Термины по химии для егэ

ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ТЕРМИНЫ (Словарь)

Страница 1 из 3

Справочник основных химических терминов.

А

Абсорбция — поглощение веществ из газовой смеси или жидко­сти жидкостями или твердыми телами; применяется в промышлен­ности для разделения газовых смесей, очистки газов от примесей в специальных аппаратах — абсорберах.

Автоклав — аппарат для проведения химических реакций под давлением в замкнутой системе.

Адгезия — молекулярная связь между молекулами на поверхно­стях двух соприкасающихся разнородных тел; имеет большое значе­ние при склеивании материалов и для обеспечения защитных свойств лакокрасочных покрытий.

Адсорбция — поглощение вещества на поверхности твердого те­ла под влиянием молекулярных сил поверхности.

Азеотропные смеси — растворы, перегоняющиеся при постоянной температуре без изменения состава; такие смеси нельзя разделить перегонкой.

Азиды — соли азотистоводородной кислоты HN₃, например азид натрия Na — N = N ≡ N.

Азокрасители — органические соединения, содержащие азогруп­пу —N = N—, связывающую ароматические радикалы — самый мно­гочисленный класс синтетических красителей.

Азотные удобрения — химические вещества, содержащие в сво­ем составе азот, способный служить питательным веществом для растений.

Алкил — обобщенное название одновалентных радикалов ряда насыщенных углеводородов: СН₃—, СН₃СН₂—, СН₃СН₂СН₂— и т. д.

Алкоголиз — реакция со спиртами, например взаимодействие хлористого ацетила с этиловым спиртом.

Аллотропия — способность химического элемента существовать в виде двух или большего числа простых веществ, например кисло­род и озон, графит и алмаз.

Альдегиды — класс органических соединений, содержащих груп­пу —С<^O_H. Простейший представитель альдегидов — формальдегид

Амальгамы — металлические системы, одним из компонентов ко­торых является ртуть.

Аминокислоты — карбоновые кислоты, содержащие одну или несколько аминогрупп; являются структурными элементами молекул белков (например, глицин NH₂CH₂COOH, аланин CH₃CH(NH₂)COOH).

Амины — продукты замещения одного или нескольких атомов водорода в молекуле аммиака NH₃ различными органическими ра­дикалами, например CH₃NH₂ — метиламин, (C₂H₅)₂NH—диэтила- мин; способны связывать галогенводороды с образованием четвер­тичных солей, например (C₂H₅)₃N·HCl — солянокислый триэтиламин.

Аналитическая химия — наука о методах определения состава вещества.

Ангидриды — кислородные соединения, получаемые в результате отщепления воды от кислоты, например В₂O₃, СО₂, Р₂О₅ и т. д.

Ангстрем — единица длины, равная одной стомиллионной доле сантиметра.

Анион — отрицательно заряженный ион.

Анод — электрод, соединенный с положительным источником тока.

Антибиотики — вещества, образуемые микроорганизмами в про­цессе их жизнедеятельности и обладающие способностью убивать окружающих микробов; в настоящее время выделено и описано бо­лее 400 антибиотиков, многие из которых можно получить синтети­ческим путем.

Антидетонаторы топлив — химические соединения, добавляемые в количествах менее 1% к моторным топливам для повышения их стойкости к детонации. В последнее время вместо токсичного тетра­этилсвинца химиками получен новый эффективный антидетонатор — метилциклопентадиенилтрикарбонилмарганец СН₃С₅Н₄Мn(СО)₃.

Антиоксиданты — вещества, предотвращающие или замедляющие окисление органических соединений молекулярным кислородом; в ка­честве антиоксидантов применяют ароматические соединения, содер­жащие гидроксильную группу или аминогруппу.

Антифризы — низкозамерзающие жидкости, применяемые в уста­новках, работающих при низких температурах, для охлаждения дви­гателей; например, смесь, содержащая 66,7% этиленгликоля и 33,3% воды, замерзает при —75° С.

Арил — обобщенное название одновалентных радикалов аромати­ческого ряда, например С₆Н₅ — фенил, СН₃С₆Н₄ — толил.

Атом — мельчайшая частица элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Атомный вес — среднее значение массы атома химического эле­мента, выраженной в относительных углеродных единицах.

Ацетатное волокно — искусственное волокно, получаемое из рас­творов ацетилцеллюлозы путем формования через тонкие отверстия — фильеры-

Ацилирование — реакция замещения водорода в органических соединениях остатком карбоновой кислоты RCO (ацильным остат­ком).

Аэрозоли — системы, состоящие из мелких твердых или жидких частиц, взвешенных в воздухе или другом газе.

Б

Белки — высокомолекулярные природные соединения, являющие­ся продуктами поликонденсации а-аминокислот; важнейшая состав­ная часть всех живых организмов. Основная структурная единица — полипептидная цепь

Бензины — сложные смеси легких углеводородов с температурой кипения не выше 205° С, применяемые в качестве топлива в двига­телях с искровым зажиганием; получают в процессе переработки нефти.

Биохимия — наука о химическом составе организмов и химиче­ских процессах, протекающих в организме.

В

Валентность — свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

Взрывоопасные вещества — соединения или смеси, которые в ус­ловиях переработки или транспортировки способны к взрыву; работа с ними требует соблюдения особых мер предосторожности.

Взрывчатые вещества — химические соединения или смеси, спо­собные к быстрому превращению с образованием большого количест­ва газообразных продуктов.

Вискозиметр — прибор для определения вязкости жидкостей. Наиболее простой — вискозиметр Оствальда, основанный на измере­нии скорости истечения определенного количества жидкости в узкой трубке постоянного сечения.

Вода тяжелая — изотопная разновидность воды, в которой обык­новенный водород замещен его тяжелым изотопом — дейтерием D. Формула HDO или D₂O.

Водородный показатель pH — величина, характеризующая кон­центрацию ионов водорода в растворах; численно равна отрицатель­ному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр.

Возгонка (сублимация) — превращение вещества при нагревании из твердого состояния непосредственно в пар без плавления.

Восстановление — химическая реакция, в результате которой к атомам или ионам присоединяются электроны. В органической хи­мии восстановлением называют присоединение водорода к молекуле органического соединения.

Вспышки температура — минимальная температура, при которой пары жидкости образуют в закрытом сосуде смесь, способную вос­пламеняться.

Вулканизация — технологический процесс резинового производ­ства, при котором сырой каучук путем образования поперечных свя­зей между молекулами превращается в эластичную резину.

Выпаривание — процесс концентрирования растворов твердых веществ путем частичного удаления растворителя при кипении.

Высокомолекулярные соединения (полимеры) — химические сое­динения, молекулярный вес которых составляет величину от несколь­ких тысяч до нескольких миллионов.

Хей, ловите новую подборку химических терминов, которые точно вам пригодятся при подготовке к ЕГЭ по химии!
Не забудь сохранить себе.

Галогены

Химические элементы главной подгруппы МИ группы системы Менделеева: фтор, хлор, бром, йод и астат.

Гидриды

Соединения химических элементов с водородом.

Дистилляция

Процесс разделения жидких смесей на фракции при кипении с последующим охлаждением и выделением веществ с определенной температурой кипения.

Жиры

Сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Изотопы

Химические элементы с одинаковым числом протонов и электронов, но разным числом нейтронов.

Катализ

Изменение скорости химической реакции в присутствии веществ, ускоряющих или замедляющих процесс путем образования промежуточных соединений с реагентами.

Коксование

Метод переработки топлив, преимущественно углей, заключающийся в нагревании их без доступа воздуха до температуры 900—1050° С.

Молекула

Наименьшая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойствами, способная к самостоятельному существованию и состоящая из атомов, соединенных химическими связями.

Мономеры

Низкомолекулярные соединения, содержащие реакционноспособные группы или двойные связи.

Абсорбция – это явление поглощения веществ жидкостями.

Адсорбция – это поглощение вещества из раствора или газа поверхностным слоем другого вещества – адсорбента. 

Акцептор – это частица, принимающая электрон.

Акцепторные свойства – это способность атомов элемента притягивать электроны.

Аллотропия – это явление существования одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ – аллотропных модификаций.

Аллотропная модификация – это видоизменённый химический элемент.

Аморфное вещество – это вещество не имеющее кристаллической решётки.

Амфотерность – это способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства, в зависимости от веществ, которые с ними реагируют.

Анод – это положительный полюс источника постоянного электрического тока.

Атом – это мельчайшая частица химического элемента, являющаяся носителем свойств химического элемента, и образующая с атомами того же элемента или с атомами других элементов более сложные химические частицы – молекулы.

Атомное ядро – это центральная часть атома, состоящая из нейтронов и протонов, в котором сосредоточена практически вся основная масса атома и его положительный электрический заряд.

Валентность – это число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.

Восстановитель – это вещество, способное отдавать электроны другому веществу – окислителю.

Восстановление – это химическая реакция, в процессе которой происходит присоединение электронов к атомам или ионам.

Диффузия – это проникновение молекул одного вещества (газа, жидкости, твёрдого тела) в другое при их непосредственном соприкосновении или через пористую перегородку, обусловленное тепловым движением молекул.

Донор – это атом или группа атомов, содержащий неподелённую пару электронов.

Донорно-акцепторная связь – это вид химической связи, которая образуется за счёт обобществления электронной пары одного атома – донора электронов.

Донорные свойства – это способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам.

Заряд ядра – это положительный электрический заряд, равный количеству протонов в ядре.

Изотопы – это атомы  одного и того же химического элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.

Индекс – это число, стоящее внизу от символа химического элемента.

Ионная связь – это вид химической связи, возникающей между ионами в результате действия электростатических сил притяжения.

Ионы – это электрически заряженные частицы, образующиеся при потере или приобретении избыточных электронов атомами элементов или группами атомов.

Катализаторы – это вещества, способные ускорять химические реакции.

Катод – это отрицательный полюс источника постоянного электрического тока.

Ковалентная связь – это вид химической связи между двумя атомами, которая осуществляется общей для них электронной парой.

Ковалентная неполярная связь – это вид химической связи, которая образуется между атомами, электроотрицательность которых одинакова.

Ковалентная полярная связь – это вид химической связи, которая образуется между атомами, электроотрицательность которых отличается незначительно.

Кристалл – это твёрдое вещество, в котором атомы, ионы или молекулы расположены в пространстве регулярно, практически бесконечно повторяющимися группами.

Кристаллизация – это способ очистки вещества путём его осаждения из насыщенного раствора.

Кристаллическая решётка – это кристаллическая структура, которая характеризуется регулярным расположением частиц в строго определённых точках пространства кристалла.

Металлическая связь – это вид химической связи между положительно заряженными ионами в кристаллах металлов, осуществляемый за счёт притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.

Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов …) сколько их содержится в 12-ти граммах углерода-изотопа-12.

Молярная масса – это масса 1-го моля вещества или химического элемента.

Нейтрализация – это химическая реакция, в которой кислотные свойства нейтрализуются с помощью щелочей, а щелочные – с помощью кислот.

Нейтрон – это электрически нейтральная элементарная частица.

Неподеленная пара электронов – это внешняя электронная пара атома, не участвующая в образовании химической связи.

Окисление – это химическая реакция, в процессе которой происходит отнятие электронов от атомов или ионов.

Окислитель – это вещество, способное отнимать электроны у другого вещества – восстановителя.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления каких-либо атомов в реагирующих молекулах.

Относительная атомная масса – это масса атома, равная отношению средней массы атома химического элемента к 1/12-ой части массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса – это масса одной молекулы, равная отношению средней массы молекулы химического элемента.

Перегонка – это способ очистки веществ, путём их испарения в одном сосуде, и конденсации образовавшихся паров в другом сосуде.

Проскок электрона – это отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек, связанные с тем, что эти “нарушения правил” обеспечивают атомам некоторых элементов наименьшую энергию, по сравнению с заполнением электронных оболочек “по правилам”. 

Простое вещество – это вещество, состоящее из атомов одного вида.

Протон – это устойчивая, положительно заряженная элементарная частица.

Растворы – это однородные физико-химические смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.

Сложное вещество – это вещество, состоящее из атомов разных видов.

Смешенный элемент – это элемент, состоящий из нескольких изотопов.

Сорбция – это поглощение твёрдыми телами или жидкостями каких-либо веществ из окружающей среды.

Степень окисления – это количество отданных или принятых атомом электронов.

Стехиометрические количества – это количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции или формуле.

Структурные формулы – это изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой.

Углеродная единица – это 1/12-ая часть массы атома углерода к 1/12-ой части массы атома углерода.

Химическая реакция – это реакция превращения одних химических соединений в другие соединения, отличных от исходных веществ по составу и свойствам.

Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.

Химический элемент – это вид атомов, характеризующихся определённым зарядом ядра, определённой массой и строением электронных оболочек (заряд ядра постоянен, если элемент не радиоактивен).

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических знаков и формул.

Химия – это наука, изучающая состав, строение, свойства, получение и превращение веществ или химических элементов.

Хроматография – это способ разделения смесей, заключающийся в сорбции компонентов смеси твёрдым носителем и последовательном их “вымывании”.

Чистый элемент – это элемент, состоящий из одного изотопа.

Экзотермические реакции – это химические реакции, протекающие с выделением теплоты.

Электрод – это проводник, которым заканчивается участок электрической цепи, содержащий источник электродвижущей силы.

Электролиз – это реакция разложения вещества при прохождении через него постоянного электрического тока.

Электрон – это устойчивая, отрицательно заряженная элементарная частица.

Электронная конфигурация – это распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в “электронном облаке” атома.

Эндотермические реакции – это химические реакции, протекающие с поглощением теплоты.

Здесь —  основные химические термины и понятия.  

Химия. Разделы химии

Основные законы химии

Окислительно-восстановительные процессы

Химическая кинетика и равновесие

Энергетика химических реакций

Растворы и их концентрация

Атомно-молекулярное учение

Количественный анализ

ХИМИЯ. РАЗДЕЛЫ ХИМИИ

Химия – наука, изучающая состав, строение веществ, зависимость свойств веществ от их состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие.

Аналитическая химия – наука о методах качественного и количественного определения химического состава вещества или смеси веществ.

Биологическая химия (биохимия) –  наука о качественном составе, количественном содержании и преобразовании в жизненных процессах соединений, образующих живую материю.

Кинетика химическая – раздел физической химии, изучающий химические реакции как процессы, протекающие во времени, а также их механизмы зависимости от условий реализации (осуществления).

Коллоидная химия – наука (раздел химии) о свойствах гетерогенных высокодисперсных систем и о протекающих в них процессах.

Неорганическая химия – наука, изучающая состав, строение и превращения неорганических веществ.

Органическая  химия – наука, изучающая состав, строение и превращения органических веществ; химия соединений углерода.

Термодинамика – раздел физики, изучающий наиболее общие свойства макросистем во взаимосвязи с возможными превращениями  энергии в системах.

Термодинамика химическая – раздел термодинамики, изучающий химические  и физико-химические процессы, а также термодинамические свойства веществ в зависимости от их состава, агрегатного состояния, температуры, давления.

Термохимия – раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических процессов и их зависимости от различных физико-химических параметров, а также измерение фазовых переходов веществ и их теплоемкостей.

Физическая химия – наука, изучающая влияние физических характеристик веществ на химические процессы и химического состава веществ на их физические свойства.

Электрохимия – раздел химии, изучающий физико-химические свойства ионных соединений в растворах, расплавах или твердом состоянии, а также процессы, возникающие на границе двух фаз с участием ионов и электронов.

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

Второй закон Коновалова (1881 г.) – в точках минимального и максимального давления пара состав жидкости совпадает с составом пара.

Закон Авогадро (1811) — в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число частиц.

Закон аддитивности теплот реакций Гесса (1840) – теплоту, выделяемую в каком-либо процессе, можно представить в виде суммы теплот нескольких процессов, суммирование которых дает рассматриваемый процесс.

Закон Вант-Гоффа (1886 г.) – для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается уравнением P = CRT  (Р – осмотическое давление раствора, кПа; С – его молярная концентрация, моль/л; R – универсальная газовая постоянная 8,314 Дж/(моль·К); Т – абсолютная температура раствора).

Закон Генри (1803 г.) – масса газа, растворяющегося при данной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа: С = kp (С – массовая концентрация газа в насыщенном растворе; p – парциальное давление; k – коэффициент пропорциональности (или константа Генри, или коэффициент Генри).

Закон кратных отношений (Дж.Дальтон, 1803) – если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы этих элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон постоянства состава вещества – соотношение между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения.

Закон парциальных давлений (Дж. Дальтон) – давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме давлений газов, составляющих смесь.

Закон распределения – вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества: С₁/С₂ = К (С₁ и С₂ – концентрации растворенного вещества в первом и втором растворителе; К – коэффициент распределения)

Закон Рауля (или закон идеального раствора, 1887 г.) – относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества:          (p₀ – p)/p₀ = N₂ (N₂ – молярная доля растворенного вещества; p₀ – давление насыщенного пара растворителя над растворителем; р – давление насыщенного пара растворителя над раствором).

Закон сохранения материи (М.В. Ломоносов, 1748) — при всех явлениях природы количество вещества остается постоянным.

Закон эквивалентов – вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Первый закон Коновалова (1881 г.) – насыщенный пар богаче по сравнению с раствором тем компонентом, добавление которого к системе приводит к повышению давления пара.

Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии) – при любом процессе полная энергия Вселенной остается постоянной.

Правило Марковникова – при присоединении галогеноводородов (HHal) или воды (HOH) к несимметричным алкенам или алкинам атом водорода присоединяется к наиболее  гидрогенизированному (гидрированному) атому углерода (т.е. к атому С, связанному с большим числом атомов Н), а атом галогена (или группа –ОН) – к наименее гидрогенизированному.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Анод – электрод, на котором происходит окисление.

Восстановитель – реагент (атом, молекула, ион), который окисляется (отдает электроны) в химической реакции, вызывая восстановление какого-либо другого реагента.

Восстановление – процесс присоединения электронов реагентом (атомом, молекулой, ионом), приводящий к понижению его степени окисления.

Катод – электрод, на котором происходит восстановление.

Катодная защита – способ защиты металла от коррозии путем превращения его в катод электрохимического элемента. В качестве анода выступает более активный металл.

Коррозия – процесс окисления металла какими-либо веществами из окружающей его среды.

Окисление – процесс отдачи электронов реагентом (атомом, молекулой, ионом), приводящий к повышению его степени окисления.

Окислитель – реагент (атом, молекула, ион), который восстанавливается (присоединяет электроны) в химической реакции, вызывая окисление какого-либо другого реагента.

Окислительно-восстановительная реакция – процесс, сопровождающийся переносом электронов от одного реагента к другому и, как следствие, изменением степени окисления каждого из них.

Полуреакция – уравнение окислительного или восстановительного процесса, в котором указаны отщепляемые или присоединяемые электроны.

Стандартный электродный потенциал Е° —  напряжение гальванического элемента, содержащего в качестве одного электрода стандартный водородный электрод, а в качестве второго электрода – измеряемый электрод, в условиях, когда активности всех компонентов окислительно-восстановительной реакции равны единице, а внешнее давление равно 1 атм (101 325 Па).

Степень окисления – целочисленный условный заряд (положительный или отрицательный), приписываемый атому в молекуле или ионе на основе формальных правил, условно допускающих, что все молекулы состоят из ионов.

Фарадей – суммарный заряд 1 моля электронов, равный 96 500 кулонов (Кл).

Электродный потенциал (электродное напряжение) – разность электрических потенциалов (или напряжений) между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом, возникающая вследствие образования у поверхности электрода двойного электрического слоя.

Электроды – твердые фазы, обладающие электрической проводимостью и находящиеся в контакте с электролитом.

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, проходящий в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

Активированный комплекс – особое расположение атомов в молекулах реагентов и продуктов, соответствующее состоянию с максимальной энергией при протекании скоростьопределяющей стадии реакции.

Гетерогенный катализатор – катализатор, находящийся в ином фазовом состоянии, чем реагенты.

Гомогенный катализатор – катализатор, находящийся в одинаковом фазовом состоянии с реагентами.

Катализ – изменение скорости или возбуждение химической реакции веществами (катализаторами), которые участвуют в промежуточных стадиях реакции, но не входят в состав конечных продуктов.

Катализатор – вещество, влияющее на скорость химической реакции или возбуждающее ее, но в конечном итоге остающееся неизменным.

Константа скорости реакции – коэффициент пропорциональности между скоростью реакции и концентрациями реагентов в уравнении скорости.

Механизм химической реакции – последовательность разрыва и образования связей, а также изменений в относительном расположении атомов при протекании реакции.

Порядок реакции – сумма показателей степеней концентраций всех реагентов, входящих в уравнение скорости реакции.

Реакция первого порядка —  реакция, скорость которой пропорциональна концентрации только одного реагента, взятой в первой степени.

Скоростьопределяющая (лимитирующая) стадия химической реакции – самая медленная стадия реакции, протекающей через ряд последовательных элементарных стадий от реагентов к продуктам.

Скорость химической реакции определяется по уменьшению концентрации какого – либо реагента или увеличению концентрации какого-либо продукта реакции со временем. Ее моно выразить как среднюю скорость за некоторый промежуток времени или как мгновенную скорость в определенный момент времени.

Уравнение скорости химической реакции – уравнение, выражающее скорость реакции через математическую функцию концентраций реагента.

Фермент – белковая молекула, играющая роль катализатора специфических биохимических реакций.

Энергия активации – минимальная энергия, которую должны получить реагенты в химической реакции, чтобы преодолеть барьер, препятствующий образованию продуктов.

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Калориметрия – совокупность методов измерения количества теплоты, которая выделяется или поглощается в каком-либо процессе.

Молярная теплоемкость вещества – теплоемкость, приходящаяся на 1 моль данного вещества.

Окружающая среда – часть Вселенной, остающаяся после выделения из нее системы, в наблюдении которой мы заинтересованы.

Относительная теплоемкость – отношение удельной теплоемкости вещества к удельной теплоемкости воды.

Система – та часть Вселенной, которую мы выделили для изучения. Следует точно определять, что именно относится к системе и какой обмен энергии возможен между ней и окружающей средой.

Тепловой эффект химической реакции – теплота, выделенная или поглощенная термодинамической системой при протекании в ней процесса при условии, что данная система не совершает никакой работы, кроме работы расширения, а температура остается постоянной. При постоянном объеме тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы ∆U, при постоянном давлении – изменению энтальпии ∆Н.

Теплоемкость тела – количество теплоты, необходимое, чтобы повысить его температуру на 1°С.

Теплота образования вещества – это количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля химического соединения из простых веществ.

Теплота сгорания – тепловой эффект сгорания 1 моль вещества.

Термодинамика – наука об энергии и ее превращениях.

Термохимия – наука, занимающаяся измерением тепловых эффектов химических реакций и установлением зависимости их от различных физико-химических параметров.

Термохимическое уравнение – уравнение химической реакции, в котором указаны агрегатные состояния веществ (или их аллотропные модификации) и тепловой эффект.

Удельная теплоемкость вещества – теплоемкость, приходящаяся на 1 г массы этого вещества.

Функция состояния – любое свойство системы, которое определяется заданным состоянием системы.

Экзотермический процесс – процесс, при котором система теряет теплоту в окружающую среду.

Эндотермический процесс – процесс, при котором система получает теплоту из окружающей среды.

Энергия – способность выполнять работу или переносить теплоту.

Энергия внутренняя – энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы. Является суммой кинетической энергии хаотического движения частиц и микрочастиц вещества, межмолекулярной энергии, химической энергии, внутриатомной и внутриядерной энергии частиц, составляющих систему, энергии электронного возбуждения и гравитационной энергии. Абсолютное значение внутренней энергии не может быть определено, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии.

Энергия Гиббса G – функция состояния термодинамической системы, представляющая собой разность между энтальпией и произведением энтропии на абсолютную температуру.

Энергия кинетическая – энергия, которой обладает тело вследствие своего движения относительно других тел.

Энергия потенциальная – энергия, которой обладает тело вследствие своего положения относительно других тел или вследствие своего строения.

Энергия химическая – одна из форм потенциальной энергии.

Энтальпия Н – теплосодержание системы. Изменение энтальпии ΔН – теплота, поглощаемая или выделяемая в реакции, происходящей при постоянном давлении.

Энтропия S – мера неупорядоченности или вероятности состояния системы.

РАСТВОРЫ И ИХ КОНЦЕНТРАЦИЯ

Водородный показатель рН – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:рН = — lg[H⁺].

Гидратация – процесс образования гидратов при растворении вещества в воде.

Гидраты – соединения, образованные из молекул (или ионов), связанных с молекулами воды, выступающей в качестве растворителя.

Гидролиз – реакция обменного взаимодействия между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

Диссоциация (или ионизация) – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде.

Диффузия – самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации.

Индикаторы – вещества, цвет которых зависит от кислотности (рН) раствора.

Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только Н⁺.

Концентрация раствора – количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора.

Криоскопическая постоянная растворителя – величина, показывающая понижение температуры замерзания, которое наблюдалось бы для раствора, содержащего на 1000 г растворителя 1 моль растворенного электролита.

Кристаллизационная вода – вода, содержащаяся в кристаллогидратах.

Кристаллогидраты – вещества, в кристаллы которых входят молекулы воды (например, CuSO₄·5H₂O, Na₂CO₃·10H₂O).

Критическая температура растворения – температура, при которой ограниченная растворимость переходит в неограниченную.

Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

Осмометр – прибор для измерения осмотического давления.

Осмос – односторонняя диффузия растворителя к раствору через полупроницаемую перегородку.

Осмотическое давление – сила, обусловливающая осмос, отнесенная к единице поверхности полупроницаемой перегородки.

Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве аниона образуются только ионы ОН^—.

Раствор – гомогенная физико-химическая система, состоящая из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

Раствор буферный – раствор, способный поддерживать определенные значения рН, окислительно-восстановительного потенциала и других параметров при изменении состава или концентрации.

Раствор гипертонический – раствор, обладающий большим осмотическим давлением, по сравнению с данным.

Раствор гипотонический – раствор, обладающий меньшим осмотическим давлением, по сравнению с данным.

Раствор концентрированный (или крепкий) – раствор с большим содержанием растворенного вещества. Такой раствор имеет структуру, близкую к структуре растворенного вещества.

Раствор насыщенный – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с избыточным количеством самостоятельной фазы растворяемого вещества.

Раствор ненасыщенный – раствор, концентрация которого повышается при внесении в него новой порции вещества.

Раствор пересыщенный – раствор, в котором при данной температуре в растворенном состоянии находится больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. Если избыток вещества выпадет в осадок, пересыщенный раствор превратится в насыщенный.

Раствор разбавленный (или слабый) – раствор с небольшим содержанием растворенного вещества по сравнению с содержанием растворителя. Такой раствор имеет структуру, близкую к структуре растворителя.

Растворение – самопроизвольный процесс, при котором происходит распределение части растворенного вещества среди части растворителя как за счет собственного колебательного движения, так и за счет притяжения со стороны частиц растворителя.

Растворимость – 1) способность вещества растворяться в воде или в другом растворителе; 2) масса вещества, способная при данной температуре максимально раствориться в 100 г растворителя.

Растворитель – компонент раствора, агрегатное состояние которого не изменяется при растворении.

Растворы изотонические – растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление.

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.

Сольватация – процесс образования сольватов при растворении вещества в каком-либо растворителе.

Сольваты – соединения, образованные из молекул (или ионов), связанных с молекулами растворителя.

Степень гидролиза (h) – отношение числа гидролизовавшихся молекул (N) к общему числу растворенных молекул (n): h = N/n.

Степень электролитической диссоциации (α) – отношение молекул,  продиссоциировавших на ионы (N) к общему числу растворенных молекул (n): α = N/n.

Теплота растворения – теплота, выделяемая (или поглощаемая) при растворении одного моля вещества.

Эбулиоскопическая постоянная растворителя – величина, показывающая повышение температуры кипения, которое наблюдалось бы для раствора, содержащего на 1000 г растворителя 1 моль растворенного неэлектролита.

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

Аллотропические видоизменения – простые вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента.

Аллотропия – явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ.

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его свойствами.

Атомная единица массы (а.е.м.) – величина, равная 1/12 части массы атома изотопа углерода ¹²С.

Бертоллиды – вещества, имеющие переменный качественный и количественный состав, зависящий от способов их получения.

Бинарные соединения – вещества, состоящие из атомов двух химических элементов (например, оксиды, гидриды, галогениды, карбиды и т.д.)

Валентность – способность атомов химического элемента соединяться с другими атомами в определенных соотношениях.

Вещество – отдельный вид материи, обладающий в данных условиях определенными физическими свойствами.

Гидроксиды – вещества, включающие в себя одну или несколько гидроксогрупп ОН (основания, кислоты и амфотерные гидроксиды).

Дальтониды – вещества, имеющие постоянный качественный и количественный состав, не зависящий от способа их получения.

Кислоты (кислотные гидроксиды) – вещества, диссоциирующие в водных растворах на ионы водорода и анионы кислотного остатка.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его свойствами.

Молекулярная формула вещества – формула, отражающая качественный и количественный состав вещества.

Моль – количество вещества, содержащее столько его структурных единиц (атомов, ионов или молекул), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода ¹²С (а именно 6,02·10²³).

Молярная масса вещества  (М, г/моль) – отношение массы вещества m к его количеству n.

Молярный объем газообразного вещества (Vm, л/моль) – отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству (Vm=22,4 л/моль).

Оксиды – вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Основания (основные гидроксиды) – вещества, диссоциирующие в водных растворах  на катионы металла и гидроксид-анионы.

Относительная атомная масса (Ar) – отношение массы атома химического элемента к атомной единице массы.

Относительная молекулярная масса (Mr) – отношение масс молекулы простого или сложного вещества к атомной единице массы.

Относительная плотность газов (D) – отношение массы одного газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении.

Парциальное давление – давление каждого из газов, входящих в состав газообразной смеси.

Соли – вещества, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Химический элемент – разновидность атомов с определенным зарядом ядра.

Эквивалент сложного вещества – такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или вообще с одним эквивалентом другого вещества.

Эквивалент химического элемента – такое количество химического элемента, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество водорода  в химических реакциях.

Эквивалентная масса – масса 1 эквивалента элемента.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Аликвота – точно измеренный кратный объем образца раствора, взятого для анализа.

Алкалиметрия – метод кислотно-основного титрования, при котором в качестве титранта выступает раствор щелочи.

Ацидиметрия – метод кислотно-основного титрования, при котором в качестве титранта выступает раствор сильной кислоты.

Гравиметрическая форма – чистое химическое соединение достоверно известного состава, по массе которого вычисляют содержание определяемого компонента в анализируемом веществе.

Гравиметрический анализ (гравиметрия) – совокупность методов количественного анализа, основанных на измерении массы веществ.

Гравиметрический фактор (гравиметрический множитель, фактор пересчета) — величина, численно равная массе (в граммах) определяемого компонента, соответствующего или содержащегося в 1,0000 г гравиметрической формы.

Индикаторная ошибка – ошибка, вызванная недотитрованием или перетитрованием исследуемого раствора.

Индикаторная реактивная бумага – фильтровальная бумага, пропитанная раствором индикатора и высушенная.

Индикаторы – вещества, изменяющие окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении концентрации одного из компонентов в растворе.

Интервал перехода индикатора (область перехода) – область значений рН, в которой становится видимым изменение цвета индикатора.

Кислотно-основные индикаторы – растворимые органические соединения, способные изменять собственную окраску или люминесценцию в зависимости от рН раствора.

Кислотные индикаторы (Hind) – индикаторы, способные отдавать протоны.

Кривая титрования – графическое изображение зависимости изменения концентрации с(Х) определяемого вещества Х или некоторого связанного с ним свойства системы (раствора) от объема V(Т) прибавленного титранта Т.

Навеска – измеренная на аналитических весах масса вещества, взятого для анализа.

Оксидиметрия (окислительно-восстановительное титрование) – титриметрический метод, в котором в качестве титрантов применяются растворы окислителей и восстановителей (йодометрия, хроматометрия, бромометрия, нитритометия).

Основные индикаторы (IndOH) – индикаторы, способные присоединять протоны.

Показатель титрования рТ – значение рН в пределах интервала перехода окраски индикатора, при котором наблюдается наиболее резкое изменение цвета индикатора и заканчивается титрование.

Стандартизированный (установленный) раствор – раствор, титр которого находят не по точной навеске, а устанавливают по тому или иному стандартному веществу.

Титрант (стандартный раствор) – раствор с известной концентрацией, при помощи которого в процессе титрования определяется концентрация анализируемого раствора.

Титриметрический анализ (титриметрия) – совокупность методов количественного анализа, основанных на определении содержания вещества в растворе неизвестной концентрации с помощью измеренного количества другого раствора, концентрация которого точно известна.

Титрование – метод определения концентрации анализируемого раствора постепенным прибавлением к нему контролируемого количества раствора известной концентрации (стандартного раствора).

Титрование кислотно-основное – определение содержания кислоты (основания) в анализируемом растворе при помощи титранта, представляющего собой раствор основания (кислоты).

Титрование комплексонометрическое – определение концентрации вещества в анализируемом растворе, основанное на реакции комплексообразования катионов металлов с различными лигандами.

Титрование обратное – титрование, выполняемое в обратном порядке; вместо титрования исходного образца в раствор добавляется известный избыток стандартного реагента, и избыток титруется.

Титрование осадительное – титриметрический метод, основанный на реакции осаждения (аргентометрия, тиоцианатометрия).

Титрование прямое – титрование, при котором к раствору определяемого вещества непосредственно добавляют титрант.

Точка эквивалентности – момент титрования, когда прибавляемое растворенное вещество полностью прореагировало с растворенным веществом, находящимся в анализируемом (титруемом) растворе.

Фиксанал (стандарт-титр) – запаянная стеклянная ампула с количеством вещества, необходимым для приготовления 1 л точно 0,1 н. или 0,01 н. раствора.

АВОГАДРО ЧИСЛО (или постоянная Авогадро): N_A = 6,02^.10²³ частиц вещества (см. также МОЛЬ).

АВОГАДРО ЗАКОН – см. ЗАКОН АВОГАДРО.

АДСОРБЦИЯ – концентрирование какого-либо вещества на поверхности раздела фаз. Например, концентрирование молекул газа (адсорбата) на твердой поверхности (адсорбенте). В качестве адсорбентов используют, как правило, пористые тела с сильно развитой поверхностью (пример – активированный уголь). Адсорбция может быть результатом действия только физических сил между частицами вещества, но может сопровождаться и химическим взаимодействием адсорбата с адсорбентом (хемосорбция).

а.е.м. – см. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ.

АКТИВИРОВАННЫЙ КОМПЛЕКС – см. ПЕРЕХОДНОЕ СОСТОЯНИЕ.

АКЦЕПТОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ) СВОЙСТВА – способность атомов элемента притягивать (удерживать) электроны. Количественной мерой акцепторных свойств атомов, образующих химическую связь, является их электроотрицательность.

АЛЛОТРОПИЯ – явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. Эти простые вещества, различные по строению и свойствам, называются аллотропными формами или аллотропными модификациями. Например, графит и алмаз – две аллотропные формы (модификации) углерода, молекулярный кислород и озон – две аллотропные модификации кислорода. При определенных условиях аллотропные модификации могут переходить друг в друга.

АМОРФНОЕ вещество – не кристаллическое вещество, т.е. вещество, не имеющее кристаллической решетки. Примеры: бумага, пластмассы, резина, стекло, а также все жидкости.

АМФОТЕРНОСТЬ – способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними реагируют. Амфотерные вещества (амфолиты) ведут себя как кислоты по отношению к основаниям и как основания – по отношению к кислотам.

АМФОЛИТЫ – то же, что “основания амфотерные”. См. также “амфотерность”.

АНИОНЫ – отрицательно заряженные ионы.

АТОМ – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом построен из субатомных частиц – протонов, нейтронов, электронов.

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ (а.е.м.) – ровно 1/12 часть массы атома углерода ¹²₆C, в ядре которого 6 протонов и 6 нейтронов, а в электронной оболочке 6 электронов. Другое название – углеродная единица. Единица, в которой измеряют массу атомов, молекул и субатомных частиц. См. также ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА и АТОМНЫЙ ВЕС.

АТОМНЫЙ ВЕС (в численном выражении то же, что ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА) – масса атома какого-либо элемента, выраженная в атомных единицах массы (углеродных единицах). Атомный вес элемента равен среднему значению из атомных весов всех его природных изотопов с учетом их распространенности (см. §2.4). В ИЮПАК (IUPAC) постоянно действует Комиссия по относительной распространенности изотопов и атомным весам (Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights, сокращенно – CIAAW).

АТОМНЫЙ НОМЕР – то же, что порядковый номер элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.

ВАЛЕНТНОСТЬ – число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.

ВЕЩЕСТВО. В естествознании существует ряд понятий, которым трудно дать строгое определение. Вещество – одно из таких понятий. В общем смысле оно используется для обозначения того, что заполняет пространство и имеет массу. В более узком смысле – вещество это то, из чего состоят окружающие нас предметы. В химии чаще используется понятие конкретного вещества – хлорид натрия, сульфат кальция, сахар, бензин и т.д. См. также “простое вещество”, “сложное вещество”, “смесь”.

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ – один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H₂O, аммиак NH₃, фтороводород HF. 

Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.

ВОССТАНОВЛЕНИЕ (вещества) – химическая реакция, при которой электроны передаются данному веществу.

ВОССТАНОВИТЕЛЬ – вещество, способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ R – см. КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА УРАВНЕНИЕ.

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ – химические реакции между веществами, находящимися в разных фазах (разных агрегатных состояниях вещества). Например, реакция горения угля – гегерогенная реакция между твердым углеродом и газообразным кислородом. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой – гетерогенная реакция между твердым цинком и раствором HCl. Гетерогенные реакции протекают не в объеме, а на границе раздела фаз – в этом их принципиальное отличие от ГОМОГЕННЫХ реакций.

ГИБРИДИЗАЦИЯ. Теоретическое представление, с помощью которого удается связать между собой физическую картину строения атома и определяемую опытным путем геометрию молекул (см. РЕНТГЕНОСТРУКТУРНЫЙ АНАЛИЗ). Например, атом углерода имеет s- и p-орбитали, но в молекуле CH₄ не удалось опытным путем обнаружить отдельных связей, образованных s-электронами и отдельных связей – образованных p-электронами (все связи в CH₄ одинаковы). Поэтому принято, что одна s- и три p-орбитали “смешиваются” (гибридизуются), образуя 4 новые, совершенно одинаковые орбитали (четыре sp³-гибридные орбитали). Эти 4 гибридные орбитали перекрываются с электронными оболочками 4-х атомов Н. Геометрическую формулу образовавшейся молекулы предсказывают исходя из правила, что гибридные орбитали в молекуле стремятся расположиться на максимальном расстоянии друг от друга. Например, для 4-х гибридных орбиталей это тетраэдр. В тех случаях, когда одна или две p-орбитали не участвуют в гибридизации, они остаются в негибридизованном виде и либо не несут электронов, либо участвуют в связывании другого типа (двойные и тройные связи). Это соответственно sp²– и sp-гибридизации. НЕПОДЕЛЕННЫЕ электронные ПАРЫ тоже участвуют в гибридизации. Например, аммиак :NH₃ – sp³-гибридизация атома N, молекула имеет форму тетраэдра, одна из вершин которого – неподеленная пара электронов, оставшиеся три – атомы Н. В различных гибридизациях вместе с s- и p-орбиталями могут участвовать также и d-орбитали (sp³d- и sp³d²-гибридизации). Тип гибридизации атома часто определяют с помощью его ОРБИТАЛЬНОЙ ДИАГРАММЫ.

ГИДРАТАЦИЯ – связывание молекул (атомов, ионов вещества) с водой, не сопровождающееся разрушением молекул воды.

ГИДРАТЫ – соединения вещества с водой, имеющие постоянный или переменный состав и образующиеся в результате гидратации.

ГИДРОКСИ-ГРУППА – группа ОН.

ГОРЕНИЕ – быстрый процесс окисления вещества, сопровождающийся выделением большого количества теплоты и, как правило, света.

ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ – химические реакции, протекающие в однородной фазе. Обычно это реакции либо в газовой фазе (реакции между газами), либо в жидкой фазе (реакции между растворами). Гомогенные реакции протекают во всем объеме реакционного сосуда – в этом их принципиальное отличие от ГЕТЕРОГЕННЫХ реакций.

ГРАММ-МОЛЬ. См. МОЛЯРНАЯ МАССА.

ДЕФЕКТ МАССЫ – уменьшение массы атома по сравнению с суммарной массой всех отдельно взятых составляющих его элементарных частиц, обусловленное энергией их связи в атоме.

ДИСТИЛЛЯЦИЯ – то же, что ПЕРЕГОНКА.

ДИФФУЗИЯ – (от латинского diffusio – распространение) – самопроизвольное выравнивание концентрации веществ в смеси, обусловленное тепловым движением молекул. Перенос частиц вещества, приводящий к выравниванию его концентрации в первоначально неоднородной системе. Искусственное перемешивание смеси действует в том же направлении.

ДЛИНА ВОЛНЫ – расстояние между соседними пиками волн электромагнитного (светового) излучения.

ДОНОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОДОНОРНЫЕ) СВОЙСТВА – способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам. Количественной мерой донорных свойств атомов, образующих химическую связь, является их электроотрицательность.

ЗАКОН АВОГАДРО. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

ЗАРЯД ЯДРА – положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в ядре данного элемента. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется заряду ядра атома этого элемента.

ИЗОТОПЫ – атомные разновидности одного и того же элемента. Изотопы состоят из атомов с одинаковым ЗАРЯДОМ ЯДРА (то есть с одинаковым числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с разным числом нейтронов в ядре). Очень многие элементы в природе находятся в виде смеси из несколько изотопов.

ИНГИБИТОРЫ – вещества, замедляющие химические реакции.

ИНДИКАТОРЫ (кислотно-основные) – вещества сложного строения, имеющие разную окраску в растворах кислот и оснований. Бывают индикаторы и для других веществ (не кислотно-основные). Например, крахмал – индикатор на появление в растворе иода (дает синюю окраску).

ИНИЦИАТОРЫ – вещества, добавление которых к реагентам в ряде случаев необходимо для возбуждения химической реакции, которая далее происходит без посторонней помощи. Инициаторы расходуются в ходе реакции, поэтому их не надо путать с КАТАЛИЗАТОРАМИ. Пример использования инициатора в реакции полимеризации можно посмотреть в §1.6 второй книги.

ИОННАЯ СВЯЗЬ – предельный случай полярной ковалентной связи. Связь между двумя атомами считается ионной, если разница электроотрицательностей этих атомов больше или равняется 2,1.

ИОНЫ – отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами атомов). Ионы бывают однозарядные (1+ или 1-), двухзарядные (2+ или 2-), трехзарядные и т.д. См. также “катионы” и “анионы”.

ИЮПАК (IUPAC) – Международный союз теоретической (чистой) и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry). Организация, созданная в 1919 году. Входит в Международный совет научных союзов. Координирует исследования, требующие международного согласования, контроля и стандартизации, рекомендует и утверждает химическую терминологию.

КАТАЛИЗАТОРЫ – вещества, способные ускорять химические реакции, сами оставаясь при этом неизменными.

КАТИОНЫ – положительно заряженные ионы.

КВАНТ – определенное количество (“порция”) энергии, которое способна отдать или поглотить физическая система (например, атом) в одном акте изменения состояния. Квант света – порция световой энергии – называется фотоном.

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА – описывают состояние конкретного электрона в электронном облаке атома:

– ГЛАВНОЕ (n) – показывает, на каком электронном уровне, начиная от ближайшего к ядру (1, 2, 3, … ) находится данный электрон;

– ВСПОМОГАТЕЛЬНОЕ или ОРБИТАЛЬНОЕ (l) – показывает вид подуровня (s-подуровень, p-подуровень, d-подуровень, f-подуровень);

– МАГНИТНОЕ (m) – указывает конкретную орбиталь (s-орбиталь, p_x-орбиталь, p_y-орбиталь и т.д.);

– СПИНОВОЕ (s) – показывает, какое из двух возможных (разрешенных) состояний занимает электрон на данной орбитали.

КИСЛОТА – сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода, которые могут быть замещены атомами (ионами) металлов. Оставшаяся часть молекулы кислоты называется кислотным остатком. Еще одно определение: кислоты – вещество, распадающееся в растворе с образованием ионов водорода Н⁺. **Кислотные свойства веществ не обязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы водорода.

 КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК – см. “кислота”.

КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА УРАВНЕНИЕ: PV = nRT.
В этом уравнении: n – число молей газа; P – давление газа (атм); V – объем газа (в литрах); T – температура газа (в кельвинах); R – газовая постоянная (0,0821 л^.атм/моль^.K). Если вычисления проводят в системе СИ, то объем измеряется в м³, а давление в Па (паскалях). В последнем случае газовая постоянная R = 8,314 Дж/K^.моль.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ – связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами одного вида. Полярная ковалентная связь существует между двумя атомами в том случае, если их электроотрицательности не одинаковы.

КОНЦЕНТРАЦИЯ – относительное количество какого-либо вещества в растворе. Например, ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ – то же, что и МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА – отношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в процентах. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ – отношение числа молей растворенного вещества к общему объему раствора (единица – моль/л).

КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО – к каждой частице, находящейся в кристалле, примыкает вплотную только определенное число соседних частиц. Это различное для разных кристаллов число соседних частиц называется координационным числом.

КРИСТАЛЛ – твердое вещество, в котором атомы, ионы или молекулы расположены в пространстве регулярно, практически бесконечно повторяющимися группами.

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ – способ очистки вещества путем осаждения его из насыщенного раствора. Обычно насыщенный раствор вещества готовится при повышенной температуре. При охлаждении раствор становится пересыщенным и чистые кристаллы выпадают в осадок. Примеси, по которым раствор остается ненасыщенным, остаются в растворителе и отфильтровываются от кристаллов.

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА. Кристаллическая структура характеризуется правильным (регулярным) расположением частиц в строго определенных точках пространства кристалла. При мысленном соединении этих точек линиями получаются пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. В узлах могут находиться ионы, атомы или молекулы. Кристаллическая решетка состоит из совершенно одинаковых элементарных ячеек (см. “элементарная ячейка”).

КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ – кристаллические гидраты (соединения вещества с водой), имеющие постоянный состав. Выделяются из растворов многих веществ, особенно солей.

ЛЬЮИСА ФОРМУЛЫ – то же, что и СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ молекул, но с изображением связей между атомами не черточками, а точками, каждая из которых обозначает 1 электрон. Например, :N:::N: – молекула азота N₂. В отличие от структурных формул, возможны формулы Льюиса и для отдельных атомов. Например H^. – атом водорода (H:H – молекула водорода H₂).

 МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА – см. “концентрация”.

МАССОВОЕ ЧИСЛО (А) – сумма числа протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре атома какого-либо элемента (A = Z + N).

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ – химическая связь в кристалле между положительно заряженными ионами металла посредством свободно перемещающихся (по всему объему кристалла) электронов с внешних оболочек атомов металла.

МОЛЕКУЛА – наименьшая частица какого-либо вещества, определяющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекулы состоят из атомов.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ОРБИТАЛЬ – электронное облако, образующееся при слиянии внешних электронных оболочек атомов (атомных орбиталей) при образовании между ними химической связи. Молекулярные орбитали образуются при слиянии двух или нескольких атомных орбиталей. Число молекулярных орбиталей всегда равно числу взаимодействующих атомных орбиталей. Все валентные электроны связывающихся атомов располагаются на вновь образованных молекулярных орбиталях.

МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ РЕАКЦИИ – число исходных частиц (например молекул, ионов), одновременно взаимодействующих друг с другом в одном элементарном акте реакции. Молекулярность реакции может составлять 1, 2 или 3. Соответственно различают МОНОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ, БИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ и ТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ реакции. Иногда (но не всегда) молекулярность реакции совпадает с ПОРЯДКОМ РЕАКЦИИ.

МОЛЬ – количество вещества, равное 6,022^.10²³ структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,022^.10²³ называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.

МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ – см. “концентрация”.

МОЛЯРНАЯ МАССА – масса одного моля вещества в граммах называется молярной массой вещества или грамм-молем (размерность г/моль). Численное выражение молярной массы (грамм-моля) в граммах совпадает с молекулярным весом (или атомным, если вещество состоит из атомов) в единицах а.е.м.

МОЛЯРНОСТЬ (раствора) – концентрация раствора, выраженная в молях растворенного вещества на 1 литр раствора. Обозначается буквой М. Например, 1М NaOH – это раствор NaOH с концентрацией 1 моль/л.

МОНОКРИСТАЛЛ – кристалл вещества, во всем объеме которого КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА однородна, то есть не имеет дефектов. Монокристаллы часто прозрачны и обычно имеют правильную форму.

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ – см. “типы химических реакций”.

НЕЙТРОН – электрически нейтральная элементарная (т.е. неразделимая) частица с массой примерно 1,67^.10^–27 кг или 1,00867 а.е.м. Нейтроны вместе с протонами входят в состав атомных ядер.

НЕПОДЕЛЕННАЯ ПАРА электронов – внешняя электронная пара атома, не участвующая в образовании химической связи.

НЕСВЯЗЫВАЮЩАЯ ПАРА – то же, что НЕПОДЕЛЕННАЯ ПАРА электронов.

НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ (н.у.) называют температуру 0 ^оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па). Не путать со СТАНДАРТНЫМИ УСЛОВИЯМИ!

НУКЛОНЫ – элементарные частицы (протоны и нейтроны), входящие в состав ядра атома.

ОКИСЛЕНИЕ (вещества) – химическая реакция, при которой электроны отбираются у данного вещества окислителем.

ОКИСЛИТЕЛЬ – вещество, способное отнимать электроны у другого вещества (восстановителя).

ОКСИДЫ – сложные вещества, состоящее из атомов двух элементов, один из которых – кислород.

ОКСИДЫ КИСЛОТНЫЕ – оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

ОКСИДЫ ОСНОВНЫЕ – оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

ОРБИТАЛЬ – пространство около ядра, в котором можно обнаружить электрон. За пределами этого пространства вероятность встретить электрон достаточно мала (менее 5%).

ОРБИТАЛЬНАЯ ДИАГРАММА – то же, что ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА элемента, но записанная с помощью нарисованных от руки ЭЛЕКТРОННЫХ ЯЧЕЕК, внутри которых электроны изображаются вертикальными стрелками.

ОСНОВАНИЕ – сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). Растворимые основания могут распадаться в растворе с образованием гидроксид-ионов ОН^–. **Основные свойства веществ не обязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы ОН^–.

 ОСНОВАНИЕ АМФОТЕРНОЕ – сложное вещество, способное проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от партнера по реакции. Амфотерное основание способно отдавать как ионы водорода Н⁺ в реакциях с обычными основаниями, так и гидрокси-группы ОН^– в реакциях с обычными кислотами. См. также “амфотерность” и “амфолиты”.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА – обозначается символом A_r (“r” – от английского “relative” – относительный) – отношение массы атома к массе 1/12 атома углерода-12 (см. а.е.м.). В современной научной литературе наряду с термином “относительная атомная масса” используюется термин АТОМНЫЙ ВЕС (как синонимы).

ПЕРЕГОНКА – способ очистки веществ (как правило, жидкостей) путем их испарения в одном сосуде и конденсации паров в другом сосуде. Перегонкой можно разделять жидкости, если их температуры кипения отличаются.

ПЕРЕХОДНОЕ СОСТОЯНИЕ (то же, что АКТИВИРОВАННЫЙ КОМПЛЕКС) – короткоживущая молекула, возникающая в химической реакции при переходе от начального состояния (реагенты) в конечное (продукты). Энергия и геометрия переходного состояния соответствуют вершине энергетического барьера, разделяющего реагенты и продукты (см. также ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ).

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. Свойства элементов периодически изменяются в соответствии с зарядом ядер их атомов.

ПОДОБОЛОЧКА (то же, что ПОДУРОВЕНЬ) – часть электронной оболочки, состоящая из орбиталей одного вида. Например, пять d-орбиталей составляют d-подоболочку (d-подуровень), три р-орбитали – р-подоболочку (p-подуровень) и т.д.

ПОДУРОВНЬ – см. “подоболочка”.

ПОЛИКРИСТАЛЛ – множество сросшихся монокристаллов кристаллического вещества. Наиболее распространенная форма существования кристаллических веществ. Например, бытовая поваренная соль.

ПОЛЯРИЗАЦИЯ – разделение положительных и отрицательных зарядов.

ПОРЯДОК РЕАКЦИИ – по данному веществу – показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении. Сумма порядков по всем веществам называется общим или суммарным порядком реакции. Например, для реакции 2 NO + O₂ = 2 NO₂: кинетическое уравнение v = k[NO]²[O₂]; второй порядок по NO, первый порядок по O₂, общий (суммарный) порядок реакции 3. Для элементарных реакций порядок – целочисленная величина, совпадающая с МОЛЕКУЛЯРНОСТЬЮ РЕАКЦИИ. Для других реакций порядки определяются только экспериментально, причем они могут иметь как целочисленное, так и дробные (и даже нулевое) значение.

ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО – 6,022^.10²³ (см. “моль”).

ПРАВИЛО ГУНДА. При заселении орбиталей с одинаковой энергией (например, пяти d-орбиталей) электроны в первую очередь расселяются поодиночке на вакантных (“пустых”) орбиталях, после чего начинается заселение орбиталей вторыми электронами.

ПРАВИЛО ОКТЕТА. Атомы элементов стремятся к наиболее устойчивой электронной конфигурации. Самая распространенная устойчивая электронная конфигурация – с завершенной внешней электронной оболочкой из 8 электронов (с октетом электронов).

ПРИНЦИП ПАУЛИ. (ЗАПРЕТ ПАУЛИ). Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел n, l, m и s.

ПРОВАЛ ЭЛЕКТРОНА – то же, что “проскок электрона”.

ПРОМОТОРЫ – вещества, сами по себе не являющиеся КАТАЛИЗАТОРАМИ данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора (см. §1.6 второй книги).

ПРОСКОК ЭЛЕКТРОНА – отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем, что эти “нарушения правил” обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных оболочек “по правилам”.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО – вещество, которое состоит из атомов только одного элемента или из молекул, построенных из атомов одного элемента. Примеры: ртуть, кислород, графит, аргон, азот и т.д.

ПРОТОН – устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) положительным электрическим зарядом и массой 1,67^.10^-27 кг (или 1,00728 а.е.м.). Протоны вместе с нейтронами входят в состав атомных ядер. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется числу протонов в ядре атома этого элемента.

ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ – см. “концентрация”.

РАСТВОРИМОСТЬ – способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.

РАСТВОРИТЕЛЬ. Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем называется тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и у раствора в целом.

РАСТВОР НАСЫЩЕННЫЙ – раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с нерастворившимся веществом.

РАСТВОРЫ. Простое определение: однородные молекулярные смеси из двух или более веществ. Более полное определение: растворами называют физико-химические однородные смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.

РЕАГЕНТЫ – исходные вещества в химической реакции. Формулы реагентов записываются всегда в левой части уравнения химической реакции.

РЕНТГЕНОСТРУКТУРНЫЙ АНАЛИЗ. Экспериментальный метод определения строения кристаллов и геометрии молекул. Рентгеновское излучение несет еще более высокую энергию, чем УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ, поэтому может проникать вглубь “непрозрачных” твердых тел. Если рентгеновским излучением облучить МОНОКРИСТАЛЛ какого-либо вещества, то внутри его рентгеновские лучи рассеиваются и отражаются от атомов, расположенном в строгом порядке, давая тоже упорядоченное изображение на фотопленке. Полученное фотоизображение можно расшифровать таким образом, что получаются координаты x, y, z для каждого атома кристалла в трехмерном пространстве. Соединяя найденные точки линиями, получают точные геометрические изображения молекул вещества.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ – количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. Имеет размерность моль/л сек^-1.

СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО – вещество, которое состоит из молекул, построенных из атомов разных элементов. Примеры: соль, сахар, диоксид углерода, бензин, вода и т.д.

СМЕСЬ – вещество, состоящее из молекул или атомов двух или нескольких веществ (неважно – простых или сложных). Вещества, из которых состоит смесь, могут быть разделены. Примеры: воздух, морская вода, сплав двух металлов, раствор сахара и т.д.

СОЛИ – сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

СОЛИ КИСЛЫЕ – соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат ионы водорода.

СОЛИ ОСНОВНЫЕ – соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы (ОН-группы).

СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВА – тепловой эффект реакции образования данного вещества из элементов при определенных условиях. См. также ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ, СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ и ЭНТАЛЬПИЯ.

СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ, СТАНДАРТНЫЕ СОСТОЯНИЯ (не путать с НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ!) – состояние вещества при 25 ^oC (298 К) и 1 атм (1,01^.10⁵ Па), а для простых веществ, кроме того, состояние в наиболее устойчивой при этих условиях АЛЛОТРОПНОЙ МОДИФИКАЦИИ. Например, для углерода стандартным состоянием является графит, но не алмаз. От простых веществ в их стандартном состоянии отсчитывают СТАНДАРТНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ (DH^o₂₉₈) при образовании сложного вещества.

СТАЦИОНАРНЫЕ ОРБИТЫ – в квантовой теории – электронные орбиты вокруг атомного ядра, находясь на которых электрон может существовать, не излучая и не поглощая энергию.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. При образовании химических связей между атомами электроны частично передаются от менее электроноакцепторных атомов к более электроноакцепторным атомам. Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле. При связывании разных атомов степень окисления равна заряду, который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из одних ионов. Описывает состояние атома в молекуле.

СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ – изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой. Химические связи в таких формулах обозначаются черточками. Например, структурные формулы: Cl-Ca-Cl (молекула CaCl₂), O=С=O (молекула СО₂) и т.д. Рекомендуется в структурных формулах изображать также и НЕПОДЕЛЕННЫЕ ПАРЫ электронов.

СУБАТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ (элементарные частицы) – ряд различных по своим свойствам микрочастиц, из которых состоят атомы. Название “элементарные” было принято в связи с тем, что эти частицы считались неразложимыми на составные части. Однако, это свойство субатомных частиц условно, т.к. в настоящее время установлено, что они тоже являются сложными физическими объектами.

ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ – теплота, выделенная или поглощенная при протекании химической реакции. Обычно обозначается символами Q или DE. При постоянном давлении ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ (DE) равен изменению ЭНТАЛЬПИИ (DH). В термохимической системе знаков положительным считается тепловой эффект экзотермической реакции (в которой тепло выделяется “наружу”). В термодинамической системе знаков тепловой эффект экзотермической реакции считается отрицательным (Q = –DH).

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

– СОЕДИНЕНИЯ – когда два (или более) вещества-реагента соединяются в одно, более сложное вещество;

– РАЗЛОЖЕНИЯ – когда одно сложное исходное вещество разлагается на два или несколько более простых;

– ОБМЕНА – когда реагенты обмениваются между собой атомами или целыми составными частями своих молекул.

– ЗАМЕЩЕНИЯ – реакции обмена, в которых участвует какое-либо простое вещество, замещающее один из элементов в сложном веществе;

– НЕЙТРАЛИЗАЦИИ – (важная разновидность реакций обмена): реакции обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль и вода;

– ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ – реакции всех перечисленных выше типов, в которых происходит изменение степени окисления каких-либо атомов в реагирующих молекулах.

ТИТРОВАНИЕ – способ определения МОЛЯРНОСТИ раствора вещества А с помощью раствора вещества Б, которое реагирует с веществом А. К точно отмеренному объему исследуемого раствора А по каплям добавляют раствор Б известной концентрации. Окончание реакции определяют с помощью ИНДИКАТОРА. По объему израсходованного раствора Б судят о числе молей вещества А в отобранной пробе и во всем растворе А.

 УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ – электромагнитное излучение (свет), длина волны которого короче длины волны видимого фиолетового цвета. См. также “длина волны”.

ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ – явления, не сопровождающиеся превращением одних веществ в другие путем разрыва и образования связей в их молекулах.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – см. “химические явления”.

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ – явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества – с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.

ХИМИЯ – наука о веществах и законах, по которым происходят их превращения в другие вещества.

ЧИСЛО АВОГАДРО – 6,022^.10²³ (см. “моль”).

ЩЕЛОЧЬ – растворимое в воде сильное основание. Все щелочи (NaOH, KOH. Ba(OH)₂) в растворах распадаются на катионы металлов и гидроксид-ионы ОН^–.

 ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (от греческого exo – вне, снаружи) – химические реакции, протекающие с выделением тепла.

ЭКОЛОГИЯ (от греческого oikos – пребывание и logos – слово, понятие, учение) – наука, изучающая взаимоотношения живых организмов с окружающей средой.

ЭЛЕКТРОН – устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) отрицательным электрическим зарядом и массой 9,11^.10^-31 кг. Электроны являются составной частью атомов всех элементов. Обладают свойствами как частиц, так и волн.

ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ – распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке атома. Электронную конфигурацию описывают разными способами: а) с помощью электронных формул, б) с помощью орбитальных диаграмм (см. “электронная формула”, электронная ячейка”).

ЭЛЕКТРОННАЯ ПАРА – два электрона, осуществляющие химическую связь. См. также “неподеленная пара”.

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА – запись распределения имеющихся в атоме электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Например, электронная формула кислорода (элемент номер 8, атом содержит 8 электронов): 1s² 2s² 2p⁴.

ЭЛЕКТРОННАЯ ЯЧЕЙКА – изображение атомной орбитали в виде квадратика, в котором располагаются (или не располагаются) электроны в виде вертикальных стрелок. Используются в ОРБИТАЛЬНЫХ ДИАГРАММАХ.

 ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ СВОЙСТВА – см. “акцепторные свойства”.

ЭЛЕКТРОНОДОНОРНЫЕ СВОЙСТВА – см. “донорные свойства”.

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ – относительная способность атомных ядер притягивать к себе электроны, образующие химическую связь. Характеризует способность атома к поляризации химических связей. Электроотрицательность различных атомов можно оценить количественно – см. таблицу в приложении VII (вход на главной странице).

ЭЛЕМЕНТ – вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько ИЗОТОПОВ.

 ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ЯЧЕЙКА кристаллическая – многократно повторяющееся в кристалле сочетание атомов, молекул или ионов. Изобразив элементарную ячейку, мы тем самым как бы изображаем весь кристалл, поскольку он состоит из таких ячеек.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ЧАСТИЦЫ – см. субатомные частицы.

ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (от греческого endon – внутри) – химические реакции, протекающие с поглощением тепла.

ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ (Е_а, иногда обозначается как DE^#) – это та дополнительная энергия (к средней энергии Е сталкивающихся частиц), которая необходима, чтобы столкновение привело к химической реакции. Энергию активации иногда называют также энергетическим барьером. Каждая химическая реакция имеет свою энергию активации. Значения Е_а для реакций между нейтральными молекулами составляют, как правило, от 80 до 240 кДж/моль. На величину Е_а не влияет температура, но может повлиять присутствие КАТАЛИЗАТОРА.

ЭНТАЛЬПИЯ – “теплосодержание” реагирующих веществ. Обозначается как DH. При постоянном давлении (если реакция идет не в замкнутом сосуде) изменение энтальпии в процессе химической реакции равно её ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ.

ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ – превращение одних веществ в другие, но не путем разрыва и образования химических связей, а путем изменения строения ядер элементов, участвующих в таких реакциях.