Решу егэ химия термохимические уравнения

Всего: 95    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Чтобы вскипятить чайник, требуется 315,2 кДж теплоты. Сколько граммов угля надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Примите, что уголь  — это чистый углерод. Термохимическое уравнение сгорания углерода имеет вид

C плюс O_2$ = CO_2$ плюс 394 кДж.

Ответ дайте в граммах и округлите до десятых.

Чтобы нагреть воздух в двухкомнатной квартире на один градус, требуется 250 кДж теплоты. Сколько литров метана (н. у.) надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Термохимическое уравнение сгорания метана имеет вид

CH_4$ плюс 2O_2$ = CO_2$ плюс 2H_2$O плюс 800 кДж.

Ответ округлите до целых.

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N$_2 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс 3H_2 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ = 2NH$_3 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс 92 кДж.

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится в результате образования 560  мл (н. у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2022 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

Из предложенного перечня выберите все экзотермические реакции.

1)  гашение оксида кальция водой

2)  термическое разложение нитрата серебра

3)  нейтрализация соляной кислоты гидроксидом калия

4)  синтез аммиака из простых веществ

5)  синтез глюкозы из углекислого газа и воды

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

Задания Д28 № 774

В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO$_3$ левая круглая скобка кp правая круглая скобка = 2Ag левая круглая скобка кp правая круглая скобка плюс 2NO$_2$ левая круглая скобка r правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка минус 317 кДж

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве

1)  31,7 кДж

2)  158,5 кДж

3)  5,3 кДж

4)  15,85 кДж

Задания Д28 № 258

В соответствии с термохимическим уравнением

C$_2$Н$_4$ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс $ 3O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2СO$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс $ 2Н$_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс $ 1400 кДж

при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота в количестве

1)  700 кДж

2)  2800 кДж

3)  2100 кДж

4)  10 500 кДж

Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением:

H в степени п люс $ левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка плюс OH в степени м инус $ левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка = H_2$O левая круглая скобка ж правая круглая скобка плюс 56 кДж.

При взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой выделилось 11,2 кДж теплоты. Сколько граммов хлорида бария образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

Задания Д28 № 30

Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс Н$_2$О левая круглая скобка ж правая круглая скобка = Са левая круглая скобка ОН правая круглая скобка $_2$ левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 70 кДж

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1)  3 г

2)  6 г

3)  12 г

4)  56 г

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Задания Д28 № 430

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Cu$_2$S левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 2O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2СuО левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс SO$_2$ левая круглая скобка r правая круглая скобка плюс 530 кДж,

выделилось 265 кДж теплоты.

Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна

1)  40 г

2)  80 г

3)  160 г

4)  190 г

Задания Д28 № 516

В соответствии с термохимическим уравнением

С левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс О$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = СO$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 394 кДж

для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н. у.)

1)  100 л

2)  110 л

3)  120 л

4)  130 л

Задания Д28 № 602

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс CO$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = MgCO$_3$ левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 102 кДж,

вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)  102 кДж

2)  204 кДж

3)  20,4 кДж

4)  1,02 кДж

Задания Д28 № 989

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 8HNO$_3$ левая круглая скобка p минус p правая круглая скобка = 3Cu левая круглая скобка NO$_3$ правая круглая скобка $_2$ левая круглая скобка p минус p правая круглая скобка плюс 2NO левая круглая скобка r правая круглая скобка плюс 4Н$_2$O левая круглая скобка ж правая круглая скобка плюс 358 кДж

при получении 31,36 л (н. у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно

1)  71,6 кДж

2)  501,2 кДж

3)  250,6 кДж

4)  224 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаО левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс Н$_2$O левая круглая скобка ж правая круглая скобка = Са левая круглая скобка ОН правая круглая скобка $_2$ левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 64,8 кДж

для получения 160 кДж теплоты используется вода массой

1)  9 г

2)  18 г

3)  27,2 г

4)  44,4 г

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 3

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

4NH$_3$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 5O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 4NO левая круглая скобка r правая круглая скобка плюс 6Н$_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 1268 кДж

для получения 634 кДж теплоты потребуется аммиак количеством вещества ____ моль. (Ответ запишите с точностью до целых.)

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

H в степени п люс $ плюс OH в степени м инус $ = H_2$O плюс 57 кДж,

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

H в степени п люс $ плюс OH в степени м инус $ = H_2$O плюс 57 кДж,

выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом калия. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

NH_4$NO_2$ левая круглая скобка кр. правая круглая скобка = N_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 2H_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 316 кДж.

Запишите число с точностью до десятых.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Досрочная волна. Вариант 1

Задания Д28 № 688

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO$_3$ левая круглая скобка тв правая круглая скобка = 2Ag левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 2NO$_2$ левая круглая скобка r правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка минус 317 кДж

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет

1)  31,7 кДж

2)  1,585 кДж

3)  3,17 кДж

4)  15,85 кДж

Задания Д28 № 731

В соответствии с термохимическим уравнением

2Mg левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс SiO$_2$ левая круглая скобка тв правая круглая скобка = 2MgO левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс Si левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс 372 кДж

при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно

1)  1860 кДж

2)  465 кДж

3)  620 кДж

4)  930 кДж

Задания Д28 № 817

B результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сl$_2$O$_7$ = 2Сl$_2$ плюс 7O$_2$ плюс 574 кДж,

выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н. у.) получившегося при этом кислорода составил

1)  100 л

2)  0,224 л

3)  1,568 л

4)  4,48 л

Всего: 95    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник


Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

1

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2H$_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 484 кДж,

выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и округлите до целых.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2016 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2015 по химии

2

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

H в степени п люс $ плюс OH в степени м инус $ = H_2$O плюс 57 кДж,

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

3

Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 50  л водорода в 50  л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

4

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2H_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 484кДж,

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

5

Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 40  л угарного газа в 40  л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Всего: 95    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–95

Добавить в вариант

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2H_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 484кДж,

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SO_3$ плюс H_2$O = H_2$SO_4$ плюс 88 кДж,

выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2H_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 484 кДж,

выделилось 121 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) кислорода, который израсходован на сжигание водорода. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2H_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 484 кДж,

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде:

4Fe плюс 3O_2$ = 2Fe_2$O_3$ плюс 1646 кДж.

В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III). Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Дано термохимическое уравнение:

2С левая круглая скобка тв правая круглая скобка плюс H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = C_2$H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка – 228 кДж.

В реакции поглотилось 95 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию углерода. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Термохимическое уравнение реакции образования бензола из ацетилена имеет вид:

3C_2$H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = C_6$H$_6 левая круглая скобка $г правая круглая скобка $ плюс 600$кДж.

Вычислите массу ацетилена, которая вступила в эту реакцию, если в результате выделилось 400 кДж? Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Термохимическое уравнение реакции образования бензола из ацетилена имеет вид:

3C$_2$H$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = C$_6$H$_6$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 600 кДж.

Вычислите теплоту, которая выделится, если в реакцию вступит 117  г ацетилена. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс O_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2H_2$O левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2017 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2018 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ−2019 по химии

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2 плюс $O_2=$2H_2$O + 484 кДж,

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды.

(Запишите число с точностью до целых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2 плюс $O_2=$2H_2$O + 484 кДж,

выделилось 121 кДж теплоты. Какой объём (н. у.) кислорода израсходован на сжигание водорода?

(Запишите число с точностью до десятых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

H в степени п люс $(р-р) плюс OH в степени м инус $(р-р)=H_2$O(ж) плюс 57 кДж,

выделилось 171 кДж теплоты. Какая масса гидроксида натрия была нейтрализована соляной кислотой?

(Запишите число с точностью до десятых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

H в степени п люс $(р-р) плюс OH в степени м инус $(р-р)=H_2$O(ж) плюс 57 кДж,

выделилось 28,5 кДж теплоты. Какая масса азотной кислоты была нейтрализована гидроксидом калия?

(Запишите число с точностью до десятых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2$ плюс O_2$=2H_2$O плюс 484 кДж,

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию.

(Запишите число с точностью до десятых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SO_3$ плюс H_2$O = H_2$SO_4$ плюс 88 кДж,

выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты.

(Запишите число с точностью до десятых.)

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс CO_2 левая круглая скобка г правая круглая скобка to$ MgCO_3 левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс 102 кДж,

вступило 88  г углекислого газа. Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 2017. Досрочная волна

Дано термохимическое уравнение:

2NO плюс O_2$ = 2NO_2$ плюс 114 кДж.

В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Дано термохимическое уравнение:

2CO плюс O_2$ = 2CO_2$ плюс 565 кДж.

В результате реакции выделилось 226 кДж теплоты. Вычислите массу оксида углерода(II), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

Дано термохимическое уравнение:

2Fe_2$O_3$ плюс 3C = 4Fe плюс 3CO_2$ минус минус 470 кДж.

В результате реакции поглотилось 705 кДж. Вычислите массу оксида железа(III), вступившего в реакцию. Примите A_r rm левая круглая скобка Fe правая круглая скобка = 56. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Дано термохимическое уравнение:

2CuS плюс 3O_2$ = 2CuO плюс 2SO_2$ плюс 800 кДж.

В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите A_r rm левая круглая скобка Cu правая круглая скобка =64. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Всего: 95    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–95

Источник

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Химические реакции протекают либо с выделением теплоты, либо с поглощением теплоты. 

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (теплота указывается со знаком «+»).  Эндотермические реакции – с поглощением теплоты (теплота Q указывается со знаком «–»).

Тепловой эффект химической реакции – это изменение внутренней энергии системы вследствие протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции.

 При протекании химических реакций наблюдаются некоторые закономерности, которые позволяют определить знак теплового эффекта химической реакции:

  • Реакции, которые протекают самопроизвольно при обыных условиях, скорее всего экзотермические. Для запуска экзотермических реакций может потребоваться инициация – нагревание и др.

Например, после поджигания горение угля протекает самопроизвольно, реакция экзотермическая:

C + O2 = CO2 + Q

  •  Реакции образования устойчивых веществ из простых веществ экзотермические, реакции разложения чаще всего – эндотермические.

Например, разложение нитрата калия сопровождается поглощением теплоты:

2KNO3 → 2KNO2 + O2 – Q

  • Реакции, в ходе которых из менее устойчивых веществ образуются более устойчивые, чаще всего экзотермические. И наоборот, образование более устойчивых веществ из менее устойчивых сопровождается поглощением теплоты. Устойчивость можно примерно определить по активности и стабильности вещества при обычных условиях. Как правило, в быту нас окружают вещества сравнительно устойчивые.

Например, горение амиака (взаимодействие активных, неустойчивых веществ — аммиака и кислорода) приводит к образованию устойчивых веществ – азота и воды. Следовательно, реакция экзотермическая:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O + Q

   Количество теплоты обозначают буквой Q, измеряют в кДж (килоджоулях) или Дж (джоулях).

    Количество теплоты, выделяющейся в результате реакции, пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию.

В термохимии используются термохимические уравнения. Это  уравнение реакции с указанием количества теплоты, выделившейся в ней (на число моль вещества, равное коэффициентам в уравнении).

Например, рассмотрим термохимическое уравнение сгорания водорода: 

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

Из термохимического уравнения видно, что 484 кДж теплоты выделяются при сгорании 2 моль водорода, 1 моль кислорода. Также можно сказать, что при образовании 2 моль воды выделяется  484 кДж теплоты.

      Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ.

Например, при сгорании алюминия:

2Аl + 3/2О2 → Аl2О3 + 1675 кДж

теплота образования оксида алюминия равна 1675 кДж/моль. Если мы запишем термохимическое  уравнение без дробных коэффициентов: 

4Аl + 3О2 → 2Аl2О3 + 3350 кДж

теплота образования Al2O3 все равно будет равна 1675 кДж/моль, т.к. в термохъимическом уравнении приведен тепловой эффект образования 2 моль оксида алюминия.

    Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.

Например, при горении метана:

СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + 802 кДж 

теплота сгорания метана равна 802 кДж/моль. 

Разберемся, как решать задачи на термохимические уравнения (задачи на термохимию) из ЕГЭ. Для этого разберем несколько примеров термохимических задач. 

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

N2 + O2 → 2NО – 180 кДж

получено 98 л (н.у.) оксида азота (II). Определите количество теплоты, которое затратили при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых.).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что на образование 2 моль оксида азота (II) потребуется 180 кДж теплоты. 2 моль оксида азота при н.у. занимают объем 44,8 л. Составляем простую пропорцию:

на получение 44,8 л оксида азота (II) затрачено 180 кДж теплоты,

на получение 98 л оксида азота затрачено х кДж теплоты.

Отсюда х= 180*98/44,8 = 393,75 кДж. Округляем ответ до целых, как требуется в условии: Q=394 кДж.

Ответ: потребуется 394 кДж теплоты.

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при образовании 2 моль воды выделится 484 кДж теплоты. Масса 2 моль воды равна 36 г. Составляем простую пропорцию:

при образовании 36 г воды выделится 484 кДж теплоты,

при образовании х г воды выделится 1452 кДж теплоты.

Отсюда х= 1452*36/484 = 108 г.

m (H2O)=108 г.

Ответ: образуется 108 г воды.

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 

S(ромб) + O2(г) = SO2(г) + 296 кДж,

израсходовано  80 г серы. Определите количество теплоты, которое выделится при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при сгорании 1 моль серы выделится 296 кДж теплоты. Масса 1 моль серы равна 32 г. Составляем простую пропорцию:

при сгорании 32 г серы выделится 296 кДж теплоты,

при сгорании 80 г серы выделится х кДж теплоты.

Отсюда х= 80*296/32 = 740 кДж.

Q = 740 кДж.

Ответ: выделится 740 кДж теплоты.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Новое и интересное на сайте:

  • Решу егэ химия теория по заданиям
  • Решу егэ химия тематические задания
  • Решу егэ химия таблица растворимости
  • Решу егэ химия статград 2022
  • Решу егэ химия справочные материалы

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии