- Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
- 8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
- До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
- Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.
4 балла
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
- правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;
- правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания;
- продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты;
- в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина
3 балла
Правильно записаны три элемента ответа
2 балла
Правильно записаны два элемента ответа
1 балл
Правильно записан один элемент ответа
0 баллов
Все элементы ответа записаны неверно
Обратите внимание!
В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
- Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
- 8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
- До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
- Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.
Распределение баллов ЕГЭ 2023 по химии за каждое задание можно узнать из демоверсии текущего года.
ЕГЭ 2023 химия. Баллы за каждое задание.
| Номер задания | Первичные баллы |
| 1 | 1 |
| 2 | 1 |
| 3 | 1 |
| 4 | 1 |
| 5 | 1 |
| 6 | 2 |
| 7 | 2 |
| 8 | 2 |
| 9 | 1 |
| 10 | 1 |
| 11 | 1 |
| 12 | 1 |
| 13 | 1 |
| 14 | 2 |
| 15 | 2 |
| 16 | 1 |
| 17 | 1 |
| 18 | 1 |
| 19 | 1 |
| 20 | 1 |
| 21 | 1 |
| 22 | 2 |
| 23 | 2 |
| 24 | 2 |
| 25 | 1 |
| 26 | 1 |
| 27 | 1 |
| 28 | 1 |
| Часть 2 | |
| 29 | 2 |
| 30 | 2 |
| 31 | 4 |
| 32 | 5 |
| 33 | 3 |
| 34 | 4 |
| Всего: | 56 |
Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы ЕГЭ 2023 по химии в целом
Оценивание правильности выполнения заданий, предусматривающих краткий ответ, осуществляется с использованием специальных аппаратно-программных средств.
Правильное выполнение каждого из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 оценивается 1 баллом. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа. В ответах на задания 1, 3, 4, 11, 12, 13, 17, 18 порядок записи символов значения не имеет.
Правильное выполнение каждого из заданий 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 оценивается 2 баллами. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа: каждый символ в ответе стоит на своём месте, лишние символы в ответе отсутствуют. 1 балл выставляется, если на любой одной позиции ответа записан не тот символ, который представлен в эталоне ответа. Во всех других случаях выставляется 0 баллов. Если количество символов в ответе больше требуемого, выставляется 0 баллов вне зависимости от того, были ли указаны все необходимые символы. Развёрнутые ответы проверяются по критериям экспертами предметных комиссий субъектов Российской Федерации.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа.
Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов: за выполнение заданий 29 и 30 можно получить по 2 балла; за выполнение заданий 31 и 34 – по 4 балла; за выполнение задания 32 – 5 баллов; за выполнение задания 33 – 3 балла.
Проверка выполнения заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа участника экзамена в соответствии с критериями оценивания выполнения задания.
Максимальный первичный балл за выполнение экзаменационной работы – 56.
На основе результатов выполнения всех заданий работы определяются первичные баллы, которые затем переводятся в тестовые по 100-балльной шкале.
Смотрите также:
Задание №34 встретится вам во второй части экзамена по химии. В этом задании вы должны решить задачу повышенного уровня сложности. Вы обязаны записать все химические реакции, о которых говорится в задаче, а также решить правильно и обосновать физически все вычисления.
За это задание вы сможете получить 4 первичных балла.
Пример задания
Идеальный ответ
Составлены уравнения реакций:
$Al_2S_3 + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2S \ CuSO_4 + H_2S = CuS + H_2SO_4$
Рассчитано количество вещества сероводорода:
$n(CuSO_4) = 960 cdot 0,05/160=0,3 text{ моль} \ n(H_2S) = n(CuSO_4) = 0,3 text{ моль}$
Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и сульфата железа(II):
$n(Al_2S_3) = displaystyle frac{1}{3}n(H_2S) = 0,1 text{ моль} \ m(Al_2S_3) = 0,1cdot 150 = 15 text{ г} \ m(FeSO_4) = 25 — 15 = 10text{г}$
Определены массовые доли сульфата железа(II)и сульфида алюминия в исходной смеси:
$omega(FeSO_4) = 10/25 = 0,4 text{ или } 40% \ omega (Al_2S_3) = 15/25 = 0,6 text{ или } 60%$
Критерии ответа:
1. Правильно записывать все уравнения химических реакций.
2. Правильно произвести все вычисления, в которых будут использоваться все величины, которые есть в условии задачи.
3. Показать физическую взаимосвязь величин, на основании которых будут произведены расчеты.
4. Верно рассчитана необходимая величина.
Рассмотрим ответы реальных учеников.
Задание
Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощен 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.
Ответ ученика 1:
| $ text{Дано:} \ m(Ca_3N_2) = 7,4text{г}\ m(H_2O) = 9text{г}\ V(HCl) = 200 text{мл} \ omega(HCl) = 3,5% \ rho (HCl) = 1,05 displaystyle frac{text{г}}{text{мл}} \ text{Найти:} \ omega(NH_4Cl) = ? $ | $text{Уравнение 1:} $ $1) ;; Ca_3N_2 + 3H_2O longrightarrow 3CaO + 2NH_3 $ $ 2) ;; nu (text{в-в}) = displaystyle frac{m(text{в-в})}{M} \ nu (Ca_3N_2) = displaystyle frac{7,4 text{г}}{148 text{г/моль}} = 0,05 text{ моль}\ 3) ;; text{ по 1 уравнению } nu (NH_3) =2nu (Ca_3N_2) =0,1 text{моль т.к} \ 4) ;; nu (H_2O) = displaystyle frac{9 text{ г}}{18text{ г/моль}} = 0,5 text{ моль} Rightarrow nu (H_2O) > nu (Ca_3N_2) Rightarrow \ H_2O text{ в избытке} \ 5) ;;m(text{р-р}) = rho V \ m_(text{р-р}) (HCl) = 1,05text{ г/мл} cdot 200 text{мл} = 210 text{г} \ m_(text{в-в}) = displaystyle frac{omega cdot m_{(text{р-р})}}{100} \ m(HCl) = displaystyle frac{3,5 cdot 210}{100} = 7,35 (text{г}) \ 6) ;; nu (HCl) = displaystyle frac{7,35}{36,5} = 0,2 text{ моль}\ text{Уравнение 2:} \ HCl + NH_3 longrightarrow NH_4Cl \ 7) ;; text{по уравнению } 2;; nu HCl > nu (NH_3) longrightarrow NH_3 text{ недостаток} \ nu(NH_4Cl) = nu(NH_3) = 0,1text{ моль} \  ;; m(NH_4Cl) = nu(NH_4Cl) cdot M(NH_4Cl) = 0,1 text{ моль} cdot 53,5 text{ г/моль} = 5,35 text{ г} \ 9) ;; m_{(text{р-р})} = m_{(text{р-р})}(HCl) + m(NH_3) \ 10) ;; m(NH_3) = 0,1 text{ моль} cdot 17 text{ г/моль} = 1,7 text{г} \ 11) ;; m_{(text{р-р})} = 1,7 text{ г} + 210text{г} = 211, 7 text{ г} \ 12) ;; omega(NH_4Cl) = displaystyle frac{m(NH_4Cl)}{m_{text{р-р}}} = displaystyle frac{5,35}{211,7} cdot 100 = 2,5% \ quad text{Ответ: } omega (NH_4Cl) = 2,5%$ |
В ответе допущена ошибка в записи уравнения реакции между нитридом кальция и водой. Все остальные элементы ответа выполнены верно, поэтому ученик 1 получает 3 первичных балла.
Ответ ученика 2:
$Ca_2N_2 + 6H_2O longrightarrow 3Ca(OH)_2 + 2NH_3$
$NH_3 + HCl longrightarrow NH_4Cl$
$rho = displaystyle frac{m}{V} quad m = rho cdot V quad m(HCl) = 200cdot 1,05 = 210 $
$n = displaystyle frac{m}{M} quad omega = displaystyle frac{m_{text{в-ва}}}{m_{text{р-ра}}} quad m_{text{в-ва}} = 210 cdot 0,035 = 7,35 $
$n = displaystyle frac{7,35}{36,5} = 0,2 text{ моль} quad m(NH_4Cl) = 0,2 cdot 53,5 = 10,7$
$n(Ca_3N_2) = 0,1 quad m(Ca_2N_3) = 148 cdot 0,1 = 14,8$
$ m (text{смеси}) = 25,5 quad omega(NH_4Cl) = 0,41 = 41%$
1. В ответе экзаменуемого верно записаны уравнения реакций, о которых идет речь в условии задания (1 балл).
2. Не использована для расчётов масса нитрида кальция (0 баллов).
3. Нарушена логическая взаимосвязь физических величин (0 баллов).
4. не найдена требуемая физическая величина.
Ученик за данный ответ получает 1 первичный балл, только за уравнения реакций.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4 г. Шебекино
Белгородской области»
Особенности решения и оценивания заданий 30-35 ЕГЭ по
химии
Подготовила: Арнаутова Наталья Захаровна,
учитель химии и биологии
МБОУ «СОШ №4 г. Шебекино Белгородской области»
2017 год
Методика оценивания заданий с развернутым ответом (основные подходы к
определению критериев и шкалы оценивания выполнения заданий)
Основу методики оценивания заданий с развернутым ответом составляет ряд
общих положений. Наиболее важными в их числе являются следующие:
• Проверка и оценивание заданий с развернутым ответом осуществляется
только путём независимой экспертизы на основе метода поэлементного анализа
ответов экзаменуемых.
• Применение метода поэлементного анализа делает необходимым
обеспечение четкого соответствия формулировки условия задания проверяемым
элементам содержания. Перечень элементов содержания, проверяемых любым
заданием, согласуется с требованиями стандарта к уровню подготовки выпускников
средней школы.
• Критерием
оценивания выполнения задания методом поэлементного анализа является
установление наличия в ответах экзаменуемых элементов ответа, приведенных
в модели ответа. Однако может быть принята и иная модель ответа, предложенная
экзаменуемым, если она не искажает сути химической составляющей условия
задания.
Шкала
оценивания выполнения задания устанавливается в зависимости от числа элементов
содержания, включенных в модель ответа, и с учетом таких факторов, как:
• уровень
сложности проверяемого содержания;
• определенная
последовательность действий, которые следует осуществить при выполнении
задания;
• однозначность
трактовки условия задания и возможных вариантов формулировок ответа;
• соответствие
условия задания предлагаемым критериям оценивания по отдельным элементам
содержания;
• приблизительно
одинаковый уровень трудности каждого из элементов содержания, проверяемых
заданием.
При
разработке критериев оценивания учитываются особенности элементов содержания
всех пяти заданий с развернутым ответом, включаемых в экзаменационную работу.
Принимается во внимание и тот факт, что записи ответов экзаменуемых могут быть
как очень общими, обтекаемыми и не конкретными, так и излишне краткими
и недостаточно аргументированными. Пристальное внимание уделяется выделению
элементов ответа, оцениваемым в один балл. При этом учитывается неизбежность
постепенного повышения трудности получения каждого последующего балла
за правильно сформулированный элемент содержания.
При
составлении шкалы оценивания расчетных задач (33 и 34) учитывается возможность
различных путей их решения, а следовательно, присутствие в ответе экзаменуемого
основных этапов и результатов выполнения заданий, указанных
в критериях оценивания. Проиллюстрируем методику оценивания заданий с
развернутым ответом на конкретных примерах.
2017-2018 учебный год
|
№ Задания |
Максимальный балл |
Уровень задания |
|
|
30 |
2 |
В |
|
|
31 |
2 |
В |
|
|
32 |
4 |
В |
|
|
33 |
5 |
В |
|
|
34 |
4 |
В |
|
|
35 |
3 |
В |
Задание 30
2016-2017 год
Задания
30 ориентированы на проверку умений определять степень окисления химических
элементов, определять окислитель и восстановитель, прогнозировать продукты
окислительно-восстановительных реакций, устанавливать формулы веществ,
пропущенных в схеме реакции, составлять электронный баланс, на его основе
расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.
Шкала
оценивания выполнения таких заданий включает в себя следующие элементы:
составлен
электронный баланс – 1 балл;
указан
окислитель и восстановитель – 1 балл.
определены
формулы недостающих веществ и расставлены коэффициенты
в уравнении окислительно-восстановительной реакции – 1 балл.
Пример задания:
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + … +
KOH 
K2MnO4 + … + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
||
|
Вариант ответа
Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия за счёт серы в Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт Na2SO3 |
|||
|
Ответ правильный и полный: · · · |
3 |
||
|
Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа |
2 |
||
|
Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа |
1 |
||
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
||
|
Максимальный балл |
3 |
При
оценивании ответа экзаменуемого необходимо учитывать, что единых требований к
оформлению ответа на это задание не предъявляется. Вследствие этого в качестве
верного ответа принимается составление как электронного, так и
электронно-ионного баланса, а также указание окислителя и восстановителя может
быть сделано любыми однозначно понятными способами. Тем не менее, если в ответе
содержатся взаимоисключающие по смыслу элементы ответа, то они не могут
считаться верными.
Задания
формата 2018 года
1. Задание
30 (2 балла)
Для
выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия,
хлороводород, хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид калия. Допустимо
использование водных растворов веществ.
Из
предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Пояснение.
Запишем
уравнение реакции:
Составим
электронный баланс:
Хлор
в степени окисления −1 является восстановителем. Марганец в степени окисления
+7 — окислителем. ИТОГО
2 балла
|
Ответ правильный и полный: · · |
2 |
|
Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа |
1 |
|
Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа |
0 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
2 |
Задания
формата 2018 года
1. Задание 31 (2 балла)
Для
выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия,
гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо
использование водных растворов веществ.
Из
предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное
уравнения этой реакции.
Пояснение.
Вариант
ответа:
2. Задание
31
Для
выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлороводород, нитрат
серебра(I), перманганат калия, вода, азотная кислота. Допустимо использование
водных растворов веществ.
Из
предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна
реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное
уравнения этой реакции.
Пояснение.
Вариант
ответа:
Задание 32. Задания формата 2018 года
В
условии задания 32 проверяющего знание генетической взаимосвязи различных
классов неорганических веществ, предложено описание конкретного химического
эксперимента, ход которого экзаменуемые должны будут проиллюстрировать
посредством уравнений соответствующих химических реакций. Шкала оценивания задания
сохраняется, как и в 2016 году, равной 4 баллам: каждое верно записанное
уравнение реакции оценивается в 1 балл.
Пример задания:
Железо растворили в
горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком
раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили.
Полученное вещество нагрели с железом.
Напишите уравнения
четырёх описанных реакций.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Написаны 1) 2Fe + 6H2SO4 2) Fe2(SO4)3 + 3) 2Fe(OH)3 4) Fe2O3 + Fe = 3FeO |
|
|
Правильно |
4 |
|
Правильно |
3 |
|
Правильно |
2 |
|
Правильно |
1 |
|
Все уравнения |
0 |
|
Максимальный |
4 |
Необходимо
отметить, что отсутствие коэффициентов (хотя бы одного) перед формулами веществ
в уравнениях реакций считается ошибкой. Балл за такое уравнение не
выставляется.
Задание 33. Задания формата 2018 года
Задания
33 проверяют усвоение знаний о взаимосвязи органических веществ и
предусматривают проверку пяти элементов содержания: правильности написания пяти
уравнений реакций, соответствующих схеме – «цепочке» превращений. При записи
уравнений реакций, экзаменуемые должны использовать структурные формулы
органических веществ. Наличие в ответе каждого проверяемого элемента содержания
оценивается в 1 балл. Максимальное количество баллов за выполнение таких
заданий – 5.
Пример задания:
Напишите уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные
формулы органических веществ.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
|
Вариант ответа Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме
|
|
|
Правильно записаны пять уравнений реакций |
5 |
|
Правильно записаны четыре уравнения реакций |
4 |
|
Правильно записаны три уравнения реакций |
3 |
|
Правильно записаны два уравнения реакций |
2 |
|
Правильно записано одно уравнение реакции |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
5 |
Отметим,
что в ответе экзаменуемого допустимо использование
структурных формул разного вида (развёрнутой,
сокращённой, скелетной), однозначно отражающих
порядок связи атомов и взаимное расположение
заместителей и функциональных групп
в молекуле органического вещества.
Задание 34. Задания формата 2018 года
Задания
34 – это расчетные задачи. Их выполнение требует знания химических свойств
веществ и предполагает осуществление некоторой совокупности действий,
обеспечивающих получение правильного ответа. В числе таких действий назовем
следующие:
–
составление уравнений химических реакций (согласно данным условия задачи),
необходимых для выполнения стехиометрических расчетов;
–
выполнение расчетов, необходимых для нахождения ответов на поставленные
в условии задачи вопросы;
–
формулирование логически обоснованного ответа на все поставленные в условии
задания вопросы (например, установить молекулярную формулу).
Однако
следует иметь в виду, что не все названные действия обязательно должны
присутствовать при решении любой расчетной задачи, а в отдельных случаях
некоторые из них могут использоваться неоднократно.
Максимальная
оценка за выполнение задания составляет 4 балла. При проверке следует в первую
очередь обращать внимание на логическую обоснованность выполненных действий,
поскольку некоторые задачи могут быть решены несколькими способами. Вместе с
тем в целях объективной оценки предложенного способа решения задачи необходимо
проверить правильность промежуточных результатов, которые использовались для
получения ответа.
Пример задания:
Определите массовые
доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия
в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который
полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.
В ответе запишите
уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых
физических величин).
|
Содержание |
Баллы |
|
Вариант ответа Составлены уравнения реакций:
Рассчитано количество вещества сероводорода:
Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и сульфата
Определены массовые доли сульфата железа(II) и ω(FeSO4) = 10 / 25 = 0,4, или 40% ω(Al2S3) = 15 / 25 = 0,6, |
|
|
Ответ правильный и полный: · · · · |
4 |
|
Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа |
3 |
|
Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа |
2 |
|
Допущены ошибки в трёх из перечисленных выше элементах ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
4 |
При
проверке ответа, экзаменуемого необходимо учитывать тот факт, что в случае,
когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов
(втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за
выполнение задания снижается только на 1 балл.
Задание 35. Задания формата 2018 года
Задания
35 предусматривают определение молекулярной формулы вещества. Выполнение этого
задания включает следующие последовательные операции: проведение вычислений,
необходимых для установления молекулярной формулы органического вещества,
запись молекулярной формулы органического вещества, составление структурной
формулы вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле, запись уравнения реакции, отвечающего условию задания.
Шкала
оценивания задания 35 в части 2 экзаменационной работы будет составлять 3
балла.
В
заданиях 35 используется комбинирование проверяемых элементов содержания –
расчетов, на основе которых приходят к определению молекулярной формулы
вещества, составление общей формулы вещества и далее – определение на ее основе
молекулярной и структурной формулы вещества.
Все
эти действия могут быть выполнены в различной последовательности. Иными
словами, экзаменуемый может прийти к ответу любым доступным для него логическим
путем. Следовательно, при оценивании задания главное внимание обращается на
правильность выбранного способа определения молекулярной формулы вещества.
Пример задания:
При сжигании
образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г
углекислого газа и 18,0 г воды.
Известно, что
относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе
исследования химических свойств этого вещества установлено, что при
взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.
На основании данных
условия задания:
1) произведите
вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического
вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин);
запишите
молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте
структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи
атомов в его молекуле;
3) напишите
уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II), используя структурную
формулу вещества.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Найдено количество вещества продуктов сгорания: Общая формула вещества – CxHyOz n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 моль m(O) = 14,8 – 0,8 ∙ 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль Определена молекулярная формула вещества: x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = Простейшая формула – C4H10O Mпрост(C4H10O) = 74 г/моль Mист(CxHyOz) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль Молекулярная формула исходного Составлена структурная формула вещества:
Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):
|
|
|
Ответ правильный · · · |
3 |
|
Допущена ошибка только в одном из перечисленных выше элементов ответа |
2 |
|
Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементах ответа |
1 |
|
Допущены ошибки в трёх из перечисленных выше элементах ответа |
0 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Все элементы |
0 |
|
Максимальный |
3 |
ИТОГО 2 часть
2+2+ 4+5+4 +3=20 баллов
Список литературы
1. Методические материалы
для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерации
по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ ЕГЭ
2017 года. Статья «Методические рекомендации по оцениванию выполнения заданий
ЕГЭ с развернутым вопросом». Москва, 2017 год.
2. ФИПИ проект контрольно-измерительных материалов ЕГЭ 2018 года.
3. Демоверсии, спецификации, кодификаторы ЕГЭ 2018 года. Сайт ФИПИ.
4.Справка о планируемых изменениях в КИМ 2018 года. Сайт ФИПИ.
5.Сайт «Решу ЕГЭ»: химия , эксперту.
ЕГЭ по химии баллы за задания и оценки
Подробная информация о баллах ЕГЭ 2023 по химии для выпускников и их родителей.
Каждое задание в тесте в ЕГЭ по химии оценивается определенным количеством баллов, в зависимости от его сложности. Это называется первичными баллами. Сумма первичных баллов за каждое задание составляем общий первичный балл за весь экзамен. Подробную информацию о правилах начисления первичных баллов можно узнать на официальном сайте ФИПИ. Затем первичные баллы переводятся в тестовые, это и есть итоговые баллы, которые выставляются в сертификат ЕГЭ и засчитываются при поступлении в институт или колледж.
Баллы за задания
1 балл — за 1, 4, 10, 13, 14, 15, 18, 19 задания.
2 балла — 2, 3, 5-9, 12, 16, 17, 20, 21, 22.
3 балла — 11, 23.
4 балла — 24.
11 баллов — 25.
Всего: 55 баллов.
Перевод первичных баллов в тестовые (в 100-бальную систему). Химия. ЕГЭ 2021
Таблица 1
| Первичный балл | Тестовый балл |
| 1 | 3 |
| 2 | 6 |
| 3 | 9 |
| 4 | 12 |
| 5 | 14 |
| 6 | 17 |
| 7 | 20 |
| 8 | 23 |
| 9 | 25 |
| 10 | 28 |
| 11 | 31 |
| 12 | 34 |
| 13 | 36 |
| 14 | 38 |
| 15 | 39 |
| 16 | 40 |
| 17 | 41 |
| 18 | 42 |
| 19 | 43 |
| 20 | 44 |
| 21 | 45 |
| 22 | 46 |
| 23 | 47 |
| 24 | 49 |
| 25 | 50 |
| 26 | 51 |
| 27 | 52 |
| 28 | 53 |
| 29 | 54 |
| 30 | 55 |
| 31 | 56 |
| 32 | 57 |
| 33 | 58 |
| 34 | 60 |
| 35 | 61 |
| 36 | 62 |
| 37 | 63 |
| 38 | 64 |
| 39 | 65 |
| 40 | 66 |
| 41 | 67 |
| 42 | 68 |
| 43 | 69 |
| 44 | 71 |
| 45 | 72 |
| 46 | 73 |
| 47 | 74 |
| 48 | 75 |
| 49 | 76 |
| 50 | 77 |
| 51 | 78 |
| 52 | 79 |
| 53 | 80 |
| 54 | 83 |
| 55 | 86 |
| 56 | 89 |
| 57 | 92 |
| 58 | 95 |
| 59 | 98 |
| 60 | 100 |
Таблица перевода баллов ЕГЭ 2021 по химии в оценки
| Оценка | Баллы |
| 2 | 0-35 |
| 3 | 36-55 |
| 4 | 56-72 |
| 5 | от 73 |
*Таблица дает примерное понимание уровня знаний выпускника, т.к. официальный перевод баллов в оценки не осуществляется с 2008 года.
В 2022 г. в основной период ЕГЭ по химии приняло участие 83 482 человека. Средний тестовый балл ЕГЭ 2022 г. — 53,8 — сопоставим с аналогичными показателями ЕГЭ прошлых лет.
Результаты основного периода ЕГЭ 2022 г. свидетельствуют о некотором увеличении числа экзаменуемых, набравших максимальный балл (в 2022 г. — 691 человек, в 2021 г. — 556). Однако данный показатель относится исключительно к характеристикам выборки участников ЕГЭ конкретного года, и его изменение не имеет под собой надежных содержательных объяснений. Доля высокобалльников ЕГЭ 2022 г. по химии несущественно увеличилась в сравнении с экзаменами прошлых лет и составила 26,5%.
В целом результаты выполнения большинства заданий ЕГЭ 2022 г. сопоставимы с результатами выполнения аналогичных заданий в 2021 г.
Более подробные аналитические и методические материалы ЕГЭ 2022 года доступны по ссылке.
На нашем сайте представлены около 3000 заданий для подготовки к ЕГЭ по химии в 2023 году. Общий план экзаменационной работы представлен ниже.
ПЛАН ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2023 ГОДА
читать полностью: спецификация.
Работа состоит из 34 заданий: заданий базового уровня сложности 17, повышенного — 11, высокого — 6. Максимальный первичный балл за работу — 56. Общее время выполнения работы — 210 мин.
Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.
|
Проверяемые элементы содержания и виды деятельности |
Уровень сложности задания |
Максимальный балл за выполнение задания |
Примерное время выполнения задания (мин.) |
| Задание 1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояние атомов. |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 6. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 7. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 8. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 9. Взаимосвязь неорганических веществ |
П |
1 |
2−3 |
| Задание 10. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 12. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) |
П |
1 |
2−3 |
| Задание 13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 15.Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений |
П |
1 |
2−3 |
| Задание 17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 18. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 19. Реакции окислительно-восстановительные |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 24. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 25. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе» |
Б |
1 |
3−4 |
| Задание 27. Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям) |
Б |
1 |
3−4 |
| Задание 28. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
Б |
1 |
3−4 |
| Задание 29. Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные |
В |
2 |
10−15 |
| Задание 30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. |
В |
2 |
10−15 |
| Задание 31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ |
В |
4 |
10−15 |
| Задание 32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений |
В |
5 |
10−15 |
| Задание 33. Установление молекулярной и структурной формул вещества |
В |
3 |
10−15 |
| Задание 34. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
В |
4 |
20—25 |
ОФИЦИАЛЬНАЯ ШКАЛА 2022 ГОДА
Первичный балл
Тестовый балл
Соответствие между минимальными первичными баллами и минимальными тестовыми баллами 2022 года. Распоряжение о внесении изменений в приложение № 2 к распоряжению Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки. Перейти.
ПОРОГОВЫЙ БАЛЛ
Для поступления в вузы, подведомственные Министерству науки и высшей школы: 39 тестовых баллов. См. приказ Миннауки.
Для поступления в вузы, подведомственные Министерству просвещения: 39 тестовых баллов. См. приказ Минпроса.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БЛАНКИ
Правила заполнения бланков государственной итоговой аттестации. Скачать бланки в высоком качестве можно по ссылке.
ЧТО МОЖНО ВЗЯТЬ С СОБОЙ НА ЭКЗАМЕН
На экзамене по химии разрешено применение непрограммируемого калькулятора; периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимического ряда напряжений металлов. Источник.
Авторы заданий для подготовки к ЕГЭ:
Д. Ю. Добротин,
А. А. Коверина,
Н. Г. Снастина;
материалы сайта Наука для тебя (автор Сергей Широкопояс), сайт http://ege.yandex.ru.
5 апреля 2017
В закладки
Обсудить
Жалоба
Полезная информация по оформлению заданий с развернутым ответом и критерии оценивания. Памятка основана на демоверсии текущего года.
В задачах 33 и 34 единого правила оформления нет, но решение должно быть записано четко и логично, а все величины соотноситься с веществами.
Источник: vk.com/chem4you
himiya-30-34.pdf