Новый пробный тренировочный вариант №6 КИМ №211122 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс для подготовки на 100 баллов от 22 ноября 2021 года.
скачать вариант с ответами
Данный тренировочный тест составлен по новой демоверсии ФИПИ экзамена ЕГЭ 2022 года, к тренировочным заданиям прилагаются правильные ответы и решения.
Решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс вариант №211122:
Задания и ответы для варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) N 3) Si 4) S 5) V Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)Определите два элемента, атомы которых в возбужденном состоянии содержат электроны на внешнем d-подуровне. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 14
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые расположены в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 413
3)Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют высшую валентность, равную пяти. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 15
4)Из предложенного перечня выберите два вещества атомного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) оксид кремня(IV) 2) оксид алюминия 3) карбид кремния 4) алмаз 5) кремний
Ответ: 13
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) солеобразующего оксида; Б) кислотного гидроксида; В) средней соли.
Ответ: 865
6)Раствор гидроксида кальция разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, при этом наблюдали выпадение осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая описывается сокращенным ионным уравнением: H+ + OH– = H2O Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) азотистая кислота 2) хлорноватистая кислота 3) углекислый газ 4) аммиак 5) хлорноватая кислота
Ответ: 35
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами 2-метилбутена-1. 1) метилпропен 2) 3-метилбутен-1 3) 2-метилбутен -2 4) 2-метилгексен-1 5) бутен-2
Ответ: 14
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию можно получить этановую кислоту. 1) этан 2) пропан 3) бутан 4) пропен 5) 2-метилбутен-2
Ответ: 345
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию как с соляной кислотой, так и с раствором гидроксида бария. 1) аланин 2) этиламин 3) рибоза 4) фруктоза 5) яичный белок.
Ответ: 15
17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются реакциями разложения. 1) взаимодействие ацетилена на поверхности угля 2) нагревание хлората калия с диоксидом марганца 3) взаимодействие ацетата натрия с водой 4) получение углерода из метана 5) электролиз раствора хлорида меди
Ответ: 245
18)Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых повышение давления приводит к увеличению скорости реакции. 1) взаимодействие карбоната натрия с уксусной кислотой 2) взаимодействие хлора с водородом 3) взаимодействие натрия с водой 4) гидрирование бензола 5) получение метанола из синтез-газа
Ответ: 245
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) хлорид аммония 2) анилин 3) нитрит кальция 4) гидроксид кальция
Ответ: 43211
22)Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему CO2(г) + C(тв) ⇄ 2СO(г) – Q и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 3211
23)В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и водорода. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + H2(г) ⇄ CH2O(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходные концентрации угарного газа (X) и водорода (Y)
Ответ: 34
26)Растворимость сульфата меди 25 г на 100 г воды при 50 оС. Вычислите максимальную массу безводного сульфата меди (в граммах), которую можно растворить в 200 г 8,7% раствора сульфата меди при 50 оС. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 28,25
27)Разложение перманганата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 + 76 кДж Какое количество тепла выделится (кДж), если в результате реакции масса смеси уменьшилась на 80 г? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 190
28)Рассчитайте объемную долю выхода аммиака (в %) от теоретически возможного из 28 т азота и 7 т водорода, если в результате одного прохода через катализатор образовалось 10,2 т продукта. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 30
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: фосфид кальция, сульфат алюминия, азотная кислота, сульфид натрия, перманганат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми сопровождается образованием сильного электролита, слабого электролита и газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
30)Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает в водном растворе, сопровождается выпадением осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)Водный раствор хлорида магния подвергли электролизу. В атмосфере газа, выделившегося на аноде, сожгли фосфор, взятый в избытке. Получившийся продукт добавили в горячий раствор гидроксида натрия. Полученный раствор перенесли в избыток концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33)Раствор сульфата меди смешали с раствором хлорида калия. Полученный раствор массой 1247 г подвергли электролизу. Электролиз остановили сразу после того, как из раствора восстановились последние ионы меди. Известно, что на аноде масса выделившихся веществ оказалась меньше, чем выделилось на катоде на 7,5 г, а для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 112 г 20% гидроксида калия. Определите массовую долю сульфата калия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
34)Вещество А содержит 72,0 % углерода и 16,0 % кислорода по массе, остальное – водород. Из вещества А при обработке подкисленным раствором перманганата калия образуется вещество Б. Известно, что в молекуле вещества А присутствуют только сигма-связи и отсутствуют первичные атомы углерода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества Б из вещества А с подкисленным раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).
Другие пробные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
-
Пробный вариант №7 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением
-
Химия 11 класс статград ЕГЭ 2022 варианты ХИ2110201-ХИ2110204 с ответами
ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
ЕГЭ 2022. Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ: Скачать
Решать работу: Онлайн
Интересные задания
1. Определите два элемента, атомы которых в возбужденном состоянии содержат электроны на внешнем d-подуровне. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые расположены в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших гидроксидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют высшую валентность, равную пяти. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества атомного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь.
1) оксид кремня(IV)
2) оксид алюминия
3) карбид кремния
4) алмаз
5) кремний
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами 2-метилбутена-1.
1) метилпропен
2) 3-метилбутен-1
3) 2-метилбутен -2
4) 2-метилгексен-1
5) бутен-2
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию можно получить этановую кислоту.
1) этан
2) пропан
3) бутан
4) пропен
5) 2-метилбутен-2
Запишите номера выбранных ответов.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию как с соляной кислотой, так и с раствором гидроксида бария.
1) аланин
2) этиламин
3) рибоза
4) фруктоза
5) яичный белок
Вам будет интересно:
ЕГЭ по химии 11 класс 2022. Новый тренировочный вариант №5 — №211108 (задания и ответы)
* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР
Поделиться:
ПОДЕЛИТЬСЯ
Новый пробный тренировочный вариант №6 КИМ №211122 ЕГЭ 2022 по физике 11 класс для подготовки на 100 баллов от 22 ноября 2021 года.
скачать вариант с ответами
Данный тренировочный тест составлен по новой демоверсии ФИПИ экзамена ЕГЭ 2022 года, к тренировочным заданиям прилагаются правильные ответы и решения.
Решу ЕГЭ 2022 по физике 11 класс вариант №211122:
Задания и ответы для варианта:
1)Выберите все верные утверждения о физических явлениях, величинах и закономерностях. Запишите цифры, под которыми они указаны.
- 1) Сила трения скольжения не зависит от площади соприкасающихся поверхностей.
- 2) Внутренняя энергия идеального газа — сумма кинетической энергии движения частиц и потенциальной энергии их взаимодействия.
- 3) Потенциал электростатического поля не зависит от величины пробного заряда.
- 4) Явление полного внутреннего преломления невозможно при переходе из оптически менее плотной среды в оптически более плотную среду.
- 5) Масса атомного ядра элемента равна сумме масс частиц его образующих.
Ответ: 134
2)Даны следующие зависимости величин: А) зависимость температуры тела от времени в процессе плавления вещества; Б) зависимость кинетической энергии тела, падающего с некоторой высоты, от времени падения; В) зависимость кинетической энергии фотоэлектронов от частоты падающего света; Установите соответствие между этими зависимостями и видами графиков, обозначенных цифрами 1–5. Для каждой зависимости А–В подберите соответствующий вид графика и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 315
3)Два маленьких шарика массой m каждый находятся на расстоянии r друг от друга и притягиваются с силой 2 Н. Какова будет сила гравитационного взаимодействия, если массу каждого из них и расстояние между их центрами увеличить в 2 раза?
Ответ: 2
4)Тело движется прямолинейно. Начальный импульс тела равен 45 кг·м/с. Под действием постоянной силы величиной 12 Н, направленной противоположно вектору скорости тела, через 2 с импульс тела изменился и стал равен.
Ответ: 21
5)Определите плотность жидкости, находящейся в открытой цистерне при нормальном атмосферном давлении, если давление на дно цистерны равно 27 кПа, а уровень жидкости 3 м?
Ответ: 900
7)На вращающуюся с постоянной скоростью поверхность диска положили предмет на край диска. Период вращения диска уменьшили, как при этом изменятся коэффициент трения и линейная скорость предмета? Для каждой величины определите соответствующий характер изменения: 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменится
Ответ: 11
8)Брусок массой m движется равноускоренно по горизонтальной шероховатой поверхности под действием силы 𝐹⃗, направленной под углом 30о к горизонту, как показано на рисунке. Коэффициент трения скольжения равен µ. Установите соответствие между физическими величинами и формулами, по которым их можно рассчитать. К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 24
9)В сосуде неизменного объема находится идеальный газ в количестве 2 моль. Во сколько раз надо изменить абсолютную температуру сосуда с газом после выпуска из сосуда 1 моль газа, чтобы давление газа на стенки сосуда увеличилось в 2 раза?
Ответ: 4
10)Какую работу совершает газ, расширяясь при постоянном давлении 200 кПа от объема 1,6 л до 3,6 л?
Ответ: 400
11)В комнате объемом 120 м3 при температуре 15о С относительная влажность воздуха составляет 60%. Определите парциальное давление водяных паров в воздухе комнаты. Давление насыщенного водяного пара при 15о С равна 1,7 кПа.
Ответ: 1,02
12)На рисунке изображен график зависимости температуры тела Т вещества от времени t. В начальный момент времени вещество находилось в кристаллическом состоянии. Выберите из предложенного перечня все верные утверждения, которые сделать анализируя данный график: 1) Внутренняя энергия тела в точке 2 равна внутренней энергии в точке 3. 2) Наибольшей внутренней энергией тело обладает в точке 4. 3) Участок 3-4 соответствует процессу нагревания газа. 4) На участке 2-3 нет притока энергии, поэтому температура не меняется. 5) Внутренняя энергия тела в процессе 4-5-6-7 все время уменьшалась.
Ответ: 25
13)Одноатомный идеальный газ неизменной массы в изотермическом процессе совершает работу А > 0. Как меняются в этом процессе объем и давление. Для каждой величины определите соответствующий характер изменения: 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменится
Ответ: 12
14)В диэлектрик помещен точечный электрический заряд 4,5∙10-7 Кл, на расстоянии 50 мм от него напряженность электрического поля 2∙104 Н/Кл. Определите диэлектрическую проницаемость среды (ответ округлите до целого числа).
Ответ: 4
15)Определите индуктивность катушки, которую при силе тока 8 А пронизывает магнитный поток 0,12 Вб.
Ответ: 0,015
16)На рисунке приведен график зависимости силы тока от времени в колебательном контуре, образованном конденсатором и катушкой, индуктивность которой равна 0,3 Гн. Определите частоту колебаний силы тока в данном контуре.
Ответ: 250
17)Предмет, расположенный на тройном фокусном расстоянии от тонкой собирающей линзы, передвигают к двойному фокусу (см. рисунок). Пользуясь приведенным рисунком, выберите из приведенного ниже списка два правильных утверждения, характеризующих изображение предмета. Выберите все верные утверждения и укажите их номера. 1) Размер изображения уменьшается. 2) Изображение не перемещается. 3) Изображение движется от положения на расстоянии 1,5F к двойному фокусу. 4) Размер изображения увеличивается. 5) Изображение движется от положения на расстоянии 1,5F от линзы к фокусу.
Ответ: 34
18)По проволочному резистору течет ток. Как изменятся при уменьшении длины проволоки в 4 раза и увеличении силы тока вдвое следующие величины: тепловая мощность, выделяющаяся на резисторе и напряжение на нем? Для каждой величины определите соответствующий характер изменения: 1) увеличится 2) уменьшится 3) не изменится.
Ответ: 31
19)Пучок монохроматического света проходит из воды в воздух. Частота световой волны в воде – ν, длина световой волны в воде – λ, показатель преломления воды относительно воздуха – n. Установите соответствие между физическими величинами формулами, по которым их можно рассчитать.
Ответ: 84214
20)Ядро висмута 𝐵𝑖 83 214 испытывает электронный 𝛽 — -распад, при этом образуется ядро элемента 𝑍𝑋 𝐴 . Каковы заряд Z (в единицах элементарного заряда) и массовое число А образовавшегося ядра.
Ответ: 23
21)Для некоторых атомов характерной особенностью является возможность захвата атомным ядром одного из ближайших к нему электронов. При захвате электрона некоторые характеристики атомного ядра изменяются. Как изменятся при данном процессе массовое число и заряд ядра? Для каждой величины определите соответствующий характер изменения: 1) увеличится 2) уменьшится 3)не изменится.
Ответ: 32
22)При определении сопротивления резистора ученик измерил напряжение на нем: U B (4,6 0,2) . Сила тока через резистор измерялась настолько точно, что погрешностью можно пренебречь: I A 0,500 . По результатам этих измерений можно определить сопротивление резистора. Запишите ответ с учетом погрешности.
Ответ: 9,20,4
23)Необходимо экспериментально изучить зависимость заряда, накопленного конденсатором, от ЭДС аккумулятора. Какие две схемы следует использовать для проведения такого исследования?
Ответ: 14
24)В тепловом двигателе 3 моль неона совершают цикл 1-2-3-4-1, показанный на графике в координатах p-T, где р – давление газа, Т – абсолютная температура. Температуры в точках 2 и 4 равны и в 2 раза больше температуры в точке 1, а температура в точке 3 в 4 раза больше температуры в точке 1. Постройте график этого процесса в переменных p-V. Построение объясните, опираясь на законы молекулярной физики. Найдите модуль отношения.
25)Небольшой камень, брошенный с ровной горизонтальной поверхности земли под углом к горизонту, упал обратно на землю в 20 метрах от места броска. Сколько времени прошло от броска до того момента, когда его скорость была направлена горизонтально и равна 10 м/с?
26)Напряжение на концах первичной обмотки трансформатора 220 В, сила тока в ней 1 А. Напряжение на концах вторичной обмотки 22 В. Какой была бы сила тока во вторичной обмотке при коэффициенте полезного действия трансформатора 95 %?
27)Два одинаковых теплоизолированных сосуда соединены короткой трубкой с краном. Объем каждого сосуда V = 1 м3 . В первом сосуде находится ν1 = 1 моль гелия при температуре Т1 = 400 К; во втором – ν2 = 3 моль аргона при температуре Т2. Кран открывают. После установления равновесного состояния давление в сосудах р = 5,4 кПа. Определите первоначальную температуру аргона Т2.
30)На гладкой горизонтальной плоскости находится длинная доска массой М = 2 кг. По доске скользит шайба массой m = 0,5 кг. Коэффициент трения между шайбой и доской μ = 0,2. В начальный момент времени скорость шайбы v0 , а доска покоится. В момент τ = 0,8 с шайба перестает скользить по доске. Определите скорость шайбы в начальный момент.
Другие пробные варианты ЕГЭ 2022 по физике 11 класс:
-
Статград физика 11 класс ЕГЭ 2022 2 варианта ФИ2110601 ФИ2110602 с ответами
-
Пробный вариант №211108 ЕГЭ 2022 по физике 11 класс с ответами
Этапы закрепощения крестьян в России
Крепостное право на Руси появилось позже, чем во многих средневековых европейских королевствах. Это было связано с объективными причинами – низкая плотность населения, зависимость от ордынского ига.
Задания 12-18 досрочного ЕГЭ по математике
3 примера по каждому заданию. Досрочный ЕГЭ по математике прошёл 28 марта.
ОГЭ по математике. Тренировочный вариант СтатГрад
Видеоуроки ОГЭ | Вчера, 21:46
Решение тестовой части (№1-19) тренировочной работы по математике от 18 апреля 2022 года.
Разработали тренировочные тесты по химии для ЕГЭ 2022 с ответами и решениями.
При подготовке изучите 10 тренировочных вариантов, составленные на основе новой демоверсии.
Особенности заданий в тестах ЕГЭ по химии
Рассмотрим типологию и структуру некоторых заданий первой части:
- Задание №1 – в условии дан ряд химических элементов и вопросы касательно каждого из них, обратите внимание на количество клеточек для ответа – их две, следовательно, и вариантов решения два;
- Задание №5 – соответствие между двумя множествами: будут два столбца, в одном формулы веществ, а во втором – группа веществ, необходимо будет найти соответствия.
- В первой части будут еще и задачи, требующие поведения «мысленного химического эксперимента», при котором ученик выбирает формулы, позволяющие найти правильный ответ на экзаменационный вопрос.
- Задачи второго блока выше по уровню сложности и требуют владения несколькими элементами содержания и несколькими навыками и умениями.
Подсказка: при решении задачи важно определить класс, группу вещества и свойства.
Задания с развернутыми ответами ориентированы на проверку знаний по основным курсам:
- Строение атома;
- Периодические законы;
- Неорганическая химия;
- Органическая химия;
- Расчеты по формулам;
- Применение химии в жизни.
Подготовка к ЕГЭ по химии – быстро и качественно
Быстро – значит, не менее, чем за полгода:
- Подтянуть математику.
- Повторить всю теорию.
- Решать онлайн пробные варианты по химии, смотреть видеоуроки.
Наш сайт предусмотрел такую возможность – заходи тренируйся и получай высокие баллы на экзаменах.
Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023
В этой категории
1195 заданий и
423 видео.
Дацук и Степенин. Варианты ЕГЭ-2023В течение 2022/2023 учебного годы мы будем выкладывать здесь наши варианты ЕГЭ-2023 по химии. |
|
|
Вариант 1 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 2 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 3 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 4 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 5 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 6 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 7 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 8 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 9 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 10 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 11 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 12 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 13 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 14 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
ФИПИДемоверсия содержит больше вопросов, чем стандартный вариант, потому что включает в себя альтернативные примеры заданий. Это открытый вариант, который ФИПИ публикует в начале учебного года |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 |
|
СтатГрад |
|
|
Вариант ХИ2110101 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110102 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110201 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110202 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110204 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110301 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110302 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110303 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110304 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110401 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110402 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110501 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110502 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2210101 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2210102 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
Широкопояс |
|
|
Вариант 1 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 2 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 3 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 4 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 5 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.
Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.
Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии
| Широкопояс С.И. Борисов И.С. | |
| Вариант 15 | Скачать |
| Вариант 14 | Скачать |
| Вариант 13 | Скачать |
| Вариант 12 | Скачать |
| Вариант 11 | Скачать |
| Вариант 10 | Скачать |
| Вариант 9 | Скачать |
| Вариант 8 | Скачать |
| Вариант 7 | Скачать |
| Вариант 6 | Скачать |
| vk.com/chem4you | |
| Вариант 1 | Ответы |
| Вариант 2 | Ответы |
| Вариант 3 | Ответы |
| Вариант 4 | Ответы |
| Вариант 5 | Ответы |
| Вариант 6 | Ответы |
| Вариант 7 | Ответы |
| Вариант 8 | Ответы |
| ЕГЭ 100 баллов (с решениями) | |
| Вариант 1 | скачать |
| Вариант 2 | скачать |
| Вариант 3 | скачать |
| Вариант 4 | скачать |
| Вариант 5 | скачать |
| chem.family (с ответами) | |
| Вариант 1 (легкий уровень) | скачать |
| Вариант 2 (сложный уровень) | скачать |
| Вариант 3 (сложный уровень) | скачать |
| Вариант 4 (легкий уровень) | скачать |
| Вариант 5 (легкий уровень) | скачать |
| Вариант 6 (легкий уровень) | скачать |
| Вариант 7 (легкий уровень) | скачать |
| Вариант 8 (сложный уровень) | скачать |
| Купить сборники для подготовки к ЕГЭ
→ Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности → Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов |
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Смотрите также:
Открытый вариант ЕГЭ 2021 по химии
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2022
ЕГЭ по химии — типичные ошибки
Отработка задания 14 ЕГЭ по химии
Пробный вариант ЕГЭ 2021 по химии с ответами
Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023 10 декабря 2022 с ответами и решениями.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ по химии 10 декабря 2022 года можно здесь.
19
Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023
1 / 25
Установите соответствие между волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЛОКНО | ТИП ВОЛОКНА |
| А) вискоза Б) триацетатный шёлк В) лавсан |
1) натуральное 2) искусственное 3) синтетическое 4) минеральное |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
2 / 25
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
| А) цинк и раствор гидроксида натрия
Б) хлорид бария и сульфат меди (II) В) сульфид натрия и сульфат меди(II) Г) сульфат алюминия и раствор аммиака |
1) выпадение белого осадка
2) выделение газа без запаха 3) выделение газа с запахом 4) выпадение чёрного осадка 5) выпадение голубого осадка |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
3 / 25
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
4 / 25
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации угарного газа
Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) повышение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5 / 25
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.
1) ZnSO4
2) LiOH
3) KNO2
4) Ba(NO3)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
6 / 25
Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) NaNO3
Б) BaCl2 В) Al2(SO4)3 |
1) металл и галоген
2) водород и галоген 3) водород и кислород 4) металл, водород и кислород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
7 / 25
Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| АНИОН | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) сульфат
Б) сульфид В) сульфит |
1) только окислитель
2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8 / 25
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.
1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
9 / 25
Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).
1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
10 / 25
Задана следующая схема превращений веществ:
Х → Y → циклогексен
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) бензол
2) толуол
3) фенол
4) циклогексанол
5) циклогексанон
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
11 / 25
Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
А) Х  диметиловый эфир
Б) Х В) Х Г) Х |
1) метанол
2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты |
пикриновая кислота
дивинил
формиат натрияЗапишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
12 / 25
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
| А) 1,2-дихлорпропан и цинк
Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.) В) 1-хлорпропан и натрий Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный) |
1) пропаналь
2) ацетон 3) н-гексан 4) пропанол-1 5) пропен 6) пропин |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
13 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.
1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14 / 25
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.
1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
15 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.
1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.
16 / 25
Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОБЩАЯ ФОРМУЛА | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
| А) CnH2n
Б) CnH2n-2 В) CnH2n-8 |
1) стирол
2) изопрен 3) циклооктан 4) толуол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
17 / 25
Задана следующая схема превращений веществ:
1) Cu
2) Cl2
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)2
5) AgCl
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
18 / 25
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ |
| А) K2Cr2O7 и KOH (р-р)
Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р) В) KCrO2 и H2SO4 (р-р) Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р) |
1) K3[Cr(OH)6]
2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O 3) K2CrO4 и H2O 4) Cr(OH)3 и K2SO4 5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O 6) K2SO4 и CrSO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
19 / 25
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) Mg
Б) ZnO В) BaCl2 Г) NaOH |
1) CO2, N2, H2SO4
2) Na2O, HNO3, CO 3) K3PO4, K2SO4, AgF 4) Li, O2, HNO3 5) NaHCO3, HBr, CO2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
20 / 25
Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al2S3
2) AlCl3
3) FeSO4
4) ZnSO3
5) Na2CO3
21 / 25
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия А) щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.
| (1) N2O | (2) Cr(OH)2 | (3) питьевая сода | |
| (4) негашёная известь | (5) угарный газ | (6) гашёная известь | |
| (7) NH4I | (8) CrO3 | (9) гидроксокарбонат меди (II) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
22 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) NH4Br
2) PCl3
3) Na2O2
4) BaBr2
5) NaClO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
23 / 25
Для выполнения задания 3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.
24 / 25
Для выполнения задания 2 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 2 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
25 / 25
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 1 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) NH4Br
2) PCl3
3) Na2O2
4) BaBr2
5) NaClO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия А) щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.
| (1) N2O | (2) Cr(OH)2 | (3) питьевая сода | |
| (4) негашёная известь | (5) угарный газ | (6) гашёная известь | |
| (7) NH4I | (8) CrO3 | (9) гидроксокарбонат меди (II) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al2S3
2) AlCl3
3) FeSO4
4) ZnSO3
5) Na2CO3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) Mg
Б) ZnO В) BaCl2 Г) NaOH |
1) CO2, N2, H2SO4
2) Na2O, HNO3, CO 3) K3PO4, K2SO4, AgF 4) Li, O2, HNO3 5) NaHCO3, HBr, CO2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ |
| А) K2Cr2O7 и KOH (р-р)
Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р) В) KCrO2 и H2SO4 (р-р) Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р) |
1) K3[Cr(OH)6]
2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O 3) K2CrO4 и H2O 4) Cr(OH)3 и K2SO4 5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O 6) K2SO4 и CrSO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
9. Задана следующая схема превращений веществ:
1) Cu
2) Cl2
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)2
5) AgCl
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
10. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОБЩАЯ ФОРМУЛА | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
| А) CnH2n
Б) CnH2n-2 В) CnH2n-8 |
1) стирол
2) изопрен 3) циклооктан 4) толуол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.
1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.
1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.
1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
| А) 1,2-дихлорпропан и цинк
Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.) В) 1-хлорпропан и натрий Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный) |
1) пропаналь
2) ацетон 3) н-гексан 4) пропанол-1 5) пропен 6) пропин |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
| А) Х диметиловый эфир
Б) Х В) Х Г) Х |
1) метанол
2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
Х → Y → циклогексен
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) бензол
2) толуол
3) фенол
4) циклогексанол
5) циклогексанон
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).
1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.
1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
19. Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| АНИОН | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) сульфат
Б) сульфид В) сульфит |
1) только окислитель
2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
20. Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) NaNO3
Б) BaCl2 В) Al2(SO4)3 |
1) металл и галоген
2) водород и галоген 3) водород и кислород 4) металл, водород и кислород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.
1) ZnSO4
2) LiOH
3) KNO2
4) Ba(NO3)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации угарного газа
Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) повышение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
23. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
| А) цинк и раствор гидроксида натрия
Б) хлорид бария и сульфат меди (II) В) сульфид натрия и сульфат меди(II) Г) сульфат алюминия и раствор аммиака |
1) выпадение белого осадка
2) выделение газа без запаха 3) выделение газа с запахом 4) выпадение чёрного осадка 5) выпадение голубого осадка |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
25. Установите соответствие между волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЛОКНО | ТИП ВОЛОКНА |
| А) вискоза Б) триацетатный шёлк В) лавсан |
1) натуральное 2) искусственное 3) синтетическое 4) минеральное |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
26. Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? Ответ выразите в граммах. (Запишите число с точностью до целых).
27. На основании термохимического уравнения реакции:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 893 кДж
определите объем затраченного кислорода, если известно, что при этом выделилось 357,2 кДж теплоты. Ответ выразите в литрах. (Запишите число точностью до сотых.)
28. При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объемную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, хлорид хрома(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, нитрит натрия, соляная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого раствора. Запишите уравнение только с одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
CrCl2 + 2NaClO + 4NaOH = Na2CrO4 + 4NaCl + 2H2O
Cr+2 — 4e = Cr+6 | 1
Cl+ + 2e = Cl— | 2
CrCl2 — восставновитель за счет Cr+2
NaClO — окислитель за счет Cl+
30. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без выделения газа и выпадения осадка. Запишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение только одной возможной реакции.
NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2
Na+ + NO2— + H+ + Cl— → Na+ + Cl— + HNO2
NO2— + H+ → HNO2
31. Карбонат калия сплавили с кремнезёмом. Выделившийся при этом газ собрали и сожгли в нем магний. Образовавшееся простое вещество нагрели с алюминием. Продукт реакции обработали водой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2
2Mg + CO2 → 2MgO + C
4Al + 3C → Al4C3
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ацетон
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
Решение:
CH3-CH(OH)-CH3 + HBr = CH3-CHBr-CH3 + H2O
Набирается
33. При сгорании 6,7 г (н.у.) органического вещества А получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что вещество А не вступает в реакцию гидрохлорирования, а его молекула содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Известно также, что вещество А может быть получено щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.
На основании данных условий задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) Напишите уравнение реакции получения вещества А щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.
n(CO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль; n(C) = 0,4 моль
n(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль; n(H) = 0,15 · 2 = 0,3 моль
m(O) = 6,7 — 0,4 · 12 — 0,3 · 1 = 1,6 г
n(О) = 1,6/16 = 0,1 моль
СхНyOz
x:y:z = 0,4:0,3:0,1 = 4:3:1
Простейшая формула С4Н3O
Молекулярная формула вещества А — C8H6O2
Структурная формула вещества А :
34. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 47% от общей массы раствора составляет масса нейтронов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Ответы на вариант ЕГЭ по химии-2023
| № задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ |
| 1 | 34 | 11 | 34 | 21 | 1432 |
| 2 | 521 | 12 | 34 | 22 | 1321 |
| 3 | 15 | 13 | 24 | 23 | 63 |
| 4 | 15 | 14 | 5631 | 24 | 2141 |
| 5 | 638 | 15 | 1426 | 25 | 223 |
| 6 | 52 | 16 | 54 | 26 | 400 |
| 7 | 1235 | 17 | 25 | 27 | 17,92 |
| 8 | 3254 | 18 | 13 | 28 | 0,2 |
| 9 | 12 | 19 | 123 | ||
| 10 | 321 | 20 | 323 |
Ответы на вторую часть можете найти выше.
[raw shortcodes=1]
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.
Задание №1
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:
1) Cr 2) P 3) Mg 4) O 5) H
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Задание №2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Расположите их в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне.
1) Se 2) Kr 3) K 4) Na 5) Cd
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Задание №3
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять валентность, равную V.
1) N 2) P 3) As 4) Cl 5) O
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Задание №4
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь.
1) C2H6
2) NH4Cl
3) NH3
4) HCl
5) H2O
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Задание №5
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) двойной соли; В) амфотерного гидроксида.
| 1) Cr(OH)2 | 2) Ca(ClO)Cl | 3) Sr(OH)2 |
| 4) PO(OH)3 | 5) CsFeO2 | 6) Pb(OH)2 |
| 7) CrO3 |  RbCr(SO4)2 |
9) Fe(OH)2 |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №6
Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропустили избыток газа c неприятным запахом, в результате чего наблюдали образование осадка X и раствора соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, образующиеся в результате реакции.
1) H2S
2) Zn(OH)2
3) Na2S
4) NaHS
5) ZnS
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №7
Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
|
А) Fe2(SO4)3 Б) SiO2 В) Br2 Г) Na2CO3 |
1) Mg, H2, H2S 2) CaCO3, HF, NaOH 3) LiOH, KI, BaCl2 4) HCl, Al2O3, CaCl2 5) H2SO4, CO2, O2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ |
|
A) Cr2S3 и O2(изб.) Б) S и H2SO4(конц.) В) H2S и SO2 Г) S и HNO3(конц.) |
1) N2, H2SO3 2) Cr2O3, SO2 3) Cr2O3, SO3 4) H2SO4, CrSO4 5) SO2, H2O 6) H2SO4, NO2, H2O 7) H2O, S |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №9
В заданной схеме превращений
веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:
1) серебро
2) хлорид калия
3) соляная кислота
4) нитрат серебра
5) хлор
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №10
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
|
А) HCOOC6H5 Б) CH3CHO В) CH3C(O)CH3 |
1) альдегиды 2) спирты 3) кетоны 4) сложные эфиры 5) простые эфиры |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №11
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат кратные связи.
1) метилциклопропан
2) ацетон
3) метанол
4) полиэтилен
5) изопреновый каучук
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Задание №12
Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование бензойной кислоты.
1) C6H5-CHO + KMnO4 + H2SO4
2) C6H5-CCl3 + NaOH(изб.)
3) C6H5-CHO + KMnO4 + KOH
4) C6H5-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4
5) C6H5-CHO + H2
Запишите в поле ответа номера выбранных взаимодействий.
Ответ:___________________
Задание №13
Выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина.
1) реагируют с водой
2) относятся к классу аминокислот
3) реагируют со щелочами
4) реагируют с азотной кислотой
5) в состав молекул входят аминогруппы
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
[adsp-pro-3]
Задание №14
Установите соответствие между названием алкина и продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ АЛКИНА | ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|
А) этин Б) 3-метилбутин-1 В) бутин-1 Г) бутин-2 |
1) этанол 2) пропанол-2 3) бутанон 4) 3-метилбутанон 5) 3-метилбутанол-2 6) ацетальдегид |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №15
Установите соответствие между исходными веществами и продуктом, который образуется в результате реакции между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
|
А) CH3CHO + Ag2O (NH3) → Б) НСНО + Ag2O (NH3) → В) (СH3)2C=O + Ag2O (NH3) → Г) H2CO2 + Ag2O (NH3) → |
1) не взаимодействуют 2) ацетат аммония 3) ацетат серебра 4) карбонат аммония 5) изопропанол 6) пропионат аммония |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №16
Представлена следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) пропанон
2) пропанол-1
3) пропен
4) метан
5) пропанол-2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №17
Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
1) каталитическая
2) гомогенная
3) экзотермическая
4) эндотермическая
5) некаталитическая
6) соединения
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Ответ:___________________
Задание №18
Из предложенного перечня факторов выберите все такие, от которых зависит скорость реакции железа с раствором соляной кислоты.
1) площадь поверхности соприкосновения между реагентами
2) концентрация ионов Fe2+ в растворе
3) наличие ингибитора
4) давление
5) массовая доля HCl в растворе
Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.
Ответ:___________________
Задание №19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хрома, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА |
|
А) CrCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Cr(NO3)3 Б) 2CrCl3 + Zn → ZnCl2 + 2CrCl2 В) CrCl3 + 3NH3 +3H2O → Cr(OH)3 + 3NH4Cl |
1) окислитель 2) восстановитель 3) окислитель и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №20
Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС |
|
А) CrCl3 Б) K3PO4 В) CuCl2 |
1) 2H2O + 2e— → H2 + 2OH— 2) K+ + e— → K0 3) Cu2+ + 2e— → Cu0 4) 2Cl— − 2e— → Cl20 5) 2H2O – 4e— → O2 + 4H+ 6) Cr3+ + 3e— → Cr0 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание №21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) сахароза
2) сернистый газ
3) гидроксид бария
4) питьевая сода
Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.
Задание №22
Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + Q
| ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|
А) увеличение концентрации углекислого газа Б) охлаждение системы В) увеличение давления Г) добавление катализатора |
1) смещается в сторону продуктов 2) смещается в сторону реагентов 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №23
В замкнутый реактор поместили смесь бромидов фосфора (III) и (V) и сильно нагрели. В результате протекания обратимой реакции
PBr3(г) + Br2(г) ⇆ PBr5(г)
в системе установилось равновесие. При этом равновесные концентрации бромида фосфора (III), бромида фосфора (V) и брома — 0,3 моль/л, 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.
Определите исходные концентрации бромида фосфора (III) (X) и бромида фосфора (V) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №24
Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТ |
|
А) бензойная кислота (р-р) и фенол (р-р) Б) уксусная кислота и этилацетат В) бензол и циклогексен Г) изопропанол и гексан |
1) Br2 (р-р) 2) HCl 3) Ag2O (NH3 р-р) 4) Na 5) крахмал |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №25
Установите соответствие между природным источником углеводородов и продуктом, получаемым при его переработке: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ПРИРОДНЫЙ ИСТОЧНИК УГЛЕВОДОРОДОВ | ПРОДУКТ ПЕРЕРАБОТКИ |
|
А) нефть Б) каменный уголь В) попутный нефтяной газ |
1) бурый уголь 2) аммиачная вода 3) кремнезём 4) керосиновая фракция 5) пропан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задание №26
К раствору массой 150 г с массовой долей сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ:___________________ %.
Задание №27
Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению
N2(г) + O2(г) → 2NO(г) – 180 кДж.
Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:___________________ кДж.
Задание №28
Рассчитайте объем (в литрах) сероводорода (н.у.), необходимый для получения 16 г серы по реакции с бромом, если выход реакции равен 85%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ л.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
углекислый газ, бромид железа (II), бромоводород, бром, сульфит калия, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Задание №29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается образованием бесцветного раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
[adsp-pro-3]
Задание №30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с выделением газа с резким запахом. Осадок при этом не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №31
Железо сожгли в кислороде. Образовавшееся твердое вещество растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскаленным цинком. Образовавшееся твердое вещество сплавили с твердым карбонатом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Задание №32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Задание №33
Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ).
Задание №34
Навеску смеси оксида магния и нитрата магния разделили на три равные части. Первую растворили в 147 г 15%-ного раствора серной кислоты, вторую растворили в 100 г 30%-ного раствора уксусной кислоты. Третью часть поместили в 50 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в третьем стакане, если известно, что массовая доля кислоты в первом растворе после растворения остатка составила 7,73%, а во втором — 16,16%.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ответы к первой части варианта №6
| № задания, ответ | №задания, ответ |
|
1) 15 2) 213 3) 15 4) 35 5) 586 6) 54 7) 3214 9) 54 10) 413 11) 25 12) 14 13) 45 14) 6433 |
15) 2414 16) 15 17) 235 18) 135 19) 414 20) 454 21) 3412 22) 2133 23) 13 24) 1414 25) 425 26) 8,93 27) 45 28) 13,2 |
[adsp-pro-3]
Ответы ко второй части варианта №6
Задание 29
Br2 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + 2HBr
1∙ | Br20 + 2ē → 2Br—
1∙ | S+4 – 2ē → S+6
Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем.
Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) – восстановителем.
Задание 30
K2SO3 + 2HBr = 2KBr + SO2 + H2O
2K+ + SO32- + 2H+ + 2Br— = 2K+ + 2Br— + SO2 + H2O
SO32- + 2H+ = SO2 + H2O
Задание 31
1) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
2) Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
3) 4Zn + 2NO2 → 4ZnO + N2
4) ZnO + K2CO3 → K2ZnO2 + CO2
Задание 32
1)
2)
3)
4) 
5)
Задание 33
Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
1) n(CO2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль; n(C) = n(CO2) = 0,25 моль; m(C) = M · n = 12 г/моль · 0,25 моль = 3 г;
n(H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль; n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,3 г/моль = 0,6 моль; m(H) = n · M = 0,6 моль · 1 г/моль = 0,6 г;
m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 3,6 г – 3 г – 0,6 г = 0, следовательно, кислорода нет.
n(C) : n(H) = 0,25 : 0,6 = 1 : 2,4 = 5 : 12.
Таким образом, простейшая формула вещества, C5H12. Данная формула является истинной, поскольку ее увеличение в целое число раз приводит к невозможным соотношениям H/C в молекуле углеводорода (соотношение Н/C в углеводороде не может быть больше (2n+2)/n, где n – число атомов углерода).
2) Молекулярной формуле C5H12 соответствует три алкана:
− пентан
− 2-метилбутан
− диметилпропан
Из указанных соединений только диметилпропан образует при реакции с бромом только одно монобромпроизводное. Таким образом, структурная формула искомого соединения:
3) Тогда уравнение реакции его взаимодействия с недостатком брома будет записываться следующим образом:
Задание 34
Навеску смеси оксида магния и нитрата магния разделили на три равные части. Первую растворили в 147 г 15%-ного раствора серной кислоты, вторую растворили в 100 г 30%-ного раствора уксусной кислоты. Третью часть поместили в 50 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в третьем стакане, если известно, что массовая доля кислоты в первом растворе после растворения остатка составила 7,73%, а во втором — 16,16%.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (I)
MgO + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2O (II)
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (III)
Обозначим n(MgO) как x моль, а n(Mg(NO3)2) как у моль, тогда
m(MgO) = M(MgO) · n(MgO) = 40x г
m(Mg(NO3)2) = M(Mg(NO3)2) · n(Mg(NO3)2) = 148у г
Тогда общая масса смеси будет равна:
m(смеси) = m(MgO) + m(Mg(NO3)2) = 40x + 148у = a г
Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = ω(H2SO4) · m(р-ра H2SO4)/100% = 0,15 · 147 = 22,05 г
n(H2SO4) = m/M = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 22,05/98 = 0,225 моль
Выразим количество и массу серной кислоты, оставшейся после реакции:
n(MgO) = n(реаг. H2SO4) = x моль.
n(ост. H2SO4) = n(H2SO4) — n(реаг. H2SO4) = 0,225 — x моль
m(ост. H2SO4) = M · n = 98·(0,225 — x) г
В реакцию (I) вступает оксид магния, а нитрат магния просто растворится и станет частью раствора. Тогда мы можем записать, чему будет равна масса раствора в 1 стакане после реакции:
m(р-ра 1 конечн.) = m(р-ра H2SO4 исх.) + m(смеси) = 147 + a г
Выразим массовую долю серной кислоты в растворе после реакции:
ω(H2SO4) = m(ост. H2SO4)/m(р-ра 1 конечн.)·100% = 98·(0,225 — x)/(147 + a)·100% = 7,73% (уравнение 1)
Для реакции (II) рассуждения будут полностью аналогичны реакции (I)
Рассчитаем количество вещества уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = ω(CH3COOH) · m(р-ра CH3COOH)/100% = 0,3 · 100 = 30 г
n(CH3COOH) = m/M = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 30/60 = 0,5 моль
Выразим количество и массу уксусной кислоты, оставшейся после реакции:
2n(MgO) = n(реаг. CH3COOH) = 2x моль
n(ост. CH3COOH) = n(CH3COOH) — n(реаг. CH3COOH) = 0,5 — 2x моль
m(ост. CH3COOH) = M · n = 60·(0,5 — 2x) г
В реакцию (II) вступает оксид магния, а нитрат магния просто растворится и станет частью раствора. Тогда мы можем записать, чему будет равна масса раствора в 1 стакане после реакции:
m(р-ра 2 конечн.) = m(р-ра CH3COOH исх.) + m(смеси) = 100 + a г
Выразим массовую долю уксусной кислоты в растворе после реакции:
ω(CH3COOH) = m(ост. CH3COOH)/m(р-ра 2 конечн.)·100% = 60·(0,5 — 2x)/(100 + a)·100% = 16,16% (уравнение 2)
Далее необходимо решить систему полученных ранее уравнений:
98·(0,225 — x)/(147 + a)·100% = 7,73%
60·(0,5 — 2x)/(100 + a)·100% = 16,16%
98·(0,225 — x)/(147 + a) = 0,0773
60·(0,5 — 2x)/(100 + a) = 0,1616
22,05 — 98x = 11,36 + 0,0773a
30 — 120x = 16,16 + 0,1616a
22,05 — 98x = 11,36 + 0,0773a
a = 85,64 — 742,6x
a = 85,64 — 742,6x
x = 0,1
a = 11,4
x = 0,1
Далее вспомним, что такое a в наших исходных обозначениях, и вычислим количество нитрата магния:
m(смеси) = m(MgO) + m(Mg(NO3)2) = 40x + 148у = a г
m(Mg(NO3)2) = m(смеси) — m(MgO) = a — 40x = 11,4 — 4 = 7,4 г
n(Mg(NO3)2) = m/M = m(Mg(NO3)2)/M(Mg(NO3)2) = 7,4/148 = 0,05 моль
Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия:
m(NaOH) = ω(NaOH) · m(р-ра NaOH)/100% = 0,1 · 50 = 5 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5/40 = 0,125 моль
n(NaOH) > 2n(Mg(NO3)2), поэтому щелочь в избытке, а количество и массу нитрата натрия рассчитываем по нитрату магния:
n(NaNO3) = 2n(Mg(NO3)2) = 0,1 моль
m(NaNO3) = M · n = 85 · 0,1 = 8,5 г
Далее вычислим массу третьего раствора после реакции:
n(Mg(ОН)2) = n(Mg(NO3)2) = 0,05 моль
m(Mg(ОН)2) = M · n = 58 · 0,05 = 2,9 г
m(р-ра 3 конечн.) = m(р-ра 3 исх.) + m(смеси) — m(Mg(ОН)2) — m(MgO) = 50 + 11,4 — 2,9 — 4 = 54,5 г
Тогда массовая доля нитрата натрия в конечном растворе будет равна:
ω(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра 3 конечн.) · 100% = 8,5/54,5 · 100% = 15,6%
Ответ: w(NaNO3) = 15,6%