Оформление второй части егэ по химии

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Вторая часть на ЕГЭ по химии включает 6 заданий, и каждое из них требует развёрнутого ответа. Для сдачи экзамена на высокий балл потребуется научиться решать все. Первым идёт задание 29, где нужно составить окислительно-восстановительную реакцию, используя вещества из списка. Вот один из вариантов формулировки:

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Это задание в последние годы заметно усложнили. Если ранее было достаточно найти любые два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция (ОВР), записать её и уравнять методом электронного баланса, то теперь необходимо также знать визуальные признаки взаимодействия этих веществ.
Нам подойдёт реакция, которая описана в условии, любую другую не зачтут. Из-за этого для выполнения данного задания на ЕГЭ требуется не только научиться уравнивать ОВР методом электронного баланса, проработать огромное количество материала, связанного с химическими свойствами веществ, но и запомнить, что происходит в процессе большинства из данных реакций внешне. Звучит страшно, но надо понимать: всё это пригодится вам и в других заданиях.

Приведённая ниже информация поможет понять, на что обратить внимание.

к оглавлению ▴

Теоретические сведения.

Перманганат калия как окислитель.

+ восстановители
Среда, куда переходит	в кислой среде	в нейтральной среде	в щелочной среде
Образующееся соединение марганца	(соль той кислоты, которая участвует в реакции)		Манганат
Внешние признаки реакции	Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора	Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора и выпадение бурого осадка	Раствор из тёмно-фиолетового становится зелёным

к оглавлению ▴

Дихромат и хромат как окислители.

(кислая и нейтральная среда), (щелочная среда) + восстановители всегда получается
кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда
Соли тех кислот, которые участвуют в реакции:
Раствор из оранжевого (жёлтого) становится зелёным	Выпадение зелёного осадка, обесцвечивание оранжевого раствора

к оглавлению ▴

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

к оглавлению ▴

Азотная кислота с металлами.

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
			(чаще)/
Неактивные металлы (правее алюминия включительно) + конц. Кислота; Неметаллы + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + конц. Кислота	Активные металлы (левее Mg включительно) + разб Кислота	Металлы от алюминия до железа включительно + разб. кислота	Неактивные металлы (правее кобальта включительно) + разб. Кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:

к оглавлению ▴

Серная кислота с металлами.

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

к оглавлению ▴

Диспропорционирование.

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

к оглавлению ▴

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении)	и
Фосфор + щелочь фосфин и соль гипофосфит (реакция идёт при кипячении)	и
Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) 2 соли, и и вода	и
Бром, иод + вода (при нагревании) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) 2 соли, и и вода	и

к оглавлению ▴

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

к оглавлению ▴

Активность металлов и неметаллов.

Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb  H  Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.

В заданиях ЕГЭ считается, что азот — более активный неметалл, чем хлор.

На самом деле по поводу того, кто имеет большую электроотрицательность – азот или хлор, давно идут споры. Мы придерживаемся позиции, что хлор в данном противостоянии побеждает – он находится в седьмой группе, до устойчивого состояния ему не хватает одного электрона, в отличие от азота, которому не хватает трёх.

Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.

Данные из справочника: CRS Handbook of Chemistry and Physics (издание 2007 года).
Таблица электроотрицательности (Х) некоторых атомов

к оглавлению ▴

Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.

а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:

б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).

к оглавлению ▴

Необходимые навыки.

1. Расстановка степеней окисления.
   Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю.

   Задание 1: Расставьте степени окисления в веществах:

   

2. Расстановка степеней окисления в органических веществах.
   Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0.

   Задание 2: Определите степень окисления атомов углерода, обведённых рамкой вместе с неуглеродным окружением:

   2-метилбутен-2: –=

   ацетон:

   уксусная кислота: –

3. Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.

   Пример:

   В этой реакции надо увидеть, что иодид калия может являться только восстановителем, поэтому нитрит калия будет принимать электроны, понижая свою степень окисления.
   Причём в этих условиях (разбавленный раствор) азот переходит из в ближайшую степень окисления .

   

4. Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.
   В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов.
   Самая частая проблема — с дихроматом калия , когда он в роли окислителя переходит в :

   

   Эти же двойки нельзя забыть при уравнивании, ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении.

   Задание 3: Какой коэффициент нужно поставить перед и перед

   
   
   

   Задание 4: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед магнием?

   

5. Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.
   Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

   Задание 5: Определите среду и вещества в каждой реакции:

   

   

6. Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться.

   Задание 6: В какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?

   

   Задание 7: Мягкое и жесткое окисление алкенов.
   Допишите и уравняйте реакции, предварительно расставив степени окисления в органических молекулах:

   (хол. р-р.)

7. Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше:

   Задание 8: Какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию:

   

8. Во что переходят реагенты в реакции?
   Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень?
   Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из в , обычно окисление идёт только до .
   И наоборот, если — сильный восстановитель и может восстановить серу из до , то — только до .

   Задание 9: Во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции:

   

   (конц.)

9. Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель.

   Задание 10: Сколько ещё продуктов в этой реакции, и каких?

   

10. Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

    Задание 11: Кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?

    

11. Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.

    Пероксид водорода — вещество с двойственной природой, в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя — переходит в свободный газообразный кислород.

    Задание 12: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?

    

    

    

к оглавлению ▴

Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

1. Задание 13: Допишите и уравняйте:

   

   

Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.

к оглавлению ▴

Возможные ошибки.

1. Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.
   Часто ошибаются в следующих случаях:

   а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин — степень окисления у фосфора — отрицательная;
   б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома учтено;
   в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления ;
   г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления ;
   д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления , бывает , а в — даже ;
   е) двойные оксиды: — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

   Задание 14: Допишите и уравняйте:

   

   Задание 15: Допишите и уравняйте:

   

2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.

   Пример: в реакции свободный хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…

3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!

   а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
   б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
   в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

   Задание 16: Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:

   

   

   

   

к оглавлению ▴

Ответы и решения к заданиям с пояснениями.

Задание 1:

Задание 2:

Задание 3:

Задание 4:

Задание 5:

Задание 6:

Задание 7:

Электроны отдают два атома в молекуле алкена. Поэтому мы должны учесть общее количество отданных всей молекулой электронов:

(хол. р-р.)
 

Обратите внимание, что из 10 ионов калия 9 распределены между двумя солями, поэтому щелочи получится только одна молекула.

Задание 8:

В процессе составления баланса мы видим, что на 2 иона приходится 3 сульфат-иона. Значит, помимо сульфата калия образуется ещё серная кислота (2 молекулы).

Задание 9:

Задание 10:

Задание 11:

Задание 12:

Задание 13:

Задание 14:

Задание 15:

Задание 16:

Читаем дальше: Задача С2 на ЕГЭ по химии.
Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

В теме 17 сообщений

     Сегодняшняя статья полезна для всех будущих Менделеевых, ведь мы будем говорить о ЕГЭ по химии. Что представляет из себя экзамен и какие знания понадобятся для успешной сдачи расскажем сегодня. Не спешите закрывать статью, ведь дальше будет много полезного. Поехали! 

     Кстати, ЕГЭ по химии уже давно признается одним из самых сложных и наиболее сдаваемых предметов, так как нужен он и будущим врачам, и фармацевтам, и ученым, и нефтяникам. Короче, спрос действительно велик, поэтому давайте разбираться, с чем же совсем скоро предстоит иметь дело. 

Структура экзамена

     И начинаем мы, как обычно, со структуры – основополагающего фактора, не разобравшись в котором справиться с КИМом на высокие баллы невозможно. 

     ЕГЭ по химии состоит из двух частей: 

1. Первая часть – тестовая, предусматривает краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел. Состоит из 28 заданий;
2. Вторая часть требует подробного решения на бланках ответа №2 и состоит из 6 заданий

     То есть всего экзамен состоит из 34 заданий, за безошибочное решение которых можно получить 56 первичных баллов. 

Подробнее о баллах

     После разговора о структуре предлагаем уточнить “цену” каждого задания. Ну, то есть вы нас, конечно же, поняли, разберемся сколько и за что баллов начисляют при проверке. 

1. Задания в 1 балл:

К этой группе относим номера 1-5, 9-13, 16-21 и 25-28. При их выполнении нельзя забывать о правилах заполнения бланка, ведь копилка пополнится только если вы запишете верно заданную последовательность цифр;

1. Задания в 2 балла:

Тут говорим о номерах 6-8, 14, 15, 22-24. Максимальное количество баллов начисляется, если учащийся верно решил и записал последовательность цифр согласно правилам. Если допущена 1 ошибка, ставится 1 балл, если 2 и более – 0 баллов. 

1. Задания в 2-5 баллов:

Сюда относится вся вторая часть, требующая развернутого ответа. Здесь очень важно прописывать каждый шаг решения, чтобы экзаменатор понимал ход ваших мыслей и не хотел к чему-нибудь придраться. Ну и, конечно, задачи должны быть оформлены и решены верно согласно критериям. 

Какие темы встречаются на ЕГЭ по химии?

     Следующей важной частью нашего разговора об успешной сдачи ЕГЭ по химии является непосредственно материал, который вам следует изучить. Думаем, наши читатели уже знают, что два их ближайших друга – это кодификатор и сайт ФИПИ, на котором вы как раз можете его найти. 

     А мы разберем важные разделы нелегкой науки, которые вам обязательно нужно постигнуть:

1. Теоретические основы химии

Строение атомов и молекул, периодическая таблица Менделеева, с которой обязан уметь работать каждый, кто планирует сдавать ЕГЭ по химии, – все это относится к данному разделу, который встречается как во многих заданиях первой, так и в 29 номере второй части. 

1. Неорганическая химия

Этот раздел химии изучает свойства химических элементов и неорганических соединений: металлы, неметаллы, оксиды, кислоты, соли, основания и т.д. Скажем честно, на высокие баллы придется попыхтеть, ведь теоретического материала сложного характера очень много. Обязательно повторите правила номенклатуры, способы получения веществ и основы процессов гидролиза и электролиза. 

1.  Органическая химия 

Говоря максимально понятным языком, органическая химия – это раздел изучающий соединения углерода кроме его оксидов, угольной кислоты и ее солей. Кстати, небольшой лайфхак: не чуждайтесь схем строения органических молекул и не откладывайте их изучение в долгий ящик. Начав с них, вы сильно упростите понимание более сложных тем, а также заметите закономерность: кратные связи можно разорвать одним набором реактивов, в группе –ОН замещают атом водорода, а –NH2 группа реагирует с кислотами. Вот такие, оказывается, классы органических веществ и их реакции, однотипные.

1. Химия в “быту”

Самый адаптированный к жизни раздел обычно собирает больше всего промахов. Простое название вовсе не означает, что изучать здесь нечего. Так, в задании 24 вам необходимо мысленно представить эксперимент и написать, что произойдет при смешивании заданных веществ. Например, может выпасть осадок, выделиться газ, а может вообще ничего не произойти. А в номере 25 придется поднапрячься и вспомнить, в каких отраслях промышленности, сельского хозяйства и медицины используется то или иное вещество. 

1. Расчетные задачи 

Порой главным камнем преткновения на пути к высоким баллам становятся именно задачи, без которых не было бы второй части ЕГЭ по химии. Они бывают различной степени сложности и проверяют сразу несколько навыков:

• умение работать с калькулятором;
• знание химических свойств веществ;
• понимание процессов;
• грамотное установление причинно-следственных связей;
• умение представлять формулы в структурном виде;

и т.п.

Что нужно знать и учитывать, чтобы сдать на высокие баллы

     И в заключении предлагаем пройтись по основным моментам, которые заложат крепкий фундамент уровневой сдачи ЕГЭ по химии:

1. Ознакомьтесь со всеми материалами с сайта ФИПИ;
2. Грамотно распланируйте время и составьте удобный график подготовки, чтобы успеть охватить и отработать весь материал;
3. Настройтесь морально: вы нисколько не хуже других, вы все можете и достойны лучшего;
4. Готовьтесь по актуальным заданиям, так как ЕГЭ по химии претерпел в 2022 году ряд изменений;
5. Иногда выходите за рамки ЕГЭ и разбирайтесь в сложных задачах, чтобы экзаменационные уже никогда не смогли напугать вас или тем более поставить в тупик;
6. Не забывайте про исключения: порой они играют более важную роль, чем классические свойства. Соберите волю в кулак и выучите их раз и навсегда;
7. При написании пробников соблюдайте тайминг, 3 с половиной часов вполне достаточно для решения, переноса ответов в бланк и перепроверки;
8. Начинайте пользоваться разрешенными шпаргалками уже при подготовке:  периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований, ряд активности металлов будут получены вами вместе с КИМами. Ваша задача – не запутаться и воспользоваться ими (просто сам Бог велел). 
9. Научитесь управляться с калькулятором и возьмите на экзамен две “счетные машины”: инженерную и обычную. Дело в том, что на ЕГЭ разрешены только непрограммируемые калькуляторы, а мир техники – всегда загадка. Поэтому, чтобы не тратить время на расчеты в столбик, запаситесь самым обыкновенным “аппаратом”;
10. Ничего не бойтесь и верьте в себя, как бы ни было сложно! 

     Надеемся, что сегодня вы узнали для себя что-то новое и полезное. Вперед, юные Менделеевы, мы в вас верим! Желаем удачи, ваш Умскул.

1. Рекомендации по оформлению развёрнутых ответов на задания ЕГЭ по химии

Учитель МБОУ Школа № 17
ГАДЖИБЕКОВА СЕЛФИНАЗ АШУРБЕКОВНА

2.

Задания с развернутым ответом в структуре контрольных
измерительных материалов для единого государственного
экзамена 2017 года по химии
Задания с развернутым ответом:
•предусматривают комплексную проверку усвоения на высоком
уровне сложности нескольких (двух и более) элементов
содержания из различных содержательных блоков курса по общей,
неорганической и органической химии;
•ориентированы на проверку умений, отвечающих требованиям
образовательного стандарта углубленного уровня:
объяснять обусловленность свойств и применения веществ их
составом и строением; характер взаимного влияния атомов в
молекулах органических соединений; взаимосвязь неорганических и
органических веществ; сущность и закономерность протекания
изученных типов реакций;
проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям

3.

Задания 30
Задания 30 ориентированы на проверку следующих
умений:
• определять степень окисления химических элементов,
окислитель и восстановитель;
• прогнозировать продукты окислительновосстановительных реакций, в том числе с учетом
характера среды (кислой, щелочной, нейтральной)
• составлять уравнения окислительновосстановительных реакций;
• составлять электронный баланс, на его основе
расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

4.

Задание 30

5.

1.Составление электронного баланса:
• правильно указаны степени окисления элемента-окислителя
и элемента-восстановителя;
• указаны (знаками + и –) процессы принятия и отдачи
электронов;
• определены соотношения количеств элементов
(коэффициенты);
Примечание:
— степень окисления 0 может быть не указана экзаменуемым;
— если с.о. не указана, то считать её равной 0;
— наличие в ответе экзаменуемого взаимоисключающих
суждений или обозначений следует рассматривать как факт
несформированности умения применять данные знания
(например, знаки «+» и «–» в записи электронного баланса
не соответствуют природе окислителя или восстановителя).

6.

Пример 1
KNO2 + … + HNO3 Cr(NO3)3 + … + H2O
Задание выполнено полностью правильно.
Оценка: 3 балла.

7.

K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + …
Допустимы
записи:
Недопустима
запись:
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
2Br-1 — 2ē → Br2
• или
Cr+6 + 3ē → Cr+3
Br- — ē → Br0
• или
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+31
2Br- — 2ē → 2Br 3
+3
Cr2 + 6ē → 2Cr+3
1
3
1
3
Количество
принятых и
отданных
электронов
может
быть
указано над
стрелкой.

8.

2. Указаны окислитель и восстановитель (1 балл):
— окислитель и восстановитель могут быть обозначены даже
одной буквой («В» или «О»), поскольку согласно условию
задания не требуется указание процессов окисления и
восстановления.
Примечание. В качестве окислителя и восстановителя
допустимо указывать как элементы в соответствующей строчке
электронного баланса, так и формулы веществ.
3. Составлено уравнение реакции (1 балл):
— правильно определены формулы недостающих в схеме
реакции веществ;
— расставлены все коэффициенты (допустимо использование
дробных и удвоенных коэффициентов)

9.

KNO2 + … + HNO3 Cr(NO3)3 + … + H2O
В качестве окислителя выбран не дихромат, а
хромат калия. Задание выполнено полностью
правильно.
Оценка: 3 балла.

10.

KNO2 + … + HNO3 Cr(NO3)3 + … + H2O
В качестве окислителя выбран оксид хрома(IV). Электронный баланс
составлен; определены окислитель и восствновитель. Не расставлены
стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Оценка: 2 балла.

11.

KNO2 + … + HNO3 Cr(NO3)3 + … + H2O
Электронный баланс не составлен. Окислитель и восстановитель
определены. Не расставлены стехиометрические коэффициенты в
уравнении реакции.
Оценка: 1 балл.

12.

KNO2 + CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O
При составлении электронного баланса допущена ошибка
(запись Cr2+3). Окислитель и восствновитель определены.
Коэффициенты в уравнении реакции расставлены.
Оценка: 2 балла.

13.

KNO2 + CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O
2KNO2 + 6CrSO4 + 4H2SO4 = N2 + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Выбрана щелочная среда и Cr2O3 в качестве продукта реакции
(при определении продукта не учтен характер среды).
Окислитель и восствновитель определены.
Составлен электронно-ионный баланс.
Оценка: 2 балла.

14.

NH3 + … + H2SO4 N2 + MnSO4 + … + H2O
10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
Указаны окислитель и восстановитель. Определены
недостающие веществаи расставлены коэффициенты в
уравнении реакции. Электронный баланс составлен неверно.
Оценка: 2 балла.

15.

PCl3 + HNO3 + … → NO + HCl + …
3PCl3 + 2HNO3 + 8H2O = 3H3PO4 + 9HCl + 2NO
Единых требований к оформлению ответа на это задание не
предъявляется.
Оценка: 3 балла.

16.

K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + H2O
Неверно составлен электронный баланс;
указание окислителя и восстановителя записано
неграмотно, но это не может быть основанием к снижению
оценки.
Оценка: 2 балла.

17.

Удвоены коэффициенты в уравнении реакции. Однако
оснований для снижения оценки нет.
Оценка: 3 балла

18. Задание 31

• Выполнение этих заданий предполагает
запись четырёх уравнений реакций,
описание которых представлено в условии
задания.
• Обрашаем внимание на то, что наличие в
ответе большего количества уравнений
будет считаться ошибкой. Рассмотрим
примеры заданий и прокомментируем их
выполнение.

19.

ЗаданиЗЗЗЗЗе

20.

Опираемся на знания:
кислотно-основное взаимодействие;
реакции ионного обмена;
окислительно-восстановительные реакции;
комплексообразование (на примере гидроксокомплексов
цинка и алюминия);
гидролиз (бинарных соединений, совместный гидролиз);
электролиз расплавов и растворов солей, оксида
алюминия.

21.

Каждый из четырёх элементов ответа считать верным
если:
-правильно записаны все формулы веществ − участников
реакции;
-указаны все коэффициенты (допустимо использование
дробных и удвоенных коэффициентов);
Примечание.
При составлении уравнения реакции экзаменуемый может:
-не указывать условие ее проведения (прокаливание,
катализатор), так как они указаны в условии задания;
— не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»

22.

Задание 31
Хлорид алюминия нагрели с калием. Полученный в результате
металл поместили в раствор гидроксида калия. Через
получившийся при этом раствор пропустили углекислый газ, в
результате наблюдали выпадение белого осадка. К
оставшемуся после отделения осадка раствору добавили
раствор сульфата железа(III). Напишите уравнения четырёх
описанных реакций.
1) AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
2) 2Al + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2 (возможно
образование K3[Al(OH)6])
3) 2K[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3 + K2CO3 + H2O
(допустимо образование KHCO3)
4) 3K2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 +
3K2SO4 (допустимо написание уравнения реакции с
KHCO3)

23.

Верно записаны 4 уравнения реакций.
Оценка: 4 балла.

24.

Верно записаны 4 уравнения реакций.
Оценка: 4 балла.

25.

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили
металл. Металл обработали концентрированной серной
кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ
прореагировал с сероводородом с образованием простого
вещества. Это вещество нагрели с концентрированным
раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх
описанных реакций.
1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)
2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
(возможно образование K2S2O3)

26.

Верно написаны 2, 3 и 4 уравнения реакций.
Оценка: 3 балла

27.

Пример 20
Уравнение 1- пропущен коэффициент перед формулой
нитрата меди;
Уравнение 2 – неверный коэффициент перед формулой
диоксида серы;
Уравнение 3 записано верно;
Уравнение 4 записано неверно (вместо сульфита калия
приведена формула сульфата калия)
Оценка: 1 балл

28.

Задание 32
Проверяемые ведущие элементы содержания
•характерные химические свойства органических веществ
различных классов
•генетическая взаимосвязь органических веществ
Проверяемые умения (виды деятельности)
Подтверждать существование генетической взаимосвязи между
веществами различных классов путём составления уравнений
соответствующих реакций с учётом заданных условий их
проведения

29.

В
ответе
экзаменуемого
допустимо
использование
структурных формул
разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной),
однозначно отражающих порядок связи и взаимное
расположение
заместителей и функциональных групп в молекуле
органического вещества.
Оценивание правильности записи каждого из пяти уравнений
реакций производится в рамках единых требований к
сформированности умения «составлять уравнение реакции».
Если при расстановке коэффициентов допущена хотя бы одна
ошибка, то элемент ответа оценивается в 0 баллов.

30.

Задание 32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
Cl
CH3 C CH3
C6H5-COONa
NaOH, t°
X3
X1
CH3CH=CH2
H3PO4
KMnO4, H2O, t°
X2
Cl2, h
KOH (спирт. р-р)
X4
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы
органических веществ.

31.

COONa
t°
+ NaOH
1)
+ Na 2CO3
CH
HC
Допускается запись уравнения
C6H5COONa + NaOH → C6H6 + Na2CO3
CH
HC
CH
CH
CH3
2)
+ CH2 CH CH3
H3PO4
CH CH3
Допускается запись
(без указания условий реакции)
Не допускается запись:
CH3
CH CH3
2)
+ CH2 CH CH3
C3 H 7

32.

Cl
CH3
CH CH3
3)
h
+ Cl2
C CH3
CH3
+ HCl
Не допускается отсутствие одного из продуктов (HCl)
CH3
Cl
C
4)
CH3
CH3
(спирт.)
C
CH2
+ KOH
t
Допускается – отсутствие условий проведения реакции
(нагревание, спирт.)
Не допускается — отсутствие продуктов (KCl, H2O)
указание KOH как катализатора в уравнении реакции
+ KCl + H 2O

33.

CH3
C
CH3
CH2
5) 3
C
+ 2KMnO4 + 4H2O
3
CH2
OH OH +
+ 2MnO2 + 2KOH
Не допускается:
— отсутствие продуктов (MnO2, KOH)
— отсутствие коэффициентов в уравнении реакции
Правильно записаны пять уравнений реакций
5
Правильно записаны четыре уравнения реакций
4
Правильно записаны три уравнения реакций
3
Правильно записаны два уравнения реакций
2
Правильно записано одно уравнение реакции
1
Все уравнения реакций записаны неверно
0
Максимальный балл
5

34.

CH3COONa
CH4
X1
C6H6
C6H5COOK
KMnO4 , t
X2
KOH

35.

Пример 1
Правильно записаны уравнения 5 реакций
Оценка: 5 баллов

36.

Задание 32-1
Пример 4
Оценка: 0 баллов

37. Задание 33 Критерии оценивания

37

38. Задание 33

38

39.

39

40. Работа 1

Уравнения р-ций – 1 б.
Не использованы данные:
44,4 г Mg(NO3)2
Как найдено 0,68 моль
HCl ?
Логика нарушена –
твердый остаток не
проанализирован;
Масса раствора найдена
неверно (только оксид
магния попал в раствор);
Искомая величина
найдена неверно.
Всего 1 балл.
40

41. Работа 2

Уравнения р-ций – 1 б.
Данные условия все
использованы — 1 б.
Логика понятная: в
раствор попадает остаток
после выделившихся
газов (44,4 – 22,08 – 3,84 )
– 1 б.
Масса раствора найдена
верно;
Искомая величина
найдена неверно: взята
масса прореагировавшей,
а не оставшейся соляной
кислоты – 0 б.
Всего 3 балла.
41

42. Задание 34

42

43. Задание 34

43

44. Задание 34

44

45. Работа 8

Вычисления проведены
неверно – 0 б.
Молекулярная формула не
соответствует условию
задания – 0 б.
Структурная формула не
соответствует условию
задания – 0 б.
Уравнение реакции
записано неверно (структ
ф-ла) – 0 б.
Всего 0 баллов.
45

46. Задание 34

46

47. Задание 34

47

48. Работа 10

Вычисления проведены
верно – 1 б.
Молекулярная формула
соответствует условию
задания – 1 б.
Структурная формула не
соответствует условию
задания – 0 б.
Уравнение реакции
записано неверно (формула
не соотв структурной
форм.) – 0 б.
Всего 2 балла.
48

49. Работа 11

Вычисления проведены
неверно – 0 б.
Молекулярная формула
соответствует условию и
результату вычислений
– 1 б.
Структурная формула
соответствует условию и
полученной МФ – 1 б.
Уравнение реакции
записано верно – 1 б.
Всего 3 балла.
49

50. Благодарю за внимание! Успеха в работе! [email protected]

50