгоритм приготовления 500мл 0,05 н. раствора Н2SО4 , исходя из имеющейся 96% кислоты плотностью 1,84.

1. Находят молекулярную массу Н2SО4	Мr=2+32+64=98 г/моль
2. Находят эквивалентную массу Н2SО4	Мr 98 Эr = 2 Эr = 2 =49,04 г/экв
3. Находят эквивалентную массу Н2SО4, которая должна содержаться в 0,05 н.растворе кислоты:	1н. р-р –49,04г/экв 0,05* 49,04 0,05н. – Х г/экв Х= 100 = 2,45г/э
4.Делают перерасчёт на объём 500 мл.	1000мл –2,45г/э 500*2,45 500мл– Х Х= 1000 =1,2г/экв
5.Делают перерасчёт массы на объём.	м 1,2 V = р 1,84 = 0,6 (мл)
6. Моют бутыль, ополаскивают дистиллированной водой, дают стечь. Готовят этикетку и наклеивают на бутыль.
5. Отмеряют 0,6 мл 96% кислоты мерной пипеткой..
5.В мерную колбу на 500 мл помещают отмеренную кислоту и доводят объём до метки.
6.Переливают раствор в подготовленную бутыль.

1. Находят N NаОН пользуясь формулой V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2

2.Находят титр щелочи по HCI: Т КМпО4/ Н2С2О4, пользуясь формулой:

Например: на титрование исходного вещества пошло 1,2 мл КМпО4

Дано

Решение

N1 Н2С2О4 -0,05н.-известна

N2 КМпО4 -.-неизвестна

V1 Н2С2О4 -5 мл-известен

V2 КМпО4- 1,2 мл-получен при титровании

V1/V2=N2/N1; 5/1,2 = 0,05/х;

Х= 5 *0,05 : 1,2 =0,2 N2 КМпО4 -0,2

Находим эквивалент щавелевой кислоты. Молекулярную массу делим на 2. МrН2С2О4=94:2=47г/экв

Т КМпО4/ Н2С2О4 =0,2 * 47: 1000= 0,09

Приборы

Перед вами поставлена проблема:

А. Назовите прибор и посуду, указанную на рисунке и их предназначение.

Центрифуга, центрифужные пробирки, капилляр. На центрифугах проводят разделение смесей, состоящих из двух или нескольких компонентов с разной удельной плотностью. При центрифугировании образуется осадок и центрифугат – жидкость над ним. И то и другое подвергается исследованию. Например, при центрифугироваании крови, на дно пробирки осаждаются форменные элементы (эритроциты, лейкоциты и т.д.), а центрифугат — это плазма или сыворотка крови. Центрифужные пробирки имеют коническую форму и предназначены для работы с центрифугой. Капилляры предназначены для отделения от осадка центрифугата.

Б. Составьте алгоритм действия при отделении осадка.

1.Для отделения осадка пробирку с раствором центрифугируют 2-3 мин при 1000 об/мин;

2. Вынимают пробирку из центрифуги уже с осадком.

3. Опускают капилляр пипетки в прозрачный раствор (центрифугат) так, чтобы капилляр опирался на край пробирки;

4.Центрифугат отделяют капилляром пипетки, медленно наклоняя пробирку, не касаясь осадка;

5.Когда подъём жидкости по капилляру закончится, закрывают верхнее отверстие пипетки пальцем, вынимают её из пробирки и переносят раствор в чистую пробирку;

6. Проверяют, чтобы в центрифуге не остались пробирки с раствором; моют пробирку и капилляр.

Перед вами поставлена проблема: приготовление препаратов для микроскопирования.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение.

Микроскоп — оптический прибор, предназначенный для рассмотрения объектов, невидимых невооруженным глазом.

Б. Обоснуйте варианты приготовления препаратов для микроскопирования, пользуясь понятиями: нативные препараты, красители, окраска препаратов, негативный метод окраски

1.Нативные препараты – это объекты в естественном их виде. Это препараты для микроскопического исследования осадка мочи, мокроты, фекалий. В этом случае материал наносят на предметное стекло и покрывают тонким покровным стеклом. Иногда его смешивают с изотоническим раствором хлорида натрия или глицерином для разжижения, осветления и предохранения от высыхания.

2.Различные части препарата воспринимают краску по- разному, что делает их более четкими, позволяет отличить друг от друга отдельные структуры. Например, мазки крови окрашиваются азур-эозином для подсчета лейкоцитарной формулы, фуксином — для подсчета тромбоцитов, азуром II — для подсчета ретикулоцитов.для бактериоскопии — излучения под микроскопом микроорганизмов — существует большое количество методов окраски, в том числе и сложных — двумя и более красителями.

3.Существует негативный метод окраски, т. е. окрашивается фон препарата, на котором отчетливо видны неокращенные микроорганизмы, например бледная трепонема.

Перед вами поставлена проблема: стерилизация инструментария в лаборатории.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему, указав виды стерилизации в лаборатории.

Стерилизация — процесс полного удаления микробов (вирусов и бактерий) с поверхности какого-либо предмета. В лабораторной диагностике стерилизации подлежат пробирки, пипетки, вся медицинская посуда, переносное лабораторное оборудование (лотки, чашки Петри и проч.) и даже медицинская одежда. Стерилизация бывает:

— термическая (паровая и сухожаровая);

— химическая (газовая и химическими растворами);

— физическая (радиационная и УФ-излучение).

Б. Охарактеризуйте виды стерилизации и стерилизаторы, используемые в лаборатории.

Стерилизатор — вид медицинского, в т.ч. лабораторного, оборудования предназначенный для выполнения стерилизации. В лабораториях используют чаще всего паровую, сухожаровую и радиационную стерилизацию.

Паровые стерилизаторы или автоклавы удаляют микробы действием пара, который имеет большую температуру, чем вода. В автоклаве можно, изменяя давление, влиять на время и качество стерилизации.

Сухожаровой шкаф — один из самых древних стерилизаторов, не утратил своего значения. Сухой пар используют для очистки предметов которые нельзя мочить.

Гамма- и бета-излучение использованы в качестве стерилизационных агентов в радиационных стерилизаторах. Именно таким методом стерилизуют одноразовое лабораторные расходные материалы — пробирки, шприцы, предметные стекла, пипетки, лейкопластырь, гинекологические наборы и контейнеры для забора материала (мочи, спермы, кала). Преимущество данного стерилизатора в том, что он дает 100% гарантию элиминации бактерий и вирусов с предметов, не загрязняя их радиацией.

Перед вами поставлена проблема: разделение частиц, содержащихся в смеси.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

На центрифугах проводят разделение смесей, состоящих из двух или нескольких компонентов с разной удельной плотностью.

Б. Обоснуйте целесообразность использования и укажите принцип работы с прибором.

Разделение частиц с помощью центрифугирования основано на разной скорости осаждения частиц в центробежном поле центрифуги. При центрифугировании, например, крови, на дно пробирки осаждаются форменные элементы (эритроциты, лейкоциты), в надосадке — плазма или сыворотка крови. Центрифуга используется в клинической биохимии, биологии, аналитической химии и так далее.

Перед вами поставлена проблема: определение концентрации вещества в растворе.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определение концентрации вещества в растворе методом фотоэлектроколориметрии.

Фотоэлектроколориметрия — определение концентрации вещества в растворе по изменению силы тока в фотоэлементе при падении на него луча света, прошедшего через исследуемый раствор (прозрачный, окрашенный). Многие соединения, после реакции с другими веществами дают окрашенные продукты, количество которых связано с концентрацией исходного вещества. Такую цветную реакцию используют для обнаружения этих веществ. Фотоэлектроколориметрия широко применяется в 1.Биохимии

Ферменты: АСТ, АЛТ (по Райтману-Френкелю), гамма-ГТ, ЛДГ, альфа-амилаза, креатинкиназа, щелочная фосфатаза, кислая фосфатаза
Субстраты: мочевая кислота, альбумин, билирубин прямой и общий, креатинин, глюкоза, гемоглобин, лактат, общий белок, микроальбумин в моче, мочевина, белок в моче и СМЖ
Липиды:холестерин, холестерин ЛПВП, триглицериды, фосфолипиды, общие липиды
Электролиты: калий, натрий, кальций, хлориды, железо, ОЖСС, магний, фосфор, цинк

2.Санитарно-гигиеническое исследование качества воды и продуктов питания.

Б.Охарактеризуйте принцип работы ФЭКа.

Фотоколори́метр — оптический прибор для измерения концентрации веществ в растворах. Действие колориметра основано на свойстве окрашенных растворов поглощать проходящий через них свет тем сильнее, чем выше в них концентрация окрашивающего вещества. Измерения ведутся в луче спектрального света, формируемого светофильтром. Применение различных светофильтров позволяет определять по отдельности концентрации разных компонентов одного и того же раствора.

Колориметры разделяются на визуальные и объективные (фотоэлектрические) — фотоколориметры. Фотоколориметры обеспечивают большую точность измерений, чем визуальные.

Показания колориметра не дают сразу значений концентрации исследуемого вещества в растворе — для перехода к ним используют градуировочные графики. Для построения градуировоч-ной кривой готовят ряд окрашенных растворов с известным количеством вещества (для этого берутся разные количества стандартного раствора). Окрашенные стандартные растворы должны быть приготовлены в таких же условиях, в которых будет готовиться окрашенный раствор определяемого вещества при полном соблюдении методики работы. Измеряют оптические плотности всех растворов и строят градуировочную кривую, откладывая по оси абсцисс известные концентрации, а по оси ординат — соответствующие им значения оптической плотности.

По градуировочной кривой в дальнейшем определяют концентрацию вещества в исследуемом растворе. Для этого раствор наливают в ту же кювету, для которой построена градуировочная кривая и, включив тот же светофильтр, определяют оптическую плотность раствора. Затем по градуировочной кривой находят концентрацию определяемого вещества, соответствующую данной оптической плотности. Градуировочную кривую следует время от времени проверять. Часто в работе пользуются градуировочными таблицами, которые составляются по данным градуировочной кривой.

Измерения с помощью колориметра отличаются простотой и быстротой проведения.

Перед вами поставлена проблема: произвести взвешивание.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его устройство и предназначение.

Технохимические весы предназначены для взвешивания веществ от 1гр. до 100. 1 — чашки; 2 — установочные винты; 3—ручка арре тира; 4— шкала; 5— стрелка; б — отнес; 7— балансировочные гайки; 8 — коромысло. Для взвешивания используют точный разновес -набор гирь, хранящихся в ящике с крышкой, каждая гиря имеет свое гнездо. Граммовые гири никелированные, миллиграммовые представляют собой пластинки из алюминия или никеля.

Б. Составьте алгоритм действия работы с этим прибором

В лабораторной практике применяют технохимические, которые должны быть установлены на отдельном столе. Они имеют так называемый арретир, поддерживающий чашки весов в нерабочем состоянии, т. е. коромысла весов в этом случае не нагружены.

Опускают арретир при помощи имеющейся спереди рукоятки.
Уравновешивают весы с помощью миллиграммовых гирь или бумаги.
Пинцетом, за загнутый краешек, берут гирьки нужного веса и кладут на одну из чашей весов (разновес нельзя брать руками)
На другую чашку( на бумагу) постепенно насыпают взвешиваемое вещество, до тех пор, пока чашки весов не придут в равновесие
Массу предмета подсчитывают путем складывания массы всех гирь.
По окончании взвешивания каждую гирьку кладут в то гнездо, из которого она была взята, приводят весы в нерабочее положение, а навеску переносят в мерную колбу.

В. Обоснуйте целесообразность использования данного прибора в количественном анализе.

1.Гравиметрия — о количестве вещества судят по массе.

2.Приготовление растворов с приблизительной концентрацией.

Перед вами поставлена проблема: произвести взвешивание.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке, их предназначение и использование.

На рисунке указаны торсионные весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. Эти весы различных марок, идентичных конструкций находят широкое применение в лабораториях. Торсионные весы относятся к типу циферблатных и предназначены для взвешивания небольших грузов массой до 500 мт. Весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) Торсионные весы:1 — шкала; 2 — ручка; З — стрелка; 4—черта равновесия; 5—ручка арретира; 6—головка регулятора; 7— футляр для чашки; 8— установочный винт; 9— уровень.

Б. Составьте алгоритм действия работы с этим прибором.

Весы имеют арретир. Чашка весов заключена в шкафчик.

1.Весы устанавливают по уровню. Открывают арретир и устанавливают стрелку (указатель массы) на нуль. Проверяют, совмещен ли указатель равновесия с чертой равновесия. Закрывают арретир.

2. Открывают дверку шкафчика и ставят на чашку (подвеску) взвешиваемый предмет. После этого закрывают дверку.

3.Открывают арретир и поворачивают указатель массы до тех пор, пока указатель равновесия не совместится с чертой равновесия. Закрывают арретир.

4.Записывают, на какое деление указывает стрелка. Это и будет массой предмета.

Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов для проведения химического анализа

Задания:

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Торсионные весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. Эти весы различных марок, идентичных конструкций находят широкое применение в лабораториях. Торсионные весы относятся к типу циферблатных и предназначены для взвешивания небольших грузов массой до 500 мг. Весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) Торсионные весы:1 — шкала; 2 — ручка; З — стрелка; 4—черта равновесия; 5—ручка арретира; 6—головка регулятора; 7— футляр для чашки; 8— установочный винт; 9— уровень.

Б. Обоснуйте необходимость применения растворов точной концентрации в количественном анализе. Рабочий раствор- это раствор с точной концентрацией. Применяется в количественном анализе в различных методах для определение количества вещества в пробе. Без знания точной концентрации рабочего раствора и объема, пошедшего на титрование, невозможно высчитать количества вещества в пробе. Исходное вещество- это второй рабочий раствор с точной концентрацией, используемый при определении концентрации рабочего раствора, приготовленного по приблизительной навеске.

Перед вами поставлена задача: определение рН среды приборами.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определение рН среды в лабораториях, пользуясь понятиями: рН, стандартное значение рН-шкала рН, рН индикаторы.

Концентрация водородных ионов в растворе рН-это потенциал водорода, который определяется соотношением в растворе ионов Н+ и ОН— и отражает степень кислотность или щёлочности.

Можно применять рН-индикаторы, которые имеют разную окраску. Стандартное значение рН определяется шкалой от 0 до 14. Показания =7 –рН нейтральная, меньше 7- кислая, больше 7- щелочная.

Б. Охарактеризуйте приборы, используемых для определения рН.

pH-метр— прибор для измерения показателя pH), характеризующего концентрацию ионов водорода в любых видах растворов. С помощью лабораторного pH-метра можно сделать точный и быстрый экспресс-анализ, поэтому он активно используется для:

химических и микробиологических исследований;
анализа почв, удобрений и других веществ в сельском хозяйстве;
диагностики в медицине и криминалистике;
контроля качества воды в водоочистных сооружениях и т.д.

Кроме активности водородных ионов, с помощью pH-метра возможно измерить температуру технологического раствора природной или сточной воды, а также окислительно-восстановительный потенциал исследуемого раствора.

Перед вами поставлена проблема: автоматические пипетки и дозаторы.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему применения автоматических пипеток и дозаторов.

Тип оборудования — автоматические пипетки — постепенно вытесняют из употребления стеклянные. Забор дозирующей жидкости проводится в съемный наконечник

Выпускаются два типа автоматических пипеток: с фиксированным и изменяющимся объемом. Внутри каждого типа выпускаются одно- и многоканальные варианты. Многоканальные варианты специально приспособлены для работы с плашками. Пипетки могут подвергаться воздействию ультрафиолетового излучения и автоклавированию без каких-либо повреждений и потери точности. Существуют электронные варианты автоматических пипеток. Функции электронных пипеток: прямое и обратное пипетирование, множественное пипетирование, разведение, контроль скорости набора и сброса жидкости, отражение на цифровом дисплее текущего состояния.

Б. Составьте алгоритм действия при пипетировании прямым методом

Нажать на операционную кнопку до первой остановки.
Погрузить наконечник в дозируемый раствор и плавно отпустить кнопку.
Извлечь наконечник, аккуратно снять излишки раствора о край посуды.
Выпустить взятый раствор, плавно нажимая на кнопку до первой остановки. После короткой паузы дожать операционную кнопку до второй остановки (до упора). После этого действия наконечник полностью опустошается.
Отпустить кнопку в исходное положение. При необходимости сменить наконечник и продолжить пипетирование.

Перед вами поставлена проблема: методы разделения, используемые в лаборатории.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему разделения гетерогенных (неоднородных) систем пользуясь понятиями: фильтрование, суспензии, фильтры, черная (или красная) лента, белая лента, синяя лента, масса золы. Фильтрованием называется процесс отделения от жидкости находящихся в ней частиц твердого вещества при помощи фильтрующей перегородки. Жидкость, отделяемая при фильтровании, называется фильтратом. Существуют различные фильтрующие материалы и способы ф ильтрования. При фильтровании суспензий твердые частицы образуют на фильтре слой влажного осадка, который промывают водой и обезвоживают, продувая через него воздух.Гибкие фильтры бывают: бумажные, тканевые и из синтетических волокон. Негибкие фильтры — керамические, металлокерамические, стеклянные и пенопластовые. Бумажные фильтры изготовляются из обычной и беззольной фильтровальной бумаги. В зависимости от плотности бумаги, пачка каждого сорта снабжена лентой определенного цвета.

Черная (или красная) лента — наименее плотные, т.е. быстрофильтрующие и крупнопористые фильтры; их используют для отделения аморфных осадков (гидроокиси Pb(OH)2, AI(OH)3 и др.).

Белая лента — фильтры средней плотности, применяемые для отделения большинства кристаллических осадков.

Синяя лента — фильтры мелкопористые, наиболее плотные и медленно фильтрующие; применяют их для отделения мелкокристаллических осадков (BaS04, CaCrCU). Эти фильтры еще называют «баритовыми».

Фильтры бывают зольные и беззольные. При сжигании массу золы от фильтра указывают на обложке пачки.

Б. Составьте алгоритм действия при изготовлении простого фильтра.

Простой фильтр употребляют, когда отделяемый осадок нужен для дальнейшей работы. Фильтр не должен быть выше края воронки и ниже края воронки, чем на 0,5 см.

Кусок фильтровальной бумаги складывают вчетверо и округляют ножницами края.
Отгибают один край, вставляют в воронку, придерживая пальцем и
Омывают дистиллированной водой из промывалки, чтобы фильтр прилип к стенкам воронки.
Вставляют воронку с фильтром в колбу.

В. Составьте алгоритм действия при изготовлении складчатого фильтра

Складчатый фильтр применяется только в тех случаях, когда отделяемый осадок не нужен для дальнейшей работы, Складчатый фильтр изготовляют вначале как простой, затем, 1.Разогнув после округления краев фильтр, сложенный пополам, складывают гармошкой так, чтобы каждая долка была примерно равна 1/ или четверти фильтра

Перед вами поставлена проблема: разделение гетерогенных (неоднородных) систем

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему разделения гетерогенных (неоднородных) систем. Фильтрованием называется процесс отделения от жидкости находящихся в ней частиц твердого вещества при помощи фильтрующей перегородки. Жидкость, отделяемая при фильтровании, называется фильтратом. Для исследования используют и осадок и фильтрат. Существуют различные фильтрующие материалы и способы фильтрования.

При фильтровании суспензий твердые частицы образуют на фильтре слой влажного осадка, который промывают водой и обезвоживают, продувая через него воздух.

Б. Составьте алгоритм действия процесса фильтрования осадка.

1.Подготовить необходимую посуду: стакан или колбу; стеклянную палочку, воронку, стаканчик для осаждения вещества.

2. Укрепить кольцо держателя на штативе.

3.Приготовленную воронку с фильтром (смоченным водой) вставить в кольцо.

4. Под нее ставят стакан для фильтрата. Носик воронки должен немного входить в стакан и

прикасаться к его стенке. Трубка воронки не должна погружаться в фильтрат.

5. Стакан, содержащий фильтруемую жидкость, берут правой рукой и поднимают немного над воронкой.

6.Стеклянную палочку держат левой рукой вертикально над воронкой, стараясь, чтобы нижний конец палочки находился близко от фильтра, но не касался его (лучше у той стороны фильтра, где он сложен втрое).

7. Стакан с фильтрующим веществом придвигают к палочке, чтобы он прикоснулся к ней своим носиком, осторожно наклоняют, чтобы жидкость стекала по палочке не разбрызгиваясь. При перенесении жидкости на фильтр стараются не взболтать осадок.

8. После того как большая часть жидкости будет слита с осадка на фильтр, приступают к промыванию осадка.

9.При промывании декантацией, струёй промывной жидкости из промывалки смывают со стенок стакана приставшие к ним частицы осадка, взбалтывают осадок.

10. Быстро, не давая ему осесть, переливают смесь на фильтр до тех пор, пока на фильтре не окажется почти весь осадок.

Перед вами поставлена проблема: определение плотности вещества в лаборатории.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение.

ареометров, спиртометров, сахариметров, лактометров, урометров, пикнометров и т. п. Предназначены для определения плотности мочи, молока,спирта, сахаров и т.д. Для определения относительной плотности применяют: а)биологических жидкостей- урометры, молока — л а к т о м е т р ы, спирта-спиртометры и т.д.

Б. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения плотности вещества в зависимости от концентрации и температуры.

Плотность вещества — это величина, характеризующая его свойства. Плотность раствора увеличивается с повышением концентрации растворенного вещества и зависит от температуры: при понижении температуры она увеличивается, а при повышении — уменьшается, поэтому необходимо всегда регистрировать температуру, при которой производилось измерение. Обычно пользуются понятием «относительная плотность».

В. Опишите принцип и алгоритм работы с прибором.

В узкой верхней части ареометра имеется шкала с делениями, по которой можно определять относительную плотность. Наименьшее значение плотности нанесено на шкале вверху, а наибольшее — внизу, так как глубина погружения ареометра зависит от плотности жидкости. С уменьшением плотности испытуемой жидкости ареометр глубже погружается в нее.

1. Испытуемую жидкость наливают в стеклянный цилиндр без носика и желательно без делений вместимостью от 250 до 500 мл.

2.Погружают ареометр в испытываемую жидкость осторожно, не касаясь стенок цилиндра.

3.Ареометр не выпускают из рук до тех пор, пока не станет очевидным, что он плавает. Ареометр должен находиться в центре цилиндра и не должен касаться дна .

4. Отсчет по делениям шкалы ареометра производят по верхнему мениску жидкости.

5.По окончании работы ареометр промывают в воде и, вытирают насухо и убирают в специальный футляр или ящик.

Перед вами поставлена проблема: промывание осадков в химическом анализе.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему разделения гетерогенных (неоднородных) систем и промывания осадка пользуясь понятиями: осадок, фильтрат, промывная жидкость, пептизация.

Фильтрованием называется процесс отделения от жидкости находящихся в ней частиц твердого вещества при помощи фильтрующей перегородки. Жидкость, отделяемая при фильтровании, называется фильтратом. Для исследования используют и осадок и фильтрат. Существуют различные фильтрующие материалы и способы фильтрования.

При фильтровании суспензий твердые частицы образуют на фильтре слой влажного осадка, который промывают водой и обезвоживают, продувая через него воздух. Промывание осадка необходимо для удаления из него адсорбированных примесей и остатков маточного раствора.

Просто вода, в качестве промывной жидкости, вызывает пептизацию(образование коллоида, который не проходит через фильтр), поэтому использую либо буферные растворы, либо солевые в тёплом виде.

В. Составьте алгоритм действия процесса промывания осадка на фильтре. Обоснуйте правила промывания.

1. Под воронку ставят чистый пустой стакан.

2. Направляют струю промывной жидкости на осадок в стакане и смывают его весь на фильтр.

3.Затем направляют струю промывной жидкости на воронку, смывают осторожно вниз тон-

кий слой осадка, покрывающий верхнюю часть фильтра.

4.Когда фильтр будет наполнен примерно наполовину, прекращают промывание и дают жидкости полностью стечь.

Правила промывания осадка:

Не направлять струю промывной жидкости в середину фильтра;
Тщательно промывать края фильтра; не наливать следующую порцию промывной жидкости, не дав полностью стечь предыдущей порции.
Операцию промывания на фильтре повторяют 8—10 раз, после чего- проверяют осадок па полноту промывания.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его предназначение и использование.

На рисунке указаны аналитические весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. На аналитических весах можно взвешивать с точностью до 0,000 1 г (0,1 мт) — 0,00005 г (0,05 мт) в зависимости от системы весов. Эти весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) На аналитических весах взвешивание производится с точностью до четвертого десятичного знака

Перед вами поставлена проблема: произвести взвешивание навески.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

На рисунке указаны аналитические весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. Эти весы различных марок, идентичных конструкций находят широкое применение в лабораториях. На аналитических весах можно взвешивать с точностью до 0,000 1 г (0,1 мт) — 0,00005 г (0,05 мт) в зависимости от системы весов. Эти весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) На аналитических весах взвешивание производится с точностью до четвертого десятичного знака

Б. Составьте алгоритм действия работы с этим прибором.

Алгоритм работы

1. Справа от весов ставят разновес, а слева — взвешиваемый предмет.

2. Проверяют состояние весов: чистые ли чашки, нет ли остатков ранее взвешиваемого вещества внутри весов; если необходимо, то смахивают пыль и убирают загрязнения специальной мягкой кистью.
3. Устанавливают нулевую точку весов: опускают арретир и через 40—50 с смотрят на экран вейтографа. А. Если нуль шкалы совпал с отсчетной линией на экране, то можно приступать к взвешиванию. Б. Если не совпал, то надо повернуть головку корректора (находится выше рукоятки арретира) и добиться соответствия отсчетной линии нулю шкалы. В. Если отсчетная линия отходит от нулевой точки на много делений, то проверяют, правильно ли весы установлены по отнесу, правильно ли подвешены чашки на приз- мы, а затем, если это необходимо, устанавливают нулевую точку при помощи балансировочных гаек. Нулевую точку нужно проверять перед каждым взвешиванием.

4. Открывают левую дверку весов и ставят в центр левой чашки взвешиваемый предмет, после чего дверку закрывают.

5. Открывают правую дверку. Пинцетом берут нужную граммовую гирю и ставят ее в центр чашки.

Гири ставят в порядке уменьшения их массы — от большей к меньшим. Нельзя массу 5 г определить гирями 2г, 1г, 1г, 1г, а следует использовать одну гирю массой 5г. Несколько гирь ставят тогда, когда нет гирек соответствующей массы (массу 8 г ставят гирьками 5 г, 2 г и 1 г). Затем левой рукой поворачивают арретир и отмечают, куда начинает отклоняться стрелка. Открывают аретир лишь настолько, чтобы было ясно видно, какая из чашек перевешивает.

6. Поворачивая соответствующий диск подбирают десятые доли грамма. Поворачивая другой диск, подбирают сотые доли грамма; при подборе сотых долей грамма можно открывать арретир полностью.
7. Найдя определяемую массу с точностью до 0,01 г, открывают арретир полностью и через 40—50 с снимают показания шкалы с помощью вейтографа.

Крупные деления шкалы обозначены цифрами со знаком плюс или минус. Знак плюс -величину отсчета надо прибавить, а знак минус,— величину отсчета надо вычесть из полученной массы. Во избежание ошибок подбирают сотые доли так, чтобы отсчет по шкале был со знаком плюс.
8. Записывают значение полученной массы.

9. Снимают с левой чашки взвешиваемый предмет, убирают гири в коробку, начиная с более тяжелой. Ставят диски на 0.

В. Предложите правильную запись снятия показаний с аналитических весов.

а) на чашке весов стояли гири: 10 г; 1 г; на внешнем диске с указателем была совмещена цифра 3, на внутреннем —70; отсчетная линия находится на третьем делении (из 5) после цифры 4; масса предмета равна 11,3746 г;

б) на чашке весов стояла гиря 5 г; на внешнем диске с указателем совмещена цифра 0, на внутреннем — 10; отсчетная линия находится точно на делении с цифрой 6; масса предмета равна 5,0160 г;
в) на чашке весов стоила гиря 10 г; на внешнем диске с указателем совмещена цифра 8, на внутреннем — 00; отсчетная линия остановилась на втором (из 5) делении после 0; масса предмета равна 10,8004 г.

Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов приблизительной концентрации для проведения химического анализа.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его устройство, его предназначение и использование.

Технохимические весы предназначены для взвешивания веществ от 1гр. до 100. 1 — чашки; 2 — установочные винты; 3—ручка арретира; 4— шкала; 5— стрелка; б — отнес; 7— балансировочные гайки; 8 — коромысло. При взвешивании используют точный разновес -набор гирь, хранящихся в ящике с крышкой, каждая гиря имеет свое гнездо. Граммовые гири никелированные, миллиграммовые представляют собой пластинки из алюминия или никеля.

Технохимические весы используются для взвешивания реактивов, которые используются для приготовления растворов с приблизительной концентрации ( процентной).

Источник

ФГБОУ ВО ОмГМУ Минздрава России
Приёмная ректора: (8-3812) 95-70-01; 209-007
Факс: (3812) 957-002
Электронная почта: rector@omsk-osma.ru
Адрес: 644099, Омская область, г. Омск, ул. Ленина, 12

Приёмная комиссия: (3812) 335-345
Электронная почта приёмной комиссии: abiturient@omgmu.ru

Источник

Олег окончательно утвердился во мнении, что главная проблема высокоуглеродистых пацанов в мотивации — она появлялась у них только на время тренинга, когда надо было регулярно отчитываться на плацу о проделанной работе, а потом пропадала, и они превращались в ту же субстанцию, какой были раньше, только с дырочками от вилки.

Пелевин

Все книги по самосовершенствованию сводятся к тому, что человек из Беверли-Хиллз советует человеку в Магадане выйти из зоны комфорта.

Cамая большая тупость на свете — это тренинги личностного роста.

Мерзкие шарлатаны типа Бизнес-молодости или Шубина цинично пользуются депрессиями людей, чтобы вселить в них мысль о сверхвозможностях.

Причем эти сверхвозможности всегда денежные. Ни один тренинг не обещает слушателям, что через год они могут стать гениальными глазными хирургами или востребованными автомобильными дизайнерами, но обещает миллион долларов.

И несчастные доверчивые люди делают публичные обещания, что тренинг их изменил и через год у них будет миллион долларов. Даже некоторые нормальные люди попадают так.

© Лебедев

Тренеры говорили мне, что я способен «изменить мир», а оказалось, что единственное, что я смог поменять — это подгузники ребенку

Мнение миллиардера

Тренинги личностного роста (психотренинги, тренинги наличностного роста (их авторов), психокульты) — технология окучивания лохов, по которой лохам предлагают пройти курсы, после которых они заработают все деньги мира, покорят всех женщин и вообще зохавают Вселенную. Имеет общие черты с МЛМ и финансовыми пирамидами, а также с пикапом, нейро-лингвистическим программированием, саентологией и прочими секретами.

Краткая история[править]

Психотренинги появились в 60-70-х годах прошлого века в США, отцы-основатели — Вернер Эрхард (ЭСТ) и Джон Хэнли (Лайфспринг). Постепенно они расширили деятельность по всему миру, в начале 90-х добрались и до России. Потом, после неоднократных судебных исков, «Лайфспринг» закрылся (в 2000 году) и ныне ведет деятельность лишь в странах третьего мира. В цивилизованных государствах при его упоминании начинают блевать, срать кирпичами и лезть на стены (ибо эмоции и мораль — это монополия святой церкви).

Суть метода[править]

Что, если на тренингах говорили бы правду?

Срыв покровов продолжается

С середины ролика коротко и ясно

Все последние два десятилетия Психологические Техники По Воздействию На Сознание строились на единственной, простой до идиотизма схеме:

1) грубо наорать на жертву, что она сопливое ничтожество,

2) милостиво дать ей шанс доказать, что она всё же на что-то годна. Пусть отважно купит эти джинсы. Пусть выйдет на площадь вся в розовом и этим взорвет систему изнутри.

Авраам Болеслав Покой

40-летнюю женщину раздавили шесть человек на тренинге «Второе рождение» во время имитации прохождения через родовой канал.

Вся суть в одном предложении

Эрхард и Хэнли сообразили, что эмоции и ощущения — «продукт тысячелетия».

Практически доказано, что темы и методички подачи материала на ТЛР невозбранно скопипащены у ХГМ-нутых проповедников харизматического толка. Если на этом видео убрать всю божественную составляющую, то мы увидим типичного тренера на типичной гостевой встрече типичного тренинга (горящие глаза, дрожащий голос, активная жестикуляция прилагаются).

В процессе тренинга людей проводят через «эмоциональные качели» — сперва опускают ниже плинтуса, унижают и оскорбляют, затем восхваляют и возносят до небес. При этом возникает «эффект хорошего и плохого копа». После прилюдных унижений («Ты неудачник», «ничего не добился и не добьешься», «это тренинг для успешных, вали отсюда» и т. д.), лоху намекается, что у него есть какбэ шанс «стать человеком». Потом на фоне псевдоагрессии даже самый незначительный комплимент воспринимается лохом с пафосом, и его ЧСВ возрастает в десятки тысяч раз. Лох при этом испытывает необыкновенный кайф, ему начинает казаться, что он стал круче вареных яиц и Чака Норриса. После чего лоху вежливо объясняют, что для продолжения занятий (получения дозы новых ощущений) ему необходимо приводить в тренинг других людей (иначе это зовется вовлечение). Отказаться нельзя, ибо «Как ты сможешь добиться глобальных целей в жизни, если не можешь выполнить элементарного. Ты неудачник». Получивший полные штаны счастья (а заодно и необратимые изменения в психике) лох бежит звать своих друзей и родственников на тренинг, за который они, естественно, тоже будут платить. В конечном итоге, вся суть тренингов замыкается на многоуровневом маркетинге и финансовых пирамидах. Самый примитивный элемент — когда за каждого приведенного друга вам предлагают премию — «приведешь 10 друзей, и тренинг для тебя бесплатный» — первое предложение коучера. В особо запущенных случаях, на «лидерском курсе», вам дают задание воплотить в жизнь три своих мечты (цели) — маленькую, среднюю и большую. Поскольку чуть менее, чем все ученики — быдло и селюки, то «большой» целью у них числятся квартира/машина. Тренеры активно зомбируют учеников на выполнение «большой» цели, иначе курс не будет закончен. Случайно среди учеников оказывается сотрудник банка, у которого как раз появился «новый акционный кредит». Возражения о том, что ежемесячный взнос больше, чем вся зарплата, не принимаются, «ведь вы же лидеры, вы добьетесь!». Далее по тексту, чуть менее, чем все ученики берут кредиты, а через две недели после окончания тренинга и прозрения проклинают все и вся.

N.B.
Кстати сказать, подобные мозговыламывающие тренинги используются в обучении актеров, то есть натуральных артистов театра и кино в самых продвинутых вузах этой страны (да, по крайней мере в этом мы впереди планеты всей). Однако им это идет только на пользу — тренирует внутреннюю свободу на сцене и напрочь избавляет от боязни зрителя. Однако же актёры делают это, поскольку таков их жизненный выбор и ради выбранной ими же цели, а вот обычные васяпупкины от такого масштаба отсутствия контроля над собственным сознанием порой отправляются на добровольно-принудительный отдых в разные уютные места.

N.B.

Кстати сказать, подобные мозговыламывающие тренинги используются в обучении актеров, то есть натуральных артистов театра и кино в самых продвинутых вузах этой страны (да, по крайней мере в этом мы впереди планеты всей). Однако им это идет только на пользу — тренирует внутреннюю свободу на сцене и напрочь избавляет от боязни зрителя. Однако же актёры делают это, поскольку таков их жизненный выбор и ради выбранной ими же цели, а вот обычные васяпупкины от такого масштаба отсутствия контроля над собственным сознанием порой отправляются на добровольно-принудительный отдых в разные уютные места.

Программа тренингов разделена на курсы (ступени, этапы). Как правило это «Основной курс» — 4-5 дней; «Продвинутый курс» — около недели; и «Лидерская VIP-программа» — эпизодические встречи на протяжении полугода. Алсо, в каждом тренинговом центре бывают свои дополнительные курсы. Тренинг для детей, тренинг для супружеских пар, «Мастерская по завлечению», «Мастерская сексуальности» и т. п. На первых двух курсах каждый день происходят длиннющие промывки мозгов тренером аудитории плюс работа в «командах» — небольших группах людей с капитаном. В группах, помимо общения, проходят всякие упражнения: например, выйти на улицу и обнять 30 человек. Или продать презерватив за 100 рублей первому встречному. Или обзвонить несколько знакомых и извиниться за ошибки прошлого. На последнем курсе, помимо эпизодических встреч с командой и работы по поиску новых лохов, имеются уик-энды, где проходит активная промывка мозгов, а также так называемые «растяжки». Пример растяжки — переодеться в бомжа/проститутку/любителя BDSM/советского лётчика и проехать на трамвае в час пик.

После прохождения всех ступеней тренингов поциенту предлагают пройти все заново — в качестве капитана (помощника тренера). Разумеется, не просто так. Чтобы попасть в «команду капитанов», необходимо привести n-ое количество человек. При постоянном эмоциональном напряжении у человека расстраивается нервная система, возникают неврозы, невротизация, и «личностный рост» заканчивается жестким депрессняком и лечением в психушке/самоубийством (на выбор). А ещё на сами тренинги уходят бабки — где-то по 600—1000$ за каждую ступень. И это не считая тех денег, которые идут на якобы благотворительность и собираются дополнительно на «Лидерской программе».

Особые приметы[править]

Памятка всем тренерам

Немагия сходу раскрывает суть

Секреты рукопашного боя прилагаются

Ничто не предвещало беды. Одним солнечным утром, к вам в офис влетит вчерашний задрот и с неебической жизнерадостностью начнет всем (именно всем, не обойдет никого) раздавать «ДЖУСы» (дай пять!) На ближайшем перекуре, поциент с неестественным блеском в глазах сообщит, что он прошел офигенный тренинг, который обязательно надо пройти каждому, кто хочет стать успешным, и зовет на «гостевой вечер». Причем нужно бросить все дела и бежать туда прямо сейчас, отложить или пойти в другой раз никак нельзя. На «гостевом вечере» вы встречаете еще 40-50 таких же «счастливцев», которые наперебой рассказывают о своих невероятных успехах после тренинга (повышение зарплаты, покупка автомобиля/дома/квартиры/дачи, женитьба/развод и т. д.) После этого представления вам предлагают зарегистрироваться в тренинг, который стоит 500—600 долларов. Слова «я подумаю», «приду в другой раз», «нет денег/времени/другие планы» с негодованием отметаются, и вокруг вас собирается толпа зомбированных людей, настойчиво уговаривающих «разобраться с обстоятельствами» и прийти на ближайший тренинг. Самый лучший выход в такой ситуации — послать всех на йух и делать ноги.

Адепты завлекают поциэнтов не только за гешефт, который описывается выше, но и за то, чтобы не получить неиллюзорных пиздюлей от начальства — в тренинге существует система обязательств (по-дворовому: «писануться на пидора»): если ты обязался привести в начале тренинга стопицот знакомых, то в течение полугода тебе будет ебать мозги хуева туча народа, а способы попить крови, как и способы заставить тебя принять обязательство, найдутся. Выглядеть это может так, что ты думаешь, будто это твое решение, что ты сам поставил цель и, раз уж ты тру-лидер, то выполнишь свои обязательства, но сам-то ты выбираешь только то, какой галстук надеть; 95 % всех адептов — люди с комплексами, с ОБВМ, люди, которыми очень легко манипулировать в подобной среде.

Истеричность и натиск, с которыми сектанты порой стремятся зохавать моск жертвы, можно объяснить следующим: по n-ным дням дается некое задание — привлечь поциэнта до утра, а времени дается часов 12. Адепты бегут звонить знакомым: во-первых, выполненное задание — это понт перед остальными (как пятерку в школе получить), во-вторых, не получишь пиздюлей. Это может внушаться под видом «Вы же хотите изменить мир к лучшему?! Вы, такие бляди, прошли тренинг и стали ЛЮДЬМИ, а все остальные — всё ещё чмо и отстой. Вы же не только о себе думаете?! Помогите всем!» и мелким шрифтом — кто не выполнит, тому ведро говна.

Фанаты тренингов выглядят одинаково — речь невнятная, замусоренная тренинговым сленгом (вовлечение, обязательства, капитанство, поддержка, вклад), глаза стеклянные; большую часть времени проводят с такими же тренинганутыми, спят, едят и работают мало, непрерывно говорят, какими счастливыми они стали после тренинга и как всем надо его пройти. Если оторвать человека от тренинговой компании, то нормализуется его состояние через год-два.

У говна есть сорта. Чем больше вам обещают, что вы всем надерете задницы, получите всех тёток мира и золотой дождь впридачу, тем большая существует вероятность того, что вам будут впаривать всякие инфернальные идеи про изменение реальности с помощью попердываний, покрякиваний и розовых соплей.

Есть смысл сказать и о самих тренерах. Все тренеры обладают просто неебическим ЧСВ, некоторые даже открыто заявляют, что являются тренерами № 1 в мире, ну и естественно талдычат о лучшей жизни — «чтобы начать жить жизнью своей мечты, вы должны прийти ко мне и сделать прорыв». Тревожный звонок — нет отрицательных отзывов на сайте, в комментах к видео можно нарваться на премодерацию. Для них это просто хороший бизнес, так как в Рашке полным-полно наивных, ленивых идиотов, на которых можно делать миллионы.

Преподаватели тренингов (тренеры) — шарлатаны, ибо почему чуть более, чем половина этих «тренеров» ездит в метро, а хавает в Макдаке? Не от того ли, что они учат других зарабатывать деньги, но при этом не могут заработать себе? Соответственно, тренерами могут быть только те, кто сам в этом преуспел, но увы, делать им нечего, как тратить на эту херню свое драгоценное время.

Типажи[править]

Тренер (коуч). Часто ими становятся люди, хорошо разбирающиеся в психологии и обладающие определённой харизмой. Немного теории: не секрет, что некоторым людям от природы дано нечто этакое, доступное обычному человеку лишь после десятка лет целенаправленного обучения. Людей, по наитию разбирающихся в психологии и начавших манипулировать другими ещё в детском саду, достаточно. Но одни используют свой дар на пользу и становятся, например, выдающимися педагогами и популярными политиками, а другие выбирают тёмную сторону силы и превращаются в мошенников и карточных шулеров, или в политиканов. Но есть третья группа людей, которым не хватает ума и смелости, чтобы пойти по одной из этих дорог. Не умея ничего другого, они начинают жить за счет более слабых особей, избегая людей с IQ не ниже среднего, которые могут разоблачить, или просто физически крепких граждан, которые могут дать пизды. На практике типичный коуч копирует различные архетипы, которые ассоциируются у быдла с богатством и ничегонеделанием — творческая личность, спортсмен, бизнесмен, тусовщик (на самом деле, от всего берется по чуть-чуть). Тренер бьёт в самое слабое место лоха — в желание не работать, но жить кучеряво. Прибавьте к этому хорошо подвешенный язык, харизму (нередко вместо неё используются простейшие актерские навыки), знание психологии и минимальную наглость, позволяющую добить лоха, даже когда он начнет что-то подозревать.
Капитаны (иногда — лидеры) — люди, для которых тренинги становятся смыслом жизни. Из-за природной недалекости они не чувствуют подвоха, давя любую внутренную рефлексию, и наивно выполняют все задания, данные коучем. Капитан похож на овчарку, загоняющую овец в загон. С точки зрения овчарки, она занимается серьезным делом, а вот с точки зрения пастуха, она выполняет за него почти всю работу, сводя на нет любое общение с овцами. К тому же это живой пример адептам — дескать, пришел в наш клуб никем, а стал всем. Чаще всего в капитаны пробиваются молодые парни в возрасте 24-27 лет с заметным внешним дефектом — рябая кожа, непропорциональное телосложение, картавость, заикание и прочая, прочая. ИЧСХ, нередко эти тренировки приносят капитанам вполне ощутимый профит — они находят себе тян и заводят крепкую ячейку общества.
Молодые и успешные — люди, которые максимум подходят под первый пункт. Именно они являются потребителями всех продуктов своего коуча — именно они покупают DVD-диски, рекомендованную литературу, скидываются на выездные занятия и оплачивают переход на следующую ступень обучения.
- Первый тип, входящий в эту группу, занимается неквалифицированным малооплачиваемым трудом — частный извоз, охрана, продавец-консультант, лаборант в НИИ или ещё каким-нибудь кочегаром. Они уверены во временном характере своей нынешней работы и в своем призвании делать большие дела. Чтобы прийти к своей мечте кратчайшим способом, они записываются на лидерские курсы, а уже там их страсть к халяве используется по назначению.
- Второй тип — лузеры. Здесь можно найти и 21-летних мамаш-одиночек, и вчерашних студентов, закончивших никому не нужный вуз, и просто задротов. Все они идут на курсы с мыслью «А вдруг получится», но в итоге начинают чувствовать себя нужными и остаются.
- Третий тип — взрослые дурнушки. Да-да, попав в эту тусовку можно увидеть немалое количество взрослых баб за 30 разной степени запущенности. Причины, по которым они приходят на тренинги, неведомы даже передовой науке. Возможно, им просто не хватает общения и минимального внимания.
Ищущие себя — особый и крайне редкий вид небыдла. За свою недолгую жизнь успели побыть скинхэдами, антифашистами, веганами, йогами, буддистами, кришнаитами, ролевиками, психонавтами и представителями ещё 9000 взаимоисключающих субкультур и учений. На тренинги приходят со своими единственно правильными идеями, постоянно втирая их коучам и остальным адептам, неизбежно раздражая окружающих. Конец немного предсказуем — долго не задерживаются.
Бадди — «напарник», «партнер» или «сокамерник». Твой напарник, который контролирует тебя вне стен культа. И ты контролируешь его. Назначается из общей массы новичков, хотя может быть и «ветераном», пришедшим повторно. Будет названивать тебе более 9000 раз в день и проверять, хорошо ли ты вовлекаешь народ, как ты «развиваешься». Если ты не выполнишь обязательства — пиздюлей вместе с тобой получит и бадди. Если ты решишь свалить из культа — могут выгнать и бадди. И наоборот. Такой вот «синдром заложников». Именно бадди будет «спасать» тебя от ухода из культа. Но на самом деле он просто будет прикрывать свою жопу, хотя в мыслях вполне может верить, что действительно делает благое дело. Процесс «спасения» может быть очень навязчивым: бадди будет поджидать тебя на улице, звонить в дверь, уговаривать и ныть.
Группа поддержки — самые упоротые участники после «капитанов». Снова и снова проходят тренинги (при этом исправно платят). Выполняют роль бесплатной обслуги — подготавливают мероприятие, распечатывают тексты, двигают мебель и т. д. Но важнее то, что в их функции входит создание массовки и «правильного» эмоционального фона, громогласной и единодушной поддержки любых начинаний тренера и решений капитанов.

Несколько простых вещей[править]

Человеческая психика — тонкая субстанция, и упражнения для неё должны быть подобраны с учётом всех индивидуальных особенностей. Пытаться сделать лидеров из разных людей, подвергая их одинаковым стрессовым и суггестивным упражнениям — то же, что лечить любые болезни зелёнкой внутрь.
Задания и методики подобных тренингов сродни «шоковой терапии», здесь не бывает полутонов: либо человек навсегда и полностью избавляется от комплексов/фобий/неуверенности, либо (что случается чаще) от пережитого стресса еще больше загоняет себя в них, иногда и на всю оставшуюся жизнь. В группе риска — меланхолики.
Процесс, 80 % которого занимают внушения ярко негативного и ярко позитивного характера, едва ли может называться «тренингом».
Возможно, люди, придумавшие «Лайфспринг», действительно хотели улучшить человечество. Увы, того же в своё время хотели создатели коммунизма, нацизма, религий, демократии, феминизма etc. В итоге крупномасштабные, или просто полные фейлы были у всех.
Процесс, в ходе которого люди дают письменное обязательство привести в новую группу определенное количество людей, копия которого с подписью остаётся у тренеров, едва ли может считаться морально приемлемым.
Конечно, можно стать лидером, даже будучи изначально хикки аутсайдером. Но для этого нужно изменять свой характер и волю, и развивать социальные навыки не один год, причем делать это в естественных ситуациях. Пытаться сделать это за три месяца — то же, что сесть на шпагат за 3 часа. Только в случае тренинга порвутся не связки, а психика. Другими словами, без регулярной практики и оттачивания навыков теория бесполезна.
Нескрываемое задротство по японскому языку вкупе с расслабленным похуизмом и показательно-хроническим ничегонеделаньем заставляет лидернутых срать кирпичами, потому как они в таком человеке видят лидера. Парадоксально? Ничуть. Вся суть т. н. личностного роста (помимо PROFITа для организатора) — прокачать скилл включения спасительного похуизма в любой ситуации, тем самым спасая нервы и позволяя школоте думать и действовать без суеты и маразма. Отсюда все эти отыгрыши бомжей в трамваях и т. д.
Замечено также, что большую часть эффектов «личностного роста» можно получить, не платя ни шиша, а занявшись самоисследованием. Иными словами, наблюдениями за своими мыслями, словами, поступками, движениями, телом, ощущениями, снами, чувствами, шаблонами поведения. Не путать с самокопанием! Самокопание — это нытье на тему «почему я такой несчастный», самоисследование — бесстрастное познание всех мельчайших конкретных фактов о себе, вне зависимости от того, что ты при этом узнаешь. Кстати, та самая буддистская медитация, о которой ты читал в паблике для просветленцев — это и есть самонаблюдение в неподвижности. За пару недель честного самоисследования можно собрать столько адекватной информации о себе, своих способностях, достоинствах и недостатках, что лидернутые побледнеют. Ибо они знают о себе только то, что им о себе внушили, то есть с 95%-й вероятностью полную хуйню. А адекватно зная себя, несложно уже и собственно развиваться в деятельности. Nuff said.
Человек, готовый изменить себя за 3 дня на 100 % (и выкинуть свое прежнее «Я» на помойку) признается сам себе в том, что он полное и унылое говно, в котором нет ничего хорошего. Неудивительно, что у такого человека никогда не будет успехов в жизни. Самоуважение у человека должно быть, и это вполне нормально. Вместо этого лучше постепенно принять себя и даже тот факт, что ты дрочишь и перестать себя стыдиться.
Вовлечение — процесс, чуть менее, чем полностью пагубный для человека вовлекающего, так как здесь имеет место деформация правильного восприятия близких людей.
Жизнь влиятельного человека ни разу не похожа на то, что ты видишь в рекламных роликах. Чем больше у тебя полномочий, тем больше вопросов ты должен разрулить в день. Чем больше у тебя бабла, тем больше времени и сил уходит на его прокручивание (деньги должны работать, ну ты понел). Чем круче тачка, тем сильнее будет фрустрация, когда она вдруг сломается. Приходится перепоручать это всяким заместителям и прочим паразитам, которые, разумеется, будут тащить всё, что плохо лежит. Так что не обольщайся.

Заклинания и мантры[править]

Правда обо всем, что обещает изменить вашу жизнь прямо сейчас

Буллшит бинго. Вы все еще спите на тренингах?

Ты смотрел фильм «Секрет»?
Это твой выбор!
У тебя есть цель в жизни?
Стань успешным вместе с нами!
Наш тренинг личностного роста ведет к успеху!
Мы видим жизнь яркой, насыщенной!
Карьерный рост немыслим без тренингов!
Как?! Ты не хочешь идти на наш тренинг?! Ты не хочешь стать умным, преуспевающим, богатым?
Наши тренеры самые профессиональные тренеры!
Я не знаю как (это работает), но это работает!
Стань жителем «Планеты успеха»!
Приходи на гостевой вечер!
Приводи с собой на гостевой вечер всех своих друзей!
НЛП позволяет осуществить продвижение по карьерной лестнице к успеху.
Мир светлый, добрый, яркий!
Выбор одни возможности открывает, а другие закрывает!
Свобода означает ответственность!
Жизнь НЕМЫСЛИМА без тренингов личностного роста!!!
Свобода выбора есть свобода личностного роста!
Наш тренинг закончил %user_name%! Теперь он %position _name% в %company_name%!
Твой успех зависит только от тебя!
Пусть ваши трудности станут трамплином на пути к личностному росту!
Если наш тренинг не помог, проблема в вас! Это ваш выбор!
Разберись в себе и реши, когда ты придешь на наш тренинг!
Ваша судьба в ваших руках!
Вступай в мою секту
Посмотри на фото наших выпускников! Все успешные, улыбающиеся, счастливые!
Будь успешным!
Приходи на наш тренинг и стань любимчиком фортуны!
Ты считаешь себя свободным человеком? Нет? Я могу предложить тебе…
Ты считаешь себя свободным человеком? Да? Сходи на наш гостевой вечер и проверь!
Будь свободным!
Кто не ходит на наши тренинги, тот лох!
Получишь финансовую свободу!
Стань еще более свободным!
Свой первый миллион я заработал…
Сделай шаг к своей мечте!!!
Я тебя услышал.

Рассадники[править]

ЖЖ-тренинги[править]

В 2008 году начался бум тренингов, проводимых в ЖЖ. Организуются несколькими идиотами. На тренинги заманивается от 200 до 1000 лохов. Тренинг состоит в мотивировании нескольких сотен лохов на выполнение определенного домашнего задания. После тренинга работы лохов собираются в один продукт и продаются другим лохам.

В десятых тренинги перекочевали из медленно умирающего ЖЖ в инстаграм.

IT-курсы[править]

Как это часто бывает в компаниях, дерзающих добавлять к своему названию магическую аббревиатуру IT, потенциальный адепт направляется на курс НP, Oracle и Сиско в принудительной, но чаще, к стыду последнего, добровольной форме. Направляет его либо начальник, прошедший вводный курс по данной теме и уже находящийся под влиянием сил зла, либо государственная дочка, поставившая цель освоить бюджет за соответствующие откаты. Там слушатель какбэ имеет возможность (за отдельную плату, конечно) сдать экзамен и получить сертификат просветления. Счастливый обладатель заветной бумажки возвращается на место работы с непомерно завышенным ЧСВ и еще пять лет работает за неоправданно низкую ЗП. Обман раскрывается при приеме на новое место работы. Обнаруживается, что ни сертификат, ни статус никак не влияют на уровень заработной платы. Данная техника применяется работодателем для сокращения потока утечки кадров с предприятия.

Управление реальностью[править]

У Зеланда проблемы с абсорбцией воды.

Если вас избивают гопники и вы увидели улыбающегося прохожего — это транссёрфер, он увидел вас и подумал о хорошем.

silly_sad

В последнее время появилось достаточно много школ по различным методикам «управления реальностью». Наиболее распространенные — Трансерфинг, Симорон, «наука разума», тысячи их!. Все они обещают своим адептам возможность менять реальность силой мысли, править миром и тому подобную матрицу. Для убеждения и пущего воздействия на моск агитируемых применяют небезызвестный документальный фильм «Секрет». Суть всех теорий, фактически, сводится к тому, что надо поменьше париться по пустякам. Из этой несложной концепции авторы создают многотомные труды, которые продают в виде книг, аудиокниг и семинаров.

Единственно верное мнение труЪ-сектантов[править]

Суть тренингов личностного роста, как ни странно, лучше всего передает старый советский анекдот про Макаревича:

Встречает карлик Макаревича. Жмет ему руку и говорит: «Андрей Вадимович, так рад, так рад наконец-то встретиться с вами. Я ведь, можно сказать, рос на ваших песнях».

Истинные труЪ-сектанты считают, и это не скрывается на большинстве тренингов, что ничего нового для них не рассказывают, все это и так знает практически любой нормальный человек. Ты помогаешь или мешаешь себе сам, а тренинг — это только повод. Только твоя вина в том, что от тебя сбежали все друзья, с работы уволили, а все деньги ушли на оплату очередных ступеней тренинга. И, уж конечно, только твоя вина в том, что вместо «лидера» ты стал шизиком. Строго говоря — формально тут всё правильно. Ты сам виноват, что оказался таким лохом и дебилом, что пошел на тренинг, где тебя обули.

Короче говоря, если тебя обувает тренер, виноват ты, а не тренер. Верь в это, и тренерам еще долгие годы не будет грозить статья УК за мошенничество и другие грехи.

Особое мнение[править]

Два главных вина от подобных тренингов — стрессоустойчивость и выработка личной ответственности за свою жизнь (в обмен на психическое равновесие, кошелёк и личную жизнь).

Не все тренинги личностного роста одинаковы. Надо различать тренинги для зарубания бабла и психотерапевтический тренинг. Вторая категория направлена на развитие личностных качеств вне контекста «Это сделает вас неебически успешным» — психотерапевтические тренинги, проводящиеся специалистами (то есть людьми как минимум с высшим образованием), чаще всего клиническими психологами, в специализированных заведениях (психоневрологические диспансеры, центры психического здоровья). Хотя и не только там. Тренинги эти помогают социализироваться и актуализироваться клиентам (очень часто бесплатно). Основные же отличия не в месте проведения, а в том, что во втором случае тренерство не ставится на поток, вас не заставляют затягивать новых адептов и не говорят, зачем вы пришли — у вас об этом спрашивают. Хотя тема тренинга всё же объявляется заранее, и пришедшие чаще всего дают один и тот же ответ с небольшими вариациями.

Последствия[править]

Жительница Астрахани попала в психиатрическую больницу с диагнозом «шизоаффективное расстройство, маниакальный тип» после посещения тренингов личностного роста

Лента.ру

Мужчина умер на тренинге личностного роста в Москве, пытаясь «преодолеть себя». 44-летний участник стал не первой жертвой тренинга «Спарта».

REN TV

Директор психушки звонит директору тренинг-центра:

— У тебя сколько в этом месяце курс личностного роста прошли?
— Восемнадцать.

— Ага… Значит, двое ещё где-то бегают.

Псой раскрывает тему

Увы, самое плохое в жизни лохов, как правило, начинается уже после прохождения «тренингов». Получив за счёт коллективной эйфории и многочисленных неискренних комплиментов от тренеров полную уверенность в том, что он теперь — невъебенный лидер, поциент начинает эпично фейлить ИРЛ:

Бросает нынешнюю девушку/парня/работу/учебу («Я же пиздат(а)! Я найду себе в стопицот раз лучше!»), но, увы…
Взваливает на себя работу, которую не в состоянии выполнить («Я же делал такое во время тренинга!»), но выясняется, что то, что с трудом делалось под контролем тренера, капитанов, группы и «бадди», хуй выполнишь самостоятельно.
В коллективе пытается перетянуть на себя роль лидера и, соответственно, забрать эту роль у настоящего лидера. Лидером, естественно, не становится, поскольку такое поведение, исходящее от вчерашнего задрота, ничего кроме (по нарастающей) удивления/усмешки/раздражения/ненависти/пиздюлей (чаще всего) вызвать не может. А как же иначе — ведь опыта настоящего лидерства за все 3 месяца «Лидерского тренинга» у подопытного так и не было, был только опыт беспрекословного подчинения тренеру и капитанам, выполнения их поручений, терпения оскорблений и унизительных наказаний.
Начинают сказываться последствия долгого стресса: депрессии, истеричность, постоянные ночные кошмары, энурез, проблемы в общении с «не элпишниками». Язвенная болезнь ЖКТ и прочие последствия невроза, нередко подкрепляемого алкоголизмом. Постоянный стресс в течение тренинга исполнял роль «обезболивающего», теперь его действие закончилось, а травмированная психика, забитая ложными установками, осталась.
Начинает повально врать о своих достижениях, уровне зарплаты и т. д., особенно на обязательных встречах с со-тренинговцами — он ведь убеждён, что все уже на вершине успеха, только у него всё зафейлено, отсюда нервозность и боязнь, что страшная правда откроется.
В наиболее запущенных случаях начинает выдумывать собственные «техники» освобождения от оков социализации, причём начинает навязывать их ближним, которые и так себя ровно чувствуют и не видят оков, а видят лоха, который несет хуйню.
Также очень часто попадает в сферу влияния «сомнительных» бизнесов: финансовые пирамиды, форекс, MLM, Pay per click, канадская оптовая компания и т. д. Начинает феерить идеями, что на этом лохотроне можно заработать немерено денег.
Параллельно в сознании этого человека дискредитируется психология как наука, что не позволит ему в будущем изучить нормальные книги по психологии и все-таки привести себя в порядок.

Страшная правда о личностном росте и «личностном росте»[править]

Так как человек является существом социальным, то все изменения его личностного уровня, если таковые имеют место, немедленно отражаются на его месте в социуме. Всякий оторванный от реальности «личностный рост» без вызванного им социального и профессионального роста безрезультатен, а значит, все попытки заняться чистым сферическим «личностным ростом» в вакууме обречены на провал и, более того, на депрессию как следствие разочарования в последней надежде. А хроническая депрессия, дети, нередко кончается суицидом. А ежели поциент не готов на суицид самостоятельно, то дело в свои руки берет сам тренер личностного роста.

Так в октябре 2009 года на тренинге одного из мегагуру личностного роста, который снимался в фильме «Секрет», а именно Джеймса Артура Рэя, погибли 3 человека и еще 19 попали в больницу. Таким образом, британские ученые в лице Чарльза Дарвина заботятся о генофонде человечества. А Джеймсу Артуру Рэю грозит тюремный срок за убийство по неосторожности и секреты анального секса на зоне, которые обязательно приведут к личностному росту членов негров-сокамерников. То, что принятие ислама во время или после тренингов не является единичным случаем, а случается регулярно, доказывает эта статья в пиндосской газете The Wallstreet Journal.

Известные борцы с тренингами[править]

Дворкин
Ллео
Артемий Лебедев

Альтернативное мнение[править]

На самом деле, если судить прежде всего о фактах, то картина формируется совсем другая. Коротко эта история выглядит так: Вернер Эрхард, придумавший ЭСТ, проводил его много лет, и к 1984 году его прошло 700 тыс. человек. После этого он передал этот бизнес компании Landmark, которая до сих пор их нормально проводит по всему миру и никаким преследованиям не подвергается. В Россию Эрхард тоже приезжал, после этого всю эту тему подхватил Владимир Герасичев. В Ютубе легко гуглится over9000 роликов, на которых он в открытую ведёт примерно такой же разговор, какой ведётся на самом тренинге. Позднее Герасичев уже вырастил целое поколение следующих тренеров, которые обучают тысячи и тысячи россиян.

Любая значимая идея обязательно эксплуатируется негодяями, и ТЛР — не исключение. В Лайфспринг и других шарашках по полной использовали мощные инструменты, чтобы манипулировать людьми, но это не значит, что все работающие в настоящий момент центры — такие же.

Как при любой психологической работе, есть люди, у которых обостряется та или иная проблема. Есть такое явление, например, как «манифестация» шизофрении — человек по сути латентный шизофреник, но это никак не проявляется, пока не случается какое-то событие-триггер. Перед началом тренинга студенты заполняют анкету, где сообщают о наличии психических заболеваний в прошлом, но некоторые их скрывают, а потом у них случается нервный срыв. Это не значит, что именно тренинг так корёжит человека, поэтому не совсем корректно обвинять центры во всех смертных грехах. «Жареная» картинка, которую преподносят СМИ, ориентирована на скандалы, но по-нормальному там никто в ситуации не разбирается.

Кунсткамера[править]

См. также[править]

Сетевой маркетинг
Синтон
Роза мира
Юрий Мороз
Горд
НЛП
Пикап
Секрет

Видеогалерея[править]

Передача канала ТНТ про Лайфспринг	Последствия личностного роста и НЛП	Немагия стебётся над ТЛР
Последствия сверхлюдизма	Обзор на один из

Ссылки[править]

Независимое мнение
«Как я был мужем тренинговой компании» — пожалуй, лучший материал по сабжу для помощи «вовлеченным» друзьям и знакомым.
И профи не минует чаша сия — сравнить первые и последние абзацы, а ведь психолух, был
Описание процесса, технология раскрыта мало, зато финансовая часть полностью
Поциент негодуэт, видимо, еще в процессе роста
Анализ «Лидерской программы», как психокульта, на сайте информационно-консультационного центра св. Иринея Лионского
Подробный анализ ЛП-тренингов от члена Общероссийской Профессиональной Психотерапевтической Лиги и докторанта кафедры психотерапии Елены Исполатовой. Там же крайне советуется изучить раздел «А еще хочется добавить…»
Переимпринтирование и архаические техники экстаза
Пример рекламы классического тренингового лохотрона под лозунгом «Мировая знаменитость г-н Тарасенко впервые в Петербурге»
Бывший дизайнер, ныне тренер. Как это вышло, объясняет сам: глубокий духовный прорыв.
Пример тренинга по соблазнению (пикап-тренинга)
Репортаж канала НТВ «Продавцы счастья»
«Источники жизни» или паразиты иллюзий? Что тренируют на (псевдо)тренингах типа Лайфспринг
Подборка ссылок о Лайфспринге и подобных тренингах
Лютые борцы с психокультами
Известный российский «инфобизнесмен» и тренер личностного роста Андрей Парабеллум оказался банкротом
Топ фриков инфобизнеса
Тренинги — есть ли польза?
Тренер-травокур-антипикапер
Отличные новости
О Буратино и Дуремарах
Прямой эфир. Как стать богатым: «Курсы безумия»
Психотехнологии вербовки

Деньги очень нужны, без них Третий Храм не построишь
Прибыль	Бабло • Гешефт • PROFIT • Халява
Единицы измерения	Bitcoin • Амеро • Валюты имиджборд • Золото • Интернеты • Нефть • У. Е.
Участники	Иннова • Роман Абрамович • Евгений Чичваркин • Буржуй • Дойная корова • Копираст • Лох • Мессинг • ОпСоС • Оптимизатор • Офени • Фрилансер • Целевая аудитория • Цыгане • Челноки Бабушкин • Березовский • Грабовой • Котик • Мороз • Петрик • Полонский • Прохоров • Трамп • Чичваркин; Неучастники: Карл Маркс (Базовая ошибка Карла Маркса)
Способы наживы	Законные: Deadline • Embrace, extend and extinguish • Благотворительность (Пиздецома • Попрошайничество) • Блат • Залогово-кредитный аукцион • Метод кнута и пряника • Метод Мартингейла • ОСАГО • Пиар • Продажа быдлодевайсов • Работа (Работать за еду) • Свистелки и перделки • Силумин • Скан паспорта • Тимбилдинг Незаконные: Кардинг • Обналичка • Откат (Просирание полимеров) • Фарцовка • Фрикинг • Шоплифтинг • Пиздюль
Реклама	Absolut • Enlarge your penis • Extreme Advertising • Google • Opulence, I has it • Product placement • Wazzup • Бренд • Рекламные слоганы • Вентиляторный завод • Всемирная история, банк «Империал» • Дисбактериоз • Лёгкий голод • Не айс • Обычный порошок • Поебень • Торрентреактор • Улыбка на миллион • Это фантастика • Яндекс
Заработок в интернете	HYIP • Lockerz.com • $регистрация • Видеокурсы • Винлок • Донат/Ебай • Интернет-магазин • Литрес • Сайты знакомств • Спам • Турбо-суслик
Маркетинг	Агентство Марины Рожковой • Вирусный маркетинг (Утконос) • Пирамида Маслоу • Сетевой маркетинг (Гербалайф • Сок Нони • Цептер) • Телемагазин
Лохотрон	Fine print • SMS-лохотрон • SMS-шпион • Акция • БАДы • Бизнес-пакеты • Звонилка • Игровые автоматы • Кликбейт • Кредит • Корпоративная культура • Лохоугадайка • Нигерийские письма • Ридерз Дайджест • Скорая компьютерная помощь • Тренинги личностного роста (Горд • Вазелин) • Экономители
Брачный аферизм	Алименты • Баянист Тамада Услуги • Свадебное видео • Свадебная мафия • Пикап
Атсрал и матан	Biz • Автошкола • Вахтовый метод • Сланцевая революция • Биокатализатор топлива • Гомеопатия (Волшебная таблетка) • Дианетика саентологии • Иммуномодулятор • Красная ртуть • Нанотехнологии (Сверхтонкая теплоизоляция) • Невидимая рука рынка • НЛП • Ослиная моча • Секрет • Синтон • Спинор • Философский камень
Конторы	Биржа • Букмекерская контора • Бутик (Second-hand) • Кадровые агентства • Магазин 1000 мелочей • Просрочка • Российское авторское общество • РПЦ • Сбербанк • Рынок (Черкизовский рынок) • Эльдорадо
Серьёзный бизнес	Мировой финансовый кризис • 25-й кадр • Приковать к пулемёту • SAP • Скаммерсант • Шоплифтинг • Forex • KFC • Kirby • Kontora • Made in China • SEO • The Asylum • QNet • Голливуд • ИКЕА • Лас-Вегас • МММ • Макдоналдс • ООО «Вектор» • Сбербанк • Страхование • Супермаркет • Футболка с тремя волками • Фуфломицины
Нацпроекты	Фотобанк • Карликовое государство • Стройка • Государственный капитализм • Кризисное расточение капиталов • Выборы • Глобальное потепление • Звёздные войны • Коробка из-под ксерокса • Маленькая победоносная война • Карательная психиатрия • Промывка мозгов • Создание общества потребления (Мальтузианство • Потреблядство) • Стерлигов • Участки на Луне • Фальсификация истории
Коммерческие штампы	2 в 1 • By design • Быстро, качественно, недорого • Жаба душит • Мы работаем над этим • Молодая, динамично развивающаяся компания • Не работай на дядю • Они продались • Пипл хавает • Работать в нашем банке — большая честь

Обычно лучше посетить шамана или духовное лицо
Мета	Больница • Вестник ЗОЖ • Дурдом • Скорая помощь
Терминология	Клятва Гиппократа • Клиническая смерть • Когнитивный диссонанс • Комплексы • Латынь • Разрыв шаблона • Священная корова • Синдром • Сонный паралич • Средняя температура по больнице • Стволовые клетки • Эффект Манделы • Юношеский максимализм
Представители профессии	Врачи-убийцы • Доктор • Медик • Патологоанатом • Психолог • Стоматолог • Чумной доктор Silvy • Булгаков • Горин • Лектер • Лем • Лукьяненко • Менгеле • Онищенко • Райх • Соковня • Фрейд • Хагенс • Хаус • Че Гевара • Шаов • Юнг
Великие шаманы	Бронников • Грабовой • Жданов • Кашпировский • Малахов • Молодильное яблоко • Мулдашев • Попов • Слюсарчук • Хилеры • Чумак • Шахиджанян
Пациенты	Chris-chan • Биша Муда • Ван Гог • Василевский • Вербицкий • Гамаз • Граждане СССР • Грета Тунберг • Евсюков • Киркоров • Коэльо • Летов • Лобанов • Лукашенко • Новодворская • Ревякин • Рыжий Тарзан • Стомахин • Тимати • Хармс • Хасигути • Чумазик • Фомин • Ющенко
Болезни	Акне • Анорексия • Белая горячка • Венерические болезни • Депрессия (Кризис среднего возраста) • Дисбактериоз • Импотенция • Инфекции • Наркомания • Ожирение • Пандемия (Коронавирус) • Паразиты человека • Паранойя • Рак / Рак мозга • СДВ • Свиной грипп • СПИД • Синдром Туретта • Фимоз • Шизофазия • Шизофрения
Вымышленные болезни	Бокланопоцтит • Кровь из носа • Лурчанка • Недоёб • Одержимость • Опухание гондураса • ПГМ • Педоистерия • Преждевременная эякуляция • Пиздецома • Рукожопие • Синдром вахтёра • Синдром навязчивой мелодии • Синдром французского борделя • Словесный понос • СПГС • Спермотоксикоз • Троллефобия • Фаллический редукционизм • Фаллометрия в интернете • ФГМ • ЧСВ
Панацеи	Аборт • Антипсихиатрия • БАДы • Баклофен • Бессмертие • В морг • Вазелин • Волшебная таблетка (Таблэтка) • Галоперидол • Гипноз • Гомеопатия • Диета • Звёздочка • Иммуномодулятор • Йога • Карательная проктология • Карательная психиатрия • КЛБ • Когнитивная психология • Лоботомия • НЛП • Обрезание • Осознанные сновидения • Психокульт • Пиздюль • Презерватив • Прививки • Секс (Оргазм) • Синтон • Сок Нони • Укол в голову • Финский армейский тест • Фуфломицины • Холотропное дыхание • Эвтаназия

Источник добра, основа нравственности человечества
Религии и мировоззрения	Агностицизм • Адвайта • Атеизм (æ • Orthodox Edition • Церковь Святого Атея) • Вуду • Даосизм • Дзен • Зороастризм • Иудаизм • Ислам • Культ карго • Нигилизм • Ницшеанство • Нью-эйдж • Православие/канонiчное (РПЦ/борьба с инакомыслием) • Растафарианство • Синтоизм • Солипсизм • Хульство • Эскапизм
Боги и пророки	Mihole-Христос • Б-г • Будда • Иисус (Jesus Is a Jerk • Jesus lol • Jesus saves • Raptor Jesus • What would Jesus do?) • Император Человечества • Ктулху • Левашов • Ошо • Покровитель интернетов • Распутин • Шри Япутра
Cекты и сектанты	Аум Синрикё • Вселенные люди • Движение Объединения • ДРУГГ • Долбославие • ИПХ (Владыка Амвросий) • Источник Жизни • Каббала • КОБ • Монолит • Мормоны • РоСД • Саентология • Сатанизм (666 • Лавей) • Сетевой маркетинг • Синтон • Союз православных хоругвеносцев • Тренинги личностного роста
Культы от балды	Inglip • Абдуловера • Джедаизм • Культ Богини (Silvy • Культ Гаечки • Харухизм) • Онотоле • Пастафарианство • Угнетатель • Церковь Евгения Вагановича Петросяна
Непременные атрибуты	Агасфер • Ад • Анафема • Духовность • Иван Купала • Исламский туалетный этикет • Каналы информации (Tomorrow’s Pioneers • Радио Радонеж) • Канонiчно/Православно • Нарекаю тебя Коловратом • ПГМ • Пентаграмма • Платочек • Помолясь • Принять ислам • Просветление • Священная корова • Сотворение Адама • Споры с наукой • Тайная вечеря (Святой Грааль) • Три обезьяны • Фофудья • Шахсей-вахсей • Экзистенциальный кризис
Ревнители веры	MC Покайся • Аббатус • Агещев • Аратов • Даниил • Дворкин • Димитрий-Сергий • Достоевский • Дугин • Журавлёв • Инквизиторы • Кураев • Мельков • Охлобыстин • Папа римский • Патриарх • Проханов • Сысоев • Торквемада • Трехлебов • Фролов • Холмогоров • Энтео
Язычники	Асов • Ахиневич • Добролюбов • Доброслав • Крада
Крамольные книги	Божественная комедия • Векторная религия • Книга Велеса • Православный ёжик • Роза мира • Священный Ахредуптусъ (Адъ и Израиль • Титановый лом) • Турбо-суслик
Ересь	Brb, church • Pope song • Pussy Riot • Ансамбль Христа Спасителя • Жопа Хэнка • Карикатуры на Мухаммеда • Мы евреи • Оскорбление чувств верующих • Чудо

Источник

TOEFL — это один из самых востребованных в мире международных экзаменов по академическому английскому языку, который принимается в большинстве вузов США и Канады. Его принимают все вузы Австралии и Новой Зеландии.

TOEFL — это тест, который разработан специально для будущих студентов. С его помощью приемная комиссия вуза может убедиться в том, что абитуриент владеет английским на достаточном уровне, чтобы успешно слушать лекции, читать специализированную литературу, писать квалификационные работы и сдавать устные экзамены.

Именно поэтому студенты, сдавшие TOEFL, часто оказываются более подготовленными к обучению в университете, чем те, кто сдает другие тесты на знание английского языка.

TOEFL нужен не только для поступления в зарубежные вузы. Есть еще несколько случаев, в которых может потребоваться этот экзамен. Например:

Для прохождения курсов на английском за рубежом
Для рабочей или студенческой визы
Для оформления грантов и стипендий
Для того, чтобы отслеживать свой прогресс в изучении языка

Виды TOEFL

Структура экзамена постоянно меняется, с каждым годом становясь более удобной и интерактивной. Изначально существовало 3 вида: TOEFL PBT (paper based test, тестирование на бумаге), TOEFL CBT (computer based test, компьютерное тестирование) TOEFL iBT (internet based test, интернет-тестирование).

За последнее время TOEFL CBT исчез окончательно, а TOEFL PBT остался только в тех регионах, где невозможно провести тестирование через интернет.

TOEFL iBT тоже претерпел значительные изменения. С августа 2019 года экзамен стал на 30 минут короче за счет уменьшения числа вопросов и материалов для изучения в каждой из его частей.

Разработчики теста уверяют, что сделали его более удобным, сохранив прежним качество оценки уровня английского.

Структура экзамена

Классический TOEFL iBT состоит из 4 частей: чтение и ответы на вопросы, аудирование и ответы на вопросы, говорение и письменная часть. Продолжительность тестирования — 3 часа.

Для TOEFL PBT предусмотрены всего 3 части: чтение, аудирование и письменные ответы на вопросы. Продолжительность экзамена — 2 часа 50 минут.

Далее мы подробно рассмотрим каждую из составляющих экзамена и разберемся, к чему нужно готовиться.

Reading

С августа 2019 года эта часть включает 3-4 отрывка, взятых из научной литературы. Предполагается, что уровень английского в таких статьях будет соответствовать уровню, необходимому для обучения в вузе. К каждому отрывку предлагается 10 вопросов, на которые нужно выбрать правильные ответы из 4 вариантов.

На эту часть отводится от 54 до 72 минут, в зависимости от количества отрывков.

Listening

Следующая часть — аудирование. В нее вошли 3 или 4 лекции на английском + 6 вопросов по содержанию каждой из них.

После лекций идет проверка навыков понимания разговорной речи. Вы прослушаете 2 или 3 диалога и ответите на 5 вопросов по их содержанию.

На вторую часть отводится 41 – 57 минут.

Speaking

TOEFL — идеальный экзамен для интровертов. Здесь устная часть тестирования не требует общения с преподавателем. Нужно просто проговорить свои ответы в микрофон, они будут записаны и проанализированы несколькими членами комиссии. Вузы, в которые вы отправите результаты, также смогут прослушать аудиозаписи, чтобы оценить ваш уровень разговорного английского языка.

Всего будет 4 задания, которые нужно выполнить за 17 минут.

Writing

Письменных задания будет два. Первое задание направлено на то, чтобы выяснить, как вы собираете и обрабатываете информацию. Нужно будет использовать данные, полученные из прочитанного или услышанного текста, чтобы сформировать мнение по определенному вопросу. Возможно, понадобится сравнить несколько точек зрения.

Второе задание — это эссе. Нужно выразить свое мнение по заданной теме.

На оба задания отводится 50 минут.

Система оценок

Каждая из 4 частей оценивается отдельно и стоит 30 баллов.

Максимум баллов, который можно набрать — 120. Эта оценка означает, что вы превосходно справились со всеми заданиями тестирования.

Создатели теста, компания ETS, предлагает следующую градацию оценок за каждый из этапов.

22-30 – высокий уровень знаний
15-21 – средний уровень
0-14 – низкий уровень

Чтобы понять, какой результат считать хорошим, нужно смотреть на требования вуза и программы, на которую вы собираетесь поступать. Где-то достаточно 70 баллов, а где-то потребуют получить не меньше 110.

Но, в большинстве случаев, результаты оцениваются следующим образом:

Меньше 80: Не очень хороший результат. С такими баллами будет сложно поступить в престижный вуз. Однако можно поступить в некоторые вузы США и на программы на английском во Франции и Германии, а также на подготовительные программы Pathways для тех, кто планирует учиться на бакалавриате в США.

80-90: Это средний результат. С ним можно поступить в гораздо большее количество университетов. Интересно отметить, что, если вы собираетесь учиться в аспирантуре, этих результатов также будет достаточно, поскольку здесь важны ваши навыки исследователя и глубина погружения в тему.

90-100: Хороший результат. С таким сертификатом вас примут большинство университетов.

100-110: Это отличный результат! С ним берут в «Лигу Плюща» и другие топ-университеты.

110-120: Это лучшие баллы, перед вами открыты дороги в любые вузы.

Правда, есть одно «но» — у некоторых вузов есть отдельные требования по баллам определенных подсекций. И, если вы набрали 110, но, например, на этапе Speaking получили 27, вместо требуемых 29, даже такой отличный результат придется пересдать.

Поэтому главный совет всем, кто собирается сдавать TOEFL для поступления в вуз: всегда перепроверяйте требования! Посмотрите информацию на сайте, а потом позвоните и уточните, какое количество баллов нужно получить, чтобы поступить именно на вашу специальность. Конечно, информация на сайте должна обновляться, но, увы, это происходит далеко не всегда.

Отличие TOEFL от IELTS: что сдавать

IELTS — экзамен, который более популярен в Великобритании и Австралии. Если вы собираетесь поступать в вуз в Англии, даже не сомневайтесь, сдавайте IELTS. Сертификат TOEFL там, скорее всего, не примут.

Если вы хотите учиться в США, проверьте, какие экзамены нужны в выбранные вами университеты. Если вузы одинаково благосклонны и к IELTS, и к TOEFL, смотрите на то, какой тест будет для вас более комфортным.

Структура экзаменов примерно одинакова: каждый включает 4 этапа и проверяет ваш уровень владения английским языком в области Writing, Reading, Listening и Speaking.

Но есть 5 основных отличий:

IELTS предполагает написание коротких ответов на вопросы, в то время как на TOEFL будет список готовых ответов, из которых вы выберете правильный.
IELTS, в основном, сдается в формате paper-based. Если вам удобнее писать от руки, чем набирать ответы на клавиатуре — это ваш выбор. Но всем, у кого проблемы с почерком, проще будет сдать TOEFL.
IELTS использует другие тексты в части Reading. Вам могут встретиться не только научные работы, но и статьи из газет и журналов, которые часто используют более простую лексику. Так что получить хороший результат будет легче.
IELTS отличается и в части Speaking. Здесь нужно будет пройти устное интервью и пообщаться со специалистом экзаменационного центра. Если вам проще наговорить текст в микрофон, чем беседовать с реальным человеком, выбирайте TOEFL. Кроме того, сдать устную часть IELTS можно за неделю до или через неделю после основного экзамена. Если вам проще готовиться в два этапа, возможно, стоит подумать об IELTS.
Последний пункт — рекомендации к длине эссе в письменной части. IELTS демократичнее. За 60 минут вам нужно написать текст в минимум 400 слов. TOEFL дает на написание эссе на 10 минут меньше, но требует текст длиной не менее 500 слов. Конечно, ваше эссе примут, даже если вы не сможете выдать нужный объем текста, но, скорее всего, оценка за него будет снижена.

Сколько ждать результаты

Когда вы регистрируетесь на тестирование, на сайте появляется личный кабинет, в который и придут результаты. Обычно проверка занимает около 2-х недель. После этого в личном кабинете появятся ваши баллы. Их уже можно рассылать по выбранным вузам, не дожидаясь сертификата.

Электронный сертификат придет еще через неделю. Если вы хотите получить бумажный вариант, об этом нужно будет сообщить при регистрации на экзамен.

Сертификат придет по почте примерно через месяц. Впрочем, для зачисления он вам не понадобится.

Если результаты вам не подходят, вы можете пересдать тест сколько угодно раз, но не чаще, чем раз в 12 дней. Результаты всех сданных тестов будут храниться в вашем личном кабинете в течение 2-х лет.

С августа 2019 года ETS ввел новую систему — теперь приемная комиссия будет видеть не только результаты последней попытки, но и My Best Score — лучшие баллы по каждому из этапов, полученные в течение 2-х лет. ETS рекомендует вузам ориентироваться именно на эти результаты как на наиболее объективные.

Вот так выглядит сертификат, который получат выбранные вами вузы:

Как проходит экзамен

Чтобы записаться на TOEFL, вам нужно зарегистрироваться на сайте. Обратите внимание, что имя, которое вы введете при регистрации должно полностью совпадать с именем на загранпаспорте, который вы принесете с собой.

Далее вы выбираете дату, время и центр, в котором будете сдавать тестирование и оплачиваете его кредитной картой.

Стоимость TOEFL в 2022 году

В 2022 году стоимость тестирования составляет около $200, в зависимости от страны сдачи экзамена. Если вы регистрируетесь на экзамен меньше, чем за 7 дней до выбранной даты, взимается дополнительная комиссия $40. Поздняя регистрация закрывается за 4 дня до даты тестирования.

В эту стоимость входит рассылка результатов в 4 вуза, которые вы выбираете до экзамена. Если вы уверены в том, что прошли тестирование плохо, вы можете попросить не засчитывать вам его результат. Это можно сделать сразу после тестирования, прямо в экзаменационном центре.

В этом случае ваши результаты не будут рассылаться в вузы, но деньги за тест вам не вернут. У вас есть 60 дней, чтобы передумать. Результаты могут восстановить за $20.

Если вы хотите разослать результаты больше, чем в 4 вуза, каждый следующий вуз обойдется в дополнительные $20.

По завершении тестирования вы получите:

Сообщение о том, что тест проверен, на email
Результаты в личном кабинете на сайте ETS
Электронный сертификат в формате PDF
Бумажный сертификат, который придет по почте

Где и когда можно сдать TOEFL в России

На текущий момент сдать TOEFL в России нет возможности – в марте 2022 года компания ETS приостановила тестирования в России и Беларуси.

Посмотреть центры, в которых принимают экзамены, и расписание можно на сайте ETS. Среди наших студентов наиболее популярны напрвления: Армения, Турция, ОАЭ.

Как подготовиться к экзамену

В первую очередь попробуйте пройти пробное тестирование на сайте ETS. Так вы увидите свой уровень и поймете, какие задания вызывают наибольшие трудности.

Второй совет — пользуйтесь английским языком каждый день. Языковая практика очень важна: пишите email друзьям по-английски, слушайте подкасты и смотрите сериалы на языке, слушайте музыку.

Читайте книги и тренируйтесь разговаривать. Если уделять такой подготовке час ежедневно, ваш уровень со временем заметно вырастет.

Скачайте приложение. Есть множество приложений с советами по подготовке. Часть из них платные, другие – нет. Сертифицированные приложения перечислены на сайте ETS. Там же есть обучающие видео и YouTube-каналы для подготовки.

Если самостоятельных тренировок недостаточно, запишитесь на курсы! В StudyLab преподаватели помогут адаптироваться к формату экзамена и сделают упор на изучение тех тем, которые будут полезны на тестировании. Под руководством опытного педагога подготовка займет меньше времени и принесет лучшие результаты.

В день тестирования

Оденьтесь комфортно: пусть ничто не отвлекает вас от работы. Прихватите с собой кофту. Если в помещении будет прохладно, вы сможете ее накинуть. Многие центры запрещают приходить на тестирование в шляпах, носить шарфы, надевать ювелирные украшения или галстуки.

Если вы носите очки, у вас могут попросить их снять для проверки. Процедура займет несколько секунд. Учтите, что ее могут повторять каждый раз, когда вы возвращаетесь после перерыва.

Это делается, чтобы максимально исключить списывание.

Приходите за полчаса до начала. Если вы опоздаете, к тестированию вас не допустят. Не забудьте документы: распечатанное подтверждение регистрации и загранпаспорт. Вам разрешать взять в аудиторию только документы. Брать с собой мобильные телефоны и другую технику запрещено. Использовать мобильный телефон во время перерывов также запрещается.

Старайтесь не паниковать. Концентрируйтесь на задании, которое нужно выполнить, а не на том, правильно ли вы ответили на предыдущие вопросы. И главное — ни в коем случае не оставляйте вопрос без ответа. Даже если вы в чем-то не уверены, выбирайте наиболее подходящий, на ваш взгляд, вариант.

Помните, вы можете пересдавать TOEFL любое количество раз, а новая система My Best Scores покажет приемным комиссиям вузов ваш лучший результат.

Часто задаваемые вопросы про экзамен TOEFL

+ Когда нужно сдавать TOEFL?

+ Как проходит сдача TOEFL?

+ Какие страны принимают TOEFL?

+ Что дает сертификат TOEFL?

+ Сколько лет действует TOEFL?

+ Сколько баллов нужно набрать на TOEFL?

Источник

ЭКЗАМЕН ТЛР И ХИМИЯ

Закрытая группа

Россия, Тольятти

Доступ к фотографиям ограничен.

Используя наш сервис Вы можете в один клик найти похожие группы.

Сообщество не верифицировано администрацией ВКонтакте

У сообщества нет огня Прометея

https://vk.com/club173242915

Доступ к записям ограничен.

Страница сформирована в реальном времени на основе API-ответа от ВКонтакте, содержащего только открытые данные сообщества VK, которые НЕ были скрыты настройками приватности. iFaces.ru не осуществляет сбор и хранение данных сообществ.

Почта для жалоб: ifaces@ya.ru (закрываем страницу по первому запросу)!

Источник

ЭБ 1283.5 Проверка знаний работников теплоснабжающих и теплосетевых организаций (февраль 2021 года)

Вопрос № 1

Правила технической эксплуатации тепловых энергоустановок устанавливают требования по технической эксплуатации следующих тепловых энергоустановок:

Производственных, производственно-отопительных и отопительных котельных с абсолютным давлением пара не более 4,0 МПа и с температурой воды не более 200 ° С на всех видах органического топлива, а также с использованием нетрадиционных возобновляемых энергетических ресурсов

Паровых и водяных тепловых сетей всех назначений, включая насосные станции, системы сбора и возврата конденсата, и других сетевых сооружений)

Систем теплопотребления всех назначений (технологических, отопительных, вентиляционных, горячего водоснабжения, кондиционирования воздуха), теплопотребляющих агрегатов, тепловых сетей потребителей, тепловых пунктов, других сооружений аналогичного назначения

Все ответы являются правильными.

Вопрос № 2

Правила технической эксплуатации тепловых энергоустановок не распространяются на следующие виды тепловых энергоустановок:

Морских и речных судов и плавучих средств

Систем теплопотребления всех назначений

Тепловых сетей потребителей

Вопрос № 3

Электрооборудование тепловых энергоустановок должно соответствовать:

Правилам устройства электроустановок и эксплуатироваться в соответствии с правилами технической эксплуатации,

Правилами безопасности при эксплуатации электроустановок потребителей,

Все ответы являются правильными.

Вопрос № 4

Устройство и безопасная эксплуатация паровых и водогрейных котлов, сосудов, работающих под давлением, трубопроводов пара и горячей воды, газового хозяйства, относящихся к ОПО, осуществляется в соответствии с требованиями, установленными:

Правительством Российской Федерации

Вопрос № 5

На кого возложена ответственность за невыполнение Правил технической эксплуатации тепловых энергоустановок?

На руководителя организации, являющимся собственником тепловых энергоустановок

На технического руководителя, на которого возложена эксплуатационная ответственность за тепловые энергоустановки в соответствии с законодательством Российской Федерации

Все ответы являются правильными

Вопрос № 6

Кто из специалистов организации может быть назначен ответственным за исправное состояние и безопасную эксплуатацию тепловых энергоустановок?

Специалист из числа оперативно-диспетчерского персонала после проверки знаний соответствующих правил и инструкций.

Специалист из числа управленческого персонала или специалист со специальным теплоэнергетическим образованием после проверки знаний соответствующих правил и инструкций.

Только руководитель организации.

Вопрос № 7

В каком случае ответственность за исправное состояние и безопасную эксплуатацию тепловых энергоустановок может быть возложена на работника, не имеющего теплоэнергетического образования?

При непосредственном выполнении функций по эксплуатации тепловых энергоустановок.

При потреблении тепловой энергии только для отопления, вентиляции и горячего водоснабжения.

Не допускается в любом случае.

Вопрос № 8

Что из перечисленного не относится к обязанностям ответственного за исправное состояние и безопасную эксплуатацию тепловых энергоустановок?

Разработка мероприятий по снижению расхода топливо-энергетических ресурсов.

Соблюдение гидравлических и тепловых режимов работы систем теплоснабжения.

Содержание тепловых энергоустановок в работоспособном и технически исправном состоянии.

Подготовка документов, регламентирующих взаимоотношения производителей и потребителей тепловой энергии и теплоносителя.

Вопрос № 9

При каком перерыве в работе по специальности необходимо проходить переподготовку персоналу, связанному с эксплуатацией тепловых энергоустановок?

Вопрос № 10

Что не входит в обязательные формы работы с управленческим персоналом и специалистами при эксплуатации тепловых энергоустановок?

Вводный и целевой инструктаж по безопасности труда.

Пожарно-технический минимум.

Проверка знаний в области промышленной безопасности.

Тема 1. Требования ПТЭТЭ (Правила технической эксплуатации тепловых энергоустановок)

Термины и определения. Общие положения.
Задачи персонала, требования к персоналу. Подготовка и повышение квалификации. Эксплуатация тепловых энергоустановок. Приемка в эксплуатацию тепловых энергоустановок. Технический контроль и контроль эффективностью тепловых энергоустановок. Ремонт, техническое обслуживание, консервация и ликвидация теплоэнергоустановок. Техническая документация (эксплуатационная и приёмочная) тепловых энергоустановок. Безопасная эксплуатация и метрологическое обеспечение. Природоохранные требования. Пожарная безопасность.
Положения относительно территории, сооружений и производственных зданий для размещения тепловых энергоустановок. Требования к территории.
Топливное хозяйство котельных. Топливо жидкое, твердое и газообразное. Инвентаризация, качество, хранение и подготовка топлива, техническое и ремонтное обслуживание механизмов топливных складов. Обход трасс топливопроводов. Золоулавливание.
Теплогенерирующие энергетические установки. Вспомогательное оборудование котельных (деаэраторы, дымососы, насосы, вентиляторы, конденсатные баки, питательные баки, сепараторы). Трубопроводы, арматура. Котельные установки: паровые и водогрейные. Тепловые насосы. Тепловые генераторы.
Тепловые сети. Испытания и контроль, технические требования к тепловым сетям. Эксплуатация, ремонт и обслуживание тепловых сетей. Системы сбора и возврата конденсата.
Баки-аккумуляторы. Эксплуатация, ремонт и обслуживание баков-аккумуляторов. Технические требования к бакам-аккумуляторам.
Теплопотребляющие энергетические установки. Общие требования к энергоустановкам. Тепловые пункты. Системы горячего водоснабжения. Системы отопления и горячего водоснабжения, кондиционирования и вентиляции. Агрегаты систем воздушного отопления, вентиляции и кондиционирования. Технические требования, ремонт, обслуживание и эксплуатация теплопотребляющих энергоустановок.
Технологические энергоустановки. Технические требования, ремонт, обслуживание и эксплуатация технологических энергоустановок. Теплообменные аппараты. Сушильные установки. Паровые насосы. Паровые молоты. Установки для термовлажностной обработки. Выпарные установки.
Порядок подготовки к отопительному периоду.
Водоподготовка и организация водно-химического режима теплоэнергоустановок и тепловых сетей.
Требования к металлу и конструкционным материалам. Объём и методы контроля.
Энергетические масла.
Оперативно-диспетчерское управление. Управление режимом и управление оборудованием. Задачи и организация. Предупреждение и ликвидация технологических нарушений. Переключения в тепловых схемах. Оперативно-диспетчерский персонал.

Тема 2. Положения правил по охране труда при эксплуатации тепловых энергоустановок

Положения охраны труда при организации проведения работ (производственных процессов). Положения охраны труда при ремонте и техническом обслуживании объектов теплоснабжения, теплопотребляющих установок. Положения охраны труда при эксплуатации теплопотребляющих установок и объектов теплоснабжения.

Тема 3. Оказание первой помощи, перечень мероприятий по оказанию первой помощи

Перечень мероприятий по оказанию первой помощи. Перечень состояний, при которых оказывается первая помощь.

Источник

Примеры расчетных задач к экзамену по дисциплине «фхми и тлр»

Краткая история[править]

Суть метода[править]

Особые приметы[править]

Типажи[править]

Несколько простых вещей[править]

Заклинания и мантры[править]

Рассадники[править]

ЖЖ-тренинги[править]

IT-курсы[править]

Управление реальностью[править]

Единственно верное мнение труЪ-сектантов[править]

Особое мнение[править]

Последствия[править]

Страшная правда о личностном росте и «личностном росте»[править]

Известные борцы с тренингами[править]

Альтернативное мнение[править]

Кунсткамера[править]

См. также[править]

Видеогалерея[править]

Ссылки[править]

Виды TOEFL

Структура экзамена

Reading

Listening

Speaking

Writing

Система оценок

Отличие TOEFL от IELTS: что сдавать

Сколько ждать результаты

Как проходит экзамен

Стоимость TOEFL в 2022 году

Где и когда можно сдать TOEFL в России

Как подготовиться к экзамену

В день тестирования

Часто задаваемые вопросы про экзамен TOEFL

ЭКЗАМЕН ТЛР И ХИМИЯ

ЭБ 1283.5 Проверка знаний работников теплоснабжающих и теплосетевых организаций (февраль 2021 года)

Тема 1. Требования ПТЭТЭ (Правила технической эксплуатации тепловых энергоустановок)

Тема 2. Положения правил по охране труда при эксплуатации тепловых энергоустановок

Тема 3. Оказание первой помощи, перечень мероприятий по оказанию первой помощи

Новое и интересное на сайте: