Рио решу егэ химия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и газа одновременно. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Показать

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Основная волна. Вариант 2

Источник: Задания 31 ЕГЭ–2021 по химии

Показать

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210202.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2018 по химии

Показать

Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка, но без выделения газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1  | P^-3 — 8e → P⁺⁵

8 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ 

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

1 | S^-2 — 8e → S⁺⁶

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺  + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ 

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶ 

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^— = Mg²⁺ + 2Br^— + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

1 | N⁺³ — 2e → N⁺⁵

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + LiNO₃ + HNO₃

Li⁺ + HSO₄^— + Sr²⁺ + 2NO₃^— = SrSO₄ + Li⁺ + H⁺ + 2NO₃^— 

Sr²⁺ + HSO₄^— = SrSO₄ + H⁺

2KMnO₄ + 3CaSO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3CaSO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄

2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^—  + H₃PO₄ 

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1 | Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

3 | Fe⁺² — e → Fe⁺³

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺  + SO₄^2- 

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ 

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1 | Cu⁰ — 2e → Cu⁺²

2 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NH₄Br

Ca²⁺ + 2Br^— + 2NH₄⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄ + 2NH₄⁺  + 2Br^— 

Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄  

2KMnO₄ + 16HBr = 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | 2Br^— — 2e → Br₂⁰

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH

Ba²⁺ + 2CH₃COO^— + K⁺ + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH

Ba²⁺ + CH₃COO^— + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COOH

C + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2SO₂ + H₂O

1 | C⁰ — 4e → C⁺⁴

2 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0  является восстановителем

FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак)  является восстановителем

3NaH₂PO₄ + 6KOH = 2K₃PO₄ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

I₂ + 10HNO₃ = 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O

1 | I₂⁰ — 10e → 2I^—

10 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0  является восстановителем

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺  = HF

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

6 | O^-1 + 1e → O^-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия)  является окислителем

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + 2H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

4 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

1 | Br₂⁰ + 2e → 2Br^—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺  + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

Chem.Family

Окислительно-восстановительные
и
реакции ионного обмена

Задание №1
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Перманганат натрия, гидросульфат калия, серная кислота, гидроксид бария, пероксид калия, нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся обесцвечиванием раствора и выделением бесцветного газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2NaMnO₄ + 5K₂O₂ + 8H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺²
5 | 2O⁻¹ – 2ē → O₂⁰

NaMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель
K₂O₂ (O⁻¹) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций с участием выбранных веществ.

2KHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O
2K⁺ + 2HSO₄⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2HSO₄⁻ + 2OH⁻ → BaSO₄ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Задание №2
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Железная окалина, хлорид железа(III), серная кислота, гидроксид лития, нитрат натрия, фосфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием окрашенного раствора. При этом одна молекула окислителя принимает два электрона. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄(конц) → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O
2丨Fe⁺² – 1ē = Fe⁺³
1 丨S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴

Fe₃O₄ (Fe⁺²) — восстановитель
H₂SO₄ (S⁺⁶) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием раствора, содержащего только слабые электролиты. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

3LiOH + (NH₄)₃PO₄ → Li₃PO₄ + 3NH₃ + 3H₂O
3Li⁺ + 3OH⁻ + 3NH₄⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄ + 3NH₃ + 3H₂O
3Li⁺ + 3OH⁻ + 3NH₄⁺ + PO₄ ³⁻ → Li₃PO₄ + 3NH₃ + 3H₂O
полное и сокращенное ионные уравнения совпадают

Задание №3
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Оксид хрома(III), гидроксид калия, перманганат калия, соляная кислота, йодид серебра, хлорат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает c образованием раствора желтого цвета. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cr₂O₃ + 4KOH + KClO₃ → KCl + 2K₂CrO₄ + 2H₂O
1丨2Cr⁺³ – 6ē = 2Cr⁺⁶
1丨Cl⁺⁵ + 6ē = Cl⁻¹

Cr₂O₃ (Cr⁺³) — восстановитель
KClO₃ (Cl⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

KOH + HCl → KCl + H₂O
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ → H₂O

Задание №4
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Сероводородная кислота, дихромат натрия, серная кислота, нитрат кальция, нитрат серебра, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает c изменением окраски раствора и выделением газа с резким запахом. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

H₂S + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → SO₂ + Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 5H₂O

1丨2Cr⁺⁶ + 6ē = 2Cr⁺³
1丨S⁻² – 6ē = S⁺⁴

Na₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) — окислитель
H₂S (S⁻²) — восстановитель

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают друг с другом в реакцию ионного обмена с образованием осадка черного цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

H₂S + 2AgNO₃ → Ag₂S + 2HNO₃
H₂S + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Ag₂S + 2H⁺ + 2NO₃⁻
H₂S + 2Ag⁺ → Ag₂S + 2H⁺

Задание №5
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Пероксид бария, бром, серная кислота, гидросульфат натрия, йодид калия, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите такие, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и газа с неприятным запахом тухлых яиц. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

8KI + 5H₂SO₄(конц) → 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

4丨2I⁻¹ – 2ē = I₂⁰
1 丨S⁺⁶ + 8ē = S⁻²

KI (I⁻¹) — восстановитель
H₂SO₄ (S⁺⁶) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена, в результате которой образуется белый осадок и два сильных электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

NaHSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + NaNO₃ + HNO₃
Na⁺+ HSO₄⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄ + Na⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
HSO₄⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄ + H⁺

Задание №6
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Оксид меди(I), гидроксид калия, серная кислота, кремниевая кислота, нитрат натрия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуется раствор голубого цвета и выделяется газ. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cu₂O + 3H₂SO₄ (конц) → SO₂ + 2CuSO₄ + 3H₂O

1丨2Cu⁺¹ – 2ē = 2Cu⁺²
1丨S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴

Cu₂O (Cu⁺¹) — восстановитель
H₂SO₄ (S⁺⁶) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите нерастворимый гидроксид и вещество, вступающее с ним в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

H₂SiO₃ + 2KOH → K₂SiO₃ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SiO₃²⁻ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + 2H₂O

Задание №7
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводородная кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с растворением осадка и образованием окрашенного раствора. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

2丨Cr⁺³ – 3ē = Cr⁺⁶
3丨Cl₂⁰ + 2ē = 2Cl⁻¹

Cr(OH)₃ (Cr⁺³) — восстановитель
Cl₂⁰ — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением газа с резким запахом. При этом образования осадка в ходе реакции не происходит. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

(NH₄)₂SO₃ + 2HBr → 2NH₄Br + SO₂ + H₂O
2NH₄⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻ → 2NH₄⁺ + 2Br⁻ + SO₂ + H₂O
SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂ + H2O

Задание №8
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Фтороводородная кислота, сульфат лития, перманганат натрия, карбонат калия, серная кислота, йодид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и трех солей. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

5MgI₂ + 8H₂SO₄ + 2NaMnO₄ → 5MgSO₄ + 2MnSO₄ + Na₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

5丨2I⁻¹ – 2ē = I₂⁰
2丨Mn⁺⁷ + 5ē = Mn⁺²

MgI₂ (I⁻¹) — восстановитель
NaMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂ + H₂O

Задание №9
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Бром, нитрат бария, сульфат аммония, соляная кислота, дихромат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа желто-зеленого цвета. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1丨2Cr⁺⁶+ 6ē = 2Cr⁺³
3丨2Cl⁻¹ – 2ē = Cl₂⁰

K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) — окислитель
HCl (Cl⁻¹) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Ba(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄ + 2NH₄NO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ + 2NH₄⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄

Задание №10
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Сульфид цинка, гидроксид калия, азотная кислота, нитрат кальция, оксид магния, фосфат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением бурого газа и образованием прозрачного раствора. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

ZnS + 8HNO₃ → ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1丨S⁻² – 8ē = S⁺⁶
8丨N⁺⁵ + 1ē = N⁺⁴

ZnS (S⁻²) — восстановитель
HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ → H₂O

Задание №11
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Перманганат лития, хлор, гидроксид лития, оксид хрома(III), нитрит натрия, сероводородная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется зеленый раствор. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2LiMnO₄ + 2LiOH + NaNO₂ → 2Li₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2丨Mn⁺⁷ + 1ē = Mn⁺⁶
1丨N⁺³ – 2ē = N⁺⁵

LiMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель
NaNO₂ (N⁺⁴) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите слабый электролит и вещество, вступающее с ним в реакцию ионного обмена с образованием кислой соли. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

LiOH + H₂S → LiHS + H₂O
Li⁺ + OH⁻ + H₂S → Li⁺ + HS⁻ + H₂O
OH⁻ + H₂S → HS⁻ + H₂O

Задание №12
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Аммиак, йодид калия, гидроксид калия, фторид серебра, нитрат калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием газа без цвета и запаха. При этом одна молекула окислителя принимает два электрона. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

3丨Сu⁺² + 2ē = Cu⁰
1丨2N⁻³ – 6ē = N₂⁰

NH₃ (N⁻³) — восстановитель
CuO (Сu⁺²) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с образованием осадка жёлтого цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

KI + AgF → KF + AgI
K⁺ + I⁻ + Ag⁺ + F⁻ → K⁺+ F⁻ + AgI
Ag⁺ + I⁻ → AgI

Задание №13
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Соляная кислота, манганат натрия, сульфид калия, ацетат бария, сульфит лития, гидроксид цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выпадением в осадок простого вещества и оксида. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Na₂MnO₄ + K₂S + 2H₂O → S + MnO₂ + 2NaOH + 2KOH

1丨Mn⁺⁶ + 2ē = Mn⁺⁴
1丨S⁻² – 2ē = S⁰

Na₂MnO₄ (Mn⁺⁶) — окислитель
K₂S (S⁻²) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает с образованием неустойчивой двухосновной кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2HCl + Li₂SO₃ → 2LiCl + SO₂ + H₂O
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Li⁺ + SO₃²⁻ → 2Li⁺ + 2Cl⁻ + SO₂ + H₂O
2H⁺ + SO₃²⁻ → SO₂ + H₂O

Задание №14
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Бромид калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция, гидроксид натрия, перманганат калия, бромид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции происходит обесцвечивание раствора и образование красно-бурой жидкости. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

10KBr + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 5Br₂ + 2MnSO₄ + 8H₂O

2丨Mn⁺⁷ + 5ē = Mn⁺²
5丨2Br⁻¹ – 2ē = Br₂⁰

KBr (Br⁻¹) — восстановитель
KMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, вступающее с этой солью в реакцию ионного обмена. Выделения газа в ходе реакции не происходит. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → CaCO₃ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ → CaCO₃ + CO₃²⁻ + 2H₂O

Задание №15
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Медь, сероводород, хлорид бария, азотная кислота, оксид железа(III), нитрат свинца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием бесцветного газа, который при контакте с воздухом постепенно приобретает бурую окраску. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3Cu + 8HNO₃(разб) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3丨Сu⁰ – 2ē = Cu⁺²
2丨N⁺⁵ + 3ē = N⁺²

Сu⁰ — восстановитель
HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите те, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выпадением черного осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃
H₂S + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbS + 2H⁺ + 2NO₃⁻
H₂S + Pb²⁺ → PbS + 2H⁺

Задание №16
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Хлорид хрома(III), гидроксид стронция, перекись водорода, гидрокарбонат бария, бромоводородная кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием раствора желтого цвета. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2CrCl₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

2丨Cr⁺³ – 3ē = Cr⁺⁶
3丨2O⁻¹ + 2ē = 2O⁻²

CrCl₃ (Cr⁺³) — восстановитель
H₂O₂ (O⁻¹) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием двух белых осадков. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Sr(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + SrCO₃ + 2H₂O
Sr²⁺ + 2OH⁻ + Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ → BaCO₃ + SrCO₃ + 2H₂O
Sr²⁺ + 2OH⁻ + Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ → BaCO₃ + SrCO₃ + 2H₂O
полное и сокращенное уравнения совпадают

Задание №17
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Хлорноватая кислота, сульфат железа(II), нитрат цинка, перекись водорода, сероводород, гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием бесцветного газа без запаха. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3H₂O₂ + HClO₃ → 3O₂ + HCl + 3H₂O

3丨2O⁻¹ – 2ē = O₂⁰
1丨Cl⁺⁵ + 6ē = Cl⁻¹

H₂O₂ (O⁻¹) — восстановитель
HClO₃ (Cl⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка, растворимого в избытке щелочи. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Zn(NO₃)₂ + 2LiOH → 2LiNO₃ + Zn(OH)₂
Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Li⁺ + 2OH⁻ → 2Li⁺ + 2NO₃⁻ + Zn(OH)₂
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂

Задание №18
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Оксид железа(II), гидроксид бария, пероксид калия, сера, гидроксид цинка, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием газа с резким запахом. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

1丨2Fe⁺² – 2ē = 2Fe⁺³
1丨S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴

H₂SO₄ (S⁺⁶) — окислитель
FeO (Fe⁺²) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена, сопровождающаяся растворением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ → ZnSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2H₂O

Задание №19
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Фосфин, ацетат натрия, оксид фосфора(V), азотная кислота, бромид натрия, сернистый газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трехосновной кислоты и выделением бурого газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

PH₃ + 8HNO₃ → H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1 丨P⁻³ – 8ē = P⁺⁵
8丨N⁺⁵ + 1ē = N⁺⁴

PH₃ (P⁻³) — восстановитель
HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена не сопровождается внешними признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

CH₃COONa + HNO₃ → CH₃COOH + NaNO₃
CH₃COO⁻ + Na⁺ + H⁺ + NO₃⁻ → CH₃COOH + Na⁺ + NO₃⁻
CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH

Задание №20
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Азотная кислота, серная кислота, фосфорная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа(II), хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием окрашенного раствора и выделением бурого газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

4HNO₃ + Fe(OH)₂ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

1丨N⁺⁵ + ē = N⁺⁴
1丨Fe⁺² – ē = Fe⁺³

HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель
Fe(OH)₂ (Fe⁺²) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите два гидроксида, реакция между которыми протекает с растворением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂ → Fe²⁺ + 2H₂O

Задание №21
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Нитрит натрия, сульфат кальция, серная кислота, хлорид железа(III), нитрат бария, йодид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением бесцветного газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

NaNO₂ + NH₄I → NaI + N₂ + 2H₂O

1丨2N⁺³ + 6ē = N₂⁰
1丨2N⁻³ – 6ē = N₂⁰

NaNO₂ (N⁺³) — окислитель
NH₄I (N⁻³) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите кислотный гидроксид и вещество, которое вступает с этим гидроксидом в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2HNO₃
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄

Задание №22
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Сернистый газ, гидроксид калия, серная кислоты, йодид натрия, дихромат калия, дигидрофосфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция. При этом число принятых окислителем электронов оказывается в три раз больше числа электронов отданных восстановителем. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

1 丨2Cr⁺⁶ + 6ē = 2Cr⁺³
3丨S⁺⁴ – 2ē = S⁺⁶

K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) — окислитель
SO₂ (S⁺⁴) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, вступающее c этой солью в реакцию ионного обмена с образованием газа с резким запахом. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

3KOH + NH₄H₂PO₄ → K₃PO₄ + NH₃ + 3H₂O
3K⁺ + 3OH⁻ + NH₄⁺ + H₂PO₄⁻ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + NH₃ + 3H₂O
3OH⁻ + NH₄⁺ + H₂PO₄⁻ → PO₄³⁻ + NH₃ + 3H₂O

Задание №23
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Серная кислота, нитрат серебра, магний, оксид меди(II), хлорид калия, плавиковая кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой 1 молекула окислителя принимает 8 электронов. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

4丨Mg⁰ – 2ē = Mg⁺²
1丨S⁺⁶ + 8ē = S⁻²

Mg⁰ — восстановитель
H₂SO₄ (S⁺⁶) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻ → AgCl + K⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

Задание №24
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Оксид азота(IV), гидроксид кальция, фтороводородная кислота, серная кислота, кислород, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием единственного продукта. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

4丨N⁺⁴ – 1ē = N⁺⁵
1丨O₂⁰ + 4ē = 2O⁻²

NO₂ (N⁺⁴) — восстановитель
O₂⁰ — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите слабую кислоту и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2HF + Ca(OH)₂ → CaF₂ + 2H₂O
2HF + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaF₂ + 2H₂O
2HF + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaF₂ + 2H₂O

Задание №25
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Перекись водорода, оксид серебра, аммиак, сульфат железа(II), соляная кислота, оксид марганца(IV). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется два простых вещества, одно из которых является осадком, а другое газом. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

H₂O₂ + Ag₂O → 2Ag + O₂ + H₂O

2丨 Ag⁺¹ + 1ē = Ag⁰
1 丨 2O⁻¹ – 2ē = O₂⁰

Ag₂O (Ag⁺¹) — окислитель
H₂O₂ (O⁻¹) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите два, между которыми реакция ионного обмена происходит с образованием нерастворимого гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
Fe²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺

Задание №26
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Азотная кислота, ацетат серебра, графит, гидросульфид аммония, манганат калия, сернистый газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением двух газов. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

1丨C⁰ – 4ē = C⁺⁴
4丨N⁺⁵ + 1ē = N⁺⁴

C⁰ — восстановитель
HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите, в результате реакции ионного обмена между которыми образуется три продукта, один из которых слабый электролит, а другой – нерастворимая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2CH₃COOAg + NH₄HS → CH₃COONH₄ + Ag₂S + CH₃COOH
2CH₃COO⁻ + 2Ag⁺ + NH₄⁺ + HS⁻ → CH₃COO⁻ + NH₄⁺ + Ag₂S + CH₃COOH
CH₃COO⁻ + 2Ag⁺ + HS⁻ → Ag₂S + CH₃COOH

Задание №27
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Сера, карбонат калия, нитрат железа(III), серная кислота, гидроксид меди(II), хромат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию газа с резким запахом. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2H₂SO₄(конц) + S → 3SO₂ + 2H₂O

2丨S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴
1丨S⁰ – 4ē = S⁺⁴

S⁰ — восстановитель
S⁺⁶ — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена. В ходе реакции происходит выпадение бурого осадка и выделение газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 3CO₂ + 2Fe(OH)₃ + 6KNO₃
2Fe³⁺ + 6NO₃⁻ + 6K⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → 3CO₂ + 2Fe(OH)₃ + 6K⁺ + 6NO₃⁻
2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → 3CO₂ + 2Fe(OH)₃

Задание №28
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Йодид калия, гидрофосфат натрия, соляная кислота, фосфорная кислота, сульфат меди(II), гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой происходит выпадение в осадок простого вещества и средней соли. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄

2丨Сu⁺² + ē = Cu⁺¹
1丨2I⁻¹ – 2ē = I₂⁰

CuSO₄ (Сu⁺²) — окислитель
KI (I⁻¹) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция между которыми приводит к образованию осадка голубого цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂

Задание №29
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Манганат натрия, серная кислота, гидроксид калия, гидросульфат натрия, ацетат свинца(II), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. При этом молекула окислителя принимает то же число электронов, которое отдает молекула восстановителя. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn(NO₃)₂ + Na₂MnO₄ → 2MnO₂ + 2NaNO₃

1丨Mn⁺² – 2ē = Mn⁺⁴
1丨Mn⁺⁶ + 2ē = Mn⁺⁴

Mn(NO₃)₂ (Mn⁺²) — восстановитель
Na₂MnO₄ (Mn⁺⁶) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена с образованием трёх продуктов реакции. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

(CH₃COO)₂Pb + NaHSO₄ → CH₃COONa + CH₃COOH + PbSO₄
2CH₃COO⁻ + Pb²⁺ + Na⁺ + HSO₄⁻ → CH₃COO⁻ + Na⁺ + CH₃COOH + PbSO₄
CH₃COO⁻ + Pb²⁺ + HSO₄⁻ → CH₃COOH + PbSO₄

Задание №30
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Оксид серы(IV), серная кислота, бром, гидроксид бария, хромат натрия, перекись водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух сильных кислот. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

1丨Br₂⁰ + 2ē = 2Br⁻¹
1丨S⁺⁴ – 2ē = S⁺⁶

Br₂⁰ — окислитель
SO₂ (S⁺⁴) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, полное и сокращенное ионное уравнения реакции между которыми совпадают. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄ + 2H₂O

Задание №31
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Нитрат цинка, сульфид лития, соляная кислота, перекись водорода, дихромат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением окраски раствора и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + 3H₂O₂ + 8HCl → 2CrCl₃ + 3O₂ + 2KCl + 7H₂O

1 | 2Cr⁺⁶ + 6ē = 2Cr⁺³
3 | 2O⁻¹ – 2ē = O₂⁰

H₂O₂ (O⁻¹) — восстановитель
K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите две соли, которые вступают в реакцию ионного обмена с выпадением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Zn(NO₃)₂ + Li₂S → ZnS + 2LiNO₃
Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Li⁺ + S²⁻ → ZnS + 2Li⁺ + 2NO₃⁻
Zn²⁺ + S²⁻ → ZnS

Задание №32
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Хромат калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция, оксид азота(V), соляная кислота, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция без выделения газа. В ходе реакции одна молекула восстановителя отдает два электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2K₂CrO₄ + 3NaNO₂ + 5H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3NaNO₃ + 2K₂SO₄ + 5H₂O

1 | 2Cr⁺⁶ + 6ē = 2Cr⁺³
3 | N⁺³ – 2ē = N⁺⁵

K₂CrO₄ (Cr⁺⁶) — окислитель
NaNO₂ (N⁺³) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите одноосновную кислоту и вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена с выделением бесцветного газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂
2H⁺ + 2Cl⁻ + Ca2⁺ + 2HCO₃⁻ → Ca2⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O + 2CO₂
H⁺ + HCO₃⁻ → H₂O + CO₂

Задание №33
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Фосфин, гидроксид калия, перманганат калия, гидроксид алюминия, бромоводородная кислота, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием зеленого раствора. При этом итоговый раствор содержит две соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

8KMnO₄ + PH₃ + 11KOH → 8K₂MnO₄ + K₃PO₄ + 7H₂O

1 | P⁻³ – 8ē = P⁺⁵
8 | Mn⁺⁷ + 1ē = Mn⁺⁶

KMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель
PH3 (P⁻³) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена с растворением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Al(OH)₃ + 3HBr → AlBr₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Br⁻ → Al³⁺ + 3Br- + 3H₂O
3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

Задание №34
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Перхлорат натрия, гидроксид натрия, оксид кремния(IV), фторид цинка, оксид хрома(III), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием окрашенного раствора. При этом одна молекула окислителя принимает восемь электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3NaClO₄ + 4Cr₂O₃ + 16NaOH → 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 8H₂O

4 | 2Cr⁺³ – 6ē = 2Cr⁺⁶
3 | Cl⁺⁷ + 8ē = Cl⁻¹

NaClO₄ (Cl⁺⁷) — окислитель
Cr₂O₃ (Cr⁺³) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выпадением в осадок соли. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

ZnF₂ + Mg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + MgF₂
Zn²⁺ + 2F⁻ + Mg²⁺ +2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + MgF₂
Mg²⁺ + 2F⁻ → MgF₂

Задание №35
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, йодид калия, оксид углерода(IV), хлорид серебра, ацетат железа(II), сульфит аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите две соли, между которыми в соответствующих условиях протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выпадением в осадок двух соединений. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH

3 | 2I⁻¹ – 2ē = I₂0
2 | Mn⁺⁷ + 3ē = Mn⁺⁴

KMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель
KI (I⁻¹) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, вступающие в реакцию ионного обмена с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

(CH₃COO)₂Fe + (NH₄)₂SO₃ → 2CH₃COONH₄ + FeSO₃
2CH₃COO⁻ + Fe²⁺ + 2NH₄⁺ + SO₃²⁻ → 2CH₃COO⁻ + 2NH₄⁺ + FeSO₃
Fe²⁺ + SO₃²⁻ → FeSO₃

Задание №36
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Дихромат лития, серная кислота, гидроксид магния, нитрат свинца(II), сероводород, хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выпадением в осадок простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Li₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + Li₂SO₄ + 7H₂O

1 | 2Cr⁺⁶ + 6ē = 2Cr⁺³
3 | S⁻² – 2ē = S⁰

Li₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) — окислитель
H₂S (S⁻²) — восстановитель

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением черного осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂S → PbS + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + H₂S → 2H⁺ + PbS

Задание №37
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Сульфат хрома(III), бром, гидроксид натрия, аммиак, фосфат натрия, йодид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием желтого раствора. В ходе реакции одна молекула окислителя принимает два электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O

1 | 2Cr⁺³ – 6ē = 2Cr⁺⁶
3 | Br₂⁰ + 2ē = 2Br⁻¹

Br₂⁰ — окислитель
Cr₂(SO₄)₃ (Cr⁺³) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите соль бария и вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

3BaI₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6NaI
3Ba²⁺ + 6I⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂ + 6Na⁺ + 6I⁻
3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂

Задание №38
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Сульфит натрия, нитрат хрома(III), плавиковая кислота, азотная кислота, кальция, оксид серы(VI). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите металл и вещество, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции выделения газа не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

4Ca + 10HNO₃(оч.разб.) → 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4 | Ca⁰ – 2ē = Ca⁺²
1 | N⁺⁵ + 8ē = N⁻³

HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель
Ca⁰ — восстановитель

Из предложенного перечня выберите вещества, вступающие в реакцию ионного обмена с выпадением осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

3Na₂SO₃ + 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O → 6NaNO₃ + 2Cr(OH)₃ + 3SO₂
6Na⁺ + 3SO₃²⁻ + 2Cr³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O → 6Na⁺ + 6NO₃⁻ + 2Cr(OH)₃ + 3SO₂
2Cr³⁺ + 3SO₃²⁻ + 3H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3SO₂

Задание №39
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Фтор, карбонат цинка, гидроксид калия, сульфид стронция, кремниевая кислота, хлорат калия Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции не образуется простое вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

KClO₃ + F₂ + 2KOH → KClO₄ + 2KF + H₂O

1 | Cl⁺⁵ – 2ē = Cl⁺⁷
1 | F₂⁰ + 2ē = 2F⁻¹

F₂⁰ — окислитель
KClO₃ (Cl⁺⁵) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена. Одним из продуктов реакции является вода. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2KOH + H₂SiO₃ → K₂SiO₃ + 2H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + H₂SiO₃ → 2K⁺ + SiO₃²⁻ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + 2H₂O

Задание №40
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Манганат натрия, соляная кислота, бромид натрия, ацетат серебра, карбонат кальция, железо. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием простого вещества. Выделения газа в ходе реакции не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Na₂MnO₄ + 4NaBr + 8HCl → MnCl₂ + 2Br₂ + 6NaCl + 4H₂O

2 | 2Br⁻¹ – 2ē = Br₂⁰
1 | Mn⁺⁶ + 4ē = Mn⁺²

Na₂MnO₄ (Mn⁺⁶) — окислитель
NaBr (Br⁻¹) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите две соли, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выпадением желтого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

NaBr + CH₃COOAg → AgBr + CH₃COONa
Na⁺ + Br⁻ + CH₃COO⁻ + Ag⁺ → AgBr + CH₃COO⁻ + Na⁺
Ag⁺ + Br⁻ → AgBr

Задание №41
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Азотная кислота, ацетат бария, гидроксид калия, сульфат цинка, хлор, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением осадка и образованием окрашенного газообразного соединения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ag₂S + 10HNO₃(конц.) → 2AgNO₃ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + ē = N⁺⁴
1 | S⁻² – 8ē = S⁺⁶

Ag₂S (S⁻²) — восстановитель
HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выпадением в осадок вещества, растворимого в избытке щелочи. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂ + K₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄²⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂

Задание №42
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Соляная кислота, оксид железа(II), гидрокарбонат магния, хлорат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с растворением твердого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

NaClO₃ + 6FeO + 18HCl → 6FeCl₃ + NaCl + 9H₂O

1 | Cl⁺⁵ + 6ē = Cl⁻¹
6 | Fe⁺² – ē = Fe⁺³

FeO (Fe⁺²) — восстановитель
NaClO₃ (Cl⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена с образованием нерастворимого гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Mg(HCO₃)₂ + 4NaOH → Mg(OH)₂ + 2Na₂CO₃ + 2H₂O
Mg²⁺ + 2HCO₃⁻ + 4Na⁺ + 4OH⁻ → Mg(OH)₂ + 4Na⁺ + 2CO₃²⁻ + 2H₂O
Mg²⁺ + 2HCO₃⁻ + 4OH⁻ → Mg(OH)₂ + 2CO₃²⁻ + 2H₂O

Задание №43
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Фосфор, гидроксид меди, азот, гидросульфит аммония, йодноватая кислота, сульфид свинца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением твердого вещества и образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

6P + 5HIO₃ + 9H₂O → 5HI + 6H₃PO₄

5 | I⁺⁵ + 6ē = I⁻¹
6 | P⁰ – 5ē = P⁺⁵

P⁰ — восстановитель
HIO₃ (I⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа с резким запахом. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

HIO₃ + NH₄HSO₃ → NH₄IO₃ + SO₂ + H₂O
H⁺ + IO₃⁻ + NH₄⁺ + HSO₃⁻ → NH₄⁺ + IO₃⁻ + SO₂ + H₂O
H⁺ + HSO₃⁻ → SO₂ + H₂O

Задание №44
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Сульфат железа(II), гидроксид натрия, сероводород, кислород, гидроксид алюминия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием раствора ржавого цвета. В реакции принимает участие простое вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

1 | O₂⁰ + 4ē = 2O⁻²
2 | 2Fe⁺² – 2ē = 2Fe⁺³

FeSO₄ (Fe⁺²) — восстановитель
O₂⁰ — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
H⁺ + OH⁻ → H₂O

Задание №45
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Перекись водорода, плавиковая кислота, гидроксид кальция, сульфат серебра, нитрит калия, гидроксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции одна молекула восстановителя отдает два электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

KNO₂ + H₂O₂ → KNO₃ + H₂O

1 | 2O⁻¹ + 2ē = 2O⁻²
1 | N⁺³ – 2ē = N⁺⁵

KNO₂ (N⁺³) — восстановитель
H₂O₂ (O⁻¹) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите одноосновную кислоту и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2HF + Ca(OH)₂ → CaF₂ + 2H₂O
2HF + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaF₂ + 2H₂O
2HF + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaF₂ + 2H₂O

Задание №46
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Хлорид железа(III), углекислый газ, йодид калия, аммиак, натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием простого вещества. В ходе реакции одна молекула окислителя принимает один электрон. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2FeCl₃ + 6KI → 2FeI₂ + I₂ + 6KCl

1 | 2I⁻¹ – 2ē = I₂⁰
2 | Fe⁺³ + ē = Fe⁺²

FeCl₃ (Fe⁺³) — окислитель
KI (I⁻¹) — восстановитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

MgSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
Mg²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺

Задание №47
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Оксид серы(VI), сульфид калия, бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), нитрат хрома(III), йодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением газа с резким запахом и выпадением в осадок простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2SO₃ + 2NaI → Na₂SO₄ + SO₂ + I₂

1 | 2I⁻¹ – 2ē = I₂⁰
1 | S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴

NaI (I⁻¹) — восстановитель
SO₃ (S⁺⁶) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите две соли, которые вступают в реакцию ионного обмена с выпадением осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2Cr(NO₃)₃ + 3K₂S + 6H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3H₂S + 6KNO₃
2Cr³⁺ + 6NO₃⁻ + 6K⁺ + 3S²⁻ + 6H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3H₂S + 6K⁺ + 6NO₃⁻
2Cr³⁺ + 3S²⁻ + 6H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3H₂S

Задание №48
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Хлор, дигидрофосфат стронция, гидроксид стронция, перекись водорода, кремниевая кислота, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением бесцветного газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cl₂ + H₂O₂ → 2HCl + O₂

1 | Cl₂⁰ + 2ē = 2Cl⁻¹
1 | 2O⁻¹ – 2ē = O₂⁰

H₂O₂ (O⁻¹) — восстановитель
Cl₂⁰ — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

Sr(H₂PO₄)₂ + 2Sr(OH)₂ → Sr₃(PO₄)₂ + 4H₂O
Sr²⁺ + 2H₂PO₄⁻ +2Sr²⁺ + 4OH⁻ → Sr₃(PO₄)₂ + 4H₂O
3Sr²⁺ + 2H₂PO₄⁻ + 4OH⁻ → Sr₃(PO₄)₂ + 4H₂O

Задание №49
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Хлорид меди(I), перхлорат серебра, сернистый газ, йодоводородная кислота, азотная кислота, карбонат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием бесцветного газа, буреющего на воздухе. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3CuCl + 7HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + NO + 3HCl + 2H₂O

1 | N⁺⁵ + 3ē = N⁺²
3 | Cu⁺¹ – ē = Cu⁺²

CuCl (Cu⁺¹) — восстановитель
HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

2HI + (NH₄)₂CO₃ → 2NH₄I + CO₂ + H₂O
2H⁺ + 2I⁻ + 2NH₄⁺ + CO₃²⁻ → 2NH₄⁺ + 2I⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂ + H₂O

Задание №50
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:

Аммиак, гидрокарбонат натрия, ртуть, перманганат калия, гидроксид натрия, кремниевая кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением бесцветного газа, входящего в состав атмосферы. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2NH₃ + 2KMnO₄ → N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 3ē = Mn⁺⁴
1 | 2N⁻³ – 6ē = N2⁰

NH₃ (N⁻³) — восстановитель
KMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель

Из предложенного перечня веществ выберите нерастворимый гидроксид и вещество, которое вступает с ним в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций.

H₂SiO₃ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + 2H₂O