Трудные реакции по химии егэ

Все реакции из заданий 32, которые могут вызвать затруднения при составлении. На ЕГЭ 99% реакций в заданиях 32 будут либо они, либо аналогичные.

1) Si + 2Cl2  SiCl4

2) SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl

3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2  2P + 5CO + 3CaSiO3

4) Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3

5) 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2

6) Cu + 4HNO3(конц.) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

7) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2

8) 4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2

9) 2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O

10) S + 6HNO3  H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

11) 4Al(NO3)3  2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2

12) 2Al2O3 4Al + 3O2↑ (электролиз раствора Al2O3 в расплаве криолита)

13) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O  3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

14) CrO3 + 2KOH K2CrO4 + H2O

15) 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

16) 14HBr + K2Cr2O7 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr

17) H2S + Br2 S↓ + 2HBr

18) 3Mg + N2  Mg3N2

19) Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2↓ + 2NH3

20) Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

21) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 2K2CrO4 + 8H2O

22) 2Ag + 2H2SO4(конц.) Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

23) 2KClO3  2KCl + 3O2↑ (в присутствии кат-ра)

24) 3Fe + 2O2   Fe3O4

25) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

26) 6FeCl2 + 14HCl + K2Cr2O7 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

27) 2Na + H2 2NaH

28)  NaH + H2O NaOH + H2

29) 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O

30) 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2

31) Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

32) 2CuSO4 + 4KI 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4

33) 2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH (электролиз раствора)

34) Fe2O3 + 6HI 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

35) Na[Al(OH)4]  + CO2 NaHCO3 + Al(OH)3

36) Al2O3 + Na2CO3 (тв.) 2NaAlO2 + CO2↑ (сплавление)

37) Al4C3 + 12HBr 4AlBr3 + 3CH4

38) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KBr

39) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

40) Zn + 2KOH + 2H2O K2[Zn(OH)4] + H2

41) K2[Zn(OH)4]  K2ZnO2 + 2H2O

42) K2ZnO2 + 4HCl 2KCl + ZnCl2 + 2H2O

43) HI + KHCO3 KI + H2O + CO2

44) 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 4K2SO4 + 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 7H2O

45) 2AlI3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaI

46) Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

47) Fe2O3 + Fe  3FeO

48) 2Na + O2 Na2O2 (горение)

49)  Na2O2 + 4HCl 2NaCl + 2H2O + Cl2

50) 3Cl2 + 10KOH + Cr2O3  2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O

51) K2CrO4 + BaCl2 BaCrO4↓ + 2KCl

52) 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)

53) 6KOH + 3S K2SO3 + 2K2S + 3H2O

54) 6KHCO3 + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2

55) KH + H2O KOH + H2

56) K2ZnO2 + 2H2SO4 K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O

57) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4

58)  Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O

59) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

60) 4NO2 + 2Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O

61) 3Ca + 2P Ca3P2

62) Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3

63) PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH 8Na2MnO4 + Na3PO4 + 7H2O

64) Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2↓ + Na2SO4 + 2NaOH

65) P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

66) 4Zn + 2NO2  4ZnO + N2

67) 2NaNO3   2NaNO2 + O2

68) NaNO2 + NH4I  NaI + N2↑ + 2H2O

69) 2NaI + H2O2 + H2SO4 Na2SO4 + I2↓ + 2H2O

70) 3I2 + 6NaOH(р−р)  NaIO3 + 5NaI + 3H2O

71) H2O2 + Ag2O 2Ag↓ + O2↑ + H2O

72) 2ZnS + 3O2  2ZnO + 2SO2

73) Na2[Zn(OH)4]  Na2ZnO2 + 2H2O

74) 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

75) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

76) K2Cr2O7(тв.) + 14HCl(конц.) 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O

77) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O 2MnO2↓ + 2KOH + 3NaNO3

78) MnO2 + 4HCl(конц.) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

79) 2Fe(OH)3 + 6HI 2FeI2 + I2↓ + 6H2O

80) 3Na2CO3 + 2CrBr3 + 3H2O 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2

81) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

82) K2SiO3(рр) + 2H2O + 2CO2 H2SiO3↓ + 2KHCO3

83)  Ba(OH)2 + 2NaHCO3 = Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O (при избытке NaHCO3)
либо
Ba(OH)2 + NaHCO3 = BaCO3 + NaOH + H2O (при избытке Ba(OH)2)

84) 6KOH + 3Cl2  KClO3 + 5KCl + 3H2O

85) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

86) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (кат. Pt, Cr2O3, t, p)

87) 2NO + O2 2NO2

88) NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O

89) 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O

90) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4]

91) Na[Al(OH)4] + 4HNO3 NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O

92) 2Ca(OH)2 + 4NO2 + O2 2Ca(NO3)2 + 2H2O

93) K[Al(OH)4] + SO2 KHSO3 + Al(OH)3

94) 8KOH + PCl5 K3PO4 + 5KCl + 4H2O

95) 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц., гор.) K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

96) 3Br2 + 6KOH 5KBr + KBrO3 + 3H2O

97) Br2 + K2SO3 + 2NaOH 2NaBr + K2SO4 + H2O

98) Fe2O3 + 6HI 2FeI2 + I2 + 3H2O

99) Fe2O3 + 2NaOH(тв.) 2NaFeO2 + H2O (сплавление)

100) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

101) NaFeO2 + 4HNO3(изб.) NaNO3 + Fe(NO3)3 + 2H2O

102) FeO + 4HNO3(конц.) Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

103) Ca2Si + 4H2O 2Ca(OH)2 + SiH4

104) 3Na2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O

105) 4Mg + 5H2SO4(конц.) 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

106) CuS + 10HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
либо (одинаково верно)
CuS + 8HNO3(конц.) CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

107) 3Cu + 8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

108) 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)

109) Cu2O + 3H2SO4(конц.) 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O

110) 2NaI + 2NaMnO4 I2↓ + 2Na2MnO4 (в щелочном растворе)

111) 2Na2O2 + 2CO2  2Na2CO3 + O2

112) 8NaOH(р-р, изб.) + Al2S3  2Na[Al(OH)4] + 3Na2S

113) 4Ca + 5H2SO4(конц.)  H2S↑ + 4CaSO4↓ + 4H2O

114) 2Fe(OH)2 + H2O2  2Fe(OH)3

115) Na2O2 + 2H2O(хол.)  H2O2 + 2NaOH

116) Ag2S + 10HNO3(конц.) = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
либо (одинаково верно)
Ag2S + 8HNO3 → Ag2SO4 + 8NO2 + 4H2O

Все сложные неорганические реакции из реальных заданий ЕГЭ по химии.

Практически все сложные неорганические реакции на ЕГЭ будут либо те же, либо полностью аналогичные.

neorganicheskie-reakcii.pdf

1)
Si + 2Cl
2

SiCl4

2)
SiCl
4
+
3H
2O
H
2SiO3
+
4HCl

3)
Ca
3(PO4)2
+
5C + 3SiO
2
2P
+ 5CO + 3CaSiO
3

4)
Ca
3N2
+
6H
2O
3Ca(OH)
2
+
2NH
3

5)
2NH
3
+
3CuO

3Cu + 3H
2O
+ N
2

6)
Cu + 4HNO
3(конц.)
Cu(NO3)2
+
2NO
2
+
2H
2O

7)
2Cu(NO
3)2
2CuO
+ 4NO
2
+
O
2

8)
4FeS + 7O
2
2Fe2O3
+
4SO
2

9)
2H
2S
+ SO
2
3S
+
2H
2O

10)
S + 6HNO
3
H2SO4
+
6NO
2
+
2H
2O

11)
4Al(NO
3)3
2Al2O3
+
12NO
2
+
3O
2

12)
2Al
2O3
4Al
+ 3O
2
(электролиз
раствора
Al2O3
в
расплаве криолита
)

13)
3KNO
3
+
8Al + 5KOH + 18H
2O
3NH3
+
8K[Al(OH)
4]

14)
CrO
3
+
2KOH
K2CrO4
+
H
2O

15)
2K
2CrO4
+
H
2SO4
K2Cr2O7
+
K
2SO4
+
H
2O

16)
14HBr + K
2Cr2O7
2CrBr3
+
3Br
2
+
7H
2O
+ 2KBr

17)
H
2S
+ Br
2
S
+
2HBr

18)
3Mg + N
2
Mg3N2

19)
Mg
3N2
+
6H
2O
3Mg(OH)
2
+
2NH
3

20)
Cr
2(SO4)3
+
6NH
3
+
6H
2O
2Cr(OH)
3
+
3(NH
4)2SO4

21)
2Cr(OH)
3
+
4KOH + 3H
2O2
2K2CrO4
+
8H
2O

22)
2Ag + 2H
2SO4(конц.)
Ag2SO4
+
SO
2
+
2H
2O

23)
2
KClO3
2KCl
+ 3
O2

присутствии кат-ра)

24)
3Fe + 2O
2
Fe3O4

25)
Fe
3O4
+
8HCl
FeCl2
+
2FeCl
3
+
4H
2O

26)
6FeCl
2
+
14HCl + K
2Cr2O7
6FeCl3
+
2CrCl
3
+
2KCl + 7H
2O

27)
2Na + H
2
2NaH

28)
NaH + H
2O
NaOH + H
2

29)
2NO
2
+
2NaOH
NaNO2
+
NaNO
3
+
H
2O

30)
2Al + 2NaOH + 6H
2O
2Na[Al(OH)4]
+ 3H
2

31)
Cu + 2H
2SO4
CuSO4
+
SO
2
+
2H
2O

32)
2CuSO
4
+
4KI
2CuI
+
I
2
+
2K
2SO4

33)
2NaCl + 2H
2O
H2
+
Cl
2
+
2NaOH
(электролиз
раствора)

34)
Fe
2O3
+
6HI
2FeI2
+
I
2
+
3H
2O

35)
Na[Al(OH)
4]
+ CO
2
NaHCO3
+
Al(OH)
3

36)
Al
2O3
+
Na
2CO3
(тв.)

2NaAlO2
+
CO
2
(сплавление)

37)
Al
4C3
+
12HBr
4AlBr3
+
3CH
4

38)
2AlBr
3
+
3K
2SO3
+
3H
2O
2Al(OH)3
+
3SO
2
+
6KBr

39)
3SO
2
+
K
2Cr2O7
+
H
2SO4
K2SO4
+
Cr
2(SO4)3
+
H
2O

40)
Zn + 2KOH + 2H
2O
K2[Zn(OH)4]
+ H
2

41)
K
2[Zn(OH)4]
K2ZnO2
+
2H
2O

42)
K
2ZnO2
+
4HCl

2KCl + ZnCl
2
+
2H
2O

43)
HI + KHCO
3
KI
+ H
2O
+ CO
2

44)
6KI + K
2Cr2O7
+
7H
2SO4
4K2SO4
+
3I
2
+
Cr
2(SO4)3
+
7H
2O

45)
2AlI
3
+
3Na
2S
+ 6H
2O
2Al(OH)
3
+
3H
2S
+
6NaI

46)
Fe
3O4
+
10HNO
3
3Fe(NO3)3
+
NO
2
+
5H
2O

47)
Fe
2O3
+
Fe
3FeO

48)
2Na + O
2
Na2O2
(горение)

49)
Na
2O2
+
4HCl
2NaCl
+ 2H
2O
+ Cl
2

50)
3Cl
2
+
10KOH + Cr
2O3
2K2CrO4
+
6KCl + 5H
2O

51)
K
2CrO4
+
BaCl
2
BaCrO4
+
2KCl

52)
2
Cu(NO3)2
+
2
H2O
2Cu
+
O2
+
4
HNO3
(электролиз
раствора)

53)
6KOH + 3S

K
2SO3
+
2K
2S
+ 3H
2O

54)
6KHCO
3
+
Fe
2(SO4)3
2Fe(OH)3
+
3K
2SO4
+
6CO
2

55)
KH + H
2O
KOH
+ H
2

56)
K
2ZnO2
+
2H
2SO4
K2SO4
+
ZnSO
4
+
2H
2O

57)
FeSO
4
+
2NH
3
+
2H
2O
Fe(OH)
2
+
(NH
4)2SO4

58)
Fe(OH)
2
+
4HNO
3(конц.)
Fe(NO3)3
+
NO
2
+
3H
2O

59)
2Fe(NO
3)3
+
3K
2CO3
+
3H
2O
2Fe(OH)3
+
3CO
2
+
6KNO
3

60)
4NO
2
+
2Ca(OH)
2
Ca(NO3)2
+
Ca(NO
2)2
+
2H
2O

61)
3Ca + 2P
Ca3P2

62)
Ca
3P2
+
6H
2O
3Ca(OH)2
+
2PH
3

63)
PH
3
+
8NaMnO
4
+
11NaOH

8Na
2MnO4
+
Na
3PO4
+
7H
2O

64)
Na
2MnO4
+
Na
2SO3
+
H
2O
MnO2
+
Na
2SO4
+
2NaOH

65)
P + 5HNO
3
H3PO4
+
5NO
2
+
H
2O

66)
4Zn + 2NO
2
4ZnO
+ N
2

67)
2NaNO
3
2NaNO2
+
O
2

68)
NaNO
2
+
NH
4I
NaI
+ N
2
+
2H
2O

69)
2NaI + H
2O2
+
H
2SO4
Na2SO4
+
I
2
+
2H
2O

70)
3I
2
+
6NaOH
(рр)

NaIO3
+
5NaI + 3H
2O

71)
H
2O2
+
Ag
2O
2Ag
+
O
2
+
H
2O

72)
2ZnS + 3O
2
2ZnO
+ 2SO
2

73)
Na
2[Zn(OH)4]

Na
2ZnO2
+
2H
2O

74)
3Cu2O
+ Na
2Cr2O7
+
10H
2SO4
6CuSO4
+
Cr
2(SO4)3
+
Na
2SO4
+
10H
2O

75)
NaHCO
3
+
NaOH

Na
2CO3
+
H
2O

76)
K
2Cr2O7(тв.)
+
14HCl
(конц.
)
2CrCl3
+
2KCl + 3Cl
2
+
7H
2O

77)
3NaNO
2
+
2KMnO
4
+
H
2O
2MnO2
+
2KOH + 3NaNO
3

78)
MnO
2
+
4HCl
(конц.)
MnCl2
+
Cl
2
+
2H
2O

79)
2Fe(OH)
3
+
6HI
2FeI2
+
I
2
+
6H
2O

80)
3Na
2CO3
+
2CrBr
3
+
3H
2O
2Cr(OH)3
+
6NaBr + 3CO
2

81)
5FeCl
2
+
KMnO
4
+
8HCl

5FeCl
3
+
MnCl
2
+
KCl + 4H
2O

82)
K
2SiO3(рр)
+
2H
2O
+ 2CO
2
H2SiO3
+
2KHCO
3

83)
Ba(OH)
2
+
2NaHCO
3
Na2CO3
+
BaCO
3
+
2H
2O
(изб.
NaHCO3)

Ba(OH)2
+
NaHCO
3
BaCO3
+
NaOH + H
2O
(изб.
Ba(OH)2)

или

84)
6KOH + 3Cl
2
KClO3
+
5KCl + 3H
2O

85)
Cr
2O3
+
KClO
3
+
4KOH
2K2CrO4
+
KCl + 2H
2O

86)
4NH
3
+
5O
2
4NO
+ 6H
2O
(
кат.
Pt,
Cr
2O3,
t, p)

87)
2NO + O
2

2NO2

88)
NaNO
2
+
2KMnO
4
+

2KOH
2K2MnO4
+
NaNO
3
+
H
2O

89)
8KI
(тв.)
+
9H
2SO4(конц.
)
8KHSO4
+
4I
2
+
H
2S
+
4H
2O

90)
Al
2O3
+
2NaOH + 3H
2O
2Na[Al(OH)
4]

91)
Na[Al(OH)
4]
+ 4HNO
3
NaNO3
+
Al(NO
3)3
+
4H
2O

92)
2Ca(OH)
2
+
4NO
2
+
O
2
2Ca(NO3)2
+
2H
2O

93)
K[Al(OH)
4]
+ SO
2
KHSO3
+
Al(OH)
3

94)
8KOH + PCl
5
K3PO4
+
5KCl + 4H
2O

95)
2KBr
(тв)
+
2H
2SO4(конц.,
гор.
)
K2SO4
+
Br
2
+
SO
2
+
2H
2O

96)
3Br
2
+
6KOH

5KBr + KBrO
3
+
3H
2O

97)
Br
2
+
K
2SO3
+
2NaOH
2NaBr
+ K
2SO4
+
H
2O

98)
Fe
2O3
+
6HI
2FeI2
+
I
2
+
3H
2O

99)
Fe
2O3
+
2NaOH
(тв.)
2NaFeO2
+
H
2O
(сплавление)

100)
4NO
2
+
O
2
+
2H
2O
4HNO
3

101)
NaFeO
2
+
4HNO
3(изб.)

NaNO3
+
Fe(NO
3)3
+
2H
2O

102)
FeO + 4HNO
3(конц.)

Fe(NO3)3
+
NO
2
+
2H
2O

103)
Ca
2Si
+ 4H
2O
2Ca(OH)
2
+
SiH
4

104)
3Na
2SO3
+
Na
2Cr2O7
+
4H
2SO4
Cr2(SO4)3
+
4Na
2SO4
+
4H
2O

105)
4Mg + 5H
2SO4(конц.)

4MgSO4
+
H
2S
+
4H
2O

106)
CuS + 10HNO
3
Cu(NO3)2
+
H
2SO4
+
8NO
2
+
4H
2O

CuS
+ 8HNO
3(конц.)
CuSO4
+
8NO
2
+
4H
2O

либо
(одинаково верно)

107)
3Cu + 8HNO
3(разб.)
3Cu(NO3)2
+
2NO

+
4H
2O

108)
2Cu(NO
3)2
+
2H
2O
2Cu

+
O
2
+
4HNO
3
(электролиз
раствора)

109)
Cu
2O
+ 3H
2SO4(конц.)
2CuSO4
+
SO
2
+
3H
2O

110)
2
NaI
+ 2
NaMnO4
I2
+
2
Na2MnO4

щелочном растворе)

111)
2Na
2O2
+
2CO
2
2Na2CO3
+
O
2

112)
8NaOH
(рр,
изб.)
+
Al
2S3
2Na[Al(OH)4]
+ 3Na
2S

113)
4Ca + 5H
2SO4(конц.)
H2S
+
4CaSO
4
+
4H
2O

114)
2Fe(OH)
2
+
H
2O2
2Fe(OH)3

115)
Na
2O2
+
2H
2O(хол.
)
H2O2
+
2NaOH

116)
Ag
2S
+ 10HNO
3(конц.)

2AgNO3
+
H
2SO4
+
8NO
2
+
4H
2O

Ag2S
+ 8HNO
3
Ag2SO4
+
8NO
2
+
4H
2O

117)
H
2SO4
+
8HI
4I2
+
H
2S
+ 4H
2O

118)
H
2SO4
+
2HBr

Br
2
+
SO
2

+
2H
2O

119)
SO
2
+
Cl
2
+
2H
2O
H
2SO4
+
2HCl
(с
Br2
аналогично)

120)
PH
3
+
8HNO
3
H3PO4
+
8NO
2

+
4H
2O

121)
2FeSO
4
+
2H
2SO4
Fe2(SO4)3
+
SO
2

+
2H
2O

122)
2KMnO
4
+
2NH
3
2KOH
+ N
2

+
2MnO
2
+
2H
2O

123)
2KMnO4
+
3(NH
4)2SO3
2MnO2
+
2(NH
4)2SO4
+
K
2SO4
+
2NH
3
+
H
2O

124)
(NH
4)2SO3
+
Cl
2
+
H
2O

(NH
4)2SO4
+
2HCl

125)
2Fe(OH)
2
+
4H
2SO4(конц.)

Fe
2(SO4)3
+
SO
2
+
6H
2O

126)
NaHSO
4
+
Ba(CH
3COO)2

BaSO
4
+
CH
3COONa
+ CH
3COOH

127)
2NaH
2PO4
+
3Sr(OH)
2

Sr
3(PO4)2
+
2NaOH + 4H
2O

128)
3Mg(H
2PO4)2
+
12KOH

Mg
3(PO4)2
+
4K
3PO4
+
12H
2O

129)
5KClO
3(тв.)
+
6P

5KCl + 3P
2O5
(при
сплавлении, не в растворе!)

130)
2KMnO
4(подкисл.)
+
5SO
2
+
2H
2O

K
2SO4
+
2MnSO
4
+
2H
2SO4

131)
K[Al(OH)
4]
+ H
2S

KHS + Al(OH)
3
+
H
2O

132)
3KHS + 2KMnO
4
(изб.)
+
H
2O

3S + 5KOH + 2MnO
2

133)
Fe
3O4
+
8HI

3FeI
2
+
I
2
+
4H
2O

134)
AlP + 3HCl

AlCl
3
+
PH
3

135)
SO
2
+
2HNO
3

H
2SO4
+
2NO
2

136)
Cu
2O
+ 6HNO
3
(конц.
)
2Cu(NO3)2
+
2NO
2
+
3H
2O

137)
3Ca(OH)
2(изб.)
+
2(NH
4)2HPO4
Ca3(PO4)2
+
4NH
3
+
6H
2O

138)
2Na
2CrO4
+
16HCl
4NaCl
+ 2CrCl
3
+
3Cl
2
+
8H
2O

139)
4Na2Cr2O7
+
3PH
3
+
16H
2SO4
4Na2SO4
+
4Cr
2(SO4)3
+
3H
3PO4
+
16H
2O

140)
4Fe(NO
3)2
2Fe2O3
+
8NO
2
+
O
2
(как
в токе воздуха, так и без него)

141)
5Na2O2
+2KMnO4+8H2SO4
5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

142)
Ba(HSO
3)2
+
2H
2O2
BaSO4
+
H
2SO4
+
2H
2O

143)
BaSO
4(тв.)
+
4H
2
BaS
+ 4H
2O

146)
SiH
4
+
8KMnO
4
+
10KOH

8K
2MnO4
+
K
2SiO3
+
7H
2O

144)
2FeS +10H
2SO4
Fe2(SO4)3
+
9SO
2
+10H2O

145)
SiO
2
+
4Mg
2MgO
+ Mg
2Si

147)
8Cr(OH)
3
+
3KClO
4
+
16KOH
8K2CrO4
+
3KCl + 20H
2O

148)
FeI
2
+
6HNO
3
(конц.)
Fe(NO3)3
+
I
2
+
3NO
2
+
3H
2O

149)
Cu
2S
+ 6H
2SO4(конц.)
2CuSO4
+
5SO
2+
6H
2O

150)
Zn
3P2
+
6HCl
3ZnCl2
+
2PH
3

151)
2CuI + 8HNO
3
(конц).

2Cu(NO3)2
+
I
2
+
4NO
2
+
4H
2O

152)
2FeI
2
+
6H
2SO4
(конц.)
Fe2(SO4)3
+
2I
2
+
3SO
2
+
6H
2O

153)
Mg
3P2
+
6H
2O
3Mg(OH)2
+
6PH
3

154)
2K
2MnO4
+
Cl
2
2KMnO4
+
2KCl

155)
FeS
2
+
18HNO
3
(конц.)

Fe(NO3)3
+
2H
2SO4
+
15NO
2
+
7H
2O

156)
Na
2S
+ 2NaNO
2
+
2H
2SO4
2Na2SO4
+
S + 2NO

+
2H
2O

157)
Cu
2S
+ 14HNO
3(конц.)
2Cu(NO3)2
+
H
2SO4
+
10NO
2
+
6H
2O

158)
Na
2CrO4
+
2CH
3COOAg
2CH
3COONa
+ Ag
2CrO4

159)
2H
2O
+ 2KMnO
4
+
3Mn(NO
3)2
5MnO2
+
2KNO
3
+
4HNO
3

160)
Cu + 2KNO
3
+
2H
2SO4

CuSO4
+
K
2SO4
+
2NO
2
+
2H
2O161)
C
(АМОРФ.)
+
2H
2SO4
CO2
+
2SO
2
+
2H
2O

161)
C
(АМОРФ.)
+
2H
2SO4
CO2
+
2SO
2
+
2H
2O

162)
10HNO
3(конц.)
+
I
2
2HIO3
+
10NO
2
+
4H
2O

163)
3Na
2O2
+
2NH
3
6NaOH
+ N
2

164)
4H
2SO4(конц.)
+
PH
3
H3PO4
+
4SO
2
+4H2O

  • Главная


  • Теория ЕГЭ


  • Химия — теория ЕГЭ



  • Неорганические реакции в ЕГЭ по химии

Неорганические реакции в ЕГЭ по химии

20.01.2020

Сборник неорганических реакций из реальных заданий ЕГЭ прошлых лет (по химии).

Собрано более 100 реакций, а также правильных ответов к ним.

Ценность в том, что задания взяты именно из реальных кимов ЕГЭ.

  • Другая теория по химии для ЕГЭ

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Сохранить ссылку:

Комментарии (0)
Добавить комментарий

Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.

Имя (обязательное)

E-Mail

Подписаться на уведомления о новых комментариях

Отправить

Самые сложные неорганические реакции в задании 31 | Химия ЕГЭ | Parta

Смотреть видео:

#химия #химияпросто #неорганика #егэпохимии #химияогэ #химик #егэхимия #химияегэ #репетиторпохимии

Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):

С этим видео ученики смотрят следующие ролики:

Самые сложные реакции в ЕГЭ по химии | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия Менделеева

Самые сложные реакции в ЕГЭ по химии | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия Менделеева

Лия Менделеева — ЕГЭ химия

Самые сложные ОВР в задании 29 | Химия ЕГЭ | Parta

Самые сложные ОВР в задании 29 | Химия ЕГЭ | Parta

Parta химия ЕГЭ

Хром и марганец - самые сложные элементы | Химия ЕГЭ 2022 | Parta

Хром и марганец — самые сложные элементы | Химия ЕГЭ 2022 | Parta

Parta химия ЕГЭ

Хром и марганец - самые сложные элементы | Химия ЕГЭ 2023 | Parta

Хром и марганец — самые сложные элементы | Химия ЕГЭ 2023 | Parta

Parta химия ЕГЭ

Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):

15.05.2022

ТРУДНЫЕ ЗАДАНИЯ ЕГЭ ПО ХИМИИ

Как показали результаты репетиционного экзамена по химии, наиболее трудными оказались задания, направленные на проверку знаний химических свойств веществ.

К числу таких заданий можно отнести задание

С3 – «Цепочка органических веществ»,

С2 – «Реакции между неорганическими веществами и их растворами».

При решении задания С3 «Цепочка органических веществ» учащийся должен написать пять уравнений химических реакций, среди которых одно является окислительно-восстановительным.

Рассмотрим составление одного из таких окислительно-восстановительных уравнений:

СН3СНО X1

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием органических веществ, нужно научиться определять степень окисления в органическом веществе по его структурной формуле. Для этого нужно иметь знания о химической связи, знать, что такое электроотрицательность.

Структурная формула помогает оценить смещение электронов по каждой из связей. Так атом углерода метильной группы (–СН3) сместит электрон по каждой из связей к себе. Таким образом, степень окисления углерода метильной группы будет равна (-3). Атом углерода карбонильной группы (СО) отдаст 2 электрона атому кислорода, но частично компенсирует недостачу, приняв 1 электрон от атома водорода. Следовательно, его степень окисления будет равна +1:

 В продукте реакции степень окисления углерода метильной группы не изменится. Карбонильная группа атомов превратится в карбоксильную с замещенным водородом на натрий, вследствие щелочной среды (-СООNa). Атом углерода карбоксильной группы сместит два электрона в сторону карбонильного кислорода и один электрон в сторону кислорода замещенной гидроксильной группы. Таким образом, степень окисления атома углеродакарбоксильной группы будет равна (+3)

Следовательно, одна молекула этаналя отдает 2 электрона:

С+1-2е=С+3

Рассмотрим теперь процессы, происходящие с перманганатом натрия. Обращает внимание, что в схеме дан перманганат натрия, а не калия. Свойства перманганата натрия должны быть аналогичны свойствам перманганта калия, который в зависимости от кислотности среды способен давать различные продукты:

  Так как в нашем случае перманганат натрия используется в щелочной  среде, то продуктом реакции будет манганат ион – MnO42-.

Определим степень окисления иона марганца в перманганате калия NaMnO4 пользуясь правилом равенства числа положительных и отрицательных зарядов в нейтральной структурной единице вещества. Четыре кислорода каждый по (-2) дадут восемь отрицательных зарядов, так как степень окисления у калия +1, то у марганца будет +7:

Na+1Mn+7O4-2

Записав формулу манганата натрия Na2MnO4, определим степень окисления марганца:

Na2+1Mn+6O4-2

Таким образом, марганец принял один электрон:

Mn+7+1e=Mn+6

Полученные уравнения позволяют определить множители перед формулами в уравнении химической реакции, которые называют коэффициентами:

С+1-2е=С+3  ·1

Mn+7+1e=Mn+6 2

Уравнение реакции приобретет следующий вид:

2NaMnO4+CH3CHO+3NaOH=CH3COONa+2Na2MnO4+2H2O

Задание С2 требует от участника ЕГЭ знание свойств разнообразных свойств неорганических веществ, связанных с протеканием как окислительно-восстановительных реакций между веществами, находящимися как в одном, так и в различных агрегатных состояниях, так и обменных реакций протекающих в растворах. Такими свойствами могут быть некоторые индивидуальный свойства простых веществ и их соединений, например, реакция лития или магния с азотом:

2Li+3N2=2Li3N

2Mg+N2=Mg2N2

горение магния в углекислом газе:

Mg+CO2=MgO+CO

2Mg+CO2=2MgO+C

Особую трудность у учащихся вызывают сложные случаи взаимодействия растворов веществ солей подвергающихся гидролизу. Так для взаимодействия раствора сульфата магния с карбонатом натрия можно записать целых три уравнения возможных  процессов:

MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO4

2MgSO4+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3+2Na2SO4+CO2

2MgSO4+2Na2CO3+2H2O=2Mg(OH)2+2Na2SO4+2CO2

Традиционно трудны для написания уравнения с участием комплексных соединений. Так растворы амфотерных гидроксидов в избытке щелочи обладают всеми свойствами щелочей. Они способны вступать в реакции с кислотами и кислотными оксидами:

Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3+H2O

 Na[Al(OH)4]+2HCl=NaCl+Al(OH)2Cl+2H2O

Na[Al(OH)4]+3HCl=NaCl+Al(OH)Cl2+3H2O

Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O

Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3

2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3+H2O

Растворы солей, имеющие кислую реакцию среды, вследствие гидролиза, способны растворять активные металлы, например, магний или цинк:

Mg+MgCl2+2H2O=2MgOHCl+H2­

На экзамене желательно помнить об окислительных свойствах солей трехвалентного железа:

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

Могут пригодиться знания об аммиачных комплексах:

CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

Традиционно вызывают затруднения, связанные с проявлением  основных  свойств раствором аммиака. В результате чего могут протекать обменные реакции в водных растворах:

MgCl2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl

В заключение приведем серию уравнений химических реакций, которые нужно знать участникам ЕГЭ по химии:

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Кислоты. Основания. Соли. Оксиды.

  Кислотные оксиды (кроме SiO2) реагируют с водой, как амфотерным оксидом с образованием кислот:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

SO3 + H2O = H2SO4

Для получения азотной кислоты азот оксид азота (IV) должен быть доокислен, например кислородом воздуха:

4NO2 + O2 + 2H2О = 4HNO3

Лабораторный способ получения хлороводорода: к твердому хлориду натрия приливают концентрированную серную кислоту:

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl­

Для получения бромоводорода из бромида натрия, концентрированная серная кислота не подойдет, так как выделяющийся бромоводород будет загрязнен парами брома. Можно использовать концентрированную фосфорную кислоту:

NaBr+ H3PO4 = NaH2PO4 + HBr­

Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2­

И их оксидами:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Обратите внимание на валентность переходных элементов в солях.

Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой:

K + H2O = KOH + ½ H2­

В условиях избытка кислоты могут образовываться и кислые соли:

3РО4 + 2Na = 2NaH2PO4 + Н2­

Органические кислоты также проявляют кислотные свойства:

2СН3СООН + 2Na = 2CH3COONa + Н2­

СНзСООН + NaOH = CH3COONa + Н2О

Комплексные гидроксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды:

Na[Al(OH)4] + HCl = AlCl3 + 4H2O + NaCl

LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O

Многоосновные кислоты в реакции с гидроксидами могут образовывать кислые соли:

Н3РО4 + КОН = КН2РО4 + Н2О

Продуктом реакции аммиака с фосфорной кислотой может также быть кислая соль:

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4

Обратим внимание на свойства оснований, их взаимодействие с кислотами:

3РО4 + ЗСа(ОН)2 = Са3(РО4)2¯ + 6Н2О

с кислотными оксидами:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

2Ca(OH)2 + CO2=(СaOH)2CO3+H2O

Реакция гидроксидов с кислотными оксидами может приводить и к кислым солям:

KOH + CO2 = KHCO3

Основные  оксиды реагируют с амфотерными оксидами:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Средние соли в воде реагируют с кислотными оксидами с образованием кислых солей:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Более сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

CH3COONH4 + HCl  = CH3COOH + NH4Cl

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2­

Кислоты в присутствии серной кислоты реагируют со спиртами с образованием сложных эфиров:

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Более сильное основание вытесняет более слабое из его солей:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

MgCl2 + KOH = MgOHCl + KCl

NH4С1 + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Чтобы получить из основной соли получить среднюю соль нужно подействовать кислотой:

MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O

Гидроксиды металлов (кроме щелочных металлов) разлагаются при нагревании в твердом виде до оксидов:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Гидрокарбонаты при нагревании разлагаются до карбонатов:

2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2­

Нитраты обычно разлагаются до оксидов (обратите внимание на повышение степени окисления переходного элемента находящегося в промежуточной степени окисления):

2Fe(NO3)2 = Fe2O3 + 4NO2­ + 0,5O2­

2Fe(NO3)3  Fe2O3 + 6NO2­ + 1,5 O2­

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2­ + О2­

Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:

NaNO3 = NaNO2 + ½ O2­

Карбонаты металлов (кроме щелочных) разлагаются до оксидов:

CaCO3 = CaO + CO2­

При составлении уравнений реакций ионного обмена пользуйтесь таблицей растворимости:

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl

[C6H5-NH3]C1 + AgNО3 = [C6H5NH3]NO3 + AgCl

Электролиз

Электролиз расплавов солей:

2KCl = 2K + Cl2­

Электролиз растворов солей металлов, стоящих в ряду напряжения после водорода:

2HgSO4 + 2H2O  = 2Hg + О2­ + 2H2SO4

1) на катоде: Hg2+ + 2e = Hg°

2) на аноде: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+

Электролиз раствора сульфата натрия

1) на катоде: 2H2O + 2e = H2 + 2OH

2) на аноде: 2H2O – 4e = O2 + 4H+

3) Составлено общее уравнение электролиза:

2H2O = 2H2­ + O2­

до водорода:

СаI2 + 2Н2О  =  Н2­ + I2 + Са(ОН)2

1) на катоде: 2Н2О + 2e = 2ОН + Н2

2) на аноде: 2I — 2e = I2 

Сравните свойства одноэлементных и кислородсодержащих анионов.

Химические реакции, возможные при электролизе сульфата хрома (III):

1)Сг3+ + e = Сг2+

2) Cr2+ + 2e = Сг°  

3) Сг3+ + 3 e= Сг°

4) 2Н+ + 2e = Н2

Электролиз водных растворов солей карбоновых кислот:

2CH3COONa + 2H2O  = CH3CH3­ + 2CO2­ + H2­ + 2NaOH

Гидролиз

Пример взаимного гидролиза солей:

A12(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2A1(OH)3 + 3CO2­ + 3K2SO4

Амфотерность

Амфотерные гидроксиды растворяются в водных растворах щелочей:

A1(OH)3 + 3KOH = K3[A1(OH)6]

A1(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

реагируют с твердыми щелочами при сплавлении:

Al(OH)3  + KOH KAlO2 + 2H2O

Амфотерные металлы реагируют с водными растворами щелочей:

Al + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 3/2 H2­

Продукт сплавления амфотерного гидроксида со щелочью легко разлагается водой:

KAlO2 + 2H2O = KOH + Al(OH)3

Комплексные гидроксиды реагируют с кислотами:

K[Al(OH)4] + HCl =KCl + Al(OH)3 + H2O

Бинарные соединения

Способ получения:

СаО + 3С = СаС2 + СО­

Бинарные соединения реагируют с кислотами:

Al2S3 + 3H2SO4 := Al2(SO4)3 + 3H2

Mg3N2 + 8HNO3 = Mg(NO3)2 + 2NH4NO3

и водой:

A14C3 + 12Н2О = 4А1(ОН)3 + ЗСН4­

PCl3 + H2O = 3H3PO3 + 3HCl

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Азот

Азотная кислота является сильным окислителем:

окисляют неметаллы:

ЗР + 5HNO3 + 2Н2О = Н3РО4 + 5NO­

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2­ + H2O

металлы:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O­ + 5H2O

оксиды переходных металлов в промежуточных степенях окисления:

3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O (возможно выделение NО2)

оксиды азота также проявляют окислительные свойства:

5N2O + 2P = 5N, + P2O

но по отношению к кислороду являются восстановителями:

2NO + O2 = 2NO2

Азот реагирует с некоторыми простыми веществами:

N2+3H2= 2NH3

N2 + O2 = 2NO

3Mg + N2 = Mg3N2

Галогены

обычно проявляют окислительные свойства:

PH3 + 4Br2 + 4Н2О = Н3РО4 + 8НВг

2P + 5Cl2 = 2PCl5

2P + 3PCl5 = 5PCl3

PH3 + 4Br2 + 4H2O = H3PO4 + 8HBr

Cl2 + H2 = 2HCl

2HCl + F2 = 2HF + Cl2

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

Галогены в растворах щелочей диспропорционируют при комнатной температуре:

Cl2 + 2KOH = KCl + H2O + KClO

и при нагревании:

Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

Окислительные свойства перманганата калия:

3РО3 + 2КМnО4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Н3РО4 + ЗН2О

2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

Сера

реагирует с простыми веществами:

S + O2 = SO2

3S + 2А1 = A12S3

оксид серы (IV) может быть доокислен кислородом:

2SO2 + O2 = 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

и выступать в роли окислителя:

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства:

Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Фосфор

получение фосфора:

Са3(Р04)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5СО + 2Р

Металлы

реагируют с галогенами:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Алюминий без оксидной пленки растворяется в воде:

Al (без оксидной пленки) + Н2О = Al(OH)3 + 3/2 H2­

методы получения металлов:

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2­

FeO + CO = Fe + CO2­

CuO + H2 = Cu + H2O

Гидроксид железа (II) может быть легко доокислен пероксидом водорода:

2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3

обжиг пирита:

2FeS2 + O2 = Fe2O3 + 4SO2­

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Горение органических веществ

10Н22 + 31O2 = 20CО2 + 22H2О

Алканы

Методы получения алканов из простых веществ:

С + 2H2 = CH4

сплавлением солей щелочных металлов с щелочами:

СН3СООК + КОН  СН4 + К2СО3

Химические свойства алканов — промышленное окисление метана:

CH4 + O2 = CH2O + H2O

Взаимодействие алканов с галогенами:

С2Н6 + Сl2 С2Н5Сl + НСl

Изомеризация алканов:

Галогеналканы

Реакция со спиртовыми растворами щелочей:

С6Н5-СНВг-СН3 + КОН   С6Н5СН=СН2 + КВг + Н2О

с водными растворами щелочей:

С6Н5-СНВг-СН3 + КОН (водн.)  С6Н5-СНОН-СН3 + KBr

C6H5Br + KOH  C6H5OH + KBr

По правилу Зайцева водород отщепляется от наименее гидрированного атома

Из дигалогеналканов можно получить алкины:

Реакция Вюрца:

Алкены

Присоединяют водород:

присоединяют галогены:

присоединяют галогенводороды:

присоединят воду:

СН2=СН2 + Н2О  СН3СН2ОН

С водным раствором перманганата калия без нагревания образуют гликоли (двухатомные спирты)

ЗС6Н5СН=СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О  ЗС6Н5СН(ОН)-СН2ОН + MnO2 + 2KOH

Алкины

промышленный способ получения ацетилена

2СН4  С2Н2 + ЗН2

карбидный способ получения ацетилена:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

реакция Кучерова — альдегид можно получить только из ацетилена:

С2Н2 + Н2О СН3СНО

Реакция алкинов с концевой тройной связью с аммиачным раствором оксида серебра:

2CH3-CH2-CCH + Ag2O 2CH3-CH2-CCAg +H2O

использование полученных продуктов в органическом синтезе:

CH3-CH2-CCAg  + C2H5Br    CH3-CH2-CC-C2H5 + AgBr

Бензол и его производные

Получение бензола из алкенов:

из ацетилена:

3C2H2  C6H6

Нитрование бензола и его производных в присутствие серной кислоты

C6H6 + HNO3  C6H5-NO2 + H2O

карбоксильная группа является ориентантом второго рода

реакция бензола и его производных с галогенами:

C6H6 + Cl2 C6H5Cl   + HCl

С6Н5С2Н5 + Вг2 С6Н5-СНВг-СН3 + НВг

галогеналканами:

C6H6 + С2Н5С1 C6H5C2H5 + НС1

алкенами:

C6H6 + CH2=CH-CH3  C6H5-CH(CH3)2

Окисление бензола перманганатом калия в присутствии серной кислоты при нагревании:

5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

Спирты

Промышленный способ получения метанола:

CO + 2H2 = CH3OH

при нагревании с серной кислотой в зависимости от условий могут образовываться простые эфиры:

2Н5OH C2Н5ОС2Н5 + Н2О

или алкены:

2Н5OH CH2=CH2 + H2O

спирты реагируют с щелочными металлами:

С2Н5OH + Na  C2H5ONa + ½ H2

с галогенводородами:

СН3СН2ОН + НСl  CH3CH2Cl + H2O

с оксидом меди (II):

СН3СН2ОН + СuO  CH3CHO + Cu + H2O

более сильная кислота вытесняет более слабые из их солей:

C2H5ONa + HCl  C2H5OH + NaCl

при нагревании смеси спиртов с серной кислотой образуются несимметричные простые эфиры:

Альдегиды

Образуют с аммиачным раствором оксида серебра серебряное зеркало:

CH3CHO + Ag2O CH3COONH4 + 2Ag

реагируют со свежеосажденным гидроксидом меди (II):

CH3CHO + 2Cu(OH)2  CH3COOH + 2CuOH + H2O

могут быть восстановлены до спиртов:

CH3CHO + H2   CH3CH2OH

окисляются перманганатом калия:

ЗСН3СНО + 2КМnО4 2СН3СООК + СН3СООН + 2МnО2 + Н2О

Амины

можно получить восстановлением нитросоединений в присутствии катализатора:

C6H5-NO2 + 3H2   = C6H5-NH2 + 2H2O

реагируют с кислотами:

C6H5-NH2 + HC1 =[C6H5-NH3]C1

Строение алкенов. Уместно начинать с него, так как все свойства алкенов тесно связаны с особенностями их строения. У алкенов в составе электронных орбиталей находится одно негибридное облако, которое образует пи-связь с атомом углерода. Для молекул алкенов характерна геометрическая структурная изометрия: из-за того, что P-орбитали перекрываются в двух местах, затруднено вращение относительно углерод-углеродной связи. А если так, значит, есть возможность различного взаиморасположения групп (пример: цис-бутен-2, транс-бутен-2).

Химические свойства алкенов и алканов: сравнение. Наиболее характерный механизм реакции у алканов — радикальный цепной механизм, и реакция начинается с образования свободного радикала. Для алкенов же характерен ионный механизм взаимодействия. Далее, поскольку активная форма молекулы у алкена — двойная углерод-углеродная, то, в отличие от алканов, алкены относятся к ненасыщенным углеводородам и им характерна реакция присоединения. Для алканов характерна реакция замещения. Благодаря высокой химической активности, алкены вступают в реакцию при обычных условиях, а алканам нужны дополнительные факторы — свет, тепло, искра или какой-то другой внешний фактор. И алкены, и алканы реагируют с галогенами (хлор и бром), но для алкенов это реакция присоединения (радикального характера), а для алканов — замещения. Водород присоединяется к алкенам при отсутствии катализатора; алкены могут также присоединять воду и взаимодействовать с кислотами (при этом характер реакций будет ионный). Алканы ни с водой, ни с водородом не реагируют.

Правило Марковникова гласит, что при присоединении протонных кислот или воды к несимметричным алкенам атом водорода будет присоединяться к тому атому углерода, который наиболее гидрогенизирован. Удобно, что все реакции с участием алкинов типовые и запоминаются относительно легко. Научите учеников моделировать реакцию: одни и те же связи разрываются и возникают, например, при взаимодействии алкина с водородом и с бромовой водой.

Из правила Марковникова есть исключения:

1. Когда двойная связь в молекуле алкена соседствует с электронно-акцепторной группой (например, трифторметил). Электронная плотность изменяется, и продукты реакции получаются иные, чем по правилу Марковникова. Атомы фтора сильно электроотрицательны и смещают двойную P-связь.

2. Строго для гидробромирования: взаимодействие несимметричного алкена с бромоводородом при участии органической перекиси. Тогда реакция протекает по радикальному механизму.

3. Сопряженные системы: двойная углерод-углеродная связь сопряжена с двойной углерод-водородной или углерод-азотной связью. Здесь также происходит смещение электронной плотности по P-связи. На атоме углерода возникает избыточный отрицательный заряд, в результате происходит «антимарковниковский» эффект.

Всегда ли для алкенов возможны только реакции присоединения? Согласно теории Бутлерова, достаточно знать строение молекулы, чтобы предсказать свойства вещества. Рассмотрим молекулу алкена пропена. В ней отчетливо выделяются две части: первая от этилена, где атомы углерода в sp2 гибридном состоянии, вторая — от алкана (метана), в которой находится sp3 гибридный атом углерода. Следовательно, пропен сочетает в себе свойства этилена и метана; а для метана характерна реакция замещения под воздействием внешних факторов (например, внешнего облучения). Реакция замещения у пропена возможна благодаря устойчивости аллельного радикала. Для всех алкенов, начиная от пропена, возможны аналогичные реакции, хотя это и не самое характерное свойство данной группы.

Реакция полимеризации. Эта реакция имеет огромное практическое значение, потому что с ее помощью возникает целый ряд углеводородов и их производных — полимеров. Чтобы реакция началась, нужен инициатор — радикал. Он взаимодействует с молекулой, например, этилена; двойная связь в этилене распадается, образовавшаяся частица взаимодействует с другой CH-группой, затем с ещё одной, и так процесс полимеризации идет до тех пор, пока связь не оборвется (это произойдет тогда, когда встретятся два радикала).

Органическая химия в тестовых заданиях. Профильный уровень. 10–11 классы. Учебное пособие

Органическая химия в тестовых заданиях. Профильный уровень. 10–11 классы. Учебное пособие

Учебное пособие предназначено для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений. Оно окажет помощь в закреплении и углублении знаний по органической химии. В пособии предлагаются задания различной степени сложности, представленные в тестовой форме.

Купить

У учеников часто возникают трудности, когда в задании требуется написать уравнение подобной реакции. Есть простой прием: объемные заместители пишем внизу. Так формула становится нагляднее.

Окисление алкенов. С одной стороны, двойная связь всегда энергетически обязательно сильнее, чем одинарная. С другой стороны, двойная связь — это наиболее активная часть молекулы, поэтому именно двойная связь подвержена окислению. При мягком окислении разрывается двойная связь, образуются двухатомные спирты. Эта реакция проходит в нейтральной среде без нагревания.

Что ещё почитать?

  • Демоверсия ЕГЭ-2019 по химии
  • Методические подходы к изучению ОВР в основной школе
  • Методическая помощь учителю химии
  • Изучение сероорганических соединений
  • К методике изучения классов неорганических соединений

Если в реакции присутствует серная кислота, происходит жесткое окисление: атом углерода максимально окружает себя атомами кислорода, но одинарные связи по-прежнему не разрушаются. Здесь основная сложность — правильно определить степени окисления и расставить коэффициенты (см. видео).

Получение алкенов. Опорой для изучения этой темы должна быть хорошо усвоенная информация о химических свойствах алканов. Дегидрирование алканов по сути и является процессом получения алкенов. Другой способ — крекинг алканов: при этой реакции всегда образуется два углеводорода, алкен и алкан; интуитивно это ясно, так как на два алкена просто не хватит атомов водорода. Другие способы получения алкенов можно изучить через повторение химических свойств самих алкенов. Например: гидратация алкенов дает спирты, а если от спирта отщепить воду, нагревая его с серной кислотой, получим алкен.

Правило Зайцева. При отщеплении воды от спирта, водород преимущественно отделяется от того атома углерода, у которого водородов меньше (то есть, от вторичного). Примерно та же ситуация наблюдается при дегидрохлорировании, однако, если хлороводород присоединяется к алкену легко, то отщепить его можно только при воздействии щелочи, растворенной в спирте.

Можно присоединить галоген к алкену, получается дигалогеналкан. Отщепить галогены тоже можно, под действием активного двухвалентного металла. Часто у учеников возникает вопрос, можно ли использовать одновалентный металл? Отвечаем: можно, но это нетипичная реакция.

Циклоалканы. Снова начнем со строения. Перед нами цикличные молекулы, изомерные алкенам, не содержащие двойных углерод-углеродных связей. Здесь возможна геометрическая изомерия. Ученикам, сдающим ЕГЭ по химии, полезно знать устойчивые конформации, свойственные тем или иным циклоалканам. Еще запомним правило: малые циклы (трехчлены и четырехчлены) — напряженные, как сжатые пружины, а большие циклы (пяти- и шестичлены) менее напряжены. Для первых характерны реакции присоединения, для вторых — замещения.

Химические свойства циклоалканов. Что могут присоединить малые циклы? Водород, галоген, галогеноводород, при определенных условиях — воду. Большие циклы реагируют примерно так же, как и большие алканы: с бромом, азотной кислотой, возможны реакции дегидрирования.

Получение циклоалканов. Здесь нужно повторить уравнения реакций при взаимодействии дигалогеналканов с активными двухвалентными металлами. Эти уравнения будут очень нужны при выполнении заданий на восстановление цепочки превращений и при решении задач на нахождение формулы вещества.

#ADVERTISING_INSERT#

Вебинар по теме

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Новое и интересное на сайте:

  • Тропические леса на английском языке сочинение
  • Трудовая деятельность егэ теория
  • Трудно ли быть подростком сочинение миниатюра
  • Трудные задачи по теории вероятности в егэ 2022 с решениями
  • Тропинка оканчивалась у холма от которого шел спуск к берегу заросшему цикорием егэ ответы

  • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии